课题3 金属资源的利用和保护-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

铁>铜，铁不和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无现象， 说明铁没有剩余，则过滤后，滤液中一定含Al2(SO:)3、 FeSO4,可能含CuSO4,D正确。 9.(1)Fe>Cr>Cu(2)①无气泡②Cr>Fe>Cu (3)未经打磨的Cr表面有一层致密的氧化膜，会阻止铬和 稀硫酸反应(4)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色 变为浅绿色(5)铬片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理答案均 可)(6)Cr+H2SO4CrSO,十H2个解析：(1)由于 铁、铜的金属活动性顺序为Fe>Cu,金属Cr的活动性不确 定，再根据猜想a为Cr>Fe>Cu、猜想b为Fe>CuCr,可推 知猜想c为Fe>C>Cu。(2)①在金属活动性顺序中，铜 位于氢之后，将铜片放人稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，无 气泡。②将打磨过的铁片放人稀硫酸中，产生少量气泡， 将打磨过的铬片放人稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比 铁活泼，将打磨过的铜片放人稀硫酸中，无气泡，说明铜最 不活泼，由此可得出金属活动性由强到弱的顺序为C> F>Cu。(3)小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始的现 象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的氧化 膜，会阻止铬和稀硫酸反应。(4)铁与硫酸亚铬不反应，铁 与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。(5)铬与硫酸亚铁反应 生成硫酸亚铬和铁，铜不与硫酸亚铁反应，利用铬片、硫酸 亚铁溶液、铜片可以比较铁、铜、铬的金属活动性强弱 (6)铬与稀硫酸反应生成CSO,和氢气，由此书写反应的 化学方程式。 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物及铁的冶炼 1.A 2.(1)化学(2)CaO、Mg0(3)燃料（或还原剂）炉 尘(4)350解析：(3)C0可用作燃料或还原剂，因为 氧化碳可以燃烧、具有还原性：流程图中高炉炼铁产出的 炉尘可供高温烧结使用。(4)1000t含四氧化三铁 46.4%的磁铁矿中四氧化三铁的质量为1000t×46.4%= 464t。设可以得到含杂质4%的生铁的质量为x。 Fe,O,十4C0高温 3Fe +4C02 232 168 464t xX(1-4%) 232 464t 168x×(1一4%) x=350t 3.A解析：由HCOOH(甲酸)浓硫酸C0+十H,0可 △ 知，在制一氧化碳的过程中，浓硫酸作催化剂，硫酸的质量 不变，但由于生成了水，浓硫酸的浓度减小，A说法错误。 铁能被磁铁吸引，用磁铁来拉动黑色固体进人a装置，可以 证明铁的存在，B说法正确。d装置的作用较多，可以收集 未反应的一氧化碳，可以初步判断反应的发生与结束，最 初可以检验是否排尽装置中的空气，防止加热时气体不纯 发生爆炸，起安全作用，C说法正确。实验前，在a装置的 左端添加注射器向装置中推入空气，若d装置中有气泡产 生，说明气密性良好，D说法正确。 4.B解析：化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X 为CO2,A正确：合金的熔，点一般比其组分金属的熔点低， 炼锡时混人少许铅形成合金，产物更易熔化流出，B不正 确：煤饼燃烧放热，能提供炼锌所需的热量，C正确；题图乙 中必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高的温度下又 被氧化成氧化锌，D正确。 5.D解析：海绵铁中含有铁和较多杂质，是混合物，A错 误；木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，可用于炼铁，因 此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可 以作为制造一氧化碳的原料，B错误：赤铁矿的主要成分是 氧化铁，工业上，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe,0,十3C0高温2Fe+十 3CO2,氧化铁和铁的质量关系为160：112，所以用160t的 氧化铁可以制得112t的铁粉，而160t的赤铁矿中还含有 杂质，所以用160t的赤铁矿不能够制得112t的铁粉，C错 误；由题图可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环 利用，D正确。 6.(1)CuO(2)化合反应(3)Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu(合理答案均可)CO十CuO≌三Cu十CO2解析：C能 使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳；B为红棕色粉末， 则B为氧化铁：F为红色固体，D、E、F均为单质，G为黑色 物质，结合转化关系推知，F为铜，A为一氧化碳，D为铁，E 为碳，G为氧化铜，化学式为CuO。 7.(1)①先通一会儿一氧化碳，排尽硬质玻璃管内的空气 ②3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,③收集一氧化碳气体， 防止一氧化碳逸出而污染空气④8(2)Fe2O3和Fe (或Fe2O3和FeO等合理答案均可，必须含有Fe2O3) 解析：(1)①若一氧化碳中混有氧气或空气，在点燃或加 热时可能发生爆炸，所以在加热前要先通一会儿CO,排尽 硬质玻璃管内的空气。③一氧化碳是有毒气体，需要进行 尾气处理，装置B除了吸收CO2气体外，还有收集尾气 (CO),防止尾气污染空气的作用。④氧化铁中铁元素与 氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3，由题意可知， 反应前后减小的质量其实是氧化铁中氧元素的质量，即氧 化铁中氧元素的质量为2.4g,故铁元素的质量为2.4g× ,则氧化铁的质量为2,4g十5.6 (2)Fe0中Fe和O的质量比为56：16=7：2>5：2： FeO4中Fe和0的质量比为(56×3)：(16×4)=21：8 5:2:Fe2O3中Fe和O的质量比为(56X2)：(16×3)= 7:35:2:Fe单质中不含氧元素。由于反应后固体中Fe 和O的质量比为5：2，所以反应后的固体中一定含有 Fe2O3,其组成情况可能有FeO3和Fe;Fe2O3和FeO: FeO3和FeO4:Fe2O3和FeO、Fe:Fe2O3和Fe3O4、Fe: FeO3和FeO4、FeO:FeO3和Fe3O4、FeO、Fe。 8.C解析：由题图可知，完全反应后生成二氧化碳的质量 为17.6g,17.6g二氧化碳中碳元素的质量为17.6g× (侣×100%)=48g,根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类和质量不变，则反应前碳元素的质量也为4.8g, 反应前碳元素都来自一氧化碳中，所以参加反应的一氧化 4.8g一=1.2g,由于一氧化碳是反应物， 候的质量为卫×100% 反应过程中质量逐渐减小，反应前一氧化碳的质量为mg, 反应后剩余一氧化碳的质量为5.6g,因此反应前一氧化碳 的质量为5.6g十11.2g=16.8g,即m=16.8,由于铁是生 成物，反应过程中质量从零逐渐增大，因此生成铁的质量 也是16.8g。由以上分析可知，曲线a表示铁的质量变化 曲线b表示一氧化碳的质量变化，A不正确。m的值为 16.8,该反应是11.2g一氧化碳和铁的氧化物反应生成 17.6g二氧化碳和16.8g铁，根据质量守恒定律，化学反 应前后物质的总质量不变，则参加反应的铁的氧化物的质 量为17.6g十16.8g-11.2g=23.2g,B不正确。充分反 应后共生成17.6g二氧化碳，当C02的质量为4.4g时， 生成二氧化碳的质量占二氧化碳总质量的四分之一，则容 器内C0的质量为16.8g一1.2g×=4g,C正确。铁 的氧化物中铁元素的质量为16.8g,氧元素的质量为 17.6g一11.2g=6.4g,则铁的氧化物中铁元素与氧元素 的原子个数比为16.8g:64g=3:4,即x:y=3:4,D 56 16 不正确。 第2课时金属资源保护 1.A2.B3.D4.A 5.A解析：环境温度越高，金属越容易锈蚀，A错误；剑 身表面经过处理，形成一层致密的保护膜，可以使内部物 质与外界空气隔绝，达到防锈的目的，B正确：埋藏的环境 中氧气少，金属不易锈蚀，C正确：宝剑的主要成分是青铜， 青铜是一种合金，抗腐蚀性能好，D正确。 6.C解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧 气、水共同作用的结果，烧杯中导管内液面上升是因为锥 形瓶内氧气被消耗，压强减小，A正确。锥形瓶b中的铁丝 网比a中的铁丝网锈蚀得更严重，说明食盐能加快铁锈蚀， B正确。两个锥形瓶中的铁丝都与水接触，本实验不能证 明铁锈蚀需要与水接触，C错误。铁生锈能消耗掉空气中 的氧气，故可运用铁的锈蚀原理来测定空气中氧气的体积 分数，D正确 7.C解析：金属的锈蚀是金属单质与氧气、水等发生反 应，由单质变成化合物的过程，A正确；在潮湿的空气中，铝 比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致 密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，B正确：用 如题图所示的装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝 未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，C 错误：用如题图所示的装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠 溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气 中的二氧化碳、水蒸气进人盛有铜丝的试管中，一个月后 发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和 CO2有关，D正确 8.