第7章 探索溶解现象 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖测评 第7章拔尖测评 1.D解析：①蒸馏水是由一种物质组成的，为纯净物，不 属于溶液；②生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液； ③浓盐酸是均一、稳定的混合物，属于溶液：④泥水不具 有均一性、稳定性，属于悬浊液，不属于溶液；⑤硬水是均 一、稳定的混合物，属于溶液：⑥白醋是均一、稳定的混合 物，属于溶液：⑦液氧是由一种物质组成的，为纯净物，不 属于溶液。属于溶液的有②③⑤⑥。 2.B解析：由题意可知，把1g熟石灰放人100g水中，充 分搅拌后仍有少许熟石灰未溶解，则所得的溶液为该温度 下的饱和溶液，A错误，B正确；溶液的质量为溶解的溶质 质量和溶剂质量之和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质 量，故不能得出溶液的质量，C错误；由题意可知，在一定温 度下，100g水中只溶解了不到1g熟石灰，则其是稀溶液， D错误。 3.B解析：向100g10%的NaC1溶液中加入12.5g NaCI固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 100g×10%+12.5g×100%=20%。 100g+12.5g 4.D解析：用酒精除去附着在试管内壁的碘、用汽油除去 衣服上的油污、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾都是 利用了溶解的原理：洗涤剂能将油污乳化成很多可以随水 流走的小油滴，这利用了乳化的原理 5.D解析：20℃时，50g水中最多能溶解10gA物质，因 此20℃时，A物质在水中的溶解度是20g。20℃时，10g 酒精中最多能溶解4gB物质，因此20℃时，B物质在酒精 中的溶解度是40g。由于是A和B在不同溶剂中的溶解 度，因此无法比较A和B的溶解度大小，故D正确。 6.D解析：了解食盐在室温下的溶解度，可控制量取水的 量和称取粗盐的量，A正确；若实验时粗盐不能充分溶解， 则会使制得的精盐质量偏小，即实验结果中食盐的质量偏 小，B正确：过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中 的难溶性杂质，C正确：蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体 时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D错误。 7.A解析：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内 气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出：硝酸铵溶 于水，溶液温度降低，试管中压强减小，乙烧杯中的导管口 会形成一段液柱；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，乙烧 杯中的导管口不会有气泡冒出：冰块溶于水，溶液温度降 低，试管中压强减小，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱。 5 8.D解析：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x, 50gXx十150gX16%×100%=20%,解得x=32%。 50g+150g 9.A解析：加入αg溶质或蒸发bg水后溶液饱和，说明 1℃时，bg水中最多溶解agKNO,,则1℃时100g6g S=0ag,饱和溶液的溶质质量分数为 100a%,蒸发bg a+b 水后形成饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，可得xg× 5%=(x一bgX1046,x=2b6,A正确。由上述分析 a+b a+b ,100a 可知，1℃时，KNO的溶解度为6g,溶解度有单位“g”, B不正确。t℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 %,配成的溶液的溶质质量分数应该小于或等于饱和 溶液的溶质质量分数，C不正确。原不饱和溶液蒸发掉bg 水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出 溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag, D不正确。 10.B解析：由题图无法判断硝酸钾的溶解度与温度的关 系，A错误：由题图可知，b、c两点溶液的电导率相等，说明 b、c两，点都是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数相等，C错 误：b、c两点都是硝酸钾的饱和溶液，且b点到c点持续加 入硝酸钾固体，说明c点溶液中有未溶解的硝酸钾，向c点 溶液中加水，电导率先不变后减小，D错误 11.B 12.D解析：选项中没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯 化钠的溶解度大小，A错误；由题图可知，0~40℃时，碳酸 钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶 解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化 的影响较小，故适合“夏天晒盐，冬天捞碱”，B错误；由题图 可知，10℃时100g水中溶解氯化钠的质量大于20g,溶解 碳酸钠的质量小于20g,该温度下，取氯化钠、碳酸钠各 10g,分别加人50g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，碳酸 钠部分溶解，所得溶液的质量不相等，C错误：由题图可知， 0~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度降低而减 小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去硫酸钠中的少量 氯化钠，可先配制32.4℃时的饱和溶液，再降温结晶、过 滤，得到硫酸钠，D正确。 13.B解析：由题图甲可知，烧杯中有未溶解的硝酸钾固 体，故图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态，A正确；由题图 乙可知，木块排开液体的体积V排先增大后不变，根据F浮= G一gV排，由于G不变，V排在开始一段时间内不断增大， 9 可知溶液的密度在开始一段时间内不断减小，溶液中溶质 的质量分数不断减小，即烧杯中不断有硝酸钾固体析出， 因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故温度的改变 方式是降温，B错误，D正确：根据F浮=G一gV排，则图乙 中P、M时刻受到的浮力Fp=FM,C正确。 14.D解析：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,所以50g 水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g,形成65.8g溶液， ①中硝酸钾的质量为10g,则①中溶液为不饱和溶液： 60℃时，硝酸钾的溶解度是106g,所以50g水中最多溶解 硝酸钾的质量为53g,③中硝酸钾的质量为20g,则③中溶 液为不饱和溶液，A正确：②中溶液的质量为65.8g,③中 硝酸钾完全溶解，形成溶液的质量为70g,所以溶液的质量 的大小关系为③>②，B正确：②中溶液的溶质质量分数为 溶解度■ 31.6g 溶解度千00gX100%=31.6g十100gX100%≈24.0%： ③中溶液的溶质质量分数为0g十20 20g ×100%≈28.6%： ④中烧杯底部有未溶解的晶体，烧杯中溶液为10℃时硝 酸钾的饱和溶液，10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,则 ④中溶液的溶质质量分数为溶解度十100g 溶解度 ×100%= 20.9g 20.9g十100g×100%≈17.3%，所以②③④中溶液的溶 质质量分数的大小关系为③>②>④，C正确：10℃时，硝 酸钾的溶解度是20.9g,所以50g水中最多溶解硝酸钾的 质量为10.45g,则④中析出晶体的质量为20g一10.45g 9.55g,D不正确。 15.B解析：16g混合物中钙元素的质量分数为50%，所 以钙元素的质量为16g×50%=8g,根据CaCO3+2HC1 -CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl-CaCl2+H2O 可得关系式Ca~CaC2~2HCl,设氯化氢的质量为x。 Ca-2HC】 4073 8g x 40_8gx=14.6g 73x 含有相同质量钙元素的碳酸钙与氧化钙的质量差正好等 于碳酸钙生成二氧化碳的质量，含8g钙元素的氧化钙的 质量为 8g一=112g,所以反应后生成二氧化碳的质 0 56 ×100% 量为16g-11.2g=4.8g,所加稀盐酸的质量为157.2g十 14.6g× 4.8g一16g=146g,稀盐酸的溶质质量分数为146g> 100%=10%。 6 16.(1)3:10(2)17(3)加氯化钾（或蒸发水等合理 答案均可)(4)<=解析：(1)20℃时，向质量为 50g的水中加人15g氯化钾后得到65g溶液，说明氯化钾 全部溶解，所以20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂 的质量之比为15g:50g=3:10。(2)20℃时，向质量为 50g的水中加人25g氯化钾后得到67g溶液，说明只有 17g氯化钾溶解，所以20℃时，实验5所得的溶液中溶质 的质量为17g。(3)实验1所得的溶液为不饱和溶液，可 以通过加氯化钾或蒸发水等方法使它变为饱和溶液。 (4)20℃时，实验3、4、5在50g水中分别溶解氯化钾的质 量为15g、17g、17g,所以20℃时，所得溶液的溶质质量分 数的大小关系为实验3<实验4=实验5。 17.(1)压强(2)①乙>甲=丙②25③蒸发结晶 ④不饱和b⑤C解析：(2)①根据溶解度曲线可知， t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙>甲一 丙。②t1℃时，丙的溶解度是20g,所以完全溶解5g丙至 少需要25g水。④12℃时，甲的溶解度是50g,所以将 20g甲加人100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱 和溶液，可以用图中b点来表示。⑤分别将甲、丙的饱和 溶液从t2℃降温到t℃，甲依然是饱和溶液，丙转化为不 饱和溶液，A错误：溶液的质量大小不确定，所以溶剂的质 量大小也不确定，B错误：甲溶液中析出固体，丙溶液中无 固体析出，C正确：降温后，丙溶液的溶质质量分数不变，甲 溶液的溶质质量分数变小，但t,℃时甲的溶解度大于12℃ 时丙的溶解度，所以溶质质量分数的大小关系为甲>丙，D 错误。 18.(1)36.0g(2)过滤(3)硝酸钾(4)纯净物 (5)3gNaC1、3.16gKNO3(6)操作简单，节约能源析 出硝酸钾的质量比方案一多解析：(4)降温至10℃，氯 化钠的溶解度是35.8g,硝酸钾的溶解度为20.9g,只有硝 酸钾析出，故晶体1为纯净物。（⑤）20℃时，硝酸钾的溶解 度为31.6g,氯化钠的溶解度为36.0g,先蒸发90g水，然 后降温至20℃，过滤得到溶液2，而10g水中，最多可溶解 3.16g硝酸钾、3.6g的氯化钠，硝酸钾析出，是硝酸钾的饱 和溶液，氯化钠没有析出，是氯化钠的不饱和溶液，故溶液 2的溶质是NaC1、KNO3,质量分别为3g、3.16g。(6)方 案一是从100℃降到20℃，方案二先蒸发90g水，再降温 至20℃，二者相比，方案一操作简单，节约能源；方案一析 出硝酸钾的质量为245g一31.6g=213.4g,方案二析出硝 酸钾的质量为245g-3.16g=241.84g,故方案二的优点 是析出硝酸钾的质量比方案一多。 19.(1)②中NaC1和砝码的位置放反了(2)12g100 ③②①⑤④(3)20水(4)温度溶质种类（此题两 空答案可对调)(5)将10g氯化钠加人10ml20℃的酒 精中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量（合理 答案均可)解析：(3)对比实验①③或实验②④的数据， 均可探究相同因素对物质溶解性的影响。实验①③或实 验②④中已知的变量均为溶质的种类，其他变量要完全相 同，则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别 为20和水。