第9单元 溶液 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

式为FeO3+6HC1一2FeCl3+3HO。(4)从题图③中 t1到12的变化可知，铁生锈放热，但随着反应物的减少，反 应变慢，铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故t2时 刻后反应并未停止，温度却开始降低。(5)题图④中，AB 段装置内压强无明显变化，说明无氯化钠时铁生锈缓慢 BC段装置内压强明显减小，则说明加入氯化钠后铁生锈 加快，对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较 慢。铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸 被吸人烧瓶，铁和稀盐酸反应产生较多氢气，导致13时压 强突然增大。(6)铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量为 V mLXd g/ml=Vdg,根据氢气的质量可以计算出铁的 质量。设铁的质量为x。 Fe+2HCI-FeCl+H2↑ 56 2 x Vd g 5 x 2 Vdg x=28Vd g 铁生锈过程中，碳粉质量不变，还是2g,则该固体中铁锈的 质量分数为mg-2g28ag×100%=m-2-28V(× 100%。(7)氢气通过蒸馏水，含有水蒸气，从而造成测定 的氢气体积偏大，利用氢气的质量计算出的铁的质量偏 大，则铁锈质量偏小，铁锈的质量分数偏小：要干燥氢气， 可以在乙、丙装置之间加一个干燥装置。(8)实验二中，使 用铁粉和加入碳粉，铁粉与铁钉相比，可以增大与氧气、水 蒸气的接触面积，且一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，所以 实验二铁锈蚀得更快 19.(1)2(2)2Cu+O2+HO+CO2Cu2(OH)2CO3 (3)解：设被还原的CuO的质量为x,需要含 Cu(OH)2CO3质量分数为96%的孔雀石的质量为y。 C+2Cu0高温 2Cu+CO2↑ 160 128 128kg 160 128128kg x=160 kg Cu:(OHD2CO,-2CuO+CO.+HO 222 160 y×96% 160kg 222_y×96% 160160kg y=231.25kg 答：若想获得128kg纯铜，则至少需要含Cu2(OH),CO, 质量分数为96%的孔雀石231.25kg。 解析：(1)Cu3(OH),(CO3)2中铜元索的化合价为+2，碳 酸根显一2价，氢氧根显一1价，则（十2）×3十（一1）×n十 (一2)×2=0,1=2。(2)铜制品长期暴露在空气中能与空 气中的O2、H2O和CO2反应生成Cu2(OH),C03。 6 第九单元拔尖测评 1.A2.B 3.B解析：向100g10%的NaC1溶液中加人12.5g NaCI固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 100g×10%+12.5g×100%=20%。 100g+12.5g 4.D解析：20℃时，50g水中最多能溶解10gA物质，因 此20℃时A物质在水中的溶解度是20g:20℃时，10g酒 精中最多能溶解4gB物质，因此20℃时B物质在酒精中 的溶解度是40g。由于上述是在不同溶剂中的溶解度，因 此无法比较A和B的溶解度大小，故D正确 5.D解析：了解食盐在室温下的溶解度，可控制量取水的 量和称取粗盐的量，A正确；若粗盐未充分溶解，则食盐的 产率将偏低，B正确：过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣 是粗盐中的难溶性杂质，C正确：蒸发时，待蒸发皿中出现 较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D 错误。 6.A解析：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内 气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出；硝酸铵溶 于水，溶液温度降低，试管中压强减小，乙烧杯中的导管口 会形成一段液柱：氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，乙烧 杯中的导管口不会有气泡冒出：冰块溶于水，液体温度降 低，试管中压强减小，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱。 7.D解析：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x, 50g×x+150gX16必×100%=20%，解得x=32%。 50g+150g 8.C解析：在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶 液蒸发掉10g水，会析出硝酸钾晶体，而溶质的质量分数 不变，选项A的方法不可行。在温度不变的条件下，将20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，若未析出晶体，则所得 溶液的溶质质量分数是原来的两倍：若析出晶体，则所得 溶液的溶质质量分数不可能为原来的两倍，选项B的方法 不可行。在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝 酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 10g×10%+5g×40%×100%=20%,所得溶液的溶质 10g+5g 质量分数是原来的两倍，选项C的方法可行。在10g硝酸 钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，原溶液的溶质质量 分数未知，加入的10g硝酸钾固体也不知溶解了多少，无 法计算所得溶液的溶质质量分数，更无法判断所得溶液的 溶质质量分数是否为原来的两倍，选项D的方法不可行。 9.B解析：甲醛的化学式为CH2O,1个甲醛分子中含有 2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，1个水分子中含有 2个氢原子和1个氧原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所 含氢原子数目与水分子中所含氢原子数目相等，则甲醛分 子和水分子的个数比为1：1：甲醛的相对分子质量为12十 1×2+16=30,水的相对分子质量为1×2+16=18，则该 30 溶液的溶质质量分数为30十18X10%=62.5%。 10.D解析：选项中没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯 化钠的溶解度大小，A错误；由题图可知，在0℃~40℃， 碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠 的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度 变化的影响较小，适合“夏天晒盐，冬天捞碱”，B错误：由题 图可知，10℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量大于 20g,最多能溶解碳酸钠的质量小于20g,该温度下，取氯 化钠、碳酸钠各10g,分别加入50g水中充分溶解，氯化钠 全部溶解，碳酸钠部分溶解，所得溶液质量不相等，C错误： 由题图可知，0℃~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随 温度的降低而减小，且硫酸钠的溶解度减小幅度较大，除 去硫酸钠中的少量氯化钠，可先配制32.4℃时的饱和溶 液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确 11.B解析：由题图甲可知，烧杯中有未溶解的硝酸钾固 体，故题图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态，A正确：由题 图乙可知，V排在开始一段时间内不断增大，可知溶液的密 度在开始一段时间内不断减小，溶液中溶质的质量分数不 断减小，即烧杯中不断有硝酸钾固体析出，因为硝酸钾的 溶解度随温度的降低而减小，故温度的改变方式为降温，B 错误D正确：根据F=G,则题图乙中P、M时刻受到的 浮力Fp=FM,C正确。 12.A解析：加人ag溶质或蒸发bg水后溶液饱和，说明 4℃时，bg水中最多能溶解g KNO,则1℃时100g S 4g,S=100u bg' 乃g,饱和溶液中溶质的质量分数为%， 发bg水后形成饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，可得 g×平%=-6g×9号%，=2必，A正确，由上 述分析可知.1℃时，KN0,的溶解度为g,溶解度有单 位“g”,B不正确。1℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分 数为%%，配成的溶液中溶质的质量分数应该小于或等 于饱和溶液中溶质的质量分数，C不正确。原不饱和溶液 蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉 bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质 量，为ag,D不正确。 13.D解析：0℃时，将30g固体物质X投人盛有20g水 的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能 溶解X的质量为24g一20g=4g,则该温度下的100g水 6 能溶解X的质量为48X29二20g即0℃时 质X的溶解度是20g,A正确。A、B两点对应的溶液中， 温度不同，溶剂质量均为20g,B点对应的溶液中溶解的溶 质多，则溶质的质量分数较大的是B点对应的溶液，B正 确。t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g 水中最多能溶解32g一20g=12g物质X,剩余固体的质 量为30g一12g=18g:要使剩余的固体全部溶解，至少需 要水的质量为20gX230g4,℃时，若向B点对应的 溶液中再加入30g水，搅拌使其充分溶解，则所得溶液怡 好为饱和溶液，C正确。若要从D点对应的溶液中得到全 部物质X,可采用蒸发结晶的方法，D错误。 14.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠 的溶解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX, 全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X 为NaNO3,A正确。②中溶液分成两等份，将其中一份温 度升高至60℃，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度升 高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液， B正确。②中溶液分成两等份，每份溶液中溶质的质量为 50g,溶剂的质量为50g,将另一份溶液降温至20℃， 20℃时，硝酸钠的溶解度为880g,该温度下50g水中最 多能溶解44g硝酸钠，故④中溶液的质量为50g+44g 94g,C错误。溶液具有均一性，将其中一份溶液温度升高 至60℃时，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数：②= ③：将另一份溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的 质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②=③>④，D 正确。 15.C解析：向硫酸铜溶液中加人一定量的锌粉，锌和硫 酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加人铁粉，铁和硫酸锌不反 应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现2个转折 点，Oa段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好反应完， b段表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好反应完， 故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，A错误。a点时， 剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g,锌和硫 酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x。 Zn+CuSO=ZnS0+Cu 65 64 12.8g 65 6412.8g x=13g b段表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好反应完， 设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为y。 Fe +CuSO=FeSO+Cu 56 64 29.8g-13g y 2 56_29.8g-13gy=19.2g 64 故n=13,m=12.8十19.2=32，B错误。c,点对应的固体 中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，有气泡产生，C正确。生成的铜的质量为32g,铜元素 来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为一 32g 64 64+32+16X4X100% 80故原溶液中Cs0,的质量分数为4006X100% 20%,D错误。 16.(1)3：10(2)17(3)加氯化钾（或恒温蒸发水等 合理答案均可)(4)<=解析：(1)20℃时，向质量为 50g的水中加人15g氯化钾后得到65g溶液，说明氯化钾 全部溶解，所以20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂 的质量比为15g:50g=3:10。(2)20℃时，向质量为50g 的水中加人25g氯化钾后得到67g溶液，说明只有17g 氯化钾溶解，所以20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质 量为17g。(3)20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液， 可以通过加氯化钾或恒温蒸发水等方法使它变为饱和溶 液。(4)20℃时，实验3、4、5在50g水中分别溶解氯化钾 的质量为15g、17g、17g,所以20℃时，所得溶液的溶质质 量分数：实验3<实验4=实验5。 17.(1)压强(2)①乙>甲=丙②25③蒸发结晶 ④不饱和b⑤C解析：(2)①根据溶解度曲线可知， t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙>甲 丙。②t,℃时，丙的溶解度是20g,所以完全溶解5g丙至 少需要25g水。④t2℃时，甲的溶解度是50g,所以将20g 甲加人100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶 液，可以用图中b点表示。⑤分别将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到t,℃，甲依然是饱和溶液，丙转化为不饱和溶 液，A错误：溶液的质量不确定，所以溶剂的质量不确定，B 错误：甲溶液中析出固体，丙溶液中无固体析出，C正确：降 温后，丙溶液的溶质质量分数不变，甲溶液的溶质质量分 数变小，但1，℃时甲的溶解度大于t,℃时丙的溶解度，所 以溶质质量分数：甲>丙，D错误。 18.（1)36.0g(2)过滤(3)硝酸钾(4)纯净物 (5)3gNaC1、3.16gKNO3(6)操作简单，节约能源析 出硝酸钾的质量比方案一多解析：(1)根据溶解度数据 可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。(2)固液分离的 操作名称是过滤。(3)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯 化钠的溶解度为36.0g,故溶液1为硝酸钾的饱和溶液。 (4)降温至10℃，氯化钠的溶解度为35.8g,硝酸钾的溶 解度为20.9g,只有硝酸钾析出，故为纯净物。(5)20℃ 时，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为36.0g, 6 先蒸发90g水，然后降温至20℃，过滤得到溶液2，而 20℃时，10g水中，最多可溶解3.16g硝酸钾、3.6g的氯 化钠，硝酸钾析出，是饱和溶液，氯化钠是不饱和溶液，故溶 液2的溶质是NaCl、KNO3,质量分别为3g、3.16g。 (6)方案一是从100℃降到20℃，方案二先蒸发90g水， 再降温至20℃，二者相比，方案一操作简单，节约能源；方 案一析出硝酸钾的质量为245g-31.6g=213.4g,方案二 析出硝酸钾的质量为245g-3.16g=241.84g,故方案二 的优，点是析出硝酸钾的质量比方案一多。 19.(1)②中试剂和砝码的位置放反了(2)12g100 ③②①⑤④(3)20水(4)温度溶质种类(5)将 10g氯化钠加入10ml20℃的酒精中，充分溶解后过滤、 干燥，称量剩余固体的质量（合理答案均可）解析：(2)配 制100g12%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g× 12%=12g:需要水的质量为100g一12g=88g,即 88mL,故应选择100mL的量筒量取所需要的水；配制一 定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶 解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为③②①⑤④。(3)对比 实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。实验 ①③或实验②④中已知的变量均为溶质的种类，其他变量 要完全相同，则实验③中温度的数值“X”和实验④中的溶 剂Y分别为20、水。(4)综合分析各组数据，实验①②、实 验③④的变量为温度，说明温度会影响物质的溶解性：实 验①③、实验②④的变量为溶质种类，说明溶质种类会影 响物质的溶解性：故可以得出的结论为物质的溶解性与温 度、溶质种类有关。(5)补做一个实验并与实验①对比，证 明物质的溶解性还与溶剂的种类有关，则控制变量为溶剂 种类，则可将10g氯化钠加人10mL20℃的酒精中，充分 溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。 20.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 56 2 E 0.4g 56-x 20.4g x=11.2g 回收铜粉的质量为30g一11.2g=18.8g。 答：回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能解析：(1)反应生成氢气的质量是30g十 100g-129.6g=0.4g。(3)设反应消耗硫酸的质量为y。 Fe+H,SO4-FeSO4+H2↑ 98 2 0.4g 98y_ 2=0.4g y=19.6g ,19.68×100%= 实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为100g》 19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能 是15%。 期中拔尖测评 1.C2.D 3.D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度 下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g十100g入 36g X 100%≈26.5%，所以该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分 数不可能大于26.5%。 4.D解析：分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法将一定 质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，实验过程中两 种方法的温度均不变，故硝酸钾的溶解度均不变。 5.C解析：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中只能除去 不溶性杂质，得到的精盐中含有可溶性杂质，属于混合物 A正确。粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解 (把不溶物与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸 发（食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程，溶解、过滤、 蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，故使用次数最 多的仪器是玻璃棒，B正确。该实验得到的精盐产率为 3.0g 5.0g-1.0g1 ×100%=75%,C错误。蒸发后，所得精盐潮 湿，会导致得到梢盐的质量偏大，会导致产率偏高，D正确。 6.C解析：Zn十FeCl2一ZnCl+Fe,每65份质量的锌 反应，生成56份质量的铁，生成铁的质量小于反应的锌的 质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，A不符合 题意；Zn+2HCI一ZnCl+H↑，每65份质量的锌反 应，生成2份质量的氢气，反应生成氢气的质量远小于反应 的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，B不 符合题意；Zn+2AgNO3一Zn(NO3)2+2Ag,每65份质 量的锌反应，生成216份质量的银，生成银的质量远大于反 应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量小，C 符合题意：锌的金属活动性比铝弱，锌不能与硫酸铝溶液 反应，溶液的质量不变，D不符合题意 7.B解析：①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液 体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使所配制溶 液的溶质质量分数偏大。②配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，使所配制溶液 的溶质质量分数偏小。③用量简量取水时仰视读数，读数 比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使 所配制溶液的溶质质量分数偏小。④盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，使所配制溶液的溶质 质量分数偏小。⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶 质的质量偏小，使所配制溶液的溶质质量分数偏小。综上 所述，②③④⑤均会导致所配溶液中氯化钠的质量分数小 6 于10%。 8.A解析：氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾的溶解度随温 度升高而增大，甲中溶液一定变为不饱和溶液，A正确：温 度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，乙中有固 体析出，溶液质量减小，甲中溶液质量会大于乙，B错误；乙 中溶液有固体析出，变浑浊，C错误：加人氢氧化钠后，烧杯 中液体密度变大，小木块受到的浮力增大，会上浮，D错误。 9.D解析：若X是单质，Y、M、R都是化合物，则该反应 不是置换反应，A错误；若Y为金属，则该反应不一定生成 氢气，如Y与金属化合物X的溶液反应，生成Y的金属化 合物和X中金属的单质，B错误；若X和Y的质量之和为 10g,假如X、Y中有一种物质过量，则生成M和R的质量 之和小于10g,C错误；若X为红色金属，则该反应在常温 下进行时一定生成蓝色溶液，因为红色金属是铜，它和Y 反应生成了含铜元素的化合物的溶液，溶液显蓝色，D 正确。 10.B解析：Ag、Cu在金属活动性顺序中都排在氢之后， 均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性 强羽，A不符合题意；Mg能与硫酸铜溶液发生反应置换出 铜单质，说明金属活动性：Mg>Cu,Ag不能与硫酸铜溶液 发生反应置换出铜单质，说明金属活动性：Cu>Ag,所以可 以验证Mg、Ag,Cu三种金属的活动性强弱，B符合题意； Ag和Cu均不能与MgC,溶液发生反应，所以只能证明 Mg的金属活动性强于Ag、Cu,而不能判断Ag、Cu的金属 活动性强羽，C不符合题意；Ag与CuCI2溶液和MgSO4溶 液都不发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于 Cu、Mg,而不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，D不符合 题意。 11.B解析：铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得 到氯化亚铁溶液，A能达到实验目的：氯化钠易溶于水，碳 酸钙不溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，B不能 达到实验目的：铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 实验过程中有气泡产生，木炭粉不能和稀盐酸反应，C能达 到实验目的：氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，氨气能使 燃着的木条熄灭，D能达到实验目的。 12.D解析：溶解度曲线上的点对应的溶液为该物质的饱 和溶液，溶解度曲线上方的点对应的溶液为该物质的饱和 溶液且有未溶解的物质，溶解度曲线下方的点对应的溶液 为该物质的不饱和溶液，b点在乙物质溶解度曲线的下方， 表示20℃时乙的不饱和溶液，A错误。