题型13 化学计算题（题型专练）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型 13 化学计算题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学式相关计算 考向02 化学方程式计算 考向03 溶液溶质质量分数计算 考向04 综合计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 化学计算题是中考化学必考题型，分值4～8分，贯穿基础与压轴，难度梯度分明。核心考查化学式的相关计算、化学方程式与质量守恒定律的应用、溶液溶质质量分数计算，以及多知识点融合的综合计算，重点考查计算能力、逻辑推理能力和步骤规范书写能力，是拉开分数差距的关键题型。 考向分类 考向01 化学式相关计算 考向02 化学方程式计算 考向03 溶液溶质质量分数计算 考向04 综合计算 技巧点拨 化学式计算：找原子，算相对，按比例，求结果； 方程式计算：设未知，写方程，找比例，求答案； 溶液计算：辨溶质，算质量，找总量，求分数； 综合计算：分步骤，破难点，守规范，不跳步。核心原则：以质量守恒定律为核心，步骤完整、格式规范、计算准确，单位统一 考●向●破●译 考向01 化学式相关计算 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）在传统中医里，野葱常被视作民间草药，认为其具有温中散瘀的功效。但葱兰（含有石蒜碱C16H17NO4）外形与野葱极为相似，误食后会引发中毒，出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状，请勿随意采食野外不明植物。下列关于石蒜碱说法正确的是 A．石蒜碱是氧化物 B．石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为192:17:12:64 C．石蒜碱中碳元素的质量分数最大 D．石蒜碱由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子及4个氧原子构成 方法透视 解题思路 1. 找化学式→定原子：明确化学式中各元素的原子个数（注意右下角数字，无数字则为1）；2. 记公式→代数据：牢记相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式，代入各元素相对原子质量（中考会给出，直接使用即可）； 3. 算结果→守规范：计算时注意运算顺序，元素质量比需化简为最简整数比，元素质量分数需按要求保留小数位数； 4. 验结果→防错误：检查原子个数是否数错、相对原子质量是否代错、计算过程是否有误。 答题模板 1. 答题规范：① 相对分子质量：写出“相对分子质量=×××”，代入数据时标注元素符号，步骤完整；② 元素质量比：写出“×元素:×元素:×元素=×××”，化简后标注最简比；③ 元素质量分数：写出“×元素质量分数=（×××）/（×××）×100%”，代入数据计算，保留要求的小数位数；④ 单位：相对分子质量无单位，元素质量比无单位，元素质量分数用“%”表示。 2. 避坑口诀：化学式中原子数，右下角数字看清楚；相对原子质量代，计算顺序不混乱；质量比要化简，分数保留按要求。 变式演练 【变式01】某纯净氧化钙久置空气中，为测量其组成，进行下列实验：①将2.3g样品溶解在15mL水中，温度显著升高，在所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；②另取2.3g样品溶解在足量稀盐酸中，产生二氧化碳气体0.44g，在所得溶液中滴加过量碳酸钠溶液，得到沉淀3.0g。对于2.3g样品的成分，下列说法不正确的是 A．样品中含有0.74g氢氧化钙 B．样品中含有1.0g碳酸钙 C．样品中含有0.56g氧化钙 D．样品中含有1.3g氧化钙 【变式02】（2026·山东济南·一模）将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 考向02 化学方程式计算 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是 A．原固体混合物中铁的质量小于铜 B．剩余固体全部为铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7:12 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g 方法透视 解题思路 1. 找反应→写方程式：明确反应的化学方程式，确保配平、条件、沉淀/气体符号完整（中考核心得分点）； 2. 算差量→求气体/沉淀质量：若有气体或沉淀生成，利用质量守恒定律计算其质量（反应前总质量-反应后总质量）； 3. 设未知→找比例：设所求物质的质量为（或），根据化学方程式中各物质的质量比，列出比例式； 4. 解未知→算结果：解比例式，求出未知量，注意单位统一； 5. 验步骤→守规范：检查方程式是否配平、比例式是否正确、计算过程是否有误，最后规范书写答语。 答题模板 1. 答题规范：① 设未知量：“设××的质量为”（不写单位）；② 写方程式：配平、条件、气体/沉淀符号必须完整；③ 标质量：在方程式中对应物质下方，标注相对分子质量、已知质量、未知量；④ 列比例：“”，比例式要对应；⑤ 解未知：计算过程清晰，标注单位；⑥ 答语：完整回答题目所求问题，标注单位。 2. 避坑口诀：方程式要配平，条件符号不能省；质量守恒求差量，气体沉淀是关键；比例对应要准确，单位统一不混乱；步骤完整写答语，评分标准记心间。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．75% 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是 A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 考向03 溶液溶质质量分数计算 典例引领 【典例01】（2024·山东青岛·中考真题）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，若用50.0g水配制20℃的饱和食盐水(20℃时的溶解度为36.0g)，应称取的质量为 A．20.9g B．18.0g C．16.0g D．13.2g 方法透视 解题思路 1. 辨溶质→算质量：明确溶液中溶质是什么（注意：不溶于水的物质不能算溶质），计算出溶质的质量（原溶液溶质质量=原溶液质量×原溶质质量分数）； 2. 析变化→算总质量：分析溶液质量的变化（加溶剂→质量增加，加溶质→质量增加，蒸发溶剂→质量减少），计算出变化后溶液的总质量； 3. 用公式→求分数：根据溶质质量分数公式，代入溶质质量和溶液总质量，计算出溶质质量分数； 4. 稀释题→抓不变：稀释问题的核心是“溶质质量不变”，列出等式（原溶液溶质质量=稀释后溶液溶质质量），解出未知量。 答题模板 1. 答题规范：① 溶质质量计算：写出“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，代入数据计算；② 溶液总质量计算：明确溶液质量的变化原因，写出“溶液总质量=××+××”；③ 溶质质量分数计算：写出“溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%”，代入数据计算；④ 稀释问题：写出“原溶液溶质质量=稀释后溶液溶质质量”，列出等式，解出未知量，标注单位。 2. 避坑口诀：溶质质量看纯度，不溶物质不算数；稀释前后溶质不变，浓缩加质总质量增；公式应用要准确，单位统一再计算。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）采集的盐水主要含有NaCl和少量，下列说法正确的是 A．溶解度： B．将盐水蒸发结晶可得到较纯的NaCl C．的溶解度随温度的升高而增大 D．a℃时，溶液的溶质质量分数为50% 【变式02】（2026·山东临沂·二模）不同温度时，硝酸钾的溶解度如下表所示。在80℃时，向100 g水中加入100 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液静置降温至室温。对溶液降温过程中的分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．降至60℃时，溶液变为饱和溶液 B．降至40℃时，溶液质量为200 g C．降至30℃时，溶液中有晶体析出 D．降至20℃时，溶液中溶质质量分数为50% 考向04 综合计算 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 方法透视 解题思路 1. 找杂质→算纯度：若有不反应的杂质，先根据滤渣质量求出纯物质的质量（样品质量-杂质质量），或根据纯度公式求出纯物质质量； 2. 分反应→写方程式：明确多个反应的先后顺序，写出每个反应的化学方程式，确保配平、条件完整； 3. 连数据→求未知：以第一个反应的产物（如气体、沉淀）作为第二个反应的反应物，连续计算，逐步求出所求物质的质量； 4. 查步骤→防错误：检查每个反应的方程式是否正确、比例式是否对应、计算过程是否有误，确保分步得分，避免一步错全盘错。 答题模板 1. 答题规范：① 纯度计算：写出“纯物质质量=样品质量×纯度”或“纯物质质量=样品质量-杂质质量”；② 分步计算：每个反应单独设未知量、写方程式、列比例、解未知，步骤完整；③ 关联计算：前一个反应的产物质量，作为后一个反应的已知质量，标注清楚，避免混淆；④ 答语：完整回答所有问题，标注单位，确保每个计算结果对应题目所求。 2. 避坑口诀：综合计算分步骤，先算纯度再算量；多个反应连起来，产物作为反应物；方程式配平要牢记，比例对应不出错；分步得分是关键，步骤完整不跳步。 变式演练 【变式01】（2025·山东济宁·中考真题）在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60 g物质X D．若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 【变式02】（2026·山东德州·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 题●型●训●练 一、单选题 1．2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为32 C．碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D．1个甲醇分子由6个原子构成 2．(2026·山东省淄博市·模拟)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠()均可用作消毒剂。经测定由、两种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为 A．58.5% B．23% C．35.5% D．29.25% 3．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为 A． B． C． D． 4．(2026·山东青岛·模拟)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰，发生反应。把12.0 g CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为7.6 g。下列不符合客观事实的是 A．生成CO2的质量是4.4 g B．生成物中CaO的质量是5.6 g C．剩余固体中钙元素的质量分数为63.2% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为 5．已知：。现将mgNaOH和的固体混合物配成100.0g溶液，向溶液中通入，充分反应后逐滴加入的稀盐酸，加入200.0g后正好不冒气泡，将产生气体通入足量澄清石灰水，产生30.0g沉淀。下列说法不正确的是 A．加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为 B．m的值为19.9 C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42 D．若在原100.0g混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是200.0g 6．(2024·山东滨州·中考真题)在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是 A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 7．(2026·山东聊城·一模)将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A．50g B．80g C．100g D．200g 8．2025·山东临沂·中考真题)的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 9．医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B．10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C．10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D．将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 10．(2025·山东淄博·一模)称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 11．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： (1)Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 12．(2026·山东东营·一模)阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 (1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 (2)电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 13 化学计算题 考●向●破●译 考向01 化学式相关计算 典例引领 【典例01】【答案】C 变式演练 【变式01】【答案】D 【变式02】【答案】B 考向02 化学方程式计算 典例引领 【典例01】【答案】C 变式演练 【变式01】【答案】D 【变式02】【答案】B 考向03 溶液溶质质量分数计算 典例引领 【典例01】【答案】B 变式演练 【变式01】【答案】B 【变式02】【答案】C 考向04 综合计算 典例引领 【典例01】【答案】D 变式演练 【变式01】【答案】A 【变式02】【答案】D 题●型●训●练 一、单选题 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】(1)7：12 (2)解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z   x=122g   y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8% (3)300 12．【答案】(1) 负 Cl- (2) Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 13 化学计算题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学式相关计算 考向02 化学方程式计算 考向03 溶液溶质质量分数计算 考向04 综合计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 化学计算题是中考化学必考题型，分值4～8分，贯穿基础与压轴，难度梯度分明。核心考查化学式的相关计算、化学方程式与质量守恒定律的应用、溶液溶质质量分数计算，以及多知识点融合的综合计算，重点考查计算能力、逻辑推理能力和步骤规范书写能力，是拉开分数差距的关键题型。 考向分类 考向01 化学式相关计算 考向02 化学方程式计算 考向03 溶液溶质质量分数计算 考向04 综合计算 技巧点拨 化学式计算：找原子，算相对，按比例，求结果； 方程式计算：设未知，写方程，找比例，求答案； 溶液计算：辨溶质，算质量，找总量，求分数； 综合计算：分步骤，破难点，守规范，不跳步。核心原则：以质量守恒定律为核心，步骤完整、格式规范、计算准确，单位统一 考●向●破●译 考向01 化学式相关计算 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）在传统中医里，野葱常被视作民间草药，认为其具有温中散瘀的功效。但葱兰（含有石蒜碱C16H17NO4）外形与野葱极为相似，误食后会引发中毒，出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状，请勿随意采食野外不明植物。下列关于石蒜碱说法正确的是 A．石蒜碱是氧化物 B．石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为192:17:12:64 C．石蒜碱中碳元素的质量分数最大 D．石蒜碱由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子及4个氧原子构成 【答案】C 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，石蒜碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误； B.石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，选项中氮元素对应质量数值错误，错误。 C.石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素总质量分别为192、17、14、64，碳元素总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，正确。 D.石蒜碱由石蒜碱分子构成，1个石蒜碱分子由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成，选项混淆宏观物质和微观粒子的表述，错误。 方法透视 解题思路 1. 找化学式→定原子：明确化学式中各元素的原子个数（注意右下角数字，无数字则为1）；2. 记公式→代数据：牢记相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式，代入各元素相对原子质量（中考会给出，直接使用即可）； 3. 算结果→守规范：计算时注意运算顺序，元素质量比需化简为最简整数比，元素质量分数需按要求保留小数位数； 4. 验结果→防错误：检查原子个数是否数错、相对原子质量是否代错、计算过程是否有误。 答题模板 1. 答题规范：① 相对分子质量：写出“相对分子质量=×××”，代入数据时标注元素符号，步骤完整；② 元素质量比：写出“×元素:×元素:×元素=×××”，化简后标注最简比；③ 元素质量分数：写出“×元素质量分数=（×××）/（×××）×100%”，代入数据计算，保留要求的小数位数；④ 单位：相对分子质量无单位，元素质量比无单位，元素质量分数用“%”表示。 2. 避坑口诀：化学式中原子数，右下角数字看清楚；相对原子质量代，计算顺序不混乱；质量比要化简，分数保留按要求。 变式演练 【变式01】某纯净氧化钙久置空气中，为测量其组成，进行下列实验：①将2.3g样品溶解在15mL水中，温度显著升高，在所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；②另取2.3g样品溶解在足量稀盐酸中，产生二氧化碳气体0.44g，在所得溶液中滴加过量碳酸钠溶液，得到沉淀3.0g。对于2.3g样品的成分，下列说法不正确的是 A．样品中含有0.74g氢氧化钙 B．样品中含有1.0g碳酸钙 C．样品中含有0.56g氧化钙 D．样品中含有1.3g氧化钙 【答案】D 【分析】氧化钙久置空气中会与水、CO2反应，成分可能含CaO、Ca(OH)2、CaCO3，计算如下： 设CaCO3质量为， ，解得 ，即样品含1.0g CaCO3。 总钙元素质量：加碳酸钠得到的3.0g沉淀为CaCO3，其中钙元素总质量= ，为样品全部钙元素质量。1g CaCO3含钙元素 ，故CaO、Ca(OH)2含钙元素总质量= 。 CaO、Ca(OH)2质量：二者总质量= ，设CaO质量为，Ca(OH)2质量为，列方程组： 解得 ， 。 【详解】A、样品含0.74g氢氧化钙，正确。 B、 样品含1.0g碳酸钙，正确。 C、样品含0.56g氧化钙，正确。 D、样品中氧化钙质量为0.56g，不是1.3g，错误。 【变式02】（2026·山东济南·一模）将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 【答案】B 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、  根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 考向02 化学方程式计算 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是 A．原固体混合物中铁的质量小于铜 B．剩余固体全部为铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7:12 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g 【答案】C 【分析】由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：400g×25.0%=100g。 【详解】A、设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应消耗硫酸铁的质量为：则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，故A正确； B、根据A选项的计算，原固体中铁的质量为5.6g，铜的质量为12.4g。铁完全反应消耗硫酸铁的质量为 。剩余硫酸铁的质量为 。此时，铜开始反应，消耗铜的质量为 。因此，参加反应的固体总质量为 。这与题干中“充分反应后剩余固体2.8g” () 的信息吻合。原固体中铜的质量为12.4g，参与反应的铜的质量为9.6g，所以剩余的固体是未反应的铜，质量为 。因此，剩余固体全部为铜，故B正确； C、所得溶液中铁元素的质量为初始硫酸铁中铁元素的质量与参加反应的铁的质量之和，即 。所得溶液中铜元素的质量为参与反应的铜的质量，即9.6g。因此，所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 ，故C不正确； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，与硫酸铜反应的铁的质量为 。则最终所得溶液中铁元素的总质量为：初始硫酸铁中的铁元素质量 + 参加反应的铁的质量 + 加入的过量铁粉中与硫酸铜反应的铁的质量。则最终所得溶液中FeSO₄的质量为 ，故D正确。 故选C。 方法透视 解题思路 1. 找反应→写方程式：明确反应的化学方程式，确保配平、条件、沉淀/气体符号完整（中考核心得分点）； 2. 算差量→求气体/沉淀质量：若有气体或沉淀生成，利用质量守恒定律计算其质量（反应前总质量-反应后总质量）； 3. 设未知→找比例：设所求物质的质量为（或），根据化学方程式中各物质的质量比，列出比例式； 4. 解未知→算结果：解比例式，求出未知量，注意单位统一； 5. 验步骤→守规范：检查方程式是否配平、比例式是否正确、计算过程是否有误，最后规范书写答语。 答题模板 1. 答题规范：① 设未知量：“设××的质量为”（不写单位）；② 写方程式：配平、条件、气体/沉淀符号必须完整；③ 标质量：在方程式中对应物质下方，标注相对分子质量、已知质量、未知量；④ 列比例：“”，比例式要对应；⑤ 解未知：计算过程清晰，标注单位；⑥ 答语：完整回答题目所求问题，标注单位。 2. 避坑口诀：方程式要配平，条件符号不能省；质量守恒求差量，气体沉淀是关键；比例对应要准确，单位统一不混乱；步骤完整写答语，评分标准记心间。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A．40% B．50% C．60% D．75% 【答案】D 【详解】计算反应前铁元素质量：160g 中Fe质量为，原有O质量为。反应前后Fe元素质量不变，已知反应后固体中，则反应后O质量为，固体中O元素减少质量为。 由反应方程式可知，每反应160g ，固体失去1个O原子（质量16g），设参加反应的质量为x。 ，解得。 转化率为。 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是 A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 【答案】B 【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为； 则a=2，b=5，m=4，n=2。 【详解】A、a=2，2n=2×2，不相等。 B、m=4，2a=2×2=4，相等； C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等； D、b=5，2a=3×2=6，不相等； 故选B。 考向03 溶液溶质质量分数计算 典例引领 【典例01】（2024·山东青岛·中考真题）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，若用50.0g水配制20℃的饱和食盐水(20℃时的溶解度为36.0g)，应称取的质量为 A．20.9g B．18.0g C．16.0g D．13.2g 【答案】B 【详解】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是该温度下100g水中最多溶解36.0g NaCl达到饱和状态。设50.0g水配制该温度下饱和食盐水需要NaCl的质量为x，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为定值，因此列式：，解得x=18.0g。 方法透视 解题思路 1. 辨溶质→算质量：明确溶液中溶质是什么（注意：不溶于水的物质不能算溶质），计算出溶质的质量（原溶液溶质质量=原溶液质量×原溶质质量分数）； 2. 析变化→算总质量：分析溶液质量的变化（加溶剂→质量增加，加溶质→质量增加，蒸发溶剂→质量减少），计算出变化后溶液的总质量； 3. 用公式→求分数：根据溶质质量分数公式，代入溶质质量和溶液总质量，计算出溶质质量分数； 4. 稀释题→抓不变：稀释问题的核心是“溶质质量不变”，列出等式（原溶液溶质质量=稀释后溶液溶质质量），解出未知量。 答题模板 1. 答题规范：① 溶质质量计算：写出“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，代入数据计算；② 溶液总质量计算：明确溶液质量的变化原因，写出“溶液总质量=××+××”；③ 溶质质量分数计算：写出“溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%”，代入数据计算；④ 稀释问题：写出“原溶液溶质质量=稀释后溶液溶质质量”，列出等式，解出未知量，标注单位。 2. 避坑口诀：溶质质量看纯度，不溶物质不算数；稀释前后溶质不变，浓缩加质总质量增；公式应用要准确，单位统一再计算。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）采集的盐水主要含有NaCl和少量，下列说法正确的是 A．溶解度： B．将盐水蒸发结晶可得到较纯的NaCl C．的溶解度随温度的升高而增大 D．a℃时，溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较二者溶解度大小，错误。 B、NaCl溶解度受温度变化影响很小，蒸发结晶时NaCl大量析出，少量的MgSO4不会析出，可得到较纯净的NaCl，正确。 C、由溶解度曲线可知，温度高于曲线最高点对应的温度时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，错误。 D、a℃时MgSO4溶解度为50g，只有该温度下的饱和MgSO4溶液溶质质量分数为，则a℃时硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，错误。 【变式02】（2026·山东临沂·二模）不同温度时，硝酸钾的溶解度如下表所示。在80℃时，向100 g水中加入100 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液静置降温至室温。对溶液降温过程中的分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．降至60℃时，溶液变为饱和溶液 B．降至40℃时，溶液质量为200 g C．降至30℃时，溶液中有晶体析出 D．降至20℃时，溶液中溶质质量分数为50% 【答案】C 【分析】时硝酸钾溶解度为，水中加入硝酸钾，得到的是不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量为，溶剂质量为。 【详解】A.时硝酸钾溶解度为，水最多可溶解硝酸钾，此时溶质仅，溶液仍为不饱和溶液，故A错误。 B.时硝酸钾溶解度为，水最多溶解硝酸钾，此时溶液质量为，不是，故B错误。 C.时硝酸钾溶解度为，小于加入的硝酸钾，因此不能溶解的硝酸钾会以晶体形式析出，故C正确。 D.时硝酸钾溶解度为，此时形成的溶液是饱和溶液，则溶液中溶质质量分数为，远小于50%，故D错误。 考向04 综合计算 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】反应中，每反应284份质量，生成276份，固体质量减少份，同时生成96份。题目中固体质量差为，设参加反应的的质量为x，的质量为y，氧气的质量为z， A、由分析可知该选项正确。 B、由分析可知剩余的质量为，反应后的固体中与质量比，正确。 C、设碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳质量为a。 设生成的沉淀质量为b 正确。 D、钾元素全部转化为，则硫酸钾总质量为；设剩余与硫酸反应生成氧气质量为k。生成气体总质量为，溶液质量为，质量分数为，错误。 方法透视 解题思路 1. 找杂质→算纯度：若有不反应的杂质，先根据滤渣质量求出纯物质的质量（样品质量-杂质质量），或根据纯度公式求出纯物质质量； 2. 分反应→写方程式：明确多个反应的先后顺序，写出每个反应的化学方程式，确保配平、条件完整； 3. 连数据→求未知：以第一个反应的产物（如气体、沉淀）作为第二个反应的反应物，连续计算，逐步求出所求物质的质量； 4. 查步骤→防错误：检查每个反应的方程式是否正确、比例式是否对应、计算过程是否有误，确保分步得分，避免一步错全盘错。 答题模板 1. 答题规范：① 纯度计算：写出“纯物质质量=样品质量×纯度”或“纯物质质量=样品质量-杂质质量”；② 分步计算：每个反应单独设未知量、写方程式、列比例、解未知，步骤完整；③ 关联计算：前一个反应的产物质量，作为后一个反应的已知质量，标注清楚，避免混淆；④ 答语：完整回答所有问题，标注单位，确保每个计算结果对应题目所求。 2. 避坑口诀：综合计算分步骤，先算纯度再算量；多个反应连起来，产物作为反应物；方程式配平要牢记，比例对应不出错；分步得分是关键，步骤完整不跳步。 变式演练 【变式01】（2025·山东济宁·中考真题）在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60 g物质X D．若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 【答案】A 【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g 则 故该选项符合题意。 B、根据A中的化学方程式，反应前后原子的总数不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，则4X中有4个氮原子和4个氧原子，故X的化学式为，该选项不符合题意。 C、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，氨气和水的质量比为：，若反应消耗17 g ，则生成27 g，该选项不符合题意。 故选A。 【变式02】（2026·山东德州·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误； C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误； D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确； 故选：D。 题●型●训●练 一、单选题 1．2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为32 C．碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D．1个甲醇分子由6个原子构成 【答案】C 【详解】A. 甲醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，描述正确。 B. 相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即，计算正确。 C. 元素质量比为各元素相对原子质量乘原子个数的比值，碳、氢、氧元素质量比为，是分子中三种原子的个数比，描述错误。 D. 1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，共6个原子，描述正确。 2．(2026·山东省淄博市·模拟)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠()均可用作消毒剂。经测定由、两种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为 A．58.5% B．23% C．35.5% D．29.25% 【答案】C 【详解】观察NaClO和的化学式可知，混合物中Na、Cl原子个数比恒为，因此Na、Cl元素质量比固定为。 已知混合物中氧元素质量分数为41.5%，则Na和Cl的总质量分数为=58.5%。 结合Na、Cl的质量比，可得氯元素质量分数为=35.5%，Na的质量分数=58.5%-35.5%=23%。 A. 58.5%是Na、Cl元素的总质量分数，不是氯元素质量分数，错误。 B. 23%是钠元素的质量分数，错误。 C. 经计算氯元素质量分数为35.5%，正确。 D. 与计算结果不符，错误。 3．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于水中氢元素质量，生成CO2中碳质量为：，H2O中氢的质量为：，故该有机物中碳氢原子个数比为，若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为CH3OH。 故选：B。 4．(2026·山东青岛·模拟)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰，发生反应。把12.0 g CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为7.6 g。下列不符合客观事实的是 A．生成CO2的质量是4.4 g B．生成物中CaO的质量是5.6 g C．剩余固体中钙元素的质量分数为63.2% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成的质量，即质量=。 B、根据化学方程式，碳酸钙部分分解，设生成的质量为 C、反应前12.0g 中钙元素质量=，根据反应前后钙元素质量守恒，剩余固体中钙元素质量分数=， D、剩余固体中未反应的质量=，碳元素仅存在于剩余中，碳元素质量=；氧元素总质量=，碳、氧元素质量比为。 5．已知：。现将mgNaOH和的固体混合物配成100.0g溶液，向溶液中通入，充分反应后逐滴加入的稀盐酸，加入200.0g后正好不冒气泡，将产生气体通入足量澄清石灰水，产生30.0g沉淀。下列说法不正确的是 A．加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为 B．m的值为19.9 C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42 D．若在原100.0g混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是200.0g 【答案】C 【详解】A、解：设加入稀盐酸后反应生成二氧化碳的质量为x   x=13.2g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为：100.0g+6.6g+200.0g-13.2g=293.4g，正确； B、通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应：，如果二氧化碳过量，碳酸钠、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，即，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，根据碳元素守恒，最后与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=通入二氧化碳的质量+原固体混合物中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，则原固体混合物中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：13.2g-6.6g=6.6g。 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为y，消耗HCl的质量为z y=15.9g   z=10.95g 根据以上化学方程式，可得关系式：，则加入稀盐酸后，碳酸钠、碳酸氢钠（这里的碳酸钠、碳酸氢钠是指氢氧化钠与二氧化碳反应后生成的，不包括原固体中的碳酸钠，以及原固体中碳酸钠反应生成的碳酸氢钠）消耗HCl的质量与原固体中氢氧化钠消耗盐酸的质量相等，则原固体中氢氧化钠消耗HCl的质量为：。 解：设原固体中氢氧化钠的质量为w   w=4g 则m的值为：4+15.9=19.9，正确； C、解：设4g氢氧化钠消耗二氧化碳的质量为a，反应生成碳酸钠的质量为b   a=2.2g   b=5.3g 通入二氧化碳的质量为6.6g，则氢氧化钠完全反应，碳酸钠消耗二氧化碳的质量为：6.6g-2.2g=4.4g 解：设碳酸钠与二氧化碳、水反应，消耗碳酸钠的质量为c，生成碳酸氢钠的质量为d c=10.6g   d=16.8g 则滴加稀盐酸之前溶液中碳酸钠的质量为：15.9g+5.3g-10.6g=10.6g，碳酸氢钠的质量为：16.8g，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：10.6g：16.8g=53:84，错误； D、最后所得溶液是氯化钠溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成氯化钠中的钠元素完全来自原固体混合物中氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素，氯元素完全来自加入稀盐酸中的氯元素，故若在原100.0g混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是200.0g，正确。 6．(2024·山东滨州·中考真题)在化学方程式中，各化学计量数之间的关系正确的是 A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，配平化学方程式为则a=4，b=11，m=8，n=6。 【详解】A、a=4，2n=12，不相等； B、m=8，2a=8，相等； C、a+b=15，m+n=14，不相等； D、b=11，3n=18，不相等。 故选B。 7．(2026·山东聊城·一模)将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A．50g B．80g C．100g D．200g 【答案】C 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g； 故选C。 8．2025·山东临沂·中考真题)的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 9．医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B．10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C．10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D．将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 【答案】A 【详解】A、 正确。 B、所得溶液溶质质量分数为，不是10%。 C、20℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为，10%的氯化铵溶液是20℃时的不饱和溶液。 D、 若40℃的氯化铵溶液为不饱和稀溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不会析出晶体。 10．(2025·山东淄博·一模)称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 【答案】C 【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。 故选C。 11．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： (1)Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 【答案】(1)7：12 (2)解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z   x=122g   y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8% (3)300 【详解】（1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 12．(2026·山东东营·一模)阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 (1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 (2)电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 【答案】(1) 负 Cl- (2) Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 【详解】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷； 由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：； （2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室； ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出； iii.见答案。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $