2026年中考化学易错知识点每日一背

1、水在直流电流的作用下分解：2H2O==2H2↑ + O2↑ 通电 MnO2 2、 加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 3、 过氧化氢制氧气：2H2O2═══ 2H2O + O2↑ 6、 氢氧化钠暴露在空气中变质：CO2 +2NaOH=== Na2CO3 + H2O 7、 熟石灰放在空气中变质：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 4、 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ 5、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 8、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 9、 氧化铁与稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4 )3 +3H2O 1、水在直流电流的作用下分解： 2、 加热高锰酸钾： 3、 过氧化氢制氧气： 6、 氢氧化钠暴露在空气中变质： 7、 熟石灰放在空气中变质： 4、 大理石与稀盐酸反应： 5、碳酸钠与稀盐酸反应： 8、铁与稀硫酸反应： 9、 氧化铁与稀硫酸： 1、碳还原氧化铜方程式：C+2CuO==2Cu+CO2↑。 2、二氧化碳、氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小。 3、农作物倒伏用钾肥，防寒防旱用磷肥，叶子发黄用氮肥。 4、C+CO2===2CO属于吸热反应，是化合反应。 5、硫燃烧实验，要在集气瓶中放少量水。作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。 6、除水异味利用了木炭的吸附作用。 7、相同温度下蒸发部分溶剂，溶质的质量分数增大。 8、C3H3N中质量分数最小的氢（填元素名称）。 9、实验室用酒精灯、试管等制取氧气，选择的试剂是KMnO4(写化学式）。 10、除去难溶性固体杂质，该操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。 11、计算大题第一行怎么写？ 解：设·······的质量为x。 12、2N：2个氮原子，Cl2：1个氯分子，2O2：2个氧分子，2Fe2+：2个亚铁离子 高温 高温 1、碳还原氧化铜方程式： 。 2、二氧化碳、氧气的密度比空气 ，氢气的密度比空气 。 3、农作物倒伏用 ，防寒防旱用 ，叶子发黄用 。 4、C+CO2===2CO属于 反应，是 反应。 5、硫燃烧实验，要在集气瓶中放少量水。作用： 。 6、除水异味利用了木炭的 作用。 7、相同温度下蒸发部分溶剂，溶质的质量分数 。 8、C3H3N中质量分数最小的 （填元素名称）。 9、实验室用酒精灯、试管等制取氧气，选择的试剂是 (写化学式）。 10、除去难溶性固体杂质，该操作名称是 ，玻璃棒的作用是 。 11、计算大题第一行怎么写？ 。 12、2N： ，Cl2： ，2O2： ，2Fe2+： 。 高温 1、氦原子不易（填易或不易）得失电子 2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu2S+O2==2Cu+SO2 上述制铜方案较优的是： ，理由： 。 3、预防龋齿加 元素 4、化学反应前后， 、 不变，分子的 一定变、 可能变 5、木炭架空，燃烧更旺的原因是：增大可燃物与氧气的接触面积。 6、从燃烧条件的角度分析，铁丝燃烧实验中铁丝上系火柴作用是：燃烧提供热量，使温度达到铁的着火点。 7、乙醇（C2H5OH）属于有机物。 8、烘焙蛋糕加入小苏打作发酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 9、铁粉、木炭、氧化铜黑色 10、碳酸钙作补钙剂：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 11、常温下，氮气的化学性质不活泼 12、电池能量转化形式：化学能转化为电能 13、收集纯净气体：排水法，干燥气体：排空气法 高温 原子 元素 氟 ②在高温条件，耗能大； 生成SO2有毒，污染环境 ① 种类 个数 Δ 1、氦原子 （填易或不易）得失电子 2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu2S+O2==2Cu+SO2 上述制铜方案较优的是： ，理由： 。 3、预防龋齿加 元素 4、化学反应前后， 、 不变，分子的 一定变、 可能变 5、木炭架空，燃烧更旺的原因是： 。 6、从燃烧条件的 角度分析，铁丝燃烧实验中铁丝上系火柴作用是： 。 7、乙醇（C2H5OH）属于 。 8、烘焙蛋糕加入小苏打作发酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+ ↑ 9、铁粉、木炭、氧化铜 色 10、碳酸钙作补钙剂：CaCO3+2HCl= +CO2↑+H2O 11、常温下，氮气的化学性质 。 12、电池能量转化形式： 能转化为 能 13、收集纯净气体： 法，干燥气体： 法 Δ 1、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 2、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 3、氧化铁与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 4、将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，能加快反应速率的原因：增大Mn(OH)2与氧气的接触面积，使反应更快更充分。 5、C+CO2==2CO是吸热反应。 6、通过汽化，将物质分离的方法叫蒸馏。 7、海水中有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，除杂步骤： NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 8、铁、锌、硒、碘、氟是人体不可或缺的微量元素。 9、可用于海水淡化的方法：蒸馏或蒸发。 10、往鱼缸中通入氧气，原理：增大水中溶氧量。 11、合金与纯金属性质不同，从微观角度解释：原子的排列方式不同。 高温 1、铁生锈是铁与 共同作用的结果。 2、实验室制二氧化碳： 。 3、氧化铁与硫酸反应： 。 4、将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，能加快反应速率的原因： 。 5、C+CO2==2CO是 热反应。 6、通过汽化，将物质分离的方法叫 。 7、海水中有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，除杂步骤： 。 8、 是人体不可或缺的微量元素。 9、可用于海水淡化的方法： 。 10、往鱼缸中通入氧气，原理： 。 11、合金与纯金属性质不同，从微观角度解释： 。 高温 1、获得平稳气流，应选择分液漏斗。 2、三次测定的目的是：减少测量误差。 3、粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 4、过滤后，除去沉淀表面残留的杂质：洗涤。 5、氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 6、火箭升空可使用氧气作助燃剂，不能作燃料。 7、不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳。 8、不能用品尝味道鉴别实验室的蔗糖和氯化钠。 9、不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，应通入灼热的氧化铜。 10、可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。 11、石墨烯和石墨不是同一物质。 12、实验室制二氧化碳不用稀硫酸的原因是：生成微溶和硫酸钙，阻碍反应进行。 13、二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是：分子构成不同。 14、镁与钙化学性质相似的原因是：最外层电子数相同。 15、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。 1、获得平稳气流，应选择 。 2、三次测定的目的是： 。 3、粉碎，目的是： 。 4、过滤后，除去沉淀表面残留的杂质： 。 5、氢氧化铝治疗胃酸过多症： 。 6、火箭升空可使用氧气作 ，不能作燃料。 7、 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳。 8、 用品尝味道鉴别实验室的蔗糖和氯化钠。 9、 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，应通入 。 10、 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。 11、石墨烯和石墨 同一物质。 12、实验室制二氧化碳不用稀硫酸的原因是： 。 13、二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是： 。 14、镁与钙化学性质相似的原因是： 。 15、催化剂在反应前后的 和 不变。 1、2个氢原子：2H，3个氨分子：2NH3，铁离子：Fe3+，2个镁离子：2Mg2+,氧化亚铁:FeO,氧化铁:Fe2O3,高锰酸钾：KMnO4，氯化铵：NH4Cl，氦气：He， 2、有关叶黄素（C40H56O2)的说法正确的是： 由 ； 由 。 3、氢气被称为最理想的清洁能源的原因是：2H2+O2==2H2O。 4、空气湿度大——单位体积内水分子数目增多。 5、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中均存在氢离子。 6、氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同。 7、镁、硼、铁等在营养液中以元素形式存在。 8、KNO3是一种复合肥。 9、KH2PO4中，K能增强抗倒伏和抗病虫害的能力，P能增强抗寒、抗旱能力。 10、打开碳酸饮了，有大量气泡冒出，原因是：压强减小，气体溶解度减小。 11、光合作用将太阳能转化为化学能。 叶黄素 碳、氢、氧三种元素组成 1个叶黄素分子 40个碳原子、56个氢原子、2个氧原子构成 点燃 1、2个氢原子： ，3个氨分子： ，铁离子： ，2个镁离子： ,氧化亚铁: ,氧化铁: ,高锰酸钾： ，氯化铵： ，氦气： ， 2、有关叶黄素（C40H56O2)的说法正确的是： 由 ； 由 。 3、氢气被称为最理想的清洁能源的原因是： 。 4、空气湿度大—— 。 5、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中均存在 。 6、氧气和液氧都能支持燃烧—— 。 7、镁、硼、铁等在营养液中以 形式存在。 8、KNO3是一种 肥。 9、KH2PO4中，K能增强 的能力，P能增强 能力。 10、打开碳酸饮了，有大量气泡冒出，原因是： 。 11、光合作用将 能转化为 能。 1、碳中和中的碳指的是碳元素。 2、A装置制备氧气方程式： 3、B装置制备氧气方程式： 4、制备氢气方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。 5、比较铁、铜的金属活动性：取铁钉于试管中，加入CuSO4溶液。 6、化学反应前后，原子、元素不变，分子的种类一定变、个数可能变。 7、海水中有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，除杂步骤： NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、稀盐酸、蒸发。 8、铁、锌、硒、碘、氟是人体不可或缺的微量元素。。 9、粉碎、研磨，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。。 10、有关叶黄素（C40H56O2)的说法正确的是： 叶黄素由碳、氢、氧三种元素组成； 1个叶黄素分子由40个碳原子、56个氢原子、2个氧原子构成。 A B 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 1、碳中和中的碳指的是碳 。 2、A装置制备氧气方程式： 。 3、B装置制备氧气方程式： 。 4、制备氢气方程式： 。 5、比较铁、铜的金属活动性：取铁钉于试管中，加入 溶液。 6、化学反应前后， 、 不变，分子的 一定变、 可能变。 7、海水中有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，除杂步骤： 。 8、 是人体不可或缺的微量元素。。 9、粉碎、研磨，目的是： 。 10、有关叶黄素（C40H56O2)的说法正确的是： 由 组成； 由 构成。 A B 1、工业产生二氧化碳的一种途径：化学燃料的燃烧。 2、电解水实验，正极产生：氧气，负极产生：氢气，体积比是1：2。 3、水是由氢元素和氧元素组成的。 4、食品袋中放还原铁粉作“双吸剂”是为了吸收氧气和水，用铁粉而不用铁块的原因是：增大与氧气、水的接触面积，使反应更快更充分。 5、一氧化碳还原氧化铁实验，实验前要先通入一氧化碳，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。固体颜色变化：红棕色变成黑色。 6、为了干燥二氧化碳，多功能瓶通常装是试剂是：浓硫酸。 7、分液漏斗是通过控制液体的加入量来控制反应速率。 8、蒸发结晶时，玻璃棒作用：防止因局部温度过高，使液滴飞溅。 9、pH检验操作：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得溶液的pH。 10、实验室制二氧化碳，分液漏斗中装的试剂是：稀盐酸。 1、工业产生二氧化碳的一种途径： 。 2、电解水实验，正极产生： ，负极产生： ，体积比是 。 3、水是由 组成的。 4、食品袋中放还原铁粉作“双吸剂”是为了吸收氧气和水，用铁粉而不用铁块的原因是： 。 5、一氧化碳还原氧化铁实验，实验前要先通入一氧化碳，目的是： 。固体颜色变化： 。 6、为了干燥二氧化碳，多功能瓶通常装是试剂是： 。 7、分液漏斗是通过控制 来控制反应速率。 8、蒸发结晶时，玻璃棒作用： 。 9、pH检验操作： 。 10、实验室制二氧化碳，分液漏斗中装的试剂是： 。 1、检验NaOH是否变质：加入足量稀盐酸，若产生气泡则变质；若不产生气泡，则不变质。 或足量 Ca(OH)2/CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则变质；若不产生白色沉淀，则不变质。 2、检验NaOH变质程度：加入足量CaCl2溶液，再加入无色酚酞溶液，若溶液变成红色，则部分变质；若溶液不变红，则完全变质。 3、氯化镁与氢氧化钙溶液反应发生：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 4、气体压缩成液体，从微观角度分析，这过程中发生变化的是：分子间的间隔。 5、CO2使水酸化的原因是：CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）。 6、氢氧化钠沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 7、除去粗盐中的MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量碳酸钠溶液的作用是：完全除去氯化钙。 8、将A溶液转化为A，用玻璃棒不断搅拌，目的：防止局部液体受热不均匀，使液体飞溅。 9、用氢氧化钠除去硫酸镁方程式：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 10、硫酸钠中含硫酸钙、硫酸镁杂质，除杂时氢氧化钠、碳酸钠加多了，可加适量稀硫酸除去。 1、检验NaOH是否变质：加入 。 或 。 2、检验NaOH变质程度：加入足量 。 3、氯化镁与氢氧化钙溶液反应发生： 。 4、气体压缩成液体，从微观角度分析，这过程中发生变化的是： 。 5、CO2使水酸化的原因是： （用化学方程式表示）。 6、氢氧化钠沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上 。 7、除去粗盐中的MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量碳酸钠溶液的作用是： 。 8、将A溶液转化为A，用玻璃棒不断搅拌，目的： 。 9、用氢氧化钠除去硫酸镁方程式： 。 10、硫酸钠中含硫酸钙、硫酸镁杂质，除杂时氢氧化钠、碳酸钠加多了，可加适量 除去。 1、蒸发时，应蒸发至有较多固体析出时停止加热。 2、蒸发时，为获得纯净的晶体，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余少量溶液。 3、一氧化碳具有还原性，常用于炼铁。 4、镁、铝元素形成化合物的化学式是：MgCl2。 5、水变成冰后分子没有停止运动。 6、构成H2O2和H2O的分子不相同。 7、Na元素对应的单质是由原子构成的。 8、除杂CO2(CO)，不能用点燃法，能用灼热的CuO。 9、去除粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发。 10、化学式书写，3个硫酸根：3SO42-，铵根离子：NH4+，-2价的硫元素：S。 -2 1、蒸发时，应蒸发至 。 2、蒸发时，为获得纯净的晶体，应蒸发至 。 3、一氧化碳具有 性，常用于炼铁。 4、镁、铝元素形成化合物的化学式是： 。 5、水变成冰后分子 停止运动。 6、构成H2O2和H2O的分子 。 7、Na元素对应的单质是由 构成的。 8、除杂CO2(CO)， 用点燃法，能用 。 9、去除粗盐中难溶性杂质： 。 10、化学式书写，3个硫酸根： ，铵根离子： ，-2价的硫元素： 。 1、钠、硫元素形成化合物的化学式是：Na2S。 2、周期表中的原子结构与周期数的关系是：周期数=电子层数。 3、二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 二氧化碳由二氧化碳分子构成。 1个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成。 4、碳-12和碳-14相比，结构上的不同是中子数不同。 5、2NO中2表示：分子个数。H2O中2表示：一个分子中所含原子个数。 6、化学式书写，亚铁离子：Fe2+，铁离子：Fe3+。 7、“一个X分子中含Y分子”的说法错误（填正确或错误）。 8、镁离子结构示意图： 。 9、小苏打的阴离子：HCO3—。 10、标出硝酸中氢元素的化合价：HNO3。 +5 1、钠、硫元素形成化合物的化学式是： 。 2、周期表中的原子结构与周期数的关系是： 。 3、二氧化碳由 组成。 二氧化碳由 构成。 由1个碳原子、2个氧原子构成。 4、碳-12和碳-14相比，结构上的不同是 。 5、2NO中2表示：分子个数。H2O中2表示： 。 6、化学式书写，亚铁离子： ，铁离子： 。 7、“一个X分子中含Y分子”的说法 （填正确或错误）。 8、镁离子结构示意图： 。 9、小苏打的阴离子： 。 10、标出硝酸中氢元素的化合价： 。 第3-4讲 化合价与化学式 化学用语 分类 1、2NO中2表示：分子个数。H2O中2表示：一个分子中所含原子个数。 2、化学式书写，亚铁离子：Fe2+，铁离子：Fe3+，小苏打的阴离子：HCO3—。 3、“一个X分子中含Y分子”的说法错误（填正确或错误）。 4、镁离子结构示意图： 。 5、标出硝酸中氢元素的化合价：HNO3。 6、 +5 ：高锰酸钾、纯碱 ：氧气、液氧、N2 ：二氧化碳、水、干冰 ：空气、生铁、石油、矿泉水 ：氢氧化钠、熟石灰 ：H2CO3 第3-4讲 化合价与化学式 化学用语 分类 1、2NO中2表示： 。H2O中2表示： 。 2、化学式书写，亚铁离子： ，铁离子： ，小苏打的阴离子： 。 3、“一个X分子中含Y分子”的说法错误（填正确或错误）。 4、镁离子结构示意图： 。 5、标出硝酸中氢元素的化合价： 。 6、 ： 。 ： 。 ： 。 ： 。 ： 。 ： 。 ←填液氧、氢氧化钠、纯碱、石油、空气、熟石灰、生铁、二氧化碳、干冰、H2CO3、水、N2、高锰酸钾、矿泉水 1、置换反应的特点：单换单。 2、研磨时，水银与硫充分反应生成HgS的方程式：Hg+S==HgS。 3、验证质量守恒定律的实验需满足：①化学反应②有气体参与时，要密闭体系。 4、分子构成的物质，保持其化学性质最小的微粒是分子。如保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。 5、原子构成的物质，保持其化学性质最小的微粒是原子。如保持碳化学性质的最小微粒是碳原子。 6、双氧水制氧气方程式： ,反应条件是用MnO2作催化剂。 7、铁丝燃烧实验中，“取几根细铁丝，拧成一束”的实验效果更好的原因是：能保持铁丝持续燃烧所需的温度。 8、氧气是燃烧的助燃剂，具有助燃性，没有（填没有或有）可燃性和催化作用。 9、铁丝燃烧时，集气瓶加水或沙子的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 10、硫燃烧时，集气瓶加水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。 研磨 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 1、置换反应的特点： 。 2、研磨时，水银与硫充分反应生成HgS的方程式： 。 3、验证质量守恒定律的实验需满足：① ② 。 4、分子构成的物质，保持其化学性质最小的微粒是 。如保持醋酸化学性质的最小微粒是 。 5、原子构成的物质，保持其化学性质最小的微粒是 。如保持碳化学性质的最小微粒是 。 6、双氧水制氧气方程式： ,反应条件是 。 7、铁丝燃烧实验中，“取几根细铁丝，拧成一束”的实验效果更好的原因是： 。 8、氧气是燃烧的 剂，具有 性， （填没有或有）可燃性和催化作用。 9、铁丝燃烧时，集气瓶加水或沙子的作用： 。 10、硫燃烧时，集气瓶加水的作用： 。 1、鱼在水中生存是因为氧气能少量溶于水中。 2、木炭燃烧实验如图3，夹持木炭的仪器名称：坩埚钳；实验时需讲木炭缓慢（填缓慢或迅速）伸入，目的是：使木炭与氧气充分反应，防止伸入过快使集气瓶中的氧气因温度骤然升高而逸出。 3、木炭燃烧后，冷却至室温，向集气瓶中加氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，将集气瓶倒置，玻璃片“吸”在瓶口不脱落的原因是木炭燃烧生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使集气瓶内压强低于大气压。 4、图4，将木炭加热至红热，再注入 溶液，能证明氧气浓度越大，燃烧越剧烈的现象是注入过氧化氢溶液前，B处木炭只红热，注入过氧化氢溶液后，B处木炭剧烈燃烧，发出白光，产生大量的热。 5、易溶于水，难溶于植物油； 在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关。 1、鱼在水中生存是因为 。 2、木炭燃烧实验如图3，夹持木炭的仪器名称：坩埚钳；实验时需讲木炭缓慢（填缓慢或迅速）伸入，目的是： 。 3、木炭燃烧后，冷却至室温，向集气瓶中加氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，将集气瓶倒置，玻璃片“吸”在瓶口不脱落的原因是 。 4、图4，将木炭加热至红热，再注入 溶液，能证明氧气浓度越大，燃烧越剧烈的现象是 。 5、易溶于水，难溶于植物油； 在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。 1、实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是：尾气中含有有毒的，会污染空气 。 2、图丙与图甲所示的装置相比，主要的优点是：防止污染，节约能源。 3、有同学质疑：能否使澄清石灰水变浑浊？他设计：在 通入之前先通过澄清石灰水，来确定 能否使澄清石灰水变浑浊。请判断此设计是否有必要，并说明理由： 没必要，因为在反应开始前，要先通一会儿排净空气，完全可以通过观察A中的澄清石灰水来确定能否使澄清石灰水变浑浊。 4、C60、石墨烯的原子排列方式不同，所以物理性质不同，但化学性质相同。 5、图2实验能证明CO2具有的性质是：CO2能溶于水。不能（填能或不能）证明与水反应。 图2 1、实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是： 。 2、图丙与图甲所示的装置相比，主要的优点是： 。 3、有同学质疑：能否使澄清石灰水变浑浊？他设计：在 通入之前先通过澄清石灰水，来确定 能否使澄清石灰水变浑浊。请判断此设计是否有必要，并说明理由： 。 4、C60、石墨烯的原子排列方式不同，所以 性质不同，但 性质相同。 5、图2实验能证明CO2具有的性质是： 。 （填能或不能）证明与水反应。 图2 1、碳及其部分化合物的转化关系如图1所示， X处的化学反应方程式：2C+O2==2CO或C+2CO2==2CO。 ①处的化学反应方程式:2CO+O2==2CO2或CO+CuO==Cu+CO2。 Y处的化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O。 ②处的化学反应方程式:H2CO3=H2O+CO2↑。 2、盐酸是混合物；纯碱不是碱，是盐，其化学式：Na2CO3。 3、液氧和液氮是淡蓝色液体。 4、人体的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟，化学式：Fe、Zn、Se、I、F。 5、炭炉烧烤时，用扇子扇炉火，原理：提供充足的氧气。 6、扇子扇灭火焰，原理：减低温度至着火点以下。 7、酿酒时用的水需煮沸，目的：高温杀菌，防止水中病原微生物的干扰。 点燃 Δ 高温 点燃 图1 1、碳及其部分化合物的转化关系如图1所示， X处的化学反应方程式： 或 。 ①处的化学反应方程式: 或 。 Y处的化学反应方程式： 。 ②处的化学反应方程式: 。 2、盐酸是混合物；纯碱不是 ，是 ，其化学式： 。 3、液氧和液氮是 色液体。 4、人体的微量元素： ，化学式： 。 5、炭炉烧烤时，用扇子扇炉火，原理： 。 6、扇子扇灭火焰，原理： 。 7、酿酒时用的水需煮沸，目的： 。 图1 1、填下列物质的化学式，铵根离子：NH4+，氨气：NH3，氧化铁：Fe2O3，氧化亚铁:FeO，氦气：He，氮气：N2，钾离子：K+。 2、暴露在空气中一段时间，质量会减少的是：浓盐酸。 3、钠离子结构示意图： 。 4、从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡的原因：沸水温度高，温度升高，茶叶有效物质在水中的溶解度增大。 5、玻璃钢属于复合材料。 6、用作文物年代测定的碳-14属于原子，它衰变时核内质子数发生改变。相对原子质量以碳-12的质量1/12为标准 7、设计实验证明甲烷中有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水珠，则有氢元素。 8、食醋能除去水壶中的水垢，原因：食醋与水垢反应。 9、生命活动的燃料：淀粉。 10、盐酸能除铁锈但会腐蚀铁制品。 1、填下列物质的化学式，铵根离子： ，氨气： ，氧化铁： ，氧化亚铁: ，氦气： ，氮气： ，钾离子： 。 2、暴露在空气中一段时间，质量会减少的是： 。 3、钠离子结构示意图： 。 4、从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡的原因： 。 5、玻璃钢属于 材料。 6、用作文物年代测定的碳-14属于 ，它衰变时核内 数发生改变。相对原子质量以 的质量1/12为标准 7、设计实验证明甲烷中有氢元素：检验其纯度后， 。 8、食醋能除去水壶中的水垢，原因： 。 9、生命活动的燃料： 。 10、盐酸能除铁锈但会腐蚀铁制品。 1、减低温度，A溶液中溶质不一定会析出。 2、减低温度，饱和A溶液（A的溶解度曲线是上升型）中溶质会析出。 3、高锰酸钾制氧气，试管口塞棉花的目的：防止加热时粉末进入导管，使其堵塞。 4、红葡萄酒含与石蕊性质相似的花青素，鉴别红葡萄酒真假可用家中的白醋。 5、生石灰(CaO)遇水由块状变成粉末，粉末主要成分是Ca(OH)2，用途是建筑材料。 6、锂、钠、钾属于不同种元素的原因：质子数不同。 7、氢气可通过钯膜，一氧化碳不能通过，则钯膜能起分离氢气和一氧化碳的作用。 8、烧碱NaOH是碱，纯碱Na2CO3不是碱。黄铜是铜锌合金，属于金属材料（金属元素以单质形式存在）；氧化铜是化合物，不属于金属材料。 9、酒精是有机物，一氧化碳不是有机物。硝酸钾含K、N元素，磷酸二氢铵含P、N元素，都是复合材料。 10、CO具有可燃性，用作燃料。CO具有还原性，作用炼铁、金属冶炼。 1、减低温度，A溶液中溶质 会析出。 2、减低温度， A溶液（A的溶解度曲线是上升型）中溶质会析出。 3、高锰酸钾制氧气，试管口塞棉花的目的： 。 4、红葡萄酒含与石蕊性质相似的花青素，鉴别红葡萄酒真假可用家中的 。 5、生石灰(CaO)遇水由块状变成粉末，粉末主要成分是 ，用途是 。 6、锂、钠、钾属于不同种元素的原因： 。 7、氢气可通过钯膜，一氧化碳不能通过，则钯膜能起 的作用。 8、烧碱NaOH是 ，纯碱Na2CO3 。黄铜是铜锌合金，属于 （金属元素以单质形式存在）；氧化铜是化合物， 。 9、酒精是 ，一氧化碳 。硝酸钾含K、N元素，磷酸二氢铵含P、N元素，都是 。 10、CO具有 ，用作 。CO具有 ，作用 。 1、金刚石(C)属于单质。 2、合成材料包括：塑料、合成纤维（某纶）、合成橡胶。 3、改良酸性土壤不能用NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠）,能用Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰，其溶液俗称石灰水）。 4、水属于六大营养物质之一，还包括无机盐、糖类、脂质、蛋白质、维生素。 5、甲醇(CH3OH)燃烧方程式：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。 6、加入催化剂的作用：改变反应速率。 7、硫燃烧生成SO2，导致的环境问题是：酸雨。 8、处理碱性废液的合理措施：加适量稀硫酸中和废液后，倒入制定的废液缸。 9、蘸醋可去除皮蛋涩味，该反应的基本类型：复分解反应。 10、将铜丝浸入硝酸银/AgNO3溶液，可判断铜、银的金属活动性。 点燃 1、金刚石(C)属于 。 2、合成材料包括： 。 3、改良酸性土壤 用NaOH(俗称 ）, 用Ca(OH)2(俗称 ，其溶液俗称 ）。 4、水 六大营养物质之一，还包括 。 5、甲醇(CH3OH)燃烧方程式： 。 6、加入催化剂的作用： 。 7、硫燃烧生成SO2，导致的环境问题是： 。 8、处理碱性废液的合理措施： 。 9、蘸醋可去除皮蛋涩味，该反应的基本类型： 。 10、将铜丝浸入 溶液，可判断铜、银的金属活动性。 1、炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因：合金的熔点比组分金属低。 2、银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定。 3、C+CO2===2CO属于吸热反应。 4、 5、除铁锈用酸。 6、标出碳酸锌中锌元素的化合价：ZnCO3。 7、赤铁矿在炼铁炉中生成铁的方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。 8、不锈钢属于金属材料（填金属材料或合成材料）。 9、农作物倒伏用钾肥，防寒防旱用磷肥，叶子发黄用氮肥。 10、有多孔塑料板的发生装置优点：可控制反应的发生和停止。 高温 +2 高温 1、炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因： 。 2、银长时间放置后依然光亮，原因是： 。 3、C+CO2===2CO属于 热反应。 4、 含义： ， ， ， 。 5、除铁锈用 。 6、标出碳酸锌中锌元素的化合价： 。 7、磁铁矿在炼铁炉中生成铁的方程式： 。 8、不锈钢属于 材料（填金属材料或合成材料）。 9、农作物倒伏用 ，防寒防旱用 ，叶子发黄用 。 10、有多孔塑料板的发生装置优点 。 高温 1、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能燃烧且火星四射，原因：铁等量时，铁粉与空气中氧气的接触面积更大。 2、红磷燃烧实验过程中，压强减小的原因：红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后，温度逐渐降低，恢复至室温装置内压强减小。 3、“清泉石上流”中石头对水的净化所起的作用：过滤。 4、氮气在空气中的体积分数是78%。 5、氯化钠溶液和稀盐酸不能用无色酚酞溶液区分。 6、侯式制碱法制取的是纯碱碳酸钠，不是小苏打碳酸氢钠。 7、徐光宪研究了稀土分离技术。 8、中和反应的实质：H+ + OH— == H2O。（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子）。 9、PM2.5指细颗粒物，是污染物。 10、电解实验中，根据化学反应前后元素种类不变，得出水由氢元素和氧元素组成。 1、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能燃烧且火星四射，原因： 。 2、红磷燃烧实验过程中，压强减小的原因： 。 3、“清泉石上流”中石头对水的净化所起的作用： 。 4、氮气在空气中的 分数是78%。 5、氯化钠溶液和稀盐酸 用无色酚酞溶液区分。 6、侯式制碱法制取的是 ，不是小苏打碳酸氢钠。 7、徐光宪研究了 技术。 8、中和反应的实质： 。 9、PM2.5指 ，是污染物。 10、电解实验中，根据化学反应前后 种类不变，得出水由氢元素和氧元素组成。 1、实验室可通过蒸馏降低水的硬度，生活中通过煮沸。 2、NaCl由钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）构成。 3、赤铁矿在炼铁炉中生成铁的方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。 4、氧气用向上排空气法的依据:氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应。 5、制氧机中加湿过滤器作用：可根据产生气泡的快慢判断产生氧气的速率。 6、有机玻璃属于合成材料，碳纤维属于复合材料。 7、胆矾（硫酸铜晶体）是无色固体，能溶于水，可制农药波尔多液，不能与银发生置换反应。 8、Li可通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，方程式：2Al+3Li2O=6Li+Al2O3。 9、溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质+溶剂）质量 ×100%。 10、搅拌不能改变物质的溶解度。 高温 1、实验室可通过 降低水的硬度，生活中通过 。 2、NaCl由 构成。 3、赤铁矿在炼铁炉中生成铁的方程式： 。 4、氧气用向上排空气法的依据: 。 5、制氧机中加湿过滤器作用：可根据 判断产生氧气的速率。 6、有机玻璃属于 材料，碳纤维属于 材料。 7、胆矾（硫酸铜晶体）是 色固体， 溶于水， 农药波尔多液， 与银发生置换反应。 