第7章探索溶解现象练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第7章探索溶解现象练习题 一、单选题 1．实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为 A．16％ B．10％ C．20％ D．30％ 2．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 3．一定温度下，将氯化钠溶于水中，再向溶液中加入硝酸钾，完全溶解后所得溶液的质量为 A． B． C． D． 4．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出； A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 5．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 A．丁溶液一定是饱和溶液 B．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲 6．用氯化钠配制50g分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验步骤是（　　） A．计算 B．量取 C．溶解 D．蒸发 7．已知：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 ②CaO2和稀盐酸反应产生CaCl2、H2O和O2。向18.0gCaO2固体中通入m1gCO2，充分反应后得23.6g剩余固体(X)。剩余固体(X)和182.5g稀盐酸刚好完全反应，产生m2gCO2.下列说法错误的是 A．剩余固体(X)含10.0g钙元素 B．剩余固体(X)为混合物 C．m1>m2 D．稀盐酸中溶质质量分数为10.0% 8．小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 9．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 KCl溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．40℃时，5gKCl中加10g水可得溶液 C．两种物质溶解度相等的温度在之间 D．50℃时，10gKNO3充分溶解于20g水后再降温到30℃，有KNO3固体析出 10．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化 D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A．饱和溶液与不饱和溶液为包含关系 B．浓溶液与稀溶液为包含关系 C．饱和溶液与浓溶液为交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液为并列关系 12．已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。下列对下图所示实验的相关判断，正确的是 A．固体X可能是 B．只有①②中的石灰水为饱和溶液 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中石灰水的溶质质量：①=③>② 二、填空题 13．指出下列溶液中的溶质和溶剂。 (1)的生理盐水。 、 (2)碘酒。 、 (3)的酒精。 、 (4)浓盐酸。 、 14．要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题： (1)称取氯化钠 g。 (2)量取所需的水，量筒的规格应该选用___________(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)若量取水时俯视读数，所配制的溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 g。 15．在农业生产中，常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液来选种。实验室配制100g此溶液： （1）称量固体的质量为 g。 （2）溶解用到的玻璃仪器是 。 （3）在如图的标签中填上相应的内容 。 16．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．时，a和b两种物质的饱和溶液的溶质质量相等 B．升高温度，可将c物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液 C．将时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质质量分数的大小关系为 D．时，将30 g a物质加入50 g水中可得到 g溶液 17．如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P点的含义是 。 (2)时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为 （计算结果精确至）。 (3)a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是 。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (4)要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。若a是，请写出a溶液中的微观粒子 （填写微粒符号）。 (5)将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是 。 (6)下列说法正确的是_______。 A．时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B．时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C．时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D．时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 18．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (3)t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= 。 三、计算题 19．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10 g该样品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：    (1)样品中铜的质量分数 。 (2)反应所消耗的稀硫酸的质量 。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。 2．C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确； D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。 故选C。 3．D 【解析】略 4．A 【详解】①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码，导致实际固体质量为砝码减游码，质量偏小，浓度偏低，正确； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移，溶质氢氧化钠质量偏小，浓度偏低，正确； ③用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确； ④向烧杯中加水时有水洒出，水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； ⑤溶液是均一稳定的，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响浓度，错误； 故选A。 5．A 【详解】A、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误 B、完全加热到50℃时，丙中未溶解的硫酸铜完全溶解，说明升温后，溶解度增加，故50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大，故说法正确； C、丙中有溶质未溶解，则丙溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故说法正确； D、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，则溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故说法正确。 故选A。 6．D 【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．不需要蒸发。故选D。 7．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与CaO2中钙元素的质量相同，则剩余固体中含钙元素的质量为：，不符合题意； B、解：设向18.0gCaO2固体中通入m1gCO2，参加反应的CaO2的质量为x x=14.4g，故剩余固体为碳酸钙和CaO2的混合物，不符合题意； C、向18.0gCaO2固体中通入m1gCO2，CaO2和二氧化碳反应：①，向剩余固体X中加入稀盐酸，②CaO2和稀盐酸反应：，③碳酸钙和稀盐酸反应：，由反应①③的化学方程式可知，反应①参加反应的二氧化碳的质量与反应③中生成二氧化碳的质量相同，即m1=m2，符合题意； D、由反应①②③，可得关系式：CaO2～2HCl，设稀盐酸中溶质的质量分数为y     y=10.0% 不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 9．