课题3 常见的盐-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题3 第1课时 生 臼基础进阶 1.下列有关物质用途的说法，不正确的是( A.石灰石和大理石是重要的建筑材料 B.小苏打可用来作发酵粉 C.农业上纯碱用于中和酸性土壤 D.氯化钠用于配制生理盐水 2.现有下列试剂可供选择：①澄清石灰水； ②食醋：③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶 液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，需 要用到的试剂是 () A.①②B.①③C.②⑤D.③④ 3.(2025·襄阳模拟)回答下列问题。 (1)为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一 锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定 溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 时，说明碳酸氢钠已完全反 应。此时消耗稀盐酸的质量是50g,测得锥 形瓶内剩余物质的质量是55.6g(假设胃药 中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥 发，反应产生的气体全部逸出)。 (2)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g (3)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数。 (写出计算过程)》 56 常见的盐 活中常见的盐 》“答案与解析”见P31 幻素能攀升 4.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法，正确 的是 ( A.酸、碱、盐中可能都不含氧元素 B.碱、盐中一定含氧元素，酸中一定不含氧元素 C.酸中一定不含金属元素，碱、盐中可能不 含金属元素 D.酸、碱中一定含氢元素，盐中不一定含氢 元素 5.新情境·生活实践在市场上卖活鱼的老板将 一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼 很快张开嘴，活蹦乱跳起来。这种白色粉末 的主要成分是过碳酸钠(2NaC)3·3HO2), 过碳酸钠具有NaCO3和HO2的双重性质。 下列关于过碳酸钠的推断，错误的是() A.溶于水后溶液呈碱性 B.稀盐酸可能会使其失效 C.溶于水后会释放二氧化碳 D.与MnO2混合加水后反应更剧烈 6.分别用等体积的NaCO,和NaHCO,稀溶 液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条 件下反应，实验结果如图所示。下列由此实 验得出的结论中，正确的有 ↑压强/kPa 112NaHCO, 110 108 106 104 102 100 98020406080100120140时间/s (第6题) ①Na2CO3与NaHCO3的质量比是53：42 ②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素的质量 比是1：1 ③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应 生成NaCl的质量比是2：l ④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比NaCO3 与稀盐酸的反应速率快 A1个B.2个C.3个D.4个 7.某校化学兴趣小组的同学们在教师的带领下 走进实验室，开展对碳酸钠相关性质的探究。 (1)实验室依次编号1、2、3、4的药品柜中， 分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。同 学甲想使用碳酸钠试剂，他需从 号 药品柜中取出 (2)同学乙发现同学丙向盛有碳酸钠的试管 中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，再 对滤出沉淀后的滤液成分进行探究。 [作出猜想]猜想一：NaOH。 猜想二：NaOH和Ca(OH)2。 猜想三： 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 同学丙认为猜想四肯定不成立，请用化学方 程式说明原因： [设计实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于 另一支试管中， 猜想三成立 向其中滴加 [交流讨论] 分析化学反应后所得物质的成分时，需要考 虑 思维拓展 8.易错题泡腾片中含有碳酸钠或碳酸 氢钠等物质，某化学兴趣小组的同 学决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 酸碱度。 [实验探究1]用pH试纸测得等浓度的碳酸 氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为9和11。 [实验结论1]两者均显碱性，且碱性较强的 是 第十单元常见的酸、碱、盐 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应。 [实验探究2]向盛有碳酸钠溶液的烧杯中， 逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测 得pH与时间的变化关系如图甲所示。观察 到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。 经测定，b点溶液中溶质只有碳酸氢钠和氯 化钠，c点溶液的pH为7。 本pH 11a 0 5 101520时间/s (第8题甲) [实验结论2]碳酸钠和盐酸的反应是分两 步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ,c点溶液中的 溶质为 实验三：探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 [查阅资料门①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、 水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解 [实验探究3]取一定量的碳酸氢钠放入试管 A中加热，如图乙所示。 试管A 澄清石灰 (第8题乙) [交流反思]试管A管口向下倾斜的目的是 试管B中出现 的现 象，证明有二氧化碳生成。 [实验结论3]碳酸钠的热稳定性强于碳酸 氢钠 [拓展应用]溶洞内钟乳石的形成原理与碳 酸氢钠受热分解相似—溶有碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然 变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来， 天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写 出碳酸氢钙分解的化学方程式： 57 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时 复分解尽 自基础进阶 1.（2024·河南)《周礼·考工记》记载，古人将 含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 K,CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去 丝帛污渍。上述反应中，不涉及的基本反应 类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色 沉淀的是 A.NaOH与HSO4B.CaCO3与HCl C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCI 3.(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性（室温）如 表所示。下列说法中，错误的是 阳离子 CI- NO SO CO H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 微 难 Mg2 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO,难溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaC2溶液混 合可发生反应 4.根据复分解反应发生的条件回答下列问题： (1)下列各组物质之间均能发生反应，写出 反应的化学方程式。 ①稀盐酸和氢氧化钠溶液： ②稀硫酸和碳酸钠溶液： ③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液： ④硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液： 58 反应 盐的化学性质 。“答案与解析”见P32 (2)从微观角度分析上述反应。 ①的实质是 ②的实质是 ③能发生反应的原因是 和 结合生成碳酸钙沉淀。 ④能发生反应的原因是 和 结合生成氢氧化铁沉淀。 《司素能攀升 5.(2024·洛阳期中)下列各组物质中，能发生 复分解反应且反应前后溶液总质量减小的是 () A.氧化铜和稀硫酸 B.铁与硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液 6.*(2024·龙东地区)下列各组离子在pH= 10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液 的是 () A.Fe2+、Na+、SO2-、CI B.Mg2+、Ag、NO3、CI C.Ca2+、K+、CO3、NO3 D.Na+、K+、NO5、CI 7.★粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2 及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可 以得到纯净的氯化钠，流程如图所 示。下列说法中，正确的是 ( 过量 过量 过量滤渣 NaOH BaCl, NaCO. 粗盐水 溶液 溶液 溶液 溶解 过滤 过量 盐酸 纯净 氯化钠 操作a (第7题) A.过量NaOH溶液一定要在过量BaCl2溶 液的前面加入 B.28g粗盐经过上述处理得到的纯净NaCl 的质量可能大于28g C.上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无 法得到纯净氯化钠固体 D.过滤后滤液中的主要离子有Na+、Ba+、 CI、CO3、OH 8.(2024·乐山)实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、KCO3和CuSO4中的一种或几 种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产 生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶 液，出现白色沉淀。已知AgCI是一种白色 固体，既不溶于水，也不溶于常见的酸。下列 有关原固体成分的分析，正确的是() A.-定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCI C.一定只含有KCO D.一定含有KCO3和KCI 9.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制CO 的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液）， 边搅拌边滴加一定溶质质量分数的NaCO, 溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增 加。下列说法中，正确的是 () Na,CO,溶液 稀盐酸和CaCL,的 混合溶液 才搅拌子 磁力搅拌器 (第9题) A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 离子仅含Ca+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 中含有的C1数目保持不变 第十单元常见的酸、碱、盐 0.某化学兴趣小组研究下列复分解反应。 H.SO. Ba(OH) Na.CO 溶液 溶液 。溶液 NaOH溶液 NaSO H.SO, (滴有酚酞) 溶液 溶液 Ⅲ (第10题) (1)上述三个实验中，反应后溶液中硫酸根 离子数目减少的是 (填序号)。 (2)实验I中，说明恰好完全反应的现象是 (3)小韦向实验Ⅱ反应后的溶液中加入紫 色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变蓝，小 韦得到结论：氢氧化钡溶液过量。你认为小 韦的观点 (填“正确”或“错误”)，下 列操作或试剂中，可以证明实验Ⅱ中氢氧化 钡过量的是 (多选，填字母)。 A.通入二氧化碳 B.硫酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.稀盐酸 E.pH试纸 物思维拓展 1.(2024·云南)某溶液可能含有 HCL、CuCL2、CuSO4中的一种或几 种，为了探究其组成，向一定质量 的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉 淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间 的关系如图所示。下列说法中，正确的是 ◆沉淀的质量/g 33.1 23.3 0 氢氧化钡溶液的质量/g (第11题) A,d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质 量在减小 D.原溶液含有HCl、CuCL2和CuSO 59 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第3课时 单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的相互关系 “答案与解析”见P33 自基础进阶 幻素能攀升 1.(2025·合肥模拟)加入下列各试剂，能把 4.下列物质中，能反应且没有明显现象的是 KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出 来的是 ( A.NaCO3溶液加入澄清石灰水中 A.Zn B.Na,CO3溶液 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.BaCl2溶液 D.FeCL溶液 C.K,SO4溶液加入BaCL2溶液中 2.(2024·苏州)在给定条件下，下列选项所示 D.稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中 的物质转化中，不能实现的是 5.(2025·扬州改编)在给定条件下，下列物质 A.Cu Fs0,溶流Fe 间的转化不能实现的是 () R POP.O. AFe稀硫酸FeSO, HO C.CO2 B.NaOH溶液盐酸NaCl溶液 光，叶绿体02 D.NaOH溶液稀盖截NaCI溶液 CH袋H0 3.某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 D.Cuo HCu(OH 后，发现有很多不同类别的物质发生反应时 6.(2025·济宁期末)某溶液甲中可能 都有盐生成（其他物质已省略），如图所示。 含有以下几种离子：Na、CI、 ⑧ ① 酸+碱 ② Ca+、Ba2+、SO、CO号，现分别取 金属+ 非金属 酸+盐 两份溶液甲进行如下实验：①向第一份中加 ⑦ ③ 入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二 盐+盐 盐 碱+盐 份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉 ⑥ 金属+盐 ⑤ 金属+酸 淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部 分溶解。根据上述实验，下列有关溶液甲的 (第3题) 请回答下列问题： 推断，正确的是 ( (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学 A.一定存在Na+ B.可能存在Ba2+ 方程式为 C.一定存在C1 D.可能存在SO (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中 7.关于化学反应M+N一P+Q,下列说法中 能通过置换反应来实现的有 (填 正确的是 ( 序号)。 A.若M是盐酸，则生成物中一定有水 (3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方 B.若P、Q是盐和水，则M、N一定是酸和碱 程式为 C若M是可溶性碱，N是可溶性盐，则P一 (4)图中⑤处应补充的文字是 定是沉淀 (写出一种，不能与图中 D.若M、N、P、Q都是化合物，则该反应不一 已有信息重复)。 定是复分解反应 60 8.(2024·潍坊模拟)如图所示为依据 物质类别和物质中元素的化合价构 建的物质间的转化关系(“→”表示 物质间的转化)，已知ai是由氢、碳、氧、 氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成 的物质。下列说法中，正确的是 ( ) 化合价 +3 +2 +1 -1 -2 单质氧化物酸碱盐物质类别 (第8题) A.f的化学式为HCI,d的名称是氯化钠 B.→℃反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C.a常用作千燥剂，a→b的过程放出大量的热 D.e溶液中混有少量b,可加适量f除去 9.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内 容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲 是单质，丁是配制波尔多液的原料之一，转化 关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示 一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反 应)。下列说法中，正确的是 甲 ① ② 乙 ③ 丙 ④ (第9题) A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成 C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐 10.(2024·昆明模拟)A、B、C、D为初中化学常 见的物质，其中B由两种元素组成，A和B 反应生成C和D(如图所示，部分反应条件 已省略)。请按要求作答 (第10题) 第十单元常见的酸、碱、盐 (1)若A和C为单质，B和D为化合物，该 反应属于 (填基本反应类型)。 (2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质 类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同)。 任写一个符合条件的化学方程式： (3)若A、B、C、D为不同类别的物质，任写 一个符合条件的化学方程式： (4)若A、B、C为同一类别的物质，D的类 别与它们不同，则C的化学式为 思维拓展 1.某食品包装袋中脱氧剂的成分可能 含有铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氯化 钠、氧化铁中的几种，某兴趣小组的 同学为确定其成分，进行如图所示的实验。 固体A pH=9 脱 pH试纸 磁铁 吸引 加足量 滤液a 剂 固体 水溶解 混合 物B 操作I 固体 混合 物C 黄色溶液b 加入过量稀盐酸 黑色固体D 操作Ⅱ (第11题) 回答下列问题： (1)固体A的化学式为 (2)操作I的名称是 (3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分 是 0 (5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是 否存在，可采用的实验方案是 (写出实验操作、现象及结论)。 61 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第4课时 白基础进阶 1.(2024·贵州)合理施用化学肥料，可提高农作 物产量。下列物质中，属于磷肥的是() A.CO(NH2)2 B.MgSO C.KCO D.Ca(H2 PO)2 2.新情境·人文历史《齐民要术》中描述：“凡美 田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之。”这说明 豆科植物与根瘤菌共生起固氨效果，使用豆 科植物肥田可减少使用量的是 A.KCI B.K,SO C.NH HCO D.Cas (PO)2 幻素能攀升 3.(2025·福州模拟)无土栽培可节约土地，显 著提高农产品的产量和质量，如图所示为某 果蔬无土栽培营养液的部分说明书，下列说 法中，错误的是 果蔬无土栽培营养液 成分及含量(mg·L1):硝酸钙590、硝 酸钾606、硫酸镁492、过磷酸钙680 注意：避光保存，远离儿童 (第3题) A.硝酸钾属于复合肥料 B.该营养液含有三大营养元素 C.其中有的成分受光照或受热会分解 D.要求“远离儿童”说明对成人无毒性 4.(2025·广州模拟)施肥是使农业增产的重要 手段。 (1)草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春 秋》记载：“烧薙行水…可以粪田畴，可以美 土疆。”其原因是草木灰中的钾元素是植物正 常生长所必需的元素，可以增强作物的 能力。 (2)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一 种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图 所示。 62 化 肥 ●“答案与解析”见P35 →部分分解 水 土壤中酶 →部分营养流失 的作用下 部分缺氧条件 转化 下变成N,或NO 尿素七 被植物 些 铵态氮肥 直接吸收 (NH,HCO.) (第4题) ①尿素中氮元素的质量分数为 (结 果精确到0.1%)。尿素中的氨元素需要转 化成 才能被植物直接吸收。 ②铵态氨肥(NH HCO3)肥效降低的原因： 一是易分解生成NH和两种氧化物，该反应 的化学方程式为 二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识 分析： 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计的制备 (NH4),SO,的工艺流程如图所示。 CaSO,悬浊液 贮 C0,→沉 操作b,(NH,),S0,晶体 池 操作a NH,→池 →副产品Y 炉 X (第5题) (1)操作b的名称是 (2)X循环使用有利于节能减排，降低生产 成本，X是 ,副产品Y是 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池 中通入NH3,再通入CO2,沉淀池中发生的 主要反应的化学方程式为 (4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH HCC) 的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的 者 则可判断该化肥 中不存在NH HCO3。 (5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明 上述流程的主要优点：7.(1)Mg+2 HCl-MgCl.2+H,个(2)[实验]①I、 Ⅲ②溶解(3)[现象]水（或HO)滤纸变红[计 算]Mg(OH),CI[反思]偏小解析：(2)[实验]①由 于镁能与稀盐酸反应产生气体，而向固体中滴加稀盐酸， 无气泡产生，则说明固体中不含镁，即猜测I、Ⅲ不成立。 ②结论为猜测Ⅱ不成立，则现象为氯化镁晶体溶解，而灰 白色固体不溶解。(3)[现象]根据资料②中无水硫酸铜粉 末遇水变蓝，则说明有水生成。HC1水溶液显酸性，能使 紫色石蕊变红，则可观察到滤纸变红。[计算]由于生成的 氧化镁的质量为3.20g,水的质量为0.72g,则HC1的质量 为5.38g-3.20g-0.72g=1.46g,则生成的氧化镁、水、 HC1的个数比为320g:07g::46g=2:1:1,根据 40 18 36.5 元素守恒，碱式氯化镁中镁、氢、氯原子的个数比为2： (1×2+1)：1=2：3:1,则其化学式为Mg2(OH)3Cl。 [反思]若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水 的质量偏小，则y值偏小。 课题3常见的盐 第1课时生活中常见的盐 1.C2.A 3.(1)不再产生气泡(2)4.4 (3)解：设10g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, 84 44 4.4g 84x 444.4g x=8.4g 该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84X100%=84%。 10g 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 解析：(2)由质量守恒定律可知，完全反应后，产生的二氧 化碳的质量为10g十50g一55.6g=4.4g。 4.D解析：碱中一定含有氢氧根离子，所以碱中一定含有 氧元素，A错误：盐中不一定含有氧元素，如NaCl,酸中可 能含有氧元素，如HSO4,B错误；酸中可能含有金属元 素，如高锰酸(HMnO,),C错误；酸中一定含有氢离子，碱 中一定含有氢氧根离子，所以酸、碱中一定含有氢元素，盐 中不一定含有氢元素，如NaCl,D正确。 5.C解析：过碳酸钠溶于水，形成的是碳酸钠和过氧化氢 的混合溶液。溶液中存在碳酸钠，呈碱性，A正确：稀盐酸 能与碳酸钠反应，稀盐酸可能会使过碳酸钠失效，B正确： 过碳酸钠溶于水不会释放二氧化碳，C错误：过氧化氢能在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故与二氧化锰 混合加水后反应更剧烈，D正确。 6.D解析：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式 分别为NaCO3+2HC1-2NaC1+HO+CO2↑、 106 117 44 NaHCO3+HCl一NaCI+H,O+CO2↑。由图示可知， 84 58.5 44 最终气体压强相等，说明反应生成的二氧化碳质量相等， 则消耗的Na2CO3与NaHCO3的质量比为106：84=53： 42,①正确。碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部转化到二 氧化碳中，由于生成的二氧化碳质量相等，则NaCO,与 NaHCO3所含碳元素的质量比是1：1，②正确。由化学方 程式可知，生成等质量的二氧化碳，Na2CO3与NaHCO3 和稀盐酸完全反应生成NaC1的质量比是117：58.5=2： 1,③正确。由图示可知，碳酸氢钠与盐酸完全反应用时短， 则NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2C)3与稀盐酸的 反应速率快，④正确。 7.(1)3(2)[作出猜想]NaOH和NaCO,NaCO,+ Ca(OH),CaCO3Y+2NaOH[设计实验]足量的稀 盐酸（合理答案均可）产生气泡（与实验操作对应即可） [交流讨论]反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 解析：(1)碳酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于 盐，所以应从3号药品柜中取出。(2)[作出猜想]碳酸钠 和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物可能恰好 完全反应，也可能有一种过量，怡好完全反应时，滤液的溶 质成分为Na)H:当氢氧化钙过量时，滤液的溶质成分为 NaOH和Ca(OH)2:当碳酸钠过量时，滤液的溶质成分为 NaOH和NazCO3。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3十Ca(OH)2 CaCO3V+2NaOH,因此碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存 在，即猜想四不成立。[设计实验]猜想三成立，则滤液的 溶质成分是NaOH和NaCO3,碳酸钠能与酸反应生成二 氧化碳，能与可溶性钙盐、钡盐、氢氧化钡、氢氧化钙等反应 生成白色沉淀。[交流讨论]由以上分析可知，分析化学反 应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应 物是否过量。 8.实验一：[实验结论1]碳酸钠溶液实验二：[实验结论 2]Na2CO3+HCI一NaHCO3+NaCI氯化钠（或NaCI) 实验三：[交流反思]防止试管A中的冷凝水倒流，使试管 A炸裂澄清石灰水变浑浊L拓展应用]Ca(HCO3)2 遇热或减压 CaCO3+HO+CO2个解析：实验一：[实 验结论1]溶液的pH大于7时显碱性，pH越大，碱性越 强，则碱性较强的是碳酸钠溶液。实验二：[实验结论2]a点 溶液中的溶质为碳酸钠，滴入稀盐酸后，b点溶液中的溶质 为碳酸氢钠和氯化钠，ab段无气泡产生，说明ab段是碳酸 钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式 为NaCO3+HCl一NaHCO3+NaCl;碳酸氢钠溶液显 碱性，继续滴加稀盐酸，至C点时溶液显中性，即碳酸氢钠 和盐酸恰好完全反应，C点溶液中的溶质为氯化钠。实验 三：[交流反思]碳酸氢钠受热分解有水产生，试管A管口 向下倾斜的目的是防止试管A中的冷凝水倒流，使试管A 炸裂：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石 灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。[拓展应用]根据题中 信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 则碳酸氢钙在遇热或减压的条件下分解会生成碳酸钙、水 遇热或减压 和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3￥+H2O+CO2↑。 易错警示 与碳酸盐（或碳酸氢盐）有关的几个问题 1.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，但其水溶液都呈碱 性（相同质量分数的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶 液)，都能使无色酚酞溶液变红。 2.由于活泼金属与稀盐酸反应也会产生气体，故检 验某物质中是否含有CO?(或HCO)时，必须加入稀 盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 变浑浊，则证明该物质中含有CO(或HCO)。 3.碳酸钠较稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定 受热易分解。 第2课时复分解反应盐的化学性质 1.C2.D3.D 4.(1)①HC1+NaOH-NaC1+HO②HSO,+ NaCO3=NaSO4+HzO+CO2↑③NaCO3+ Ca(OH)2CaCO3￥+2NaOH④Fe(SO,)3+ 6NaOH3Na2S)4+2Fe(OH)3￥(2)氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子氢离子和碳酸根离子结合生成 水分子和二氧化碳分子CO号（或碳酸根离子）Ca (或钙离子)Fe3+(或铁离子)OH(或氢氧根离子) 5.C解析：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体 参加反应，则反应后溶液质量增大，A错误：铁与硝酸银溶 液反应生成硝酸亚铁和银，属于置换反应，B错误；硫酸铜 溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由于有 沉淀生成，反应后溶液质量减小，C正确：氯化钾和硫酸钠 互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分 解反应，D错误。 6.D解析：pH=10的溶液显碱性，含有大量的OH。 Fe+和OH能结合生成氢氧化亚铁沉淀，且含有Fe+的 溶液呈浅绿色，A错误。Mg+和OH能结合生成氢氧化 镁沉淀，Ag、C1能结合生成氯化银沉淀，Ag和OH也 不能大量共存，B错误。C:+和CO号能结合生成碳酸钙 3 沉淀，不能大量共存，C错误。D中四种离子间不能结合生 成沉淀或气体或水，能在碱性条件下大量共存，且不存在 有色离子，D正确。 方法归纳 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存，主要看溶液中 的各离子之间能否结合生成沉淀或气体或水。答题时 还要注意某些题目中的附加条件，如溶液颜色、溶液酸 碱性等。 在溶液中，若离子之间能结合生成沉淀或气体或 水，则不能大量共存。反之，则能大量共存。如Ca+十 CO =CaCOs;Cu2++20H=Cu(OH)2 2H++CO片-HO+CO2个：H++OH厂=H2O. 7.B解析：加人过量NaOH溶液是为了除去MgC2,加 入过量BaC,溶液是为了除去硫酸盐，两者互不影响，所以 过量NaOH溶液不一定要在过量BaCl,溶液的前面加人， A错误；由于除杂的过程中引人了大量的钠离子、氯离子， 因此28g粗盐经过题述处理后，得到的纯净NaCl的质量 可能大于28g,B正确：加入过量盐酸，能除去滤液中的碳 酸根离子和氢氧根离子，而过量的盐酸经过操作（蒸发结 晶)可挥发掉，能得到纯净的氯化钠固体，C错误：过滤后滤 液中的主要离子有Na、CI、CO、OH,D错误。 一方法归纳 粗盐中可溶性杂质的去除方法 粗盐中可溶性杂质去除的关键是要掌握有关杂质 (离子)的性质，选择合适的除杂试剂和正确的操作，然 后根据化学实验原理安排整个实验的操作顺序。其中 有些操作的先后顺序与实验成败无关，可以颠倒，如本 题中的加入过量NaOH溶液与加入过量BaCl溶液，而 有些操作的顺序不能颠倒，如本题中的加入过量 Na2CO3溶液与加入过量BaCl2溶液，Na2CO,溶液必须 在加入BaCl,溶液之后加入，才能除去过量的Ba+,过 滤必须在加入盐酸之前进行，否则加入盐酸时会把 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解掉。 8.A解析：实验室有一包固体，可能由CaCl、KCI、 KCO3和CuSO,中的一种或几种组成。①取少量该固体 溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中 定不含硫酸铜；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡 产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体， 则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共 存，故原固体中一定不含氯化钙：③向步骤②所得溶液中 滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀，因步骤②中加人过量稀 2 盐酸生成的氯化钾和剩余的HC1均会与硝酸银反应生成 氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钾。由上述 分析可知，原固体中一定不含CuSO,和CaCl,一定含有 K2CO3,可能含有KCl。 9.D解析：向稀盐酸和CaC2的混合溶液中加人碳酸钠 溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应。滴加 Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子为Ca+和H,A 错误；滴加NaCO3溶液至沉淀完全时，盐酸也完全反应， 锥形瓶内溶液的溶质只有NaCI,B错误；NaCO3溶液显碱 性，滴加NaCO溶液过程中，HC1的量逐渐减少，锥形瓶 内溶液的酸性逐渐减弱，HC1消耗完时，H开始保持不 变，直至CaCl消耗完时，继续滴加Na2CO,溶液，pH会增 大，C错误：滴加NaCO3溶液过程中，碳酸根离子和氢离 子、钙离子发生反应，锥形瓶内溶液中含有的C1厂数目保持 不变，D正确。 10.(1)Ⅱ(2)溶液由红色刚好变为无色(3)错误 AB解析：(1)实验I中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，反应后硫酸根离子数目不变：实验Ⅱ中，氢氧化钡 与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后硫酸根 离子数目碱少：实验Ⅲ中，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠 水和二氧化碳，反应后硫酸根离子数目不变。(2)滴有酚 酞的氢氧化钠溶液呈红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，恰好完全反应时的现象是溶液由红色刚好变为无 色。(3)实验Ⅱ中，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液 变蓝，不能判断氢氧化钡是否过量，故小韦的观点错误。 取实验Ⅱ反应后的上层清液，通人二氧化碳，二氧化碳能 与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，若溶液中出现白色 沉淀，则能证明溶液中存在氢氧化钡，A符合题意：取实验 Ⅱ反应后的上层清液，继续加入硫酸钠溶液，若有白色沉 淀生成，则能证明溶液中存在氢氧化钡，B符合题意：氯化 铜与氢氧化钡或氢氧化钠反应均能生成氢氧化铜蓝色沉 淀，故不能证明溶液中存在氢氧化钡，C不符合题意：稀盐 酸与氢氧化钡或氢氧化钠反应均无明显现象，不能证明溶 液中存在氢氧化钡，D不符合题意：反应生成的氢氧化钠也 显碱性，用pH试纸测量，pH>7,不能证明溶液中存在氢 氧化钡，E不符合题意。 11.B解析：根据生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的 质量之间的关系，可得一开始就有沉淀生成，但a→c段无 沉淀生成，又根据题意可知，溶液中一定有HC1,发生的反 应为2HC1+Ba(OH)2-BaCl2+2H2O,OH可以和 H结合，也可以和Cu结合，但酸碱中和优先发生，又因 为反应一开始就有沉淀生成，说明刚开始生成的沉淀不是 Cu+与OH结合生成的Cu(OH)2沉淀，而是Ba+与 3 SO}结合生成的BaSO,沉淀，故溶液中一定有CuSO4。 图中反应分析如下： 4沉淀的质量/g 33.1 23.3 Cu2+20H=Cu (OH)2 0 氢氧化钡溶液的质量/g Ba+SO BaSO, H+0H=H,0 (第11题) 由图像可知，反应生成BaSO,沉淀的质量为23.3g,生成 Cu(OH)2沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g,设生成 23.3 g BaSO4沉淀需要CuSO4的质量为x,生成9.8g Cu(OH)2沉淀需要CuSO,的质量为y。 ①CuSO,-BaSO4 160 233 x 23.3g 160 233-23.3g x=16g ②CuSO4~Cu(OH)g 160 98 9.8g 160y 989.8g y=16g 则原溶液中含有CuSO4,不含CuCl2。d点后反应停止，继 续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增 大，A错误。b点时盐酸未完全反应，此时溶液中存在的溶 质有HCI、BaCl2和CuCl2三种，B正确。c点到d点的过 程中，发生反应：Ba(OH)2十CuCl-BaC+Cu(OH)2￥， 135 208 每135份质量的CuC2参与反应，生成208份质量的 BaC,则反应后溶液的质量增大，即该过程溶液中溶质总 质量在增大，C错误。结合以上对图像的分析可知，原溶液 中只有HC和CuSO,D错误。 第3课时单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 1.B2.A 3.(1)HSO+2KOH-KSO4+2H20(2)④⑥ (3)Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4￥[或 2AgNO3+CuCl-2 AgCI+Cu(NO3)2](4)金属氧 化物十酸（或非金属氧化物十碱：或金属氧化物十非金属 氧化物) 4.D解析：NaCO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙 白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象， A错误；FeO3加人NaOH溶液中，不能发生反应，B错 误；KzSO,与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾， 能够发生化学反应，但有明显现象，C错误；HC与 Ba(OH),反应生成氯化钡和水，能够发生化学反应，且没 有明显现象，D正确 5.D解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转化 能实现，故A选项不符合题意。氢氧化钠和盐酸反应生成 氯化钠和水，该转化能实现，故B选项不符合题意。氢气 和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，故C选项 不符合题意。氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，该 转化不能实现，故D选项符合题意。 6.A解析：向第一份溶液甲中加入AgNO3溶液有白色 沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离 子产生白色沉淀，所以溶液中可能含有C1、SO、CO?: 向第二份溶液甲中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉 淀产生，再加人过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明产生的 白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时， 硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有S○和 CO;溶液甲中含有SO、CO,则一定不含有Ca2+ Ba+,因为钙离子与碳酸根离子不能共存，钡离子与碳酸 根离子、硫酸根离子不能共存；根据溶液不显电性，溶液中 含有碳酸根离子和硫酸根离子，则溶液中还一定含有 Na。由以上分析可知，溶液甲中一定没有Ca+、Ba2+,可 能含有CI,一定含有CO、SO、Na 7.D解析：若M是盐酸，则生成物中不一定有水，如铁与 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；若P、Q是盐和水， 则M、N不一定是酸和碱，如某些金属氧化物与酸反应生 成盐和水，B错误：若M是可溶性碱，N是可溶性盐，则P 不一定是沉淀，如氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和 水，C错误；若M、N、P、Q都是化合物，则该反应不一定是 复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水，不属于复分解反应，D正确。 8.C解析：a~i是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中 的一种或几种组成的物质，f中有元素的化合价为一1，且f 为酸，则f是HC1:氧化物g中有元素的化合价是十3，说明 g是氧化铁：氧化铁可以转化为铁，则h是铁，i是铁盐：氧 化物a中有元素的化合价是十2，且a可以转化为碱，因此a 是氧化钙，b是氢氧化钙：氢氧化钙可以转化成氢氧化钠， 氢氧化钠中钠元素、氢元素显十1价，氧元素显一2价，则e 是氢氧化钠：氢氧化钠可以转化成碳酸钠、氯化钠，氢氧化 钙可以转化成碳酸钙、氯化钙，碳酸钠可以转化成碳酸钙， 则c是碳酸钙，d是碳酸钠。由上述分析可知，f的化学式 为HCI,d的名称是碳酸钠，A不正确：d~c为碳酸钠转化 成碳酸钙，反应的现象是产生白色沉淀，B不正确；a是氧 化钙，常用作干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出 大量的热，C正确：氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙，加 人适量的HCl,HCl与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应， 且会引人新的杂质氯化钠、氯化钙，D不正确。 3 9.A解析：甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单 质，丁是配制波尔多液的原料之一，甲能和丁反应，则甲是 活泼金属单质，可以是铁，丁是硫酸铜：乙能和甲反应，能转 化成丁，则乙是硫酸：丙能和硫酸、硫酸铜反应，则丙是碱， 可以是氢氧化钠。据此分析解答。反应①可以是铁和硫酸 铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，A正确。 反应②可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应 没有氢气生成，B不正确。反应③可以是硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应③没有沉淀生成，C 不正确。丙可以是氢氧化钠，物质类别属于碱，D不正确。 10.(1)置换反应(2)NaCO3+CaCl2=CaCO,￥+ 2NaCI(合理答案均可)(3)HCI+NaOH=NaCI+ HO(合理答案均可)(4)CO2解析：(2)A、B、C、D为 同一类别的物质，则A、B,C、D都为盐，如碳酸钠与氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3十 CaCl2-CaCO,￥+2NaCl。(3)酸与碱反应生成盐和 水，满足A、B、C、D为不同类别的物质，如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCI+NaOH NaC1+H2O。(4)分析题意可知，A、B、C为氧化物，D为 单质，反应可为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成 二氧化碳和铁，一氧化碳、氧化铁、二氧化碳都是氧化物，铁 为单质，符合题中要求，所以C为二氧化碳。 11.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H(4)Fe、C、 NaCO3、FeO3（或铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氧化铁) (5)取少许滤液a于试管中，加入过量稀硝酸，再加入 AgNO,3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有 NaCl:若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含NaCI 解析：(1)所给物质中，只有铁粉能被磁铁吸引，所以固体 A是铁。(2)图示中，经过操作I后，得到滤液a和固体混 合物C,所以操作I是过滤。(3)固体混合物C与过量稀 盐酸反应后过滤，得到黄色溶液b,含有铁离子的溶液呈黄 色，所以b中一定含有铁离子(Fe3),又因为稀盐酸过量， 所以b中还含有氢离子(H+),即b中一定含有的阳离子为 Fe3+和H。(4)根据固体A能被磁铁吸引，可知脱氧剂 中含有铁粉：根据固体混合物B加足量水溶解、过滤后，滤 液a的pH=9,可知脱氧剂中含有碳酸钠：根据向固体混合 物C中加入过量稀盐酸，过滤后溶液b为黄色，可知脱氧 剂中含有氧化铁；黑色固体D不与稀盐酸反应，则D为活 性炭粉，故脱氧剂中一定含有的物质是Fe、C、Na2CO3、 F2O3。(5)还未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银 溶液反应产生不溶于酸的氯化银白色沉淀，可依据该反应 设计实验方案。 1! 第4课时化肥 1.D2.C 3.D解析：硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥料， A正确；由说明书可知，该营养液中含有三大营养元素： 氮、磷、钾，B正确：“避光保存”说明该营养液中有的成分受 光照或受热会分解，C正确：“远离儿童"”说明该营养液中含 有对人体有害的成分，D错误。 4.(1)抗倒伏（或抗病虫害）(2)①46.7%铵态氮肥 ②NH HCO,一NH个+HO+CO,个碳酸氢铵溶 于水流失（合理答案均可） 5.(1)蒸发结晶(2)CO2(或二氧化碳)Ca0(或氧化 )(3)CO,+2NH+CaSO+H,O=CaCO (NH)2SO4(4)稀盐酸（合理答案均可）无明显现象 (或没有气泡产生)（⑤）物质循环使用，得到的产品和副 产品都是有用的物质，无废物产生解析：(1)贮液池中是 硫酸铵溶液，通过蒸发结晶可以得到硫酸铵晶体，故操作b 的名称为蒸发结晶。(2)X是碳酸钙高温煅烧的产物，且 在前面反应物中出现过，所以X是CO2,同时生成的氧化 钙则是副产品Y。(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉 淀池中通人NH,再通人CO2,沉淀池中进人的物质就是 反应物，为二氧化碳、氨气、硫酸钙以及水，生成物为碳酸 钙和硫酸铵，所以沉淀池中发生的主要反应的化学方程式 为CO2+2NH+CaS)4+HO=CaCO3￥+ (NH)2SO4。(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无 NH,HCO3,需要检验碳酸氢根离子是否存在，可加入稀盐 酸等观察是否生成气体，由于结论是不存在碳酸氢铵，所 以对应的现象是没有气泡产生或无明显现象。(5)从绿色 化学和资源综合利用的角度考虑，题给流程的主要优点是 物质能循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质， 无废物产生。 专题特训五科学探究 1.2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl[作出猜 想]NaOH[实验探究]红[反思交流]产生白色沉淀 解析：NaOH与MgCl反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2Y+ 2NaCl。[作出猜想]若NaOH与MgCl恰好完全反应，则 滤液中的溶质只有NaC1:若氯化镁过量，则滤液中的溶质 有NaCI和MgCl2;若氢氧化钠过量，则滤液中的溶质有 NaCI和NaOH。[实验探究]猜想三正确，说明滤液中的 溶质有氯化钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使无 色酚酞溶液变红，故在滤液中滴加酚酞溶液，可观察到溶 液变为红色。[反思交流]若猜想二正确，则说明滤液中的 溶质有NaCI和MgCl,甲组同学在滤液中加人氢氧化钠 3 溶液，NaOH与MgCl反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。 一方法归纳 探究题的解题方法 科学探究的基本要素是提出问题、作出猜想、制订 计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表 达与交流。解答探究型试题的一般步骤：第一，能根据 题干背景材料，联想到对应的化学知识提出问题。第 二，作出猜想时最重要的是要有科学依据，要从化学的 视角在相关理论的指导下作出科学的猜想。第三，设计 探究（实验）方案时，要围绕寻找特征反应为论证的依 据，同时注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题 作出解释与结论时，要通过实验、观察手段获取事实和 证据，应用化学原理进行分析推理，不能胡编乱造。 2.[实验探究一](1)溶液由红色变为无色氯化钠、氯化 氢（或NaCl、HCl)(2)证明盐酸和氢氧化钙发生了化学 反应(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2￥+NaSO4 [实验探究二]溶液由无色变成红色，而后红色消失，蓝色 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色[交流反思]Na+、Cu+、 H、SO、C1解析：[实验探究一](1)滴有酚酞的氢 氧化钠溶液显红色，向试管①中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧 化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液由红色 变成无色。因为测得试管①中最终溶液的H为2，说明盐 酸过量，所以试管①中最终溶液中含有的溶质（酚酞除外） 有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。[实验探究二]试 管④中反应后的上层清液的pH为l2,说明NaOH过量， 即试管⑤中存在氢氧化钠，试管①中有过量的盐酸、酚酞 和氯化钠，向试管⑤中逐滴加人试管①反应后的溶液， NaOH使酚酞变红，随着盐酸与氢氧化钠反应的进行，溶 液变成中性，红色褪去，继续滴加试管①反应后的溶液，盐 酸与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，蓝色沉淀逐渐溶 解，溶液变为蓝色。 3.[作出猜想]2NaOH+CO2-NaCO3+HO[实验 活动1]有气泡产生NaCO+2HC1一2NaC1+HO十 C)2↑[实验活动2]1.0[实验结论]部分变质11.92< m<13.69[实验活动3]66%[拓展延伸]密封保存（合 理答案均可)解析：[作出猜想]氢氧化钠能与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学 方程式为2NaOH+CO2一NaCO3十HO。[实验活动 1]碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产 生气泡，证明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的 化学方程式为NaCO3+2HC1-2NaC+HO+CO2个。 [实验活动2]该实验的目的是探究氢氧化钠固体的变质程 度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素相同，