第十单元 常见的酸、碱、盐 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与酸性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 (第1题) 解析：任务一：[实验步骤](2)苏打盐碱地土壤呈碱性，滴 加无色酚酞溶液，溶液变成红色。(3)pH的测量可以使用 pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸 上，与标准比色卡比较。[得出结论]由题干信息得知，苏 打盐碱地的pH≈9，则适合在苏打盐碱地种植的作物为海 水稻。任务二：[交流反思](1)浸出液中可能含有碳酸钠 和碳酸氢钠，盐酸和两种物质均可发生反应，盐酸和碳酸 氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为 NaHCO3+HCl=NaCl-+HO+CO2↑、Na2CO3+2HCl 一2NaC1+H,O+CO2个。(2)盐酸与可能存在的两种 物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根离子时应排除 碳酸根离子的干扰，故需要加入足量CaCl溶液，排除碳酸 根离子的影响后，再滴加稀盐酸，观察现象，方可得出实验 结论。任务三：[治理]淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体 积，降低盐分的浓度；混用南方酸性土，是利用酸碱中和， 降低碱性，原理是与酸性物质反应。 2.(1)酚酞有白色沉淀生成取上述白色沉淀，加人足 量的稀盐酸，沉淀未溶解（合理答案均可）(2)I.①6 ②6月份温度高，蒸发量大，降水量较少（合理答案均可） Ⅱ.①2NaCO3+SO2+HO-2 NaHCO3+Na2SO ②NaHSO,Ⅲ.①增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力 ②增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分③C 第十单元整合拔尖 [知识体系构建] 酸中碱在白瓷板或玻璃片上放一小片p试纸，用 干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到H试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，读出pH盐十氢气盐十 水盐十水新酸十新盐盐十水盐十水新碱十新 盐酸与碱作用生成盐和水的反应H和OH结合生 成HO用含碱性物质的药物中和胃液中过多的HCI(或 农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤等合理答案均 可)新盐十新金属新盐十新酸新盐十新碱盐3十 盐4由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应各元素化合价不变，首尾相接双交换反应时有 沉淀（难溶物）或有气体或有水生成 4 [高频考点突破] 典例1A解析：pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，又 可以测定溶液的酸碱度，A正确；用pH试纸测定溶液的 H,不能将试纸放入待测液中，否则会污染待测液，B错 误；pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH>7 的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强，所以选项所给三种 物质中碱性最强的是鸡蛋清，C错误：酸雨是指pH5.6 的雨水，正常雨水的pH≈5.6，所以酸雨的酸性比正常雨 水的酸性强，D错误。 典例2(1)Fe(2)2NaOH+H,SO4-NaSO,+ 2HO(3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (4)⑥⑨①解析：(3)反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为黑色固体逐渐消 失，溶液由无色变为蓝色。(4)中和反应是酸与碱作用生 成盐和水的反应，题图中所示的9个反应中，属于中和反应 的是⑥⑨：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。 [跟踪训练]1.(1)氧化钙(2)氧化钙与水反应也能生 成氢氧化钙(3)稀盐酸（合理答案均可）碳酸钙CO十 H2O-Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2-CaCOs+ H2O(4)排尽装置内的水蒸气和CO2,以免影响实验结 果(5)装置C中无水硫酸铜变蓝(6)38%解析：(1)取 一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸 烧杯外壁，烧杯壁发烫，是因为氧化钙能与水反应生成氢 氧化钙，反应放出大量的热，由此说明该样品中含有氧化 钙。(2)测得滤液pH>7,不能说明该样品中含有氢氧化 钙，理由是氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙。(3)向滤 渣中加入足量的稀盐酸、稀硝酸等，有气泡产生，则样品中 一定含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸、稀硝酸等反应生成 二氧化碳气体：生石灰转变成碳酸钙的相关化学方程式为 CaO+HO-Ca(OH)2,CO+Ca(OH)2-CaCO+ HO。(4)碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能 吸收水和二氧化碳，实验前通人的空气经过碱石灰处理 后，不再含有二氧化碳和水蒸气，剩余的气体将装置内的 空气排尽，以免影响实验结果，故实验前通人空气的目的 是排尽装置内的水蒸气和C)2,以免影响实验结果。 (5)氢氧化钙在高温条件下能分解生成氧化钙和水，无水 硫酸铜遇水变蓝，通过装置C中无水硫酸铜变蓝的现象， 说明生石灰样品中含有氢氧化钙。(6)实验后测得装置C 增重0.9g,说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含 有氢氧化钙，装置D增重1.1g,说明碳酸钙分解生成1.1g 二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分 是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，设样品中氢氧化钙的质量为 x,碳酸钙的质量为y。 Ca(OH,高温ca0+H0+ 74 18 0.9g 74x 180.9g x=3.7g CaCO 高温ca0十CO,↑ 100 44 y 1.1g 100y 441.1g y=2.5g 则氧化钙的质量是10g一3.7g一2.5g=3.8g,该生石灰样 品中氧化钙的质量分数为×10⅓=3那%。 典例3(1)新物质生成(2)无OH(3)三 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐 (6)K2 SO.+BaClz =BaSO.+2KCI (7)Fe+ H,SO,=FeSO,+H2个解析：(1)若想证明反应的发 生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证 有新物质的生成。(2)氢氧化钾能使酚酞溶液变红，若滴 入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗， 即溶液中不含OH,能证明硫酸和氢氧化钾发生了化学 反应。(3)结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化 钾，故猜想三一定是错误的。(4)结论为猜想二正确，说明 剩余溶液中含有硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和 水，则现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色。(5)氯化钡 属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐 反应。(6)反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过 量，反应的化学方程式为K,SO,+BaC2一BaSO4↓+ 2KC1。(7)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化 学方程式为Fe十HSO4=FeSO,十H个。 典例4(1)碱性(2)NaCO,+CaC2-CaCO3￥+ 2NaCI(3)NaCl1、CaCl2(4)有气泡产生AB 解析：(3)由题图可知，乙、丙两名同学实验的试管中的反 应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有 气泡产生，发生的反应是甲同学实验的试管中剩余的稀盐 酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，三支试 管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中的溶液中一定含有 氯化钠和氯化钙。(4)用pH试纸测溶液的pH,若pH小 于7，则说明溶液中含有HCI,A正确；铁粉能够与稀盐酸 反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，若产生气泡，则说明溶 液中含有HC1,B正确：铜的金属活动性较弱，不能与稀盐 酸反应，不能证明HC1的存在，C错误：硫酸铜不与稀盐酸 反应，不能证明HC1的存在，D错误。 典例5C解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不 是氧化铁，A错误：二氧化碳和氯化钠不能发生反应生成 碳酸钠，B错误：氧化铜与稀硫酸能发生反应生成硫酸铜， 铁与硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁，每一步转化均 能通过一步反应实现，C正确：向氢氧化钠溶液中通人三氧 化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，D错误。 [跟踪训练]2.A解析：X能转化为氢氧化钠，同时也能 和硫酸、Y发生反应，则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化 钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫 酸反应生成二氧化碳，所以X不一定是氢氧化钙，A错误： Y、X均能转化为氢氧化钠，同时也能和硫酸发生反应，且 X、Y能发生反应，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺 序可互换)，故Y可能是钠盐，B正确；X、Y均要能转化为 氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、 Y均为钠盐，且都能与可溶性的碱反应生成沉淀，才能发生 复分解反应生成氢氧化钠，能与可溶性碱中的金属离子反 应生成沉淀的酸根离子为硫酸根离子和碳酸根离子，则X、 Y应为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠不能与硫酸发生反应，且 X要能与Y反应，不符合要求，所以X与Y不可能都是盐， C正确；因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换）， X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，D正确。 [综合素能提升] 1.D解析：碱中不一定含金属元素，如NH·HO,A错 误；不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反应，如CO不 能和碱溶液反应，B错误；NaOH与CO2反应时无明显现 象，Ca(OH)2与CO2反应时产生白色沉淀，因此一般用澄 清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液检验，C错误：碱 中一定含有H、O两种元素（一定含有OH),但含有氢、 氧两种元素的化合物不一定是碱，如HO、HO2等，D 正确。 2.B解析：将农家肥与化肥综合施用，既有利于改良土壤 结构，又能够提高农作物产量，A正确；氮肥的主要作用是 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，B错误：草木灰是 种农家肥，其主要成分为KCO3,含有钾元素，C正确：常 用作氮肥的化合物有尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵 (NH4HCO3)等，D正确 3.D解析：向硫酸铜溶液中滴人氢氧化钠溶液，硫酸铜和 氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方 程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Y+Na2SO4。由 题图分析可知，爵表示Na,A正确。可观察到产生蓝色 沉淀，溶液由蓝色变为无色，B正确。由反应的化学方程式 及质量关系可知，反应前溶液的总质量大于反应后溶液的 总质量，C正确。由反应的化学方程式及质量关系可知，参 加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是80：160=1：2，D 不正确。 4.D解析：由图乙可知，一开始溶液的pH>7,说明碳酸 氢钠溶液显碱性，A不正确。向碳酸氢钠溶液中滴加氯化 钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生 成了碳酸钙；试管中有白色沉淀生成，说明NaHCO,溶液 与CCl2溶液反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水：30$时溶液显酸性，可能是因为 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B不正 确。碳酸氢钙能溶于水，三颈烧瓶中生成的白色沉淀为碳 酸钙，C不正确。由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应 生成了碳酸钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl元 素，生成物中已含Ca,C、O元素，故生成物中还应有含Na、 H、C1元素的物质，即该反应还生成了氯化钠和水，该反应 的化学方程式为2aHCO3+CaCl2CaCO,Y+C),个+ 2NaCI十H2O,D正确。 5.B解析：A项，稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱 性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别；B项，铁和 氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，不能达 到实验目的：C项，稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除 去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则：D项，氢氧化 钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠」 6.C解析：固态c物质俗称干冰，则c为二氧化碳：「广泛 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则「为碳酸 钠：人体中含量最高的金属元素是钙元素，则a、e中均含有 钙元素：f为碳酸钠，f能转化成e,e中含有三种元索且含有 钙元素，则e为碳酸钙：c为二氧化碳，a能和c反应，a中含 有三种元素且含有钙元素，则a为氢氧化钙；氢氧化钙属于 碱，a、b属于同类别的物质，则b为碱，a能转化成b,则b 为氢氧化钠或氢氧化钾等物质：d能和a(氢氧化钙)、b (碱)、（碳酸钙）、f(碳酸钠)反应，且d能转化成二氧化碳， 则d为酸。代入验证，推断合理。a与c的反应是氢氧化钙 和二氧化碳的反应，不是复分解反应，A错误；b可能是氢 氧化钠或氢氧化钾等物质，B错误；e为碳酸钙，可以通过 与酸反应产生二氧化碳，也可以通过煅烧分解产生二氧化 碳，D错误。 7.D解析：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量 稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应 生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl、NaCI 和HC,A错误。由图可知，一开始没有沉淀生成，说明加 人的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，待盐酸完全反应，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，B错误。由NaCO3+2HCI一2NaC1+ 73 117 H0十C02个可知，每73份质量的氯化氢转化为117份质 量的氯化钠，溶质质量增大；由CaCl2+Na2CO3 111 CaCO,￥+2NaC1可知，每111份质量的氯化钙转化为117 117 份质量的氯化钠，溶质质量增大，故步骤2溶液中溶质的质 量逐渐增大，C错误。由图可知，最终生成碳酸钙沉淀的质 量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中 10Rx(0×10% CaO的质量为 =5.6g,该样品中 40 56 ×100% Ca0与NaOH的质量比为5.6g:(16.8g-5.6g)=1: 2,D正确。 8.(1)Fe2O+3H2 SO=Fe2(SO)3+3H2 O SiO2 (2)过滤(3)复分解(4)①2Fe00H△Fe,0+ H20②700℃~750℃解析：(1)根据题干，铁黄不与 水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。向某硫铁矿废渣中 加人过量稀H2S)4,Fe2O3与稀HS)4反应生成 Fe2(SO4)3和HO,化学方程式为FeO3+3HSO4 Fe2(SO4)3+3H2O。SiO2不与水和HSO4反应，所以滤 渣I中的物质有SiO2。(2)根据流程图可知，经过过程Ⅱ， 得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。(3)过程Ⅲ 中反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH一Fe(OHD,↓+ NSO4,该反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的 化合物，属于复分解反应。(4)①根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和原子的种类、数目不变。FOOH 加热分解成Fe,O,和H,O,化学方程式为2 FeOOH△ Fe2O3+H2O。②根据表格信息，如果想获得鲜红的 Fe203,应把温度控制在700℃~750℃。 9.(1)CaCO3 NaOH,MgCl2 (2)Na CO 2NaOH+ CO2+BaCl2-BaCO3￥+H2O+2NaCl(3)不一定 解析：(1)向固体A中加人稀盐酸，无气泡产生，说明固体 A中不含碳酸钙和碳酸钡，碳酸钙和盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳气体，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水 和二氧化碳气体，固体A一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和 氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化 镁和氢氧化钠。(2)向滤液B中滴入几滴酚酞溶液，溶液 变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2,二氧 化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的 氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一 定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存：产生白 色沉淀的总反应的化学方程式为2NaOH+CO2+BaCl2 2 一BaCO3￥+H2O+2NaCl。(3)原固体中含有氯化镁 氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生 难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定原固体中是 否含有氯化钠。 10.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHCO3+HCl —一NaC+H2O十CO2个(4)先打开装置D分液漏斗活 塞，再打开装置A分液漏斗活塞（合理答案均可）(5)相 同条件下，反应生成的NaHCO,质量较大，且NaHCO的 溶解度比NH,CI的小得多，故NaHCO3能以晶体形式析 出（合理答案均可）(6)增大C1浓度，会使生成的氯化 铵更多，所以有氯化铵结晶析出解析：(1)根据20℃时， 几种盐的溶解度表可知，20℃时，NaC1的溶解度是 36.0g,即20℃时，100g水中溶解36.0gNaC1固体达到 饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加 人36.0gNaC1固体。(2)据图示可知，仪器a为试管：装 置D的作用是产生氨气。(3)饱和NaHCO,溶液与HCI 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl-NaC1+HO+CO2↑。(4)由于氨气 极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充 分吸收二氧化碳，因此为使CO,在装置C中能充分吸收 可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，将产生的氨 气通人饱和食盐水中，使饱和食盐水呈碱性，再打开装置A 分液漏斗活塞，将生成的二氧化碳通人呈碱性的饱和食盐 水中。(5)由于相同条件下，反应生成的NaHCO,质量较 大，且NaHCO3的溶解度比NH,CI的小得多，故NaHCO 能以晶体形式析出，因此装置C中析出的晶体的主要成分 是NaHCO3而不是NHCL。(6)一定条件下，可溶性物质 的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会 部分结晶析出，所以增大C1厂浓度，会使生成的氯化铵更 多，所以有氯化铵结晶析出。 11.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中氯 化钙的质量为111g×10%=11.1g:设固体混合物中碳酸 钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质量为y,生成氯化钾的 质量为之。 K2CO3+CaCl,=CaCO+2KCI 138 111 100 149 x 11.1g y 138 11ū11.1g x=13.8g 100 y 11111.1g y=10g 149 11111.1g 2=14.9g (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为 14.9g+(20g一13.8g)-21.1g,所得溶液的质量为20g十 90g+111g一10g=211g,则所得溶液的溶质质量分数为 21.1g×100%=10%。 211g 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。(2)恰好完 全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.D2.D3.A4.C5.A 6.(1)39:127:4822.4%(2)368(3)常量肌肉 无力（合理答案均可） (4)解：设每天摄人该品牌低钠盐的质量最多不宜超过x, 根据题营有×(0是×10）×（货×10o)=23g· x≈7.3g 答：一个人每天摄人该品牌低钠盐的质量最多不宜超过 7.3g。 解析：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是39：127： (16×3)=39：127：48;碘酸钾中氧元素的质量分数为 2X100%≈2.4%。(2)亚铁氰化钾的相对分子质量为 48 39×4+56+(12+14)×6=368。(3)钾是人体必需的常 量元素，钾对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能等具 有重要意义，缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾 功能。 7.D解析：鱼肉中富含蛋白质，A错误；淀粉遇碘单质变 成蓝色，而加碘食盐中不含碘单质，则不能鉴别，B错误；淀 粉为糖类，在人体中水解生成葡萄糖，C错误；淀粉是糖类， 含有碳、氢、氧三种元素，D正确。 8.C解析：微量元素含量少，但对人体有极其重要的作 用，C说法错误。 9.A解析：人体需要的六类营养物质是蛋白质、油脂、糖 类、维生素、无机盐和水，①正确：豆腐是富含蛋白质的食 品，②正确；锌、铁元素是人体必需的微量元素，摄人不足不 利于健康，但过量摄人也不利于健康，③错误：钙是人体骨 骼和牙齿的重要组成元素，青少年缺钙会患佝偻病，④正 确：为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘元素，但 不能过量，碘摄人过量也会引起甲状腺肿大，⑤错误。 一易错警示一 化学元素与人体健康的关系 1.根据人体内元素含量的多少，把组成人体的元素 分为常量元素和微量元素，它们都是人体所必需的，因 此一些微量元素也需要补充。 2.不管是常量元素还是人体必需的微量元素，都要 注意合理摄入，摄入过多或过少都会影响身体健康。 3.人体所需的元素尽量从食物中获取，只有从食物 中获取不足时，才需通过食品添加剂或保健药剂来补 充，而且要合理摄入。 3拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第十单元整合拔尖 “答案与解析”见P40 知识体系构建 酸碱指示剂 酸碱度的表示一pH 酸碱性与pH的关系pH<7呈 性，pH=7呈性，pH>7呈 性 溶液的 酸碱性 测定溶液的pH的简便方法 解溶液酸碱度的意义 了 酸的组成 酸→H十酸根离子 酸 盐酸、硫酸的物理性质及用途、浓硫酸的特性 酸的化学性质 酸（溶液）能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 酸十活泼金属→ 酸十某些金属氧化物→ 酸十碱→ 酸十盐 碱的组成残→金属阳离子（或铵根离子）+OH 碱 常见的碱的俗名、物理性质、用途 常见的酸、碱、盐 碱的化学性质 碱（溶液）能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红 碱十某些非金属氧化物→ 碱十酸→ 碱十盐→ 定义 中和反应 实质 应用 含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子 盐的组成 盐 常见的盐的俗名、性状、用途 盐的化学性质 盐十金属 盐十酸 盐十碱· 盐1十盐2→ 定义 复分解反应 特点 条件 常用的化肥 化肥 防止化肥施用对环境造成污染 72 第十单元常见的酸、碱、盐 91高频考点突破 考点一溶液的酸碱性和酸碱度 实验一： 典例1不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同，也 (1)取一定量样品于烧杯中，加入适量的水 可能不同。下列说法或做法中，正确的是() 充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发烫， A.pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，又可以 说明该样品中含有 测定溶液的酸碱度 (2)测得滤液pH>7,不能说明该样品中含 B.用pH试纸测定溶液的pH,可将试纸放入待 有氢氧化钙的理由是 测液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3)向滤渣中加入足量的 ,有气泡 C.pH=9的鸡蛋清、pH=6.5的牛奶、pH=4 产生，则样品中一定含有 ,写出生石 的西红柿汁中，碱性最强的是西红柿汁 灰转变成该物质的相关化学方程式： D.酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 考点二酸和碱的性质及用途 实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量 典例2某实验中学的同学归纳总结了有关酸 分数，取10.0g固体进行如图乙所示的实验。 和碱的化学性质的知识网络（如图所示）。其中 生石灰样品 A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的 空气覆 化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下 足量碱石灰 足量碱石灰 可以发生化学反应。请根据图示回答下列问题： 足量无水硫酸铜 C A B CO, (第1题乙) ① ② ⊙ ④ Cu0⑤ 已知：氢氧化钙高温下能分解：Ca(OH)2 稀硫酸○ 石灰水 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 高温Ca0十H,0个；碱石灰是氢氧化钠与氧 烧碱 酸碱指示剂 盐酸 化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 (典例2图) (1)A是 (填化学式)。 连接装置，通一会儿空气，当装置C、D的质 (2)请写出反应⑥的化学方程式： 量不变时，点燃酒精喷灯，反应至装置C、D 的质量不再增大，继续通空气至装置冷却。 (3)请用文字描述反应⑤的实验现象： 测得装置C增重0.9g,装置D增重1.1g。 (4)实验前通入空气的目的是 (4)图中所示的9个反应中，属于中和反应的是 (填序号，下同)，属于置换反应的是 (5)通过 的现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。 [跟踪训练 (6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧 1.(2025·上海杨浦期末)为了探究久 化钙的质量分数为 置的生石灰固体成分，进行如图甲 考点三中和反应及其应用 所示的实验。 典例3(2024·临夏)化学兴趣小组的同学以 中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一 滤液 加入 生石灰样品 固液混合物 过滤 起参与。 定量的水 滤渣 [发现问题]如图A所示，取一定量KOH溶液 (第1题甲) 于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明 73 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化[评价与反思] 学反应？ (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与某些金属氧 化物、某些碱和某些 反应。 稀硫酸 酚酞溶液 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二 是不合理的，理由： KOH溶液 剩余溶液 (用化学方程式表示)。 (典例3图) (7)丁同学认为方案一中的FeO3粉末可以用 [分析讨论 铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上 程式为 述反应是否发生。 考点四● 盐的性质和用途 思路I:验证反应物减少或消失。 典例4某化学兴趣小组的同学学习了 思路Ⅱ：验证有 碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三名同学分 (2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液 别做了如图所示的实验： (如图B所示)，溶液为 色，结论是稀硫 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶 液中的 (填离子符号)一定被完全消 耗了。 滴有酚酞的 碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠溶液 溶液 溶液 [猜想与假设] 甲 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下 (典例4图) 猜想： (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠 H,SO4;猜想三：有KSO和KOH。 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 根据甲同学的实验，猜想 一定是错 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴 误的。 加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应 [进行实验 的化学方程式： (4)为验证猜想，同学们选用FeO3粉末、BaC12 (3)丁同学将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 溶液，进行如下探究并完善表格 试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色， 无色溶液中除酚酞外，一定还含有的溶质是 剩余溶液 猜想二 (填化学式)。 方案一 正确 (4)为验证溶液中是否有HC1,进行如下实验： FeO,粉末 取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加 Na2CO3溶液，若实验现象为 -BaCL,溶液 方案二 产生白色 猜想二 则有HCI。检验烧杯中的HCI除了可以用 沉淀 正确 Na2CO,溶液外，还可用下列选项中的 剩余溶液 (多选，填字母)代替。 [实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二 A.pH试纸 B.铁粉 是正确的。 C.铜粉 D.CuSO4溶液 第十单元常见的酸、碱、盐 考点五单质、氧化物、酸、碱、盐之间的 [跟踪训练 相互关系 2.如图所示为初中四种常见物质之间的反应关 典例5在给定条件下，下列物质间的每一步转 系图，图中“一”表示相连的两种物质能反应， 化，均能通过一步反应实现的是 “→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 Ao,Re0品e 下列说法中，不正确的是 AX-定是Ca(OH)2 NaOH B.HCI-NaOHNaCI ONa.CO B.Y可能是钠盐 C.CuO H.SO. CuSO-Fe-FeSO C.X与Y不可能都是盐 D.X与Y反应能生 D.Ca(OH Na coNaOH SONaSO. 成NaOH (第2题) 综合素能提升 1,新素养·科学思维☐类比推理在化学学习和 A.☏表示Na 科学研究中具有重要意义。下列说法中，正 B.可观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变 确的是 () 为无色 A金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱， C.反应前溶液的总质量大于反应后溶液的 所以碱中一定含有金属元素 总质量 B.CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非 D.参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比 金属氧化物一定能与碱溶液反应 是2：1 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应， 4.(2024·连云港)利用如图甲所示的装置探究 所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 NaHCO3溶液与CaC2溶液混合后发生的变 D.碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元 化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加 素与氧元素的化合物不一定是碱 CaCl,溶液，pH传感器测得溶液的pH随时 2.下列关于化肥的说法，不正确的是( 间的变化如图乙所示。一段时间后，三颈烧 A.提倡农家肥与化肥综合施用 瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2 B.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂 溶液呈中性。下列说法中，正确的是() 盛，使叶色浓绿 CaCl 溶液国 溶液的pH C.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有 pH 9 传感器。 钾元素 澄清 D.常用作氨肥的化合物有CO(NH2)2、 石灰水唐 NaHCO,7 溶液 NH HCO3等 磁力搅拌器 6010203040时间/s 甲 3.(2025·广州模拟)向 (第4题) 硫酸铜溶液中滴入氢 A.NaHCO3溶液显酸性 氧化钠溶液至恰好完 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCL2过量 全反应，反应前后溶液 陵 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 中存在的离子如图所 反应前 反应后 Ca(HCO3)2 (第3题) 示。下列说法中，不正 D.实验表明：2aHCO3+CaC=CaC03V十 确的是 CO2个+2NaCI+H2O 75 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 5.(2024·宁夏)下列实验方案中，不能达到实 液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量 验目的的是 ( ) 变化曲线如图所示 选项 实验目的 实验方案 下列说法中，正确的是 区分稀硫酸和氢氧 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaC2 A 分别滴加酚酞溶液 化钙溶液 和NaCl 将单质铁转化为氯 加入适量氯化铜 B.步骤2加入Na,CO3溶液立即观察到有 B. 化铁 溶液 沉淀产生 除去氯化钙溶液中 加入过量碳酸钙， C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 C 混有的少量盐酸 过滤 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为 检验氯化钠溶液中 滴加硫酸铜溶液 1:2 D. 是否含有氢氧化钠 8.(2024·深圳)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以 6.如图所示，a、b、c、d、e、f是初中化学中常见 某硫铁矿废渣（主要成分为FO3,含有少量 的六种物质。a、b、d、e、f均由三种元素组 的SiO2,其余成分不考虑)为原料，制取铁 成；a、b属于同类别的物质；固态c物质俗称 黄，如图所示为制取工艺流程。 干冰；a、e均含有人体中含量最高的金属元 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO 素；「广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗 反应。 涤剂的生产。部分反应物和生成物已略去， 铁黄，烘王铁黄晶体 其中“一”表示相连的两种物质之间能发生 NaOH、空气过程Ⅲ 反应，“→”表示一种物质能通过一步反应转 L过量FeS2 滤液· 化成另一种物质。下列说法中，正确的是 废渣过量稀HSO →滤液 过程Ⅱ 滤渣 过程I ( 滤渣I (第8题) A.a与c的反应是复分解反应 (1)过程I的化学方程式为 B.b-定是NaOH 滤渣工中的物质有 C.d一定属于酸 (填化学式)。 D.e→c只能通过e与d反应实现 (2)过程Ⅱ的操作名称为 生成沉淀的质量/g (3)过程Ⅲ中反应的化学方程式为FSO4十 2NaOH-Fe(OH)2V+NaSO4,该反应 属于 (填基本反应类型)反应！ V, V,Na,CO,溶液的 体积/mL (4)①FOOH随着温度的升高，可以加热 (第6题) (第7题) 分解成Fe2O3,写出其反应的化学方程式： 7.(2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂 (CaO和NaOH的混合物)的干燥 ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表： 效果，测定其中CaO与NaOH的质 量比。实验如下： 温度/℃ 400 700 750 800 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴 颜 色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 如果想获得鲜红的FeO,,那么应把温度控 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加NaCO3溶 制在 第十单元常见的酸、碱、盐 9.(2024·镇江一模)有一包固体粉 用是 末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、 (3)利用装置A制取的CO2中会混有 BaCL2、MgCl2、Na2CO3中的一种或 HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCI的化 几种。现做如下实验：取少量固体加足量水 学方程式为 -0 溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采 (1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生，则 取的措施是 原固体中一定不含有 ,一定含 有 。 (填化学式) 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶 (2)取少量滤液B,滴入几滴酚酞溶液，溶液 体产生的原因，该小组的同学继续展开探究。 变红，向溶液中通入CO2,有白色沉淀生成， 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解 则原固体中一定不含有 (填化学 存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性 式)，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体的主要成分是 (3)另取少量滤液B,滴加稀硝酸后再滴加 NaHCO3而不是NHCI的原因是 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中 (填“一定”或“不一定”)含NaCI。 10.(2024·安徽)我国化学家侯德榜 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在 发明的“侯氏制碱法”，开创了世界 工业上称为母液。“侯氏制碱法”通过向母 制碱工业的新纪元。制碱工艺中 液中加入食盐，使NHC1结晶析出，析出晶 的关键反应为NaCI+CO2+NH3+HO 体的原因是 =NaHCO3￥+NH4Cl。室温(20℃)下， 某兴趣小组的同学在实验室利用如图所示 11.(2024·龙东地区)某化学实验小组的同学 的装置模拟该反应 为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成 稀盐酸 浓氨水 情况，同学们取20g固体混合物，加入90g 水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入 饱和碳 碳 酸氢钠 饱和 氢氧化钠 111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液， 钙 溶液 食盐水 2 C 恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下 D (第10题) 列各题： 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表所示。 (1)固体混合物中碳酸钾的质量 物质 NaCl NaHCO NH CI (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 分数。 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液 呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至 少加入 g NaCl固体 (2)仪器a的名称是 ,装置D的作 77