(1)A、B(2)U形管左侧光亮铁丝生锈，右侧光亮铁 丝不生锈(3)氧气浓度较大（合理答案均可）(4)未能 探究铁生锈是否与氧气有关（合理答案均可）解析：(1)题 图甲，A中的铁钉与氧气、水同时接触，B中植物油隔绝氧 气，铁钉只与水接触，则对比A、B可知，铁生锈与氧气有 关。(2)题图乙中，H2O2溶液在MnO,的催化作用下产生 大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥 剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水 分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生 锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与 水有关的现象为U形管左侧光亮铁丝生锈，右侧光亮铁丝 不生锈。(3)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而 HO2溶液在MO,的催化作用下产生大量氧气，所以题 图乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因 是氧气浓度较大。(4)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所 致，题图乙实验的变量是水，未能探究铁生锈是否与氧气 有关；题图乙中U形管左侧氧气浓度较大，即两侧氧气浓 度不同，实验没有控制单一变量。因此该实验设计的不足 之处是未能探究铁生锈是否与氧气有关。 9.(1)②③(2)①②(3)加人食盐后的耗氧量增加 (或食盐能加速铁的锈蚀)(4)防止与空气中的水和氧气 接触，影响实验结果（合理答案均可）(5)5.0g铁粉、 10滴水(6)不能，因为空气中二氧化碳的含量约为 0.03%,铜不能把装置中的氧气耗尽(7)C解析：(5)根 据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同，所以欲探 究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连 接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验， 则在广口瓶④中应装入的试剂及用量为5.0g铁粉、10滴 水。(6)由于空气中二氧化碳的含量约为0.03%，则铜不 能把装置中的氧气耗尽，所以将广口瓶②中的铁、炭混合 物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后不能比较准 确地测定空气中氧气的含量。(7)由于2Fe(OH)3一 FeO3·3HO,即氢氧化铁可以看作FeO3·3H2O,此时 没有失水，A错误。若生成FeO3·2HO,设生成此铁锈 的质量为m。 2Fe(OH)3=Fe,O.2H2O+H,O 214 196 42.8g m 214_42.8g 196m m=39.2g 39.2g≠35.6g,B错误。若生成FeO3·HO,设生成此 铁锈的质量为n。 2Fe(OH)3=Fe,O3.H2O+2H2O 214 178 42.8g 214_42.8g 178 n=35.6g C正确。若生成FO3,设生成此铁锈的质量为x。 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H,O 214 160 42.8g 214_42.8g 160x x=32g 32g≠35.6g,D错误。 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)可回收物(2)颜色(3)氧气不足，燃烧不充分生 成了一氧化碳(4)有利于微生物发酵解析：(3)11一12s 时间段内，CO的体积分数出现异常，可能是氧气不足，燃 烧不充分造成的。(4)堆肥的发酵为无氧环境，故给堆肥 桶加盖的作用：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵；二 是防止异味飘出。 2.(1)NiD>ZCu(2)一Ni+HSO,-NiSO,+H↑ (3)Cu Zn+NisO,-ZnS0,+Ni (4)2(n2) 65 2(2-2) 59 g(5)节约金属资源，减少对环境的污染（合理 答案均可)解析：(1)由于锌的活动性比铜强，再结合其 他猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。(2)根据实验现象可 知，锌、镍均能与稀硫酸反应，且锌反应速率比镍大，铜不 能与稀硫酸反应，则说明金属活动性：Z>N>Cu,即猜想 一正确：镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。