广东佛山市新质高中联盟2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷

2025学年第二学期新质高中联盟高一年级期中联考试卷 化学学科 可能用到的相对原了质量：H1C12016Fe56Zn65Cu65 第1卷（选择题） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第1116小题，每小题4分。在每小题给 出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.巾华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是() A仰韶文化彩陶盆 B.牛皮人偶 C鎏金铜缸 D.彩漆木雕鸳鸯形盒 2.下列化学用语表述正确的是() CH3 CH3 A.1H2和2H2是同位素 B,CH一C一H和H一C一H互为同分异构体 H CH3 C.甲烷的球棍模型 D.丙烷的结构式：CH,CH2CH3 3.下列说法不正确的是（) A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等 C.“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维 D.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的 饥荒问题 4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（) s02 Cu Zn- 稀硫戟 溶液 浓硝酸 ① ② ③ ④ A.装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集NO2 D.装置④验证S0,具有氧化性 5,根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是() 能量个 kJ·mo 419 510 1 mol CO(g) +2 mol H,(g) 1 mol CH,OH(I) 反应过程 A.生成1 mol CH3OH(1)吸收91kJ能量 B.形成2molH-H和1molC=0共吸收419J的能量 C.CHOH分子中只含有极性共价键 D.1 mol CH,0H①具有的能量一定低2 mol H2((g)具有的能量 6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法止确的是() A.64gCu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2Na B.在NO2与水的反应中每消耗3mo1NO2,转移3Na个电子 C.22.4L的乙烯共面的原子数为6N D.内烯是乙烯的同系物，Imol肉烯与1mlHC在一定条件下，生成NA个H,C-CH-CHg CI 7劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（：) 选项 劳动项目 化学知识 g 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 佛山石湾陶瓷历史悠久 陶瓷属于新型无机非金属材料 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH,具有可燃性 8气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条 件)。已知X、Y、Z、R、Q均含种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 气体X 气体Y 气体Z 气体R 液体Q (无色) (无色) (无色) (红棕色) (无色) 下列说法错误的是() A.Y可用作制冷剂、生产化肥等 B.X可直接转化为R C.R可完全溶解于NaOH溶液中 D.常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是() A.制备纯碱：饱和NaCl溶液cO,→NaHCO,一A→Na2CO, B.工业制流酸：发铁矿Fe8,器S0,空)S0, 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收→H,S0, C.生产玻璃：CaC0CaSi0, D.工业制陆：Si0a>siC1gS1(纯) 10.在一恒容密闭容器中投入浓度分别amol/Lbmo/L的s02和O2,进行如下反应： 2S02(g)+02(g）≠2S0,(g),已知反应至10min时s02、02、S03的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、 0.3mol/L。下列说法正确的是() A.10min时一定是平衡状态 B.用S02表示的反应速率为：V(so-0.01mo/Lmin) C.压强不变时，证明该反应处于平衡状态 D.向容器中充入N2,增大压强，反应速率加快 11.将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的lmol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的 体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 个amol/L盐酸 1mol/L盐酸 t/mi A.反应的离子方程式是：Mg+2H++2CI=MgC2+H2个 B.可推断：a>1 C.可推断：反应中镁过量 D.若用1mol/L硫酸代替上述实验中lmol/L盐酸，反应速率不变 12.热电厂尾气经处理得到较纯的$02，可用于原电池法生产疏酸。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下 列说法不正确的是 S02 稀硫酸 空气 电极a 电极b 阳离子交换膜 较浓HSO4 A.电极b周围溶液pH变大 B.溶液中H*由a极区向b极区迁移 C.电极a的电极反应式是S02-2e+2H20=4Ht+S0 D.一段时间后，a极消耗的S02与b极消耗的O2物质的量相等 13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 浓NaOH溶液 10%H0, 5%H,02 实验 溶液 溶液 方案 ① ② Mg(OH)Al(OH) 实验 A.验证MnO2对H2O2分解反应有 B.比较Mg、Al金属性的强弱 目的 催化作用 浓盐酸 混合气→ 实验 饱和 方案 NaCO3 Na,SiO 溶液 溶液 Na,C0,固体 实验 D.比较HCI、H,CO3和HSiO3的酸 C.除去CO2气体中混有HCI 目的 性强弱 14,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.将足量的二氧化碳通入NaCl0溶液中：C02+H,0+2CIO~=2HC1O+C0? B.验证84消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H+CI+C10=C12个+H20 C.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S0,制石膏乳：C10+S02+20H=CT+S0+H,0 D.将疏酸铬溶液滴入含NaCI0的强碱性溶液中：2Cr3+3C10+4Hz0一Cz0子+3C1~+8 15.甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为1：1，下列说法正确的是 A.实验结束后，有机产物只有CH,CI CH,和CL2 B.实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C.水槽中用饱和食盐水的目的是减少CL,的溶解 D.若1 mol CH,完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 饱和食盐水 2 mol Cl 16.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g)+H20(g)片C0(g)+H(8)反应 放热，反应过程示意图如下： 过程1 过程山 催化剂 O H c 下列说法错误的是 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂提高了该反应的反应速率 C.该反应中，CO(g)和HO(g)的总能量低于CO2(g)和H(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 17.实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CHCH20H)和浓硫酸快速加热到170℃来制取. C6CHOH热0CH-CH↑+H0 170℃ ,如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置 袭 B溴水 C酸性KMn04溶液 回答下列问题 (1)下列关于乙烯的说法正确的是 A.乙烯和环己烷都符合通式CH2m,但他们不属于同系物 B,乙烯是一种无色无味的气体，可作用水果催熟剂 C,乙烯产量是衡量一种国家石油化工生产水平的重要标志 D,乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟 (2)当乙烯通过C装置时，观察到 (3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式 反应类型 (4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成C02和$02气体生成，写出碳与浓 硫酸反应的化学方程式 (5)为验证乙烯中含有C02和S02气体杂质，有同学设计的实验装置如下： 百面道道百 NaOH溶液品红酸性KMnO4溶液澄清石灰水 溴水 D F G H 若要检验所得气体含有$02，可将混合气体直接通入 (填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有 CH2-CH2,可将混合气体先通过D装置再通入 装置若要检验所得气体中含有C02,装置的连接顺序是： 混合气→H装置→装置→装置 (6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式 (不考虑立体异构和环状结构) 18.金属铜和FeCl3·6H,O在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，FCl·6H2O 常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣（主要成分为Fe,O,和CuO,含少量SiO2和A1,0)制备FeCL,·6H,0 和铜。工艺流程图如下： NaOH溶液 稀盐酸 铁粉 稀盐酸 Cu 矿渣碱浸 滤渣1 酸浸 滤渣2 还原 酸浸 H202 →滤液3 氧化尸 系列 操作 Fecl3·6H20 滤液1 →滤液2」 (1)“碱浸”时，提高浸取速率的措施有 (填选项字母)。 A搅拌. B适当升高温度 C加水稀释 (2)“滤渣1的成分是 (填化学式)。 (3)“碱浸"过程中发生的化学方程式：AL,O,+2NaOH+3H,O=2Na[A1(OH)4]和 (4)“还原中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有 (5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为 (6)“氧化过程中，F+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： 月75 606.5 bn6.5 5.5 202为303穷40混度℃ 1.01.52.02.53.03.5pH 甲 乙 ①反应最佳条件为」 ②若反应温度过高，F+氧化速率下降，其原因可能是 19.某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。 (1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3,其离子方程式为 (2)探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 BaCl,溶液 白色沉淀 试剂 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 Na2SO3 溶液 4 H202溶液 无现象 Na2S溶液 无现象 ①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 ②探究Na,SO,具有还原性的实验有 (填实验序号)。 ③实验3中，MnO:转化为Mn2+的离子方程式为 ④实验4中无现象，请设计实验证明NaSO,与HO2发生了反应。实验方案为： ⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜清想。 猜想1：酸性条件下，S0?氧化S2-,产生S。 猜想2：酸性条件下，SO?氧化S2-,产生S。 设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向NaS溶液加入稀硫酸，现象是 (3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2S04,从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法 合理的是 A仅有SO2B.仅有SC既有SO2又有SD.可能没有其他含硫产物 20.I.汽车尾气中含有大量C0和N0等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中NO产生的原因为·，（用化学方程式表示）。 Ⅱ.汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：2NO(g)+2C0(g)÷2C0(g)+N,(g)。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热”或“放热")反应。 2NO(g)+2CO(g) 篓尧 Nz(g)+2C02(g) 反应过程 (③)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有一 A.CO2和N2的物质的量之比为2：1 B.v(NO):v(CO2)=1:i C,容器内的压强不再变化 D.C0的含量保持不变 (4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(C0)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其 他条件不变时，催化剂的比表面积越大， 催化效率越高。 编号 T/℃ c(co)/(molL) c(No)/(moL） 催化剂的比表面积/(m2g） 280 4.00×103 4.00×103 80 Ⅱ 280 4.00×103 4.00×10-3 360 4.00×103 4.00×103 80 4.00 3.00 2.00 1.00 0 t/min ①结合图表信息，表中x 80(填”、“<”或-。 ②实验达到平衡时C0的转化率为 已知：c0特化率C8040%)人实验开始至minN:的平 n初始(Co) 均反应速率为mol-Lmin(用含ti的代数式表示)。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H还原N0可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：2H2+2NO=N2+2H,0。 (5)在Ce什的催化作用下，该反应历程可分两步进行：)H2+2Ce什=2H*+2Ce3+；的)（写出该步反应 的离子方程式)。 IV、丙烯(CH-CHCH)是重要的化工原料，可根据乙烯的性质推测丙烯(H,C=CH-CH3)的性质，丙烯在一 定条件下有如图所示的转化关系。 ® H,0催化剂/△ ☒c,6-a0Hr公回 D(高分子材料) (6)C的一氯代物有 种：D是高分子，写出D的结构简式