课题3 溶质的质量分数-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 ●“答案与解析”见P14 ☑基础进阶 幻素能攀升 1.(2025·唐山路北期末)实验室中存放有如图 4.(2025·徐州期末)农业生产中用溶质质量分 所示的氯化钾溶液。下列说法中，错误的是 数为10%~20%的氯化钠溶液进行选种。 ( 下列说法中，不合理的是 A.该溶液中的溶剂是水 A.盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉 KCI B.该溶液的溶质质量分数为6% 溶液 606 在溶液底部 C.配制100g该溶液需要6gKCI (第1题) B.不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓 D.该溶液取出一半后，溶质质量 度也不同 分数变为3% C.将100g20%的NaC1溶液稀释为10%的 2.一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 C NaC1溶液时需加100g的水 A.降温 B.恒温蒸发 D.20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量 C.加入该种溶质 D.加水 比为1：5 3.氯化钠、硝酸钾的溶解度的部分数据如表 5.易错题20℃时，氯化钡的溶解度是35.7g。 所示。 该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别 温度/℃ 20 40 60 加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质 溶解 氯化钠 36.0 36.6 37.3 质量分数分别为 () 度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 A.23.1%、26.3% (1)向两只烧杯中分别放入mg氯化钠固体 B.23.1%、28.6% 和mg硝酸钾固体，经过一定的处理后得到如 C.30%、35.7% 图所示的结果，则m的取值范围是 D.30%、40% 分别加入 6.跨学科·物理木块在NaNO3溶液中排开液 100g20℃ 的水 体的情况如图所示。下列说法中，正确的是 充分搅拌 ( 烧杯① 烧杯② 烧杯①烧杯② (第3题) (2)60℃时，向10g水中加入10g氯化钠固 NaNO,溶液 NaNO. NaNO NaNO,固体电 溶液 溶液 体，充分搅拌。求所得溶液的溶质质量分数。 NaNO,固体 15℃ 25℃ 35℃ (结果精确到0.1%) (第6题) A.实验过程中，NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中，溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时，所得溶液的溶质质量分数最小 26 第九单元溶液 7.(2024·北京海淀模拟)已知：20℃时，MgCl2 (3)已知乙的溶解度受温度变化的影响较 的溶解度为54.6g。用MgCl2溶液喷洒路 小，丙的溶解度受温度变化的影响较大，当丙 面可融雪。20℃时，按如表所示的数据配制 中混有少量乙时，提纯丙的方法是 溶液，下列说法中，正确的是 思维拓展 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 10. 某化学检验员在分析醋酸 MgCl,的质量/g 30 40 50 60 70 (CHCOOH)溶液中溶质的含量 水的质量/g 100 100 100 100 100 时，测得溶液中氢元素的质量分数 为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分 A.①溶液的溶质质量分数约为30% 数是 () B.②溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 A.75%B.25%C.18.5%D.9.8% C.⑤溶液的溶质质量分数大于④ 11.化学兴趣小组的同学探究碳酸氢钠、氯化 D.③溶液属于不饱和溶液 钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料 8.(2024·镇江模拟)MgSO4和NaCO3的溶 如表所示，回答下列问题： 解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 物质在不同温度下的溶解度 ( 温度/℃ 0 10 20 30 A.温度低于t1C时，S(NaCO3)>S(MgS)4) NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 B.a、b、c三点对应MgSO4饱和溶液的溶质 溶解 KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 质量分数：a<b<c 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 C.分别将等质量的MgSO4和NaCO3饱和溶 NHCI 29.4 33.3 37.2 41.4 液从t1℃升温到t3℃，若要使溶液重新达到 (1)10℃时，NaC1的溶解度为 饱和，则加入固体的质量：m(NaCO3)> (2)根据20℃时上述四种物质的溶解度， m (MgSO) 判断其中属于“可溶”的物质是 D.t3℃时将MgSO4饱和溶液降温至t2℃，析 (3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各 出晶体后的溶液的溶质质量分数为25% ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的 溶质的质量分数/% 溶解度/g 沙 物质是 -Na.CO. 25 (4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别 甲 放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分 0t1 64温度/℃ 固体的质量/g 搅拌，下列说法中，正确的是 （多 第8题 (第9题) 选，填字母)。 9.T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯 分别加入等质量的水中，加入固体的质量与 化铵溶液一定是不饱和溶液 溶液中溶质的质量分数的关系如图所示。请 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶 回答下列问题： 液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠 (1)该温度下，甲、乙、丙三种固体物质的溶 C.若m≤0.36m,则所得溶液中溶质的质量 解度由大到小的顺序是 0 分数：氯化铵=氯化钠 (2)乙溶液在B点属于 (填“饱和” D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则 或“不饱和”)溶液。 0.36n≤m≤0.372m 27 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时溶液的稀释与浓缩 溶液的配制 “答案与解析”见P15 自基础进阶 幻素能攀升 1.药用碘酒是指溶质质量分数为2%的碘的酒 5.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶 精溶液。配制这种碘酒200g,需酒精 液，下列说法中，不正确的是 ( ( A该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 A.200gB.196gC.4g D.198g B.将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得 2.(2025·徐州期末)将10g溶质质量分数为 该溶液 98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的 C.若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则 溶质质量分数是 ( ) 变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1% D.若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成 3.(2024·青岛模)下列关于溶液配制的说 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 法，正确的是 6.(2025·淄博期中)向100g溶质质量分数为 A.欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取 20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和 氯化钠8g,量取水50mL 12g水，固体完全溶解，则所得溶液的溶质质 B.用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 量分数是 ( C.用量筒量取水时俯视读数，会使配得溶液 A.20%B.22.5%C.25%D.30% 的溶质质量分数偏大 7.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用 D.20℃时，氯化钠的溶解度为36g,可以配 到的仪器是 () 得该温度下溶质质量分数为36%的氯化 ①量筒②托盘天平③烧杯④胶头滴 管⑤酒精灯⑥漏斗⑦玻璃棒 钠溶液 A.①③⑦ B.①③④⑦ 4.过氧乙酸能够高效、快速地杀灭细菌和病毒， C.②③⑤⑦ D.③④⑥ 被广泛应用于环境的消毒中。现有一种过氧 8.(2025·上海静安调研)电解水时，常在水中 乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请回答 加入少量的硫酸以增强导电性。若用200g 下列问题 溶质质量分数为8%的硫酸溶液通直流电进 (1)100g该溶液中含溶质 g 行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质 (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶 量分数为10%，则已电解的水的质量为() 液的溶质质量分数为 A.10g B.20g C.32g D.40g (3)将100g该溶液与100g溶质质量分数为 9.★(2024·淮安淮阴一模)如图所示为配制 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操 量分数为多少？ 作，试回答下列问题： ① ② 28 第九单元溶液 NaCl (p水=1.0g/mL, 浓盐酸(HC1) 结果精确到0.01%)。 体积：500mL (3)欲配制100g溶质质量 浓度：36% ④ ⑤ 密度：1.2g/mL (第9题) 分数为3.6%的稀盐酸，需 (第11题) (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 该浓盐酸的质量为多少？ (2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针偏左，则 应进行的操作是 (填字母)。 A.适量增加氯化钠固体 B.适量减少氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 (3)操作②应选用 (填“50mL”或 “100mL”)量筒。量水时，若仰视读数，则所 思维拓展 配溶液的溶质质量分数会 (填“偏 12.某实验小组的同学利用如图甲所 大”或“偏小”)。 示的仪器配制一定溶质质量分数 (4)操作③中玻璃棒的作用是 的氯化钠溶液。 (5)若用已配好的50g溶质质量分数为5% 甲 的氯化钠溶液配制成20℃时氯化钠的饱和 m 溶液，则最简单的操作是 10g58NaC两端均有小纸片 90 量筒读数 多游码读数 (已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g)。 34g 80 10.常温下将3g氯化钠固体完全溶于27g水， 乙 丙 所得溶液中溶质的质量分数为 ,将 (第12题) 所得溶液均分为三份，请完成下列计算： (1)图甲中还缺少的一种玻璃仪器是 (1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠， 完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (2)图乙中错误的操作是 (结果精确到0.1%)。 ;图乙中实际称得的氯化钠的质量 (2)在第二份溶液中再加入10g水，所得溶 为 o 液中溶质的质量分数为 (3)量取蒸馏水的体积时，读数如图丙所示， (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析 则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质 出)，所得溶液中溶质的质量分数为 质量分数为 (水的密度为1g/cm3, 结果精确到0.1%)，比计划配制的溶液的 11.某浓盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 溶质质量分数 (填“高”或“低”)。 (1)该瓶浓盐酸的质量为 g。 (4)将配得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂 (2)取100mL该浓盐酸，使其与500mL水 瓶的标签上应标明 均匀混合，所得稀盐酸的溶质质量分数是 等信息。 29 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第3课时 溶质的质量分数与化学方程式 相结合的综合计算 “答案与解析”见P17 自基础进阶 (1)二氧化锰在反应前后的质量 1.(2025·南通模拟)含氯消毒液是家庭常用的 (填“变大”“变小”或“不变”)。 消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 工业制备原理为Cl2+2NaOH-NaClo+ (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 NaCI+H2O。现向溶质质量分数为8.0%的 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 NaOH溶液中通入氯气，制得溶质质量分数 为5.0%的NaCO消毒液（溶质为NaCl、 NaClO和NaOH)2980g。 (1)NaClO中氯元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)已知溶质质量分数为0.05%的NaC1O 消毒液用于家居消毒的效果较好。现用10g 素能攀升 溶质质量分数为5.0%的NaCIO消毒液，配 3.(2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢 制溶质质量分数为0.05%的NaClO消毒液， 氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。 需加入水的质量为 g。 一定条件下发生反应的化学方程式为CH4十 (3)请计算溶质质量分数为5.0%的NaClO 消毒液中NaOH的溶质质量分数是多少？ 20,+2NaOH-定条件NaC0,+3H,0,理 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗 100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)NaCO3中碳元素与氧元素的质量比为 (2)所得溶液中溶质的质量分数。（结果精 确到0.1%) 2.(2024·陕西)学习小组的同学用一瓶长久放 置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化 氢溶液制取氧气，并用如图所示的方法测定 实验产生氧气的质量。 ●过氧化氢溶液 4.(2024·达州)化学兴趣小组的同学在做实验 加入过氧化氢 完全反应 溶液后称重 后称重 时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上， 锰 发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含 总质量：300.0g 总质量：400.0g总质量：398.4g (第2题) 有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实 请完成下列分析及计算： 验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不 30 第九单元溶液 溶于水，生成的气体全部逸出)。 思维拓展 加入105.4g稀盐酸 6.现有一包金属粉末，可能是由A1、 恰好完全反应 Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组 烧杯内有 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 成的。取该样品2.4g,向其中加入 (第4题) 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全 请回答下列问题： 反应，产生0.2gH2,溶液呈无色，无固体剩 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 余。下列结论中，正确的是 （) (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分 A.该样品的组成仅有两种可能 数。（写出计算过程） B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g 7.易错题称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全 部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量 5.