河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三化学下学期考前模拟检测（二）

**基本信息** 以“空气变馒头”技术、历史文物材质分析等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高三化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|分子极性（题1）、有机高分子判断（题2）、实验事故处理（题3）等|结合科技前沿与文化传承，注重基础巩固与概念辨析| |非选择题|4题/58分|工艺流程（题15）、实验设计（题16）、反应原理（题17）、有机合成（题18）|以真实工业与实验情境为背景，突出科学探究与综合应用，契合高考命题趋势|

河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测（二） 双向细目表 考查范围：物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理 题号 难度 知识点 一、单选题 1 适中 元素、核素、同位素,通用高分子材料,金属与合金性能比较,化学科学对人类文明发展的意义 2 较易 胶体的性质和应用,铁的氧化物的物理性质及用途,碳酸盐、碳酸氢盐,化学科学对人类文明发展的意义 3 较易 配制实验的步骤及操作,实验安全防护,试纸的使用 4 适中 分子的手性,消去反应,常见官能团名称、组成及结构 5 适中 过氧化钠与水的反应,氧化还原反应定义、本质及特征,浓度对化学平衡移动的影响 6 适中 氮氧化物的危害及无害化处理方法,二氧化氮与四氧化二氮的相互转化,电子式,22.4L/mol适用条件 7 较难 等离子体、液晶、离子液体,烯烃的顺反异构,氢键对物质性质的影响,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 8 适中 常见气体的制备与收集,氯气与碱溶液反应,物质分离、提纯的常见化学方法,氯气的实验室制法 9 适中 原电池、电解池综合考查,电解池有关计算,电解池电极反应式及化学方程式的书写,电有机合成 10 适中 “位构性”关系理解及应用,元素非金属性强弱的比较方法,微粒半径大小的比较方法,电离能的概念及变化规律 11 适中 乙烯与溴水反应的实验,极性分子和非极性分子,浓硫酸的强氧化性,乙酸的酸性 12 较难 酸碱中和滴定原理的应用,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较,电离平衡常数及影响因素 13 较难 活化能对反应速率的影响,催化剂对化学反应速率的影响,基元反应与反应历程 14 较难 晶体类型判断,常见离子晶体的结构,电子转移计算,晶胞的有关计算 二、解答题 15 较难 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平,氧化还原反应基本概念,常用仪器及使用方法,探究物质组成或测量物质的含量,氧化还原反应方程式的书写与配平,化学实验探究,氧化还原反应在生活、生产中的应用,物质制备的探究,物质分离、提纯的常见物理方法,化学反应机理的探究,离子方程式的书写,络合滴定 16 适中 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平,物质成分的探究,盐类水解在解题方面的应用,同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响,氧化还原反应方程式的书写与配平,溶度积常数相关计算,物质分离、提纯的常见物理方法,物质分离、提纯综合应用,实验方案设计,过滤,离子方程式的书写 17 较难 化学平衡常数的计算,复合判据,盖斯定律的应用,温度对化学反应速率的影响 18 适中 核磁共振氢谱,分子的性质,极性分子和非极性分子,多官能团有机物的结构与性质,信息给予的有机合成,水解反应,常见官能团名称、组成及结构,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．“空气变馒头”是一项由中国科学家主导的突破性技术，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程中，H2O可循环利用 B．过程⑤发生了聚合反应 C．过程①和②均发生了氧化还原反应 D．H2、O2、CO2、DHA为非极性分子 2．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。贵州出土的下列文物中主要由有机高分子制成的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A．A B．B C．C D．D 3．下列错误选项是（ ） 选项 实验事故 处理方法 A 不慎将溶液沾在皮肤 先用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液 B 不慎将硫黄撒在实验台上 用过量的汞覆盖在硫黄上 C 不慎吸入少量气体 立即转移至室外呼吸新鲜空气 D 不慎将白磷沾在手上 先用大量流动冷水冲洗，再用稀溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 4．化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A．能发生加成反应 B．碳原子的杂化类型有2种 C．能使酸性溶液褪色 D．1 molZ最多消耗4 mol 5．皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2O2在“沉铁”时体现还原性 B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．20g中的孤电子对数为 B． 溶液中，和的数目都是 C．标准状况下，的价电子总数为 D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为 7．下列对物质性质的解释错误的是 A．亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B．碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C．水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D．离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 8．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．实验室制备 B．除去中 C．NO收集和尾气处理 D．验证还原性 A．A B．B C．C D．D 9．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 10．有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A．同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B．该物质熔点低于 C．电负性： D．氢化物的沸点： 11．氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B．36 g水含孤电子对的数目为8NA C．HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D．标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 12．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A．曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B．时，溶液中 C．的水解平衡常数 D．点对应的溶液中： 13．贵金属基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入的三条反应路径，其相对能量变化如图。 下列说法正确的是 A．路径Ⅱ中的最大能垒为 B．路径Ⅲ的总反应速率最快 C．反应过程中的共价键数目未发生改变 D．路径Ⅰ中，改变温度对的影响程度大于对的影响程度 14．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A．激发态N原子的电子排布图为 B．GaN晶胞中阳离子配位数为6 C．第一电离能： D．GaN晶体密度为 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位：  。 回答下列问题： (1)Se的基态原子的价电子空间运动状态有___________种。 (2)为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和___________(回答一条即可)等。 (3)“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为___________；滤渣Ⅰ的主要成分为和___________。 (4)已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用___________(填化学式)溶液。 (5)“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是___________。 (6)“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数___________。 (7) “滤液Ⅲ”可返回“___________”工序循环使用。 16．（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 (1)检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 (2)操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 (3)操作1主要发生的化学方程式为________。 (4)将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ (5)滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 17．（16分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)_______。 (2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 (4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 18．（14分）喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： (1)化合物B的官能团名称为________。 (2)化合物C在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 (3)化合物D中碳原子的杂化类型为________。 (4)化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为________。(此处可用-PTZ表示) (5)化合物E→F反应中，转化为________(写结构简式)。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？________(答两点)。 (6)H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为________。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是________。 试卷第12页，共13页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测（二）答案与解析 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．“空气变馒头”是一项由中国科学家主导的突破性技术，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程中，H2O可循环利用 B．过程⑤发生了聚合反应 C．过程①和②均发生了氧化还原反应 D．H2、O2、CO2、DHA为非极性分子 【答案】D 【知识点】极性分子和非极性分子、化学科学对人类文明发展的意义、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．过程①中分解生成和  ，后续合成甲醇、小分子聚合为淀粉的过程中都会重新生成，生成的水可重新回到步骤①参与反应，因此 可循环利用，A正确； B．过程⑤是小分子G-6-P连接形成高分子淀粉，属于聚合反应，B正确； C．过程①水分解生成，H、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，过程② 中和反应生成 ，C、H元素化合价发生改变，也属于氧化还原反应，C正确； D．、、为非极性分子，但DHA的结构为，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 答案选D。 2．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。贵州出土的下列文物中主要由有机高分子制成的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】几种常见硅酸盐矿物、蛋白质、化学科学对人类文明发展的意义、通用高分子材料 【详解】A．红山玉龙主要成分为硅酸盐类矿物，硅酸盐类物质属于无机非金属材料，A错误； B．鎏金铁芯铜龙主要成分为金属铁、铜及金等金属，因此属于金属材料，B错误； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，C正确； D．云龙纹瓷瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故合理选项是C。 3．下列错误选项是（ ） 选项 实验事故 处理方法 A 不慎将溶液沾在皮肤 先用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液 B 不慎将硫黄撒在实验台上 用过量的汞覆盖在硫黄上 C 不慎吸入少量气体 立即转移至室外呼吸新鲜空气 D 不慎将白磷沾在手上 先用大量流动冷水冲洗，再用稀溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】硫化氢、实验安全防护、实验室事故处理方法 【详解】A．是具有强腐蚀性的强碱，沾在皮肤上应先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，处理方法合理，A 正确； B．汞本身有毒且易挥发，会造成环境污染和人体中毒，硫黄撒在实验台不可用汞覆盖，处理方法不合理，B 错误； C．是有毒气体，吸入少量后立即转移至室外呼吸新鲜空气，可缓解中毒症状，处理方法合理，C 正确； D．白磷有毒且易燃，先用流动冷水冲洗降温，再利用稀CuSO₄溶液与白磷发生化学反应：，去除残留白磷，处理方法合理，D 正确； 故答案选B。 4．化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A．能发生加成反应 B．碳原子的杂化类型有2种 C．能使酸性溶液褪色 D．1 molZ最多消耗4 mol 【答案】D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、含有酚羟基的物质性质的推断、常见官能团名称、组成及结构 【详解】A．化合物Z中含有苯环、碳碳双键和羰基，这些结构都能发生加成反应，A正确； B．该化合物中碳原子的杂化类型有两种：苯环、羧基、碳碳双键上的碳为杂化，其余饱和碳为杂化，B正确； C．化合物Z含有酚羟基、碳碳双键，这些基团都可以被酸性氧化，使溶液褪色，C正确； D．1 mol Z中含有2 mol 酚羟基和1 mol 羧基。酚羟基与反应生成，1 mol酚羟基消耗1 mol ；羧基与反应，1 mol羧基消耗1 mol 。因此，1 mol Z最多消耗3 mol ，D错误； 故选D。 5．皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2O2在“沉铁”时体现还原性 B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【知识点】物质分离、提纯的常见物理方法、硫酸根离子的检验、氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应定义、本质及特征 【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误； B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误； C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误； D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：D。 6．反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．20g中的孤电子对数为 B． 溶液中，和的数目都是 C．标准状况下，的价电子总数为 D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为 【答案】B 【知识点】盐类水解规律理解及应用、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．的摩尔质量为，20 g该物质的物质的量为1 mol，每个分子中O原子含2对孤电子对，故孤电子对数为，A正确； B．溶液中会发生水解， 溶液中，的数目小于，的数目为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子价电子总数为，故价电子总数为，C正确； D．的物质的量为，反应中S元素从价降为价，每生成1 mol 转移2 mol电子，故转移电子数为，D正确； 答案选B。 7．下列对物质性质的解释错误的是 A．亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B．碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C．水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D．离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】A 【知识点】氢键对物质性质的影响、相似相溶原理、极性分子和非极性分子、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液显酸性是由于亚硫酸氢根离子（）的电离程度大于水解程度，而选项解释为水解程度大于电离程度，A错误； B．碘和苯均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，B正确； C．水分子间存在氢键，需更多能量破坏，故沸点高于硫化氢（无氢键），C正确； D．离子液体的导电性源于可自由移动的阴、阳离子，D正确； 故选A。 8．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．实验室制备 B．除去中 C．NO收集和尾气处理 D．验证还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】气体的净化和干燥、二氧化硫的化学性质、常见气体的制备与收集、氨气的实验室制法 【详解】A．受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，会和反应，吸收氯气，不能干燥氯气，干燥氯气应该用浓硫酸，B错误； C．能与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集；且不与反应，无法被溶液吸收，不能处理尾气，C错误； D．通入酸性溶液，若溶液褪色，说明还原，元素化合价升高，可验证的还原性，装置中“长进短出”操作也正确，D正确； 故答案选D。 9．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 【答案】D 【知识点】电有机合成、原电池、电解池综合考查、电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【分析】a 极：被还原为、（得电子），故a 极为阴极，与电源负极相连；b 极：被氧化为（失电子），故b极为阳极，与电源正极相连，据此分析。 【详解】A．b 极发生氧化反应，应为阳极，与电源正极相连，而非负极，A不符合题意； B．溶液环境是溶液（呈弱碱性），反应式中不能出现，正确的反应应为，B不符合题意； C．合成可通过羟胺()与丙醛()反应生成，有 ，此时每生成，电极上转移6mol电子；也可通过氨气与丙醛反应生成，有，此时每生成 ，电极上转移8 mol电子，C不符合题意； D．b 极生成的，在碱性的溶液中，可进一步被氧化为，故会产生该副产物，D符合题意； 故选D。 10．有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A．同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B．该物质熔点低于 C．电负性： D．氢化物的沸点： 【答案】D 【知识点】等离子体、液晶、离子液体、元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】W为宇宙中含量最高的元素，W为H元素；Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Q为C元素；Z无正价，且参与1条键的形成，Z为F元素；Y、M位于同一主族，Y参与2条键，M参与6条键，X在Y和Q之间，为N元素，Y为O元素，M为S元素，以此分析。 