(3)锌、镍的 活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加过量稀硫酸，锌、镍 分别与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、硫酸镍和氢气，铜 不与稀硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸 镍、硫酸的混合溶液：由于锌的活动性比镍强，锌与硫酸镍 反应生成硫酸锌和镍。(4)由上述分析，金属A为铜，则 Zn、Ni的质量之和为(n一2)g,利用极值法解答。若锌的质 量为(1一2)g,设生成氢气的质量为x。 Zn +H,SO4-ZnSO,+H↑ 65 2 (n-2)g 65_（n—2)g x=2n-22 2 g x 65 若Ni的质量为(n一2)g,设生成氢气的质量为y。 Ni+H2SO4=NiSO,+H2↑ 59 (n-2)g y 59(n-2)g 2 y=-2m-2 g y 59 所以产生氢气的质量范围为2（二2）一2m一2 65 59 g。 3.(1)导热(2)①铝、铁②取少量罐体材料打磨后， 分别放人稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡 缓慢冒出、溶液颜色变为浅绿色的是铁（合理答案均可） (3)①Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(4)①5.6： 11.16 ②解：设需要加人14%的稀硫酸的质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 98 5.6gx×14% 56_5.6g 98xX14%x=70g 答：要使5.6g铁屑完全反应，至少应该加人70g14%的稀 硫酸。 (5)300℃、pH=8.6、反应时长为2h2Al+3 NaHCO3+ H,0300℃ 一3 HCOONa+2A1O(OH)解析：(2)②铝的 金属活动性比铁强，铝与稀盐酸反应产生气泡比铁与稀盐 酸反应产生气泡的速度更快，且铁与稀盐酸反应生成的氯 化亚铁在溶液中呈浅绿色，则可取少量罐体材料打磨后， 分别放人稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡 缓慢冒出、溶液颜色变为浅绿色的是铁。(3)将铁矿石治 炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，其余过 程中不一定有新物质生成，则一定发生化学变化的过程是 ①：赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高 温条件下反应生成铁和二氧化碳。(5)由题图丙可知，反 应①在300℃、pH=8.6、反应时长为2h时产率最高，则反 应①的最佳实验条件为300℃、pH=8.6、反应时长为2h: 铝与碳酸氢钠溶液在300℃的条件下反应生成HCOONa 和A1O(OH)。 第八单元整合拔尖 [知识体系构建] 导电导热延展混合高大好低4A1十3O2拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属矿物及铁的冶炼 “答案与解析”见P5 ☑基础进阶 验。已知：HCOOH(甲酸) 浓硫酸 7 CO+ 1.《天工开物》记载的“炒钢法”的生产过程如图 H,O。下列说法中，不正确的是 所示。下列说法中，不正确的是 ( ) W形管 安全线 万用瓶 空气 石灰石 甲酸 铁矿石、煤捣碎炼铁护 方塘翻炒钢 98% 浓硫酸 80℃ 氧化铁 (第1题) 热水 A.钢的榕点比纯铁高 b B.不断鼓入空气的目的是提高炉温 (第3题) C.加石灰石的目的是将二氧化硅转变为炉渣 A.在制一氧化碳的过程中，浓硫酸作催化 D.不断翻炒是为了降低铁合金的含碳量 剂，其浓度和质量保持不变 2.(2024·常州模拟)某厂设计如图所示的流程 B.用磁铁来拉动黑色固体进入a装置，可以 利用磁铁矿冶炼生铁，据图回答问题。 证明铁的存在 煤气（主要成分为C0) C.d装置的作用较多，可起到安全、环保及 高温 初步判断反应的发生与结束的作用 →焦炭 炼焦 磁铁和 高温 烧 →生铁 D.实验前，在a装置的左端添加注射器向装 炉尘 烧结 高温 →炉渣 置中推入空气，通过观察d装置中是否有 喷 白云石分解 熔剂 除尘护尘 气泡来判断气密性 4.(2025·武汉模拟)《天工开物》描述了锡和锌 煤气（主要成分为C0) (第2题) 的冶炼方法，如图所示。下列说法中，不正确 (1)高温炼焦主要发生 (填“物理” 的是 ( 或“化学”)变化。 炼锡： 炼锌： 高温 高温 (2)白云石的主要成分是CaMg(CO3)2,熔 C+SnO, Sn+X↑ 2C+ZnCO. Zn+3C0↑ 液态锌 剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 罐 炉甘石+ (填化学式)。 煤粉 (3)以上流程中回收煤气可用作 流程中还可以回收 循环利用。 (第4题) (4)若用1000t含四氧化三铁46.4%的磁 A.图甲中的X为CO 铁矿炼铁，可以得到含杂质4%的生铁 B.图甲中炼锡时混入少许铅形成合金，产物 to 更难熔化流出 幻素能攀升 C.