新素养·科学思维生铁一般用于铸 分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总 造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验 质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示 某批次的生铁是否合格（含碳量在 (已知：CaCl2+Na2CO3—-CaCO3V十 2%~4.3%之间为合格)，某校兴趣小组的同 2NaC),请根据题意回答下列问题： 学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁 生成沉淀的总质量/g 样品50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中， 测得实验数据如表所示（假设生铁中只含铁和 碳，忽略其他杂质)： 100200滴入NaC0,溶 实验次序加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g 液的质量/g 第1次 (第7题) 100 38.8 第2次 100 27.6 (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 第3次 100 m 第4次 100 5.2 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质 第5次 100 1.5 的质量分数。 (1)表中m的值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)判断这批生铁是否合格。 31曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度 受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，则提纯甲的方 法是降温结晶，B正确：3℃时三种物质的溶解度关系是 甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量 关系为丙>乙>甲，蒸发掉等量水后，溶剂质量关系仍为 丙>乙>甲，C不正确。 一方法归纳 两种结晶方法 1.蒸发溶剂结晶（即蒸发结晶）：一般适用于溶解度 受温度变化的影响不大的物质，如海水晒盐就是利用蒸 发结晶的方法。 2.冷却热饱和溶液结晶（即降温结晶）：一般适用于 溶解度受温度变化的影响较大的物质，如从硝酸钾溶液 中获取硝酸钾晶体就用此方法。 3.两种固体物质的分离，它们的溶解度曲线如图 所示。 +溶解度/g 甲 乙 0 t 温度/℃ ①如果甲中混有少量的乙，可用降温结晶法进行 分离。 ②如果乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶法进行 分离。 10.(1)66(2)①t1s②11：10③不饱和④AB 解析：(1)丁中溶液的溶质质量为30g十30g一44g=16g, 溶剂质量为50g,则溶液的质量为50g十16g=66g。 (2)①丙中烧杯底部有未溶解的固体，则丙中溶液为饱和 溶液，降温至20℃时析出固体，溶液质量减小，由题图可知 t1s时烧杯内液体的质量开始减小，说明t1s时开始降温。 ②丙中溶液质量最大，对应题图Ⅱ中b点，此时烧杯内液 体的质量为105g,则溶质质量为105g一50g=55g,溶质 与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。③丙中溶液为 60℃时的饱和溶液，此时50g水中最多能溶解55g固体 M形成饱和溶液，而乙中50g水中溶解了30g固体M,故 乙中溶液为不饱和溶液。④b点到c点（丙→丁）溶质质量 减小，溶剂质量不变，A正确。丙中溶液温度由60℃降至 20℃后得到丁中溶液，题图Ⅱ中c点后溶液质量保持不 变，故c点表示丁中溶液的质量，B正确。由题图Ⅱ可知 α点与c点对应的溶液质量相等，c点对应溶液（即丁中溶 液)的质量为66g,则a点对应溶液的质量也为66g,乙中 溶液质量为50g十30g=80g,所以a点不能表示乙中溶液 的质量，则a点（对应溶液质量为66g)到b点（对应溶液质 量为105g)不能表示乙（溶液质量为80g)变至丙（溶液质 量为105g)过程中溶液质量的变化，C错误。 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 1.D2.D 3.(1)31.6<m36.0 (2)解：60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时，向 10g水中加入10g氯化钠固体，充分搅拌，最多能溶解 3.73g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为3.73g十10g 3.73g 100%≈27.2%。 答：所得溶液的溶质质量分数约为27.2%。 解析：(1)由题图可知，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中 固体没有完全溶解，说明烧杯①中的物质20℃时的溶解度 大于烧杯②中的物质，从表中数据可以看出，20℃时，氯化 钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此mg 应该小于或等于NaCl的溶解度，大于KNO3的溶解度， m的取值范围是31.6<m36.0。 4.D解析：盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的 盐水中，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，A说法合 理：不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满 种子漂浮，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，B说法 合理；稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x, 则100g×20%=(100g十x)×10%,x=100g,C说法合 理：20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g,则溶质质 量为20g,溶剂质量为100g一20g=80g,溶质和溶剂的质 量比为20g:80g=1:4,而不是1：5，D说法不合理 5.A解析：根据20℃时，氯化钡的溶解度是35.7g可 知，该温度下，50g水中最多能够溶解17.85g氯化钡。将 15g氯化钡和20g氯化钡分别加人50g水中，充分溶解 后，所得溶液的溶质质量分数分别为5g十50gX100%≈】 17.85g×100%≈26.3%。 23.1%17.85g+50g 易错警示 对溶液中溶质质量分数的理解 1,溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，计 算公式中的“X100%”不能省略。计算溶质质量分数 时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质的 质量，未溶解或结晶析出的质量不能计算在内。 3.溶质的质量分数不一定随温度的变化而变化。 4.一般来说，溶质的质量分数是不随着溶质的质量 增大而无限增大的，某物质的质量分数只能在一定的范 围内。在同一温度下，某物质形成的溶液中，饱和溶液 的溶质质量分数最大。 4 6.D解析：实验过程中NaNO3溶液中溶质的质量增大， 溶剂的质量不变，则实验过程中NaNO3溶液的密度逐渐 增大，A错误。实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和 的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误。实验过程中温度升 高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增大，则NaNO 的溶解度随温度的升高而增大，C错误。实验过程中溶剂 质量不变，15℃时溶液中溶质的质量最小，15℃时所得溶 液的溶质质量分数最小，D正确 7.D解析：①溶液中溶质和溶剂的质量分别为30g和 30g 1008,溶液的溶质质量分数为30g十100g×100≈23.1%， 故A错误；②溶液中溶质和溶剂的质量分别为40g和 100g,溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2：5,故B错 误：20℃时，MgC1,的溶解度为54.6g,④溶液和⑤溶液都 只能溶解54.6g氯化镁，两者溶质质量分数相等，故C错 误；20℃时，MgC1的溶解度为54.6g,即100g水中最多 能溶解54.6g氯化镁，③溶液中溶解了50g氯化镁，属于 不饱和溶液，故D正确 8.C解析：分析图像，温度低于t1℃时，S(MgSO4)> S(Na2CO3),A错误。饱和溶液的溶质质量分数 100g十溶解度X100%,a,6c三点的溶解度关系是6 溶解度 c>a,则a、b、c三点对应MgSO4饱和溶液的溶质质量分 数：b=c>a,B错误。t℃时，NaCO,和MgSO4的溶解 度相等，此时分别将等质量的两饱和溶液从，℃升温到 t3℃，溶解度变大，变为不饱和溶液；13℃时，碳酸钠的溶解 度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固 体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4),C正确。t3℃时将 MgS)4饱和溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和， 此时溶液的溶质质量分数为100g十25g 25g ×100%=20%, D错误。 9.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)降温结晶 解析：(1)由题图可知，T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种 固体物质分别加人等质量的水中，所得饱和溶液中溶质的 质量分数的大小关系为丙>乙>甲，同一温度下，相同溶 剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液中溶质的质量 溶解度。×100%，故该温度下，甲，乙、丙三种 分数为溶解度十100名 固体物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。(2)乙 溶液在B点溶质的质量分数达到最大，说明B点不能再溶 解该溶质，故乙溶液在B点属于饱和溶液。(3)乙的溶解 度受温度变化的影响较小，丙的溶解度受温度变化的影响 较大，当丙中混有少量乙时，提纯丙的方法是降温结晶。 10.B解析：设醋酸溶液中水的质量为x,醋酸的质量为 y,则水中氢元素的质量为×（层×10%）=号：酷酸 1×4 中氢元素的质量为y×(2×2+1×4+16×2×10%) 1 1 :由溶液中氢元素的质量分数为10%，则57十 1 -X x+y 100%=10%,解得工=3，该溶液中酷酸的质量分数为 V ×100%=25%。 z+y 11.(1)35.8g(2)NaHCO3(或碳酸氢钠)(3)NH,C1 (或氯化铵)(4)ABC解析：(3)由表可知30℃与0℃ 时溶解度相差最大的为NHCI,且所含溶剂质量最小，故 将30℃时等质量的四种物质的饱和溶液分别降温至0℃， NH,Cl溶液析出固体的质量最大。(4)20℃时，溶解度： NaCKNH,Cl,将等质量的NaCI和NH,CI分别放人两只 烧杯中，再分别加人ng水，若NaCI全部溶解，则NH,CI 溶液一定还可以继续溶解NHCl,还未达到饱和状态，A 正确。若两只烧杯中均有固体剩余，则说明两种溶液均达 到饱和状态，20℃时，溶解度：NaC1<NH,Cl,故ng水中 溶解的NH,Cl质量大于溶解的NaCl质量，所得溶液中溶 质的质量分数：NH,CI>NaCl,B正确。20℃时，NaCI的 溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0gNaC1,则 ng水中最多溶解NaCl的质量为0.361g,当m≤0.36n 时，NaCI全部溶解，因此时NH,Cl的溶解度大于NaCI, HC1也全部溶解，故此时两种溶液中溶质、溶剂的质量 均相等，溶质的质量分数也相等，C正确。20℃时，ng水 中最多溶解NH,CI的质量为0.372？g,最多溶解NaCl的 质量为0.36g,当0.36n≤m<0.372n时，NaC1恰好全部 溶解或部分剩余，所得溶液是饱和溶液，NH,C1能全部溶 解，所得溶液是不饱和溶液；当m=0.372时，NaC1不能 全部溶解，NH,C1怡好全部溶解，所得溶液均是饱和溶液， D错误。 第2课时溶液的稀释与浓缩溶液的配制 1.B2.A3.C 4.(1)15(2)5% (3)解：两种溶液混合，溶质的质量为两种溶液中溶质的质 量之和，溶液的质量为两种溶液的质量之和。所得溶液的 溶质质量分数为10gX15%士100gX5必×1o0% 100g+100g 10%。 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 解析：(1)已知溶液的质量和溶液的溶质质量分数求溶质 的质量，可以用溶液的质量×溶液的溶质质量分数，即100g× 15%=15g。(2)向溶液中加入水，溶质的质量不变，溶液 的质量为原溶液的质量加上加入的水的质量。所得溶液 的溶质质量分数为100g十200g ,100g×15% 100%=5%。 5.D解析：该溶液中溶质氯化钠的质量为100g×10% 10g,则溶质与溶液的质量比为10g：100g=1:10,A正 确：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的 质量为10g,水的质量为100g-10g=90g,则将10g氯化 钠溶于90g水中，可制得该溶液，B正确：若蒸发掉50g水 之后，没有晶体析出，此时溶液中溶质质量为10g,溶液质 量为100g一50g=50g,则所得溶液的溶质质量分数为 108×100%=20%,C正确：若再加入10g氯化钠，完全溶 50g 解，则所得溶液的溶质质量分数为0X100%≈ 18.2%,D错误 6.A解析：解法一：所得溶液的溶质质量分数为 100gX20%十3g×100%=20%。解法二：3g硝酸钾加入 100g+3g+12g 12g水中溶解后，所得溶液的溶质质量分数为3g十12g 3g 100%=20%,则向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶 液中加入3g硝酸钾固体和12g水，所得溶液的溶质质量 分数仍为20%。 7.B解析：由于配制稀盐酸所需的浓盐酸和水均为液体 故应用量简量取，不用托盘天平称取；为了准确量取一定 体积的液体，还需用到胶头滴管：将量取的浓盐酸和水倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需配制的溶液。 8.D解析：通电一段时间后，水的质量减小，硫酸的质量 不变。设已电解的水的质量为x,则200g×8%=(200g x)×10%,解得x=40g 9.(1)④⑤①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅 拌，加速溶解(5)往溶液中添加14.6g氯化钠 解析：(2)托盘天平使用时，左物右码，另外称量试剂时，若 天平不平衡，不能增减砝码或移动游码（因为增减砝码或 移动游码后，称量出的质量不是所需的质量)，只能增减试 剂，因此指针偏左时，氯化钠的质量偏大，应适量减少氯化 钠固体。(3)需要水的质量为50g一50g×5%=47.5g, 需要水的体积为4.5mL,因此应选择50m量 简：仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此 若仰视读数会造成加水的质量偏大，则所配溶液的溶质质 量分数偏小。(4)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 (5)已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,所以47.5g 水中最多溶解47.5g×36.08=17.1g氯化钠，原5%的 100g 氯化钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g,需继续向 溶液中添加17.1g-2.5g=14.6g氯化钠。 一方法归纳 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 配制一定溶质质量分数的溶液时，可以由固体加水 配制，其实验步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器有 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等：也可以由 浓溶液加水配制，其实验步骤为计算、量取、混匀，所需 仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 10.10%(1)16.7%(2)5%(3)20%解析：常温 下将3g氯化钠固体完全溶于27g水，所得溶液中溶质的 质量分数为3g十27g100%=10%:将所得溶液均分为 三份，则每份溶液的质量为10g,溶质质量为1g,溶质质量 分数为10%。(1)在第一份溶液中再加人0.8g氯化钠， 完全溶解，所得溶波中溶质的质量分数为品品是× 100%≈16.7%。(2)在第二份溶液中再加人10g水，所 得溶液中溶质的质量分数为0g十0g×10%=5%, (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液 中窄质的质量分数为0gX100%-=0 11.(1)600(2)6.97% (3)解：设需该浓盐酸的质量为x,则100g×3.6%=x× 36%,解得x=10g。 答：需该浓盐酸的质量为10g。 解析：(2)取100mL该浓盐酸与500ml水均匀混合，溶 液质量为1.2g/mL×100mL+1.0g/mL×500mL,= 620g,溶质质量为1.2g/mL×100mL×36%=43.2g,所 得稀盐酸的溶质质量分数为4323×100%≈6.97%。 620g 12.(1)玻璃棒(2)砝码与氯化钠位置放反了12 (3)12.8%低(4)试剂名称溶液中溶质的质量分数 解析：(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，题图 乙中所示操作砝码与氯化钠位置放反了；由左盘的质量= 右盘的质量十游码的示数可知，题图乙中砝码质量=氯化 钠质量十游码的示数，所以氯化钠质量=砝码质量一游码 的示数，即氯化钠质量=10g十5g一3g=12g。(3)量取 水的体积为82I(即82g),则该实验小组实际配制的氯 化钠溶液的溶质质量分数为12g十82g 12g ×100%≈12.8%： 题图乙中的错误操作会造成实际所取的溶质的质量偏小， 比计划配制的溶液的溶质质量分数低。(4)试剂瓶的标签 上应标明试剂名称、溶液中溶质的质量分数等信息。 6 第3课时溶质的质量分数与化学方程式 相结合的综合计算 1.(1)71:32(2)990 (3)解：制得的2980g5.0%的NaCIO消毒液中NaClO的 质量为2980g×5.0%=149g。设参加反应的氢氧化钠的 质量为x,参加反应的氯气的质量为y。 Cl,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,O 7180 74.5 149g 80 74.5149g x=160g 71 y 74.5149g y=142g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则 原氢氧化钠溶液的质量为2980g一142g=2838g,则剩余 氢氧化钠的质量为2838g×8.0%-160g=67.04g,故溶 质质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的溶质质 量分数是7.048×100%≈2.2%。 2980g 答：溶质质量分数为5.0%的NaCIO消毒液中NaOH的溶 质质量分数约是2.2%。 2.(1)不变(2)1.6 (3)解：由图示可知，加人过氧化氢溶液的质量为400.0g一 300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量 为x。 MnO2 2H,O2 2H2O+O2↑ 68 32 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为心0gX 100%=3.4% 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 3.(1)1:4 (2)解：设参加反应的甲烷的质量为x,参加反应的氧气的 质量为y,反应生成碳酸钠的质量为之。 一定条件 CH+20,+2NaOH =Na CO3+3H2O 1664 80 106 x 100g×4% 16 80100g×4% x=0.8g 64 80100g×4% y=3.2g 80100g×4% 106 之=5.3g 所得溶液中溶质的质量分数为0.8g+3.2g+100g 5.3g 100%≈5.1%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。 4.(1)4.4 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同 时生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 100 111 44 y 4.4g 100x 444.4g x=10g 111y 444.4g y=11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 11.1g 10g+105.4g-4.4g ×100%=10%。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 解析：(1)稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化 碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二 氧化碳的质量为12.5g十105.4g-113.5g=4,4g 5.(1)16.4 解：(2)分析表中数据可知，100g该稀硫酸能与11.2g铁 恰好完全反应。设100g该稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe +H2 SO=FeSO+H2 56 98 11.2g x 56_11.2gx=19.6g 98 x 该稀硫酸中溶质的质量分数为日8量×100%=196%。 3)这批生铁的含碳量为50。X100%=3%,其含碳量在 2%~4.3%之间，这批生铁合格 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)这批 生铁合格。 解析：(1)生铁的主要成分是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，分析表中数据可知，第1次加人100g稀硫 酸，能与50g-38.8g=11.2g铁完全反应：第2次加人 100g稀硫酸，能与38.8g一27.6=11.2g铁完全反应：第 4次加人100g稀硫酸，剩余固体的质量还在减小，说明第 3次加人的稀硫酸完全反应，则表中m的值是27.6一 11.2=16.4。第5次加入100g稀硫酸，固体减小的质量 为5.2g-1.5g=3.7g,小于11.2g,说明此时铁已完全反 应，硫酸有剩余，最后剩余的1.5g固体就是生铁中的碳。 6.D解析：取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质 质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH,溶液呈 无色，无固体剩余，说明该样品中不含铁和银；由镁、铝、锌 与稀硫酸反应的化学方程式及各物质之间的质量关系可知， 2.4g镁与稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝与稀 硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,2.4g锌与稀硫 7 酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g。若只有镁，2.4g 镁与稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，符合题意：若是铝 与锌的混合物，2.4g金属混合物与酸反应，能生成0.2g 氢气，符合题意：若是镁、铝、锌三种金属的混合物，2.4g 金属混合物与稀硫酸反应，也能生成0.2g氢气，故该样品 的组成有三种可能，A错误。金属与稀硫酸反应生成0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸的质量为9.8g,则所用稀硫酸 的溶质质量分数为8X100%=9.8%,B错误。由上述 分析可知，该样品中不一定含有Mg,C错误。反应生成 0,2g氢气，说明参加反应的硫酸中硫酸根的质量为9.6g, 则所得溶液中溶质的总质量为9.6g十2.4g=12g,D 正确。 7.(1)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3) (2)解：根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量 关系图可知，滴人100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则 所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g。设原固体 混合物中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y, 生成碳酸钙的质量为之。 CaCl2+Naz CO3 =CaCO+2NaCl 111 106 100 117 x 10.6g 111 10610.6g x=11.1g 10610.6g 117 y=11.7g y 10610.6g 100 x=10g 原固体混合物中氯化钠的质量为19.4g一11.1g=8.3g, 则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g十11.7g=20g, 所得溶液的质量为19.4g十90.6g+100g一10g=200g, 20g× 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为200g 100%=10%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 解析：(1)氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液已过量，此时溶液中的溶 质是氯化钠、碳酸钠 易错警示 解化学综合计算题的注意点 1.正确写出反应的化学方程式。 2.找准解题的突破口，通过对实验数据、图像或表 格的分析获得有效数据。 3.正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程 式与溶质质量分数的综合计算中，反应后所得溶液的质 量等于反应前各种物质质量总和减去生成的气体和沉 淀的质量，即反应后所得溶液的质量=反应前各种物质 质量总和一生成的气体的质量一生成的沉淀的质量。 专题特训二溶解度与溶质的质量分数 1.A解析：固体的溶解度有四个要点：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。20℃时，100g水 中溶解36g氯化钠怡好形成饱和溶液，则20℃时，氯化钠 的溶解度为36g,A正确：没有指明溶剂的质量，不能得到 60℃时硝酸钾的溶解度，B错误；20℃时，100g甲的饱和 溶液中溶解了20g甲，则溶剂的质量是100g一20g= 100g 80g,不是10g,所以20℃时，甲的溶解度是20gX80g 25g,C错误：没有指明温度，不能得到物质的溶解度，D 错误。 2.D解析：20℃时KC1的溶解度为34.0g,则20℃时 10.0g水中最多能溶解3.4g氯化钾，20℃时问10.0g水 中加人5.0gKC1固体，KC1固体不能全部溶解，有剩余， 故①中溶液为KC1的饱和溶液，A正确。20℃时KC1的溶 解度为34.0g,20℃时20.0g水中最多能溶解6.8g氯化钾， 则②中5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g十 10.0g十10.0g=25.0g,B正确。由图示可知，②→③的 过程中溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量：①<②三 ③，C正确。①是20℃时KC1的饱和溶液，②是20℃时 KCI的不饱和溶液，则溶质的质量分数：①>②：②③中溶 质和溶剂的质量均相等，两种溶液中溶质的质量分数也相 等，则溶液中溶质的质量分数：①>②=③，D错误。 3.D解析：40℃时，KC1的溶解度为40g,则40℃时，50g 水中最多能溶解20g氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾 的质量为40g×024g则0②均是40℃时KC的不 10g 饱和溶液，①中溶质质量分数为10g十50g X100%≈ 167%,②中溶质质量分数为300g×100%=25%, 溶质质量分数：①<②，A错误。40℃时，KC1的溶解度为 40g,70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×00g ,70g 28g,实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g: 70g=2:5,B错误。KCI的溶解度随温度升高而增大， ③是40℃时KC1的饱和溶液，降温一定有晶体析出；但② 是40℃时KC1的不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，C 错误。①中溶质质量分数约为16.7%，③中溶质质量分数 。28g。×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为 为28g+70g 25%,则将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与实验 ②浓度相等的溶液，D正确 4.C解析：20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加 入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，加入a的烧杯中有 固体剩余，加人b的烧杯中无固体剩余，所以图甲溶液中溶 质的质量分数：a<b,A错误：图甲中b完全溶解，溶液可能 8