第8章 酸、碱、盐及其应用 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

第8章整合拔尖 [知识体系构建] 酸中碱红盐十氢气盐十水盐十水新酸十 新盐蓝红盐十水盐十水新碱十新盐酸与碱 作用生成盐和水的反应酸中氢离子与碱中氢氧根结合 生成水分子两种化合物相互交换成分，生成另外两种化 合物的反应有沉淀（难溶物）、气体或水生成新盐十新 金属新盐十新酸新盐十新碱盐3十盐4 [高频考点突破] 典例1A解析：pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，又 可以测定溶液的酸碱度，A正确：用pH试纸测定溶液的 pH,不能将试纸放入待测液中，否则会污染待测液，B错 误；pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH> 7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强，所以选项所给三 种物质中碱性最强的是鸡蛋清，C错误：酸雨是指pH< 5.6的雨水，正常雨水的pH≈5.6，所以酸雨的酸性比正常 雨水的酸性强，D错误。 典例2(1)Fe(合理答案均可)(2)2NaOH+ H2SO4一NaSO,十2HO(3)黑色固体逐渐消失，溶 液由无色变为蓝色(4)⑥⑨①解析：(3)反应⑤为 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象 为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。(4)中和反 应是酸与碱作用生成盐和水的反应，题图中所示的9个反 应中，属于中和反应的是⑥⑨：置换反应是一种单质与一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属 于置换反应的是①。 [跟踪训练]1.(1)氧化钙(2)氧化钙与水反应也生成 氢氧化钙(3)稀盐酸（合理答案均可）碳酸钙CaO十 H,O-Ca(OH),CO,+Ca(OH),-CaCO+ H,)(4)排尽装置内的空气，以免影响实验结果 (5)装置C中无水硫酸铜变蓝(6)38%解析：(4)碱石 灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化 碳，实验前通人的空气经过碱石灰处理后，不再含有二氧 化碳和水蒸气，剩余的气体将装置内的空气排尽，以免影 响实验结果。(5)氢氧化钙在高温条件下能分解生成氧化 钙和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，通过装置C中无水硫酸 铜变蓝现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。(6)实验 后测得装置C增重0.9g,说明氢氧化钙分解生成0.9g 水，即样品中含有氢氧化钙，装置D增重1.1g,说明碳酸 钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化 3 钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学 方程式及其质量关系如下： Ca(OHD,高温caO+H,0+ 74 18 3.7g 0.9g CaC0,高温ca0+C0,↑ 100 44 2.5g 1.1g 则氧化钙的质量是10.0g-3.7g一2.5g=3.8g,该生石灰 样品中氧化钙的质量分数为08，，X100%=38%。 典例3(1)新物质生成(2)无OH(3)三 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐 (6)K,SO+BaCl,=BaSO+2KCI (7)Fe+ HS)4一FeSO,+H2个解析：(4)结论为猜想二正确， 说明剩余溶液中含有硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁 和水，则现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色。(5)氯化 钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些 盐反应。(6)反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和 氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过 量，反应的化学方程式为KSO,+BaCl2一BaSO,￥十 2KC1。 典例4B解析：①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，说明在金属活动性顺序中铁排在氢前，②中铜不与稀 硫酸反应，说明在金属活动性顺序中铜排在氢后，通过实 验①②，可知铁比铜活泼，A正确：③中铁与硝酸银反应生 成硝酸亚铁和银，通过实验①②③可知三种金属中铁最活 泼，无法比较铜、银的活动性强弱，B错误；若X为铜、Y为 硫酸亚铁溶液，铜不与硫酸亚铁反应，可知铁比铜活泼，C 正确：若X为铜、Y为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝 酸铜和银，说明铜比银活泼，D正确。 [跟踪训练]2.D解析：实验甲：锌与稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，实验最终有固体残留，说明锌有剩余，硫酸完 全反应；实验乙：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将两支 试管中的物质全部倒人洁净的烧杯中，最终得到无色溶液 a,说明溶液a中不含硫酸铜。实验乙溶液最终可能有硫酸 铜剩余，溶液呈蓝色，与实验甲中物质混合后，锌与硫酸铜 继续反应生成铜和硫酸锌，最终溶液呈无色，A正确：金属 活动性：铝>锌>铜，无色溶液a中一定含有硫酸铝，若乙 中铝有剩余，铝会与实验甲中的硫酸锌反应生成锌和硫酸 铝，硫酸锌可能有剩余，也可能反应完，所以无色溶液a中 可能含有硫酸锌，B正确；固体b中一定含有铜，实验甲中 剩余的锌可能会与实验乙中剩余的硫酸铜反应，所以固体 b可能只有铜，是一种纯净物，C正确：若实验乙中剩余铝， 根据2A1+3ZnSO4一Al2(SO,)3+3Zn,反应后固体的质 54 195 量增加，D错误。 