专项 碱变质的探究（提升练）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 14 专项 碱变质的探究 题型 1 氢氧化钠变质的探究 1.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ） 选项 实验操作、现象 结论 A 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸，无气泡产生 苛性钠溶液没有变质 B 向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 2 4SO  C 将 KNO3和 NaCl的混合溶液降温，有晶体析出 得到了 KNO3、NaCl 的饱和溶液 D 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象 二者之间不发生反应 A．A B．B C．C D．D 2.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验硬水与软水 取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况 B 鉴别化肥 NH4Cl和 K2SO4 取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味 C 检验久置的 NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红 D 除去粗盐中的难溶性杂质 进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作 A．A B．B C．C D．D 题型 1 氢氧化钠变质的探究 题型 2 碱石灰变质的探究 题型 3 生石灰变质的探究 题型 4 氢氧化钙变质的探究 题型 5 碱变质的综合探究 模块导航 2 / 14 3.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ） A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 4.为探究一瓶久置的 NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加 1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴 加 1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是（ ） A．实验一说明 NaOH溶液没有变质 B．实验二说明 NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 Ba（OH）2 D．实验三说明 NaOH溶液部分变质 5.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧 化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题 1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的___________（填一种离 子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图 1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化 钠溶液中的水分子和___________（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此 验证了问题 1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因 ___________。 【提出问题 2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图 2所示的实验： 步骤一：向溶液 A中滴加过量的___________（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出 这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液 B中通入 CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 3 / 14 ___________，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题 3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧 化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步 骤及相 关数据 将所取溶液蒸 干，称量所得固 体，质量为 4.26g 向所取溶液中加入足量的 Ba（OH） 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣 洗涤、干燥、称量，质量为 1.97g 向所取溶液中加入足量的稀 盐酸，充分反应，将溶液蒸 干，称量所得固体质量为 5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度，氢 氧化钠的变质程度为___________%。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 6.现实验室有一瓶久置的 NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣 小组同学设计实验并进行验证。 （1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【提出问题】待测液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和 Na2CO3 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计方案】 （3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则 说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。 请你判断该方案是否合理___________，理由是________________。 实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚 酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方 程式：__________ 。小刘同学提出异议，原因是：_____________________。 【实验结论】该溶液为部分变质的 NaOH溶液。 【反思交流】CO2与 NaOH 溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证 明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？ 4 / 14 （4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明 CO2与 NaOH溶液发生了反应，应该用等体 积的____再分别做一次实验进行对比。 7.兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到 A试管中出现白色浑浊， B试管无明显现象，证明 A中试剂为_______溶液，A试管中出现浑浊的原因是_______。 （3）利用图 1装置研究 NaOH与 CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验， 将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图 2、图 3所示。 ①图 2中能表示 NaOH与发生了化学反应的曲线是_______线（填“a”或“b”）。 ②写出 NaOH与 CO2发生反应的化学方程式_______。 ③结合图 2、图 3可得到的结论是_______。 ④推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一 定有氢氧化钠剩余并说明原因_______。 5 / 14 8.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH固体是否变质。 该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】 猜想Ⅰ：没变质，全部是 NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有 NaOH又含有 Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。 【查阅资料】 Ⅰ：已知信息： 2 2 3 3BaCl +Na CO =2NaCl+BaCO  Ⅱ：部分盐溶液在常温下的 pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于 7 大于 7 等于 7 【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g溶于 50mL水配 成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应， 静置 ________ 说明久置固体中，一定含 有 Na2CO3 ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在 一小块 pH试纸上，与标准比色卡比较，测出 pH pH=11 说明久置固体中，还一定 含有_____（填化学式） 滴加过量 BaCl2溶液的目的是___________。 【实验结论】通过实验，说明猜想Ⅱ是正确的。 【拓展】该小组同学为测定出该 NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干 燥，称得其质量为 9.85g，则原试剂中 NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质， 忽略实验损耗）。 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是__________（用化学方程式表示）。 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不 能”），理由是________。 6 / 14 题型 2 碱石灰变质的探究 9.（2022·湖南常德·中考真题）实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是 一种常用的碱性干燥剂，其成分为 NaOH和 CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体， 在实验室应密封保存。 【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：_______。 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH Ca（OH）2 猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3 猜想三：NaOH CaCO3 猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2 猜想五：Na2CO3 CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想_______不合理，应改为_______。 【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下： 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性 【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 （1）若发现样品完全溶解，则证明猜想_______正确； （2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液 N，进行相关实验。 实验一：向溶液 N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_______，仅根据此现象不能证明任 一猜想是否正确，原因是_______，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实 验操作及现象：_______。 实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为_______。 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理， 7 / 14 酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。 10.碱石灰是 CaO和 NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。碱石灰在空 气中久置会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。 请回答： （1）干燥下列气体中，可使用碱石灰的是______（填序号）； A．HCl B．O2 C．H2 D．NH3 E. CO2 （2）写出固体 A与稀盐酸反应的化学方程式______； （3）对溶液 B的成分进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量溶液 B于试管 中，加入过量的 CaCl2溶液； 第二步：过滤，向滤液中滴加 CuCl2溶液。 第一步：产生白色沉淀： 第二步：产生蓝色沉淀。 结合两步实验进行分 析，推出溶液 B中的 溶质为______。 第一步中，需要向溶液 B中加入 CaCl2溶液，且要过量，这样做的目的是______；已知 BaCO3 难溶于水，下列试剂中，能够用于替代 CaCl2溶液的试剂有______（填序号）； A．BaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀盐酸 D．Ca（NO3）2溶液 E．Ba（NO3）2溶液 （4）实验中，同学们发现向样品加水时，有热量放出；这说明，该碱石灰是______（选填“有 效”或“失效”）的。 11.碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二 氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。 8 / 14 实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究： 【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。 猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。 猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。 【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验】设计如下流程进行实验： 步骤 1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M； 步骤 2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液 N； 步骤 3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化 钙溶液，观察到___________。 综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。 【拓展】乙同学取一定量的溶液 N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的 pH 与所加溶液M的质量的关系如图所示，则 BC段发生反应的化学方程式为___________。图中 ___________（填“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。 题型 3 生石灰变质的探究 12.下列物质：①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱，敞口放置一段时间后，质量变大且变质的 是（ ） A．③④ B．①③④ C．①③ D．②④ 13.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（ ） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 14.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白 色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 9 / 14 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有 CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 取样品于试管中，加水溶解， 用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含 有 CaO 实验 2 将实验 1中液体过滤，取少 量滤液于试管中，向其中通 入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含 有 Ca（OH）2 实验 3 取少量实验 2中的滤渣，加 入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你 猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有 Ca（OH）2，样品中不一定含有 Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验 2滤液中 Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的_____（填字母） 也可达到实验目的。 A．稀硝酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 15.某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“生石灰”进行了如下探究： 【提出假设】 假设 1、生石灰未变质 假设 2、生石灰部分变质 假设 3、生石灰完全变质 【实验探究】 10 / 14 （1）通过实验现象可以判断，其中假设______不合理。 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）小明同学根据反应③认为此生石灰样品中一定有氢氧化钙，小刚认为他的说法错误，小 刚的理由是______（文字说明）。 （4）根据实验现象及数据判断，原样品中一定含有的是______（填化学式）。 16.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师 的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】生石灰样品的成分可能是 CaO、Ca（OH）2和 CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发 热 样品中有___。 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 ______。 溶液变红 有 Ca（OH）2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 ___。 有 CaCO3 【反思评价】 ④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有 Ca（OH）2，理由是______。 ⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO和 CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出生 成 CaCO3的化学方程式______。 【应用交流】生石灰要______保存。 题型 4 氢氧化钙变质的探究 11 / 14 17.（2022·四川凉山·统考中考真题）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要 对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下 探究。 [提出问题]熟石灰样品的成分是什么？ [作出猜想]猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和 Ca（OH）2 猜想三：CaCO3 [资料查阅]氢氧化钙微溶于水 [实验步骤与现象] 步 骤 操作 现象 1 取 lg样品于试管中，加入 10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤 1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向步骤 2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体 物质消失，并产生气泡 [实验分析] （1）实验人员根据步骤 I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。 （2）解释步骤 3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）_______。 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。 [评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 18.某兴趣小组去化学实验室，发现了一瓶没有盖瓶盖的的氢氧化钙固体。 Ⅰ.对于该固体的成分产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究： 【提出问题】氢氧化钙是否变质？如果变质其变质程度如何？ 【作出猜想】猜想一：氢氧化钙未变质；猜想二：氢氧化钙部分变质：猜想三：氢氧化钙完全 变质。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 12 / 14 ①取少量固体于试管中，加水充分溶解、 过滤，向滤渣中加______，充分反应。 ______ 猜想二成 立②取少量滤液于试管中，向其中加入碳 酸钠溶液，充分反应。 ______ 【交流反思】 氢氧化钙变质的原因______（用化学方程式表示），所以需要密封保存。 Ⅱ.同学们对步骤②反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】步骤②反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：______； 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，向其中 加入______溶液，充分反应。 ______ 猜想二正确 【交流反思】 （1）请写出上述反应的化学方程式______。 （2）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考虑______。 19.某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你 一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？ 【猜想与假设】 猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。 猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有___生成 原溶液里一定有碳酸钙 （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液成红色 原溶液一定有____ 【反思拓展】 13 / 14 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________。 题型 5 碱变质的综合探究 20.现有一瓶无色溶液，溶质可能是 KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行 如下实验探究： 【查阅资料】①KOH与 NaOH的化学性质相似，K2CO3与 Na2CO3的化学性质相似。 ③K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaC12，溶液、KC1溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛有少量样品溶液的试管中加入______ ______ 肯定含有 K2CO3 （2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴 酚酞溶液 酚酞溶液变红 色 肯定含有 ______ 【评价反思】（3）甲同学提出实验操作步骤加入的溶液必须过量，其目的是证明 K2CO3存在 的同时还要______。 （4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有 K2CO3也能产生相同现象，其原因是______。 （5）建议改加过量的 BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。 【拓展应用】（6）KOH和 K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成 K2CO3溶液，反应的化学方 程式为______。 21.经过一年的化学学习,我们对酸、碱、盐有了一定的认识。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______________。 A.酸、碱、盐中一定都含有非金属元素 B.酸溶液中都含有 H+,因此化学性质相似 C.大多数的酸和碱都有腐蚀性 D.所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为____________。 （3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存,请用化学方程式表示氢氧化钠需要密封保存的原因 14 / 14 _____________。 （4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图实验。 若 A是 Ba（OH）2溶液,现象 a是__________，证明固体样品中有 Na2CO3;现象 b为无色酚酞 溶液变红色,该现象___________（填“能”或“不能”）证明固体样品中有 NaOH,说明你的理由 ___________。 （5）取 20g部分变质的氢氧化钠样品,加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的氯化钡溶液， 生成沉淀为 9.85g,计算该样品中所含杂质的质量分数____________。 1 / 13 专项 碱变质的探究 答案解析 题型 1 氢氧化钠变质的探究 1.【答案】B 【解析】A.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化 钠、碳酸钠同时存在时，滴人少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，不可据此确 定苛性钠溶液没有变质，A 错误； B.氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，根 据题干信息，向某溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子也不含碳酸根 离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根离子，B 正确； C.无法确定析出的晶体是哪种物质，故无法确定哪种溶液达到饱和，C 错误； D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是两者是发生反应的，D 错误； 故选 B。 2.【答案】C 【解析】A.可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生 泡沫较少，则是硬水，因此可以检验硬水与软水，故 A 选项正确； B.氯化铵与氢氧化钙研磨，反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；而硫酸钾与氢氧 化钙研磨，没有刺激性气味的，因此可以鉴别，故 B 选项正确； C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，不能检验 氢氧化钠是否变质，故 C 选项不正确； D.粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作除去，故 D 选项正确。 故选 C。 3.【答案】A 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会 减少，符合题意； B.大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意； C.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不 2 / 13 符合题意； D.氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变 质，则质量会增加，不符合题意； 故选 A。 4.【答案】D 【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳 酸钠；实验三加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸 钡沉淀，且加入足量的 BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴 加 1~2 滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。 故选 D。 5.【答案】OH-；Na+； 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O+ ＝ + ；CaCl2或 BaCl2；有白色沉淀产生；20 【解析】[提出问题 1] 氢氧化钠溶液显碱性，具有碱的通性，能使无色酚酞溶液变红，是因为氢氧化钠溶液中的氢氧 根离子，离子符号为 OH-； [实验验证] 酚酞溶液滴加到氯化钠溶液中，观察到氯化钠溶液无明显现象，则可间接证明氢氧化钠溶液中 的水分子和钠离子都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题 1 中的结论； [讨论交流] 氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应 的化学方程式为 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O+ ＝ + ； [实验与结论] 步骤一：向溶液 A 中滴加过量的氯化钙溶液或者氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡均能与碳酸钠 反应生成白色沉淀，根据实验现象，可验证氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液 B 中通入 CO2气体，二氧化碳与未变质的氢氧化钠发生反应生 成碳酸钠和水，碳酸钠再与过量的氯化钙或者氯化钡反应生成碳酸钙或者碳酸钡白色沉淀，当 观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中有白色沉淀产生，则可证明氢氧化钠溶液部分变质； [分析与结论] 根据同学甲加热蒸干后得到的固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，同学乙操作得到的沉淀物是 碳酸钡沉淀，所以根据甲和乙的数据进行计算。 3 / 13 解：设碳酸钠的质量为 x。 2 2 3 3Ba OH +Na CO BaCO +2NaOH 106 197 1.97g 106 197 1. ( 97g 1.06g ) x x x   ＝ 设反应的氢氧化钠质量为 y 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O 80 106 1.06gy  ＝ 80 0.8g 106 1.06g y y  则氢氧化钠的变质程度为 0.8g 100% 20% 0.8g 4.26g 1.06g     。 6. 【 答 案 】 不 合 理 Na2CO3 溶 液 呈 碱 性 ， 也 能 是 酚 酞 溶 液 变 红  2 3 32 2Na CO Ca OH CaCO NaOH    反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【解析】实验方案（一）： 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了， 只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性， 也能是酚酞溶液变红。 实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢 氧化钠干扰了原来是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：  2 3 32 2Na CO Ca OH CaCO NaOH    ；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。 反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探究的，但二氧化 碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少， 气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。 7.【答案】（1）水和二氧化碳或 H2O 和 CO2 （2）氢氧化钙或 Ca（OH）2 Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小 （3） b 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H= O 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化， 氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应 不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性 4 / 13 【解析】（1）通过分析实验一可知静置一会后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠吸收了空气 中的水分； 实验二加入稀盐酸后静置较长时间的氢氧化钠会冒气泡，由氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳 酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故证明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳， 故填：水和二氧化碳； （2）根据氢氧化钙溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钠虽与二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，但没有明显现象出现，故有白色沉淀生成的 A 中试剂是氢氧化钙溶液； （3）①由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少而气压降低， 水虽能溶解二氧化碳，且与二氧化碳能反应生成碳酸，但碳酸不稳定又会分解出水和二氧化碳， 则气压减小得不如加入氢氧化钠明显，如图所示 b 曲线压强减少明显，因此能表示 NaOH 与发 生了化学反应的曲线是 b； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2 2 3 2CO 2NaOH Na CO H O ＝ 。 ③结合图 2 可知二氧化碳与水作用时气压减小较少，图 3 可知氢氧化钠与二氧化碳反应是温度 升高即反应放热，可得到的结论是二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧 化钠与二氧化碳反应是放热反应； ④推入 NaOH 溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，有可能是由 于生成的碳酸钠，因此碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故无法判断氢氧化钠是否有剩余。 8.【答案】有白色沉淀生成 NaOH 检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化 钠检验的干扰 47% 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H= O 不能 碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱 性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分 【解析】[设计方案并进行实验] ①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成； ②测定溶液 pH 试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到 pH 试纸上，与标准比色卡对比读出数值， 测定 pH=11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠； 测定溶液 pH 时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钡溶液，可以去除 全部的碳酸钠，之后测定 pH 就可以判断氢氧化钠是否存在； [拓展]设含有碳酸钠质量为 m， 5 / 13 2 3 2 3Na CO +BaCl Ba= 106 197 9.85g CO +2NaCl m  106= 9.85g 197 m m=5.3g，所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数= 4.7g 10g ×100%=47%； [反思] 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； [提升] 根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，因此无法判断 物质组成。 题型 2 碱石灰变质的探究 9.【答案】【学习交流】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙； 【提出质疑】四；NaOH、Na2CO3、CaCO3； 【实验探究】（1）一；（2）变红；溶液中一定含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种， 溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞试液变红；取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液， 充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确； 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO  【解析】学习交流：原因二：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，故碱石灰不能干燥二氧化碳气体； 提出质疑：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理，如 果氢氧化钠部分变质，氧化钙完全变质生成碳酸钙，则含有 NaOH、Na2CO3、CaCO3； 实验探究：（1）样品完全溶解，说明不含碳酸钙，则猜想一正确； （2）实验一：向溶液 N 中先滴加几滴酚酞溶液，溶液中一定含氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙 中的一种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞试液变红，故仅根据此现象不能证明任 一猜想是否正确； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，过量的氯化钙可检验 碳酸钠且将碳酸钠除尽，完全反应后，溶液呈无色，说明溶液中只含碳酸钠，则猜想五正确， 故填：取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五 正确； 实验二：滤渣 M 为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学 6 / 13 方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ； 10.【答案】（1）BCD； （2） 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ； （3）碳酸钠、氢氧化钠；排除碳酸根离子对氢氧根离子检验的干扰；ADE； （4）有效 【解析】样品加水后存在不溶物，过量后固体 A 滴加稀盐酸生成气体，则存在碳酸钙。 【解析】（1）氯化氢、二氧化碳均会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；氧气、氢气、氨气不 和碱石灰反应，可用碱石灰干燥； 故选 BCD。 （2）由分析可知，固体 A 与稀盐酸反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气 体，化学方程式为： 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ； （3）溶液 B 加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，则 B 中含有碳酸根离子，碳酸根离子和 钙离子不共存，B 中无钙离子，则存在碳酸钠； 过滤，向滤液中滴加 CuCl2溶液，生成蓝色沉淀，则 B 中含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜生 成蓝色氢氧化铜沉淀； 故溶液 B 中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠。 第一步中，需要向溶液 B 中加入 CaCl2溶液，且要过量，这样做的目的是排除碳酸根离子对氢 氧根离子检验的干扰； A．BaCl2溶液也能和碳酸钠生成沉淀，可以替代 CaCl2溶液，正确； B．Ca（OH）2溶液和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰了氢氧化钠的鉴定，错误； C．稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠都反应，错误； D．Ca（NO3）2溶液能和碳酸钠生成沉淀且不引入氢氧根离子，可以替代 CaCl2溶液，正确； E．Ba（NO3）2溶液能和碳酸钠生成沉淀且不引入氢氧根离子，可以替代 CaCl2溶液，正确； 故选 ADE。 （4）氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量热；实验中，同学们发现向 样品加水时，有热量放出；这说明该碱石灰是有效的。 11.【答案】 密封；有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色； 2 3 2 3Na CO +CaCl =CaCO +2NaC1 ；C 7 / 13 【解析】碱石灰是氧化钙和氢氧化钙的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和 水，故在实验室里碱石灰应密封保存； 实验：猜想Ⅲ正确，说明完全变质，样品中只含碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液 M 于试管中， 先滴加酚酞溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，氯化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量氯化钙能将碳酸钠除尽，故现象为：产生白色沉淀，溶 液由红色变成无色； 拓展：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，稀盐酸过量，故溶液 N 中含氯化钙、氯化钠、氯化氢，取一定量的溶液 N 于烧 杯中，向其中逐滴滴入溶液 M，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这时 pH 逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这时 pH 始终等于 7，后碳酸钠过量，pH＞7，故 BC 段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和 氯化钠，该反应的化学方程式为： 2 2 3 3CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl ； 由以上分析可知，A 点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B 点时，氯化氢已经完全反应， B 点所含溶质为氯化钠、氯化钙，C 点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，C 点只含氯化钠， D 点时，碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，故图中 C 点对应的溶液中所含溶质种类最少。 题型 3 生石灰变质的探究 12.【答案】A 【解析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生 石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题。 ①敞口放置一段时间后，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，不符合 题意； ②敞口放置一段时间后，浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，不符合题意； ③敞口放置一段时间后，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，符合题意； ④敞口放置一段时间后，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，变质， 符合题意，综上分析可知③④符合题意。 故选 A。 13.【答案】B 8 / 13 【解析】A.铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，错误。 B.浓盐酸易挥发，敞口放置会有 HCl 挥发，质量减少，正确。 C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，错误。 D.浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增加，错误。 故选 B。 14.【答案】碳酸钙或 CaCO3；发热；二氧化碳或 CO2；固体全溶，有气泡产生；CaO+H2O=Ca （OH）2；BC；密封 【解析】猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳 酸钙； 实验验证：实验 1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则 会观察到试管外壁发热； 实验 2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化 碳气体； 实验 3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足 量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是： CaO+H2O=Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙； 拓展应用：（1）证明实验 2 滤液中 Ca（OH）2的存在， A.硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误； B.因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红， 则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确； C.碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生； 反之，则没有沉淀产生；正确； 故选 BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。 15.【答案】1 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 CaO、 Ca（OH）2和 CaCO3 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，与盐酸发生中和反应无气泡，而实验过程中有气体产 产生，说明氧化钙变质了，故猜想 1 错，故①填 1； 9 / 13 氧化钙加水后变成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故②填 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO + ＝ ； 从上述分析可知与碳酸钠反应的是氢氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，无法证明氢氧 化钙是变质产生的还是氧化钙和水反应产生的，故③填氧化钙和水反应会生成氢氧化 钙； 由可以产生气体可知是碳酸钙和盐酸反应生成，设原混合物中碳酸钙的质量为 y 3 2CaCO CO 100 44 4.4g 100 44 4.4g 1g y y y   因生石灰的样品的 8g，而生石灰变成碳酸钙的质量为 1g，则其余固体质量为 7g；根据生成固 体的质量是 10g 可知碳酸钙为 10g，设氢氧化钙的质量为 x 3 2CaCO Ca(OH) 100 74 10g 100 10g 74 7.4g x x x   质量变大，说明剩余固体中的物质能和水反应，故有氧化钙，若全是氧化钙，则生成氢氧化钙 的质量 z 2CaO Ca(OH) 56 74 7g 56 7g 74 9.25g z z x   大于与碳酸钠反应的氢氧化钙的质量，故样品中是氧化钙和氢氧化钙混合物， 故④填 2 3CaO Ca(OH) CaCO、 、 。 16.【答案】CaO 或氧化钙 酚酞溶液 有气泡产生 CaO 与水反应生成 Ca（OH）2，使溶 液显碱性 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝  密封 【解析】设计实验: 实验①：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢 氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙； 实验②：将实验①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说 10 / 13 明溶液显碱性，因为酚酞遇碱变红； 实验③：取实验②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，产生气泡，可证明有碳酸 钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳； 反思评价: ④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有 Ca（OH）2，理由是 CaO 与水反应生成 Ca（OH）2，使溶液显碱性； ⑤氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学 方程式： 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝  ； 应用交流:生石灰暴露在空气中容易变质，要密封保存。 题型 4 氢氧化钙变质的探究 17.【答案】氢氧化钙或 Ca（OH）2；氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢 氧化钙。； 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO + ＝ ；二 【解析】本题是对熟石灰是否变质进行探究，氢氧化钙露置在空气中会和二氧化碳反应生成碳 酸钙和水，而变质分为三种情况，完全变质则全部变为碳酸钙，部分变质则既有碳酸钙又有氢 氧化钙，没变质则全部是氢氧化钙，据此进行探究。 【解析】[作出猜想]猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。 [实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤 I 不能认定固体全部是碳酸钙， 也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙。 （2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是 稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反 应生成二氧化碳，则有气泡产生的化学方程式为 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO + ＝ 。 [实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。 18.【答案】足量稀盐酸；有气泡冒出；产生白色沉淀； 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O  ；氢氧化 钠和氢氧化钙；足量稀盐酸（其他答案合理亦可）；有气泡冒出； 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO＝ ； 反应物是否过量 【设计实验】结论是氢氧化钙部分变质，而由于氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，则固体中可能存在碳酸钙，又由于碳酸钙难溶于水，且碳酸钙能与盐酸反应生成氯化 11 / 13 钙、水和二氧化碳，则可向滤渣中加足量稀盐酸，可观察到有气泡生成，又由于氢氧化钙能与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则若向滤液中加碳酸钠，则会观察到有白色沉淀产生。 【交流反思】氢氧化钙变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O  。 【作出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则若完全反应，溶液中 的溶质只有氢氧化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质有氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钙过量， 则溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钙。 【设计实验】结论是猜想二正确，即溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，而碳酸钠能与稀盐酸 反应生成二氧化碳气体，则可向溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生（或加氢氧化 钙、氯化钡等，现象是有白色沉淀产生）。 【交流反思】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ＝ ； 根据前面探究可知，在考虑反应后在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考 虑生成物是否过量 19.【答案】碳酸钙和氢氧化钙 大量气泡产生 氢氧化钙  2 3 22CO +Ca OH =CaCO +H O 反应物是否有剩余或反应物是否反应完全 【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳。 【解析】[猜想与假设] 猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。 [实验探究] 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酞试液变 红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原溶液里一定有碳酸钙 （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液成红色 原溶液一定有氢氧化钙 12 / 13 [反思拓展] （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和 水，反应的化学方程式为  2 3 22CO +Ca OH =CaCO +H O 。 （2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或 反应物是否反应完全等。 题型 5 碱变质的综合探究 20.【答案】 过量 CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 KOH 或氢氧化钾 除尽 K2CO3 （或碳酸钾） Ca（OH）2（或氢氧化钙）微溶于水，会析出 BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋ 2KCl 2 2 3 22KOH+CO =K CO +H O 【分析】根据已有的氢氧化钾和碳酸钾的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。 【解析】【实验探究】（1）肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量 CaCl2 （或 BaCl2等）溶液会有白色沉淀生成，故填：过量 CaCl2（或 BaCl2 等）溶液（合理即可）； 有白色沉淀生成； （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色， 说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：KOH 或氢氧化钾； 【评价反思】（3）加入的 CaCl2溶液必须过量，其目的是证明 K2CO3存在的同时还要除去碳酸 钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除尽 K2CO3； （4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有 K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与 钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀，故填：Ca（OH）2（氢氧化钙）微溶于 水，会析出； （5）加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓ ＋2KCl； 【拓展应用】敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应 生成碳酸钾和水，故填：2KOH+CO2＝ K2CO3＋H2O。 21.【答案】D 3 2 2NaHCO + HCl=NaCl +CO H O  2 2 3 22NaOH + CO = Na CO + H O 产生白色沉 淀 不能 因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使无色酚酞溶液变红,无法证明 原物质中还含有氢氧化钠 26.5% 13 / 13 【解析】（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是： A.酸中一定含有氢元素；碱中一定含有氢、氧元素；盐中的酸根离子一定都含有非金属元素， 则酸、碱、盐一定含有非金属元素；故选项正确，但不符合题意； B.酸溶液中都含有 H+,因此化学性质相似，具有酸的通性；故选项正确，但不符题意； C.大多数的酸和碱都有腐蚀性；故选项正确，但不符合题意； D.不是酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，例如硝酸与硝酸钠不反应；故选项错误， 但符合题意； 故选 D。 （2）用碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为 3 2 2NaHCO + HCl=NaCl +CO H O  。 （3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存,氢氧化钠需要密封保存的原因：氢氧化钠易潮解与 空气中二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式 2 2 3 22NaOH + CO = Na CO + H O。 （4）若无色溶液中加入 A 是 Ba（OH）2溶液，则产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，,现象 a 是产 生白色沉淀，证明固体样品中有 Na2CO3;现象 b 为无色酚酞溶液变红色,该现象不能证明固体样 品中有 NaOH,说明理由：因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使无色酚酞溶液变红, 无法证明原物质中还含有氢氧化钠 （5）解:设生成 9.85g 沉淀所需碳酸钠的质量为 x 2 2 3 3BaCl + Na CO = BaCO + 2NaCl 106 197 x 9.85g  106 x= 197 9.85g x=5.3 g 该样品中所含杂质的质量分数为 5.3g ×100%=26.5% 20g 答:该样品中所含杂质的质量分数为 26.5%。