第9单元 溶液 聚焦中考-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

(1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小 关系是 (2)a点的含义是 (3)t℃时将40gA物质加入50g水中充分 搅拌，形成溶液的质量是 g。 (4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的 温度升高到t℃，三种溶液的溶质质量 分数的大小关系是 13.如图所示是小梅配制100g溶质质量分数为 12%的NaCl溶液实验操作示意图： ① ④ (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和 (2)指出图中的两处错误操作 (3)配制时应选择 mL(填“10”“50” 或“100”)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作 顺序 14.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品 中含有少量氯化钠杂质（其他杂质不与酸反 聚焦 1.(重庆)将一定量的下列固体放人适量的水 中，能形成溶液且温度明显升高的是() A.CaCO B.NaOH C.NaCl D.NH NO 2.(莱芜)下列叙述错误的是( A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗 糖分子均匀分散到水分子之间的过程 应)，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行 了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯 中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g。再把100g稀盐酸平均分成4份依 次加入样品中，充分反应后，实验数据记录 如下表： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次 充分反应后 烧杯及所盛物 181.2 204.4228.6253.6 质总质量/g 请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二 氧化碳的质量是 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ (要求写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)》 中考 B.搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分 子的运动速率 C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化 作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入 适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液 3.(青岛)现有100g溶质质量分数为10%的葡萄 糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又 有水合过程 4.(苏州)向5mL碘的水溶液（黄色）中加2mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。 由该实验不能得出的结论是( 无色 紫红色 黄色 图无色 振荡前振荡静置后 A.汽油的密度比水的小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水的低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 5.(河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水 时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量 分数( A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 6.(重庆)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线 如图所示。下列说法错误的是( ÷溶解度g 押 40 :======自 30 丙 i) 3温度/0 A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g B.t℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到 t2℃，能析出晶体的是丙 C.将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液 中溶质的质量分数变为28.6% D.t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌 后剩余5g乙未溶解 7.(齐齐哈尔)下列图像能正确表示对应关系的 是( 反应时间秒 NaNO质量/克 A B Zn -Fe 0 反应时间秒 01 反应时间秒 C D A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧 化钙 B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠 固体 C.向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸 中加入足量的铁粉和锌粉 D.在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 8.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及 原理如下： 步骤 操作 原理 30℃时，将NH3、 NaCl+NH3 +CO2+ 1 CO2依次通入饱 H2O=NaHCO 和NaCl溶液 +NH.CI 过滤，加热NaHCO 2 NaHCO,.△Na,CO, 2 固体 +H2O+CO2个 溶解度/g 60.0 NH CI 50.0 40.0 NaCl 30.0 1(30,36.3) 20.0 NaHCO 10.0 0102030405060 温度/℃ 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A.NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 为36.3% C.NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其 能溶于水的质量 D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不 含NaHCO3 9.(苏州)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是( ) 溶50r 度40 g30-+ 20r-+ 104 ”十 0-102030405060 温度/℃ A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶 质质量分数不变 C.30℃时，将25g碳酸钠加人50g水中，所得 溶液质量为75g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数 为50% 10.(重庆)如图是A、B、C三种固体物质的溶解 度曲线。 个溶解度/g 0 温度/℃ 请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解， 所得溶液溶质与溶剂质量比为 (填最简整数比)。 (2)t2℃时，Q点代表 物质溶液处于 不饱和状态。 (3)在0~t2℃间， 两种物质不能配 成温度相同的溶质质量分数相同的饱和 溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同 时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂 质量的大小关系是 11.(江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图I 所示： 溶解度g 甲 80H 60 40--- 20 4温度元 加入60g 硝酸钾 5℃ 某步操作 充分搅拌 1(00g水 固体完全消失 恰好饱和且 溶液质量不变 ① ② ③ (1)t℃时，溶解度大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (2)t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需 称量甲的质量为 g。 (3)由图Ⅱ推测硝酸钾是图I中的 物质。 (4)图Ⅱ“某一步操作”前后的溶液状态变化 过程可以在图I中表示为 (填 序号)。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点>d点 12.(大庆)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如 图所示： 4溶解度g 90 80 70 60 40 30 20 10c· 01020304050温度/℃ (1)图中A、B、C三点中属于不饱和溶液的 是 (2)由C点到A点可采取的措施 (3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质， 可以采取 方法获得较纯净 的KNO3。 (4)若将B点溶液逐渐加水稀释使其质量 分数降至10%，在此稀释过程中符合此 溶液中溶质质量变化的规律的图像是 +溶质质量 溶质质量 0 加入水质量 加入水质量 B +溶质质量 ◆溶质质量 0加入水质量 0加入水质量 C D 13.(贵州)水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了 活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果 蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如 图甲所示，配料中物质的溶解度曲线如 图乙所示。 ×××果蔬洗盐 【配 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约 3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、 清水冲洗 甲 溶解度/g 60 50 30 20 NaiΦ 10A 01020304050607080 温度/ ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水 中，加快溶解的方法是 ,形成 的溶液是NaCl的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的 酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶 液过稀，会影响清洁效果，原因是 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、Na HCO3、NaCO3 三种物质的饱和溶液降温到20℃，所 得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序是 ②除去NaCl样品中少量的NaCO3,可 用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过 滤要在40℃左右进行的原因是 14.(重庆)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种 常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了 少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某 浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化 钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2十 H2SO4一BaSO4￥+H2O2,当恰好完全反 应时，生成23.3g沉淀。计算： (1)加入BaO2的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。 (3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的 过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀 释到医用双氧水浓度，计算需加入水的 质量。（结果精确到0.1g)t<70℃ 12.(1)A=B>C(2)t2℃时，A、C的溶解度 相等(3)70(4)B>C>A 点拨：(3)t1℃时，A的溶解度为40g,则此 温度时，50g水中最多溶解20gA,t1℃时 将40gA物质放入50g水中充分搅拌，形 成溶液的质量是50g十20g=70g。(4)由 溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度升 高而增大，C的溶解度随温度升高而减 小，A、B、C三种物质溶解度的大小关系 为：t1℃时，B>C>A,t3℃时，A=B>C, t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质 质量分数的大小关系为B>C>A,将t1℃ 时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高 到t3℃，由于A、B的溶解度增大，溶液会 由饱和变为不饱和，溶液中溶质的质量分 数不变，仍为B>A,C的溶解度变小，故 C溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质 量分数会变小，但溶液仍为饱和溶液，由 于t3℃时C的溶解度仍然比t,℃时B的 溶解度小、A的溶解度大，故t3℃时C的 饱和溶液中溶质的质量分数比t,℃时B 的饱和溶液中溶质的质量分数小，比t1℃ 时A的饱和溶液中溶质的质量分数大，所 以将t℃时A、B、C三种物质饱和溶液的 温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分 数的大小关系为B>C>A。 13.(1)玻璃棒（2)②中药品和砝码位置放 反了④中瓶塞未倒放(3)100 (4)④②①⑤③ 14.(1)1.8 (2)解：总共生成C02的质量为：158.0g+ 100g-253.6g=4.4g。 设参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na,COa+2HC1-2NaC1++H2 O+CO2 106 44 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 样品中Na2CO3的质量分数： 10.6g×100%=96.4%。 11g 因为96.4%>96%，所以该产品中 Na2CO3的质量分数合格。 【聚焦中考】 1.B2.C3.C 4.B点拨：向5mL碘的水溶液（黄色）中加 入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油 在上层，黄色的碘的水溶液在下层；振荡静 置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上 层得到的是碘的汽油溶液，下层是水，说明 汽油的密度比水的小，且不溶于水，A正确； 由实验无法得出汽油易挥发、沸点比水的低 的结论，B错误；振荡静置后，上层是碘的汽 油溶液，下层是水，说明碘在汽油中的溶解 性比在水中强，C正确；碘的水溶液为黄 色，碘的汽油溶液为紫红色，说明碘在不同 溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 5.A6.C7.A 8.C点拨：比较不同物质的溶解度大小需 指明温度条件，A错误；30℃时氯化钠的溶 解度为36.3g,则饱和溶液中溶质质量分 题为386,3X100%<36.3%,B错误：碳 酸氢钠析出是由于生成的质量大于其能溶 于水的质量，C正确；步骤2中过滤后所得 滤液是碳酸氢钠的饱和溶液，D错误。 9.B点拨：碳酸钠的溶解度随温度的升高 先增大后减小，A错误；将20℃的碳酸钠 饱和溶液升温至30℃，溶液变成不饱和溶 液，溶质质量分数不变，B正确；30℃时碳酸 钠的溶解度为40g,将25g碳酸钠加入50g 水中，最多只能溶解20g,形成70g的饱和 溶液，C错误；40℃时，碳酸钠的溶解度为 50g,碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为 50g 100g+50g ×100%=33.3%,D错误。 10.(1)3:5(2)A(3)A和B(4)B=C> A点拨：(1)t2℃时，A的溶解度为60g, 则t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶 解，最多能溶解30gA,所得溶液溶质与溶 剂的质量比为30g:50g=3:5。(2)t2℃ 时，Q点在A曲线的下方，在B、C曲线的 上方，t2℃时，Q点代表A物质的溶液处 于不饱和状态。(3)在0~t2℃间，A、B两 种物质的溶解度曲线没有交点，即该温度 范围内，温度相同时，A、B的溶解度不可 能相等，则这两种物质不能配成相同温度 的溶质质量分数相同的饱和溶液。(4) t℃时，三种物质的溶解度大小关系是A >B=C,则等质量的A、B、C饱和溶液中 所含溶剂的质量关系是A<B=C,t1℃ 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降 低相同温度后，溶剂的质量不变，则A、B、 C溶液中溶剂质量的大小关系是B= C>A 11.(1)>(2)80(3)甲(4)B 点拨：(1)由题图可知，在t1℃时，溶解度 是甲>乙。(2)在t2℃时甲的溶解度为 80g,此时80g甲溶解到100g水中，形成 的溶液恰好是180g的饱和溶液，所以需 要称量甲的质量就是80g。(3)由图Ⅱ可 知在t2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g, 故甲物质为硝酸钾。（4)t2℃时，KNO3 的溶解度大于60g,所以图Ⅱ②状态是硝 酸钾不饱和溶液，经过“某一步操作”后溶 液恰好饱和且溶液质量不变，因为溶质质 量和溶剂质量都不变，所以只能采用降温 的方法，故选择c点→a点。 12.(1)A、C(2)升温并加入硝酸钾（或升温 并蒸发水)(3)降温结晶（或冷却热饱和 溶液)(4)B 13.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②当“果 蔬洗盐”溶液过稀时，其有效成分含量太 小(3)①NaCl>Naz CO3>NaHCO3 ②40℃时，碳酸钠的溶解度最大，此时过 滤可得到较为纯净的氯化钠 14.解：(1)设参加反应的BaO2的质量为x, 生成的H2O2的质量为y。 BaO2+H2 SO,=BaSO+H2O2 169 233 34 x 23.3g y 169 23323.3g x=16.9g 233_23.3g 34 y y=3.4g (2)反应后所得溶液的溶质质量分数： 3.4g ×100%=6.8% 56.4g+16.9g-23.3g (3)稀释后溶液的质量：3.4g÷3%= 113.3g。 加入水的质量：113.3g一(56.4g+16.9g一 23.3g)=63.3g。 答：(1)加入BaO2的质量为16.9g;(2)反 应后所得溶液的溶质质量分数为6.8%； (3)需加人水的质量为63.3g。 第十单元 常见的酸、砥、盐 课题1溶液的酸碱性 【基础过关】 1.A2.B3.C 4.A点拨：我们知道紫色石蕊可以作酸碱指 示剂，是因为紫色石蕊在酸性和碱性溶液 中显示不同的颜色。紫色的叶或花瓣的浸 出液是否具有类似石蕊的性质，要看它在