课题1 溶液及其应用-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

第九单元溶 液 课题1溶讯 基础进阶 1.(2025·苏州期末)把少量下列厨房的调味品 分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A.食盐B.香油C.味精D.白醋 2.(2025·扬州期末)一种便携式无电冰箱的制 冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比 混合制得的。下列物质中，适合用来制作无 电冰箱制冷剂的是 () A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 3.分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 碘酒 75%酒精 氢氧化钠溶液 素能攀升 4.易错题下列关于溶液的说法，正确的是 ( A.溶液中溶质只能有一种，溶剂可以有多种 B.溶液中的溶质只能是固体物质 C.凡是无色、透明的液体都是溶液 D.溶液的质量为溶质与溶剂的质量之和 5.如图所示为氯化钠和蔗糖在水中溶解的微观 示意图。下列说法中，不正确的是 ( 水分子 g8”g8 水分子 & 钠离子 889 蔗糖分子 氯离子 氯化钠在水中的溶解蔗糖在水中的溶解 (第5题) A.物质溶解时以分子或离子的形式分散在水中 20 夜及其应用 >“答案与解析”见P11 B.氯化钠溶液不呈电中性 C.氯化钠和蔗糖溶解后形成的混合物是溶液 D.氯化钠溶液中可能含有Na(H2O) 6.(2025·上海松江期中)小英在做菜时，发现 了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中 溶解的快慢。于是，她设计了如表所示的方 案，来验证自己的想法。 项 目水(20g)食盐(5g)操作方式 待测量 烧杯甲 25℃水 小颗粒 不搅拌 烧杯乙 25℃水 小颗粒 搅拌 (1)要想得出结论，表中“待测量”处需填写 下列选项中的 (填字母)。 A.食盐颗粒的大小B.搅拌与否 C.全部溶解的时间D.食盐的质量 (2)以上实验方案要验证的是 (填 字母)因素对溶解快慢的影响。 A.水的温度 B.搅拌与否 C.烧杯的种类 D.水的质量 (3)烧杯甲在实验中的作用是 (4)如果要验证食盐颗粒的大小对溶解快慢 的影响，在烧杯甲中放入5g小颗粒食盐，那 么烧杯乙中应放入 (填字母)。 A.5g小颗粒食盐B.20g小颗粒食盐 C.5g大颗粒食盐D.20g大颗粒食盐 7.跨学科·物理要探究物质溶于水时溶液温度 是否发生变化，可以设计不同的实验装置进 行实验。 (1)如图甲所示，试管里的固体可能是硝酸 铵、氯化钠或氢氧化钠中的一种。先打开分 液漏斗的盖子，再打开旋塞，一段时间后（忽 略试管中的液体所占的体积)： ①若发现U形管中a液面比b液面高，则试 管中的固体可能是 ②若发现U形管中a液面比b液面低，则试 管中的固体可能是 ③若发现U形管中a液面与b液面保持相 平，则试管中的固体可能是 分液漏斗 食蒸馏水 蒸馏水 吸滤瓶 (第7题) (2)如图乙所示，打开分液漏斗的盖子，再打 开旋塞，一段时间后： ①若试管中的固体是氢氧化钠，则观察到的 实验现象是 产生该现象的主要原因是 ②若试管中的固体是硝酸铵，则观察到的实 验现象是 ;产生该现 象的主要原因是 份思维拓展 8.(2024·南京秦淮期末)溶液在生 产、生活中起着十分重要的作用。 某学习小组的同学对溶液的性质进 行探究。 [知识回顾]生理盐水是医疗上常用的一种 溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时 间后，不会出现浑浊现象，原因是 [提出问题]溶液的某些性质是否可以通过 定量实验进行验证？ [查阅资料]电导率传感器用于测量溶液的 导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反 映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电 导率几乎为0。 第九单元溶液 [实验探究1]蔗糖溶液、氯化钠溶液的电导 率的测定 用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶 液、氯化钠溶液中不同位置（不同时间，电导 率传感器在溶液中所处的位置不同)的电导 率。实验数据如图甲所示。 电导率/八uScm) 40000 氣氯化钠溶液 30000 20000 10000 蔗糖溶液 0 5101520时间/s (第8题甲) (1)蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在 溶液中以 (填粒子名称)形式 存在。 (2)通过实验中 的现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 [实验探究2幻氯化钠溶于水形成溶液的过程 中电导率的测定。 第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏 水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠。 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位。 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g 氯化钠加入烧杯中。实验数据如图乙所示。 电导率/(uScm) 40000 30000 20000 10000 0 50100150200时间/s (第8题乙) 请说明实验过程中液体的电导率变化的原 因： [拓展延伸]请设计实验方案，鉴别氯化钠固 体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制 变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。 实验步骤 实验现象 实验结论 2四在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同 时接触，D中铁钉锈蚀，A、B、D对比，说明铁钉锈蚀的条件 是需要与氧气和水同时接触：C试管敞口，D试管密封，C 中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉接触的 氧气比D中的多。(4)①气体的压强受温度变化影响较 大，温度升高压强增大，温度降低压强减小，保持恒温状 态，可以防止温度变化影响气体压强的测定。②恒温下， 向锥形瓶中加人少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚 铁和氢气，此时，容器容积一定，随着氢气的生成，容器内 压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着 时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉空气中 的氧气，导致压强减小，最终压强小于起始压强。 7.(1)520 (2)解：锌完全反应时产生氢气的质量为(525mL一 0.09g=0.045g。设此假黄金面具中锌的质 25ml,)×1000ml. 量分数为y。 Zn +HSO4=ZnSO,+H2↑ 65 2 5.0g×y 0.045g 655.0g×y 20.045g y=29.25% 答：此假黄金面具中锌的质量分数为29.25%。 解析：(1)分析表中数据可知，当第1次加人5mL稀硫酸 时，收集到200mL气体，第2次加入5ml稀硫酸时，收集 气体的总体积为400mL,依此类推，当第3次加入5mL稀 硫酸时，收集气体的总体积应为400mL十200mL=600mL, 而实际只收集到515mL气体，由此说明第3次加入稀硫 酸后已经将样品中的锌完全反应了，第4次排出气体的体 积等于5L稀硫酸的体积，所以第4次加入稀硫酸后收 集气体的总体积为515mL+5mL=520mL,即x=520。 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 1.B2.B 3.(从左到右，从上到下)硫酸水碘酒精酒精水 氢氧化钠水 4.D解析：溶液中的溶剂只有一种，溶质可以有多种，溶 液中的溶质可以是固体、液体或气体：无色、透明的液体不 一定是溶液，例如水是无色、透明的液体，但水为纯净物， 不是溶液；溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。 易错警示 对溶液组成的理解 1,溶液至少由两种物质组成，它属于混合物：均一、 稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水乙醇等都不 是溶液。 2.一种物质里可以分散一种物质或同时分散几种 物质，如海水中溶解有氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种 物质。 3.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的，如 硫酸铜溶液呈蓝色。 4.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，但溶液 的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 5.B解析：由氯化钠和蔗糖在水中溶解的微观示意图可 知，溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂 中，A正确；：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由于钠离 子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，则 氯化钠溶液不显电性，B错误：氯化钠和蔗糖溶解后形成均 一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；由氯化钠在水中的溶 解微观示意图可知，1个钠离子和5个水分子结合在一起， 构成的粒子是Na(HO),D正确。 6.(1)C(2)B(3)作对照(4)C 7.(1)①硝酸铵②氢氧化钠③氯化钠(2)①伸人 水中的导管口有气泡逸出氢氧化钠溶于水时放热，使溶 液温度显著升高，吸滤瓶中的空气受热体积膨胀，吸滤瓶 内压强增大，大于外界大气压，从而使伸人水中的导管口 有气泡逸出②烧杯中的水倒吸入导管中硝酸铵溶于 水时吸热，使溶液温度显著降低，导致吸滤瓶内压强减小， 小于外界大气压，从而使水倒吸入导管中解析：(1)①若 发现U形管中a液面比b液面高，是因为该物质溶于水后 吸收热量，使试管内的压强减小，小于外界大气压，硝酸铵 溶于水吸热，则试管中的固体是硝酸铵。②若发现U形 管中a液面比b液面低，是因为该物质溶于水后放出热量， 使试管内的压强增大，大于外界大气压，氢氧化钠溶于水 放热，则试管中的固体是氢氧化钠。③若发现U形管中a 液面与b液面保持相平，是因为该物质溶于水后溶液的温 度基本保持不变，使试管内的压强基本保持不变，氯化钠 溶于水后溶液的温度基本保持不变，则试管中的固体是氯 化钠。(2)①若试管中的固体是氢氧化钠，氢氧化钠溶解 时使溶液的温度显著升高，从而使吸滤瓶内的压强增大， 大于外界大气压，所以观察到的现象是伸入水中的导管口 有气泡逸出。②若试管中的固体是硝酸铵，硝酸铵溶解时 使溶液的温度显著降低，从而使吸滤瓶内的压强减小，小 于外界大气压，外界大气压会将烧杯中的水压入导管中。 8.[知识回顾]溶液具有稳定性[实验探究1](1)蔗糖 分子(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同[实验 探究2]刚开始时液体电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不 导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增大，电导 率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变[拓展延伸] 先在两烧杯中加人相同体积的水，分别用温度计测量两杯 水的温度，然后分别加人等量的氯化钠和氢氧化钠固体， 充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度其中一杯溶 液温度升高，另一杯溶液温度几乎不变温度升高的溶液 溶质为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液溶质为氯化钠（合 理答案均可)解析：[知识回顾]溶液具有稳定性，则一瓶 合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现 象。