第10单元常见的酸、碱、盐单元练习卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 单元练习卷 一、单选题 1．氮气是氮肥的主要原料，下列物质中不能作为氮肥的是 A． B．尿素[] C． D． 2．下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 3．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A．碱：纯碱、烧碱 B．氧化物：液氧、氧化镁 C．原子结构示意图：、 D．复合肥料：、 4．下列依据实验目的所进行的操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去氯化钠溶液中的镁离子 加过量的氢氧化钠溶液，过滤 B 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加少量的氯化铁溶液 C 除去氨气中的氧气和水蒸气 先通过灼热木炭，再通入浓硫酸 D 分离硫化亚铁和铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 5．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系，“→"表示一种物质能生成另一种物质，下列有关说法不正确的是 A．若甲、丙分别为O2和CuO，则丁可以是CO2，且甲和乙、甲和丁之间均能实现相互转化 B．若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，则甲可以是Ba(OH)2，且丙和丁、甲和丁之间能实现相互转化 C．丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，则乙可以是NaCl，且甲和丁、甲和丙之间均能实现相互转化 D．若甲、丁分别为AgNO3和Fe(NO3)2，则乙可以是Zn(NO3)2，且都可以通过置换反应实现 6．一些生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是    A．鸡蛋清呈弱碱性 B．从左到右物质的酸性增强 C．肥皂水比牙膏的酸性强 D．胃酸过多的人可以喝苹果汁进行食疗 7．在烧杯中盛放含有MgSO4和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有误的是 A．a点对应的溶液中有2种溶质 B．b~c段反应过程中只生成1种沉淀 C．原混合溶液中MgSO4和HCl的质量之比为180：73 D．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为40.75 8．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 9．如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 10．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 11．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 二、非选择题 12．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是__（填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“>”或“<”）7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 13．兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。 方法1：借助指示剂颜色变化 【实验原理】 (1)如图1中发生反应的化学方程式为___________。 【实验过程及现象】 ①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色 ②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 【实验结论】 (2)当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【微观实质】 (3)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是___________。 方法2：借助反应中溶液pH的变化 利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。 (4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是___________。 【分析反应后溶质成分】 (5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的___________点，此时溶液中的溶质成分为___________(除酚酞外)。 (6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中___________过量，证明该物质已过量的试剂有___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液        B．CuO        C．Fe     D．   E．Cu    F． 14．某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是___________。 (2)B试管中反应的微观实质是___________。 (3)实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 (4)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示 ①甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是___________。 ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是___________(用化学方程式表示)。 15．在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象。如何证明中和反应发生了呢？ 实验一：验证氢氧化钠消失 (1)取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加滴酚酞溶液，向小烧杯中逐滴滴加稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，观察到_____，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 (2)将酚酞溶液换为紫色石蕊溶液能否达到实验目的，请解释原因：_____。 实验二：验证稀盐酸消失 (3)取一定量稀盐酸与足量氢氧化钠溶液混合，再向溶液中加入铁粉，观察到_____，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 实验三：验证有氯化钠生成 (4)取一定量稀盐酸与一定量氢氧化钠溶液混合，再向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠。你认为实验结论是否合理并说出理由：_____。 (5)另取足量稀盐酸与一定量氢氧化钠溶液混合，将溶液蒸发结晶，再将所得晶体溶解，测得溶液_____(填“>”“=”或“<”)7，说明反应生成氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 实验四：验证有水生成 (6)分别向a、b、c三支试管中加入等质量的变色硅胶(变色硅胶吸水后由蓝色变为红色)，再向试管a和c中分别加入等量氢氧化钠固体，向试管b和c中分别加入等量无水醋酸(一种常见的酸，可与氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水)，如图所示观察现象。 ①设计三组实验的目的是_____。 ②能证明氢氧化钠和无水醋酸反应的现象是_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、中不含氮元素，不能作为氮肥，故选项符合题意。 B、尿素[]中含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C、中含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 2．A 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确； B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误， C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误， D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。 故选A。 3．D 【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类错误； B、液氧由一种元素组成是单质，氧化镁是氧化物，分类错误； C、原子中，质子数=核外电子数，是的结构示意图，是的结构示意图，分类错误； D、复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的肥料，故、均属于复合肥料，分类正确。 故选：。 4．D 【详解】A、加过量的氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去氯化钠溶液中的镁离子，但会引入新杂质氢氧根离子，不符合除杂原则，操作错误，不符合题意； B、取样，加少量的氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，均产生红褐色沉淀，不能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，操作错误，不符合题意； C、先通过灼热木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且会与氨气反应，除去了原物质氨气，不符合除杂原则，操作错误，不符合题意； D、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而硫化亚铁不具有磁性，故用磁铁吸引，能分离硫化亚铁和铁粉，操作正确，符合题意。 故选：D。 5．B 【详解】A、若甲、丙分别为O2和CuO，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则丁可以是CO2，氢气燃烧生成水，氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜，二氧化碳与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，则乙是水，氧气与水、氧气与二氧化碳之间均能实现相互转化，说法正确，不符合题意； B、若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则甲可以是Ba(OH)2，丁可以是硝酸钡，但硝酸钡不能转化为氯化钡、氢氧化钡，说法错误，符合题意； C、丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则甲可以是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则乙可以是NaCl，氢氧化钠与硫酸钠、氢氧化钠与碳酸钠之间均能实现相互转化，说法正确，不符合题意； D、若甲、丁分别为AgNO3和Fe(NO3)2，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则丙可以是硝酸铜，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则乙可以是Zn(NO3)2，以上反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．A 【详解】A、鸡蛋清pH值在7~8之间，大于7呈碱性，pH值越大，碱性越强，所以鸡蛋清呈弱碱性，故A说法正确，符合题意； B、从左向右pH值依次增大，酸性依次减弱，碱性依次增强，故B说法错误，不符合题意； C、肥皂水的pH=10，牙膏的pH在8~9之间，肥皂水的pH值大于牙膏的pH值，pH值越大，碱性越强，肥皂水比牙膏的碱性强，故C说法错误，不符合题意； D、苹果汁的pH=3，小于7，呈酸性，胃酸主要成分是盐酸也呈酸性，所以胃酸过多的人不可以喝苹果汁进行食疗，故D说法错误，不符合题意； 故选：A。 7．D 【分析】逐滴滴加Ba(OH)2溶液，钡离子立即与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与氢离子结合成水、氢离子反应完，氢氧根离子才能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，根据图示信息可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，a-b段生成的沉淀质量增大是硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，b-c段生成的沉淀质量减小是氢氧化镁沉淀，结合图中数据及反应规律进行分析。 【详解】A、结合以上分析可知，a点对应溶液中镁离子、硫酸根离子、氯离子都有剩余，只有氢离子反应完，则a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A正确； B、结合以上分析可知，b-c段只发生氢氧化钡和氯化镁的1个反应，所以b-c段只生成1种沉淀氢氧化镁，故B正确； C、由图可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，硫酸钡质量为23.3g； 设氢氧化钡溶液的质量分数为m，消耗硫酸镁质量为z， 设参加反应的氯化氢质量为n， 由图可知，a-b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，设反应生成硫酸钡质量为x，氢氧化镁质量为y，硫酸镁质量为w， 据以上分析可知，原混合溶液中MgSO4和HCl的质量之比为（12g+6g）：7.3g=180：73，故C正确； D、根据C分析可知，bc段的沉淀是只产生硫酸钡时的镁离子与氢氧根离子生成的氢氧化镁沉淀即m=23.3g+11.65g+2.9g+5.8g=43.65g，故D错误； 故选：D。 8．D 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误； B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误； C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.8g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误； D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确； 故选：D。 9．D 【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确； B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确； C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确； D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。 故选：D。 10．B 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟），白烟是固体颗粒，故A错误； B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，故B正确； C、整瓶浓盐酸质量=，含溶质HCl的质量=，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发导致溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故D错误。 故选：B。 11．B 【详解】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。 故选：B。 12．(1) Ca(OH)2 (2)> (3) 酸溶液中的氢离子能与铁锈（氧化铁）反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式是：，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，则碱溶液是氢氧化钙溶液； （2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿，所以苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7； （3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈； ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 13．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)H+与OH-反应生成了H2O (4)溶液pH由大于7逐渐变为小于7 (5) b NaCl/氯化钠 (6) HCl（或稀盐酸） ABCDF 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，溶液碱性逐渐减弱，直至消失，所以当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）从图2稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中存在Na+、OH-、H+、Cl-，反应后H+和OH-结合生成了H2O，溶液中的Na+和Cl-没有改变，所以该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）由图3可知，反应前溶液的pH大于7，呈碱性，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，这表明溶液中的氢氧化钠逐渐减少，所以根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的依据是溶液的pH由大于7逐渐变为小于7。 （5）当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，此时氢氧化钠和盐酸完全反应，溶液中的溶质成分为氯化钠（NaCl）。 （6）c点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中稀盐酸过量。 A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若加入紫色石蕊试液，溶液变红，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； B、CuO能与稀盐酸反应，若加入CuO，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； C、Fe能与稀盐酸反应产生氢气，若加入Fe，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； D、CaCO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入CaCO3，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； E、Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，加入无明显现象，不能证明稀盐酸过量，故该选项不符合题意； F、Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，若加入Cu(OH)2，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意。 所以证明该物质已过量的试剂有ABCDF。 14．(1)产生蓝色沉淀 (2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (3)Na2SO4、H2SO4 (4) II 溶液变为红色 【详解】（1）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀； （2）B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （3）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明B试管中反应后稀硫酸过量，混合后，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最终形成蓝色溶液，则B试管中反应后所得溶液的溶质是：Na2SO4、H2SO4； （4）①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，发生反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 15．(1)溶液由红色变为无色 (2)能，因为紫色石蕊溶液遇碱性溶液变为蓝色，酸与碱恰好完全反应时溶液显中性变为紫色，酸过量时溶液显酸性变为红色 (3)无明显现象 (4)不合理，是因为稀盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应生成白色沉淀 (5)= (6) 形成对比实验 试管a、b中无明显现象，试管c中变色硅胶由蓝色变为红色 【详解】（1）取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向小烧杯中逐滴滴加稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）将酚酞溶液换为紫色石蕊溶液能达到实验目的，因为紫色石蕊溶液遇碱性溶液变为蓝色，酸与碱恰好完全反应时溶液显中性变为紫色，酸过量时溶液显酸性变为红色； （3）取一定量稀盐酸与足量氢氧化钠溶液混合，如果两种物质不反应，则溶液中仍有稀盐酸，加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反之若观察到无明显现象，则可证明溶液中没有稀盐酸，从而证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应； （4）稀盐酸和反应生成的氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此不能通过加入硝酸银溶液观察是否生成白色沉淀证明氢氧化钠和稀盐酸是否发生化学反应，故填：不合理，是因为稀盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应生成白色沉淀； （5）将足量稀盐酸和一定量氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将溶液蒸发结晶，稀盐酸具有挥发性，则所得晶体为氯化钠，氯化钠溶液显中性，因此测得溶液，说明反应生成氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （6）①设计三组实验进行对比，试管a验证氢氧化钠固体能否使变色硅胶变色，试管b验证无水醋酸能否使变色硅胶变色，试管c验证两种物质能否反应生成水使变色硅胶变色，故填：形成对比实验； ②氢氧化钠固体与无水醋酸反应生成水，水能使变色硅胶由蓝色变为红色，因此能证明氢氧化钠与无水醋酸反应的现象为试管a、b中无明显现象，试管c中变色硅胶由蓝色变为红色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $