第2节 常见的酸和碱-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2节 常见的酸和碱 第1课时常见的酸 金属活动性顺序 “答案与解析”见P16 ☑基础进阶 (2)B中示数 (填“变大”“变小”或 1.(2025·德州禹城期中)日常生活中酸和碱很 “不变”)，其原因是 多，下列食物或调味品中，含有酸的是() 幻素能攀升 A.柠檬B.酒 C.牛奶D.食盐 6.易错题下列说法中，正确的是 () 2.(2025·山西模拟)硫酸是一种重要的化工原 A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 料，在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标识应 后，瓶口都有“白雾”出现 该是 B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两 者的溶质质量分数都减小 C,浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 有赤品 爆炸品 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 A B. C D 7.(2024·张掖模拟)实验室中一瓶浓硫酸敞口 3.新考法·创新实验在柠檬中插入两种不同的 放置一段时间，下列四幅图中，能正确反映其 金属可以制得水果电池。相同条件下，两种 变化关系的是 金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。 溶质的质量分数/% *溶质的质量/g 下列柠檬电池中，电压最大的是 时间/s 0 时间/s A. B. +溶液的质量/g +溶剂的质量/g B 4.(2024·济南期中)盐酸具有重要用途，下列 关于盐酸的叙述，不正确的是 时间/s 时间/s C. D. A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 8.下列实验方法中，错误的是 () B.浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 氧化碳气体 5.如图所示，电子天平上的量筒中分别盛有蒸 C.用浓疏酸除去氢气中混有的少量水蒸气 馏水、浓硫酸，放置一段时间。 D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 9.天平（灵敏度极高）两端各放一只质量相等的 浓硫酸 烧杯，烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的 稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁 (第5题) 分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法 (1)A中示数变小，从微观粒子的角度解释 中，正确的是 () 其原因： A.若天平平衡，则两烧杯中所得溶液的质量相等 32 第8章酸、碱、盐及其应用 B.若天平平衡，则两种金属一定都有剩余 ②浓硫酸的稀释操作如图所 C.若天平不平衡，则参加反应的金属的质量 示，b中盛放的物质是 可能不相等 a的作用是 (第11题) D.若天平不平衡，则两种金属一定都完全反应 10.(2025·镇江期末)室温下，通过实验I、Ⅱ、 ③49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 Ⅲ探究硫酸的性质。 量锌反应，能生成氢气的质量是 g。 实验I:取适量浓硫酸于试管中，加入铁片， 12.如图所示为某硫酸试剂 硫酸(500mL) 无明显现象；再加入一定量的水，有气泡产 瓶标签上的部分文字 品名：硫酸 生，试管壁发烫。 说明。 化学式：HSO, 实验Ⅱ：取适量稀硫酸于试管中，加入镍片， (1)取10mL该硫酸可 密度：1.84g/ml 镍片表面出现气泡 配制成9.8%的硫酸溶 溶质质量分数：98% (第12题) 实验Ⅲ：取适量稀硫酸于试管中，加入少量 液 g。 铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO,气 液，振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝。 体，发生的反应为Zn+2H2SO(浓) 下列说法中，不正确的是 ZnSO4十SO2个+2H2O,反应一段时间后， A.实验I说明硫酸的质量分数会影响硫酸 还可能生成另一种气体，请解释其原因： 的化学性质 B.实验I的现象证明铁与稀硫酸反应放热 C.实验Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排 思维拓展 在H前面 D.实验Ⅲ的化学方程式：Cu+HSO,+ 13.新考法·数字化实验探究浓硫酸稀 H2O2-CuSO,+2H2O 释操作中浓硫酸和水的注入顺序 11.实验室中常需要用到硫酸。 对实验的影响，实验装置如图甲所 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿 示，两个实验分别测得的温度变化如图乙所 后，可观察到 示。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实 (2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，在 验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多 空气中放置一会儿，可观察到温度计显示的 红色斑点。下列分析中，不合理的是() 温度升高，其原因是 T/0 温度 实验2 实验1 0 传感器 (3)如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，那么应立 倒置的 塑料盒 湿润紫色 10 即用 ,然后涂上3%一5%的 石蕊纸条 0102030405060 时间/s 碳酸氢钠溶液。 乙 (4)实验室用98%的浓硫酸（密度为 (第13题) 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 20%的稀硫酸。 B.实验2可能更易造成酸液飞溅 ①配制该溶液的步骤为计算、 C.0~30s内，实验1比实验2放热慢 、装瓶贴标签。 D.实验1的操作是将浓硫酸注入水中 33 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时酸的化学性质及用途 ♪“答案与解析”见P17 自基础进阶 幻素能攀升 1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( 4.★检验某溶液是否为酸溶液，下列方案中，错 A.Fe B.Zn C.ZnO D.SO 误的是 ( ) 2.下列用途中，不属于稀硫酸和稀盐酸两者共 A.向该溶液中加碳酸钙粉末，看是否有气泡 有的是 ( 产生 A.用于实验室制取氢气 B.向该溶液中加氧化铁粉末，观察粉末是否 B.用于实验室用块状石灰石和酸液制CO2 溶解 C.用于金属表面除锈 C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看溶液是否变色 D.用于制造多种化工产品 D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生 3.(2024·湛江模拟)某兴趣小组设计如图甲所 5.★(2025·廊坊模拟)将未打磨的铝 示的实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，将测 片放入试管中，加入过量稀盐酸，反 得的数据绘制成如图乙所示的图像。 应过程中产生氢气的质量与时间的 足量食醋 个电子秤示数/g 关系如图所示，下列说法中，正确的是( 820A 20g A.Oa段没有反应发生 氢气的质量/g 鱼骨 819.89 B B.b点时发生的反应属 电子秤 0 20时间/h 于置换反应 甲 乙 (第3题) C.ac段，试管中的溶液0 时间内 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 质量减少 (第5题) CaCO+2CH COOH-Ca(CH2 COO)2+ D.d点时向试管中滴加无色酚酞溶液，无色 H2O+CO2个。 酚酞溶液变红 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体 6.★化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜， 忽略不计。 设计了如下两个方案： (1)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质 方案-：Gu公G0 稀硫酸 CuSO 量分数。（写出计算过程） 方案二：Gu浓黄酸CS0,[Cu十2HS0,(浓) △ △CuS0,+S02↑+2H,O]。 比较上述两个方案，方案一的优点是() ①节约能源②不产生污染大气的二氧化 (2)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的 硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利 鱼刺，这种做法是 (填“科学”或“不 用率 科学”)的。请你结合图中数据加以说明： A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 34 第8章酸、碱、盐及其应用 7.(2024·苏州模拟)由制铝工业废渣（主要含 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式： Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸 铁铝净水剂的流程如图所示，下列说法中，不 【溶质猜测】溶液M的溶质成分： 正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反 猜想一： 应；H2O2具有氧化性，可以将Fe+氧化 猜想二：只有Fe(SO4)3。 成Fe3+) 猜想三：既有FeSO,也有Fe(SO4)3。 过量稀H,S0,、 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试 10%的H,0,溶液 管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 聚合 废渣→浸取→过滤→滤液 加热 -→硫酸 聚合 ,则猜想二、三不成立。 铁铝 滤渣 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫 (第7题)》 酸铁感到困惑，为此展开讨论。 A.滤渣中含有SiO2 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成 B.滤液中主要存在的阳离子有A13+、 了硫酸亚铁。 Fe3+、H 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了 C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝的浸 硫酸亚铁。 取率 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比 D.浸取过程中发生了2个化学反应 实验方案： 8.某化学兴趣小组的同学正在探究生 锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你 参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应 后所得溶液中的溶质是什么？ 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇 出现血红色溶液。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致 【设计实验】 认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必 实验步骤 实验现象 控制好 ,否 则会造成铁制品的损耗。 ①取一枚生锈铁钉用 铁钉表面有红褐色的 蒸馏水洗净，再置于洁 思维拓展 铁锈 净试管中 9.有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或 铁锈逐渐溶解，溶液由 NaC1中的一种或几种杂质，现取5.6g该固 ②向步骤①的试管内 无色变为 色， 体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的 加入一定量稀硫酸 一段时间后产生气泡， 稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列 最终溶液呈浅绿色 说法中，正确的是 () ③当该试管内不再产 A样品中一定不含有CuO 生气泡时，取出铁钉， 铁钉表面呈银白色 B.样品中可能含有MgO 剩下溶液M,用蒸馏水 C.反应后所得溶液中水的质量为94.5g 洗净铁钉并观察 D.样品的组成有三种组合方式 35 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3课时 常见的碱 碱的化学性质 “答案与解析”见P18 山基础进阶 ④易溶于水，溶解时放出热量；⑤能与空气 1.下列各组物质的名称、俗名、化学式代表同一 中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封 物质的是 ( 保存的主要原因是 () A.氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)? A.①② B.①②③ B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH C.②③④ D.③⑤ C.冰、干冰、CO2 6.跨学科·物理如图所示，杠杆已调至平衡。 向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍 D.氧化钙、消石灰、CaO 后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓 2.下列关于氢氧化钠的描述，错误的是（ 球)。下列说法中，正确的是 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 杠杆 B.其水溶液能使石蕊溶液变红 通入C0,气体 细线 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 乒乓球O D.易溶于水，溶解时放出热量 (第6题) 3.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录 A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降 的实验现象，其中与事实不相符的是() B.整个过程中乒乓球的位置始终没有变化 A.将Ca(OHD2溶液接入电路中，小灯泡会发光 C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色 D.其他条件不变，将CO2换成H2,会产生 沉淀生成 相同现象 C.在Ca(OH),溶液中滴加紫色石蕊溶液， 7.新考法·数字化实验利用如图甲所示 溶液呈蓝色 的装置进行实验，先后将两支注射 D.在NaOH溶液中通入SO)3,无明显变化 器内的溶液快速全部推入，测得一 4.用如图所示装置及所给试剂完成下列实验。 段时间内瓶中压强的变化如图乙所示。下列 ①Ca(OH)2饱和溶液 CO 说法中，不正确的是 () CO ②NaOH饱和溶液 压强传感器 (1)检验CO中混有少量的 计算机 数据 采集器 CO2,瓶中选用 (填 (第4题) C0 盐酸 序号)，发生反应的化学方程式为 氢氧化钠溶液 甲 ↑压强/kPa (2)除去CO中混有的少量CO2,瓶中最好 选用 (填序号)。 幻素能攀升 时间/s 7 5.*固体NaOH具有下列性质：①白色片状固 (第7题) 体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解； A.先推入的是NaOH溶液 36 第8章酸、碱、 盐及其应用 B.瓶内最终压强比瓶内初始压强小，可能是 因为有部分二氧化碳溶于水 20mL C.BC段，CO2与NaOH的反应基本停止 瓶 20 mL 氢氧化钠溶液 蒸馏水 D.D点对应的压强比瓶内初始压强大，此时 甲 (第9题) 瓶内二氧化碳气体的量比初始量多 探究实验Ⅱ：取图甲实验反应后的少量溶液 8.(2025·广州期末)食品袋内有一小包干燥 于试管中，加入 ,现象为 剂，包装上写着“生石灰，请勿食用”。查阅资 ,再次证明两者发生了反应。 料得知生石灰变质后的成分可能含有氢氧化 探究实验Ⅲ：同学们查阅资料得知，20℃时， 钙和碳酸钙。为探究该干燥剂是否变质，在 NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表 实验室进行了如下实验： 所示。 (1)先将试管倾斜，用 取一定量干 溶 剂 燥剂粉末放入试管中，加入蒸馏水，振荡，立 溶质 水 乙醇 即触摸试管外壁，感觉发烫，说明干燥剂中含 NaOH 溶 溶 有 Naz CO 溶 不溶 (2)将上述试管中的物质静置后过滤，得到 20℃时，同学们进行了如图丙所示的实验。 滤渣和滤液，按以下方案进一步探究。 缓慢通入C0, 实验操作 预期现象与结论 取少量滤渣于试管中， 有气泡冒出，说明滤渣 饱和的 澄清 NaOH的乙醇溶液 度石灰水 加入 中含有 A B (第9题丙) 取少量滤液于试管中， ,说明 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B 通入 滤液中含有氢氧化钙 中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的 (3)通过上述实验可得出该干燥剂已变质， 原因是 肯定含有碳酸钙，但还不能说明有氢氧化钙， 理由是 【反思评价】 思维拓展 (1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方 程式： 9.★(2024·临沂改编)同学们在整理归纳碱的 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以 化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳的反 从 的减少或 的生成等角度 应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 进行分析。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳 【拓展延伸】二氧化碳的量不同则与氢氧化 发生了反应？ 钠反应的产物也不同。通常的实验都是氢氧 【进行实验】 化钠过量，确保CO2完全被吸收；但若CO2 探究实验I:分别向两个充满二氧化碳的软 过量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳 塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏 酸钠和水反应生成碳酸氢钠(NaHCO3),现 水，振荡，使其充分反应，现象如图甲、乙所 氢氧化钠溶液中含8g氢氧化钠，与二氧化碳 示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反 反应可得αg产物溶质，且氢氧化钠无剩余， 应。设计图乙实验的目的是 则a的取值范围是 37 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第4课时 碱的通性 复分解反应 ♪“答案与解析”见P19 山基础进阶 不正确的是 1.下列反应中，属于复分解反应的是 A分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的 A.2Mg+O,点2Mg0 碱，其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相 B.Cu+2AgNOs-Cu(NO3)2+2Ag 似，是因为其溶液中都含有金属离子 C.CuC,通电Cu+C,+ C.用途：炉具清洁剂中的氢氧化钠可去油 D.2NaOH+H2 SO -Na,SO+2H2O 污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳 2.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀， D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口 则该溶液可能是 ( 放置一段时间后都会变质，因此都需要密 A.MgCL2溶液 B.NaNO3溶液 封保存 C.KCO3溶液 D.CuSO4溶液 6.*为了除去下表各组物质中的杂质，所用试剂 3.新情境·科技民生在碳中和及全球汽车电动 或方法不可行的是 化的大背景下，我国研发出全球首款符合车 选项 物质 杂质 所用试剂或方法 规标准的全固态锂电池。氢氧化锂是生产锂 通过盛有生石灰的 电池的重要战略材料，其化学性质与氢氧化 A. 02 水蒸气 干燥管 钠相似。下列关于氢氧化锂溶液的说法，不 B. CaO粉末 CaCO 高温煅烧 正确的是 ( ) NaOH 加入过量Na2COg A.应密封保存 Ca(OH) 溶液 溶液，过滤 B.能使紫色石蕊溶液变蓝 加入过量CuO粉 C.可用于除铁锈 CuSO 0. 硫酸 末，加热，充分反应 D.可吸收二氧化硫气体 溶液 后过滤 4.分析下列反应，回答相关问题： ①2KOH+CO2=K2CO3+HO。 7.向100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶 ②2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O。 液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如 图所示。下列说法中，错误的是 ( ③Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+HO。 (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的 Mg(OH),沉淀的质量/g 规律是都生成 和水。 (2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO, MgCL,溶液的质量/g 反应的化学方程式(BaCO3不溶于水)： (第7题) A.a点对应的沉淀质量为2.9g 幻素能攀升 B.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 5.(2024·宿迁调研)对比是学习化学的重要方 C.c点时两者恰好完全反应 法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法， D.d点对应的溶液中含有三种溶质 38 第8章酸、碱、盐及其应用 8.我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中 【作出猜想】 和”，体现了大国担当。工业上有一种利用烧 小明：可能是个偶然现象。 碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使 图所示： 酚酞溶液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无 高浓度二氧化碳 色了。 气体 甲 小花：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应， 反应 CaCO 反应 二氧 使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气 气体 区Ⅱ ·化碳 区I 封存 中的二氧化碳反应使红色消失。 乙 (第8题) 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大， (1)分离区进行的实验操作是 (填 溶液中OH较多，使酚酞溶液变红；过一会 操作名称)。 儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 (2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别 OH变少，酚酞溶液又变无色。 是 【讨论交流】 (3)反应区I中发生反应的化学方程式为 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学 都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然 (写一个即可)。 现象。他们的方法是 (4)为了确定从捕捉区进入反应区I中的溶 (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使 液的成分，请完成表中的实验方案（已知： 酚酞溶液变色的原因上给予了否定： CaCl2+Naz CO3=CaCOa+2NaCl, CaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 实验现象 实验结论 【实验验证】 (1)四位同学讨论后认为要验证小花的猜 溶液的成分只 想，还需做如下实验：将氢氧化镁加入热水中 有Na,COg 搅拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物 油，该实验的目的是 份思维拓展 9.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发 (2)小红设计了如下实验方案证明自己的猜 现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚 想，请将其方案补充完整。 酞溶液变红。他们想进一步探究：不溶性的 实验方法 可能观察 结论 氢氧化镁是否也能使酚酞溶液变红。为此， 到的现象 他们将适量的氢氧化镁加入盛有热水的烧杯 红色消失与氢 氧化镁的溶解 中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞溶液， 度随温度降低 发现酚酞溶液变红，可是过一会儿红色又消 而减小有关 失了。 【提出问题】上述酚酞溶液变红、红色又消失 的原因是什么？ 39活中常见的显碱性的物质，如肥皂水、苏打水等。(4)自制 的菊花酸碱指示剂很容易腐败变质，主要是容易滋生细 菌，所以可以制成干燥的试纸等」 10.(1)<(2)小(3)①=②溶液变为红色< ③>解析：(1)A能使紫色石蕊溶液变红，呈酸性，pH 7;B能使无色酚酞溶液变红，呈碱性，pH>7。因此A、B两 种溶液的pH的大小关系为A<B。(2)pH的大小是由溶 液中H浓度的大小决定的，H的浓度越大，溶液的酸性 越强，溶液的pH越小。(3)①常温下测得水的pH=7,为 中性，可知水中n(H)=n(OH)。②向盛有纯碱溶液 的试管中滴人几滴无色酚酞溶液，现象是溶液变为红色， 原因是纯碱溶液显碱性，所以该溶液中(H)< n(OH)。③往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液， 溶液的颜色褪去，说明溶液的碱性减弱，即硫酸氢钠溶液 中n(H)>n(OH)。 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸金属活动性顺序 1.A2.A3.B4.B 5.(1)水分子在不断地运动(2)变大浓硫酸具有吸 水性 6.B解析：浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现“白雾”： 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触形成盐酸小液滴，瓶口有“白雾”出现，A错误。由于 浓盐酸易挥发，敞口放置一段时间后，溶液中的溶质减少， 溶剂不变，溶质质量分数减小：浓硫酸具有吸水性，敞口放 置一段时间后，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，B 正确。浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，C错误」 浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化：浓硫酸具有脱水 性，可以使纸张炭化，D错误。 易错警示 浓酸的特性 1.浓盐酸具有挥发性，浓度越大，温度越高， 挥发性越强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”，是由 于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性（脱水性）， 浓硫酸的吸水性属于物理性质，而脱水性属于化学 性质。 3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属单质 反应时，不生成氢气。 7.A解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸 收水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶 质质量分数减小，吸收一定量的水后变成稀硫酸，不能再 吸收水蒸气，溶质质量分数、溶液质量不再变化，A正确， B、C错误。吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸 收一定量的水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质 量不再变化，D错误。 8.D 9.C解析：每生成2份质量的氢气，分别消耗65份质量 的锌和56份质量的铁，等质量的锌和铁分别与足量稀硫酸 完全反应，铁与酸反应生成氢气的质量大。根据质量守恒 定律，若天平平衡，则说明反应生成氢气的质量相等，生成 氢气的质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量 不相等，因此两烧杯中所得溶液的质量不相等，A项说法 不正确：若天平平衡，则说明生成氢气的质量相等，故酸没 有剩余，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反 应，而铁有剩余，B项说法不正确：若天平不平衡，则说明反 应生成氢气的质量不相等，则参加反应的金属的质量可能 不相等，也可能相等，C项说法正确：若天平不平衡，则两种 金属不一定都完全反应，可能是锌完全反应，而铁有剩余， D项说法不正确。 10.B解析：实验I取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显 现象，再加入一定量的水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡， 说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，A正确：实 验I中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可 能是浓硫酸稀释过程中放热，B错误；实验Ⅱ取稀 HSO于试管中，加人镍片，镍片表面出现气泡，说明在金 属活动性顺序表中镍排在H前面，C正确：实验Ⅲ取稀 HSO,于试管中，加入少量铜粉，再加人一定质量分数的 过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被反应 生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可判断C十 HSO4十H2O2一CuSO4十2H2O,D正确。 11.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了(2)浓硫酸具 有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水时放热 (3)大量的水冲洗(4)①量取混匀②浓硫酸搅 拌，使热量尽快散失③0.2解析：(4)③设能生成氢气 的质量为x。 Zn+H2 SO -ZnSO4+H2↑ 98 2 49g×20% =49gX20% 2 x x=0.2g 12.(1)184(2)随着硫酸的消耗和水的生成，溶液的溶 质质量分数不断减小，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫 酸反应能生成氢气解析：(1)依据稀释前后溶质的质量 不变，设可配制溶液的质量为x,则10ml×1.84g/mL× 98%=x×9.8%,解得x=184g 13.A解析：硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以湿润 石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到湿润石蕊纸条上，硫 酸没有挥发性，A错误；实验2的温度突然升高，所以是将 水注人浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注人浓硫酸中，可 能造成液体暴沸，酸液飞溅，B正确：由图乙曲线可知，0~ 30s内，实验1比实验2温度上升幅度小，所以实验1比实 验2放热慢，C正确：实验1的温度缓慢上升，是将浓硫酸 注入水中，D正确。 第2课时酸的化学性质及用途 1.D2.B 3.(1)解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的 质量为820g一819.89g=0.11g。设鱼骨中碳酸钙的质量 为xa CaCo+2CHCOOH-Ca(CHCOO),+HO+CO, 100 44 0.11g 100 440.11g x=0.25g 所以鱼骨中碳酸钙的质量分数为%，258×100%=1,25%。 20g 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 (2)不科学因为鱼骨中的碳酸钙完全反应所需时间太长 解析：(2)由鱼骨与醋酸反应的图像可知，20g鱼骨与足量 的醋酸反应，需要20个小时碳酸钙才能完全反应，所需时 间太长，所以生活中用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺的 做法不科学。 