B 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，该选项说法正确； B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以10g水会溶解4g氯化钾，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的质量分数是，该选项说法错误； C、在之间，氯化钾的溶解度从34g增加到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在之间，该选项说法正确； D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，所以10gKNO3能充分溶解在20g水中，形成不饱和溶液，再降温到30℃，30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，20g水中最多能溶KNO3，故有KNO3析出，该选项说法正确。 故选B。 10．B 【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种一定为氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故原说法错误； B、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故原说法正确； C、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故原说法错误； D、溶液由溶质和溶剂组成，所以一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例如铜和锌两种固体混合后就是混合物，但并不是溶液，故原说法错误。 故选B。 11．C 【分析】饱和溶液和不饱和溶液是指：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 浓溶液是指含溶质多的溶液；稀溶液是指含溶质少的溶液。 【详解】A、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义，二者是并列关系，故选项A不正确； B、根据浓溶液与稀溶液的定义，二者是并列关系，故选项B不正确； C、有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，二者是交叉关系，故选项C正确； D、有的不饱和溶液是稀溶液，有的不饱和溶液是浓溶液，二者是交叉关系，故选项D不正确。 故选：C。 12．D 【详解】A、若固体X是硝酸铵，硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时②中石灰水不会变浑浊，A错误； B、①②③中的石灰水都是饱和溶液，B错误； C、有些化学反应放热，如与水反应，试管内也可能发生的是化学变化，C错误； D、①③中石灰水的溶质质量相等，②中有部分溶质析出，所以锥形瓶中石灰水的溶质质量为①=③>②，D正确。 故选D。 13． 食盐 水 碘 酒精 酒精 水 氯化氢 水 【详解】当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂，如碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂；两种液体互相溶解时，一般量少的一种作溶质，量多的一种作溶剂。但只要有水存在，水总作溶剂，如酒精溶液中，酒精为溶质，水为溶剂。 故填： 编号 溶液 溶质 溶剂 （1） 的生理盐水 食盐 水 （2） 碘酒 碘 酒精 （3） 的酒精 酒精 水 （4） 浓盐酸 氯化氢 水 【点睛】溶质、溶剂的确立可简记为：固液混合，固为质；气液混合，气为质；液液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质（即混合后发生了化学变化，生成物为溶质）。 14．(1)10.6 (2)D (3)偏大 (4)195 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10.6%=10.6g，故填：10.6； （2）需水的质量为100g-10.6g=89.4g，需水的体积为89.4g÷1g/mL=89.4mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，用100mL的量筒量取所需体积的水，故选D； （3）若量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大； （4）稀释前后溶质的质量不变，设要水的质量为x，则有50g×98%=(50g+x)×20%，得x=195g，故填：195。 15． 16 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）由溶质的质量分数定义可知，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×16%=16g； （2）溶解是将固体和水分别加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （3）在如图的标签中要写上溶液的名称和质量分数，即为。 16． B 75 【详解】A、时，a和b两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以对应的饱和溶液中溶质的质量不能确定。 B、物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，可将c物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液，B正确。 C、将时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，a、b两种物质的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小；c物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。时b物质的溶解度大于a物质的溶解度，且时a物质的溶解度大于时c物质的溶解度，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为，C错误。 时，a物质的溶解度是50 g，50 g水中最多可溶解25 g 的a物质，所以将30 g a物质加入50 g水中，溶解25g，可得到75 g溶液。故填：75。 故选B。 17．(1)在时，物质的溶解度相等 (2) (3)降温结晶 (4) 加溶质a（或蒸发水等） (5) (6)B 【详解】（1）由图可知，P点时，a、c溶解度曲线相交，则表示在 t1°C 时， a、c 物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解a物质的质量为，则将30g的a物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，则溶质质量分数为。 （3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度随温度影响比较大，则若a物质中含有少量b物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质。 （4）若将使t2℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发结晶、增加溶质a的方法等； 硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子，符号为K+、和H2O。 （5）将三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数由大到小排序是：b>a>c。 （6）A、由于不确定a、c溶液的浓度关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确； B、将等质量的a、c饱和溶液降温，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则所得溶液：c>a，该选项说法正确； C、由于a溶液不一定饱和，则降温后，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； D、由于不确定两种溶液的溶质质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确。 故选B。 18．(1)37.0/37 (2)a (3)C (4)4.6 【详解】（1）由表中内容可知，50℃时，NaCl的溶解度是37g。 （2）由表中内容可知，氯化铵的溶解度受氯化钠的影响较大，则NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）A、t℃时，两者溶解度相同，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则溶液质量相同，溶剂的质量也相同，该选项说法正确； B、饱和溶液的溶质质量分数=，两者溶解度相同，则溶质质量分数相同，该选项说法正确； C、根据表中内容可知，10℃时，溶解度：氯化钠>氯化铵，20℃时，溶解度：氯化钠<氯化铵，则10℃<t℃<20℃，该选项说法不正确。 故选C。 （4）蒸发10g水后，该溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水中溶解的氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6。 19．(1)67.5% (2)50 g (3)15.1% 【详解】（1）设样品中锌的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z，由图知刚好完全反应时，生成的氢气的质量为0.1g = x=3.25g = y=4.9g = z=8.05g 样品中铜的质量分数为：×100%=67.5% （2）由题意知消耗的稀硫酸的质量为：=50g （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈15.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $