精品解析：2026年广东广州市中考一模化学试卷

广州市2026届初三毕业班适应性测试 化学 本试卷共9页，20小题，满分90分。测试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，测试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由有机合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 2. 广州美食享誉海内外。下列食物富含蛋白质的是 A. 白切鸡 B. 迟菜心 C. 木瓜糖水 D. 沙河粉 3. 实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 D. 加热后的试管冷却后再冲洗 4. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 随意排放工业废水 C. 直接露天焚烧塑料垃圾 D. 从废旧家电中回收金属 5. 可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A. B. C. D. 6. 下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 8. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有O2分子 C. H元素的质量分数最小 D. 不宜长期大量服用 10. 点燃蜡烛，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象，然后熄灭蜡烛。该过程中，属于化学变化的是 A. 石蜡燃烧产生水蒸气 B. 水蒸气在烧杯内壁冷凝 C. 石蜡蒸气遇冷变成白烟 D. 液态的石蜡慢慢凝固 11. 兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是 A. 氯化钠在海水中以分子形式存在 B. 光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C. 制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D. 该实验说明分子会不断运动而离子不会 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸 B. 鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末 C. 比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸 D. 检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液 13. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B. 实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。 （1）1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 ①该反应属于_____(填反应类型)。 ②按上述反应，102kg氧化铝理论上能制备_____kg铝。 （2）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂的重要原料，在水中溶解度很小。 ①Li2CO3能与盐酸反应，化学方程式为_____。 ②Li2CO3可用LiOH溶液制备，化学方程式为_____(写一个)。 16. 第十五届全运会开幕式上，智能机器人敲响了盛行于春秋战国时期的乐器青铜句鑃(读gōudiào)，这不仅是文化的传承，更是历史与未来的相拥。 （1）下列矿物是冶炼青铜的常见原料，其主要成分属于氧化物的是_____(填字母)。 A. 辉铜矿(主要成分是Cu2S) B. 赤铜矿(主要成分是Cu2O) C. 锡石(主要成分是SnO2) D. 白铅矿(主要成分是PbCO3) （2）青铜文物保护不当，会生成Cu2(OH)2CO3、Cu2O、Cu2(OH)3Cl等多种锈蚀物。如果你负责博物馆中青铜文物的展览，应做好哪些保护措施？从反应物和反应条件的角度各写一条：_____、_____。 （3）智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到了表中的一种材料。 编号 材料 特性 1 氮化硅陶瓷 耐高温、自润滑、耐磨性好 2 碳纤维复合材料 质轻，强度为钢的5倍以上 3 石墨烯 单原子层厚度，导电、导热性能优异 ①分析比较可知，智能机器人的骨架用到的材料是_____(填编号)。 ②氮化硅中Si元素与N元素的质量比为3：2，则氮化硅的化学式为_____。 ③1cm厚的石墨约有3×107个碳原子层。将体积为2cm3的石墨分离成石墨烯，得到石墨烯的总面积约为_____cm2。 17. 氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 （1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 （2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 （3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 （4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D.NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 （5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 18. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 19. 郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 （1）NaClO中Cl的化合价是_____。 （2）配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 （3）根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 （4）蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 （5）补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 20. 活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 （1）铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为_____。