精品解析：江苏省常州市清潭中学2025-2026学年九年级下学期3月新课结业考试化学试卷

2025-2026学年春学期九年级新课结束考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 2. 下列各种粒子，不带电的是 A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 3. 下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. KCl C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 4. 下列做法正确的是 A. 霉变谷物，喂养牲畜 B. 露天烧烤，享受生活 C. 金属回收，再生减污 D. 煤气泄漏，开灯检查 5. “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是 A. 酒精灯 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 集气瓶 6. 下列物质不属于溶液的是（ ） A. 冰水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 浓盐酸 7. 酸雨的pH A. <0 B. <5.6 C. =7 D. >7 8. 下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是 A. 生石灰 CaO 做干燥剂 B. 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多 C. 小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一 D. 干冰 CO2人工降雨 9. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 10. 物质在氧气中燃烧的现象错误的是 A. 木炭：发出白光 B. 硫：蓝色火焰 C. 铁丝：火星四射 D. 红磷：大量白烟 11. 下列化学实验操作错误的是(　　) A. 倾倒液体 B. 读液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 12. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A. 漆酚中含有两个H2O分子 B. 漆酚由C、H、O原子构成 C. 所含碳元素质量分数最高 D. 氢、氧元素质量比为15：1 13. 同学们利用课余时间对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查，家用燃料的变迁过程为木材→蜂窝煤→液化石油气→天然气，下列说法正确的是 A. 木材架空燃烧更容易产生CO B. 蜂窝设计提高了煤的利用率 C. 液化石油气属于可再生燃料 D. 天然气充分燃烧发出黄色火焰 14. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识如下，其中正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于被检测污染物 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 二氧化碳分子的模型 C 水质检测与自制净水器 活性炭能够将天然的河水转化为纯水 D 垃圾的分类回收和利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B. 用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 量取水的体积为25mL D. 量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 16. 下列离子在的无色溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl- B. 、、 C. Ba2+、、 D. Na+、Fe3+、 17. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 18. 下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A. 图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B. 图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C. 图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D. 图3由空气制氧气的过程属于分解反应 19. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A KCl、CaCl2 溶液 鉴别 取样，滴加肥皂水 B KNO3(NaCl) 提纯 加90℃水溶解，降温结晶、过滤 C KClO3固体(KCl) 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 20. 从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A. 该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B. 该流程中能循环利用的物质是和 C. 蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D. 该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 常州非遗“金坛蛋雕”(如图所示)制作过程包括清空蛋体、清洁风干、定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。 ①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀 （1）属于合成材料的是______。 （2）属于金属材料的是______。 （3）用于定标绘图的是______。 （4）经常作为溶剂的是______。 22. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I、航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 ②钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II、能源供给 （2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比）。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为______。 23. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。 （2）某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （3）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。 24. 云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于___________(选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是___________。 （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为___________，属于NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之______（选填“上”或“下”）。 （3）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，______（选填“能”或“不能”）说明装置B的气密性良好。 （4）用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，优点是______；要使反应停止的操作是______，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是______（用字母a、b、c排序）。 （5）制取氢气也可用上述装置，实验室要制取氢气0.2克，至少需要3.65%的稀盐酸（密度为1.02g/mL）体积为多少？（计算结果保留整数） 26. 学习小组开展“发热袋的模拟制作”的跨学科实践活动。 活动一：探秘发热袋的发热原理及使用方法 市面上有一款“掰掰热暖手宝”（如图所示），包装袋中盛有过饱和醋酸钠溶液和一块小铁片。 【查阅资料】 过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的。过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会结晶析出。 （1）醋酸钠的制取方法之一是用纯碱与醋酸溶液（主要成分为）反应制得，已知醋酸在溶液中能产生和，写出纯碱与醋酸溶液反应化学方程式_______。 （2）使用“掰掰热暖手宝”时只要来回掰动小铁片，袋中的过饱和溶液受到震动会结晶，这个过程会______（填“放热”或“吸热”）。 （3）“掰掰热暖手宝”可重复使用。将用过的暖手宝放入开水中煮3~5分钟，其中的醋酸钠晶体全部溶解后再冷却形成过饱和溶液，就可再次使用。由此推测，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为_______。 活动二：模拟制作简易发热袋 （4）选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有____________（选填字母）。 a.强度大 b.能耐受一定的温度 c.易密封 d.难溶于水 （5）配制合适的过饱和醋酸钠溶液是关键。小组同学通过AI搜索发现配制时醋酸钠与水的质量比以不超过3：1为宜。在0℃时，某同学用300 mL水（密度为1 g/mL），要配成该温度下合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量m的范围为____（已知0℃时醋酸钠的溶解度为33.0 g）。 27. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 28. “炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。 （1）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，如图为古法炼铜流程。 以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分是，还含少量氧化铁和二氧化硅。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①工艺中木炭的主要作用有两个：i．_______；ii．直接与氧化铜反应生成铜。 ②此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。 （2）现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。 如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程： 铁能与氯化铁溶液发生化合反应；氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化成氢氧化铁。 回答下列问题： ①孔雀石中加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为、_________。 ②向固体B中加入过量试剂X的目的是_____。 ③向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液生成沉淀，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 ④沉淀通入空气氧化成，发生反应的化学方程式：________。 （3）湿法炼铜废水的处理 某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_____。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是_________。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。 “吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如图： ①生物炼铜的优点有________（写出一点即可）。 ②经测定某岩石由硫化铜和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2 g铜，若不考虑铜元素的损耗，则岩石中硫化铜的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年春学期九年级新课结束考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列各种粒子，不带电的是 A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核带正电，故A错误，不符合题意； B、质子带正电，故B错误，不符合题意； C、中子不带电，故C正确，符合题意； D、电子带负电，故D错误，不符合题意。 故选C。 3. 下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. KCl C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 【答案】A 【解析】 【分析】复合肥是指含有氮、磷、钾这三种元素中的两种或两种以上的化肥。 【详解】A、KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。 【点睛】解题方法是了解各种化肥的分类以及功能。 4. 下列做法正确的是 A. 霉变谷物，喂养牲畜 B. 露天烧烤，享受生活 C. 金属回收，再生减污 D. 煤气泄漏，开灯检查 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、霉变的谷物中含有霉菌毒素，喂养牲畜会使牲畜致病，说法错误； B、露天烧烤生成有害气体和烟尘，会对环境造成污染，说法错误； C、回收金属，既可以节约金属资源，又能减少环境污染，说法正确； D、煤气具有可燃性，不纯时遇到明火或电火花易发爆炸，所以煤气泄漏，不能开灯检查，说法错误。 故选：C。 5. “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是 A. 酒精灯 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是集气瓶。 故选：D。 6. 下列物质不属于溶液的是（ ） A. 冰水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一稳定的混合物。 【详解】A、冰水属于纯净物，不属于溶液； B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液； C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液； D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。 故选A。 7. 酸雨的pH A. <0 B. <5.6 C. =7 D. >7 【答案】B 【解析】 【详解】pH小于5.6的降雨为酸雨，故选：B。 8. 下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是 A. 生石灰 CaO 做干燥剂 B. 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多 C. 小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一 D. 干冰 CO2人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致，正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误。 考点：考查物质的俗称、性质及应用的知识。 9. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； 故选C。 10. 物质在氧气中燃烧的现象错误的是 A. 木炭：发出白光 B. 硫：蓝色火焰 C. 铁丝：火星四射 D. 红磷：大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象会发出白光，选项正确； B、硫在氧气中燃烧的现象发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧的现象火星四射，生成一种黑色固体，选项正确； D、红磷在氧气中燃烧的现象冒出大量白烟，选项正确； 答案为：B。 11. 下列化学实验操作错误的是(　　) A. 倾倒液体 B. 读液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，正确；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，正确；C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，错误。故选D。 12. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A. 漆酚中含有两个H2O分子 B. 漆酚由C、H、O原子构成 C. 所含碳元素质量分数最高 D. 氢、氧元素质量比为15：1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中不含有 H2O 分子，选项错误； B. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、O原子构成，选项错误； C. 漆酚中碳、氢、氧元素质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，则碳元素质量分数最高，选项正确； D. 氢、氧元素质量比为（1×30）：（16×2）：=15:16，选项错误； 故选C。 13. 同学们利用课余时间对家用燃料的变迁与合理使用进行了调查，家用燃料的变迁过程为木材→蜂窝煤→液化石油气→天然气，下列说法正确的是 A. 木材架空燃烧更容易产生CO B. 蜂窝设计提高了煤的利用率 C. 液化石油气属于可再生燃料 D. 天然气充分燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、木材架空燃烧，可使木材与氧气充分接触，燃烧更充分，不容易产生CO，不符合题意； B、蜂窝设计增大了煤与空气的接触面积，可使燃烧更充分，提高了煤的利用率，符合题意； C、液化石油气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧发出蓝色火焰，发出黄色火焰，说明不完全燃烧，不符合题意。 故选B。 14. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识如下，其中正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于被检测污染物 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 二氧化碳分子的模型 C 水质检测与自制净水器 活性炭能够将天然的河水转化为纯水 D 垃圾的分类回收和利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项关联的化学知识不正确。 B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则二氧化碳分子的模型为，故选项关联的化学知识正确。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，即不能将天然的河水转化为纯水，故选项关联的化学知识不正确。 D、铝制易拉罐是用铝合金制成的，可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项关联的化学知识不正确。 故选B。 15. 实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B. 用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 量取水的体积为25mL D. 量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据​，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。 故选C。 16. 下列离子在的无色溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl- B. 、、 C. Ba2+、、 D. Na+、Fe3+、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的溶液显酸性，K+、、Cl-所形成的溶液为无色，在酸性溶液中能大量共存，此选项符合题意； B. 的溶液显酸性，在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； C. Ba2+、不能大量共存，此选项不符合题意； D. Fe3+所形成的溶液为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 17. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。 故选A。 18. 下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A. 图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B. 图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C. 图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D. 图3由空气制氧气的过程属于分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图2制氧机中的制氧剂一定含有氧元素，否则无法生成氧气，故选项正确； B．图1从空气变为富氧空气的过程中，只是将空气中的氧气和氮气等成分进行了分离，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故选项错误； C．图2反应仓是制氧剂发生化学反应产生氧气的地方，而实验室制取氧气的收集装置是用于收集已生成的氧气，二者功能不同，图2反应仓不属于收集装置，故选项错误； D．图3由空气制氧气的过程是利用液态空气中液氮和液氧沸点的不同，通过蒸发分离得到氧气，属于物理变化，而分解反应是一种化学反应，有新物质生成，该过程不属于分解反应，故选项错误。 故选：A。 19. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A KCl、CaCl2 溶液 鉴别 取样，滴加肥皂水 B KNO3(NaCl) 提纯 加90℃水溶解，降温结晶、过滤 C KClO3固体(KCl) 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，所以CaCl2 溶液属于硬水，KCl溶液不属于硬水，加入肥皂水区分，起泡较多的是CaCl2 溶液，起泡较少的是KCl溶液，不符合题意； B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以提纯KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，不符合题意； C、除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，符合题意； D、分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，不符合题意。故选C。 20. 从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A. 该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B. 该流程中能循环利用的物质是和 C. 蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D. 该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，错误； B.由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，错误； C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，错误； D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 常州非遗“金坛蛋雕”(如图所示)制作过程包括清空蛋体、清洁风干、定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。 ①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀 （1）属于合成材料的是______。 （2）属于金属材料的是______。 （3）用于定标绘图的是______。 （4）经常作为溶剂的是______。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。尼龙是合成纤维，属于合成材料，所以属于合成材料的是②尼龙刷。 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金。合金刻刀是合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是④合金刻刀。 【小问3详解】 石墨质地软，划过能留下痕迹，石墨铅笔可用于定标绘图，所以用于定标绘图的是③石墨铅笔。 【小问4详解】 水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，所以经常作为溶剂的是①清水。 22. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I、航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 ②钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II、能源供给 （2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比）。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 （2）4：9 （3）化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 ①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9。 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 23. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是____________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的____________（填字母）。 （2）某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （3）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是_______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应 【解析】 【小问1详解】 ①蔬菜类、水果类富含维生素，鱼肉、蛋豆类富含蛋白质，谷薯类富含糖类，故“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是鱼肉、蛋豆类，故填：B； ②蔬菜类、水果类富含维生素，若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的蔬菜类、水果类，故填：AD； 【小问2详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，则自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故图2中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭； 【小问3详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中浓度下降，故填：氢分子从水中不断运动到空气中； ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，原因是生成的氢氧化镁难溶物附着在镁表面，阻碍镁与水进一步反应。 24. 云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于___________(选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是___________。 （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为___________，属于NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 【答案】（1）矿物质 （2）碘元素 （3） ①. 19% ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质； 【小问2详解】 人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素； 【小问3详解】 常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之______（选填“上”或“下”）。 （3）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，______（选填“能”或“不能”）说明装置B的气密性良好。 （4）用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，优点是______；要使反应停止的操作是______，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是______（用字母a、b、c排序）。 （5）制取氢气也可用上述装置，实验室要制取氢气0.2克，至少需要3.65%的稀盐酸（密度为1.02g/mL）体积为多少？（计算结果保留整数） 【答案】（1）锥形瓶 （2）下 （3）能 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 关闭活塞 ③. cba （5）解：设需要稀盐酸的体积为x， x≈197mL 答：至少需要3.65%的稀盐酸的体积为197mL。 【解析】 【小问1详解】 仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之下，形成液封；　　　　　 【小问3详解】 将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，能说明装置B的气密性良好； 【小问4详解】 用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，C装置当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C中多孔隔板处依次观察到的现象的顺序是cba； 【小问5详解】 见答案。 26. 学习小组开展“发热袋的模拟制作”的跨学科实践活动。 活动一：探秘发热袋的发热原理及使用方法 市面上有一款“掰掰热暖手宝”（如图所示），包装袋中盛有过饱和醋酸钠溶液和一块小铁片。 【查阅资料】 过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的。过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会结晶析出。 （1）醋酸钠的制取方法之一是用纯碱与醋酸溶液（主要成分为）反应制得，已知醋酸在溶液中能产生和，写出纯碱与醋酸溶液反应化学方程式_______。 （2）使用“掰掰热暖手宝”时只要来回掰动小铁片，袋中的过饱和溶液受到震动会结晶，这个过程会______（填“放热”或“吸热”）。 （3）“掰掰热暖手宝”可重复使用。将用过的暖手宝放入开水中煮3~5分钟，其中的醋酸钠晶体全部溶解后再冷却形成过饱和溶液，就可再次使用。由此推测，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为_______。 活动二：模拟制作简易发热袋 （4）选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有____________（选填字母）。 a.强度大 b.能耐受一定的温度 c.易密封 d.难溶于水 （5）配制合适的过饱和醋酸钠溶液是关键。小组同学通过AI搜索发现配制时醋酸钠与水的质量比以不超过3：1为宜。在0℃时，某同学用300 mL水（密度为1 g/mL），要配成该温度下合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量m的范围为____（已知0℃时醋酸钠的溶解度为33.0 g）。 【答案】（1） （2）放热 （3）随温度升高而增大 （4）abcd （5） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 已知过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的，过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会结晶析出，过饱和溶液结晶时会放出热量，因此使用“掰掰热暖手宝”时只要掰动小铁片，袋中的溶液受到震动会结晶，这个过程会放热； 【小问3详解】 将用过的暖手宝放入开水中煮3~5分钟，其中的醋酸钠晶体全部溶解后再冷却形成过饱和溶液，就可再次使用，说明温度升高，醋酸钠的溶解度增大，冷却后又能形成过饱和溶液，由此推测，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为随温度升高而增大； 【小问4详解】 a、制作简易发热袋的外包装袋，强度大才能保证在使用过程中不易破损，符合题意； b、制作简易发热袋的外包装袋，能耐受一定的温度，才能防止在发热过程中因温度升高而损坏，符合题意； c、制作简易发热袋的外包装袋，易密封才能保证内部溶液不会泄漏，符合题意； d、制作简易发热袋的外包装袋，难溶于水才能防止外包装袋遇水溶解，符合题意。 故选：abcd； 【小问5详解】 300mL水（密度为1g/mL）的质量为，已知0℃时醋酸钠的溶解度为33.0g，当配成饱和溶液时，300g水中溶解醋酸钠的质量为，又因为配制时醋酸钠与水的质量比以不超过3:1为宜，则加入醋酸钠的质量最多为，因此要配成该温度下合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量m的范围为。 27. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） （3） ①. ②. 与空气中反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸 【解析】 【小问1详解】 ①由纤维素的化学式可知，纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 ①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右，过程中下降的主要原因是与空气中反应转化为； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的能消耗酸。 28. “炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。 （1）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，如图为古法炼铜流程。 以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分是，还含少量氧化铁和二氧化硅。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①工艺中木炭的主要作用有两个：i．_______；ii．直接与氧化铜反应生成铜。 ②此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。 （2）现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。 如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程： 铁能与氯化铁溶液发生化合反应；氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化成氢氧化铁。 回答下列问题： ①孔雀石中加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为、_________。 ②向固体B中加入过量试剂X的目的是_____。 ③向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液生成沉淀，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 ④沉淀通入空气氧化成，发生反应的化学方程式：________。 （3）湿法炼铜废水的处理 某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_____。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是_________。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。 “吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如图： ①生物炼铜的优点有________（写出一点即可）。 ②经测定某岩石由硫化铜和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2 g铜，若不考虑铜元素的损耗，则岩石中硫化铜的质量为______g。 【答案】（1） ①. 提高炉温 ②. 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （2） ①. ②. 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 ③. 复分解 ④. （3） ①. ②. 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn （4） ①. 污染小 ②. 4.8 【解析】 【小问1详解】 ①工艺中木炭的主要作用有两个：木炭燃烧放出大量的热，可提高炉温；木炭也可直接与氧化铜反应生成铜； ②已知铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，即煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒； 【小问2详解】 ①孔雀石的主要成分是，还含少量氧化铁和二氧化硅，孔雀石中加入过量盐酸，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅与酸不反应，化学方程式为、； ②孔雀石的主要成分是，还含少量氧化铁和二氧化硅，孔雀石中加入过量盐酸，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅与酸不反应且不溶于水，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜、氯化铁和过量的盐酸；向滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的固体B中含有铜和过量的铁，滤液II为氯化亚铁溶液，向固体B中加入过量试剂X充分反应后过滤得到铜粉和滤液II（氯化亚铁溶液），则加入试剂X的目的是除去铁且将铁转化为氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，则试剂X为盐酸，其过量的目的是除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁； ③由上述分析可知，滤液II为氯化亚铁溶液，向滤液II中加入NaOH溶液生成沉淀，即氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ④沉淀通入空气氧化成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则反应前一定有水参与，即氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为； 【小问3详解】 ①在pH<3的酸性废水中，含有大量的氢离子，铁与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到铁炭混合物表面有大量气泡产生，该反应的化学方程式为； ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是：铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn； 【小问4详解】 ①生物炼铜过程中没有有害气体产生，故其优点是污染小； ②经测定某岩石由硫化铜和其他不含铜元素的物质组成，现用该岩石制得3.2g铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，若不考虑铜元素的损耗，则硫化铜中铜元素的质量等于铜中铜元素的质量，故岩石中硫化铜的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $