课题2 溶解度-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

分子(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同[实验 探究2]刚开始时液体电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不 导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增大，电导 率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变[拓展延伸] 先在两烧杯中加人相同体积的水，分别用温度计测量两杯 水的温度，然后分别加人等量的氯化钠和氢氧化钠固体， 充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度其中一杯溶 液温度升高，另一杯溶液温度几乎不变温度升高的溶液 溶质为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液溶质为氯化钠（合 理答案均可)解析：[知识回顾]溶液具有稳定性，则一瓶 合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现 象。[实验探究1](2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相 同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化 钠溶液是均一的。[实验探究2]刚开始时液体电导率几乎 为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液 中离子浓度的增大，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电 导率不变。[拓展延伸]氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升 高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计测 量水的温度，然后分别加人等量的氯化钠和氢氧化钠固 体，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升 高的溶液溶质为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液溶质为氯 化钠。 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.A 3.A解析：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能 再继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件 下可以继续溶解某种溶质的溶液：由此可知饱和溶液与不 饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量、溶液的温度有关，且多 数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，也有一部分 物质的溶解能力随温度的升高而减小：因此一定能使接近 饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继续加人该溶质、恒 温蒸发溶剂。 4.(1)增大(2)饱和2：5 5.C解析：硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升温 后其溶解能力增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶 体析出，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态， A错误；温度不变，向该溶液中加人少量水，溶质质量不 变，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，B错 误：温度不变，向该溶液中加人少量硝酸钾晶体，晶体不再 溶解，能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，C正 确：硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，接近饱和的 硝酸钾溶液降低温度也可能有硝酸钾晶体析出，不能证明 硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，D错误。 一方法归纳一 判断溶液是否饱和的方法 在某温度下，若溶液中有未溶解的固体，则该溶液 是该温度下此溶质的饱和溶液。在某温度下，若溶液中 没有未溶解的固体，不改变温度等其他条件，向溶液中 再加入此种溶质，观察溶质是否能够继续溶解。若能够 继续溶解，则原溶液是该温度下该溶质的不饱和溶液； 若不能继续溶解，则原溶液是该温度下该溶质的饱和 溶液。 6.C解析：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系， A选项说法错误：相同温度下，等质量的同一溶质的饱和 溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，条件不确定则无法判 断，B选项说法错误：向某溶液中加人一定量溶质完全溶 解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液可能达到饱和 状态，C选项说法正确；不饱和溶液降低温度不一定会形成 饱和溶液，例如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度就不能形 成饱和溶液，D选项说法错误。 7.D解析：由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误：由题 给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变化趋 势，B错误；水的质量和加人固体的质量均相同，但未溶解 固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等，C错误：加 入固体的质量相同，只有乙物质全部溶解，所以乙的溶液 中溶质质量最大，D正确。 8.B解析：烧杯②的溶液中含有不能继续溶解的硝酸钾 固体，是该温度下硝酸钾的饱和溶液，A正确：烧杯②的溶 液加热形成烧杯③的溶液，没有剩余固体，烧杯③的溶液 有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，B错误：烧杯 ②③中溶剂质量相同，烧杯②中硝酸钾部分溶解，烧杯③ 中硝酸钾全部溶解，则烧杯②③中溶液的溶质质量不相 等，烧杯③中溶液的质量大于烧杯②中溶液的质量，C、D 正确。 9.C解析：将盛有20℃时的饱和硝酸钾溶液的试管插人 盛有冰水共存物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解 能力减小，则有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量减小， 试管内溶液仍为饱和溶液：由于有晶体析出，溶液的密度 减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积增大。 10.C解析：①液体N不可能是蒸馏水，因为N若是蒸 馏水，溶液的质量开始时应是0。②向饱和NCl溶液中 加入NaCl,NaCI不能继续溶解，溶液的质量不变。③向不 饱和NaCI溶液中加入NaCl,NaCl能继续溶解，溶液的质 量逐渐增大，至饱和状态，不再发生改变。④向饱和 2 KNO,溶液中加入NaCl,NaCI能继续溶解，溶液的质量逐 渐增大，至NCI达到饱和状态，不再发生改变。故③④符 合图示变化 11.(1)饱和浓溶液不饱和浓溶液饱和溶液可能是浓 溶液，也可能是稀溶液(2)C加入NaC1恒温蒸发溶 剂解析：(1)从题图中可以看出A区域是饱和溶液和浓 溶液相交的区域，故A表示饱和浓溶液：D区域是不饱和 溶液和浓溶液相交的区域，故D表示不饱和浓溶液。从题 图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液，所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱 和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)0.9%的 NCI水溶液因为浓度较小，所以是稀溶液，而且也不是饱 和溶液，所以应该属于C区域。接近饱和的NCl溶液，要 使它变成饱和溶液，一般可采取的方法有加人NaC1或恒 温蒸发溶剂。 12.(1)烧杯底部有固体剩余(2)=(3)升高温度 (4)ABD解析：(1)烧杯A、C的底部均有固体剩余，所以 所得溶液一定是饱和溶液。(2)若烧杯B中的溶液怡好饱 和，继续加入原固体，固体不会溶解，因此烧杯C中剩余固 体的质量是20g。(3)硝酸钾的溶解能力随温度的升高而 增大，且通过观察题图中的烧杯D,发现其液面高度同烧杯 C中，因此操作a是升高温度。(4)向恰好饱和的硝酸钾 溶液中加人少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝 色，可以得出一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解 其他物质、溶液不一定都是无色的、一种溶液中可以有多 种溶质，但无法得出两种物质的溶解能力强弱。 第2课时溶解度及溶解度曲线 1.A2.C3.C 4.(1)12(2)增加溶剂(3)80(4)15 5.D解析：有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入 27g硝酸钾晶体，充分搅拌后有11g没有溶解，说明溶解 的硝酸钾晶体的质量为27g一11g=16g:若将原溶液加 热蒸发掉40g水再冷却至原温度，溶液怡好达到饱和，说 明将16g硝酸钾溶于40g水中怡好达到饱和，设t℃时硝 酸钾的溶解度为，则0100解得x三403所以 t℃时硝酸钾的溶解度为40g。 6.D解析：溶液甲蒸发10g水，无晶体析出，则溶液甲一 定是不饱和溶液，A错误。若溶液甲蒸发10g水得到的溶 液乙是不饱和溶液，则溶液乙蒸发10g水时，首先需要蒸 发一部分水形成饱和溶液，然后才能析出晶体，即饱和溶 液析出3g晶体需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为饱 和溶液，蒸发10g水析出晶体的质量应大于3g:若溶液乙 恰好饱和，溶液丙也是饱和溶液，此时溶液丙再蒸发10g 水，析出晶体的质量等于3g,则该温度下，溶液丙蒸发10g 水析出晶体的质量≥3g,即此时100g水中最少溶解30g 该物质，B、C错误，D正确。 7.C解析：未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大 小，A错误：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,将20g氯 化钠加入50g水中，最多溶解18g氯化钠，所得溶液的质 量为18g十50g=68g,B错误：10℃时氯化钠的溶解度大 于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的 溶解度，则氯化钠与氯化铵的溶解度相等的温度在10℃至 20℃之间，C正确：50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g, 20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,则将50℃时150.4g 的氯化铵饱和溶液冷却到20℃，能够析出固体50.4g一 37.2g=13.2g,故50℃时，100g的氯化铵饱和溶液冷却 到20℃，析出固体的质量一定小于13.2g,D错误。 8.C解析：由溶解度曲线可知，MgC2、KCI的溶解度都 随温度的升高而增大，而Mg$O,的溶解度随温度的升高 先增大后减小，A不正确。T2℃时，MgSO4的溶解度是 56g,MgCl的溶解度是63g,在该温度下将MgSO,和 MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成硫酸镁饱和 溶液和氯化镁不饱和溶液，B不正确。T,℃时，将三种物 质的饱和溶液分别降温到T,℃，有两种溶液有晶体析出， 即MgC的饱和溶液和KCI的饱和溶液，因为该温度范围 内，这两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，而 MgSO,的溶解度随温度的降低而增大，MgSO4的饱和溶 液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，C正确。T,℃时等 质量KCl、MgSO4的饱和溶液升温到T?℃，均变为不饱和 溶液，加人等质量对应溶质不一定均达到饱和状态，如加 入的溶质质量太小时，所得溶液可能仍为不饱和溶液，D不 正确。 一方法归纳 有关溶解度曲线题的解答方法 解答有关溶解度曲线的问题时，要注意下列几个问 题：一是比较相同温度下几种物质的溶解度的大小：二 是溶解度曲线的交点所表示的意义：三是溶解度曲线 上、曲线上方、曲线下方的点所表示的意义；四是所给溶 液是否饱和及量的多少。 9.(1)丙(2)40(3)AB解析：(2)t2℃时甲的溶解度 为50g,即300g饱和溶液中含有溶剂200g,溶质100g: 若不改变溶剂质量，将该溶液降温至t]℃，由于t,℃时甲 的溶解度为30g,200g溶剂最多溶解甲的质量为60g,则 能析出晶体甲的质量为100g一60g=40g。(3)根据题图 Ⅱ所示的实验可知，13℃时，100g水能完全溶解50gR,说 明此温度下R的溶解度大于或等于50g,降温至t2℃时有 晶体析出，说明t2℃时R的溶解度小于50g,对照题图I 可知，符合条件的是乙物质，A正确：由题图I中的溶解度 3 曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度 受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，则提纯甲的方 法是降温结晶，B正确：3℃时三种物质的溶解度关系是 甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量 关系为丙>乙>甲，蒸发掉等量水后，溶剂质量关系仍为 丙>乙>甲，C不正确。 一方法归纳 两种结晶方法 1.蒸发溶剂结晶（即蒸发结晶）：一般适用于溶解度 受温度变化的影响不大的物质，如海水晒盐就是利用蒸 发结晶的方法。 2.冷却热饱和溶液结晶（即降温结晶）：一般适用于 溶解度受温度变化的影响较大的物质，如从硝酸钾溶液 中获取硝酸钾晶体就用此方法。 3.两种固体物质的分离，它们的溶解度曲线如图 所示。 +溶解度/g 甲 乙 0 t 温度/℃ ①如果甲中混有少量的乙，可用降温结晶法进行 分离。 ②如果乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶法进行 分离。 10.(1)66(2)①t1s②11：10③不饱和④AB 解析：(1)丁中溶液的溶质质量为30g十30g一44g=16g, 溶剂质量为50g,则溶液的质量为50g十16g=66g。 (2)①丙中烧杯底部有未溶解的固体，则丙中溶液为饱和 溶液，降温至20℃时析出固体，溶液质量减小，由题图可知 t1s时烧杯内液体的质量开始减小，说明t1s时开始降温。 ②丙中溶液质量最大，对应题图Ⅱ中b点，此时烧杯内液 体的质量为105g,则溶质质量为105g一50g=55g,溶质 与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。③丙中溶液为 60℃时的饱和溶液，此时50g水中最多能溶解55g固体 M形成饱和溶液，而乙中50g水中溶解了30g固体M,故 乙中溶液为不饱和溶液。④b点到c点（丙→丁）溶质质量 减小，溶剂质量不变，A正确。丙中溶液温度由60℃降至 20℃后得到丁中溶液，题图Ⅱ中c点后溶液质量保持不 变，故c点表示丁中溶液的质量，B正确。由题图Ⅱ可知 α点与c点对应的溶液质量相等，c点对应溶液（即丁中溶 液)的质量为66g,则a点对应溶液的质量也为66g,乙中 溶液质量为50g十30g=80g,所以a点不能表示乙中溶液 的质量，则a点（对应溶液质量为66g)到b点（对应溶液质 量为105g)不能表示乙（溶液质量为80g)变至丙（溶液质 量为105g)过程中溶液质量的变化，C错误。 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 1.D2.D 3.(1)31.6<m36.0 (2)解：60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时，向 10g水中加入10g氯化钠固体，充分搅拌，最多能溶解 3.73g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为3.73g十10g 3.73g 100%≈27.2%。 答：所得溶液的溶质质量分数约为27.2%。 解析：(1)由题图可知，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中 固体没有完全溶解，说明烧杯①中的物质20℃时的溶解度 大于烧杯②中的物质，从表中数据可以看出，20℃时，氯化 钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此mg 应该小于或等于NaCl的溶解度，大于KNO3的溶解度， m的取值范围是31.6<m36.0。 4.D解析：盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的 盐水中，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，A说法合 理：不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满 种子漂浮，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，B说法 合理；稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x, 则100g×20%=(100g十x)×10%,x=100g,C说法合 理：20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g,则溶质质 量为20g,溶剂质量为100g一20g=80g,溶质和溶剂的质 量比为20g:80g=1:4,而不是1：5，D说法不合理 5.A解析：根据20℃时，氯化钡的溶解度是35.7g可 知，该温度下，50g水中最多能够溶解17.85g氯化钡。将 15g氯化钡和20g氯化钡分别加人50g水中，充分溶解 后，所得溶液的溶质质量分数分别为5g十50gX100%≈】 17.85g×100%≈26.3%。 23.1%17.85g+50g 易错警示 对溶液中溶质质量分数的理解 1,溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，计 算公式中的“X100%”不能省略。计算溶质质量分数 时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质的 质量，未溶解或结晶析出的质量不能计算在内。 3.溶质的质量分数不一定随温度的变化而变化。 4.一般来说，溶质的质量分数是不随着溶质的质量 增大而无限增大的，某物质的质量分数只能在一定的范 围内。在同一温度下，某物质形成的溶液中，饱和溶液 的溶质质量分数最大。 4拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 “答案与解析”见P12 ☑基础进阶 幻素能攀升 1.(2024·宿州泗县期末)某物质的饱和溶液一 5.*下列能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱 定是 ( 和状态的是 ( ) A.溶质多的溶液 A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体 B溶质少的溶液 析出 C.含100g水的溶液 B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质 D.一定温度下，不能再溶解该物质的溶液 质量不变 2.t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液， C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶 另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无 体，晶体不再溶解 法区分这两种溶液的是 D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶 A.加入一定量的水 体析出 B.加入少量的硝酸钾晶体 6.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法，正 C.降低温度 确的是 () D.t℃时蒸发少量水 A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液 3.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 方法是 ( 所含溶质多 ①降低温度②升高温度③加入同种溶 C.向某溶液中加入一定量溶质完全溶解，该 质④加入溶剂⑤恒温蒸发溶剂 溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可 A.③⑤B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤ 能形成了饱和溶液 4.如表所示为不同温度下KC1在100g水中最 D.某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱 多能溶解的质量 和溶液 7.(2024·陇南模拟)20℃时，取甲、乙、丙、丁四 温度/℃010 20 304050 6070 80 种纯净物各15g,分别加入四个各盛有50g 最多能 溶解的27.631.034037.040.042.645.548.351.1 水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如表所示： 质量/g (温度保持在20℃)》 (1)由上表可推测KCI的溶解能力随温度的 物质 甲 乙 丙 T 升高而 (填“增大”或“减小”)。 未溶解固体的质量/g2.1 0 5.2 (2)10℃时，向100g水中加入40gKC1固 下列说法中，正确的是 体，充分搅拌后所得溶液为 (填“饱 A.所得溶液都是饱和溶液 和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃ B.升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 时，若不考虑溶剂的变化，则所得溶液中溶质 C.所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 D.所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 22 第九单元溶液 8.(2025·邯郸期末)某化学兴趣小组的同学进 (1)图中A、D区域分别表 饱和溶液 行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考 示：A 浓 稀 虑水分蒸发)。下列说法中，错误的是( D 。 从图 加水 加热 中可以看出，饱和溶液与 充分溶解 不饱和溶液 浓溶液、稀溶液的关系是 硝酸钾 (第11题) ① ② ⊙ (第8 A.烧杯②中的溶液一定是该温度下硝酸钾 (2)医用生理盐水(0.9%的NaCI水溶液) 的饱和溶液 可归于图中的 (填字母)区域。有 B.烧杯③中的溶液一定是该温度下硝酸钾 一瓶接近饱和的NaCI溶液，要使它变成饱 的不饱和溶液 和溶液，一般采用的方法是 C.烧杯②③中溶液的溶质质量不相等 或 D.烧杯②③中溶液的质量不相等 罚思维拓展 9.跨学科·物理试管内盛有20℃时的饱和硝 酸钾溶液，其液面上漂浮一小木块。如图所 12.20℃时，向50g水中加入31.6g KNO3固体并进行如图所示的系 示，将试管插人烧杯内的冰水共存物中，一段 列操作，请回答下列问题： 时间后，下列说法中，不正确的是 31.6gKN0 A.试管内溶液的质量减小 加入 加入 操 充分 50g 20g 搅拌 作 B.试管内有固体析出 水 固体 蜜充分 充分 C.试管内溶液变为不饱和溶液 搅拌 搅拌 50g水 固体 D.小木块浸入溶液内的体积增大 固体剩余固体溶解 固体剩余溶解 A B C D 溶液的质量/g (第12题) (1)烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理 由是 小木块 冰水共存物 加入固体的 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C 饱和硝酸钾溶液 质量/g (第9题) (第10题) 中剩余固体的质量 (填“>”“<”或 10.在一定温度下，将固体M加入一定质量的 “=”)20g。 液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的 (3)操作a是 质量与溶液的质量的关系符合如图所示的 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量 图像的是 硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝 ( 色，由此可以得出的结论有 (多选， 编号 ① ② ③ ④ 填字母)。 固体MNaCl NaCl NaCl NaCl A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续 饱和 不饱和 饱和 液体N蒸馏水 溶解其他物质 NaCl溶液NaC溶液KNO,溶液 B.溶液不一定都是无色的 A.① B.②③C.③④ D.②③④ C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸 11.如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶 钾的溶解能力强 液、饱和溶液、不饱和溶液。 D.一种溶液中可以有多种溶质 23 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时 溶解度及溶解度曲线 ♪“答案与解析”见P13 山基础进阶 (4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至 1.影响固体物质在溶剂中溶解度的因素有( t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱 ①固体物质的性质 ②温度③压强 和状态。 ④溶质的质量⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的 闺素能攀升 性质 5.有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加 A.①②⑥ B.①③⑤ 入27g硝酸钾晶体，充分搅拌后有11g没有 C.①④⑤ D.②④⑥ 溶解：若将原溶液加热蒸发掉40g水再冷却 2.下列生活中的现象中，不能说明气体溶解度 至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸 随温度升高而减小的是 钾的溶解度为 () A.将水煮沸以除去水中的氧气 A.50gB.28gC.36gD.40g B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 6.(2024·徐州质检)在一定温度下，某固体物 C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 质（不含结晶水）的水溶液甲，经过以下变化。 D.夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面 3.(2025·张家口调研)硫酸钠的部分溶解度数 溶液甲 益合管藏乙读管流丙 据如表所示。下列说法中，正确的是( (第6题) ) 下列结论中，正确的是 温度/℃0 10 2030 40 50 6 70 A.溶液甲可能是饱和溶液 溶解度/g4.99.119.540.848.846.245.344.3 B.该温度时100g水中最多溶解30g该 A.硫酸钠属于微溶物质 物质 B.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C.溶液乙一定是饱和溶液 C.80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g D.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质 D.30℃时，100g硫酸钠的饱和溶液中含硫 量≥3g 酸钠40.8g 7.(2025·安徽模拟)如表所示为氯化铵和氯化 4.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲 钠在不同温度时的溶解度。下列说法中，正 线，按要求填空。 确的是 ) 溶解度/g 甲 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 乙 溶解 氯化铵 29.433.337.241.445.850.4 M 40 度/g 25 氯化钠 35.735.836.036.336.637.0 丙 A.两种物质中溶解度最大的是氯化铵 t t t 温度/℃ (第4题) B.20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所 (1) ℃时，甲和丙的溶解度相等。 得溶液质量为70g (2)t1℃时，要将乙溶液的状态由M点变为 C.氯化钠与氯化铵的溶解度相等的温度在 N点，方法是 10℃至20℃之间 (3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶 D.50℃时，100g的氯化铵饱和溶液冷却到 解后所得溶液的质量为 g。 20℃，能够析出13.2g固体 24 第九单元溶液 8.*(2024·盐城东台模拟)如图所示为MgC2、 B.若甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降 KCI和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中， 温结晶 正确的是 ( C.分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和 ↑溶解度/g 溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量关系为 MgCL KCI 甲>乙>丙 MgSO, 份思维拓展 O T T2T温度/℃ 10.(2024·重庆B卷)某课外活动小 (第8题) 组的同学学习了溶液的知识后进 A.三种物质的溶解度都随温度的升高而 行了如图I所示的实验（固体M不 增大 含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发)，回 B.T,℃时，将MgSO4、MgCl2固体各60g分 答下列问题： 别溶于100g水，均得到饱和溶液 加入30g 固体M, 再加入30g C.T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温 搅拌 固体M,搅拌 到T2℃，有两种溶液有晶体析出 50g水 60℃ 60℃ D.T,℃时，将等质量KCl、MgSO4的饱和溶 匆 乙 液升温到T3℃，加入等质量的对应溶质 44g固体 降温至20℃ 一定均达到饱和状态 静置 9.★(2024·重庆万州模拟)已知甲、乙、丙三种物 丙 (第10题I) 质的溶解度曲线如图I所示，请回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 go 溶解度/g 甲 90 (2)如图Ⅱ所示为实验过程中烧杯内液体 的质量随时间的变化关系。 50 30f- +烧杯内液体的质量/g P 一丙 105 t1t2t温度/℃ t1℃ 升温并 t3℃ t2℃ 加入 蒸发 01 tt2时间/s 50gR 100g水 降温 (第10题Ⅱ) ①溶液开始降温的时间是 (填“t1s” 200g水 ① ② ③ 或“t2s”)时。 (第9题) ②丙中溶质与溶剂的质量比为 (1)Ca(OH)2的溶解度曲线与 (填 (填最简整数比)。 “甲”“乙”或“丙”)相似。 ③乙中溶液为 (填“饱和”或“不饱 (2)若不改变溶剂质量，将t2℃时300g甲的 和”)溶液。 饱和溶液降温至t1℃，则能析出晶体甲的质 ④0~t2s时间段内，下列说法中，正确的是 量为 g。 (多选，填字母)。 (3)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R A.b点到c点溶剂质量不变 做如图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，下列 B.c点表示丁中溶液的质量 说法中，正确的是 (多选，填字母)。 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质 A.R是乙物质 量的变化 25