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指_____(填“元素”“单质”或“离子”)。 （2）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是_____。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 （3）活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市2026届初三毕业班适应性测试 化学 本试卷共9页，20小题，满分90分。测试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，测试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由有机合成材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 【答案】D 【解析】 【详解】纯棉属于天然有机高分子材料，锌合金属于金属材料，木材属于天然材料，均不属于有机合成材料；塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 2. 广州美食享誉海内外。下列食物富含蛋白质的是 A. 白切鸡 B. 迟菜心 C. 木瓜糖水 D. 沙河粉 【答案】A 【解析】 【详解】白切鸡属于肉类食材，富含蛋白质；迟菜心是蔬菜，富含维生素；木瓜糖水主要含糖类和维生素；沙河粉由大米加工制成，主要富含糖类（淀粉）。 3. 实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 D. 加热后的试管冷却后再冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，符合规范。 B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合规范。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅引发危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合规范。 D、加热后的试管温度较高，直接冲洗会因骤冷发生炸裂，需冷却后再冲洗，符合规范。 4. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 随意排放工业废水 C. 直接露天焚烧塑料垃圾 D. 从废旧家电中回收金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、经常使用一次性纸杯会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。 B、随意排放工业废水会污染水体，破坏水生态环境，不符合环保理念。 C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。 D、从废旧家电中回收金属，既节约了金属资源，又减少了废旧家电丢弃带来的环境污染，符合环保理念。 5. 可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据核聚变示意图可知，氘核、氚核各含1个质子，聚变后形成的氦核共有2个质子，即氦原子的核电荷数为2；原子中核内质子数=核外电子数，因此氦原子核外有2个电子，且第一层最多容纳2个电子，其结构示意图为。 6. 下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【解析】 【详解】航空燃料属于石油炼制的产物，石油化工催化剂研究与航空燃料炼制直接相关；稀土分离技术针对稀土资源的提取分离，高温超导材料属于新型电学材料研究领域，高能化学激光属于激光技术研究领域，均与航空燃料炼制无关。 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 8. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可用于配制植物生长营养液，二者有关联。 B、NaOH能与油脂发生反应，因此可用于炉具清洁剂去除油污，二者有关联。 C、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，并非降温至可燃物着火点以下，二者无关联。 D、燃气灶火焰发黄是氧气不足导致燃料不充分燃烧，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联。 9. 对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有O2分子 C. H元素的质量分数最小 D. 不宜长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对乙酰氨基酚的化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B. 对乙酰氨基酚是纯净物，由分子构成，不含O2分子，说法错误。 C. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此H元素的质量分数最小，说法正确。 D. 说明书标注长期大量用药会导致肝肾功能异常，因此不宜长期大量服用，说法正确。 10. 点燃蜡烛，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象，然后熄灭蜡烛。该过程中，属于化学变化的是 A. 石蜡燃烧产生水蒸气 B. 水蒸气在烧杯内壁冷凝 C. 石蜡蒸气遇冷变成白烟 D. 液态的石蜡慢慢凝固 【答案】A 【解析】 【详解】石蜡燃烧生成水蒸气等新物质，属于化学变化；水蒸气冷凝是水由气态变为液态，石蜡蒸气遇冷凝华为固体白烟，液态石蜡凝固为固态，均是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 11. 兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是 A. 氯化钠在海水中以分子形式存在 B. 光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C. 制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D. 该实验说明分子会不断运动而离子不会 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由离子构成，在海水中以钠离子和氯离子的形式存在，而非分子形式，错误。 B、分子运动速率随温度升高而加快，光照使装置内温度升高，水分子运动加快，正确。 C、制得淡水的过程是水的蒸发、冷凝，属于物理变化，水分子本身的体积不变，仅分子间间隔发生改变，错误。 D、分子、离子都在不断运动，该实验仅说明该条件下水分子可挥发离开海水，不能证明离子不会运动，错误。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸 B. 鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末 C. 比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸 D. 检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与NaOH反应生成新杂质Na2SO4，不符合除杂要求，不能达到目的。 B、H2O2在MnO2催化下会分解产生氧气，有气泡生成，水与MnO2不反应，现象不同可鉴别，能达到目的。 C、Cu和Ag金属活动性均排在氢之后，都不与稀硫酸反应，无法比较活动性，不能达到目的。 D、CO2与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，无法检验是否混有HCl，不能达到目的。 13. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B. 实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。 C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。 D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。 （1）1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 ①该反应属于_____(填反应类型)。 ②按上述反应，102kg氧化铝理论上能制备_____kg铝。 （2）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂的重要原料，在水中溶解度很小。 ①Li2CO3能与盐酸反应，化学方程式为_____。 ②Li2CO3可用LiOH溶液制备，化学方程式为_____(写一个)。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. 54 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应只有氧化铝1种反应物，生成铝和氧气2种物质，符合分解反应“一变多”的特征； ②该反应中参加反应的氧化铝和生成铝的质量比为：，则102kg氧化铝理论上能制备54kg铝； 【小问2详解】 ①碳酸锂属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②是可溶性碱，可与氧化物反应，生成溶解度很小的碳酸锂沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 16. 第十五届全运会开幕式上，智能机器人敲响了盛行于春秋战国时期的乐器青铜句鑃(读gōudiào)，这不仅是文化的传承，更是历史与未来的相拥。 （1）下列矿物是冶炼青铜的常见原料，其主要成分属于氧化物的是_____(填字母)。 A. 辉铜矿(主要成分是Cu2S) B. 赤铜矿(主要成分是Cu2O) C. 锡石(主要成分是SnO2) D. 白铅矿(主要成分是PbCO3) （2）青铜文物保护不当，会生成Cu2(OH)2CO3、Cu2O、Cu2(OH)3Cl等多种锈蚀物。如果你负责博物馆中青铜文物的展览，应做好哪些保护措施？从反应物和反应条件的角度各写一条：_____、_____。 （3）智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到了表中的一种材料。 编号 材料 特性 1 氮化硅陶瓷 耐高温、自润滑、耐磨性好 2 碳纤维复合材料 质轻，强度为钢的5倍以上 3 石墨烯 单原子层厚度，导电、导热性能优异 ①分析比较可知，智能机器人的骨架用到的材料是_____(填编号)。 ②氮化硅中Si元素与N元素的质量比为3：2，则氮化硅的化学式为_____。 ③1cm厚的石墨约有3×107个碳原子层。将体积为2cm3的石墨分离成石墨烯，得到石墨烯的总面积约为_____cm2。 【答案】（1）BC （2） ①. 保持干燥或真空保存 ②. 放置阴凉处 （3） ①. 2 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。、符合氧化物特征；不含氧元素，含三种元素，均不符合。 【小问2详解】 青铜锈蚀需要、、、含氯物质等反应物参与，可从隔绝反应物角度防护；温度越高反应速率越快，可从降低温度（反应条件）角度减慢锈蚀速率。 【小问3详解】 机器人骨架需要质轻、强度高的特性，对应编号2的碳纤维复合材料。 设氮化硅化学式为，相对原子质量为28，为14，根据元素质量比得，解得，故化学式为。 单层碳原子层厚度为，石墨烯总面积=体积÷单层厚度=。 17. 氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 （1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 （2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 （3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 （4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D.NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 （5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 【答案】（1）不产生污染物和二氧化碳（合理即可） （2）O2 （3） ①. 4NH3+3O22N2+6H2O ②. 不排放二氧化碳，更环保（合理即可） （4） ①. CD ②. ##1.5n （5）HCOOH##CH2O2 【解析】 【小问1详解】 绿电由可再生的风能、太阳能发电得到，此过程中没有化石能源燃烧的污染物、温室气体排放，因此称为“绿”。 【小问2详解】 电解水生成和，空气的主要成分包含、，分离空气可得到，二者相同产物为。 【小问3详解】 氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；该反应的产物只有氮气和水，不会污染环境，也不产生温室气体，是清洁燃料。 【小问4详解】 ① A、氨气的颜色、溶解性与储氢无关，错误； B、液氨汽化吸热是制冷剂的性质，和储氢无关，错误； C、由表格数据可知，氨气爆炸极限最小值大于氢气，更不容易发生爆炸，储运更安全，正确； D、氨气沸点远高于氢气，比氢气更容易液化，对储运设备要求更低，正确。 ②n个分子​共含有3n个氢原子，每个分子含2个氢原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变可知，n个分子​完全分解后得到分子数为或1.5n。 【小问5详解】 参考题干储氢载体的定义，转化为甲酸（含氢）储存，使用时甲酸分解释放，因此甲酸是储氢载体，根据微粒构成可得其化学式为或。 18. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KNO3和 （5） ①. ②. Cl- ③. KCl （6）通过阳离子交换柱 【解析】 【小问1详解】 提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。 【小问2详解】 疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。 【小问3详解】 降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO₃溶解度随温度降低而显著减小。 【小问4详解】 过滤得到两种盐的混合物，说明氯化钾和硝酸钾都饱和析出； 【小问5详解】 ①阴离子交换柱中仅阴离子发生交换，最终流出液为HCl，说明溶液中的与交换柱中的Cl-交换，留在交换柱内。 ②阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。 【小问6详解】 CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子 19. 郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 （1）NaClO中Cl的化合价是_____。 （2）配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 （3）根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 （4）蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 （5）补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 【答案】（1）+1##+1价 （2） ①. 0.1 ②. 0.01 （3） ①. ① ②. ②或③ ③. 在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 （4）＞9 （5） ①. 10 ②. A5＞A4＞9 【解析】 【小问1详解】 在NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零可得：（+1）+x+（−2）=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价是+1价。 【小问2详解】 题目说明溶液密度近似为1g/cm3，即1g/mL，因此2mL84消毒液质量为2mL×1g/mL=2g，原84消毒液中NaClO质量分数为5%，则NaClO质量为2g×5%=0.1g；已知蒸馏水的密度为1g/mL，实验②保鲜液总质量为（2mL+998mL）×1g/mL=1000g，因此NaClO质量分数为。 【小问3详解】 实验①中没有加入84消毒液，瓶插寿命为6天，实验②中加入了2mL84消毒液，瓶插寿命为9天，实验③中加入了4mL84消毒液，瓶插寿命为7天，根据实验①和②或实验①和③的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命。分析实验①②③的数据，84消毒液体积从0mL增加到2mL再到4mL，瓶插寿命从6天增加到9天再到7天，能得出进一步的结论是在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短。 【小问4详解】 实验②和④只有蔗糖添加量不同，②不加蔗糖，瓶插寿命为9天；④加入5g蔗糖，由资料可知，蔗糖可补给营养，且5g蔗糖对应浓度0.5%，低于最佳浓度1%，因此瓶插寿命比②更长，即A4​＞9。 【小问5详解】 要验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长，未加蔗糖时，保鲜液总质量为1000g，若蔗糖浓度低于1%，则加入的蔗糖量不超过10.1g，实验⑤中蔗糖添加量应大于5g，小于10.1g，因此m可以为10，对比实验②、④、⑤，根据瓶插寿命关系A5＞A4＞9的实验结果可得到“蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长”的结论。 20. 活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 （1）铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为_____。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指_____(填“元素”“单质”或“离子”)。 （2）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是_____。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 （3）活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 【答案】（1） ①. ②. 单质 （2） ①. 反应物不含碳元素，无法生成CO2 ②. 硫酸铜溶液呈酸性，反应中生成的气体为H2 ③. Fe消耗H+的速度小于Fe2+离子与溶液中的O2、H2O反应生成H+的速度 （3）乙、丁 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； “曾青得铁，则化为铜” 中的 “铜” 指反应生成的铜单质。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物（铁、硫酸铜溶液）不含碳元素，因此无法生成CO2。 ②图2中M点pH约为4.9，小于7，说明硫酸铜溶液本身呈酸性，反应中生成的气体为H2。 ③根据资料，Fe与H+反应生成H2，溶液中的O2与反应生成的Fe2+、H2O反应生成H+，则加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是：Fe消耗H+的速度小于Fe2+离子与溶液中的O2、H2O反应生成H+的速度。 【小问3详解】 甲：敞口冷却，空气会重新溶解进入水中，导致溶解氧含量回升，不合理。 乙：植物油可以隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 丙：用塞子密封，试管内仍有空气，氧气会再次溶解，不合理。 丁：密封且试管内充满氮气，氮气化学性质稳定，可隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $