专题特训三 粗盐中难溶性杂质的去除&跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 专题特训三 粗盐可 1.新情境·人文历史《本草纲目》记载了粗盐的 一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水， 每得南风急，则宿夕成盐。“南风”通常指暖风， “南风急”有利于粗盐提纯操作中的（) A.溶解B.沉降C.过滤D.蒸发 2.(2024·贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操 作，其中正确的是 ( 60 50 46 303 A.量取B.溶解C.过滤D.蒸发 3.(2025·南京期末)下列有关“粗盐中难溶性 杂质的去除”实验的说法，正确的是() A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多 B.各步骤中玻璃棒的作用各不相同 C.当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到纯净的 氯化钠 4.(2024·上海黄浦模拟)某粗盐中所含的杂质 主要是氯化钙，可用如图所示的方法提纯粗 盐。下列说法中，正确的是 () 粗盐饱和食盐水充分浸洗过滤食盐 I (第4题) A.I中发生了化学变化 B.Ⅱ中得到的滤液是氯化钠的不饱和溶液 C.Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会 失效 D.粗盐颗粒越细，得到的食盐越多 5.如图所示为粗盐提纯实验的部分操作，请回 答相关问题。 量取15mL水 黏量→一操作1一操作Ⅱ了操作Ⅲ冷却称品 粗盐 精盐 滤渣 (第5题) (1)操作Ⅱ的名称是 34 难溶性杂质的去除 “答案与解析”见P19 (2)操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图 示中，不该出现的情形是 (填字母)。 D. (3)下列过滤的装置及操作简图（夹持仪器 略)中，正确的是 (填字母) A B D (4)老师建议在溶解和过滤之间增加溶液静 置的步骤，其目的是 (5)若粗盐的质量为5g,精盐的质量为4.2g, 则产率是 。下列各组同学对造成产 率偏高或偏低的原因的分析中，正确的是 (多选，填字母) A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成 产率偏高 B.精盐中仍有水分，造成产率偏高 C.滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低 D蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低 (6)为探究加入水的量对实验效率和精盐产 率的影响，进行了三次实验（注：三次实验过 程中的操作均正确) 实验粗盐的 加入 加热至大量固 精盐的 序号 质量 水的量 体析出的时间 质量 1 5g 10 ml 5 min 3.6g 5g 15 mI 7 min 4.2g 3 5g 25ml. 12 min 4.2g 你会选择哪次进行实验？请写出你的理由： 跨学科实践活动8 综合利用 1.(2024·扬州)海洋是宝贵的资源。下列说法 中，不正确的是 A,海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 2.(2025·深圳模拟)保护海洋资源，构建和谐 海洋环境。下列叙述中，错误的是( A.禁止将核污染废水排放到海洋中 B.大力围海造田，大肆捕捞海洋生物 C.用海水制备金属钠属于化学变化 D.加强海洋环境监测，完善监测体系 3.(2024·泰安期末)如图所示为利用海水提取 粗盐的过程。下列说法中，正确的是() 粗盐氯化钠 海水储水池蒸发池→结晶池 母液多种化 工产品 (第3题) A海水进入储水池，海水中不含有杂质 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 4.化学兴趣小组的同学们利用寒假时 间，通过参观场馆、采访专家、实验 模拟等形式，就“海洋资源的综合利 用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 [查阅资料门] (1)海洋除了蕴含着丰富的水资源外，还可以 为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水 所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以 提取50多种化学物质。 第九单元溶液 海洋资源的 制盐 “答案与解析”见P20 活动二：了解海水淡化。 [采访专家]同学们了解了海水淡化的常用 方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法 有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除 盐率可达96%。 [交流心得] (3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、 镁化合物的含量 (填“增大”“减小” 或“不变”) 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同 学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 [「实验模拟]取少量海水进行过滤。将过滤 后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海 水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有 晶体析出，停止加热。 [实验分析]同学们利用海水中两种主要物 质的溶解度对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 NaCl 35.736.036.637.338.439.8 度/g CaCl230.137.851.7103.3111.0120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是 ;剩余海水为这种物 质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验停止后，剩余海水的温度恢复至20℃， 此时海水中NaCI的质量分数为 (结 果精确到0.1%)。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原 因是 35恰好饱和，也可能不饱和，升高温度两种物质的溶解度均 增大，图乙中b溶液肯定不饱和，50℃时，a的溶解度大于 b的溶解度，所以图乙中a溶液一定也是不饱和溶液，B错 误：根据图甲中的信息可知，20℃时，a的溶解度小于b的 溶解度，而图丙中在20℃时，曲线N的溶解度大于曲线M 的溶解度，故曲线M表示a的溶解度曲线，C正确：50℃ 时，a、b溶液中溶剂都是100g,且溶质质量相等，所以50℃ 时a、b溶液的溶质质量分数相等，D错误 5.