第8章 酸、碱、盐及其应用自测题--2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级下册

第8章 酸、碱、盐及其应用 自测题2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是(　　) A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高 2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 3、下列物质所对应的关系错误的是（   ） A. 酚酞—酸碱指示剂            B. 硝酸钾—复合肥  C. Na2O2—氧化物             D. NaOH—纯碱 4、实验测得人体内或排出的一些液体的pH如下,其中酸性最强的是(　　) A.唾液 (6.6~7.1) B.胃液 (0.9~1.5) C.汗液 (6.6~7.6) D.血浆 (7.35~7.45) 5、反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（　　） A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 6、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（   ） A. 氨水的pH大于7 B. 所有分子的运动速率都相等 C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动  D. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 7、下列图示的实验操作中正确的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8、下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．食醋 9、化学兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸,按说明书上的使用剂量,将药片研成粉末,在相同条件下进行实验,结果如图。依据图示得出的结论不正确的是（ ） A.服用碳酸氢钠片,能快速降低酸性 B.服用氢氧化铝片,药效持续时间长 C.服用时,会引起胃胀的是碳酸氢钠片 D.两种药物与盐酸发生的反应都是中和反应 10、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液， 其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③ 11、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（　　） A．HCl B．CaCO3 C．NaOH D．KNO3 12、甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是(　　) 13、下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 14、据CCTV报道：中国医生用NaHCO3“饿死”癌细胞，在世界上首次获得重大突破。NaHCO3从物质分类看，属于（   ） A. 酸              B. 碱               C. 盐              D. 氧化物 15、推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．CO2水溶液能使紫色石蕊变红，所以CO2显酸性 C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应 D．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢、氧元素组成的 16、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　） A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌 二、填空题。 17、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中一会儿,可观察到的现象是： 　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后,又观察到的现象是： 　　　　　　　　　　 ，溶液变为浅绿色,发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　 。  18、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上，用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。 19、如图所示是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是　　　　(填标号)。  a.Mg b.Fe c.C d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为　。  (3)D与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。  20、对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有： (1)不发生化学变化的方法：如：加水。 (2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。 21、通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是： 　 　。废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：　 　。 22、实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱。请你写出所需的化学方程式：　　　　　　 。 23、铵态氮肥的检验（即的检验）：取化肥加入_____加热，有_____气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸_____，说明该化肥含有_____，是铵态氮肥。 三、科普阅读题。 24、酸碱指示剂的发现与应用 很多重大发现源于科学家善于观察和思考。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用生活中其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱的溶液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。 分析短文，回答问题： （1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用生活中其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的_____（填字母序号）。 a.柠檬酸溶液     b.食盐水     c.苏打水 （2）下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 a.某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来 b.某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 c.红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色 （3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞变无色后又变红色的原因是_____ 。向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH_____（填“一定”或“不一定”）等于7。 四、实验题。 25、海水提取氯化钠的大致过程如图： （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解Ⅱ．________（填操作名称） Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是________。 （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ① 计算：m（NaCl）=________g，V（H2O）=90mL。 ② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 ③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④ 装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。 ⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。________ （5）取此氯化钠溶液测pH值，pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 五、计算题。 26、某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？ （相对原子质量：H－1　O－16　Cl－35.5　Ca－40） 第8章 酸、碱、盐及其应用 自测题2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是(　　) A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高 【答案】A 2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 【答案】D　 3、下列物质所对应的关系错误的是（   ） A. 酚酞—酸碱指示剂            B. 硝酸钾—复合肥  C. Na2O2—氧化物             D. NaOH—纯碱 【答案】D 4、实验测得人体内或排出的一些液体的pH如下,其中酸性最强的是(　　) A.唾液 (6.6~7.1) B.胃液 (0.9~1.5) C.汗液 (6.6~7.6) D.血浆 (7.35~7.45) 【答案】B　 5、反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（　　） A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 【答案】C 6、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（   ） A. 氨水的pH大于7 B. 所有分子的运动速率都相等 C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动  D. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 【答案】B 7、下列图示的实验操作中正确的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 8、下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．食醋 【答案】B 9、化学兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸,按说明书上的使用剂量,将药片研成粉末,在相同条件下进行实验,结果如图。依据图示得出的结论不正确的是（ ） A.服用碳酸氢钠片,能快速降低酸性 B.服用氢氧化铝片,药效持续时间长 C.服用时,会引起胃胀的是碳酸氢钠片 D.两种药物与盐酸发生的反应都是中和反应 【答案】D　 10、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液， 其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③ 【答案】B 11、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（　　） A．HCl B．CaCO3 C．NaOH D．KNO3 【答案】D　 12、甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是(　　) 【答案】B 13、下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 14、据CCTV报道：中国医生用NaHCO3“饿死”癌细胞，在世界上首次获得重大突破。NaHCO3从物质分类看，属于（   ） A. 酸              B. 碱               C. 盐              D. 氧化物 【答案】C 15、推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．CO2水溶液能使紫色石蕊变红，所以CO2显酸性 C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应 D．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢、氧元素组成的 【答案】D 16、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　） A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌 【答案】C 二、填空题。 17、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中一会儿,可观察到的现象是： 　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后,又观察到的现象是： 　　　　　　　　　　 ，溶液变为浅绿色,发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　 。  【答案】铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 18、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上，用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。 【答案】玻璃片；玻璃棒；标准比色卡 19、如图所示是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是　　　　(填标号)。  a.Mg b.Fe c.C d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为　。  (3)D与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个)。  【答案】 (1)c　(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　 (3)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可) 20、对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有： (1)不发生化学变化的方法：如：加水。 (2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。 【答案】小于 CO2 盐酸 21、通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是： 　 　。废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：　 　。 【答案】与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 22、实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱。请你写出所需的化学方程式：　　　　　　 。 【答案】CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 23、铵态氮肥的检验（即的检验）：取化肥加入_____加热，有_____气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸_____，说明该化肥含有_____，是铵态氮肥。 【答案】熟石灰（氢氧化钙、Ca(OH)2）     刺激性气味     变蓝    NH4+ 三、科普阅读题。 24、酸碱指示剂的发现与应用 很多重大发现源于科学家善于观察和思考。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用生活中其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱的溶液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。 分析短文，回答问题： （1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用生活中其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的_____（填字母序号）。 a.柠檬酸溶液     b.食盐水     c.苏打水 （2）下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 a.某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来 b.某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 c.红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色 （3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞变无色后又变红色的原因是_____ 。向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH_____（填“一定”或“不一定”）等于7。 【答案】（1）a     （2）b     （3）碱性     NaOH浓度大，酚酞为无色，与盐酸反应浓度减小，变为红色     不一定 四、实验题。 25、海水提取氯化钠的大致过程如图： （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解Ⅱ．________（填操作名称） Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是________。 （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ① 计算：m（NaCl）=________g，V（H2O）=90mL。 ② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 ③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④ 装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。 ⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。________ （5）取此氯化钠溶液测pH值，pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）蒸发池 （2）饱和 （3）过滤；玻璃棒；搅拌,使液体均匀受热，防止飞溅 （4）10；细口瓶；氯化钠溶液，10% （5）= 五、计算题。 26、某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？ （相对原子质量：H－1　O－16　Cl－35.5　Ca－40） 【答案】需要37 kg熟石灰才能将该废水恰好完全中和。 学科网（北京）股份有限公司 $