周测小卷（14） 溶液及其应用 溶解度--2025-2026学年九年级化学人教版下册

周测小卷（14） 溶液及其应用 溶解度 一．选择题 1．溶液是均一、稳定的混合物。生活中的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　） A．植物油 B．酒精 C．泥土 D．面粉 2．生活中经常用到下列物质，其中不属于溶液的是（　　） A．超市售卖的苏打水 B．调味用的食醋 C．降温用的冰水混合物 D．医疗常用的生理盐水 3．急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（　　） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 4．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 5．室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于（　　） A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 6．溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是（　　） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 7．如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是（　　） A．海水晒盐利用的原理是降温结晶 B．粗盐与母液的分离操作为蒸发 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 8．某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7g B．40℃时，将20g硫酸铜固体加入50g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 9．工业废盐经处理可回收NaCl和Na2SO4，如图是两者的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．40℃时，Na2SO4的溶解度为48.8g B．t℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相同 C．回收Na2SO4晶体，需经过蒸发结晶过程 D．工业废盐的回收能节省资源和减少污染 10．如图，室温下试管里盛有饱和氢氧化钙溶液，将适量NaOH固体（溶解度随温度的升高而增大）加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．试管中气压发生变化 B．试管中溶液质量减小 C．试管中氢氧化钙溶液变浑浊 D．烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温一定是饱和溶液 11．天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是（　　） A．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B．将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃（不考虑溶剂蒸发）时，析出晶体的质量相等 C．a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D．硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 12．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是KNO3，则④中的溶液是饱和溶液 B．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液 C．若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% D．实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关 二．非选择题 13．《天工开物》中记载：“将桶盛贮（糖膏），凝成黑沙。然后以瓦溜置缸上……用黄泥水淋下。其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜。最上一层厚五寸许，洁白异常，名曰洋糖。” 现结合现代化学方法，进一步提纯流程如下： 将上述洋糖加热溶解、加活性炭吸附并趁热过滤、冷却滤液、析出晶体。 （1）凝成“黑沙”的过程中，溶液逐渐变为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）用黄泥水淋下，黑滓入缸，白霜留于溜内。该操作与实验操作　 　 原理相似。 （3）冷却后析出晶体，蔗糖溶解度随温度降低而　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。从溶解度的角度出发，解释采用此方法提纯白糖的原因　 　 。 14．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　 　 。 （2）80℃时，进行如图实验： ①x的数值为 　 　 。 ②烧杯C中是氯化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③烧杯A、B内溶液中氯化钠的质量分数 　 　 （填“相等”或“不相等”）。 15．王亚平在“天宫课堂”中用过饱和乙酸钠溶液演示了“冰雪情缘”。图1为乙酸钠的溶解度曲线，图2为制作乙酸钠晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～80℃，温度越高，乙酸钠的溶解度 　 　 。 （2）A点的意义：80℃时，乙酸钠的溶解度为 　 　 g。 （3）①中溶液是80℃时乙酸钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）①到②所采用的结晶方法是 　 　 。 （5）比较①②溶液中乙酸钠的质量分数：①　 　 ②（填“＞”“＝”或“＜”）。 16．食盐是我们每天都需要摄入的物质，你观察过食盐溶于水的过程吗？某化学兴趣小组对食盐溶于水展开了科学探究。 （提出问题）温度对食盐溶解速率有怎样的影响？ （猜想与假设） （1）　 　 。 （2）原因是：　 　 。 （设计并实施实验方案） ①用托盘天平分别称取三份质量都为5g的食盐； ②在三个烧杯中，分别加入20mL不同温度的水，一杯为冷水（温度为10℃），一杯为常温水（温度为25℃），一杯为热水（温度为50℃），用温度计测量并记录初始水温； ③同时将三份食盐分别加入三个烧杯中，不进行搅拌，观察并记录食盐完全溶解所需的时间。 实验1 实验2 实验3 不同温度的水 冷水（温度为10℃） 常温水（温度为25℃） 热水（温度为50℃） 完全溶解时间 50秒 29秒 18秒 （形成结论） （3）　 　 。 （反思与交流） （4）虽然尽量保证了食盐质量相同、水的体积相同，但没有考虑到　 　 对实验可能产生的影响。在后续实验中，可以更精确地控制变量，以提高实验的准确性。 参考答案与试题解析 1．【答案】B 解：A、植物油不溶于水，将其加入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层，所以不能形成溶液，故A不符合题意； B、酒精易溶于水，能以分子形式均匀地分散在水中，形成的混合物均一、稳定，符合溶液的特征，能形成溶液，故B符合题意； C、泥土不溶于水，加入水中后，泥土颗粒会悬浮在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故C不符合题意； D、面粉不溶于水，加入水中后，面粉颗粒会分散在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故D不符合题意； 故选：B。 2．【答案】C A、超市售卖的苏打水是均一、稳定的混合物，故A属于溶液； B、调味用的食醋是均一、稳定的混合物，故B属于溶液； C、降温用的冰水混合物是纯净物，故C不属于溶液； D、医疗常用的生理盐水是均一、稳定的混合物，故D属于溶液。 故选：C。 3．【答案】A 解：A、硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，故A正确； B、氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，温度升高，故B错误； C、氯化钠（NaCl）溶解热效应微弱，温度变化小，故C错误； D、碳酸钙（CaCO3）不溶于水，无温度变化，故D错误。 故选：A。 4．【答案】A 解：A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故A符合题意。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，故B不符合题意。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，故C不符合题意。 D、溶质质量分数 ，所以溶质质量分数 ＝ 20%，故D不符合题意。 故选：A。 5．【答案】B 解：室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，瓶内的压强减小。气体的溶解度随压强的减少而减小，因此打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出。 故选：B。 6．【答案】C 解：A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，故A属于溶液的应用； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，故B属于溶液的应用； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，故C不属于溶液的应用； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，故D属于溶液的应用。 故选：C。 7．【答案】C 解：A.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此海水晒盐主要利用蒸发结晶，不是降温结晶，故A选项说法错误； B.粗盐晶体与母液的分离应采用过滤，故B选项说法错误； C.有氯化钠晶体析出并与溶液共存时，母液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液，故C选项说法正确； D.从储水池到蒸发池过程中，溶质的质量不变，随着水分蒸发，氯化钠质量分数增大，不可能一定不变，故D选项说法错误。 故选：C。 8．【答案】B 解：A、固体物质溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度的大小，故选项说法错误。 B、硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，则40℃时硫酸铜溶解度小于60℃时的40g，在40℃时，50g水中最多溶解的硫酸铜质量一定小于，40℃时，在50g水中加入20g硫酸铜固体，不能全部溶解，最终得到饱和溶液，故选项说法正确。 C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即60℃时，100g水最多溶解40g硫酸铜，则在此温度下，50g水最多只能溶解20g硫酸铜，60℃时，在50g水中加入25g硫酸铜固体后，会有5g固体不能溶解，故选项说法错误。 D、鸡蛋悬浮依靠溶液浮力，浮力大小和溶液密度相关，溶液密度越大，浮力越大，加入水后，溶液密度减小，浮力减小，鸡蛋会下沉，不会上浮，故选项说法错误。 故选：B。 9．【答案】C 解：A、由图中信息可知，40℃时，Na2SO4的溶解度为48.8g，故选项说法正确。 B、t℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相同，故选项说法正确。 C、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，回收Na2SO4晶体，需经过降温结晶过程，故选项说法不正确。 D、工业废盐的回收能节省资源和减少污染，故选项说法正确。 故选：C。 10．【答案】D 解：A、将适量NaOH固体（溶解度随温度的升高而增大）加入烧杯内的水中，放热，温度升高，则试管中气体受热膨胀，气压发生变化，故选项说法正确。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中溶液质量减小，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中氢氧化钙溶液变浑浊，故选项说法正确。 D、将适量NaOH固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，所得溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 11．【答案】A 解：A.a2℃硝酸钾饱和溶液降温至a1℃，得到a1℃硝酸钾的饱和溶液；a1℃时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者a1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确； B.a2℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化铵的溶解度，且硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度比氯化铵大，因此将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃时，硝酸钾析出晶体的质量远大于氯化铵，二者析出晶体质量不相等，该说法错误，该选项说法错误； C.a2℃硝酸钾溶解度为110g，50g水最多可溶解55g硝酸钾，加入30g硝酸钾可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，该选项说法错误； D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，混有少量氯化铵时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法错误。 故选：A。 12．【答案】A 解：A、若a是KNO3，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下40g﹣10g＝30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为33g，则④中的溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、若a是NaCl，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，该温度下40g水中最多能溶解氯化钠的质量为37.3g14.92g，则③中的溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C、若a是NaCl，③中的溶液是60℃时的饱和溶液，蒸发10g水后，有氯化钠晶体析出，则④中的溶液也是60℃时的饱和溶液，④中溶液的溶质质量分数约为100%≈27.2%故选项说法正确。 D、相同的实验，采用不同的溶剂、在不同温度下进行实验，现象不同，实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关，故选项说法正确。 故选：A。 13．【答案】（1）饱和； （2）过滤； （3）减小；蔗糖的溶解度受温度影响较大，温度降低时蔗糖溶解度明显减小，大量蔗糖结晶析出，杂质因含量低不会析出，从而提纯蔗糖。 解：（1）当溶液中有晶体析出时，说明该溶液已经不能继续溶解溶质，属于饱和溶液，“凝成黑沙”是蔗糖析出固体的过程，因此溶液变为饱和溶液。 （2）用黄泥水淋下，黑滓入缸，白霜留于溜内，该操作将不溶性的固体杂质“黑滓”与液体分离，和化学中过滤（分离不溶性固体和液体）的原理一致。 （3）冷却后能析出蔗糖晶体，说明蔗糖溶解度随温度降低而减小；蔗糖的溶解度受温度变化影响较大，降温后蔗糖溶解度大幅降低，大量蔗糖结晶析出，杂质含量少，不会达到饱和析出，因此可以通过降温结晶的方法提纯白糖，符合初中化学降温结晶的原理。 故答案为： （1）饱和； （2）过滤； （3）减小；蔗糖的溶解度受温度影响较大，温度降低时蔗糖溶解度明显减小，大量蔗糖结晶析出，杂质因含量低不会析出，从而提纯蔗糖。 14．【答案】（1）KNO3； （2）①90；②不饱和；③相等。 解：（1）对比表格中溶解度数据，KNO3的溶解度随温度升高增幅远大于NaCl，因此溶解度受温度影响变化更大的是KNO3。 （2）①80℃时，KNO3的溶解度为169g，溶解185.9gKNO3恰好饱和需要水的质量为，因此蒸发水的质量＝200g﹣110g＝90g。 ②20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，110g水最多可溶解36.0g39.6gNaCl，远大于实际加入的10gNaCl，因此C中为不饱和溶液。 ③降温过程中溶剂质量不变，且10gNaCl在20℃的110g水中仍能完全溶解，A、B中NaCl溶质质量、溶剂质量均相等，因此溶质质量分数相等。 故答案为： （1）KNO3； （2）①90；②不饱和；③相等。 15．【答案】（1）越大； （2）153； （3）饱和； （4）降温结晶； （5）＞。 解：（1）由溶解度曲线可知，0～80℃，温度越高，乙酸钠的溶解度越大；故答案为：越大； （2）A点的意义：80℃时，乙酸钠的溶解度为153g；故答案为：153； （3）①是在80℃时，向100g水中加入乙酸钠至不再溶解获得的溶液，因此①中溶液是80℃时乙酸钠的饱和溶液；故答案为：饱和； （4）由图示可知，①到②所采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶； （5）从①到②的过程中，溶剂的质量不变，溶质的质量减小，因此①②溶液中乙酸钠的质量分数：①＞②；故答案为：＞。 16．【答案】（1）温度越高，食盐溶解越快； （2）温度越高，构成物质的微粒运动越快； （3）温度越高，食盐溶解越快； （4）食盐颗粒大小（答案不唯一）。 解：（1）由问题可知，该实验的自变量是温度，因变量是食盐的溶解速率，根据生活常识可作出猜想和假设：温度越高，食盐溶解的越快。故答案为：温度越高，食盐溶解越快； （2）温度越高，食盐溶解越快的原因是：温度越高，构成物质的微粒运动越快。故答案为：温度越高，构成物质的微粒运动越快； （3）据图表分析，温度越高，食盐完全溶解所需的时间越短，从而得出结论：温度越高，食盐溶解越快。故答案为：温度越高，食盐溶解越快； （4）本实验没有考虑食盐颗粒大小对实验产生的影响。故答案为：食盐颗粒大小（答案不唯一）。 学科网（北京）股份有限公司 $