[实验探究1](2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相 同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化 钠溶液是均一的。[实验探究2]刚开始时液体电导率几乎 为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液 中离子浓度的增大，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电 导率不变。[拓展延伸]氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升 高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计测 量水的温度，然后分别加人等量的氯化钠和氢氧化钠固 体，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升 高的溶液溶质为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液溶质为氯 化钠。 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.A 3.A解析：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能 再继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件 下可以继续溶解某种溶质的溶液：由此可知饱和溶液与不 饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量、溶液的温度有关，且多 数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，也有一部分 物质的溶解能力随温度的升高而减小：因此一定能使接近 饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继续加人该溶质、恒 温蒸发溶剂。 4.(1)增大(2)饱和2：5 5.C解析：硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升温 后其溶解能力增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶 体析出，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态， A错误；温度不变，向该溶液中加人少量水，溶质质量不 变，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，B错 误：温度不变，向该溶液中加人少量硝酸钾晶体，晶体不再 溶解，能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，C正 确：硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，接近饱和的 硝酸钾溶液降低温度也可能有硝酸钾晶体析出，不能证明 硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，D错误。 一方法归纳一 判断溶液是否饱和的方法 在某温度下，若溶液中有未溶解的固体，则该溶液 是该温度下此溶质的饱和溶液。在某温度下，若溶液中 没有未溶解的固体，不改变温度等其他条件，向溶液中 再加入此种溶质，观察溶质是否能够继续溶解。若能够 继续溶解，则原溶液是该温度下该溶质的不饱和溶液； 若不能继续溶解，则原溶液是该温度下该溶质的饱和 溶液。 6.C解析：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系， A选项说法错误：相同温度下，等质量的同一溶质的饱和 溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，条件不确定则无法判 断，B选项说法错误：向某溶液中加人一定量溶质完全溶 解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液可能达到饱和 状态，C选项说法正确；不饱和溶液降低温度不一定会形成 饱和溶液，例如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度就不能形 成饱和溶液，D选项说法错误。 7.D解析：由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误：由题 给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变化趋 势，B错误；水的质量和加人固体的质量均相同，但未溶解 固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等，C错误：加 入固体的质量相同，只有乙物质全部溶解，所以乙的溶液 中溶质质量最大，D正确。 8.B解析：烧杯②的溶液中含有不能继续溶解的硝酸钾 固体，是该温度下硝酸钾的饱和溶液，A正确：烧杯②的溶 液加热形成烧杯③的溶液，没有剩余固体，烧杯③的溶液 有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，B错误：烧杯 ②③中溶剂质量相同，烧杯②中硝酸钾部分溶解，烧杯③ 中硝酸钾全部溶解，则烧杯②③中溶液的溶质质量不相 等，烧杯③中溶液的质量大于烧杯②中溶液的质量，C、D 正确。 9.C解析：将盛有20℃时的饱和硝酸钾溶液的试管插人 盛有冰水共存物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解 能力减小，则有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量减小， 试管内溶液仍为饱和溶液：由于有晶体析出，溶液的密度 减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积增大。 10.C解析：①液体N不可能是蒸馏水，因为N若是蒸 馏水，溶液的质量开始时应是0。②向饱和NCl溶液中 加入NaCl,NaCI不能继续溶解，溶液的质量不变。③向不 饱和NaCI溶液中加入NaCl,NaCl能继续溶解，溶液的质 量逐渐增大，至饱和状态，不再发生改变。④向饱和 2