精品解析：2025年广东省广州市海珠区中考一模化学试卷

2025年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是 A. 广州塔外部钢结构，属于合金材料 B. 广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈 C. 广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现 D. 广州塔没有使用合成材料 2. 食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 河粉 C. 食盐 D. 食用油 3. 下列属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 干冰 C. 生理盐水 D. 不锈钢 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中的N2可以用于工业合成氨 B. 分离液态空气制取O2属于物理变化 C. 新能源汽车有助于减少温室气体的排放 D. 稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应 5. 2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是 选项 传统习俗 化学知识 A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳化学性质稳定 B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化 C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小 D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化 A. A B. B C. C D. D 7. 北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷原子易失去电子，形成Rb﹣ B. 铷的相对原子质量为37 C. 铷属于非金属元素 D. 钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B. 碳酸饮料的pH<7：溶液中存在碳酸根离子 C. 空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D. 石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同 9. 第19届亚运会火炬使用甲醇(CH3OH)做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 和按个数1：1进行反应 C. 甲醇中氧元素的质量分数是 D. 甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素 10. 如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是 A. 使用天然气有利于减少SO2排放 B. SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O=H2SO4 C. 2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关 D 空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策 11. 电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是 A. 该实验活动的安全标识包括 B. 电解水生成的H2与O2的质量比是2：1 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧闻气味、观察状态 C 除去H2气体中的O2 将气体通过灼热的CuO D 除去K2CO3溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 中国科学院张青莲院士对铟(In)的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是 物质 In2O3 In(OH)3 InCl3 在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水 A. 金属In与盐酸反应放出H2 B. In与O2反应生成In2O3 C. InCl3和In(OH)3能相互转化 D. 硫酸铟的化学式为In(SO4)2 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B. 实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C. 实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D. 实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （1）a的化学式为 ___________ 。 （2）Na2SiO3的名称为 ___________ ，化合价x= ___________ 。 （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 （4）普通玻璃的主要成分为Na2O•CaO•6SiO2，以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取玻璃，理论上三种物质的质量比m(Na2CO3)：m(CaCO3)：m(SiO2)= ___________ 。 16. 我国冶炼、使用金属历史悠久。 （1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 ___________ 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与CuO反应)，说明过程中生成 ___________ (写化学式)气体。 （2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 ___________ 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 ___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、___________ (写离子符号)。 （3）以Zn(OH)2为原料制取Zn，依次写出反应方程式 ___________ 。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O) 17. 碳酸钠是重要的工业原料。 （1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图 ①夏天晒“盐”可用 ___________ (填“降温”或“蒸发”)结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖水中NaCl的质量分数最大可以达到 ___________ (只列出计算式)。 ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，原因是 ___________ 。 ③检验所含杂质NaCl的操作为：取样，___________ 。 （2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下： 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ ④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 ___________ 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。 ⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ___________ ； ⑥“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有 ___________ (写化学式)。 ⑦NH4Cl属于化肥中的 ___________ ，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为 ___________ (填“降温”或“蒸发”)结晶。 18. 自热火锅加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z （1）表格中x= ___________ ，y= ___________ ，z= ___________ 。 【分析和结论】 （2）自热包的热量主要来自于【猜想】___________ (填序号)的热量。 （3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 ___________ 、___________ 。 【实验反思】 （4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 ___________ 。 19. 推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ．碳捕集： （1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO2获得纯净CO2，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式：___________ 。 Ⅱ．碳封存： （2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 ___________ 。 Ⅲ．碳循环：空间站内能实现将CO2循环再生成O2。 （3）如图是空间站吸收CO2并再生O2流程图，写出反应②的化学方程式：___________ 。 （4）利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为 ___________ kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 ___________ 。 Ⅳ．碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷(CH4) 丙烷(C3H8) 辛烷(C8H18) 燃烧热值(106J/kg) 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4 （6）CO2能作为合成上述燃料的原料，是因为 ___________ 。 （7）分析数据可得结论：当燃料中 ___________ 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是 ___________ (填序号)。 A．CH4 B．H2 C．C2H6 20. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： （1）①发生 ___________ (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，___________ 若 ___________ 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣___________ Cl﹣(填“>”或“<”)； ___________ >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 ___________ (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 ___________ (填“a”或“b”)。理由是 ___________ 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 ___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是 A. 广州塔外部钢结构，属于合金材料 B. 广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈 C. 广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现 D. 广州塔没有使用合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢材是铁合金，属于合金材料，故A正确； B、钢是铁合金，铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，刷漆可以隔绝氧气和水，可以通过刷漆的方法防锈，故B正确； C、光伏幕墙发电是利用太阳能转化为电能，太阳能是清洁能源，使用太阳能能够减少传统能源的使用，从而节能减排，助力“双碳”目标的实现，故C正确； D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，在现代建筑中通常会使用到一些合成材料，如一些密封材料、装饰材料等可能会用到合成材料，故D错误； 故选D。 2. 食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 河粉 C. 食盐 D. 食用油 【答案】B 【解析】 详解】A、牛肉中富含蛋白质，不符合题意； B、河粉通常是由大米等谷物制作而成，大米富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意； D、食用油富含油脂，不符合题意。 故选：B。 3. 下列属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 干冰 C. 生理盐水 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、医用酒精中有酒精、水，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、医用生理盐水中有氯化钠、水，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中的N2可以用于工业合成氨 B. 分离液态空气制取O2属于物理变化 C. 新能源汽车有助于减少温室气体的排放 D. 稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气含有氮元素，是工业合成氨的重要原料，说法正确，不符合题意； B、分离液态空气制取氧气的过程中，只是利用氧气和氮气等成分沸点的差异将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； C、新能源汽车不使用传统燃油，减少了二氧化碳等温室气体的排放，有助于减少温室气体的排放，说法正确，不符合题意； D、稀有气体性质不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，如在一定条件下，氙气能与氟气反应生成XeF2等，说法错误，不符合题意。 故选D。 5. 2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到清除油污的目的，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； B、小苏打用作发酵粉制作馒头，是因为小苏打即碳酸氢钠能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； C、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，而不是与金属单质反应，劳动项目与所给化学知识没有关联，符合题意； D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响NaCl的浓度，从而影响菜的味道，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意。 故选：C。 6. 传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是 选项 传统习俗 化学知识 A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳的化学性质稳定 B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化 C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小 D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以墨汁书写的春联不易褪色，说法正确，符合题意； B、铁熔化成铁水的过程中，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、艾叶香满堂是因为分子在不断运动，使艾叶的香味分子扩散到空气中，而不是因为分子质量和体积都很小，说法错误，不符合题意； D、蜡烛燃烧时，不仅有热量的变化，还会发光，同时生成了二氧化碳和水等新物质，发生了化学变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铷原子易失去电子，形成Rb﹣ B. 铷的相对原子质量为37 C. 铷属于非金属元素 D. 钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的阳离子，离子符号应为Rb+，不是Rb-，A 选项错误； B、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是 85.47，37 是铷的原子序数（质子数），B 选项错误； C、铷带 “钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，C 选项错误； D、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。钠和铷最外层电子数都为 1，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，D 选项正确。 故选D。 8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B. 碳酸饮料的pH<7：溶液中存在碳酸根离子 C. 空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D. 石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，即鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气分子，故选项解释错误； B、碳酸饮料的pH<7，是因为溶液中存在氢离子，故选项解释错误； C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，即单位体积空气中水分子数目较少，故选项解释正确； D、石墨与金刚石物理性质明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 故选：C。 9. 第19届亚运会火炬使用甲醇(CH3OH)做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 和按个数1：1进行反应 C. 甲醇中氧元素的质量分数是 D. 甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则和按个数进行反应，说法错误，不符合题意； C、甲醇中氧元素的质量分数是，说法错误，不符合题意； D、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇与二氧化碳的质量比为；二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳与甲醇的质量比为，则甲醇被誉为“零碳燃料”的原因是制备甲醇所需二氧化碳的质量与甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是 A. 使用天然气有利于减少SO2排放 B. SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O=H2SO4 C. 2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关 D. 空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气有利于减少排放，说法正确，不符合题意； B、形成酸雨的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为，说法错误，符合题意； C、煤炭中含有硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，因此2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关，说法正确，不符合题意； D、空气中浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是 A. 该实验活动的安全标识包括 B. 电解水生成的H2与O2的质量比是2：1 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验涉及用电，则该实验活动的安全标识包括用电安全，说法正确，不符合题意； B、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，生成与的质量比是，说法错误，符合题意； C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧闻气味、观察状态 C 除去H2气体中的O2 将气体通过灼热的CuO D 除去K2CO3溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故取样加水溶解，测量溶液温度变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，符合题意； B、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，能鉴别棉纤维和羊毛纤维，能达到实验目的，符合题意； C、将气体通过灼热的CuO，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与氧气不反应，除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、往混合溶液中加入过量稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，既除去了杂质氢氧化钾，也除去了原物质碳酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 13. 中国科学院张青莲院士对铟(In)的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是 物质 In2O3 In(OH)3 InCl3 在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水 A. 金属In与盐酸反应放出H2 B. In与O2反应生成In2O3 C. InCl3和In(OH)3能相互转化 D. 硫酸铟的化学式为In(SO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、In的化学性质与Al相似，铝能与盐酸反应生成氢气，则金属In与盐酸反应放出H2，故选项说法正确； B、In的化学性质与Al相似，铝和氧气反应生成Al2O3，则In与O2反应生成In2O3，故选项说法正确； C、InCl3和In(OH)3能相互转化，InCl3和氢氧化钠反应生成In(OH)3沉淀和氯化钠，In(OH)3和盐酸反应生成InCl3和水，故选项说法正确； D、In2O3氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铟元素显+3价，硫酸铟中铟元素显+3价，硫酸根离子显﹣2价，硫酸铟的化学式为In2(SO4)3，故选项说法错误。 故选D。 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B. 实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C. 实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D. 实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，由Y形管内的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故说法正确，不符合题意； B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故说法正确，不符合题意； C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故说法错误，符合题意； D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （1）a的化学式为 ___________ 。 （2）Na2SiO3的名称为 ___________ ，化合价x= ___________ 。 （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 （4）普通玻璃的主要成分为Na2O•CaO•6SiO2，以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取玻璃，理论上三种物质的质量比m(Na2CO3)：m(CaCO3)：m(SiO2)= ___________ 。 【答案】（1）H2SiO3 （2） ①. 硅酸钠 ②. +4 （3）2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O （4）53：50：180 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以二氧化硅中硅元素的化合价为0-（-2×2）=+4。所以x=+4。硅元素显+4价的酸是硅酸，化学式为H2SiO3； 【小问2详解】 Na2SiO3 的名称为硅酸钠，根据上述分析 x=+4； 【小问3详解】 因为SiO2与CO2类似能和碱反应，CO2与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水。反应的化学方程式为2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O； 【小问4详解】 以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取普通玻璃（ Na2O•CaO•6SiO2），根据原子守恒，Na2CO3∼Na2O，CaCO3∼CaO。Na2CO3的相对分子质量23×2+12+16×3=106；CaCO3的相对分子质量40+12+16×3=100；SiO2的相对分子质量28+16×2=60。由 Na2O•CaO•6SiO2可知，m（Na2CO3）：m（CaCO3）：m（SiO2）=106：100：(60×6)=106：100：360=53：50：180。 16. 我国冶炼、使用金属历史悠久。 （1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 ___________ 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与CuO反应)，说明过程中生成 ___________ (写化学式)气体。 （2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 ___________ 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 ___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、___________ (写离子符号)。 （3）以Zn(OH)2为原料制取Zn，依次写出反应方程式 ___________ 。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O) 【答案】（1） ①. 1:2 ②. CO （2） ①. ②. 减弱 ③. 、H+ （3）、 【解析】 【小问1详解】 ①CuO与C反应且只生成，即碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，则理论上参加反应C、O原子的个数比为 ； ②若加入过量煤炭，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将上层未与煤炭直接接触的CuO还原为红色的铜，所以过程中生成的气体是CO； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； ②由图2可知，反应过程中溶液的pH增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，所以溶液的酸性减弱； ③由图2可知，在A点时，溶液呈酸性，且硫酸铜还没有完全反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液中存在的阳离子有、H+； 小问3详解】 以为原料制取Zn，第一步是受热分解生成氧化锌和水，化学方程式为，第二步是一氧化碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为。 17. 碳酸钠是重要的工业原料。 （1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图 ①夏天晒“盐”可用 ___________ (填“降温”或“蒸发”)结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖水中NaCl的质量分数最大可以达到 ___________ (只列出计算式)。 ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，原因是 ___________ 。 ③检验所含杂质NaCl的操作为：取样，___________ 。 （2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下： 已知：NH4ClNH3↑+HCl↑ ④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 ___________ 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。 ⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ___________ ； ⑥“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有 ___________ (写化学式)。 ⑦NH4Cl属于化肥中的 ___________ ，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为 ___________ (填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. ×100% ③. 冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠溶解在溶液中 ④. 加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠 （2） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. NaHCO3 ④. 氮肥 ⑤. 降温 【解析】 【小问1详解】 ①对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体，从Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”可用蒸发结晶获得大量的NaCl晶体，30℃时，NaCl的溶解度为38.3g，则湖水中NaCl的质量分数最大可以达到×100%； ②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，是因为在冬天，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠析出，所以得到的碳酸钠晶体中会混有氯化钠； ③检验所含杂质NaCl，也就是检验氯离子，操作为取样，加入足量的稀硝酸，目的是排除碳酸根离子等其他离子的干扰，因为碳酸根离子等会与银离子反应产生沉淀，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠，因为氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀； 【小问2详解】 ④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，要除去Na2SO4，可加入稍过量的BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液可除去MgCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面加入过量的BaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂，所以依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ⑤步骤Ⅱ中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ⑥在步骤Ⅱ的反应中，生成了NH4Cl和NaHCO3，因为有NaHCO3沉淀析出，但溶液是饱和的NaHCO3溶液，所以“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有NaHCO3； ⑦NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为加热浓缩、降温结晶、过滤，由于NH4Cl受热易分解，所以不能用蒸发析出，只能用降温来使其降低溶解度析出再过滤。 18. 自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z （1）表格中x= ___________ ，y= ___________ ，z= ___________ 。 【分析和结论】 （2）自热包的热量主要来自于【猜想】___________ (填序号)的热量。 （3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 ___________ 、___________ 。 【实验反思】 （4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 ___________ 。 【答案】（1） ①. 3 ②. 1.2 ③. 10 （2）①③ （3） ①. ②. （4）NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量唯一的原则，对照组是3g加热包粉末加10mL水，实验1是探究CaO和反应放热，则CaO固体的质量为3g，即x=3；实验2是探究和反应放热，则固体和固体的总质量为3g，已知固体质量为1.8g，则固体质量为，即y=1.2；实验3是探究Al和NaOH反应放热，铝粉与NaOH固体的总质量为3g，则水的量应与其他实验保持一致，所以z=10； 【小问2详解】 自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和，往加热包中加入水，测量时间-温度的变化如图1所示，图1中a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，所以自热包的热量主要来自于①③的热量，故填：①③； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，自热包的热量主要来自于①③的热量，由图1可知，a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，则a→b段发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，b→c段发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 从图2中实验3和对照组对比可知，NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量热，不易控制，可能会带来安全隐患，故自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是：NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。 19. 推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ．碳捕集： （1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO2获得纯净CO2，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式：___________ 。 Ⅱ．碳封存： （2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 ___________ 。 Ⅲ．碳循环：空间站内能实现将CO2循环再生成O2。 （3）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式：___________ 。 （4）利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为 ___________ kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 ___________ 。 Ⅳ．碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷(CH4) 丙烷(C3H8) 辛烷(C8H18) 燃烧热值(106J/kg) 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4 （6）CO2能作为合成上述燃料的原料，是因为 ___________ 。 （7）分析数据可得结论：当燃料中 ___________ 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是 ___________ (填序号)。 A．CH4 B．H2 C．C2H6 【答案】（1） （2）分子之间有间隔 （3） （4） 2.4 （5）50% （6）二氧化碳中含有碳元素 （7） ①. 氢元素 ②. B 【解析】 【小问1详解】 步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问2详解】 通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是：分子之间有间隔； 【小问3详解】 反应②是二氧化碳和氢气在催化剂、200～400℃的条件下生成甲烷和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据化学方程式：、，可得，设利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为x x=2.4kg 理论上能得到O2的质量为2.4kg； 【小问5详解】 根据化学方程式：、，参与反应的是4个氢分子，生成了2个氢分子，所以H元素参与循环的质量分数为50%； 【小问6详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，CO2能作为合成上述燃料的原料，是因为二氧化碳中含有碳元素； 【小问7详解】 根据表格数据，甲烷的燃烧热值最高，甲烷中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1；丙烷中碳、氢元素的质量比为；辛烷中碳、氢元素的质量比为；所以甲烷中氢元素的质量分数最高，故当燃料中氢元素增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是氢气，故选：B。 20. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： （1）①发生 ___________ (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，___________ 若 ___________ 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣___________ Cl﹣(填“>”或“<”)； ___________ >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 ___________ (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 ___________ (填“a”或“b”)。理由是 ___________ 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应证据 ___________ 。 【答案】（1） ①. ②. 滴加10%NaOH溶液 ③. 溶液变红 （2） ①. > ②. H+ ③. ABCD （3） ①. b ②. KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 （4）测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变化，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色，则生成的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：； ②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立，故填：滴加10%NaOH溶液；溶液变红； 【小问2详解】 ①由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以导电能力：OH﹣>Cl﹣；同理可知，导电能力：H+>K+，故填：>；H+； ②A、一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故A正确； B、从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故B正确； C、子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如Ca2+所带电荷数比K+多，在其他条件相同时，含Ca2+的溶液导电能力可能更强，故C正确； D、溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，故D正确。 故选ABCD； 【小问3详解】 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b，理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。故填：b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱； 【小问4详解】 可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应(因为中和反应一般放热)。故填：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $