2026年中考化学二轮专项训练：实验题（题型专练）

**基本信息** 聚焦气体制取与实验探究，以装置选择、操作规范、性质验证为主线，系统整合化学观念与科学探究方法，形成“原理-装置-操作-分析”完整解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制取与收集|1-8题、13-15题|固液常温/固体加热装置选择；排水法/排空气法收集时机；万能瓶“长进短出/短进长出”规则|从反应原理（化学方程式）推导装置类型，依据气体密度/溶解性确定收集方法，结合实验操作规范形成闭环逻辑| |性质探究与实验分析|3-4题、9-12题、14-18题|传感器数据解读（压强/pH变化）；物质检验与除杂试剂选择；实验异常现象分析|以实验现象为证据，通过科学思维推导物质性质，关联化学观念中“结构决定性质”，体现科学探究与实践素养|

中考专项训练：实验题 1．下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。 (1)请出仪器名称：a_______。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是___（填标号），可用F装置收集氧气当____________时，才能将导管放在集气瓶口下方；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验室常用B装置制取二氧化碳，而工业上常用高温煅烧石灰石来制取二氧化碳，请写出工业上制取二氧化碳的方程式：_______________。如用G装置收集该气体，气体应从___________（填“b”或“c”）端通入；除去二氧化碳中混有的HCl气体杂质应该选用_________试剂，干燥二氧化碳应该选用_________。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取，写出制取氢气的反应方程式：_______，若用G装置来收集，应从___________口进气。（填“b”或“c”） 2．下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题： 实验室制取气体 (1)写出标号仪器的名称：①___________。 (2)实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。 (3)若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 3．化学兴趣小组对的制取、收集和性质进行如下探究。 【进行实验】用大理石、稀盐酸和下图所示装置制备。 (1)装置B相对于装置A的优点是_____，制取的化学方程式为_______。 (2)若用装置C排饱和碳酸氢钠溶液收集时，气体应从_____（填“a”或“b”）口进入。用“排饱和碳酸氢钠溶液”的方法收集，有利于减少损失的原因是_____。 (3)向燃着的蜡烛倾倒，蜡烛熄灭，说明具有的性质是_____。将一张部分湿润的蓝色石蕊试纸放入中，观察到______，说明能与水反应。 【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集。 (4)按左下图连好实验装置，通过导管向三颈瓶中缓慢推入空气，若压强传感器读数逐渐变______后稳定，则证明装置气密性良好。 (5)在三颈瓶内收集，验满后向瓶内注入水，测出瓶中压强变化如右下图。 ①在______（填X或Y或Z）点时收集满。 ②YZ段压强减小的原因是_______；经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此排水法收集_____（填“可行”或“不可行”）。 【拓展延伸】超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融的流体。研究发现超临界和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。 (6)下列关于超临界的说法，正确的是______（填字母序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它是有机物 D．它可代替有害、有毒、易燃的溶剂 4．实验是科学探究的重要形式，跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象顺序是________（填图2中序号）。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 5．以下是初中化学常见的实验装置图。 (1)仪器①的名称是_____。 (2)实验室用A装置制取的化学方程式是_____。 (3)若用C装置收集一瓶气体，则该气体可能是_____（填字母序号）。 A． B． C． (4)将收集的干燥的二氧化碳向烧杯内缓慢倾倒，如D装置所示。观察到_____，说明二氧化碳的密度比空气大。 6．“追梦”活动小组利用下列装置在实验室中制取气体并探究气体的性质。请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室中制取二氧化碳，通过三组实验对药品进行优化选择：①wg块状大理石、7%的稀盐酸；②wg块状大理石、7%的稀硫酸； ③wg粉末状大理石、7%的稀盐酸。产生CO2的体积随时间变化曲线如图所示（已知酸足量且大理石中杂质不与酸反应）。实验①对应图中曲线___（填写“甲”或“乙”或“丙”）。若使用装置G收集CO2，证明CO2已收集满的操作和现象是______。 (3)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为___，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__（填装置序号）。 (4)若用F装置收集氧气，做铁丝燃烧的实验时，观察到集气瓶底炸裂的原因可能是______。 (5)制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是______（填字母序号）。 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① 7．某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： (1)写出图中a仪器的名称：______。 (2)实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取CO2并能控制反应随时发生与停止的发生装置为______(填字母，下同)。 (4)实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为_____。 (5)同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图H。甲装置中的导管应与乙装置中的______处连接更利于收集高浓度二氧化碳。 (6)装置G有多种用途。 ①洗气：除去CO2中的水蒸气，气体应从_____(填“长”或“短”)管口处进入G装置。 ②验满：验满氧气时，将带火星的木条放到______(填“长”或“短”)管口处。 8．某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 (1)欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 (3)同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 (4)集气瓶底水的作用是___________。 9．管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠、催化剂、辅助剂等。其中的过碳酸钠遇水会逐渐分解为和。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。 【成分探究】 (1)取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，观察到的现象是___________，证明有；反应后滴加几滴溶液，观察到的现象是___________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有___________(写物质名称)。 (2)向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变___________，有同学据此得出含有氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为___________(写物质化学式)也能产生同样的现象。 【效果检测】 (3)如图所示，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜、注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是___________、___________。 【拓展反思】 (4)“成分探究”中滴加溶液发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 10．木糖醇是一种天然健康的甜味剂，也是重要的代糖产品，有助于预防龋齿。某兴趣小组对“木糖醇的元素组成”进行了探究： 【作出猜想】根据物质的名称，同学们对比熟悉的物质—乙醇进行猜想，推测木糖醇可能也由碳、氢、氧三种元素组成 【实验探究】利用如下图装置进行实验(其产物被完全吸收)： (1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________。 (2)C装置中CuO的作用是___________。 (3)写出E装置中发生反应的化学方程式___________。 (4)实验前、后均需通入一会氮气，实验结束后通氮气的目的是___________。 (5)数据记录：3.04 g木糖醇在C装置中充分燃烧，反应结束后测得D装置增重2.16 g，E装置增重4.4 g。根据上述测定数据，木糖醇中氧元素的质量为___________g，由此可以确定木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。 (6)若没有F装置，则测定氧元素质量会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 11．废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。 某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。 I.再生纸初探 (1)兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上_____(填序号)。 ①把纸撕成细碎的纸片       ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来 ③放入水中搅拌做成纸浆     ④将纸浆均匀倒在纱布上 II.探寻古法造纸 兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰水和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 (2)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______(填化学式)这种物质。 III.制造再生纸 兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 (3)填空： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 废液中有______(填化学式) 【实验分析】 (4)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。 (5)装置D的作用为______(填字母)。 A．防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定 B．吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气 C．尾气处理，防止污染空气 (6)装置C中发生反应的化学方程式为______。 (7)废液中碳酸钠的溶质质量分数为______(保留到0.1%)。 12．项目式活动：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (1)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为_____；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照气体制取的原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (2)工作时，乙中水的作用是_____(写一条即可)。 (3)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_____。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 (4)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：_____(写一条即可)。 13．下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，请回答： (1)写出③或④中任意一种仪器的名称___________。 (2)A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 (4)既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___________(选填数字序号)。 ①易溶于水   ②难或不易溶于水   ③不与水反应   ④密度与空气相差大   ⑤能与空气中成分反应 (5)用装置E收集CO2气体，验满的方法是___________。 (6)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 (7)下图是简易供氧器。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可过滤杂质、提纯氧气，也可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 14．兴趣小组利用压强传感器探究与NaOH溶液的反应。 (1)制备：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为__________；调节三通阀，用甲抽取。 (2)探究与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。 ①图3中AB段压强突然增大的原因是_______，C点压强高于A点的原因是___________。 ②能证明NaOH溶液与发生反应的证据是_______，该反应的化学方程式为_________。 15．甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。 (1)装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是______。 (2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是_______(填字母序号)。 (3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是_______(写1种即可)。 (4)用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先________。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有_______(填字母序号)。 A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 16．已知Sn有两种氯化物SnCl2和SnCl4。SnCl2具有还原性，易与水反应，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃时易分解。一种用HCl气体制备纯净SnCl2的装置如图。 (1)石英管中发生反应的化学方程式为_______。 (2)从安全角度上讲，该装置应该先______后______。 (3)下列说法错误的是______。 A．导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管 B．因Cl2有氧化性，所以通入的HCl气体不能用Cl2代替 C．管式炉温度宜控制在623℃以上 D．因温度过低，冷却剂不能用冰代替 17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答： (1)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是___________(填序号)。 A． B． C．KCl D． (2)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是___________(填序号)。 A．a点溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl B．b点溶液中溶质只有一种 C．c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明盐酸过量 D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 (3)若向氢氧化钠和氢氧化钾的混合物中，加入100 g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量是___________g。 18．常见气体的制备和收集是初中学习必备的实验基本技能之一。 (1)①气体发生装置的选择一般根据反应物的_________和反应条件； ②气体的收集方法一般是根据气体的_________和溶解性。 下图是实验室制取及收集气体常用的部分仪器，请回答下列问题： (2)要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是___________(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_________。 (3)小丽同学要分析实验室制取后的废液中含有的溶质是什么(石灰石中的杂质不溶于水，也不跟稀盐酸反应)，进行如下操作：①将废液静置、沉降②如下图1：取上层清液少许于锥形瓶中，向其中逐滴加入80 mL某溶质质量分数的碳酸钠溶液，用pH传感器测得溶液pH随加入碳酸钠溶液量的变化图线如图2所示(溶液显中性)。 观察分析图2，在a点时发生反应的化学方程式是___________，你认为小丽同学在滴加碳酸钠溶液过程中观察到的现象是___________。 结论：实验室制取后的废液中含有的溶质是___________(写化学式)。 第2页，共14页 第3页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 《中考专项训练：实验题》参考答案 1．(1)铁架台 (2) C 有连续均匀气泡冒出 (3) b 碳酸氢钠 浓硫酸 (4) c 【详解】（1）略。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B或C，为获得平稳的氧气流，加入液体的仪器应该是分液漏斗，通过分液漏斗可控制液体的滴加速率来控制反应速率，即选择装置C； F装置为排水法收集气体，用F装置收集氧气时，当导管口气泡连续均匀冒出时，才能将导管放在集气瓶口下方开始收集氧气，防止收集到装置中排出的空气； A装置是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 （3）工业煅烧石灰石，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时需“长进短出”，因此从长管b端通入； 除去二氧化碳中的HCl，选择饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠可与HCl反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应； 干燥二氧化碳用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。 （4）锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 氢气密度比空气小，用G装置收集时需要“短进长出”，因此从短管c端进气。 2．(1)酒精灯 (2) 2H2​O22H2O+O2↑ a (3)①②④ 【详解】（1）略。 （2）实验室要用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2​O22H2O+O2↑；用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，需要长管进短管出，因此气体从a管通入，空气从b管排出。 （3）C是带多孔隔板的简易启普发生装置，要求反应物为块状固体和液体、反应不需要加热；F是排水集气法，要求制得的气体不易或难溶于水，且不与水反应，此收集方法和气体密度无关，因此满足条件的是①②④。 3．(1) 可以随时控制反应的发生和停止 (2) b 二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 (3) 不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 湿润的蓝色石蕊试纸变红 (4)大 (5) Y 二氧化碳溶解于水 可行 (6)BD 【详解】（1）用装置 B 制取二氧化碳时，大理石置于多孔隔板上，稀盐酸由长颈漏斗加入。制取过程中，关闭阀门，试管内气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降至多孔隔板下方，稀盐酸与大理石分离，反应停止。打开阀门，气体排出，装置内压强减小，长颈漏斗中的稀盐酸回流至试管，液面上升，稀盐酸与大理石重新接触，反应继续进行。因此装置 B 可以控制反应的发生与停止。 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液的密度小，用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳时，气体应从短管b口通入，将溶液从长管a口排出。 二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 （3）向燃着的蜡烛倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭。二氧化碳向下运动，说明二氧化碳密度比空气大。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 （4）向三颈瓶中缓慢推入 30mL 空气，瓶内气体增加，压强增大；若装置气密性良好，气体不会泄漏，之后压强会稳定在一个较高的数值。 （5）二氧化碳收集满时，瓶内压强达到最大。从图像看，Y点是压强的最高点，代表此时瓶内已收集满二氧化碳。 向瓶内注入水后，由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小。 经过测算，消耗二氧化碳的量约为收集总量的0.53%，损失很少，因此排水法收集二氧化碳可行。 （6）A.超临界二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项错误。 B.超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，化学性质与普通二氧化碳相同。此选项正确。 C.超临界二氧化碳虽然是含碳的化合物，但表现出无机物的特点，属于无机化合物。此选项错误。 D.由于超临界和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，所以可代替有害、有毒、易燃的溶剂。此选项正确。 4．(1) 长颈漏斗 acb (2) BE (3)注射器活塞向左移动，最终停在约10mL刻度处 (4)B 【详解】（1）略； 检查装置A气密性时，用手握住试管，试管内温度升高、压强增大，导管口先冒出气泡（图2中a）；松开手后，试管内温度降低、压强减小，水倒吸入导管，形成一段水柱，水柱上升（c→b），因此现象顺序为acb。 （2）过氧化氢制氧气为固液不加热型，选装置B，要收集纯净的氧气，需用排水法，选装置E，因此组合为BE。 化学方程式见答案。 （3）白磷燃烧消耗试管内的氧气，试管上方容积为50mL，其中氧气约占，即消耗氧气体积为。反应完全并冷却至室温后，试管内压强减小，注射器中的水会被吸入试管，因此观察到：注射器活塞向左移动，最终停在约10mL刻度处。 （4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质（净化），同时通过气泡速率观察二氧化碳产生速率，正确。 B、二氧化碳通入乙瓶的水中，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而非增大，错误。 C、导管口置于 “3” 处（水草附近），二氧化碳能直接被水草吸收，促进光合作用，正确。 D、光照下，水草光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，生物呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，可实现碳氧循环，正确。 5．(1)长颈漏斗 (2) (3)C (4)a处湿润石蕊纸花比c处先变红 【详解】（1）略。 （2）A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 （3）用C装置收集气体时，短管进气、长管出气，属于向下排空气法，用于收集密度比空气小的气体，氢气的密度小于空气，可采用该装置收集，而二氧化碳、氧气的密度均大于空气，需要用向上排空气法（长进短出）收集。 （4）二氧化碳的密度比空气大，倾倒后先聚集在烧杯底部，且二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使干燥石蕊变色，若观察到a处湿润石蕊纸花比c处先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 6．(1)试管 (2) 乙 将燃着的木条放在导管口n处，木条熄灭 (3) B (4)集气瓶底未做防护（未放水/细沙） (5)C 【详解】（1）图中仪器a为试管。 （2）三组实验的反应速率分析：③粉末状大理石与稀盐酸：接触面积大，反应速率最快，对应曲线甲；①块状大理石与稀盐酸：接触面积适中，反应速率适中，对应曲线乙；②块状大理石与稀硫酸：反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，反应速率最慢，对应曲线丙，因此实验①对应曲线乙； CO2密度比空气大，用装置G（万能瓶）收集时，气体从m端进、n端出，因此在n端验满：将燃着的木条放在导管口n处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 装置B中的分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加速率，从而获得平稳的气流；装置A中的长颈漏斗无法控制滴加速率，因此选B。 （4）铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，若集气瓶底未做防护（未放水或细沙），熔融物直接接触瓶底会导致局部过热，使集气瓶炸裂。 （5）实验室制取气体的正确流程为： ③明确反应原理：确定制取气体的化学反应方程式； ①选择发生和收集装置：根据反应物状态、反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集装置； ②气体的检验和验满：根据气体的化学性质进行检验，根据收集方法进行验满； 因此顺序为③①②，对应选项C。 7．(1)分液漏斗 (2) (3)C (4)AD (5)c (6) 长 短 【详解】（1）略 （2）装置B是固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气， （3）装置C带有多孔塑料板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，能控制反应随时发生/停止。 （4）反应物是固体、反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；CO₂密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法D收集，因此组合为AD。 （5）二氧化碳密度比空气大，从乙装置的c端进气，CO₂会聚集在装置底部，逐步把空气从上方排出，能收集到高浓度CO₂。 （6） 洗气遵循“长进短出”，让气体充分和干燥剂接触，因此气体从长管口进入； G收集氧气时，氧气密度大于空气，从长管进气，氧气集满后会从短管逸出，因此将带火星木条放在短管口验满。 8．(1) bcde (2)将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满 (3) 蓝紫色 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 (4)吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气 【详解】（1）长颈漏斗可以随时添加液体药品，选e，需要双孔塞，选b，需要锥形瓶，选d，需要导管，选c，故选bcde； 该装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，化学方程式为。 （2）氧气的密度比空气大，应该长进短出，故验满时将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满。 （3）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，对比可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 （4）硫燃烧会产生有毒的二氧化硫，集气瓶底水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气。 9．(1) 产生气泡 产生白色沉淀 过碳酸钠 (2) 红色 (3) 氢氧化钠溶于水放出热量 过氧化氢在催化剂的催化下分解放出热量 (4) 【详解】（1）过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，故产生气泡，说明有过氧化氢； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明有碳酸钠； 过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，则说明该管道疏通剂中含有过碳酸钠； （2）结论为含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； 过碳酸钠遇水逐渐分解为Na2CO3，溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，故该推论不严密； （3）见答案； （4）略。 10．(1) (2)确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳(合理即可) (3) (4)使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收，使测量结果准确 (5)1.6 (6)偏小 【详解】（1）略； （2）木糖醇中含碳元素，木糖醇不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，不能被E装置吸收，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故作用是：确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳； （3）E装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应； （4）略； （5）D装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为2.16g，E装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则木糖醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.24g=1.44g，则木糖醇中氧元素的质量为：3.04g-1.44g=1.6g； （6）若没有F装置，空气中的二氧化碳被E装置吸收，会导致测得木糖醇中碳元素的质量偏大，则氧元素质量会偏小。 11．(1)①③④② (2)KOH (3) 产生白色沉淀 NaOH (4)检验并将碳酸钠除尽 (5)A (6) (7)5.3% 【详解】（1）制造再生纸，首先应①把纸撕成细碎的纸片，这样可增大纸与水的接触面积，使纸快速、充分的吸水泡软；然后③放入水中搅拌做成纸浆，搅拌可以加快速率；然后④将纸浆均匀倒在纱布上，将纸浆中的水除去；然后②将纱布上的纸浆晾干后揭下来，即可得到再生纸； （2）草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了KOH，氢氧化钾是强碱，故碱性增强； （3）步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液后，溶液变红，说明含NaOH； （4）解析见（3）； （5）空气中本身含二氧化碳，装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，导致测定结果偏大； （6）装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则发生的是二氧化碳和氢氧化钠的反应； （7）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g 解：设废液中碳酸钠的质量为x   x=5.3g 则废液中碳酸钠的质量分数为： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数为5.3%。 12．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)湿润氧气(或冷却氧气、观察氧气流速等) (3)制氧室中压强增大，液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 (4)自救器的气密性(开关是否灵活等) 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）生成的氧气通过水时可被润湿、冷却氧气，也可通过气泡冒出的快慢判断制氧速率。 （3）固液不加热型装置停止反应的核心是通过压强变化实现反应物分离，固液不接触反应就会停止。 （4）供氧自救器需保证气密性良好、药品有效、部件可正常使用，定期检查上述任意一项均可。 13．(1)集气瓶(或水槽) (2) (3)C D (4)②③④ (5)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 (6)C (7)D 【详解】（1）略 （2）三种气体中，只有氧气既可以用固体加热型装置A制取，也可以用固液不加热型装置B或C或D制取；A装置管口有棉花，是高锰酸钾加热制氧气，化学方程式略。 （3）C的长颈漏斗、D的分液漏斗，都可以在反应进行过程中添加液体试剂。 （4）能用排水法收集的气体，需要满足：难（或不易）溶于水、不与水反应；能用排空气法收集的气体，需要满足：密度与空气相差较大、不与空气中成分反应。选②③④。 （5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用装置E收集CO2验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。 （6）A、加热固体制取气体，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管； B、长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，防止气体从漏斗逸出； C、排水法收集气体，需要等气泡连续均匀冒出后再收集，初始排出的是装置内空气，立即收集会使气体不纯； D、固体加热排水法收集气体，实验结束先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 （7）A、正确； B、氧气经过加湿过滤仓的水，可以过滤杂质，同时使氧气带上水分保持湿润； C、正确； D、图2中a管伸入水下，氧气需要从a管进入水中，加湿后从液面上方的b管输出给病人，b管连接氧气罩。 14．(1) (2) 将30mL CO2推入三颈烧瓶，瓶内气体量突然增加，压强瞬间升高 30mL CO2仅部分溶于5mL水中，瓶内剩余气体量仍大于初始状态 加入NaOH溶液后，瓶内压强大幅下降，下降幅度远大于加水时的压强下降幅度 【详解】（1）略； （2）①见答案； ②见答案。 15．(1)防止冷凝水倒流，炸裂试管 (2)A (3)排水法或向下排空气法 (4) 验纯 BC 【详解】（1）略； （2）手捂住试管时，若装置气密性良好，试管内空气受热膨胀、压强增大，气体会从导管口逸出，很快观察到导管口有气泡冒出；B是松开手后温度下降、压强减小才会出现的现象； （3）略； （4）甲烷属于可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，干燥的烧杯壁出现水雾说明甲烷燃烧生成水，可证明甲烷含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，可证明甲烷含碳元素；火焰呈淡蓝色是多种可燃性气体的共性，无法证明甲烷的元素组成。 16．(1) (2) 通入HCl气体 加热 (3)C 【详解】（1）石英管中反应物为Sn和氯化氢气体，生成物为，反应条件是加热，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了氢气，该反应的化学方程式为：； （2）反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热），容易发生爆炸，故应先通入HCl气体，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸； （3）A、易与水反应，故导气管a处应该接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入盛接器，同时可以吸收尾气HCl，防止污染空气，正确； B、Cl2有氧化性，能将氧化为，故不能将通入的HCl气体用氯气代替，正确； C、沸点623℃，高于652℃时易分解，故管式炉温度宜略高于623℃，使以气体的形式进入盛接器，但是温度不能高于652℃，防止分解，错误； D、的熔点为247℃，若用冰代替冷却剂，温度过低，凝华为固体，易堵塞导管，正确。 17．(1)B (2) 放热 B (3)3.2 【详解】（1）反应③是氢氧化钠和盐的复分解反应，复分解反应需要生成沉淀、气体或水才能发生： A、与不满足复分解反应条件，不反应，该选项不符合题意； B、与反应生成沉淀，可以发生反应，该选项符合题意； C、与不满足复分解反应条件，不反应，该选项不符合题意； D、是难溶性盐，和不反应，该选项不符合题意； 故选B。 （2）①由图乙可知，反应过程中溶液温度升高，说明该中和反应是放热反应； ②本题是盐酸滴入氢氧化钠溶液，pH随盐酸加入逐渐降低： A、a点，氢氧化钠未完全反应，溶质为和剩余，该选项不符合题意； B、b点，酸碱恰好完全中和，溶质只有生成的，该选项符合题意； C、只要反应发生就会生成，也能和反应生成白色沉淀，无法证明盐酸过量，该选项不符合题意； D、氢氧化钠是强电解质，在溶液中电离为钠离子和氢氧根离子，不存在氢氧化钠分子，该选项不符合题意； 故选B。 （3）混合物中氧元素全部来自碱的， 硫酸质量为，硫酸中氢元素的质量为，酸碱中和反应的微观实质是1个氢离子和1个氢氧根离子结合成1个水分子，氢离子和氢氧根离子的质量比为，氢离子完全来自于硫酸中的氢元素，故参加反应的氢氧根离子的质量为，其中氧元素的质量为：。 18．(1) 状态 密度 (2) ACG 检查装置的气密性 (3) 先有气泡产生，后产生白色沉淀 【详解】（1）初中化学中，气体发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定；收集方法由气体的密度和溶解性决定，因此依次填状态、密度。 （2）要控制反应随时发生、节约药品，需要用分液漏斗（C）控制液体药品的加入量，反应容器选锥形瓶（A），双孔橡皮塞（G）分别连接分液漏斗和导管，因此选ACG；制取气体组装装置后，必须先检查装置气密性，再开始实验。 （3）制取的初始废液pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，废液中含有生成的和过量的。 加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应，a点处于盐酸反应阶段，反应方程式为；盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为：先产生气泡，后产生白色沉淀，最终得出废液溶质为和。 答案第12页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $