河南信阳高级中学等校2025-2026学年下学期高三4月质量检测 化学试题

秘密★启用前 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7B一11C-12N一140一16S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 装 项是符合题目要求的。 1.下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 订 A.剪纸 B.战鼓 C.石雕 D.错金铜博山炉 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程：H+,C:→H[C: 个个☐州 B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式 3d 4s 班 级 C.HSO3的电离方程式：HSO3+H2O一HO++SO D.甲烷中C-H键的形成过程：⊙+←○O一@○O一。○b 姓 名 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D ,浓盐酸 2mL0.5mol·L CuCl,溶液 实验装置 铜 溶液 Cu片 铁钉 冰水热水 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 化学试题第1页（共8页） 4.工业生产中某元素及其化合物存在如图X→R的转化关系（部分反应物、生成物及反应 条件略)。下列说法错误的是 单质X 单质X 气体Y 气体Z (黄色) R溶液 A.X可在足量的氧气中直接转化为Z B.Y可用于漂白纸张、草帽等 C.气体Z可使用R的浓溶液吸收 D.X与R的浓溶液可发生氧化还原反应 5.下列方程式书写错误的是 A.AgCI溶于过量的浓氨水：AgCI+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++CI+2H2O B工业治炼金属贯：2AIC,(熔融)*2A1+3C》 C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： -O+CO2+H2O→HCO3+ -OH D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5H2C2O,+2MnO,十6H+一10CO2个十 2Mn2++8H2O 6.某种电解质阻燃剂的分子结构如图，X、Y、Z、M、W和Q为原子序数依次增大的短周期 主族元素。下列说法正确的是 YX A.基态原子的未成对电子数：M>Y B.该分子中键角：∠QZQ>∠QMY C.简单氢化物的还原性：Z>Q D.MW2和YM2的VSEPR模型相同 7.有机化合物X转化为Z的过程如图。下列说法错误的是 NC、COOCH, NO2 Y A.X分子中所有原子可能共平面 化学试题第2页（共8页） B.Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C.Z中2号N原子可与H反应，1号N原子不能与H+反应 D.Z分子环上的一氯代物有5种 8.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 焰色试验：Li和Na的焰色不同 能级能量 B 沸点：H2O>CH 共价键键能 C 酸性：CH COOH>CHCH2COOH 推电子效应 D (O3的溶解度：四氯化碳>水 分子极性 9.化合物NH,BOg·4H2O(Mr=273)在空气中加热所得产物的热重曲线如图，在 200℃以下热分解时无刺激性气味气体逸出。下列说法错误的是 100% 80.2% 67.4% 64.1% 100200300400500600700800 ● A.1 mol NH,BOg·4H2O在100~200℃阶段热分解失去4molH2O B.NH,B,O。·4H,0热分解的总反应方程式为2NH,B,O。·4H,O△5B,O,十 2NH3↑+9H2O↑ C.该化合物中存在离子键和配位键 D.H2O的VSEPR模型为四面体形 1O.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加入足量NaOH 蔗糖发生水解 溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 B 向CuSO,溶液中通人H2S气体，溶液变浑浊 CuSO,具有氧化性 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有Fe+ 常温下，测定等物质的量浓度的NaA和NaB溶液的pH,前 D K,(HA)>K,(HB) 者的pH大 11.在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性C>H>B。下列说法错 误的是 化学试题第3页（共8页） B,H H,C、 H CC=C H 1 A.I转化为N的反应类型为加成反应 B.I中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C.过程中可能发生反应：3CH,CHCH,+BH,TH(CH,CH,CH,),B D.I存在立体异构体 12.电催化5-羟甲基糠醛转化为2,5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，N极存在如图所 示的反应过程。下列说法错误的是 直流电源 M极 N极 KOH溶液 : /0m·0m·gt一0 A.M极连接直流电源的负极，电极电势低于N极 的电极反应式为。一m-6e+80H一 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 C.当N极生成3种产物的物质的量均为1mol时，M极生成18gH2 D.电催化过程中，溶液中OH的物质的量将会减少 线 13.亚胺锂(1i2NH)常用作氨分解的催化剂，其立方品胞结构如图。已知1号原子的分数 坐标为(？？.品胞参数为口m,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 ●NH O Li' 90°y 290° A.NH2-的配位数为8 化学试题第4页（共8页） B2号原子的分数坐标为(，3,3 4’4'4 C该晶体的密度为，16X10 NaXa3g·cm3 D.若以Li+为晶胞顶点，则NH位于面心和体心 14.常温下，Km(AgM)=4X10w,将过量Ag2SO,沉淀溶于0.01mol·L1HM(三元弱酸) 回答下列问题： 溶液中，通过滴加硝酸或者NOH溶液调节溶液pH(忽略溶液体积变化)，混合溶液中 (1)仪器X的名称为 c(M3-) c(Ag).含M微粒的分布系数à[例如iw=cH,D+cH,M)+cHM)+c(f (2)步骤Ⅱ中FeCO3转化为Fe(OH)3的化学方程式为 (3)若将适量FSO,·7H2O溶于去离子水后，先加入H2O2,后加人碳酸钠制备 与溶液pH的关系如图（假设该过程中无AgOH形成）： Fe(OH)3,此方法制备Fe(OH)3的缺点是 (m,3×10x,3×10 1.0f (4)相比于常压过滤，减压过滤的优点为 (写一条) 1 08 (5)“一系列操作”的步骤为、烘干。 意清点有 0.6 048 (6)采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取l0g制得的NaFeEDTA 0.4 晶体加入20mL去离子水和5mL3mol·L1硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉 漏印或缺 并加热30min,过滤。将溶液转移到250mL容量瓶中定容，取出25.00mL溶液于锥 订 下列说法错误的是 形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的Fe3+的黄色，用0.0200mol·L1KMnO,标准溶 A.曲线N表示M3-的分布系数与溶液pH的关系 液平行滴定3次，平均消耗KMnO,标准溶液20.00mL。 B.x=”+m ①加入锌粉的作用为；该实验达到滴定终点的现象为 2 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为 及 C.常温下，pH=n时，2c(H2M)+c(M3)十c(HM)=0.01mol·L 16.(14分)从铜熔炼过程产生的烟尘（主要成分为CuO、Cu2O、Cu3As、As2O3、As2S3、 D.3Ag2 SO(s)+2M(ag)=2Ag M(s)+3S0 (ag)K1.5X1024 ZnO等)中回收Cu、Zn的工艺流程如下： 换 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 稀硫酸空气 A5S,流 SO, HS 15.(15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变 铜烟尘→一次氧化酸浸 硫化沉铜→还原→深度沉砷日 电沉积→粗锌 化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成 物质a NaFeEDTA晶体(Mr=421)并测定产品的纯度。 滤渣1一 二次氧化酸浸 个 滤渣2→铜冶炼厂 I.将适量FeSO,·7H,O溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒FeCO,沉淀， 稀硫酸空气 过滤； 回答下列问题： Ⅱ.将过滤得到的FeCO,与H2O2反应生成大颗粒Fe(OH),沉淀，过滤； (1)基态Zn原子的简化电子排布式为 Ⅲ.向得到的Fe(OH)3中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在60~ (2)“一次氧化酸浸”时，CuAs先转化为弱酸HAsO2和CuSO4,然后HAsO2再转化 80℃条件下充分反应，该步骤的实验装置如图； 为HAsO,,第一步反应的离子方程式为 Ⅳ.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到 (3)“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为；对滤渣1进行 晶体。 “二次氧化酸浸”的目的为 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） (4)“硫化沉铜”时As2S会转化为CuS和HAsO2,其对应的化学方程式是。 化剂表面的反应机理如图乙、丙。图乙中催化剂（填“Rh/AC-N”“Rh/AC-S”或 (5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得C2O,再将焦炭与 “Rh/AC-NS”)的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为 Cu2O混合加热充分反应生成铜和CO2。理论上反应消耗的CuS和焦炭的质量比 是 3 (6)已知K(CuS)=6.3X1036、K(H2S)=1.0X107、K2(H2S)=1.4×10B。 Rh/AC-N -RAC-S TS2 co “深度沉砷”时，若pH=5的溶液中H2S的浓度为0.01mol·L1,在物质a中检测到 1.73 CuS,则溶液中c(Cu2+)至少为mol·L'。 (0.61) (0.32) (0.44 i0.49 (0.14 -0.46 (7)物质a可返回（填工序名称）循环利用。 (-0.68 CH,COOH -1 1.019(-0.969 T 17.(14分)甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： -1.38) -1.3) 1.78) 反应I:CHOH(g)+CO(g)→CH COOH(g)△H, -3 (-3.05 反应Ⅱ：CH,OH(g)+CH,COOH(g)一CH,COOCH(g)+HO(g)△H2<0 反应历程 丙 回答下列问题： 18.(15分)多纳非尼I可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下： (1)已知CHOH(g)、CO(g)和CH COOH(g)的燃烧热分别为726.5kJ·mol、 283.0k·mol-和873.7k·mol1,则△H,=k·mol1。 OCH 注意清点有无漏印 (2)向压强为100MPa的恒压密闭容器中充入2 mol CH,OH(g)和1 mol CO(g)发生 C.H.ON CD,OD D THF HC溶液， D,CNH,·HC 反应I和Ⅱ。测得平衡体系中CH,COOH(g)和CH,COOCH,(g)的分布分数 KcO.THF→E OH 缺 n(CHCOOH) 88(CHCOOH)= n(CH,COOH)+n(CH,COOCH,.)]及CO的平衡转化率随温度 的变化如图甲。 t-BuOK,DMSO LN 有 1.01 0.8 回答下列问题： 及时更 (1)A的结构简式为 ;F的化学名称为 02 (2)G中含氧官能团的名称为 CH,COOCH (3)B→C的化学方程式为 T ,该转化过程可能生成副产物M,其分子式为 C,HD,O3N,则结构简式为 ①表示6(CH,COOH)的曲线为（填“M”或“N”),其随温度呈现如图变化的原 (4)F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为 因为 (5)G→1的反应类型为 ,I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为 ②100MPa、T。K时，CH,OH(g)的平衡转化率为 ,此条件下，可同时提高 (不考虑碳卤键的水解)。 CH,OH(g)的平衡转化率和6(CH,COOH)的措施有 (写一条)。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ③T。K时，反应I的压强平衡常数K,=MPa1(列式即可)。 i.分子中除苯环外，不含其他环状结构； (3)某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-NS三种催 iⅱ.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为一CI和一NH? 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）