(1)甲(2)减小(3)5.0g(4)ACD解析：(3)a2℃ 时，甲的溶解度为30.0g,此时50g水中溶解15.0g甲可 达到饱和状态：根据“60.0g甲溶液中含10.0g甲”可知， 60.0g甲溶液中溶剂质量为50.0g,要使该溶液达到饱和 状态，至少需要加人甲的质量为15.0g一10.0g=5.0g。 (4)当所得溶液都是不饱和溶液时，三种溶液中溶质质量 分数相等，即甲=乙=丙，A项正确：相同温度下，当三种 物质中乙的溶解度最大时，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是乙>甲=丙，观察图示，这种情况不存在，B 项错误：相同温度下，当三种物质中甲的溶解度最小时，所 得溶液中溶质质量分数可能是乙=丙>甲，观察图示，当 0℃≤T<a,℃、mg大于该温度下甲的溶解度且不大于乙 的溶解度时，满足条件，C项正确：相同温度下，当三种物质 的溶解度为丙>甲>乙时，所得溶液中溶质质量分数可能 是丙>甲>乙，观察图示，当a2℃<T<a3℃、mg大于该 温度下甲的溶解度时，满足条件，D项正确。 6.(1)36.6g(2)3.6(3)降温结晶(4)A (5)53.4gm63.9g解析：(2)20℃时，某氯化钠溶 液500g恒温蒸发5g水析出1g晶体，形成饱和溶液，该温 度下，氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度下，100g水中最 多可溶解36.0g氯化钠，则10g水中最多可溶解3.6g氯 化钠，故若继续蒸发10g水，则析出3.6g氯化钠。(3)硝 酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，应 采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(4)60℃时，等质量的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝 酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，硝酸钾的 溶解度受温度变化影响比氯化钠大，故析出晶体的质量： 硝酸钾>氯化钠，A正确：60℃时，溶解度：硝酸钾>氯化 钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠，等质量的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾>氯化 钠，溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，溶剂的质量不 变，故所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，B错误： 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至 20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质 析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，饱 和溶液的溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾，故所得溶液中 溶质的质量分数：氯化钠>硝酸钾，C错误。(5)20℃时， 烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶 解，升温至40℃时，固体全部溶解，40℃时，氯化钠的溶解 度为36.6g,加人水的质量为100g,故当氯化钠的质量为 36.6g时，此时硝酸钾的质量最小，最小质量为90g 36.6g=53.4g,40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,即 40℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为63.9g,故混 合物样品中KNO3质量m的范围是53.4g≤m≤63.9g。 7.B解析：工业上以CaO和HNO为原料制备 Ca(NO3)2·4HO晶体，为确保制备过程中既不补充水 分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化 学反应生成Ca(NO3)2·4HO晶体。设参加反应的硝酸 的质量为126g,水的质量为x。 CaO+2HNO+3H2O=Ca(NO3)2.4H2O 126 54 126g 126_126gx=54g 54x 所用硝酸溶液中溶质的质量分数为126g十54g 126g ×100%= 70%。 8.(1)380 (2)解：参加反应的高锰酸钾的质量为10g×0.395%= 0.0395g。设100l该品牌葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 2KMnO+5S02+2H2 O=2MnSO+2H2 SO+K2 SO 316 320 0.0395g 316_0.0395g 320 x=0.04g 即1L该品牌葡萄酒中含有0.4g二氧化硫，0.4g/L> 0.25g/L,故该品牌葡萄酒中S02的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中S02的残留量不符合标准。 解析：(1)设需要加水的质量为，稀释前后溶质质量不 变，则20g×7.9%=(20g十m)×0.395%,解得m=380g, 即需吴加水的质量为380g,体积为品-380m。 专题特训三粗盐中难溶性杂质的去除 1.D2.B 3.B解析：溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大溶解速率， 搅拌不能使粗盐溶解更多，A不正确。溶解时，玻璃棒的作 用是搅拌，增大溶解速率：过滤时，玻璃棒的作用是引流：蒸 发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 飞溅：计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，B正确。当 蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，再利用余热将滤 液蒸干，C不正确。粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精 盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，D不正确。 4.C解析：I中用饱和食盐水充分浸洗，饱和食盐水不能 继续溶解氯化钠，但是能够溶解氯化钙，此过程中没有新 物质生成，发生的是物理变化，A错误：Ⅱ中得到的滤液是 氯化钠的饱和溶液，B错误；Ⅱ中得到的滤液循环使用一段 时间后，氯化钙溶液会饱和，不能继续溶解氯化钙，故会失 效，C正确：粗盐颗粒越细，粗盐与饱和食盐水的接触面积 越大，溶解速率越大，但是得到的食盐量不变，D错误。 5.(1)过滤(2)D(3)D(4)使较多难溶性杂质充分 沉降，增大过滤速率(5)84%BD(6)选择第2次实 验，因为第1次实验氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏 小，第3次实验加人水的量太多，浪费能源和时间（合理答 案均可)解析：(3)过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠” 的原则，故题中过滤的装置及操作简图中，正确的是D。 (5)若粗盐的质量为5g,精盐的质量为4.2g,则产率是 4.2g×100%=84%。若烧杯里的食盐未溶解完就开始过 5 g 滤，则会造成产率偏低，A错误：若精盐中仍有水分，则会 造成产率偏高，B正确：若滤液浑浊就开始蒸发，则会造成 产率偏高，C错误：若蒸发时晶体飞溅，则会造成产率偏低， D正确。(6)应该选择第2次实验，因为第1次实验氯化 钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第3次实验加入水的 量太多，浪费能源和时间。 跨学科实践活动8海洋资源的 综合利用与制盐 1.B2.B3.B 4.(1)化学资源（合理答案均可）(2)元素(3)物理 (4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温 度变化影响不大，蒸发过程中易结晶析出，氯化钙的溶解 度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，蒸发过程 中，氯化钙不易析出饱和(7)26.5%(8)海水完全 蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，增加了分 离它们的难度和成本解析：(1)海洋除了蕴含着丰富的 水资源外，还可以为人类提供的资源是化学资源、矿产资 源、动力资源、生物资源等。(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴 等是存在的元索，与具体形态无关。(3)将海水蒸发淡化 的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变 化。(4)海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后 的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合 物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。(5)氯化钠的 溶解度受温度变化影响不大，海水晒盐利用的原理是蒸发 结晶。(6)海水晒盐析出的主要物质是氯化钠，原因是氯 化钠的溶解度受温度变化影响不大，蒸发过程中易结晶析 出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影 响较大，蒸发过程中，氯化钙不易析出：氯化钠结晶析出， 剩余海水为氯化钠的饱和溶液。(7)实验停止后，剩余海 水的温度恢复至20℃，此时海水为氯化钠的饱和溶液， 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下，氯化钠饱和 洛流的溶质质量分数为368mgX]0%≈26.5%. (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠 固体中，增加了分离它们的难度和成本。 第九单元整合拔尖 [知识体系构建] 均一稳定被溶解的物质能溶解其他物质的物质 水氢氧化钠硝酸铵氯化钠100饱和质量溶 质、溶剂的性质温度饱和体积减小增大溶质 溶液溶质的质量分数=溶质质量×100%溶解过滤 溶液质量 蒸发计算称量量取溶解 [高频考点突破] 典例1C解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯 化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀护 散到水中的过程，A正确。物质的溶解过程中通常伴随能 量的变化，通常表现为热量的变化，B正确。溶液具有均一 性，把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质 量分数不变，均为20%，C错误。同种溶质的饱和溶液与 不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，D正确。 跟踪训练]1.D解析：甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时，可以出现题述现象，但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质，A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时，硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，澄清石灰水不 会变浑浊，也不会使容器内压强变大，B错误。澄清石灰水 变浑浊，不一定是发生化学变化，还可能是温度升高，氢氧 化钙溶解度减小，氢氧化钙固体析出，C错误。当甲、乙分 别是水和氢氧化钠时，氢氧化钠溶于水放出热量，装置内 温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，澄清石灰水 变浑浊，瓶内压强增大，U形管中的a液面降低、b液面升 高，D正确。 典例2D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20g氯化钠 固体加入50g水中充分溶解，可得到18g十50g=68g氯 化钠溶液，A错误。KNO3和NaCl的溶解度受温度变化 的影响程度不同，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较 大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，氯化钠中 混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50℃时，硝酸钾饱和 溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数大，由于没有指明溶液是否饱和，故无法比较两种溶 液的溶质质量分数的大小，C错误。硝酸钾的溶解度随温 度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式将硝酸