【详解】A．Y为O，位于第二周期。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，N原子2p3处于半充满状态较稳定，第一电离能N大于O，该周期第一电离能比O大的有N、F、Ne，有3种元素，A正确； B．该物质为离子液体，由有机阳离子和阴离子构成，有机阳离子体积大、电荷分散，离子键较弱，熔点低；为无机离子晶体，离子键强，熔点高，故该物质熔点低于，B正确； C．Z为F，Y为O，M为S。同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性F>O>S，C正确； D．Q为C，Y为O，C的氢化物烃类物质中，有的沸点比水的高有的比水的低，D错误； 故选D。 11．氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B．36 g水含孤电子对的数目为8NA C．HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D．标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 【答案】D 【知识点】极性分子和非极性分子、阿伏加德罗常数的其他应用、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 12．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A．曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B．时，溶液中 C．的水解平衡常数 D．点对应的溶液中： 【答案】D 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．初始时溶液为，分布系数最大，随加入被中和为，故分布系数减小（曲线a），分布系数增大（曲线b），A正确； B．pH=4时，由图像可知溶液中，B正确； C．m点时，，即，的，的，C正确； D．n点时加入的溶液是，此时溶液中的溶质有和，且两物质浓度相等。电荷守恒：。物料守恒：，联立可得：，D错误； 故选D。 13．贵金属基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入的三条反应路径，其相对能量变化如图。 下列说法正确的是 A．路径Ⅱ中的最大能垒为 B．路径Ⅲ的总反应速率最快 C．反应过程中的共价键数目未发生改变 D．路径Ⅰ中，改变温度对的影响程度大于对的影响程度 【答案】D 【知识点】温度对化学反应速率的影响、基元反应与反应历程、活化能对反应速率的影响 【详解】A．路径Ⅱ中的最大能垒为，A错误； B．三条路径的最大活化能：路径Ⅰ<路径Ⅱ<路径Ⅲ，因此路径Ⅲ总反应速率最慢，B错误； C．反应过程中Pt会发生断键、成键（Pt-O键断裂、Pt-C键形成过程中），Pt的共价键数目发生了改变，C错误； D．反应物R的总能量为，生成物N的总能量为，总反应生成物总能量反应物总能量，是放热反应。升高温度时，平衡逆向移动，说明温度对的影响程度大于对的影响程度，D正确； 故选D。 14．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A．激发态N原子的电子排布图为 B．GaN晶胞中阳离子配位数为6 C．第一电离能： D．GaN晶体密度为 【答案】D 【知识点】晶胞的有关计算、电离能的概念及变化规律、轨道表示式 【详解】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．综合利用二次铜阳极泥(主要成分含、及等)分离贵重金属的一种工艺流程如下： 已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 ②常温下，；。 ③常温下，易与银离子配位：  。 回答下列问题： (1)Se的基态原子的价电子空间运动状态有___________种。 (2)为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和___________(回答一条即可)等。 (3)“氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为___________；滤渣Ⅰ的主要成分为和___________。 (4)已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用___________(填化学式)溶液。 (5)“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是___________。 (6)“溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数___________。 (7) “滤液Ⅲ”可返回“___________”工序循环使用。 【答案】(1)4 (2)搅拌(或适当升温、增大硫酸的浓度等)(合理即可) (3) (4) (5)避免酸与反应生成S和 (6)5040 (7)溶浸转化 【知识点】溶度积常数相关计算、沉淀转化、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写 【分析】铜阳极泥(主要成分含、及等)氧化酸浸加入试剂为（氧化剂）、（酸性介质）、（沉淀剂，提供），滤液Ⅰ为、 ，滤渣Ⅰ主要是、，萃取时进入有机相，与水相中等杂质分离； 反萃取需要使平衡逆向移动，释放到水相，结晶后得到粗品，完成铜的提取。加入溶液，利用配位反应溶解：，转化为可溶性配离子进入滤液Ⅱ，不溶的留在滤渣中，实现与铅杂质的分离，滤液Ⅱ中加入和混合溶液，作为还原剂将配离子中的还原为单质，离子反应：，过滤得到粗银；所得滤液Ⅲ中含有，可返回溶浸转化工序循环使用，提高原料利用率。 【详解】（1）Se是34号元素，价电子排布为，电子的空间运动状态由轨道决定，含1个轨道、含3个轨道，共4种不同的空间运动状态。 （2）加快固液反应速率，除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升温、搅拌、增大反应物浓度实现，任答一种即可。 （3）酸性条件下被氧化，转化为、转化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；原阳极泥中的难溶于酸，酸浸后留在滤渣Ⅰ中。 （4）萃取平衡为：，增大浓度可使平衡逆向移动实现反萃取，最终要制备硫酸铜，因此选择作反萃取剂。 （5）在酸性条件下会发生歧化反应：，残留酸会消耗，降低银的浸出率。 （6）目标反应可由两个反应相加得到：①；②，因此总反应平衡常数。 （7）滤液Ⅲ中有，可返回溶浸转化工序循环使用。 16．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 (1)检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 (2)操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 (3)操作1主要发生的化学方程式为________。 (4)将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ (5)滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 【答案】(1)取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚 (2) 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2或FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案即可） 直形冷凝管 (3) (4)④①③② (5) 淀粉溶液 (6)bc 【知识点】碘量法、有机物的检验、常见有机物的制备、蒸馏与分馏 【详解】（1）苯酚遇氯化铁溶液显紫色，环己醇不能，因此用氯化铁溶液检验苯酚的存在，故操作为“取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚”； （2）①浓硫酸有脱水性和强氧化性，易使原料碳化并产生SO2，FeCl3·6H2O不会发生这些副反应，污染小、可循环使用，符合绿色化学理念； ②仪器C的名称是直形冷凝管； （3） 操作1的反应物是，产物是，分析原子个数可以发现还会有H2O，由于催化剂是FeCl3·6H2O，因此方程式为； （4）有机相经过干燥过滤，除去干燥剂后剩余的是环己烯（沸点83℃）和部分环己醇（沸点161℃），要从中得到环己烯纯品，采用蒸馏的方法，收集83℃的馏分，因此顺序为：④安装蒸馏装置、①加入待蒸馏的物质和沸石、③接通冷凝水，加热、②弃去前馏分，收集83℃的馏分 （5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1∶2，所以剩余 Br2的物质的量为n(Br2)余=×c mol·L−1×V mL×10−3L·mL−1=mol，反应消耗的Br2的物质的量为(b−)mol，据反应①式中环己烯与溴单质1∶1反应，可知环己烯的物质的量也为(b−)mol，其质量为(b−)×82g，所以a g样品中环己烯的质量分数为； （6） 样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1mol Br2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大，a错误；测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正确；Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确，故选bc。 17．利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)_______。 (2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 (4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 【答案】(1)-49.4 (2)B (3) 012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 (4) d c 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 【知识点】活化能对反应速率的影响、化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、盖斯定律 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； （2）生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； （3）由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； （4）①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 18．喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： (1)化合物B的官能团名称为________。 (2)化合物C在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 (3)化合物D中碳原子的杂化类型为________。 (4)化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为________。(此处可用-PTZ表示) (5)化合物E→F反应中，转化为________(写结构简式)。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？________(答两点)。 (6)H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为________。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是________。 【答案】(1)碳溴键、羧基 (2)4 (3)、 (4)+2NaOH+2CH3CH2OH (5) 更不容易被氧化、在水中溶解度增大、发光性能得到提高 (6) I为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高 【知识点】信息给予的有机合成、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、多官能团有机物的结构与性质、常见官能团名称、组成及结构 【分析】 该合成路线以含溴苯环化合物A为原料：A经氧化（苯环侧链氧化为羧基）得到B（）；与乙醇发生酯化反应生成C（）；C经取代反应得到D；D先发生酯的水解反应生成，酸化生成E（），E脱水成环得到F；F与乙酸经氧化反应得到目标产物G（喹吖啶酮衍生物）。 【详解】（1） 由分析可知，B的结构简式为：，因此B的官能团是碳溴键、羧基，故答案为：碳溴键、羧基； （2） 由分析可知，C的结构简式为：，分子中不同化学环境的H原子有4种，因此核磁共振氢谱有4组吸收峰，故答案为：4； （3）由D的结构简式可知，D含苯环和不饱和键（C为杂化，形成平面结构）和饱和碳原子（C为杂化，形成四面体结构），因此碳原子的杂化类型为、，故答案为：、； （4） 由分析可知，D→E第①步是酯的水解反应，化学方程式为：+2NaOH+2CH3CH2OH； （5）E→F反应中会生成水，（酸酐）水解生成，因此转化产物是；F转化为G过程中，发生的是氧化反应，故该物质更不容易被氧化，同时形成更多的S=O键，极性增强，同时会与水分子形成氢键，提升在水中的溶解性，由题干信息可知，化合物G可作为OLED发光层材料，由此可知，F转化为G会提升发光性能； （6） H为C的同系物，结合H的分子式及反应路线，H的结构简式为：，结合I→J的反应条件，可知该过程发生的是题目中E→F的反应，则I的结构简式为，J的结构简式为，J发生F→G的反应生成K，I是中心对称结构，空间位阻小，E是轴对称结构，两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高。 试卷第2页，共25页 试卷第3页，共25页 学科网（北京）股份有限公司 $