专题特训二 溶解度与溶质的质量分数-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 专题特训二 溶解度 类型一溶解度及溶解度曲线的应用 1.下列关于溶解度的叙述，正确的是() A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好 形成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解 度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成 饱和溶液，则60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了20g 甲，则20℃时，甲的溶解度是20g D.36 g NaCl溶于100g水中恰好形成饱和 溶液，则NaC1的溶解度为36g 2.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g 和45.5g,如图所示为对KC1进行的溶解实 验。下列分析中，错误的是 加入 20℃时向10.0g 10.0g 升温 水中加入5.0g 水 至60℃ KC固体，充分 蹈 溶解后 ② ⊙ (第2题) A.①中溶液为KC1的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 3.(2024·重庆A卷)已知：KC1的溶解度随温 度的升高而增大，40℃时，KC】的溶解度为 40g,在该温度下，依据如表所示的数据，进 行KC溶于水的实验探究。下列说法中，正确 的是 ( 实验编号 ① ① ③ KC的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 0 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分 数：①>② 32 与溶质的质量分数，“答案与解析”见P18 B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 为3：7 C.将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶 体析出 D.将实验①③的溶液按一定比例混合可得 到与实验②浓度相等的溶液 4.(2025·无锡江阴模拟)20℃时，将 等质量的a、b两种固体物质分别加 入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌 后，现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如 图乙示，a、b两种固体的溶解度曲线如图 丙所示。下列说法中，正确的是 20℃ 50℃ 升温 9 甲 ↑溶解度/g M 0203050温度/℃ 丙 (第4题) A.图甲溶液中溶质的质量分数：a>b B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C.图丙中曲线M表示a的溶解度曲线 D.50℃时，a、b溶液的溶质质量分数不相等 5. (2024·武汉)甲、乙、丙 溶解度g,甲 三种固体物质的溶解度 乙 30.0--- 丙 曲线如图所示。回答下 列问题： 0aaaa4温度/℃ 第5题 (1)a1℃时，甲、乙、丙 三种物质中溶解度最小的是 (2)将a4℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液 的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要 使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的 质量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是 （多选，填字母)。 A甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 6.(2024·苏州二模)同学们对NaC1、 KNO3两种物质的分离与提纯展开 探究。如表所示为两者在不同温度 时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 NaCl 35.7 36.036.6 37.338.4 度/g KNO 13.331.663.9 110 169 (1)40℃时，NaC1的溶解度为 (2)20℃时，某氯化钠溶液500g恒温蒸发 5g水析出1g晶体，若继续蒸发10g水，则 析出 g氯化钠。 (3)硝酸钾溶液中含有少量NaCl,提纯硝酸 钾晶体，采用的方法最好是 (4)60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱 和溶液分别降温至20℃。下列判断中，正确 的是 (填字母)。 A.析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 B.所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠 C.所得溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 (5)实验室有一包回收所得的NaCI和 KNO3固体混合物，为了选择合适的方法分 离提纯两种物质，先取90g混合物样品进行 如图所示的实验： 加入100g水 升温至40℃ 充分搅拌 充分搅拌 超 90g样品 20℃ 40℃ (第6题) 通过上述实验可判断混合物样品中KNO 质量m的范围是 (用 不等式表示)。然后选择合适的方法进行后 续的分离提纯实验。 第九单元溶液 类型二溶质质量分数及其计算 7.(2024·温州调研)工业上以CaO和HNO 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确 保制备过程中既不补充水分，也无多余的水 分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[反 应的化学方程式为CaO+2HNO3+3HO =Ca(NO3)2·4HO] A.30% B.70% C.63% D.无法计算 8.(2025·扬州段考)按照我国《食品安全国家 标准食品添加剂使用标准》，合理使用SO2 不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中 适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏 过程中被氧化。该标准中部分食品SO2的 最大残留量如表所示： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大 0.35g/kg0.25g/1 0.1g/kg0.05g/kg 残留量 某兴趣小组的同学用高锰酸钾溶液对某品牌 葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使 高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为 2KMnO+5SO,+2H,O=2MnSO+ 2H2SO4+K2SO4。 (1)实验步骤如下： 步骤1：将20g7.9%的高锰酸钾溶液稀释成 0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水 mL。 步骤2：取10g溶质质量分数为0.395%的高 锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌葡萄 酒，边加边搅拌，当加入100mL该品牌葡萄 酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残 留量是否符合标准。 33酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g。若只有镁，2.4g 镁与稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，符合题意：若是铝 与锌的混合物，2.4g金属混合物与酸反应，能生成0.2g 氢气，符合题意：若是镁、铝、锌三种金属的混合物，2.4g 金属混合物与稀硫酸反应，也能生成0.2g氢气，故该样品 的组成有三种可能，A错误。金属与稀硫酸反应生成0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸的质量为9.8g,则所用稀硫酸 的溶质质量分数为8X100%=9.8%,B错误。由上述 分析可知，该样品中不一定含有Mg,C错误。反应生成 0,2g氢气，说明参加反应的硫酸中硫酸根的质量为9.6g, 则所得溶液中溶质的总质量为9.6g十2.4g=12g,D 正确。 7.(1)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3) (2)解：根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量 关系图可知，滴人100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则 所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g。设原固体 混合物中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y, 生成碳酸钙的质量为之。 CaCl2+Naz CO3 =CaCO+2NaCl 111 106 100 117 x 10.6g 111 10610.6g x=11.1g 10610.6g 117 y=11.7g y 10610.6g 100 x=10g 原固体混合物中氯化钠的质量为19.4g一11.1g=8.3g, 则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g十11.7g=20g, 所得溶液的质量为19.4g十90.6g+100g一10g=200g, 20g× 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为200g 100%=10%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 解析：(1)氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液已过量，此时溶液中的溶 质是氯化钠、碳酸钠 易错警示 解化学综合计算题的注意点 1.正确写出反应的化学方程式。 2.找准解题的突破口，通过对实验数据、图像或表 格的分析获得有效数据。 3.正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程 式与溶质质量分数的综合计算中，反应后所得溶液的质 量等于反应前各种物质质量总和减去生成的气体和沉 淀的质量，即反应后所得溶液的质量=反应前各种物质 质量总和一生成的气体的质量一生成的沉淀的质量。 专题特训二溶解度与溶质的质量分数 1.A解析：固体的溶解度有四个要点：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。20℃时，100g水 中溶解36g氯化钠怡好形成饱和溶液，则20℃时，氯化钠 的溶解度为36g,A正确：没有指明溶剂的质量，不能得到 60℃时硝酸钾的溶解度，B错误；20℃时，100g甲的饱和 溶液中溶解了20g甲，则溶剂的质量是100g一20g= 100g 80g,不是10g,所以20℃时，甲的溶解度是20gX80g 25g,C错误：没有指明温度，不能得到物质的溶解度，D 错误。 2.D解析：20℃时KC1的溶解度为34.0g,则20℃时 10.0g水中最多能溶解3.4g氯化钾，20℃时问10.0g水 中加人5.0gKC1固体，KC1固体不能全部溶解，有剩余， 故①中溶液为KC1的饱和溶液，A正确。20℃时KC1的溶 解度为34.0g,20℃时20.0g水中最多能溶解6.8g氯化钾， 则②中5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g十 10.0g十10.0g=25.0g,B正确。由图示可知，②→③的 过程中溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量：①<②三 ③，C正确。①是20℃时KC1的饱和溶液，②是20℃时 KCI的不饱和溶液，则溶质的质量分数：①>②：②③中溶 质和溶剂的质量均相等，两种溶液中溶质的质量分数也相 等，则溶液中溶质的质量分数：①>②=③，D错误。 3.D解析：40℃时，KC1的溶解度为40g,则40℃时，50g 水中最多能溶解20g氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾 的质量为40g×024g则0②均是40℃时KC的不 10g 饱和溶液，①中溶质质量分数为10g十50g X100%≈ 167%,②中溶质质量分数为300g×100%=25%, 溶质质量分数：①<②，A错误。40℃时，KC1的溶解度为 40g,70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×00g ,70g 28g,实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g: 70g=2:5,B错误。KCI的溶解度随温度升高而增大， ③是40℃时KC1的饱和溶液，降温一定有晶体析出；但② 是40℃时KC1的不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，C 错误。①中溶质质量分数约为16.7%，③中溶质质量分数 。28g。×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为 为28g+70g 25%,则将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与实验 ②浓度相等的溶液，D正确 4.C解析：20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加 入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，加入a的烧杯中有 固体剩余，加人b的烧杯中无固体剩余，所以图甲溶液中溶 质的质量分数：a<b,A错误：图甲中b完全溶解，溶液可能 8 恰好饱和，也可能不饱和，升高温度两种物质的溶解度均 增大，图乙中b溶液肯定不饱和，50℃时，a的溶解度大于 b的溶解度，所以图乙中a溶液一定也是不饱和溶液，B错 误：根据图甲中的信息可知，20℃时，a的溶解度小于b的 溶解度，而图丙中在20℃时，曲线N的溶解度大于曲线M 的溶解度，故曲线M表示a的溶解度曲线，C正确：50℃ 时，a、b溶液中溶剂都是100g,且溶质质量相等，所以50℃ 时a、b溶液的溶质质量分数相等，D错误 5.(1)甲(2)减小(3)5.0g(4)ACD解析：(3)a2℃ 时，甲的溶解度为30.0g,此时50g水中溶解15.0g甲可 达到饱和状态：根据“60.0g甲溶液中含10.0g甲”可知， 60.0g甲溶液中溶剂质量为50.0g,要使该溶液达到饱和 状态，至少需要加人甲的质量为15.0g一10.0g=5.0g。 (4)当所得溶液都是不饱和溶液时，三种溶液中溶质质量 分数相等，即甲=乙=丙，A项正确：相同温度下，当三种 物质中乙的溶解度最大时，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是乙>甲=丙，观察图示，这种情况不存在，B 项错误：相同温度下，当三种物质中甲的溶解度最小时，所 得溶液中溶质质量分数可能是乙=丙>甲，观察图示，当 0℃≤T<a,℃、mg大于该温度下甲的溶解度且不大于乙 的溶解度时，满足条件，C项正确：相同温度下，当三种物质 的溶解度为丙>甲>乙时，所得溶液中溶质质量分数可能 是丙>甲>乙，观察图示，当a2℃<T<a3℃、mg大于该 温度下甲的溶解度时，满足条件，D项正确。 6.(1)36.6g(2)3.6(3)降温结晶(4)A (5)53.4gm63.9g解析：(2)20℃时，某氯化钠溶 液500g恒温蒸发5g水析出1g晶体，形成饱和溶液，该温 度下，氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度下，100g水中最 多可溶解36.0g氯化钠，则10g水中最多可溶解3.6g氯 化钠，故若继续蒸发10g水，则析出3.6g氯化钠。(3)硝 酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，应 采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(4)60℃时，等质量的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝 酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，硝酸钾的 溶解度受温度变化影响比氯化钠大，故析出晶体的质量： 硝酸钾>氯化钠，A正确：60℃时，溶解度：硝酸钾>氯化 钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠，等质量的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾>氯化 钠，溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，溶剂的质量不 变，故所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，B错误： 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至 20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质 析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，饱 和溶液的溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾，故所得溶液中 溶质的质量分数：氯化钠>硝酸钾，C错误。(5)20℃时， 烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶 解，升温至40℃时，固体全部溶解，40℃时，氯化钠的溶解 度为36.6g,加人水的质量为100g,故当氯化钠的质量为 36.6g时，此时硝酸钾的质量最小，最小质量为90g 36.6g=53.4g,40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,即 40℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为63.9g,故混 合物样品中KNO3质量m的范围是53.4g≤m≤63.9g。 7.B解析：工业上以CaO和HNO为原料制备 Ca(NO3)2·4HO晶体，为确保制备过程中既不补充水 分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化 学反应生成Ca(NO3)2·4HO晶体。设参加反应的硝酸 的质量为126g,水的质量为x。 CaO+2HNO+3H2O=Ca(NO3)2.4H2O 126 54 126g 126_126gx=54g 54x 所用硝酸溶液中溶质的质量分数为126g十54g 126g ×100%= 70%。 8.(1)380 (2)解：参加反应的高锰酸钾的质量为10g×0.395%= 0.0395g。设100l该品牌葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 2KMnO+5S02+2H2 O=2MnSO+2H2 SO+K2 SO 316 320 0.0395g 316_0.0395g 320 x=0.04g 即1L该品牌葡萄酒中含有0.4g二氧化硫，0.4g/L> 0.25g/L,故该品牌葡萄酒中S02的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中S02的残留量不符合标准。 解析：(1)设需要加水的质量为，稀释前后溶质质量不 变，则20g×7.9%=(20g十m)×0.395%,解得m=380g, 即需吴加水的质量为380g,体积为品-380m。 专题特训三粗盐中难溶性杂质的去除 1.D2.B 3.B解析：溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大溶解速率， 搅拌不能使粗盐溶解更多，A不正确。溶解时，玻璃棒的作 用是搅拌，增大溶解速率：过滤时，玻璃棒的作用是引流：蒸 发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴 飞溅：计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，B正确。当 蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，再利用余热将滤 液蒸干，C不正确。粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精 盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，D不正确。 4.C解析：I中用饱和食盐水充分浸洗，饱和食盐水不能 继续溶解氯化钠，但是能够溶解氯化钙，此过程中没有新