观察三种物质的溶 解度曲线可知，10℃时mg甲物质不能完全溶解，20℃时 1g乙物质能完全溶解，30℃时mg丙物质恰好能完全溶 解，溶剂质量都为100g,由题图可知，100g水中溶解的甲、 乙、丙三种物质的质量大小关系为丙>甲>乙，则三种溶拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第九单元拔尖测评 ◎满分：100分 ○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16S-32Fe-56C一64Zn65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.下列常见溶液中，溶质是气体的是 A.稀盐酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘酒 2.一定温度下，把1g熟石灰放入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的 上层澄清溶液，下列说法中，正确的是 () A.它不是饱和溶液 B.它是该温度下的饱和溶液 C.溶液的质量为101g D.它是浓溶液 3.向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaC1固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为() A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 4.20℃时，50g水中最多能溶解10gA物质，10g酒精中最多能溶解4gB物质，则A物质的溶解度（α） 和B物质的溶解度(b)的大小关系为 () A.2a=b B.ab C.a<b D.无法比较 5.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法中，错误的是() A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温下的溶解度B.若粗盐未充分溶解，则食盐的产率将偏低 C,过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需先将滤液全部蒸干再停止加热 6.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导 管口有气泡冒出，则X是下列物质中的 ( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.冰块 (第6题) 7.向50g稀硫酸中加入150g16%的硫酸溶液，混合后溶液中溶质的质量分数为 20%,则原稀硫酸中溶质的质量分数为 A.2% B.8% C.24% D.32% 8.在温度不变的条件下，欲使溶液的溶质质量分数变为原来的两倍，下列方法中，一定可行的是() A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 9.生产灭活疫苗时，常用甲醛(CHO)溶液处理，以破坏其感染性。某甲醛水溶液里甲醛分子中所含氢原 子数目与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液的溶质质量分数为 () A.47.1% B.62.5% C.64% D.88.9% 10.我国西北地区很多盐湖除了含有较多的NaC1外，还含有NaCO3或NaSO1。这三种物质的溶解度曲 线如图所示。下列说法中，正确的是 ( A.NaCl的溶解度大于Na2CO,的溶解度 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C.10℃时，取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 溶解度/g Na,SO 60 50-- V特 +溶液质量/g 40-- Na CO 30- NaCl 50 ---- .p M 20 木块 --B 102 硝酸钾 固体 0102030405060温度/℃ 时间 32.4 乙 温度/℃ (第10题) (第11题) (第13题) 11.一块体积为V。的木块漂浮于装有硝酸钾溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。 当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V#随时间发生的变 化如图乙所示。下列说法中，错误的是 ( ) A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B.由图乙推断温度的改变方式为升温 C.图乙中P、M时刻受到的浮力Fp=FM D.V增大的过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 12.t℃时，向gKNO3不饱和溶液中，加人a gKNO3或蒸发掉bg水，恢复到1℃，溶液达到饱和。下列 推论中，正确的是 () A若琴溶流中溶质的质美分效为6，则x=20 B.1℃时，KNO,的溶解度为100a b C.1℃时，所配的KNO,溶液中溶质的质量分数一定等于100% atb D.若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2 ag KNO3 13.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t,℃、t2℃、t3℃时烧杯中 溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法中，不正确的是 () A.0℃时，物质X的溶解度是20g B.A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数：A<B C.℃时，若向B点对应的溶液中再加入30g水，搅拌，则所得溶液为饱和溶液 D.若要从D点对应的溶液中得到全部物质X,可采用降温结晶的方法 14.如表所示为KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验 (水蒸发忽略不计)。下列分析中，错误的是 ( 加入 升温 100gX 至60℃ ③ 温度/℃ 20 40 60 全部 分成 ① 溶解 ② 两等份 溶解 KNO; 31.6 63.9 110 降温- 100g水 恢复至露 40℃鑿 至20℃ ④ 度/g NaNO (40℃)室 88.0 103 125 (第14题) A.X为NaNOa B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 15.