4.C解析：碳酸钙能与酸溶液反应生成二氧化碳气体， 可以检验，A正确：向该溶液中加氧化铁粉末，若粉末溶 解，则该溶液为酸溶液，可以检验，B正确：无色酚酞溶液 遇酸性和中性溶液均不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液， 不能检验，C错误；锌粒与酸溶液反应生成氢气，可以检 验，D正确。 ·方法归纳 检验酸溶液的方法 一般检验酸溶液可选用的试剂或用品：(1)紫色石 蕊溶液：(2)pH试纸：(3)金属活动性顺序中位于氢前 面的金属：(4)难溶于水的金属氧化物，如氧化铁、氧化 铜等：(5)难溶于水的碱，如氢氧化铜、氢氧化铁等： (6)碳酸盐，如碳酸钠等。无论选择哪种方法，都必须产 生明显的实验现象，如溶液变色、产生气泡、固体溶 解等。 5.B解析：未打磨的铝片表面有铝与氧气反应生成的氧 化铝薄膜，Oa段，氧化铝与稀盐酸发生反应，该反应无气 体生成，A不正确：b点时，铝与稀盐酸发生反应生成氯化 铝与氢气，反应的化学方程式为2A1+6HCI一2AICL+ 3H个，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确：Qc 段，铝与稀盐酸发生反应，根据化学方程式可知，每54份质 量的铝反应，会生成6份质量的氢气，试管中溶液质量增 大，C不正确；无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液呈无色，遇 碱性溶液变红，d点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化 氢和氯化铝，溶液呈酸性，无色酚酞溶液不变色，D不正确。 一方法归纳 数形结合的思想方法 1.数形结合法是将化学问题抽象为数学问题，利用 数学工具，通过计算、推理（结合化学知识）解决化学问 题的方法。 2.分析图像时应注意图像中的横、纵轴表示的意义 同时应注意曲线的起，点、转折点、交点和趋势，并将图像 信息与化学反应的知识结合起来，得出相应的化学结论。 6.A解析：由于方案一、方案二都需要加热，所以方案一 并不节约能源；方案一中硫酸中的硫元素都进入产品硫酸 铜中，而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧化 硫，所以方案一中硫酸的利用率较高，且不产生污染大气 的二氧化硫：方案一、方案二中的铜全部进人硫酸铜中，不 能说方案一提高了铜的利用率。 一方法归纳 化学实验方案的评价标准 1.在理论上是否科学合理，是否具有严密性。 2.在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行。 3.从经济的角度考虑，能否节约试剂、降低成本和 提高产品质量。 4.从环境保护的角度考虑，是否会对环境造 成污染。 7.D解析：SiO2不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含 有SiO2,A正确：加人过量稀硫酸和10%的H2○2溶液后， 滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被H,O,氧化成硫酸 铁)、硫酸铝和硫酸，主要存在的阳离子有A13+、Fe3+、H, B正确：废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触 更充分，能提高铁、铝的浸取率，C正确；浸取过程中发生的 反应有氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧 化铝与硫酸的反应，以及HO2将Fe+氧化成Fe3+的反 应，一共发生了4个化学反应，D错误 8.【设计实验】黄FeO3+3HSO4-Fe2(SO4)3+ 3H,O【溶质猜测】只有FSO【实验探究】无明显现 象【交流讨论】向盛有等量硫酸铁溶液的两支试管中，分 别通人足量的H2、加入足量的铁粉，观察溶液颜色的变化 情况（或向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分 别通入氢气、加人铁粉，观察溶液颜色的变化情况等合理 答案均可)Fe十Fe(SO,)3-3FeSO4【反思评价】酸 的用量（或铁制品浸人酸溶液的时间）解析：【设计实验】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。【溶 质猜测】根据反应的产物和猜想二、三，可知猜想一为只有 FSO4。【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴 加几滴无色硫氰化钾溶液，由于F3+与无色的硫氰化钾溶 液相遇会出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成 立，则溶液中没有F3+,可推知观察到无明显现象或溶液 未出现血红色。 9.C解析：100g稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3% 7.3g,CaO、MgO,CuO分别与稀盐酸反应的化学方程式及 物质间的质量关系如下： CaO+2HCI=CaCl,+H2 O 56 73 5.6g7.3g MgO+2HCI -MgCl2+H2 O 40 73 4g7.3g CuO+2HCI--CuCl2+H2O 8073 8g7.3g 恰好完全反应，得到蓝色溶液，说明样品中一定含有CuO, A不正确：由以上分析可知，样品中一定含有氧化铜，8g氧 化铜能消耗7.3g的氯化氢，而4g的氧化镁能消耗7.3g 的氯化氢，所以样品中还一定含有MgO,B错误；反应后所 得溶液中水的质量为100g×(1一7.3%)十 7.3g× 1+35.5×100% =94.5g,C正确：由于无法确 1×2 1X2+16X100% 定样品中是否含有NaCl,所以该样品的组成有氧化钙、氧 化铜、氧化镁或氧化钙、氧化铜、氧化镁、氯化钠两种组合 方式，D错误 第3课时常见的碱碱的化学性质 1.B2.B 3.B解析：氢氧化钙溶于水会解离出C+和OH,溶液 能导电，因此小灯泡会发光，A正确。氢氧化钠与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不会产生沉淀， B错误。氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝， C正确。氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸 钠可溶于水，因此无明显现象，D正确。 4.(1)①CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+HO(2)② 5.D 一方法归纳 实验室药品的保存方法 实验室里的药品除有些需要密封保存外，还有些药 品需要用特殊的方法进行保存。易氧化的药品可保存 在某种液体中以隔绝空气，如将白磷保存在冷水中，将 钠保存在煤油中。见光易分解的药品通常保存在棕色 试剂瓶中，如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应，故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡皮塞。 6.C解析：二氧化碳的密度比空气的大，通入二氧化碳 气体后，左端乒乓球上升，稍后再倒入浓氢氧化钠溶液， 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧 化碳被吸收，杠杆逐渐恢复原状：氢气的密度比空气的 小，且不与氢氧化钠溶液反应，将二氧化碳换成氢气不会 产生同样现象。 7.D解析：由题图乙可知，AB段压强急剧减小，此时发 生的是氢氧化钠与二氧化碳的反应，CD段压强增大，此时 发生的是盐酸与AB段生成的碳酸钠的反应。故先推人的 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，导致瓶内压强减小，A正确：瓶内最终压强比瓶内初始 压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，B正确：BC段 压强不变，是因为二氧化碳与氢氧化钠的反应基本停止，C 正确：二氧化碳能溶于水并与水反应，碳酸钠与盐酸反应 生成的二氧化碳应少于二氧化碳的初始量，D错误。 8.(1)药匙氧化钙（或CaO)(2)稀盐酸（或HC)碳 酸钙（或CaCO3)二氧化碳（或CO2)溶液变浑浊 (3)干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙 9.【进行实验】探究实验I:进行对比探究实验Ⅱ：足量 稀盐酸（合理答案均可）有气泡产生（与上一空对应，合理 答案均可)探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠， 碳酸钠在乙醇中不溶解【反思评价】(1)2NaOH+ CO2一NaCO,十HzO(2)反应物新物质【拓展延 伸】10.6≤a≤16.8解析：【拓展延伸】若二氧化碳和氢 氧化钠反应全部生成碳酸钠，则设生成碳酸钠的质量为x。 CO2+2NaOH-NazCO3+H2O 80 106 8 g 106=之x=10.6g 808g 若二氧化碳和氢氧化钠反应全部生成碳酸氢钠，则发生的 反应为CO2+2NaOH一NaCO3+HO,NaCO3+ CO2+HO一2 NaHCO3,可得关系式：NaOH~ NaHCO3。设生成碳酸氢钠的质量为y。 NaOH~NaHCO 40 84 8g 84y 408gy=16.8g 故a的取值范围是10.6≤a≤16.8。 一方法归纳 判断二氧化碳是否与氢氧化钠 发生反应的方法 通常情况下，将二氧化碳气体直接通入装有氢 氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体 是否与氢氧化钠反应。因此，要判断二氧化碳气体 确实能与氢氧化钠反应，可以采取检验产物的方 法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳 酸钠，检验碳酸根是否存在。 通常检验碳酸根的方法如下： 方法1：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通 入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶 液中存在碳酸根。 方法2：取样，加入氢氧化钙溶液（合理即可）， 若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根。 上述两种方法也可用于检验氢氧化钠溶液是 否变质。 由于二氧化碳与氢氧化钠的反应无明显的现 象，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来 判断反应是否发生。常用装置如下（实验时，为得 到科学严谨的结论，需将NaOH溶液换成等体积 的水进行对比实验)： 身NaOH溶液 NaOH 齐溶液 ∩C0 HO 软塑 CO 超NaOH 料瓶 溶液 去壳 CO. NaOH 熟鸡蛋 -NaOH 气球/ 溶液 CO, 集气瓶 溶液 NaOH ☐NaoH 溶液 要溶液 第4课时 减的通性复分解反应 1.D2.A3.C 4.(1)盐(2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3￥+H2O 5.B解析：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液均 呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，A正确：氢氧化钠和氢 氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根，B不 正确：炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应，可去油污， 氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，可 用于检验二氧化碳，C正确：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 敞口放置，均能与二氧化碳反应生成碳酸盐，都会变质，需 要密封保存，D正确。 6.C解析：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且与氧气不 反应，A方法可行：；高温煅烧碳酸钙可生成氧化钙和二氧 化碳，用高温煅烧的方法能将氧化钙粉末中的碳酸钙除 去，B方法可行：过量碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，但引入了新的杂质碳酸钠，C方法不可 行；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后用过 滤的方法除去过量的氧化铜，得到硫酸铜溶液，D方法 可行。 一方法归纳 物质的提纯（除杂）方法 物质的提纯（除杂）是利用要保留的物质和杂质性 质的不同，选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分，不保留杂质。其原则： ①除杂过程中不能引入新的杂质，加入的过量试剂 最后也应除去。 ②加入的除杂试剂一般只能与杂质反应，不能与要 保留的物质反应。 ③要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 7.D解析：a点对应的沉淀质量是氢氧化钠和氯化镁怡 好完全反应时生成的Mg(OH)2的质量，设恰好完全反应 时生成的氢氧化镁的质量为x。 2NaOH +MgCl,=2NaCl+Mg(OH), 80 58 100g×4% 80100g×4% 58 x=2.9g x 即a点对应的沉淀质量为2.9g,A正确：b点时氢氧化钠 还未反应完，故溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，B正确：c点 后继续滴加氯化镁溶液，生成沉淀的质量不再增加，说明c 点时两者怡好完全反应，C正确：d点时氢氧化钠已完全反 应，且滴加的氯化镁溶液已过量，此时溶液中含有氯化钠 和氯化镁两种溶质，D错误。 8.(1)过滤(2)CaO、NaOH(3)Ca(OH)2+ NaCO3-CaCO3￥+2NaOH[或CaO+H2O Ca(OH),](4)①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴 19 加过量的氯化钙溶液，并不断振荡：②取①中上层清液，加 人无色酚酞溶液①产生白色沉淀：②无明显变化（合理 答案均可)解析：(2)根据流程可知，捕捉区发生的反应 是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区I、分 离区得到碳酸钙，所以反应区I发生的反应是碳酸钠和氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化 钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化 碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化 钙，送回反应区I循环使用，氧化钙会与水反应生成氢氧 化钙。(4)若氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，则从捕 捉区进人反应区I中的溶液的成分是碳酸钠：若氢氧化钠 过量，则从捕捉区进人反应区I中的溶液的成分是碳酸钠 和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠 对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此检验碳酸钠溶液中是 否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的 钡盐、钙盐)检验碳酸钠的存在，并完全除去碳酸钠，再检 验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱，可通过碱的通 性，检验氢氧化钠的存在。 9.【讨论交流】(1)做重复实验(2)固体氢氧化镁中没 有自由移动的OH,不能使酚酞溶液变红【实验验 证】(1)隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关 (2)取两支试管，分别加人相同质量的氢氧化镁和相同质 量的热水，振荡，各滴加数滴酚酞溶液，一支试管保持温度 不变，另一支试管自然冷却保持温度不变的红色不消 失，自然冷却的红色消失解析：【讨论交流】(1)用科学 探究的一般方法排除偶然现象，即可以通过做重复实验， 进行排除。(2)氢氧化镁在水中不能电离，固体氢氧化镁 中没有自由移动的)H厂，溶液不呈碱性，不能使酚酞溶液 变红。【实验验证】(2)根据小红的猜想：可能是在热水中 氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH较多，使酚酞溶液变 红：温度降低时，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH变 少，酚酞溶液又变无色，据此设计实验。 第3节中和反应 第1课时中和反应及其应用 1.C2.D 3.(1)中和过多的胃酸A1(OH)3+3HC1一A1C+ 3H2O (2)2HCI+Ca(OH)2 -CaCl +2H,O CaCl 4.(1)4(2)24.5%解析：(2)设该硫酸溶液的溶质质 量分数为x。 H2 SO+2NaOH=Na SO,+2H2 O 98 80 20g×x4g 2 98_20gX工x=24.5% 804g 5.B解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后 溶液的pH发生改变；氢离子与氢氧根结合生成水分子，反 应后溶液中的微观粒子总数减少：反应后溶液中含有氢氧 根，说明氢氧化钠过量：该反应的实质为H和OH结合 生成HO。 6.C解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着 反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至完全反应后不再 发生改变；水的质量逐渐增大，至完全反应后，继续滴加氢 氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在 增大，只是增大的幅度略有减小，所以乙表示的物质为氯 化钠，A选项说法正确。加人bg NaOH溶液后，氯化钠的 质量不再发生改变，说明加人bg NaOH溶液时氢氧化钠 与稀盐酸怡好完全反应，B选项说法正确。加人cg NaOH 溶液时，氢氧化钠溶液已过量，所得溶液是氯化钠和氢氧 化钠的混合溶液，溶液中的阴离子为C1、OH,C选项说 法错误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐酸的质 量逐渐减小，加人bg NaOH溶液时，稀盐酸与氢氧化钠怡 好完全反应，溶液呈中性，故所得溶液的酸性逐渐减羽，D 选项说法正确 7.A解析：质量为50g、溶质质量分数为20%的氢氧化 钾溶液和质量为50g、溶质质量分数为20%的稀硫酸所含 溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量关 系如下：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,由此可知， 98 112 98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应， 则两种溶液充分混合后，硫酸有剩余。硫酸和二氧化碳不 反应，A符合题意。硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，B不 符合题意。硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，C不符合 题意。硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D不 符合题意。 8.(1)b(2)红(3)ABD解析：(1)由图示可知，图乙 中M点处温度最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生 成氯化钠和水，溶液呈中性，溶液的pH为7，则图乙中的 M点对应图甲中的b点。(2)由图示可知，图甲中c点的 H小于7，溶液呈酸性，将紫色石蕊溶液滴人c点对应的 溶液中，溶液呈红色。(3)由图甲可知，反应前溶液的pH 大于7，随着液体的滴人，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的 H小于7，所以该实验是将稀盐酸逐滴加人稀氢氧化钠溶 液中，A正确：从a点到b点，pH的变化是由大于7逐渐变 为7，是因为NaOH与HCI发生了中和反应，其变化的本 质是H和OH结合生成了HO,B正确；a点时，溶液的 pH大于7，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的