第九单元 溶液 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第九单元整合拔尖 “答案与解析”见P20 德知识体系构建 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物 概念 溶质 溶液中的溶质可以是一种或多种 组成 溶剂 最常见的溶剂是 特征 均一、稳定、混合物 溶液 及其应用 溶解过程中 溶解时温度升高如 的热量变化 溶解时温度降低如 溶解时温度几乎不变如 应用 广泛应用于日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域 一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶 限定条件 不饱和溶液 解某种溶质的溶液 一 定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解 饱和溶液 某种溶质的溶液 增加溶质、蒸发溶剂或 溶液的分类 不饱和降低温度（一般情况）、饱和 蒸发溶剂 溶液 溶液冷却（一般情况） 结晶 增加溶剂或升高温度 转化 (一般情况) 不限定条件 浓溶液与稀溶液 在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 滚 固体的溶解度 概念 状态时所溶解的 影响因素 内因与 有关 外因与 有关 溶解度 溶解度曲线及其应用 通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为 101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到 状态时的气体 气体的溶解度 概念 变化规律 随温度升高而 随压强增大而 定义 质量与 质量之比 溶质的 质量分数 计算公式 计算类型 基本计算、溶液的稀释或浓缩的计算、综合计算 实验步骤 ,计算产率 粗盐提纯 粗盐提纯 注意点 及溶液配制 实验步骤 ,装瓶贴标签 溶液配制 所需仪器天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等 误差分析 36 第九单元溶液 9高频考点突破 考点一 溶液的形成 温度℃ 40 50 60 典例1(2025·东营河口期末)下列关于溶液 溶解 硝酸钾 63.9 85.5 110.0 的叙述，不正确的是 () 度/g 氯化钠 36.6 37.0 37.3 A.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分 子作用下均匀扩散到水中的过程 溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.物质的溶解过程中通常伴随能量的变化 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结 C.把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液 晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比 的溶质质量分数为10% 氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液 条件可以相互转化 转化为不饱和溶液 [跟踪训练 [跟踪训练] 1.如图所示，小试管中盛放着固体乙（足量），胶2.(2024·合肥二模)已知20℃时CuSO4的溶 头滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄 解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO 清石灰水（试管底部浸在澄清石灰水中）。当 溶液于烧杯中，按如图所示进行实验（整个过 把甲滴到乙中，过一会儿可看到澄清石灰水 程中忽略溶剂损失)。下列说法中，不正确 的是 变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升 加入2g 加入2g 加热到 高。根据上述现象请你分析，下列说法中，正 CuSO CuSO 50℃ 完全溶解 充分 篱完全溶解 确的是 20℃ 20℃溶解后】 20℃ 50℃ A.甲、乙一定分别是稀盐酸 分 丙 丁T (第2题) 和碳酸钙 A.乙溶液一定是饱和溶液 B.甲、乙有可能分别是水和 饱和澄清 B.丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8：25 硝酸铵 石灰水 C.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> (第1题) C.石灰水变浑浊，一定发生 乙>甲 D.CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 了化学变化 典例3(2024·南通)“侯氏制碱法”大 D.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠 幅提高了NaCI的利用率。NaHCO3、 考点二溶解度及溶解度曲线 NaCl、NHCI的溶解度曲线如图所示。 典例2(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温 下列说法中，正确的是 溶解度/g 度时的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是 50 NH.CI 40 ( 30 NaCl 20 NaHCO 温度/℃ 0 10 20 10 30 0 204060温度/℃ 溶解 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 (典例3图) 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 A.NHCI的溶解度一定小于NaCI的溶解度 37 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 B.将20℃的NaC1饱和溶液升高5℃，溶质的 (3)要使该溶液中溶质的质量分数变为20%，有 质量分数增大 两种方法： C.40℃时，NaC1溶液中溶质的质量分数可能 ①继续加入食盐，需要加入的食盐的质量为 小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 g。 