向400.0gCSO1溶液中先逐渐加人一定量的锌粉，再逐渐加人铁粉，测得剩余固体的质量与加入金 属的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是 ( +剩余固体的质量/g A.a点对应的溶液为无色 m- -----才b B.n=13,m=19.2 12.8---a C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 0 n29.8 D.原溶液中CuSO1的质量分数为16.0% 加入金属的质量/g 二、非选择题（共55分）》 (第15题) 16.(10分)20℃时，向质量均为50g的五份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得 到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去），加入氯化钾的质量与所得溶液的质量关系如表所示。 实验编号 1 2 5 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 (1)20℃时，实验3所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (2)20℃时，实验5所得溶液中溶质的质量为 g。 (3)20℃时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过 的方法使它变为饱和溶液。 (4)20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3 实验4 实验5。（填“>”“<”或“=”） 17.(14分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)常温下打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 ↑溶解度/g 甲 有关 50 (2)如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20 a ◆b ①t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 一丙 ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g。 0 t 2温度/℃ ③乙中混有少量的甲，若要提纯乙，可采用的结晶方法是 (第17题) ④t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液，可以用图中 (填“a”“b”或“c”)点表示。 ⑤分别将甲、丙的饱和溶液从12℃降温到1℃，下列关于所得溶液的叙述，正确的是 (填字母)。 A.都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<丙 C.析出固体的质量：甲>丙 D.溶质质量分数：甲=丙 18.(14分)将245g硝酸钾、3g氯化钠组成的混合物投入100g100℃的热水中搅拌溶解，为了提纯硝酸 钾，对该溶液设计了如下两个实验方案（假设实验过程中无损耗）： 100℃ 降温 晶体1 100℃恒温蒸发 冷却至→晶体2 至20℃ 操作I 90g水 20℃ 操作Ⅱ 245gKN0g、 245gKN03、 3 g NaCl、 3gNaC、 哑 100g水 溶液1 100g水 溶液2 方案一 方案二 (第18题) 请结合溶解度数据分析这两种方案并回答下列问题： 温度/℃ 10 20 100 (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 硝酸钾 20.9 31.6 246 (2)操作I的名称是 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 39.8 (3)溶液1为 的饱和溶液。 (4)方案一中，如将溶液降温至10℃，得到的晶体1是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)方案二中，溶液2的溶质成分及其质量： (6)请综合比较两个方案，并写出各自的优点： 方案一的优点是 方案二的优点是 19.(9分)某化学小组同学进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一：配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液（如图所示）。 NaCl ③ ⑤ (第19题) (1)指出图中的一处错误操作： (2)配制时，需要NaCl的质量为 ,应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量简量取所需 要的水。改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 实验二：探究影响物质溶解性的因素。 分别将10g溶质加入10L某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数 据如表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶质 NaCl NaCl Na CO3 Na2 COa 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 (3)对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。实验③中温度的数值“X”和实验④中的 溶剂Y分别为 (4)综合分析各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与 有关。 (5)小红认为补做一个实验并与实验①对比，可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关，需要补做的实 验过程是 20.(8分)学习小组的同学利用如图所示的实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是 g (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 逐渐加入稀硫酸 过滤、 至不再产生气泡 洗涤 用去稀硫酸100g 干燥铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质的 混合物30g 总质量为129.6g (第20题) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。