8、Li可通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，方程式： 。 9、溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质+溶剂）质量 ×100%。 10、搅拌 改变物质的溶解度。 1、胆矾（硫酸铜晶体），白色固体，能溶于水，与熟石灰（氢氧化钙）混合可制农药波尔多液。 2、碳纤维是复合材料，有机玻璃是合成材料。 3、Li可用Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，方程式：2Al+3Li2O==6Li+Al2O3。 4、多功能瓶装液体，故为了干燥氧气可在多功能瓶中装浓硫酸。 5、工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片制备高性能催化载体，该工艺的价值在于：实现废弃陶瓷片的再利用。 6、Mg2(OH)2CO3煅烧时分解生成三种氧化物，分别为MgO、H2O、CO2。 7、氧离子：O2-，3H2：3个氢分子，2N：2个氮原子。 8、印泥放在陶缸中存放半个月，可使各成分充分融合，从微观角度解释：分子在不断的运动。 9、微型装置的优点：节约试剂。 10、熟石膏（CaSO4•0.5H2O)变成生石膏(CaSO4•2H2O)是化学变化。 高温 1、胆矾（硫酸铜晶体）， 色固体， 溶于水，与熟石灰（氢氧化钙）混合可制农药 。 2、碳纤维是 材料，有机玻璃是 材料。 3、Li可用Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，方程式： 。 4、多功能瓶装液体，故为了干燥氧气可在多功能瓶中装 。 5、工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片制备高性能催化载体，该工艺的价值在于： 。 6、Mg2(OH)2CO3煅烧时分解生成三种氧化物，分别为 。 7、氧离子： ，3H2： ，2N： 。 8、印泥放在陶缸中存放半个月，可使各成分充分融合，从微观角度解释： 。 9、微型装置的优点： 。 10、熟石膏（CaSO4•0.5H2O)变成生石膏(CaSO4•2H2O)是 变化。 1、利用液氮的低温可将CO液化，从而将H2和CO分离，说明H2的沸点比CO的低。 2、氕氘氚都是氢元素的原子。 3、石墨烯是无机物。 4、氧化铁与稀硫酸反应方程式：Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4 )3 +3H2O。 5、验证质量守恒定律必须用化学反应，例如不能用酒精和水混合验证。 6、探究A物质可作催化剂，需验证其能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变。 7、通过加热汽化而将物质分离的方法叫蒸馏。 8、排水法收集氧气，集满的现象：集气瓶口有大气泡冒出。向上排空气法收集氧气，验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 9、钙、磷是人体的常量元素。 10、石墨用作字画长时间不褪色的原因：常温下，碳的化学性质不活泼。 1、利用液氮的低温可将CO液化，从而将H2和CO分离，说明H2的沸点比CO的 。 2、氕氘氚都是 元素的原子。 3、石墨烯是 机物。 4、氧化铁与稀硫酸反应方程式： 。 5、验证质量守恒定律必须用 ，例如不能用酒精和水混合验证。 6、探究A物质可作催化剂，需验证其能 ，且 。 7、通过加热汽化而将物质分离的方法叫 。 8、排水法收集氧气，集满的现象： 。向上排空气法收集氧气，验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 9、钙、磷是人体的 量元素。 10、石墨用作字画长时间不褪色的原因： 。 实验操作正确的是？ 实验目的 操作 判断 ×，木炭与氧气反应生成CO2，是新杂质 √ ×，水与CaO反应， 会将CaO除去 ×，干冷烧杯只鉴定H元素，鉴别C元素需用澄清石灰水 ×，应闻气味 √，铵根离子与碱性物质反应生成氨气，有刺激性气味 ×，验满不能伸入 √，两金夹一液 除去CO2中少量的CO 把气体通入灼热氧化铜 除去CaO中少量的CaCO3 先加水，再过滤 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上罩干冷烧杯 鉴别水和酒精 观察颜色 鉴别（NH4)SO4和K2SO4 与熟石灰混合研磨，闻气味 CO2验满 燃着的木条伸入集气瓶 探究锌、铁、铜金属活动性 将锌、铜丝分别插入硫酸亚铁溶液 除去氮气中少量的氧气 把气体通入灼热木炭 实验操作正确的是？ 实验目的 操作 判断 除去CO2中少量的CO 把气体通入灼热氧化铜 除去CaO中少量的CaCO3 先加水，再过滤 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上罩干冷烧杯 鉴别水和酒精 观察颜色 鉴别（NH4)SO4和K2SO4 与熟石灰混合研磨，闻气味 CO2验满 燃着的木条伸入集气瓶 探究锌、铁、铜金属活动性 将锌、铜丝分别插入硫酸亚铁溶液 除去氮气中少量的氧气 把气体通入灼热木炭 $