(4)综合分析各组数据，实验①②和③④的变 量为温度，说明温度会影响物质的溶解性：实验①③和② ④的变量为溶质种类，说明溶质种类会影响物质的溶解 性。(5)做一个实验并与实验①对比，证明物质的溶解性 还与溶剂的种类有关，则控制变量为溶剂种类。 20.(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+HSO,=FeSO,+H↑ 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 混合物中铜粉的质量为30g一11.2g=18.8g。 答：回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能解析：(1)反应生成氢气的质量是30g十 100g-129.6g=0.4g。(3)设反应消耗硫酸的质量为y。 Fe+HSO4—FeSO:+H个 98 2 0.4g 98y 20.4g y=19.6g 实验所用稀疏酸的溶质质量分数至少为19,6g×100%= 100g 19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能 是15%。 第8章拔尖测评 1.B2.A3.B 4.B解析：可溶性碱能使酸碱指示剂变色，不溶性碱是不 能使酸碱指示剂变色的。本题中Cu(OH)2不溶于水，故 不能使无色酚酞溶液变色。 5.B解析：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方 法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH:不能将pH试纸伸入待测液 中，以免污染待测液，A错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸 慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时扩散，B正确。使用胶头滴管滴加少量液体时，注意 6 胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误。托盘天 平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作中砝码 与试剂的位置放反了：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放 在玻璃器皿中称量，D错误。 6.D解析：熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物、生 成物都是碱和盐，不属于中和反应，A错误。铁锈的主要成 分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应 物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反 应，B错误。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应 物是金属氧化物和水，生成物是碱，不是酸与碱的反应，不 属于中和反应，C错误。硼酸处理皮肤上沾有的碱，该反应 的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，D 正确。 7.A解析：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发 生化学反应且溶液总质量不变，A符合题意；硫酸铜和氯 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，溶液质 量减小，B不符合题意；氢氧化钾和氯化钠不能通过相互交 换成分生成沉淀、气体或水，两者不能发生反应，C不符合 题意；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气 体生成，溶液质量减小，D不符合题意。 8.D解析：b俗称纯碱，则b是碳酸钠；c是大理石的主要 成分，则C是碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠：a通常为气体，且a可以通过反应生成碳酸 钙和碳酸钠，因此a是二氧化碳；e是一种单质，a~e是初 中化学常见的物质且都含有一种相同的元素，二氧化碳通 过光合作用可以生成氧气，故e是氧气；a、c都可以通过反 应生成d,d可以通过反应生成氧气，故d是水，二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，水在通电条件下分解生成氢气 和氧气：代入框图进行验证，可知推断合理。根据以上分 析，e为氧气，化学式为O2,A正确；d是水，e为氧气，可以 相互转化，B正确；a是二氧化碳，e为氧气，a→e可通过光 合作用来实现，C正确：中和反应是酸和碱反应生成盐和水 的反应，b是碳酸钠，c是碳酸钙，b→c的反应中反应物 NCO3属于盐，因此b→c不属于中和反应，D错误 9.D解析：左侧玻璃管消耗二氧化碳的速度更快，液面上 升速度更快，A错误；一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠 反应，故将CO2换成CO,实验现象不同，B错误；右侧烧杯 中生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，C错误；左侧烧杯中的拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第7章拔尖测评 ○满分：100分○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S-32C一35.5Ca—40Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.下列物质中，属于溶液的是 ①蒸馏水②生理盐水③浓盐酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧 A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥ 2.一定温度下，把1g熟石灰放入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的 上层澄清溶液，下列说法中，正确的是 () A.它不是饱和溶液 B.它是该温度下的饱和溶液 C.溶液的质量为101g D.它是浓溶液 3.向100g10%的NaCl溶液中加入12.5 g NaCl固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为() A12.5% B.20% C.22.5% D.25% 4.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A.用酒精除去附着在试管内壁的碘 B.用汽油除去衣服上的油污 C.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 D.用洗涤剂洗去餐具上的油污 5.20℃时，50g水中最多能溶解10gA物质，10g酒精中最多能溶解4gB物质，则A物质和B物质的溶 解度的大小关系为 () A.2A=B B.AB C.A<B D.无法比较 6.海水晒盐得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法中，错误的是 () A.实验前需查阅资料，了解食盐在室温下的溶解度B.若粗盐不能充分溶解，则所得食盐的质量将偏小 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 7.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放人某物质X后，发现乙烧杯中的 X 导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的 ( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C氯化钠 D.冰块 乙 8.向50g稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g,混合后溶液中溶质的质量分数为 (第7题) 20%,则原稀硫酸中溶质的质量分数为 ( A.2% B.8% C.24% D.32% 9.t℃时，向g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO,或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液达到饱和，下列推 论中，正确的是 () A.若原溶液的溶质质量分数为500%，则x=2b atb B.在1℃时，KNO,的溶解度为I0a b C在1℃时，所配的KNO,溶液的溶质质量分数一定等于100a% a+b D.若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水，并恢复到原温度，能析出2 ag KNO3 1 10.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成 正比。20℃时，小苏向100L水中分次加人少量硝酸钾，均充分搅拌，并测得溶液电导率随加入硝酸 钾质量的变化情况如图所示。下列分析中，正确的是 () A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.分次加入少量硝酸钾，有利于溶液温度的恒定 C.a、b、c三点中，溶质质量分数最大的是c点D.向c点溶液加水，电导率会增大 溶解度/g Na SO. 60 50 电导率 40--- NaCO V--- 30-- NaCl 食紫红色 20 木块 p M 冒无色 10 硝酸钾 固体 0 时向 硝酸钾的质量/g振荡前振荡、静置后 0102030405060温度/℃ 32.4 甲 乙 (第10题) (第11题) (第12题) (第13题) 11.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2l汽油（无色），振荡、静置后，实验现象如图所示。由该实验不能 得出的结论是 () A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 12.我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有NaCO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法中，正确的是 () A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C.10℃时，取NaCl、NaCO3各10g,分别加入50g水充分溶解，所得溶液的质量相同 D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃时的饱和溶液，再降温结晶、过滤 13.如图甲所示，一块体积为V。的木块漂浮于装有硝酸钾溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中。 当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V#随时间发生的变 化如图乙所示。下列说法中，错误的是 () A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B.由图乙推断温度的改变方式是升温 C.图乙中P、M时刻受到的浮力Fp=FM D.V排增大的过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 14.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示的实验。结合如表所示的硝酸钾在不同温度下的溶解度分 析，下列说法中，不正确的是 加10g 加10g 升温至 KNO KNO, 60℃ 搅拌 搅拌 搅拌 温度/℃ 10 20 30 露 20℃ ① ② ③ KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 50g水 降温至10℃ 温度/℃ 40 50 60 静置 KNO3的溶解度/g 61.3 85.5 106 ④ (第14题) A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D.④中析出晶体的质量是9g 15.有碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%，与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应 (已知：CaO十+2HCCa2十+H2O),得到不饱和溶液157.2g,则所加稀盐酸的溶质质量分数为() A.7.3% B.10% C14.6% D.20% 二、非选择题（共55分） 16.