专题特训七 物质的转化、推断与制备-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

铜离子且不引人杂质离子。(3)加人的碳酸钠溶液和氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是C+:不 能用KCO3溶液代替NaCO3溶液，否则会引人杂质钾离 子。(4)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠 和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，都没有引人新 杂质，故若添加的NaOH溶液和NaCO3溶液过量，则可 加入适量稀硫酸除去。(5)操作a可将固体和液体分离 其名称为过滤；过滤操作中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、漏斗。(6)由溶解度曲线可知，由于硫酸钠的溶解度 在30℃以下时比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫 酸钠，所以降温结晶的最佳温度范围是20℃一30℃。 (7)生成硫酸钡沉淀的质量为15g十180g+100g 271.7g=23.3g。设15g该固体中疏酸钠的质量为x。 Naz SO +BaCl2 =BaSO+2NaCl 142 233 23.3g 142 23323.3g x=14.2g 该固体中硫酸钠的质量分数为42墨×100%≈94,7%。 15g 专题特训七物质的转化、推断与制备 1.C解析：碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高 温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在，点燃条件 下反应生成二氧化碳，A项符合转化关系：氧化铜与稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧 化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，B项符合转化关系：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠 和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝 酸钠不能和其他物质反应生成氯化钠，C项不符合转化关 系：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和 水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃条件 下反应生成水，D项符合转化关系。 2.D解析：由图示可知，甲能和乙、丙反应，丙能和丁反 应，丁能转化成乙，乙能和丙相互转化。氢气不能通过 一步反应转化成硫酸，A不符合题意：四氧化三铁不能和 氧气反应，氧气不能通过一步反应转化成铁，B不符合题 意：氧气不能和二氧化碳反应，C不符合题意：氢氧化钙能 和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能转 化为二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，D符合 题意。 3.(1)Fe2O3烧碱（或火碱，或苛性钠）(2)红棕色固体 逐渐消失，溶液由无色变成黄色(3)CaO+HO一 Ca(OH),解析：B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁： E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工 业，则E为氢氧化钠；B(氧化铁)能转化为C,C能转化为 F,E(氢氧化钠)能转化为F,C能与E(氢氧化钠)反应，且 B、C、F物质类别相同，可推出C为二氧化碳，F为水：C(二 氧化碳)能与G反应，G能与F(水)相互转化，则G为氢氧 化钙：A能与B(氧化铁)反应，A能转化为C(二氧化碳)， 且A能与C(二氧化碳)反应，可推出A为碳；B(氧化铁)能 与D反应，D能转化为C(二氧化碳)，D能与G(氢氧化钙) 反应，可推出D为酸，可以为盐酸、硫酸等。(1)由以上分 析可知，B为氧化铁，化学式为Fe2O3;E为氢氧化钠，俗称 烧碱、火碱、苛性钠。(2)氧化铁可与酸反应生成铁离子和 水，现象为红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 (3)F→G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙 方法归纳 推断题的解题方法 推断类试题的形式通常有文字描述推断、文字描述 与反应式结合推断和框图推断等。解推断类试题的步 骤：首先，读审一仔细读题、审清题意，即弄清题意和 要求，明确已知条件和未知条件，找出明显条件和隐藏 条件。其次，找突破口或“题眼”—通过分析结构特 征、性质特征、反应特征、现象特征及特征数据等，确定 某一物质或成分的存在，以此作为解题突破口。再次， 推理一从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设 法得出初步结论。最后，做全面检查，验证推断是否符 合题意。 4.(1)CaCOg (2)BaCl2 +Na2 SO,=2NaCI+BaSO (3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2 (4)67.7%解析：根据题 中信息，分析如图所示。 白色沉淀A可能是 白色沉淀A是碳酸 碳酸钙、硫酸钡 过量钙，没有硫酸钡 固 足量水 →白色沉淀A ]稀盐酸，沉淀全部溶解 溶解 没有硫酸铜 样 过滤 滴加氯化钡溶液 至恰好完全反应 无色溶液1 沉淀不溶解 过量稀盐酸 白色沉淀B 白色沉淀C· 过量氢氧化钠溶液 过滤 溶液2← 溶液3 过量稀盐酸 蒸发结晶 氯化钠固体 白色沉淀C是氢氧化镁，则该固体样品中有氯化镁 ,白色沉淀B是硫酸钡，则该固体样品中有硫酸钠， 没有硝酸钡 (第4题) (1)白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaC)3。(2)白色沉 淀B是该固体样品中的硫酸钠和加人的氯化钡反应生成 的硫酸钡，该反应的化学方程式为BaCl2十Na2S), 2NaCl+BaSO4￥。(3)据分析可知，该固体样品中除氯化 钠外，一定还含有碳酸钙、硫酸钠和氯化镁。(4)2g白色 沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡。设40g该 固体样品中硫酸钠的质量为x。 BaCl2+Na2 SO-2NaCl+BaSO, 142 233 x 2.33g 142x 2332.33g x=1.42g 5.8g白色沉淀C是氢氧化镁。设40g该固体样品中氯化 镁的质量为y。 2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl 95 58 y 5.8g 95y 585.8g y=9.5g 所以40g该固体样品中氯化钠的质量为40g一2g 1.42g一9.5g=27.08g,该固体样品中氯化钠的质量分数 为2,088×100%=67.7%。 40g 5.C解析：锂辉矿的主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质， 加人过量的稀硫酸，L2CO3与稀硫酸反应，得到硫酸锂溶 液和二氧化碳气体，经处理后得到较纯的硫酸锂溶液，加 入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。根据 以上分析，可知X溶液可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检 验二氧化碳气体，A正确：将滤液2蒸发，当有较多固体出 现时，停止加热，利用余热将液体蒸干，B正确；LCO3(化 学性质与NCO,3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在 冷水中的溶解度比在热水中大，因此②中适宜用热的饱和 NaCO3溶液与Li2S),溶液反应，C错误；根据流程分析， 此工艺可获得副产品Na2SO,,D正确 6.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)复分解反应(3)Fe(OH)3(4)降温结晶(5)90 解析：(2)“酸溶”时，CaCO3发生的反应是碳酸钙与盐酸反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的特征，属于复分解反 应。(3)石灰石的主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和 MgCO,等杂质，加人浓盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳 酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加人石灰乳， 氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化 镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“滤渣” 的成分一定有Mg(OH)2和Fe(OH)3。(4)通过“系列操 作”将氯化钙溶液转化为CaCL2·2HO晶体，应通过降温 结晶的方法，则“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过 滤，得到CaCl2·2H2O晶体。(5)根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和质量不变，则制得6.615t 3 CaC2·2H2O需要消耗HCI的质量为 6.615tX(35.5X2 、147 100% =3.285t,则浓盐酸中HC1 器x1o% 3.285t 的利用率为10x36.5X10%=690%。 一方法归纳 工业流程题的解题方法 工业流程题的考法一般包括两个方面：一是以实验 为目的的流程题，主要是对混合物的除杂、分离和提纯： 二是以制备某物质为目的的流程题。 解答以实验为目的的流程题一定要认真从题目中 找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认 真分析加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成 了什么物质，要用什么方法才能将杂质除去，只有这样 才能明白每一步所加试剂或操作的目的。解答以制备 某物质为目的的流程题，应明确要制取什么物质，从题 干或问题中获取有用信息，了解产物的性质，题目中的 信息往往是制备该物质的关键所在。另外，解答流程题 时还应注意流程中所加试剂的量的多少及流程中涉及 的物质有哪些可以循环利用等。 7.(1)化合物(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)NaOH+HC -aCl+HO[或FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+ 3NaC](4)难溶于水，也不与酸反应(5)向滤液中依 次加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤（合 理答案均可)解析：(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡 盐，碳酸钡和可溶性钡盐均有毒，硫酸钡无毒，是因为硫酸 钡难溶于水，且不和酸反应。(5)碳酸钡能和盐酸反应生 成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫 酸钠和过量的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成水和氯化 钠，则可向滤液中依次加人适量的氯化钡溶液和稀盐酸， 充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液：或先加人过量 氯化钡溶液，再加人过量碳酸钠溶液，过滤，在所得滤液中 加人适量稀盐酸等。 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 1,任务一：[实验步骤](2)红(3)pH试纸[得出结 论]海水稻任务二：[交流反思](1)NaHCO3+HCl一 aC1+HO+CO2↑（或NaCO3+2HCI=2NaC1+ HO十CO2个)(2)足量CaCl,溶液任务三：[治理]如 图所示拔尖特训·化学（人教版）九年级下 专题特训七 物质的 类型一物质的转化、推断 1.(2024·深圳模拟)甲、乙、丙三种物质的转化 关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部 分物质和反应条件已略去)。下列选项中，不 能实现图示转化的是 ( 甲→⑦一因 (第1题) 选项 甲 乙 丙 A C CO2 CO B. CuO CuSO Cu(OH), C. NaOH NaCl NaNOa D. H2O2 H2O H2 2.(2024·天津)如图所示为甲、乙、丙、 丁四种物质间的相互关系，涉及的反 应均为初中化学中常见反应(“一”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示通过 一步反应能实现转化)，下列选项中，符合图示 关系的是 () 丙厅 (第2题) 选 项 甲 乙 丙 丁 A. CuO H2 H2SO Mg B. HCI Fe FesO 02 C 02 CO CO2 0 Ca(OH)2 CO Naz COs HCI 3.★(2024·齐齐哈尔)A~G是初中化学常见 的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、 C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂， 以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之 间存在如图所示的关系。图中“一”表示两种 物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质 间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及 68 转化、推断与制备，“答案与解析见P38 生成物已略去)。 (第3题) 请回答下列问题： (1)请写出B物质的化学式： ,E物 质的俗称是 (2)B与足量的D反应的实验现象是 (3)请写出FG所发生反应的化学方程式： 4. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸 钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸 钙中的一种或几种。为确定其成 分，取40g该固体样品，按如图所示的流程 进行实验。 过量 足量水 一白色沉淀A稀盐酸，沉淀全部溶解 体 溶解 过滤 滴加氯化钡溶液 至恰好完全反应 无色溶液1 沉淀不溶解 过量稀盐酸白色沉淀B 白色沉淀C 过量氢氧化钠溶液溶液② 过滤 溶液3 过量稀盐酸，氯化钠固体 蒸发结晶 (第4题)》 回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为 (2)写出生成白色沉淀B的反应的化学方程 式： (3)该固体样品中除氯化钠外，还一定存在 (填化学式)。 (4)已知实验中得到2g白色沉淀A,2.33g 白色沉淀B,5.8g白色沉淀C,则该固体样 品中氯化钠的质量分数为 类型二物质的制备（工业流程题） 5.(2024·大庆)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源 汽车电池的重要原料。如图所示为模拟提纯 碳酸锂的工艺流程图。 气体Y 过量X溶液 经处理 较纯 滤液1 矿 ① Li,SO,溶液 泥沙 滤液2 饱和Na,CO,溶液 成品 ② (第5题) 已知：I.锂辉矿的主要成分为LiCO3,含 泥沙等杂质。Ⅱ.LCO(化学性质与 Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于 水，在冷水中的溶解度比在热水中大。 下列说法中，错误的是 A.X溶液可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检 验气体Y B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停 止加热 C.②中适宜用冷的饱和NaCO3溶液 D.此工艺可获得副产品Na2SO4 6.★*(2024·宜宾)二水合氯化钙(CCl·2HO) 可用于食品加工、制药等领域。工业上以石 灰石（主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和 MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2HO 的主要流程如图所示。 浓盐酸石灰乳 滤 系 桑图窗 调pH为 液 滤 -CaCL·2H0 滤渣 (第6题) 已知：pH>9.5时，Fe3+和Mg+完全转化为 沉淀 回答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)“滤渣”的成分一定有Mg(OH)2和 (填化学式)。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 过滤，得到CaCl,·2HO晶体。 (5)若用10t36.5%的浓盐酸制得6.615t CaCl2·2H2O,则浓盐酸中HC1的利用率是 %(CaCl2·2HO的相对分子质量 为147)。 7.(2024·武汉)硫酸钡是白色固体， 医疗上常用作透视肠胃的内服剂。 以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含 少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡 的工艺流程如图所示。 过量过量 过量 NaOH Na SO 稀盐酸溶液 溶液 粉碎酸安一除铵一淀选逐干烟 硫 石 二氧化硅滤渣滤液 (第7题) 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 (填“单质”或 “化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻 璃仪器有 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡 无毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 69