课题1 溶液的酸碱性-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

1:1,故Fe,O,为FeO,A错误。设与Fe)反应的硫酸的 质量为之。 FeO +H2 SO=FeSO,+H2 O 72 98 10.8g 2 72_10.8gz=14.7g 98 该稀疏酸的溶质质量分数为14.7g+14.7g×100% 100g 29.4%,B错误。由于反应前后氢元素的质量不变，故加强 32.1gx(03×100%） 热后生成H2O的质量 1×2 =8.1g, 18 X100% C正确。反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有铁 元素的质量也为16.8g,D错误。 6.(1)硝酸铵(2)20℃~30℃(3)小于解析：(1)通 过分析表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增 大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸 铵溶于水吸热，会使溶液温度下降。(2)A点表示t℃时 碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，通过分析表中数据可知， 20℃~30℃，两种物质的溶解度数值有交叉，即在该温度 范围内，氯化钠和碳酸钠的溶解度会相等。(3)40℃时，碳 酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故40℃时等质量的两 物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中溶剂的质量较小，降温 至1℃时，溶剂质量不变，两物质的溶解度相等，即两物质 所得溶液中溶质质量分数相等，由于碳酸钠溶液中溶剂的 质量较小，则所得溶液中溶质的质量：NaCO3<NaCl。 7.(1)8 解：(2)设混合溶液中HSO,的质量分数为x。 CuO+H,SO =CuSO+H,O 80 98 8g 200 gX.x 80 98200gXxx=4.9% (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，故绿矾中铁元素的质量为11.2g,所以理论上可得到 绿矾的质量为56之g=55.6g” 278 答：(2)混合溶液中HSO4的质量分数为4.9%。(3)理论 上可得到绿矾的质量为55.6g。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.A 2.D解析：孔穴3中是水，起对照作用，A正确：孔穴2和 5中是酸性溶液，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以都 为无色，B正确：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，孔穴6中 溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性，C正确：再向孔穴 3中滴加适量稀盐酸，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚 酞溶液变色，溶液的颜色仍为无色，D错误。 3.A 4.A解析：石蕊溶液遇酸性溶液变为红色，A错误：石蕊 溶液遇碱性溶液变为蓝色，B正确：酚酞溶液遇碱性溶液变 为红色，C正确；酚酞溶液遇酸性溶液呈无色，D正确。 5.D解析：未加水时，溶液的pH为10（图像的起点），加 水后，溶液无限接近中性，pH无限接近7（图像的终点），变 化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 6.C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试 纸伸人待测液中，以免污染待测液，A错误；用pH试纸测 定稀硫酸的pH时，不能用水润湿pH试纸，否则会稀释稀 硫酸，使稀硫酸的酸性减弱，测定结果偏大，B错误；用pH 试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法为用干燥洁净 的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上，与标准 比色卡对照，读出pH,C正确：由于标准比色卡上的数字只 有整数，所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精确为 4.6,D错误。 7.D解析：用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，如果待 测液呈酸性，那么用蒸馏水润湿H试纸就等于向待测液 中加了水，这样溶液的酸性就变弱了，测得的溶液的pH偏 大：同理，如果待测液呈碱性，那么测得的溶液的pH偏小： 如果待测液是中性溶液，那么加水后溶液的H不变，仍然 为7。 8.C解析：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，因此通 人二氧化硫前，水的pH略小于7，A正确；注入过氧化氢溶 液后，溶液的pH由3.67降至3.15，pH减小，溶液的酸性 增强，B正确：通人氧气，溶液的pH由3.73降至3.67，注 入过氧化氢溶液，溶液的pH由3.67降至3.15，后者使溶 液pH变化更明显，C错误；煤进行脱硫处理可以减少二氧 化硫的排放，从而可以减少硫酸型酸雨的产生，D正确。 9.(1)长颈漏斗(2)植物色素易溶于酒精而不易溶于水 (3)肥皂水（合理答案均可）(4)制成干燥的试纸（合理 答案均可)解析：(2)因为植物色素易溶于酒精而不易溶 于水，所以在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水。(3)验 证自制的酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果， 需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白酷：和生活中 常见的显碱性的物质，如肥皂水、苏打水。(4)自制的菊花 指示剂很容易腐败变质，主要是因为滋生细菌，所以改进 措施可以是制成干燥的试纸等。 10.(1)<(2)小(3)①=②溶液由无色变为红色 <③>解析：(1)A能使紫色石蕊溶液变红，呈酸性， pH<7:B能使无色酚酞溶液变红，呈碱性，pH>7,因此 A、B两种溶液的pH的大小关系为pH(A)<pH(B). 3 (2)pH的大小是由溶液中H浓度的大小决定的，H+的 浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。(3)①常温 下测得水的pH=7,为中性，可知水中n(H)=n(OH)。 ②向盛有碳酸钠溶液的试管中滴人几滴无色酚酞溶液，现 象是溶液由无色变为红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，所 以该溶液中n(H)<n(OH)。③往上述试管中再滴人 适量的疏酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明溶液的碱性减 弱，即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH)。 课题2常见的酸和碱 第1课时盐酸、硫酸的物理性质及用途 浓硫酸的特性 1.A2.C3.B 4.(1)水分子在不断地运动(2)变大浓硫酸具有吸 水性 5.B解析：浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现“白雾”， 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触形成盐酸小液滴，瓶口有“白雾”出现，A错误；由于 浓盐酸易挥发，敞口放置一段时间，溶液中的溶质减少，溶 剂不变，溶质质量分数减小，而浓疏酸具有吸水性，敞口放 置一段时间，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，B正 确：浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，C错误；浓盐 酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具有脱水性，可 以使纸张炭化，D错误。 易错警示 浓酸的特性 1.盐酸具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越 强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”，是由于从浓盐酸中 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成了 盐酸小液滴。 2.浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性（脱水性），浓硫酸 的吸水性为物理性质，而脱水性为化学性质。 3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属单质反应 时，不生成氢气。 6.B解析：稀硫酸与稀盐酸均能与活泼金属反应制取氢 气，均能与碳酸钙反应，均能与金属氧化物反应，均能用于 金属除锈及制造多种化工产品。但是实验室能用稀盐酸 与块状石灰石反应制取二氧化碳，而不能用稀硫酸，因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石 灰石表面，阻止反应的进一步进行。 7.A解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸 收水蒸气，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量 增大，溶质质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不 能再吸收水蒸气，溶质质量分数、溶液的质量不再变化，A 正确，B、C错误。吸收水蒸气前，浓硫酸中溶剂的质量不是 0,吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂的 质量不再变化，D错误。 8.D解析：由于铁能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反 应，故不可用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 9.B解析：取适量的浓硫酸于试管中，加人铁片，无明显 现象，再加入一定量水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡产 生，说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，A正确； 实验I中的试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热， 也可能是浓硫酸稀释过程中放热，B错误：实验Ⅱ取适量的 稀HSO,于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡，说明在 金属活动性顺序中镍排在H前面，C正确；实验Ⅲ取适量 的稀H2S04于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分 数的过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被 反应生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可推出反 应的化学方程式为Cu+HS)4+H,O,一CuSO4+ 2HO,D正确。 10.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有 吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓疏酸溶于水放热(3)大 量水冲洗(4)①量取混匀②浓硫酸搅拌，使产生 的热量尽快散失③0.2解析：(4)③设生成氢气的质 量为x。 Zn+H2 SO. =ZnS04+H2↑ 98 2 49g×20% x 98_49g×20% x=0.2g 2 x 11.(1)184(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸的溶 质质量分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸 反应能生成氢气解析：(1)依据稀释前后溶质的质量不 变，设可配制溶液的质量为x,则10mL×1.84g/mL× 98%=x×9.8%,x=184g。(2)由浓硫酸与锌反应的化 学方程式：Zn+2H2SO,(浓)一ZnSO4+SO2↑+2HO, 可以看出，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸的溶质质量 分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应有 氢气生成。 12.A解析：硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以 石蕊纸条变为红色说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有 挥发性，A错误：实验2的温度突然升高，所以实验2是将 水注人浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可 能造成液体暴沸，酸液飞溅，B正确：由图乙曲线可知，0~一 30s内，实验1的温度缓慢上升，实验2的温度快速上升， 所以实验1比实验2放热缓慢，C正确；由以上分析可知，第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ●“答案与解析”见P23 ☑基础进阶 颜色，其中不正确的是 () 1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶 石蕊A酸性 液变红。其水溶液的酸碱性是 碱性(C酚酞 A.酸性 B.中性 (第4题) C.碱性 D.无法判断 A.紫色 B.蓝色 2.如图所示，在白色点滴板的孔穴1~6中，分 C.红色 D.无色 别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法中，不 5.下列图像中，能正确表示加水稀释pH=10 正确的是 ( 的溶液时溶液的pH变化情况的是() 酚酞}石灰水稀盐酸水 PH pH 溶液多12③3/ ②4孕5③6 氢氧化钠溶液稀硫酸碳酸钾溶液 (第2题) 0加入水的质量/g 0加入水的质量/g A. B. A.孔穴3起对照作用 pH pH B.因为孔穴2和5中是酸性溶液，所以都为 7--------- 无色 C.孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液 0加入水的质量/g 0加入水的质量/g C D, 显碱性 6.(2024·桂林调研)下列有关测定稀硫酸的 D.再向孔穴3中滴加适量稀盐酸，溶液的颜 pH的实验操作或描述，正确的是 () 色变为蓝色 A.用镊子夹取pH试纸直接伸入稀硫酸中 3.(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用胶头滴 宜在碱性土壤中生长的是 ( 管吸取稀硫酸滴到pH试纸上 选项 植物 适宜pH C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH A. 薄荷 7~8 试纸上，与标准比色卡对照 B. 草莓 56.9 D.用pH试纸测得该稀硫酸的pH为4.6 C. 水仙花 66.5 7.小明测定某未知溶液的pH的实验操作如 D 玫瑰 67 下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用干燥 )素能攀升 洁净的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行 4.(2024·铜川期末)某同学学习了酸碱指示剂 测定，小明这样测得的结果与该溶液的实际 与常见酸性、碱性溶液作用后，归纳了物质间 pH相比较，会 ( ) 的关系如图所示。图中A、B、C、D分别表示 A.偏小 B.偏大 指示剂与酸性、碱性溶液作用时所显示出的 C.不变 D.无法判定 42 第十单元常见的酸、碱、盐 8.新考法·数字化实验某化学兴趣小组的同学 将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待 (3)为验证自制的酸碱指示剂在酸、碱性溶 pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待 液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的 pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化 白醋，另一种可以是 氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。 (4)在后续使用中发现，自制的菊花指示剂 下列说法中，错误的是 很容易腐败变质。请根据所学知识写出改进 pH7.0 通入S0 措施： 6.5 6.0 舒思维拓展 5.5 5.0 pH=3.73 pH=3.67 10.pH可以定量表示溶液酸碱性的 4.5 通入0， 注入H0,溶液 4.0 强弱。 3.5 pH=3.15 (1)实验室有A、B两种溶液，A能 3.09 0100200300400500600700时间/s 使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液 (第8题) A.通入二氧化硫前，水的pH略小于7，可能 变红，则A、B两种溶液的pH的大小关系是 是因为空气中的二氧化碳与水反应 pH(A) (填“>”或“”)pH(B)。 B.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 (2)pH的大小是由溶液中H+浓度的大小 C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前 决定的，H+的浓度越大，溶液的pH越 者使溶液pH变化更明显 (填“大”或“小”)。 D.二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此 (3)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数 煤应脱硫处理 量的H[用n(H)表示]和一定数量的OH 9.(2024·辽宁模拟)为完成“自制酸碱指示剂” [用n(OH)表示]，n(H+)与n(OH)的 实践性作业，学习小组开展如下活动。 相对大小和溶液的酸碱性的对应关系如表 [查阅资料]某品种菊花的色素提取液具有 所示，据此分析： 如表所示的特性： n(H)与n(O)的相对大小 溶液的酸碱性 色素 变色情况 n(H)>n(OH) 酸性 提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 n(H)=n(OH-) 中性 紫色 红色 紫色 黄色 n(H)<n(OH) 碱性 [动手操作]取该品种菊花的新鲜花瓣放入研 ①常温下测得水的pH=7,可知水中 钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡 n(H) (填“>”“<”或“=”) 约l0min,再加入等体积的蒸馏水混合并过滤， n(OH)。 得到的色素提取液即为自制的酸碱指示剂。 ②向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴无 色酚酞溶液，现象是 原因是该溶液中n(H+) (填“>” “<”或“=”)n(OH)。 (第9题) ③往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶 (1)图中玻璃仪器D的名称是 液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 (2)在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏 n(H+) (填“>”“<”或“=”) 水，而不是先加入蒸馏水，你认为其原因是 n(OH)。 43