(10分)20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加人一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得 到溶液（若有未溶解的氯化钾，则通过过滤将其除去），加人氯化钾的质量与所得溶液的质量如表所示。 (1)20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂的质 实验序号 1 2 3 4 5 量之比为 (填最简整数比)。 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 (2)20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为 溶液的质量/g 55 60 65 67 g。 (3)20℃时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可通过 的方法使它变为饱和溶液。 (4)20℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为实验3 实验4 实验5。（填“>” “<”或“=”) 17.(14分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题： (1)常温下打开汽水瓶的瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关 (2)如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ↑溶解度/g /甲 50-------- ①t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是 乙 ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要 g水。 20- ---4b 丙 ③乙中混有少量的甲，若要提纯乙，则可采用的结晶方法是 0 2温度/℃ ④12℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是甲的 (第17题) (填“饱和”或“不饱和”)溶液，可以用图中 (填“a”“b”或“c”)点来表示。 ⑤分别将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t,℃，下列关于所得溶液的叙述，正确的是 (填字母)。 A.都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<丙 C.析出固体的质量：甲>丙 D.溶质质量分数：甲=丙 18.(14分)由245g硝酸钾、3g氯化钠组成的混合物投入100g100℃的热水中搅拌溶解，为了提纯硝酸 钾，对该溶液设计了如下两个实验方案（假设实验过程中无损耗）。 方案一： 100℃ 晶体1 方案二： 100℃ 冷却至 →晶体2 降温 操作 恒温蒸发 20℃ 至20℃ 90g水 操作Ⅱ 245gKN0、 245gKN0g、 3 g NaCl、 溶液1 3 g NaCI、 溶液2 100g水 100g水 (第18题) 请结合溶解度数据分析两种方案并回答下列问题： 温度/℃ 10 20 100 硝酸钾 20.9 31.6 246 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 39.8 (1)20℃，氯化钠的溶解度是 (2)操作I的名称是 2 (3)溶液1为 的饱和溶液。 (4)方案一中，如将溶液降温至10℃，得到的晶体1是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)方案二中，溶液2的溶质成分及其质量： (6)请综合比较两个方案，并写出各自的优点： 方案一的优点是 方案二的优点是 19.(9分)化学小组的同学进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一：配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液（如图所示）. NaCl (① ③ ④ ⑤ (第19题) (1)指出图中的一个错误操作： (2)配制时，需要NaCl的质量为 ,应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量简来量取所 需要的水。用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 实验二：探究影响物质溶解性的因素。分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、 干燥，称量剩余固体的质量。实验数据如表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶质 NaCl NaCl Na.CO NazCOg 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、x℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 (3)对比实验①③或实验②④的数据，均可探究相同因素对物质溶解性的影响。实验③中温度的数值 “x”和实验④中的溶剂“Y”分别为 (4)综合分析各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与 有关 (5)小红认为补做一个实验并与实验①对比，可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关，需要补做的实 验是 20.(8分)学习小组同学利用如图所示的实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 逐渐加入稀硫酸 过滤、 至不再产生气泡 洗涤 用去稀硫酸100g 苦 干燥铜粉 铜粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量为129.6g (第20题) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。