图乙中泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提 3.新考法·创新实验某兴趣小组的同 供热量 学设计如图所示的装置进行“一氧 D.图乙中必须冷却后才能取锌，是为了防止 化碳还原氧化铁及产物检验”的实 锌在较高的温度下被氧化 第八单元金属和金属材料 5.春秋初期，在1000℃左右时，使木炭和赤铁 ①为了避免装置A中硬质玻璃管加热时发 矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海 生爆炸，加热前应 绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基 铁粉（过程如图所示），应用于国防军工领域。 ②装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学 下列说法中，正确的是 ( 方程式为 海绵铁 Fe(CO) ③装置B除了吸收CO2气体外，还有 件羰基 的作用。 CO* 铁粉 ④若在硬质玻璃管中氧化铁全部被还原成 (第5题) A.海绵铁是单质 铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的 B.炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 质量减小了2.4g,则加入硬质玻璃管中氧化 C.工业上，用160t的赤铁矿，可制得112t 铁的质量是 g。 的铁粉 (2)CO与FeO3在不同温度下反应时 D.在制备羰基铁粉的过程中，循环利用的物 Fe,O,因失氧程度不同会生成其他铁的氧化 质是CO 物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上 6.AG表示初中化学常见的物质，它们之间 述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉 的转化关系如图所示（部分反应物和生成物 末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的 已略去)。其中B为红棕色粉末，F为红色固 质量比为5：2，据此推断其组成可能是 体，D、E、F均为单质，G为黑色物质，C能使 (任写一种)。 澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题： 思维拓展 +E② A 8.(2025·南京玄武期末)将一氧化碳 1 和铁的氧化物Fe,O,置于密闭容器 B D®F G 中，一定条件下充分反应。反应过 (第6题) 程中，容器内部的 ↑物质的质量/g (1)物质G的化学式为 物质的质量变化如 (2)反应②属于基本反应类型中的 h 图所示，横坐标表 5.6 示CO2的质量，纵 17.6C0,的质量/g (3)写出反应③④的化学方程式。 坐标既可以表示 (第8题) 反应③： CO的质量，也可以表示Fe的质量。下列说 反应④： 法中，正确的是 () 7.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 A曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示 (1)某兴趣小组的同学在实验室中利用C0 Fe的质量变化 气体模拟炼铁的原理，如图所示。 B.m的值为19.6，充分反应后参加反应的 CO ,氧化铁 铁的氧化物的质量为16g C.当CO2的质量为4.4g时，容器内CO的 溶液 质量为14g (第7题) D.铁的氧化物中x：y=2:3 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时 金属资源保护 “答案与解析”见P6 山基础进阶 面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a 1.下列认识中，错误的是 中的铁丝网锈蚀得更严重。下列说法中，不 A.钢都不生锈 正确的是 () B.铁生锈后，产生的铁锈不能阻止铁继续被锈蚀 蒸馏水 食盐水 C.隔绝空气和水可以防止铁生锈 铁丝网 水 铁丝网 D.被锈蚀的铁制品应该加以回收 (第6题) 2.(2024·泉州质检)在通常状况下，下列实验 A.烧杯中导管内液面上升是因为锥形瓶内 中，铁钉锈蚀得最快的是 ( 氧气被消耗 橡胶塞 B.通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀 附有干燥 油 剂的棉花 C,仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触 铁 D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的 体积分数 A B. C D. 3.下列防锈方法中，与其他三种方法原理不同 7.用如图所示的装置探究铜生锈的条件，一个 的是 月后发现铜丝未生锈。下列叙述中，错误的 A.表面涂油 B.表面刷漆 是（已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，氢 C.覆盖塑料 D.制成合金 氧化钠固体能吸收二氧化碳和水蒸气)() 空气 4.(2025·柳州模拟)下列有关金属资源的利用 和保护的说法，不正确的是 ( ) NaOH NaOH 固体 A.将铁制品放在潮湿的空气里 溶液 (第7题) B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的 C.废旧金属回收利用可以节约金属资源 过程 D.有计划、合理地开采矿物 B.在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀 《幻素能攀升 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 5.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”出土时 D.铜生锈可能与空气中的O2、HO和CO 依然光彩夺目，没有锈蚀。下列解释中，错误 有关 的是 ( ) 8.(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。 A.埋藏的环境温度高 如图甲所示为探究铁锈蚀条件的实验装置， B.剑身表面经处理形成一层致密的保护膜 约一周后能观察到明显现象。小组同学对部 C.埋藏的环境中氧气少 分实验进行了改进，使出现明显现象的时间 D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 缩短至5~l0min,改进后的装置如图乙所示 6.跨学科·物理如图所示，将两张相同的铁丝 (夹持装置已略去)。 网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入 空 空气 空气5 等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡胶塞， 铁钉重 植物油 干燥剂厦 铁钉 棉花 将导管伸入红墨水中。一段时间后，观察到 蒸馏水围 蒸馏水目 铁钉 A生锈 B未生锈 C未生锈 烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液 分 第八单元金属和金属材料 干燥剂 (1)图甲中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有 光亮 光亮 (填序号)。 铁丝 铁丝 HO,溶液 (2)图乙中，能说明铁生锈需要氧气和水共 干燥剂 MnO. 同作用的曲线是 (填序号) 乙 (3)实验开始至300s内，对比广口瓶②③中 (第8题) (1)图甲实验中，对比 (填字母)可 氧气的体积分数的变化，可以得出的结论是 知，铁生锈与氧气有关。 (2)图乙实验中，证明铁生锈与水有关的现 (4)实验前需将铁粉、炭粉及食盐混合均匀 象为 并密封分装，密封的目的是 (3)图乙实验能够在较短时间内观察到明显 现象，其主要原因是 (5)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀 (4)图乙实验的优点是在一定程度上缩短了 快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在 实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验 设计的不足之处： 其他条件相同的情况下完成实验，则在广口 (写一条即可)。 瓶④中应装入的试剂及用量为 思维拓展 9.新考法·数字化实验已知铁制品通 (6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均 常含碳约2%，某兴趣小组的同学利 下降至零刻度线处。铜能与空气中氧气、水、 用如图甲所示的装置探究铁制品锈 二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为 蚀的影响因素，在广口瓶①②③中加入试剂， Cu(OH)2CO3],若将广口瓶②中的铁、炭混 采集数据，得到相应的氧气的体积分数变化 合物换成足量的铜粉进行实验，则足够长的 如图乙所示。 时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含 计算机 量？你的判断和理由是 数据采集器 氧气 氧气 传感器 传感器 (7)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮 ② 湿的空气中会先转变成Fe(OH)3,然后逐步 铁粉：5.0g 失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末 铁粉：5.0g 铁粉：5.0g 炭粉：0.1g 炭粉：0.1g 炭粉：0.1g 42.8g,经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈 干燥剂 食盐：1.0g 水：10滴 水：10滴 的化学式可能是 (填字母)。 分 A.Fe2O3·3HO 氧气的体积分数/% 22 B.Fe2O3·2H2O 20 18 C.FeO3·HO 16 14 ② D.Fe,O 12 10 8 3 100 200 300时间/s 乙 (第9题) 11