专题特训四 酸和碱的化学性质-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 专题特训四 酸 类型一溶液的酸碱性和酸碱度 1.(2025·永州模拟)了解常见物质的酸碱性， 对于生活、生产以及人类的生命活动具有重 要的意义。一些物质的近似pH如图所示， 下列说法中，正确的是 ( 厕所苹果 鲜牛 炉具 清洁剂汁 奶 肥皂水清洁剂 12345678910111213pH (第1题) A.炉具清洁剂显酸性 B.苹果汁显碱性 C.多食用鲜牛奶可以缓解胃酸过多 D.蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减轻 蚁酸引起的痛痒 2.易错题向10mLpH为5的溶液中加入等体积 的下列试剂，混合液的pH一定增大的是( ) A.氢氧化钾溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.pH为5的溶液 3.易错题用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫 色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶 液显黄色。下列说法中，错误的是() A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学 变化 B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C.将蝴蝶兰花的溶液滴入氯化钠溶液中，溶 液显紫色 D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 类型二酸、碱的化学性质 4.新考法·创新实验某兴趣小组的同学设计了 一个创新实验，如图所示。下列说法中，错误 的是 () A.推入氢氧化钠溶液并振荡后，雪碧中出现 大量气泡 B.该装置中的CO,换成HCI气体会出现同 样的实验现象 54 0碱的化学性质 ，“答案与解析”见P29 C.该装置可证明气体的溶解度受压强的 影响 D.若将氢氧化钠溶液换成氨水，则实验不能 成功 +生成H的质量/g 氢氧化钠溶液 碧 (C02 012 112稀盐酸的质量/g (第4题) (第5题) 5.将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴加入 一定量已生锈的铁片中充分反应，测得生成 H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假 设铁片中除有Fe2O3外，不含其他杂质；已 知：2FeCl3十Fe=3FeCl2)。下列说法中， 错误的是 () A.配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程 式为FeO3+6HCI—-2FeCL+3H2O C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl2和FeCl D.m=0.2 6.新考法·数字化实验某小组的同学 以“探究中和反应”为主题开展研究 性学习活动。 (1)初识中和反应。向滴有酚酞溶液的氢氧 化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液逐渐变为 ,证明发生了反应，该反应的化学方 程式为 (2)再探中和反应。连接pH传感器按图甲 所示实验，将注射器内的液体全部缓慢注入 烧瓶。烧瓶内溶液的pH变化曲线如图乙所 示，小明认为a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)，小明要证明 自己的观点，可选用的试剂是 (多 选，填字母)。 A,酚酞溶液 B.氧化铁固体 C.硫酸铜溶液 > 烧瓶内溶液的pH 采集信息 稀盐酸 形成图像 h 氢氧化 钠溶液Ⅹ pH传感器 时间/s 甲 +温度/℃ 40 35 30 20)24681012稀盐酸的体积/mL 丙 (第6题) (3)探究能量变化。将图甲装置中pH传感 器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相 同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图丙所示。 ①氢氧化钠和盐酸的反应是 (填 “放热”或“吸热”)反应。 ②当加入10mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰 好完全反应（稀盐酸的密度近似为1.0g/mL), 此时所得溶液中溶质的质量分数为 (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中， 意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化 钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变 质的程度，进行了如表所示的实验，请补充完 整（已知：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠)。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中， 向其中先滴入足量 氢氧化钠 ,取上层清液， 完全变质 再滴入 第十单元常见的酸、碱、盐 7.(2025·镇江期末)将光亮镁条放入 一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一 段时间后出现沉淀，某同学对该现 象作如下探究。 资料：①Mg与MgCl2饱和溶液反应，可生 成不溶于水的灰白色碱式氯化镁 [Mg(OH),CL]。 ②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 (1)产生气泡的反应的化学方程式为 (2)过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白 色固体成分作如下探究： [猜测]固体可能是I剩余的Mg:Ⅱ.MgCl 晶体；Ⅲ.Mg和MgCl2晶体。 [实验]①取固体样品，加入稀盐酸，无气泡 产生，则猜测 (填序号)不成立。 ②称取等质量的灰白色固体和MgCl,晶体 分别放入同温、等量的水中，灰白色固体不溶 解而MgCl2晶体全部 ,则猜测 Ⅱ不成立。 (3)准确称取5.38g样品，充分加热至固体 质量不再减小，将产生的气体通入如图所示 的装置，测定固体的组成。 产生 碱石灰 的气体 零一 蘸有紫色石蕊 溶液的滤纸 无水硫酸铜（足量） B (第7题)》 [现象]实验中观察到A装置中固体变蓝，说 明有 生成。B装置中 (填现象)，说明生成了HCI。 [数据]充分反应后的剩余固体为MgO,其质 量为3.20g,A装置增重0.72g。 [计算]碱式氯化镁的化学式为 [反思]若生成的水蒸气未被A装置完全吸 收，则测得的Mg,(OH),CL.中y值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 55因为无论是否变质，反应物中的钙元素最终完全转化到氯 化钙中。 第5课时中和反应 1.C2.D 3.(1)中和过多的胃酸A1(OH)3+3HC1一A1Cl3+ 3H,O (2)2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O CaCl2 4.B解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后 溶液的pH发生改变，A错误：氢离子与氢氧根离子结合生 成水分子，反应后溶液中的粒子总数减少，B正确：反应后 溶液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠过量，C错误：该反 应的实质为H和OH结合生成H2O,D错误。 5.C解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反 应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至完全反应后不再发 生改变：水的质量逐渐增大，至完全反应后，继续滴加氢氧 化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增 大，只是增大的幅度略有减小，所以乙表示的物质为氯化 钠，A选项说法正确。加人bg NaOH溶液后，氯化钠的质 量不再发生改变，说明加人bg NaOH溶液时氢氧化钠与 盐酸恰好完全反应，B选项说法正确。加人c g NaOH溶 液时，氢氧化钠已过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的 混合溶液，溶液中的阴离子为C1、OH,C选项说法错 误。NaOH溶液由ag递增到bg,盐酸的质量逐渐减小，b 点时盐酸与氢氧化钠怡好完全反应，溶液呈中性，故所得 溶液的酸性逐渐减羽，D选项说法正确。 6.C解析：M点时溶液的电导率最小，溶液中离子浓度 最小，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，A正 确：N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液 的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离 子数大于P点，B正确：反应过程中溶液中的离子数量基 本不变，电导率减小的原因是溶液中离子浓度减小，C错 误：在该反应过程中，溶液的电导率始终不为零，即可证明 溶液中始终含有带电的微观粒子，D正确。 7.(1)b(2)红(3)ABD解析：(1)图乙中M点处温 度最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和 水，溶液呈中性，溶液的pH为7，则图乙中的M点对应图 甲中的b点。(2)图甲中c点的pH小于7，溶液呈酸性， 将紫色石蕊溶液滴人C点溶液中，溶液呈红色。(3)由图 甲可知，反应前溶液的pH大于7，随着液体的滴人，溶液 的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，所以该实验是将 稀盐酸逐滴滴人稀氢氧化钠溶液中，A正确；a点到b点 pH的变化是由大于7逐渐变为7，是因为NaOH与HCl 发生了中和反应，其变化的本质是H和OH结合生成了 HO,B正确：a点时，溶液的pH大于7，溶液中的溶质有 反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，则溶液中的a 个数大于CI个数，C错误：b点时，溶液的pH等于7，则 HC与aOH恰好完全反应，根据HC+NaOH一NaC十 36.5 40 HO可知，参加反应的HCI与NaOH的质量比为36.5： 40,D正确。 8.(1)放热HCl十NaOH=NaCI十H2O(2)指示 (3)C(4)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠反 应生成了二氧化碳(5)11.72.7(6)氯化氢溶于水 也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度线附近注射 器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（合 理答案均可)解析：(2)酚酞溶液通常被用作指示剂，可 通过其颜色的变化判断反应的发生与否。(3)结合实验图 和酚酞变色范围分析判断。加人稀盐酸前，溶液的pH不 可能小于12，A错误：8.2a13,此时溶液应呈红色，而 实际上溶液为无色，B错误；a>13,此时溶液呈碱性，但是 呈无色，与试管①中的情况吻合，C正确。(4)一段时间 后，重复向氢氧化钠溶液中加人稀盐酸的实验，有气泡产 生，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠 发生了反应，两者反应产生了二氧化碳。(5)向含8g溶质 的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性， 设生成NaCl的质量为x。 HCI+NaOH-NaCl+H2 O 40 58.5 8 g x 40-8gx=11.7g 58.5x 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中NaCI的 质量为11.7g,所以水的质量为36.7g一11.7g=25g,根 据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaC1,可计算出 25g水最多能溶解9 g NaCl,所以氯化钠沉淀的质量为 11.7g一9g=2.7g。(6)此实验利用控制变量做对比试 验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于 水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度线附近，因此 该现象不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发 生了反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和 4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液 依然为无色，注射器4中发生了反应，氢氧化钠被消耗，溶 液不再呈碱性，所以溶液由红色变为无色。 专题特训四酸和碱的化学性质 1.D解析：炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，A错误；苹 果汁的pH小于7，显酸性，B错误；鲜牛奶的pH小于7，显 酸性，多食用鲜牛奶不能缓解胃酸过多，C错误；肥皂水的 H大于7，显碱性，蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减 轻蚁酸引起的痛痒，D正确。 9 2.A解析：pH为5的溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱 性，能与酸性溶液反应而导致酸性减弱，pH增大，A正确： 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，加入后不一定使原溶液的H增 大，B、C错误：原溶液中加人pH为5的溶液，pH不变，D 错误。 易铝警示 溶液的酸碱性与酸碱度 1.pH=0的溶液不是中性溶液，而是强酸性溶液。 2.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性：但酸性 溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也显酸性：碱性溶液 不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，如初中阶段涉 及的Na2CO3属于盐，但其水溶液的pH>7,显碱性。 3.酸性溶液加水稀释后，仍为酸性溶液：碱性溶液 加水稀释后，仍为碱性溶液。 3.B解析：蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有 新物质生成，属于化学变化，A正确：能使蝴蝶兰花的溶液 显黄色的物质呈碱性，但不一定是碱，B错误；氯化钠溶液 显中性，将蝴蝶兰花的溶液滴入氯化钠溶液中，溶液显紫 色，C正确：蝴蝶兰花的溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶 液显黄色，遇酸性、碱性溶液能显示不同的颜色，可用作酸 碱指示剂，D正确。 易错警示 酸碱指示剂的变色规律 1.酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应，颜色发生改 变，但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应，也不能使 其颜色发生改变，如氢氧化铜就不能使酸碱指示剂 变色。 2.指示剂与酸性或碱性溶液作用，变色的是指示 剂，而不是酸性或碱性溶液，所以叙述此方面内容时要 特别注意。 3.酸或碱溶液能使指示剂变色，但能使指示剂变色 的溶液不一定是酸或碱溶液，也可能是显酸性或碱性的 盐溶液。 4.D解析：推人氢氧化钠溶液并振荡后，氢氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，气体的溶 解度减小，雪碧中溶解的二氧化碳逸出，会观祭到出现大 量气泡，A正确：氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水， 也会使压强减小，会出现同样的实验现象，B正确：压强越 小，气体的溶解度越小，该装置可证明气体的溶解度受压 强的影响，C正确：氨水也是一种碱溶液，能与二氧化碳反 应，同样能使装置中的压强减小，实验能成功，D错误。 5.C解析：设配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则 3 200g×7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确。 由图可知，刚开始反应时没有气体生成，这是铁片表面的 铁锈（主要成分为氧化铁）与稀盐酸反应生成了氯化铁和 水，反应的化学方程式为FeO3+6HCI一2FeCL+ 3HO,B说法正确。加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁 与稀盐酸恰好完全反应生成氯化铁和水，而铁还未与稀盐 酸反应，但铁会与氯化铁反应生成氯化亚铁，由图可知，后 续再加稀盐酸有气体生成，说明铁有剩余，氯化铁完全反 应，因此加人12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeC,C说 法错误。与铁反应的稀盐酸的质量为112g一12g= 100g,由图可知，生成H2的质量为mg。 Fe+ 2HCI =FeCl2+H2个 73 2 100g×7.3% m g 73_100g×7.3% m=0.2 m g D说法正确。 6.(1)无色HCl+NaOH-NaCl+HO(2)NaCl、 NaOH AC(3)①放热②5.85%(4)氯化钙溶液 无色酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变红解析：(2)α 点对应溶液的pH>7,此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧 化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠。因氯化钠是生成物不需要证明，我们只 要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化钠溶液呈碱性，能使 无色酚酞溶液变红，可以选择酚酞溶液，A符合题意；氧化 铁和氢氧化钠不反应，无明显现象，不能选择氧化铁固体 检验氢氧化钠，B不符合题意：硫酸铜能与氢氧化钠反应生 成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C符合题意。(3)①由题 图丙可知，随着反应进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠与 盐酸的反应是放热反应。②当加人10mL稀盐酸时，温度 最高，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设反应生成氯 化钠的质量为x。 HCI+NaOH -NaCl+H,O 40 58.5 10g×8% x 40_10g×8% 58.5 x=1.17g 此时所得溶液中溶质的质量分数为 10g+1.0g/m,X10mlX100%=5.85%。(4)氢氧化 1.17g 钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能 与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故可用足量 氯化钙溶液检验并除去碳酸钠：氢氧化钠溶液呈碱性，能 使无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验氢氧化 钠。实验操作为取少量样品于试管中，向其中先滴入足量 氯化钙溶液，静置，取上层清液，再滴人无色酚酞溶液。实验 现象为产生白色沉淀，溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质。 7.(1)Mg+2 HCl-MgCl.2+H,个(2)[实验]①I、 Ⅲ②溶解(3)[现象]水（或HO)滤纸变红[计 算]Mg(OH),CI[反思]偏小解析：(2)[实验]①由 于镁能与稀盐酸反应产生气体，而向固体中滴加稀盐酸， 无气泡产生，则说明固体中不含镁，即猜测I、Ⅲ不成立。 ②结论为猜测Ⅱ不成立，则现象为氯化镁晶体溶解，而灰 白色固体不溶解。(3)[现象]根据资料②中无水硫酸铜粉 末遇水变蓝，则说明有水生成。HC1水溶液显酸性，能使 紫色石蕊变红，则可观察到滤纸变红。[计算]由于生成的 氧化镁的质量为3.20g,水的质量为0.72g,则HC1的质量 为5.38g-3.20g-0.72g=1.46g,则生成的氧化镁、水、 HC1的个数比为320g:07g::46g=2:1:1,根据 40 18 36.5 元素守恒，碱式氯化镁中镁、氢、氯原子的个数比为2： (1×2+1)：1=2：3:1,则其化学式为Mg2(OH)3Cl。 [反思]若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水 的质量偏小，则y值偏小。 课题3常见的盐 第1课时生活中常见的盐 1.C2.A 3.(1)不再产生气泡(2)4.4 (3)解：设10g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, 84 44 4.4g 84x 444.4g x=8.4g 该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84X100%=84%。 10g 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 解析：(2)由质量守恒定律可知，完全反应后，产生的二氧 化碳的质量为10g十50g一55.6g=4.4g。 4.D解析：碱中一定含有氢氧根离子，所以碱中一定含有 氧元素，A错误：盐中不一定含有氧元素，如NaCl,酸中可 能含有氧元素，如HSO4,B错误；酸中可能含有金属元 素，如高锰酸(HMnO,),C错误；酸中一定含有氢离子，碱 中一定含有氢氧根离子，所以酸、碱中一定含有氢元素，盐 中不一定含有氢元素，如NaCl,D正确。 5.C解析：过碳酸钠溶于水，形成的是碳酸钠和过氧化氢 的混合溶液。溶液中存在碳酸钠，呈碱性，A正确：稀盐酸 能与碳酸钠反应，稀盐酸可能会使过碳酸钠失效，B正确： 过碳酸钠溶于水不会释放二氧化碳，C错误：过氧化氢能在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故与二氧化锰 混合加水后反应更剧烈，D正确。 6.D解析：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式 分别为NaCO3+2HC1-2NaC1+HO+CO2↑、 106 117 44 NaHCO3+HCl一NaCI+H,O+CO2↑。由图示可知， 84 58.5 44 最终气体压强相等，说明反应生成的二氧化碳质量相等， 则消耗的Na2CO3与NaHCO3的质量比为106：84=53： 42,①正确。碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部转化到二 氧化碳中，由于生成的二氧化碳质量相等，则NaCO,与 NaHCO3所含碳元素的质量比是1：1，②正确。由化学方 程式可知，生成等质量的二氧化碳，Na2CO3与NaHCO3 和稀盐酸完全反应生成NaC1的质量比是117：58.5=2： 1,③正确。由图示可知，碳酸氢钠与盐酸完全反应用时短， 则NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2C)3与稀盐酸的 反应速率快，④正确。 7.(1)3(2)[作出猜想]NaOH和NaCO,NaCO,+ Ca(OH),CaCO3Y+2NaOH[设计实验]足量的稀 盐酸（合理答案均可）产生气泡（与实验操作对应即可） [交流讨论]反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 解析：(1)碳酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于 盐，所以应从3号药品柜中取出。(2)[作出猜想]碳酸钠 和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物可能恰好 完全反应，也可能有一种过量，怡好完全反应时，滤液的溶 质成分为Na)H:当氢氧化钙过量时，滤液的溶质成分为 NaOH和Ca(OH)2:当碳酸钠过量时，滤液的溶质成分为 NaOH和NazCO3。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3十Ca(OH)2 CaCO3V+2NaOH,因此碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存 在，即猜想四不成立。[设计实验]猜想三成立，则滤液的 溶质成分是NaOH和NaCO3,碳酸钠能与酸反应生成二 氧化碳，能与可溶性钙盐、钡盐、氢氧化钡、氢氧化钙等反应 生成白色沉淀。[交流讨论]由以上分析可知，分析化学反 应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应 物是否过量。 8.实验一：[实验结论1]碳酸钠溶液实验二：[实验结论 2]Na2CO3+HCI一NaHCO3+NaCI氯化钠（或NaCI) 实验三：[交流反思]防止试管A中的冷凝水倒流，使试管 A炸裂澄清石灰水变浑浊L拓展应用]Ca(HCO3)2 遇热或减压 CaCO3+HO+CO2个解析：实验一：[实 验结论1]溶液的pH大于7时显碱性，pH越大，碱性越 强，则碱性较强的是碳酸钠溶液。实验二：[实验结论2]a点 溶液中的溶质为碳酸钠，滴入稀盐酸后，b点溶液中的溶质 为碳酸氢钠和氯化钠，ab段无气泡产生，说明ab段是碳酸 钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式 为NaCO3+HCl一NaHCO3+NaCl;碳酸氢钠溶液显 碱性，继续滴加稀盐酸，至C点时溶液显中性，即碳酸氢钠