D.40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，可获得 ②蒸发水分，需要蒸发的水的质量为 NaCl饱和溶液 g。 [跟踪训练] 「跟踪训练] 3.(2024·南充)某化工废水中含有硝酸钠、硫 4.如表所示为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质 酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶 的质量分数对照表(20℃)，请回答下列 解度曲线如图所示。回答下列问题。 问题： 120 +溶解度/g硝酸钠 溶液中溶质的 12 16 24 28 80 硫酸钠 质量分数/% 40 氯化钠 硫酸溶液的 01t24060温度/℃ 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 密度/(g·mL1) (第3题) (1) ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解 氨水的 0.980.950.940.91 0.90 密度/(g·mL1) 度相等。 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 (1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐 和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂 渐增大，氨水的密度逐渐 (填“增大” 质量的大小关系是硫酸钠溶液 (填 “减小”或“不变”)。 “>”“<”或“=”)氯化钠溶液。 (2)取12%的硫酸溶液100mL,可配制成 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加 6%的硫酸溶液的质量为 g。 入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所 (3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇 得溶液中溶质的质量分数是 (结果 匀，所得溶液的体积是 (结果精确到 精确到0.1%)。 0.1mL)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 (4)配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 液的体积是 (结果精确到0.1mL)。 降温结晶法 考点四●溶液的配制及粗盐提纯 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和 的硫酸钠溶液变为饱和溶液 典例5农业上常用溶质质量分数为 考点三溶质的质量分数 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要 配制80g溶质质量分数为16%的氯化 典例4将10g食盐放入90g水中搅拌，食盐 完全溶解。请回答下列问题： 钠溶液，请按要求回答下列问题： (1)该溶液中溶质的质量分数为 (1)配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 (2)该溶液中溶质与溶剂的质量比为 液，需要氯化钠的质量为 g,量取所用 (填最简整数比)。 的水时最好选用 (填字母)规格的量筒 38 第九单元溶液 (已知：p水=1.0g·mL1)。 下列说法中，正确的是 A.100 mL B.50 mL C.10 mL m (2)分析图甲，该实验正确的操作顺序是 (填字母)。 30 ① ③ ⑤ (第5题) A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的 ① ② 关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都相同 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则 配制的溶液浓度偏大(p*=1g/cm3) ④ ⑤ (典例5图甲) D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水， A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ 对配制的溶液浓度无影响 C.④⑤②①③ D.④①⑤②③ 考点五综合计算 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平 典例6(2024·重庆A卷)Na2SO3曾作为显 指针偏向右盘，应 (填字母)。 影剂，可由2 NaHSO,+NaCO,△2NaSO,+ A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体 CO2↑+HO制得。取100 g NaHS)3溶液，加入 C,调节平衡螺母 D.换小一点的砝码 5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。试计 (4)溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻 算（不考虑水的挥发）： 璃棒进行搅拌，其目的是 (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 (5)将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同 (填最简整数比)。 学贴标签有不妥之处，如图乙所示，请在其右 (2)NaHSO,溶液中溶质的质量分数。（结果精 侧的空白标签上填写正确内容。 确到0.1%，下同) (3)所得溶液中溶质的质量分数。 NaCl溶 50g (典例5图乙) (6)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分 数偏小，则可能的原因是 (多选，填字母)。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，有少量水溅出 C.所用氯化钠固体未充分干燥 D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 [跟踪训练] 「跟踪训练 5.用如图所示的实验操作可完成两个实验。甲6.(2024·杭州模拟)某校学习小组的 实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为 同学为了测定某石灰石中碳酸钙的 配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 质量分数，将10g该石灰石样品加 39 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 入烧杯中，再把80g稀盐酸分4次加入烧杯 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 中，实验过程所得数据如表所示（已知石灰石 样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐 (3)计算第1次实验结束后所得溶液中溶质 酸反应)，分析表中数据，回答下列问题： 的质量分数。（结果精确到0.1%） 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的 20 20 20 20 质量/g 剩余固体的 2.6 m 质量/g (1)表中m的值为 综合素能提升 1.(2025·海口期末)下列有关溶液的说法，不 C.氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到 正确的是 ( 水分子间的间隔中 A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 D.氯化钠溶于水后水的温度明显升高 B.在氯化钾溶液稀释的过程中，溶液中氯化 3.跨学科·物理某同学在学习溶液时 钾的质量不变 进行了如图甲、乙所示的实验探究， C.压强不变时，升高温度可以增大CO2在 下列说法中，正确的是 水中的溶解度 5g 5g 20 mL D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或增加 硝酸钾 硝酸钾 水 振荡 振荡 振荡 溶剂可以转化为不饱和溶液 20mL水 ② ③ 2.新素养·科学思维NaCI可用作雪天道路抗冻 甲 SSSX555555555555555555 剂。冰水共存物中，水与冰会发生水分子交 wo 弹簧秤 换，0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相 25℃ 硝酸钾 等，该微观过程如图甲所示。若向冰水共存 饱和溶液 物中加入NaCl,水分子交换的微观过程如图 (第3题) 乙所示。下列说法中，正确的是 A.图甲实验烧杯①②③中的溶液，一定属于 饱和溶液的是烧杯②③中的溶液 Na" ●H0 B.图甲实验烧杯②溶液中溶质质量分数是 O交换的H,O 烧杯①溶液中溶质质量分数的2倍 冰 水 冰NaCl溶液 C.图甲实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之 分 乙 (第2题) 比为1：2 A.冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比 D.图乙实验，一木块悬挂在硝酸钾饱和溶液 氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多 中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯 B.氯化钠可以升高水的凝固点 化钠固体，则弹簧秤读数将变小 第九单元溶液 4.(2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 (1)30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有 线如图所示，下列分析中，错误的是( 少量晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图 ↑溶解度/g 乙所示。若要使试管底部的晶体增多，可向 烧杯中加入 (填“氢氧化钠”或 “硝酸铵”)固体。 丙 (2)溶解度曲线上A点所处温度的范围是 4.6温度/℃ (第4题) (填“10℃一20℃”“20℃ A.t1℃时，乙、丙的溶解度相等 30℃”或“30℃40℃”)。 B将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的 (3)将40℃时等质量的NaCO3和NaCI饱 饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲> 和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量： 乙>丙 Na.CO (填“大于”“小于”或“等 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 于)NaCl. 到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关 7.某工厂废水经初步处理后可变成CuSO4和 系：乙>甲>丙 H,SO的混合溶液，小雪同学设计实验模拟 D.当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙 后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要的 5.(2024·绥化改编)密闭容器中，将32.1g的 化工原料绿矾(FSO4·7HO),其过程如图所 Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时 间后，得到Fe,O,和Fe的混合物共19.2g。 示。（已知：CuO+H2SO4 -CuSO+H2 O) 适量 向此混合物中加入一定溶质质量分数的稀硫 滤液2Fes0,·7H,0 Cus0,和10g Fe粉 Cuo 滤液1 酸100g,恰好完全反应生成0.3g的H[已 HSO,的 Cu 混合溶液 2g滤渣 知：2Fe(OH),△Fe,0,+3H,O,金属氧化 (第7题) 物与酸反应生成对应的金属化合物和水]。 (1)参加反应的CuO的质量为 g。 下列说法中，正确的是 (2)若原混合溶液的质量为200g,求混合溶 A.Fe,O,为FeO 液中HSO的质量分数。（写出计算过程） B.该稀硫酸的溶质质量分数为14.7% (3)若反应消耗1l.2gFe,求理论上可得到 C.加强热后生成H2O的质量为8.1g 绿矾的质量。（写出计算过程） D.混合物中含有11.2g铁元素 6.(2025·商丘模拟)NaC和NaCO3的部分溶 解度数据如表所示，溶解度曲线如图甲所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 NaCl 35.735.8 36.036.336.6 度/g Na,CO 7.0 12.2 21.839.749.0 ↑溶解度/g Na CO NaCl 水 t温度/℃ 饱和碳酸钠溶液 甲 乙 (第6题) 41物质生成，发生的是物理变化，A错误：Ⅱ中得到的滤液是 氯化钠的饱和溶液，B错误；Ⅱ中得到的滤液循环使用一段 时间后，氯化钙溶液会饱和，不能继续溶解氯化钙，故会失 效，C正确：粗盐颗粒越细，粗盐与饱和食盐水的接触面积 越大，溶解速率越大，但是得到的食盐量不变，D错误。 5.(1)过滤(2)D(3)D(4)使较多难溶性杂质充分 沉降，增大过滤速率(5)84%BD(6)选择第2次实 验，因为第1次实验氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏 小，第3次实验加人水的量太多，浪费能源和时间（合理答 案均可)解析：(3)过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠” 的原则，故题中过滤的装置及操作简图中，正确的是D。 (5)若粗盐的质量为5g,精盐的质量为4.2g,则产率是 4.2g×100%=84%。若烧杯里的食盐未溶解完就开始过 5 g 滤，则会造成产率偏低，A错误：若精盐中仍有水分，则会 造成产率偏高，B正确：若滤液浑浊就开始蒸发，则会造成 产率偏高，C错误：若蒸发时晶体飞溅，则会造成产率偏低， D正确。(6)应该选择第2次实验，因为第1次实验氯化 钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第3次实验加入水的 量太多，浪费能源和时间。 跨学科实践活动8海洋资源的 综合利用与制盐 1.B2.B3.B 4.(1)化学资源（合理答案均可）(2)元素(3)物理 (4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温 度变化影响不大，蒸发过程中易结晶析出，氯化钙的溶解 度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，蒸发过程 中，氯化钙不易析出饱和(7)26.5%(8)海水完全 蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，增加了分 离它们的难度和成本解析：(1)海洋除了蕴含着丰富的 水资源外，还可以为人类提供的资源是化学资源、矿产资 源、动力资源、生物资源等。(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴 等是存在的元索，与具体形态无关。(3)将海水蒸发淡化 的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变 化。(4)海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后 的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合 物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。(5)氯化钠的 溶解度受温度变化影响不大，海水晒盐利用的原理是蒸发 结晶。(6)海水晒盐析出的主要物质是氯化钠，原因是氯 化钠的溶解度受温度变化影响不大，蒸发过程中易结晶析 出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影 响较大，蒸发过程中，氯化钙不易析出：氯化钠结晶析出， 剩余海水为氯化钠的饱和溶液。(7)实验停止后，剩余海 水的温度恢复至20℃，此时海水为氯化钠的饱和溶液， 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下，氯化钠饱和 洛流的溶质质量分数为368mgX]0%≈26.5%. (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠 固体中，增加了分离它们的难度和成本。 第九单元整合拔尖 [知识体系构建] 均一稳定被溶解的物质能溶解其他物质的物质 水氢氧化钠硝酸铵氯化钠100饱和质量溶 质、溶剂的性质温度饱和体积减小增大溶质 溶液溶质的质量分数=溶质质量×100%溶解过滤 溶液质量 蒸发计算称量量取溶解 [高频考点突破] 典例1C解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯 化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀护 散到水中的过程，A正确。物质的溶解过程中通常伴随能 量的变化，通常表现为热量的变化，B正确。溶液具有均一 性，把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质 量分数不变，均为20%，C错误。同种溶质的饱和溶液与 不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，D正确。 跟踪训练]1.D解析：甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时，可以出现题述现象，但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质，A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时，硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，澄清石灰水不 会变浑浊，也不会使容器内压强变大，B错误。澄清石灰水 变浑浊，不一定是发生化学变化，还可能是温度升高，氢氧 化钙溶解度减小，氢氧化钙固体析出，C错误。当甲、乙分 别是水和氢氧化钠时，氢氧化钠溶于水放出热量，装置内 温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，澄清石灰水 变浑浊，瓶内压强增大，U形管中的a液面降低、b液面升 高，D正确。 典例2D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20g氯化钠 固体加入50g水中充分溶解，可得到18g十50g=68g氯 化钠溶液，A错误。KNO3和NaCl的溶解度受温度变化 的影响程度不同，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较 大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，氯化钠中 混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50℃时，硝酸钾饱和 溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数大，由于没有指明溶液是否饱和，故无法比较两种溶 液的溶质质量分数的大小，C错误。硝酸钾的溶解度随温 度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式将硝酸 钾饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确。 「跟踪训练]2.A解析：乙溶液中硫酸铜全部溶解，则乙 溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，A不正确；丙 溶液为20℃时的CuSO4饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解 度为32g,则丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32g:100g 8:25,B正确：问甲中加人2g硫酸铜，全部溶解，乙中加 人2g硫酸铜，部分溶解（或未溶解），加热到50℃，未溶解 的固体全部溶解，由此可知，等质量的水中，丁中溶质的质 量最大，乙中次之，甲中溶质的质量最小，故溶质质量分数 的大小关系为丁>乙>甲，C正确：50℃时等质量的水中 溶解的CuS04比20℃时多，说明CuSO4的溶解度随温度 的升高而增大，D正确。 典例3C解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物 质的溶解度大小，A错误：NaCl的溶解度随温度的升高而 增大，将20℃的aC1饱和溶液升温到25℃，溶液变为不 饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量均不变，溶液中溶 质的质量分数不变，B错误；虽然40℃时，NaC1的溶解度 大于NaHCO3的溶解度，但题中没有指明两种溶液是否为 饱和溶液，因此NaC1溶液中溶质的质量分数可能小于 NaHCO3溶液中溶质的质量分数，C正确：40℃时NaCl的 溶解度大于30g,说明在该温度下100g水中最多能溶解 NaCl的质量大于30g,则50g水中最多能溶解NaCI的质 量大于15g,因此将15gNaC1溶于50g水中，所得溶液为 NaCl的不饱和溶液，D错误。 [跟踪训练]3.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 解析：(2)1，℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度， 则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数大于硫 酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故该温度下等质量的 硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中，硫酸钠溶液中溶剂质量 大，升温至2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量不变，故溶剂 质量的大小关系是硫酸钠溶液>氯化钠溶液。(3)，℃ 时，硝酸钠的溶解度为80g,该温度下将60g硝酸钠（不含 结晶水)加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，只能 溶解40g硝酸钠，所得溶液中溶质的质量分数是 40g十50gX100%≈4.4%。(4)冷却热的硝酸钠溶液， 40g 不一定形成饱和溶液，故不一定有晶体析出，A错误：氯化 钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钠的溶解度受温度变 化影响大，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用蒸发 结晶法，B错误；可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 典例4(1)10%(2)1：9(3)①12.5②50 10g一× 解析：()该溶液中溶质的质量分数为10g十90g丫 100%=10%。(2)该溶液中溶质与溶剂的质量比为 10g:90g=1:9。(3)①设需要加入的食盐的质量为 x十10g×100%=20%,解得x=12.5g· x,可得10g+90g+x 10g ②设需要蒸发的水的质量为y,可得10g十90g -X 100%=20%,解得y=50g。 [跟踪训练]4.(1)减小(2)216(3)210.5mL (4)7.3L解析：(2)设可配制6%的硫酸溶液的质量 为x,则100mL×1.08g/mL×12%=x×6%,解得x 216g。(3)向100g24%的氨水中加人100g水，摇匀后所 得清液的宿质质量分数为X10%=12%,由 表可知，溶质质量分数为12%的氨水的密度为0.95g/l, 则该溶液的体积为9。≈210.5ml,(④设需要溶 质质量分数为24%的硫酸溶液的体积为V,50L× 1.02g/ml×4%=VX1.17g/ml×24%,解得V≈7.3ml. 典例5(1)12.8A(2)B(3)A(4)加速溶解 氯化钠溶液 (5) (6)CD解析：(1)配制80g溶质 16% 质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为80g× 16%=12.8g,所需溶剂的质量为80g一12.8g=67.2g 合67.2mL,所以量取所用的水时最好选用100mL规格 的量筒。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平 指针偏向右盘，砝码质量十游码读数>氯化钠的质量，应 增加适量氯化钠固体使天平平衡。(6)配制所得的氯化钠 溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是溶质质量减 小或者溶剂的量增多。用量筒量取水时俯视读数，会造成 实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，A错误； 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，有少量水溅出，会造成 溶剂的量减少，则溶质质量分数偏大，B错误：所用氯化钠 固体未充分干燥，溶质的质量减小，则溶质质量分数偏小， C正确：转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外， 溶质质量减小，则溶质质量分数偏小，D正确。 [跟踪训练]5.C解析：粗盐中难溶性杂质的去除实验， 去除杂质的关键步骤是过滤，A错误；①中玻璃棒的作用 是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作 用是搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误： 乙实验中量取水的操作错误，导致量取水的体积偏小，则 配制的溶液浓度偏大，C正确；乙实验中，若①所用的烧杯 内壁沾有水时，溶质质量不变，溶剂质量增大，则所配溶液 的溶质质量分数偏小，D错误。 典例6(1)23：24 解：(2)设NaHSO3溶液中溶质的质量分数为x,生成亚硫 酸钠、二氧化碳的质量分别为y、之。 2NaHS0,+NaC0,△2aS0,+C0,↑+H,0 208 106 252 44 100 gXx 5.3g 208_100g×.x x=10.4% 1065.3g 1065.3g 252y y=12.6g 1065.3g 44 x=2.2g (3)所得溶液中溶质的质量分数为100g十5.3g一2.2g 12.6g 100%≈12.2% 答：(2)NaHSO,.溶液中溶质的质量分数是10.4%。 (3)所得溶液中溶质的质量分数约为12.2%。 [跟踪训练]6.(1)2.6(2)74% (3)解：第1次实验中参加反应的碳酸钙的质量为10g 7g=3g。设第1次实验中生成CaC2的质量为x,生成 CO2的质量为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 100 111 44 3g x y 100_3g 111x x=3.33g 1003g 44 y=1.32g y 所得溶液中溶质的质量分数为3g十20g1.32g 3.33g 100%≈15.4%。 答：第1次实验结束后所得溶液中溶质的质量分数约为 15.4%a 解析：(1)由第1次、第2次实验数据可知，20g稀盐酸和 3g碳酸钙恰好完全反应，与第3次加人的20g稀盐酸反 应的碳酸钙的质量为4g一2.6g=1.4g<3g,说明碳酸钙 已完全反应，剩余的杂质的质量是2.6g,所以m的值为2.6。 (②)该石灰石样品中CaC0,的质量分数为1082.6g× 10g 100%=74%。 [综合素能提升] 1.C解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变 时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度。 2.A解析：由题图乙可知，从冰进入氯化钠溶液中的水 分子数目大于从氯化钠溶液进人冰中的水分子数目，A正 确；添加氯化钠，可以降低水的凝固点，B错误；氯化钠溶于 水后形成离子，C错误：氯化钠溶于水，温度变化不大， D错误。 3.D解析：由图甲可知，向20mL水中加人5g硝酸钾， 固体完全溶解，烧杯①中的溶液不一定是饱和溶液：向烧 杯①中再加入5g硝酸钾后，固体不能完全溶解（或不溶 解)，烧杯②中的溶液一定是饱和溶液：向烧杯②中又加入 了20mL水，固体完全溶解，烧杯③中的溶液不一定是饱 和溶液：故一定是饱和溶液的是烧杯②中的溶液，A错误。 图甲实验烧杯①溶液中溶质质量为5g,溶剂质量为20g, 厕烧杯①溶液中溶质质量分数为g20g×100% 20%:烧杯②溶液中溶质质量小于10g,溶剂质量为20g, 则烧杯②溶液中溶质质量分数小于10g十20g 10g X100%≈ 33.3%,所以图甲实验烧杯②溶液中溶质质量分数不是烧 杯①溶液中溶质质量分数的2倍，B错误。图甲实验烧杯 ②溶液中溶质质量小于10g,溶剂质量为20g,溶质、溶剂 质量之比小于1：2，C错误。在恒温条件下向硝酸钾饱和 溶液中加人氯化钠固体，氯化钠会溶解，溶液的密度增大， 木块受到的浮力增大，由于木块重力不变，所以弹簧秤读 数将变小，D正确。 4.B解析：由溶解度曲线可知，在11℃时，乙、丙两种物质 的溶解度曲线相交于一点，说明1℃时，乙、丙的溶解度相 等，A正确：将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和 溶液，溶解度越大的物质需要的水就越少，故所需水的质 量大小关系为丙>乙>甲，B错误：分别将13℃时甲、乙、丙 的饱和溶液降温到12℃，甲和乙的溶解度减小，降温过程 中有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质 溶解度 质量分数为100g十溶解度×1006，所以降温后，物质的溶 解度越大，则其溶液中溶质质量分数就越大，故降温后，所 得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲，丙降温后，溶 解度增大，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，因 为t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温 后，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，C正 确：乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度 变化影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的 方法提纯乙，D正确。 5.C解析：32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为 321gX(×10%)=16.8g:设与稀疏数反应的铁的 质量为m,参加反应的硫酸的质量为n。 Fe+H,S)4-FeSO4+H2个 56 98 2 m 0.3g 56 m 20.3g m=8.4g 98 2 20.3g n=14.7g 则FeO,的质量为19.2g-8.4g=10.8g,FeO,中含铁 元素的质量为16.8g一8.4g=8.4g,含氧元素的质量为 10.8g8.4g=2.4g,Fe,0,中x:y=84g:2.4g 56 16 2 1:1,故Fe,O,为FeO,A错误。设与Fe)反应的硫酸的 质量为之。 FeO +H2 SO=FeSO,+H2 O 72 98 10.8g 2 72_10.8gz=14.7g 98 该稀疏酸的溶质质量分数为14.7g+14.7g×100% 100g 29.4%,B错误。由于反应前后氢元素的质量不变，故加强 32.1gx(03×100%） 热后生成H2O的质量 1×2 =8.1g, 18 X100% C正确。反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有铁 元素的质量也为16.8g,D错误。 6.(1)硝酸铵(2)20℃~30℃(3)小于解析：(1)通 过分析表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增 大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸 铵溶于水吸热，会使溶液温度下降。(2)A点表示t℃时 碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，通过分析表中数据可知， 20℃~30℃，两种物质的溶解度数值有交叉，即在该温度 范围内，氯化钠和碳酸钠的溶解度会相等。(3)40℃时，碳 酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故40℃时等质量的两 物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中溶剂的质量较小，降温 至1℃时，溶剂质量不变，两物质的溶解度相等，即两物质 所得溶液中溶质质量分数相等，由于碳酸钠溶液中溶剂的 质量较小，则所得溶液中溶质的质量：NaCO3<NaCl。 7.(1)8 解：(2)设混合溶液中HSO,的质量分数为x。 CuO+H,SO =CuSO+H,O 80 98 8g 200 gX.x 80 98200gXxx=4.9% (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，故绿矾中铁元素的质量为11.2g,所以理论上可得到 绿矾的质量为56之g=55.6g” 278 答：(2)混合溶液中HSO4的质量分数为4.9%。(3)理论 上可得到绿矾的质量为55.6g。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.A 2.D解析：孔穴3中是水，起对照作用，A正确：孔穴2和 5中是酸性溶液，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以都 为无色，B正确：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，孔穴6中 溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性，C正确：再向孔穴 3中滴加适量稀盐酸，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚 酞溶液变色，溶液的颜色仍为无色，D错误。 3.A 4.A解析：石蕊溶液遇酸性溶液变为红色，A错误：石蕊 溶液遇碱性溶液变为蓝色，B正确：酚酞溶液遇碱性溶液变 为红色，C正确；酚酞溶液遇酸性溶液呈无色，D正确。 5.D解析：未加水时，溶液的pH为10（图像的起点），加 水后，溶液无限接近中性，pH无限接近7（图像的终点），变 化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 6.C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试 纸伸人待测液中，以免污染待测液，A错误；用pH试纸测 定稀硫酸的pH时，不能用水润湿pH试纸，否则会稀释稀 硫酸，使稀硫酸的酸性减弱，测定结果偏大，B错误；用pH 试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法为用干燥洁净 的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上，与标准 比色卡对照，读出pH,C正确：由于标准比色卡上的数字只 有整数，所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精确为 4.6,D错误。 7.D解析：用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，如果待 测液呈酸性，那么用蒸馏水润湿H试纸就等于向待测液 中加了水，这样溶液的酸性就变弱了，测得的溶液的pH偏 大：同理，如果待测液呈碱性，那么测得的溶液的pH偏小： 如果待测液是中性溶液，那么加水后溶液的H不变，仍然 为7。 8.C解析：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，因此通 人二氧化硫前，水的pH略小于7，A正确；注入过氧化氢溶 液后，溶液的pH由3.67降至3.15，pH减小，溶液的酸性 增强，B正确：通人氧气，溶液的pH由3.73降至3.67，注 入过氧化氢溶液，溶液的pH由3.67降至3.15，后者使溶 液pH变化更明显，C错误；煤进行脱硫处理可以减少二氧 化硫的排放，从而可以减少硫酸型酸雨的产生，D正确。 9.(1)长颈漏斗(2)植物色素易溶于酒精而不易溶于水 (3)肥皂水（合理答案均可）(4)制成干燥的试纸（合理 答案均可)解析：(2)因为植物色素易溶于酒精而不易溶 于水，所以在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水。(3)验 证自制的酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果， 需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白酷：和生活中 常见的显碱性的物质，如肥皂水、苏打水。(4)自制的菊花 指示剂很容易腐败变质，主要是因为滋生细菌，所以改进 措施可以是制成干燥的试纸等。 10.(1)<(2)小(3)①=②溶液由无色变为红色 <③>解析：(1)A能使紫色石蕊溶液变红，呈酸性， pH<7:B能使无色酚酞溶液变红，呈碱性，pH>7,因此 A、B两种溶液的pH的大小关系为pH(A)<pH(B). 3