典例5(1)碱性(2)NaCO3+CaCl一CaCO3￥十 2NaCI(3)NaCl、CaCL2(4)有气泡产生AB 解析：(3)由题图可知，乙、丙两名同学实验后的试管中都 生成了碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三名同学实验后的三支试 管中的物质全部倒人烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气 泡产生，发生的反应是甲同学试管中剩余的稀盐酸与碳酸 钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、丙两名同学试 管中的反应都生成氯化钠，而乙同学试管中生成的氢氧化 钠会在刚混合时先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧 杯溶液中一定含有氯化钠和氯化钙。(4)用pH试纸测溶 液的pH,若pH小于7，则说明溶液中含有稀盐酸，A正 确：铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加人铁粉， 若产生气泡，则说明溶液中含有稀盐酸，B正确；铜的金属 活动性较弱，不能与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸的存在， C错误：硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸的存在， D错误」 典例6D解析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠，A中转化能够通过一步反应实现：在高温条件下 氧化铁和还原剂反应生成铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，B中转化能够通过一步反应实现：硫酸和氯化钡反 应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯 化银沉淀和硝酸，C中转化能够通过一步反应实现；碳酸钠 和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和其 他物质通过一步反应生成氯化镁，D中转化不能通过一步 反应实现。 [跟踪训练]3.A解析：X能转化为氢氧化钠，同时也能 和硫酸、Y发生反应，则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化 钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫 酸发生反应生成二氧化碳，所以X不一定是氢氧化钙，A 错误；Y、X均能转化为氢氧化钠，同时也能和硫酸发生反 应，且X、Y能发生反应，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化 钙（顺序可互换），故Y可能是钠盐，B正确：X、Y均要能转 化为氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐 则X、Y均为钠盐，且都能与可溶性的碱反应生成沉淀，才 能发生复分解反应生成氢氧化钠，能与可溶性碱中的金属 3 离子反应生成沉淀的酸根为硫酸根和碳酸根，则X、Y应为 硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠不能与硫酸发生反应，所以X 与Y不可能都是盐，C正确：因为X、Y可以是碳酸钠和氢 氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸 钙，D正确。 [综合素能提升] 1.A 2.D解析：碱中不一定含金属元索，如一水合氨(NH· HO),A错误；不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反 应，如CO不能和碱溶液反应，B错误；NaOH与CO2反应 时无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应时产生白色沉淀，因 此一般用澄清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液来检 验，C错误；碱中一定含有H、O两种元素（一定含有 OH厂)，但含有氢、氧两种元素的化合物不一定是碱，如 HO、H2O2等，D正确。 3.C解析：实验I:将红热的铁丝伸人盛满O2的集气瓶 中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体，该黑色固体为四氧 化三铁，A错误；实验Ⅱ：根据金属活动性顺序Zn>Fe> H>Ag,将一定量铁粉放人Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶 液中，充分反应后过滤，铁不能与硝酸锌反应，铁会与硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，向滤渣中加入稀盐酸，产生气 泡，说明滤渣中含铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）， 即所加铁粉过量，则滤渣成分为Fe和Ag,不可能含Zn,B 错误；实验Ⅲ：铜在空气中加热生成黑色氧化铜(CO),再 将加热后的铜丝伸人稀硫酸中，可观察到铜丝又变得光 亮，溶液变蓝，说明黑色氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸 铜，C正确：实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、 干燥、称量，铜丝质量为2，根据质量守恒定律，化学反应 前后元素种类和质量不变，根据铜元素质量守恒，，=硫 酸铜中铜元素的质量十2，所以m1>m2,D错误。 4.D解析：由图乙可知，一开始溶液的pH>7,说明碳酸 氢钠溶液显碱性，A不正确；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化 钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生 成了碳酸钙，试管中有白色沉淀生成，说明NaHCO,溶液 与CC溶液反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，30s时溶液显酸性，可能是因为 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B不正 确：碳酸氢钙溶于水，三颈烧瓶中生成的白色沉淀为碳酸 钙，C不正确；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生 成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后， 3 元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl元素，生 成物中已含Ca、C、O元素，故生成物中还应有含Na、H、Cl 元素的物质，即该反应还生成了氯化钠和水，该反应的化 学方程式为2 NaHCO3+CaCl-CaCO3￥+CO2+ 2NaCl+HO,D正确。 5.B解析：A项，稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱 性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别：B项，铁和 氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，不能达 到实验目的：C项，稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水）， 能除去杂质，且没有引人新的杂质，符合除杂原则：D项，氢 氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯 化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠。 6.C解析：C物质在固态时俗称干冰，则C为二氧化碳；F 可用于玻璃、纸、纺织品、洗涤剂的生产，则F为碳酸钠：人 体中含量最多的金属元素是钙元素，则A、E中均含有钙元 素；F为碳酸钠，F能生成E,E中含有三种元素且含有钙元 素，则E为碳酸钙；C为二氧化碳，A能和C反应，A中含 有三种元素且含有钙元素，则A为氢氧化钙：氢氧化钙属 于碱，A、B属于同类别的物质，则B为碱，A能生成B,则B 为氢氧化钠或氢氧化镁等物质：D能和A(氢氧化钙)、B (碱)、E(碳酸钙)、F(碳酸钠)反应，且D能生成二氧化碳， 则D为酸。A与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应， 不是复分解反应，A错误：B可能是氢氧化钠或氢氧化镁或 氢氧化铜等物质，B错误：E为碳酸钙，可以通过与酸反应 产生二氧化碳，也可以通过煅烧分解产生二氧化碳，D 错误。 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)H、Fe3+、A13+SiO2(3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO+2NaOH=Mg(OH)2+Na,SO (5) 少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，无 白色沉淀生成，说明氢氧化镁已洗净（合理答案均可） 解析：(1)“粉碎”能增大反应物之间的接触面积，使反应更 快、更充分。(2)蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少 量FeO3、AlO3等，“酸浸”时加过量稀硫酸，Mg)与 HSO,反应生成MgSO,和H2O,FeO3与HSO4反应 生成Fe2(SO4)3和HO,A12O3与H2SO4反应生成 Al(SO,)3和HO,且硫酸过量，所以所得滤液中的阳离 子有Mg+、Fe3+、A1+、H;SiO2难溶于水，也不与稀疏 酸反应，故滤渣1的主要成分是SiO2。(3)“碱洗”是为了 除去滤液中的Fe+、AF+,保留Mg+,由题表可以看出pH≥ 3 4.6时，溶液中Fe3+、A3+完全沉淀，pH≥9.4时，Mg2+开 始沉淀，因此要使Fe+、A+完全沉淀而Mg+不沉淀，“碱 洗”时，适宜的pH范围是4.6≤pH<9.4。(4)“沉镁”是 硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠， 反应的化学方程式为MgS)4十2NaOH一Mg(OH)2￥+ NaSO,。(5)Mg(OH)2沉淀表面可能残留硫酸钠和氢氧 化钠杂质，要检验是否有硫酸钠或氢氧化钠可采用的方法 是取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液（或 无色酚酞溶液)，若无白色沉淀（硫酸钡）生成（或溶液不变 色)，则说明氢氧化镁已洗净。 8.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)Na HCO3+HCI 一NaC1+H,O+CO2个(4)先打开装置D分液漏斗的 活塞，再打开装置A分液漏斗的活塞（合理答案均可） (5)室温时相同条件下，生成的NaHCO3的溶解度比 NH,CI的小得多，NaHCO3会以晶体形式析出（合理答案 均可)(6)增大C浓度，会使生成的氯化铵更多，所以 有氯化铵结晶析出解析：(4)由于氨气极易溶于饱和食 盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。 所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先 打开装置D分液漏斗活塞，将产生的氨气通人饱和食盐水 中，使饱和食盐水呈碱性，再打开装置A分液漏斗活塞，将 生成的二氧化碳通入呈碱性的饱和食盐水中。 9.(1)钾(2)2.2(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量 为x。 K2 CO3+H2 SO,-K2SO,+H2O+CO2 138 44 2.2g 138=x=6.9g 442.2g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为6,9×100%≈98.6%。 78 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 (4)≥解析：(4)设参加反应的硫酸的质量为y。 K2CO3+H2SO:--K2SO,+H2O++CO2 98 44 2.2g 98y 442.2g y=4.9g 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为。兰丫 100%=9.8%,故所用稀疏酸中溶质的质量分数≥9.8%。 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 1.A2.A3.B4.D 9拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第8章整合拔尖 ●“答案与解析”见P37 知识体系构建 溶液的 酸碱性 酸碱性 酸性、中性、碱性 用酸碱指示剂（石蕊溶液、酚酞溶液）检验 酸碱度 pH<7呈 性，pH=7呈 性，pH>7呈 性 (用pH表示) 测定方法及注意点 溶液酸碱性与生命活动的关系 常见的 酸 酸的构成：酸→田+酸根 酸和碱 浓酸的特性及用途 酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞 酸的化学性质 溶液变色 酸+活泼金属 酸+金属氧化物→ 酸+碱→ 酸、碱、盐及其应用 酸+盐→ 金属活动性顺序及其应用 碱 碱的构成：碱→金属阳离子（或铵根）+OH 常用碱的俗名、物理性质及用途 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ,能使无色 碱的化学性质 酚酞溶液变 碱+非金属氧化物 碱+酸→ 碱+盐→ 中和反应 定义： 中和反应 和复分解反应 实质： 应用 复分解反应 定义： 发生的条件： 几种重要的盐 构成：含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物 常用盐的俗名、性状及用途 盐的化学性质 盐+金属 盐+酸 盐+碱一 盐1+盐2→ 化学肥料 分类：氨肥、磷肥、钾肥、复合肥料 铵态氨肥的检验 66 第8章酸、碱、盐及其应用 91高频考点突破 考点一溶液的酸碱性与酸碱度 实验一： 典例1不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同，也 (1)取一定量样品于烧杯中，加入适量的水 可能不同。下列说法或做法中，正确的是( 充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发烫， A.pH试纸既可以测定溶液的酸碱性，也可以 说明该样品中含有 0 测定溶液的酸碱度 (2)测得滤液pH>7,不能说明该样品中含 B.用pH试纸测定溶液的pH时，可将试纸放入待 有氢氧化钙的理由是 测液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3)向滤渣中加入足量的 ,有气 C.pH=8的鸡蛋清、pH=6的牛奶、pH=4的 泡产生，则样品中一定含有 ,写出 番茄汁中，碱性最强的是番茄汁 生石灰转变成该物质的相关化学方程式： D.酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 考点二酸和碱的性质及用途 典例2某实验中学的同学归纳和总结了有关 实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量 酸和碱的化学性质的知识网络（如图所示）。其中 分数，取10.0g固体进行如图乙所示的实验。 A是一种生活中常见的金属，B是一种常见的化 生石灰样品 空气 合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可 足量 足量 以发生化学反应。请根据图示回答下列问题。 碱石灰 碱石灰 足量无水硫酸铜 A B C02 B C 、① ② 、③ ④ (第1题乙) ⑤ Cuo 稀硫酸 石灰水 ⑥ ⑦ 已知：氢氧化钙在高温下能分解：Ca(OH)2 ⑧ ⑨ 烧碱 酸碱指示剂 盐酸 高温Ca0十H,0个；碱石灰是氢氧化钠与氧 (典例2图)》 (1)A可能是 (填化学式)。 化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 (2)写出反应⑥的化学方程式： 连接装置，通入一段时间空气，当装置C、D 的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至装置 (3)请你用文字描述反应⑤的实验现象： C、D的质量不再增加，继续通空气至装置 冷却。测得装置C增重0.9g,装置D增重 (4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的 1.1g。 是 (填序号，下同)，属于置换反应的 (4)实验前通入空气的目的是 是 [跟踪训练 (5)通过 1.(2025·上海杨浦期末)为了探究久 现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。 置的生石灰固体的成分，进行如图 (6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧 甲所示的实验。 化钙的质量分数为 考点三中和反应及其应用 生石灰样品 加入 滤液 定量的水 固液混合物过滤 滤渣 典例3(2024·临夏)化学兴趣小组的同学以 (第1题甲) 中和反应的实验为主题进行探究活动。 67 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 【发现问题】如图(a)所示，取一定量氢氧化钾溶 【评价与反思】 液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与某些金属氧 明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了 化物、某些碱和某些 反应。 化学反应？ (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二 是不合理的，理由是 稀硫酸 酚酞溶液 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的FeO,粉末可以用 KOH溶液 剩余溶液 铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方 (a) (b) (典例3图) 程式为 d 【分析讨论】 考点四金属活动性顺序及其应用 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上 典例4(2024·白银调研)为验证铁、铜、银的 述反应是否发生。 金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。 思路I:验证反应物减少或消失。 下列说法中，错误的是 思路Ⅱ：验证有 (2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液 稀 AgNO 如图(b)所示]，溶液为 色，结论是稀硫 铁酸 铜酸 铁 溶液 酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶 ② ③ ④ (典例4图) 液中 (填离子符号)一定被完全消耗了。 A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu 【猜想与假设】 B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe> (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： CuAg 猜想一：只有K,SO4。 C. 若实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验 猜想二：有K2SO4和H2SO4。 证金属活动性：Fe>Cu 猜想三：有K2SO4和KOH。 D.若实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 验证金属活动性：Cu>Ag (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl [跟踪训练] 溶液，进行如下探究并完善表格。 2.(2025·十堰模拟)如图所示为化学 兴趣小组探究“金属的某些化学性 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 质”的实验。反应结束时观察到两 支试管中均有固体残留（两支试管中残留固 剩余溶液 方案一 猜想二正确 体的总质量为)，然后将两支试管中的物质 Fe,0,粉末 全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a 和固体b,下列说法中，错误的是 稀硫酸 硫酸铜溶液 一BaCL溶液 产生白色 方案二 猜想二正确 沉淀 剩余溶液 无色溶液a 锌粉 铝粉 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二 固体b 实验甲 实验乙 实验丙 是正确的。 (第2题) 68 第8章酸、碱、盐及其应用 A.实验乙溶液最终可能呈蓝色 Na2CO3溶液，若实验现象为 B.溶液a中可能含有两种金属离子 则有HCL。检验溶液中的HCI除了可以用NaCO C.固体b可能是一种纯净物 溶液外，还可以用下列选项中的 (填字 D.固体b的质量一定小于m 母)代替。 考点五盐的性质和用途 A.pH试纸 B.铁粉 典例5某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的 C.铜粉 D.CuSO4溶液 性质后，甲、乙、丙三名同学分别做了如下实验： 考点六单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 互关系 内 典例6(2024·常州调研)下列物质的转化中， 滴有酚酞的 碳酸钠 碳酸钠 不能通过一步反应实现的是 () 碳酸钠溶液 围溶液 图溶液 匆 乙 丙 A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)g (典例5图)》 B.FeO3→Fe→Ag (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再 C.H2SO4→HC1→HNO3 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸 D.NaCO3→NaCl→MgCl2 钠溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 [跟踪训练] (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴 3.如图所示为初中化学中四种常见物 加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应 质之间的常见反应关系图，图中 的化学方程式： “一”表示相连的两种物质能反应， (3)丁同学将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 “>”表示两端的物质通过一步反应能转化。 试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部 下列说法中，不正确的是 溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色， A.X-定是Ca(OH)2 NaOH 无色溶液中除酚酞外，一定还含有的溶质是 B.Y可能是钠盐 C.X与Y不可能都是盐 (4)为证明溶液中是否有HC1,进行以下实验： D.X与Y反应能生成 取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加 NaOH (第3题) 综合素能提升 1.(2024·常州)氨肥为解决人类面临的粮食危 A.金属阳离子与氢氧根可以结合成碱，所以 机作出了重大贡献。下列说法中，正确的是 碱中一定含有金属元素 ( B.CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非 A.氮肥可由氮气在一定条件下生产制得 金属氧化物一定能与碱溶液反应 B.氮肥NHC】中氮元素的化合价为+3 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反 C.铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D.氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二 2.新素养·科学思维类比推理在化学学习和科 氧化碳 学研究中具有重要意义，下列说法中，正确 D.碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢 的是 () 元素与氧元素的化合物不一定是碱 69 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 3.(2025·南通通州期末)学习小组通过下列实 5.(2024·宁夏)下列实验方案中，不能达到实 验探究金属的性质： 验目的的是 ( 实验I:将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶 选 项 实验目的 实验方案 中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 区分稀硫酸和氢氧 实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、 分别滴加酚酞溶液 化钙溶液 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向 将单质铁转化为氯 滤渣中加入稀盐酸，产生气泡 B. 加入适量氯化铜溶液 化铁 实验Ⅲ：将质量为1的铜丝在空气中加热 除去氯化钙溶液中 后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮， C. 加入过量碳酸钙，过滤 混有的少量盐酸 溶液变蓝。 检验氯化钠溶液中 实验V:将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗 D. 滴加硫酸铜溶液 是否含有氢氧化钠 涤、干燥、称量，铜丝质量为m2。 6.如图，A、B、C、D、E、F是初中ACE 下列说法中，正确的是 化学常见的六种物质。A、B、 A.实验I中黑色固体为氧化铁 D、E、F均由三种元素组成；A、BDF B.实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag C.由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能 B属于同类别的物质；C物质（第6题〉 与稀硫酸反应生成硫酸铜 在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量 D.m-m2 最多的金属元素；F可用于玻璃、纸、纺织品、 4.新考法·数字化实验利用如图甲所示的装置 洗涤剂的生产。部分反应物和生成物已经略 探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发 去，其中“一”表示两种物质之间会发生反应， 生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速 “→”表示一种物质会通过一步反应转化成另 滴加CaCL,溶液，pH传感器测得溶液的pH 一种物质。下列说法中，正确的是( 随时间的变化如图乙所示。一段时间后，三 A.A与C的反应是复分解反应 颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知 B.B-定是NaOH CaCl2溶液呈中性。下列说法中，正确的是 C.D一定属于酸 D.E→C只能通过E与D反应来实现 ( CaCl 7.(2025·成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石 溶液 pH 溶液的pH 传感器 生产氢氧化镁的工艺如图所示。 澄清 过量氢氧化钠过量氢氧 石灰水 NaHCO 稀硫酸溶液 化钠溶液 溶液 调pH 磁力搅拌器 60102030时间/s 蛇纹石粉碎酸浸一碱洗一沉镁洗涤氢氧化镁 乙 (第4题) 滤渣1 滤渣2 A.NaHCO,溶液显酸性 (第7题》 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 【资料信息】 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO)2 ①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少 D.实验表明：2aHCO+CaCl=CaCO,3Y+ 量FeO3、Al2O3等。 CO2个+2NaCI+H2O ②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 第8章酸、碱、盐及其应用 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范 (3)装置A制取的CO2中会混有HCI,用饱 围如表所示。 和NaHCO3溶液吸收HCI的化学方程式为 金属离子 Fe+ A13+ Mg? 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 取的措施为 (1)“粉碎”的目的是 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析 晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg+和 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存 (填符号)，滤渣1的 在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质 主要成分是 会部分结晶析出。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围是 (5)装置C中析出的晶体的主要成分是 NaHCO3而不是NHCl的原因为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法 业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加 是 入食盐，使NHC1结晶析出，析出晶体的原 8.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发 因是 0 明的侯氏制碱法，开创了世界制碱 9.(2024·江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主 工业的新纪元。制碱工艺中的关键 要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样 反应为NaCI+CO2+NH+HO 品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱 NaHCO3￥+NH,CI。室温(20℃)下，某兴 样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测 趣小组在实验室利用如图所示的装置模拟该 得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。(杂 反应。 质不参加反应) 合盐酸 ●浓氨水 (1)碳酸钾在农业上可用作 (填 “氨”“磷”或“钾”)肥 饱和碳酸 饱和 氢氧 爵碳酸钙薹氢钠溶液 食盐水 化钠 (2)反应过程中生成气体的质量为 go B (第8题) (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表所示。 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 物质 NaCl NaHCOs NHCI 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈 碱性。 (1)室温下，为配制饱和食盐水，应向100g 水中至少加入 g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ,装置D的作 (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分 用是 数 (填“≥”或“≤”)9.8%。