第8章 第2节 常见的酸和碱-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

28 第2节　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 金属活动性顺序 ▶ “答案与解析”见P15 1. 下列化合物中,属于酸的是 ( ) A. NaNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4 2. (2023·上海黄浦模拟)一般情况下,金属越 活泼,冶炼难度越大。铁、铜、钠、铝这四种金 属中,最晚开始冶炼的是 ( ) A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 铝 3. (2024·济南期中)盐酸具有重要用途,下列 关于盐酸的叙述,不正确的是 ( ) A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C. 人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化 D. 浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 4. 如图所示,已平衡的天平两端放着两个分别 盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时 间后天平会 ( ) (第4题) A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 5. 如图所示,电子天平上的量筒中分别盛有蒸 馏水、浓硫酸,放置一段时间。 (第5题) (1) A中示数变小,从微观粒子的角度解释 其原因: 。 (2) B中示数 (填“变大”“变小”或 “不变”),其原因是 。 6. ★下列关于浓酸性质的说法,正确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 后,瓶口都有“白雾”出现 B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两 者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 7. (2024·张掖模拟)实验室中一瓶浓硫酸敞口 放置一段时间,下列四幅图中,能正确反映其 变化关系的是 ( ) A. B. C. D. 8. 下列关于鉴别(除杂)的实验方法的表述,错 误的是 ( ) A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一 氧化碳气体 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 9. 天平(灵敏度极高)两端各放一只质量相等的 烧杯,烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的 稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的锌和铁 分别放入两烧杯中,充分反应后,下列说法 中,正确的是 ( ) A. 若天平平衡,则两烧杯中所得溶液的质量 相等 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 29 B. 若天平平衡,则两种金属一定都有剩余 C. 若天平不平衡,则参加反应的金属的质量 可能不相等 D. 若天平不平衡,则两种金属一定都完全 反应 (第10题) 10. 为了更好地了解酸碱指示剂的变 色情况及酸、碱的某些性质,小肖 同学设计了图示实验:他向挂在铁 架台上的一张方形纸片上喷洒了 某种试剂X,然后取一只盛有某种溶液Y的 烧杯放在纸片下方。一段时间后,纸片变为 红色,符合这一现象的试剂X和溶液Y是 ( ) A. 试剂X是无色酚酞溶液,溶液Y是饱和 石灰水 B. 试剂X是无色酚酞溶液,溶液Y是浓 硫酸 C. 试剂X是紫色石蕊溶液,溶液Y是浓 盐酸 D. 试剂X是紫色石蕊溶液,溶液Y是浓 氨水 11. 实验室中常需要用到硫酸。 (1) 用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿 后,可观察到 。 (2) 用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸,在 空气中放置一会儿,可观察到温度计显示的 温度升高,其原因是 。 (3) 如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,那么应立 即用 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液。 (4) 实验 室 用 98% 的 浓 硫 酸 (密 度 为 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ① 配制该溶液的步骤为计算、 、 、装瓶贴标签。 (第11题) ② 浓硫酸的稀释操作如图所 示,b中盛放的物质是 , a的作用是 。 ③ 49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 量锌反应,能生成氢气的质量是 g。 12. (2024·无锡模拟)如图所示为某硫酸试剂 瓶标签上的部分文字说明。 硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 密度:1.84g/mL 溶质质量分数:98% (第12题) (1) 取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 溶液 g。 (2) 取适量该硫酸与锌反应可生成SO2 气 体,发生的反应为Zn+2H2SO4(浓)􀪅􀪅 ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应一段时间后, 还可能生成另一种气体,请解释其原因: 。 13. (数字化实验)(2024·扬州模拟 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和 水的注入顺序对实验的影响,实验 装置如图甲所示,两个实验分别测得的温度 变化如图乙所示。沿漏斗缓慢加入等量液 体后,观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条 比实验1有更多红色斑点。下列分析中,不 合理的是 ( ) (第13题) A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 0~30s内,实验1比实验2放热慢 D. 实验1的操作是将浓硫酸注入水中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 30 第2课时 酸的化学性质及用途 ▶ “答案与解析”见P16 1. (2023·郑州期中)下列物质中,不能与稀硫 酸反应的是 ( ) A. Fe B. Zn C. ZnO D. SO3 2. (2024·郑州期末)生活中产生的污垢,常可 用稀盐酸来清洗,但下列有一种污垢是不宜 用稀盐酸来清洗的,它是 ( ) A. 不锈钢茶杯内的茶垢 B. 陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C. 保温瓶玻璃内胆上的水垢(主要成分是 CaCO3) D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色 固体 3. 实验室利用反应所得CuSO4 和硫酸的混合 溶液来制备CuSO4·5H2O,其主要流程如图 所示: (第3题) (1) X应选用 (填字母)。 A. Cu B. CuO C. Fe (2) 操作A中,所用玻璃仪器有 、玻 璃棒、烧杯。 (3) 操作B为蒸发浓缩、 、过滤。 (4) 操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不 可选用 (填字母)。 A. 热水 B. 冰水 C. 饱和CuSO4溶液 4. (2023·重庆A卷改编)硫酸和盐酸是工农业 生产中两种重要的酸。下列说法中,正确 的是 ( ) ① 它们都能使紫色石蕊溶液变红 ② 它们都能与金属氧化物反应生成水 ③ 它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应 ④ 若它们与X反应后都形成浅绿色溶液,则 X一定是铁 A. ①②③④ B. ①② C. ①②③ D. ①③ 5. 下列用途中,不属于稀硫酸和稀盐酸两者共 有的是 ( ) A. 用于实验室制取氢气 B. 用于实验室用块状石灰石和酸液制CO2 C. 用于金属表面除锈 D. 用于制造多种化工产品 6. ★(2023·宝鸡一模)向盛有一定质量未打磨 的铝片的烧杯中,逐渐加入一定浓度的稀盐 酸。下列图像中,能正确反映其对应变化关 系的是 ( ) A. B. C. D. 7. ★化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜, 设计了如下两个方案: 方案一:Cu O2 △→CuO 稀硫酸 △ →CuSO4。 方案二:Cu 浓硫酸 △→CuSO4[Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O]。 比较上述两个方案可知,方案一的优点是 ( ) ① 节约能源 ② 不产生污染大气的二氧化 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 31 硫 ③ 提高硫酸的利用率 ④ 提高铜的利 用率 A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 8. (2024·苏州模拟)由制铝工业废渣 (主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流 程如图所示,下列说法中,不正确的是(已知: SiO2不溶于水,也不与酸反应;H2O2具有氧 化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+) ( ) (第8题) A. 滤渣中含有SiO2 B. 滤 液 中 主 要 存 在 的 阳 离 子 有 Al3+、 Fe3+、H+ C. 废渣浸取时要不断搅拌,提高铁、铝的浸 取率 D. 浸取过程中发生了2个化学反应 9. 盐 酸 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品,醋 酸 (CH3COOH)是一种常见的生活调味品,它 们都是实验室中常用的化学试剂。 (1) 增大压强,使HCl由气态变为液态,从 微观的角度分析,该变化过程中发生改变的 是 。 (2) 在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。 ① 可以看到的现象是 。 ② 如图所示为该反应前后溶液中存在的 主要离子,请写出每种图形代表的离子: , 。(填离子符号) (第9题) ③ 下列物质中,能与盐酸反应的是 (多选,填字母)。 A. 氧化镁B. 碳酸钙C. 硝酸钾D. 银 (3) 醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水, 化学方程式为2CH3COOH + Na2O􀪅􀪅 2CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能 与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与 金属锌反应的化学方程式: 。 10. 为测定某赤铁矿中Fe2O3 的含量,取10g 该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g 稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质 量为2g(杂质不溶于水,也不与酸反应)。 请完成下列分析及计算: (1) 10g样品中杂质的质量为 g。 (2) 稀盐酸中溶质的质量分数。 11. 将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管 中,并按图示进行实验,稀硫酸的质量分数 为10%。下列说法中,不正确的有 ( ) (第11题) ① 丙中剩余固体最多由两种物质组成 ② 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸后无 明显变化,则丙中溶液一定含有的溶质 是FeSO4 ③ 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸后有 气泡产生,则该气体为氢气 ④ 若丙中剩余固体的质量为0.32g,且滴 加稀硫酸后无明显变化,则乙中加入的稀硫 酸的质量为4.9g A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 32 第3课时 常见的碱 碱的化学性质 ▶ “答案与解析”见P18 1. 下列各组物质的名称、俗名、化学式代表同一 物质的是 ( ) A. 氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 冰、干冰、CO2 D. 氧化钙、消石灰、CaO 2. 下列关于氢氧化钠的描述,错误的是 ( ) A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污,可作炉具清洁剂 D. 易溶于水,溶解时放出热量 3. 小明在实验室做实验时,获得了两种溶液:氢 氧化钠溶液和石灰水。 (1) 如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧 化碳,那么他应该选用的是 ,理由是 。 (2) 如果他想除去气体样品中的二氧化碳, 那么他应该选用的是 ,理由是 。 4. (2023·河北)小明利用如图所示的装置进行 趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观 察到溶液进入U形管并流入另一端。 (第4题) (1) 烧杯内的溶液呈 色。 (2) 二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式 为 。 (3) 将U形管开口端放入烧杯后,U形管内 气体压强 (填“增大”“减小”或“不 变”),溶液在U形管内上升并流入另一端。 5. ★ 固体NaOH具有下列性质:① 白色片状固 体;② 有腐蚀性;③ 易吸收水分而潮解; ④ 易溶于水,溶解时放出热量;⑤ 能与空气 中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封 保存的主要原因是 ( ) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 6. 向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入少量滴有酚 酞溶液的水,下列现象中,不能观察到的是 ( ) A. 滴入的水受热,甚至沸腾变为水蒸气 B. 烧杯中的物质全部溶解,变成澄清透明的 溶液 C. 块状生石灰逐渐碎裂成粉末状 D. 最终可形成红色的溶液 7. (数字化实验)(2023·宿迁宿城一 模)利用图甲的装置进行实验,先后 将两支注射器内的溶液快速全部推 入,测得一段时间内瓶中压强的变化如图乙 所示。下列说法中,不正确的是 ( ) (第7题) A. 先推入的是NaOH溶液 B. 瓶内最终压强比瓶内初始压强小,可能是 因为有部分二氧化碳溶于水 C. BC 段,CO2与NaOH的反应基本停止 D. D 点对应的压强比瓶内初始压强大,此时 瓶内二氧化碳气体的量比初始量多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 33 (第8题) 8. (2023·济宁期末)物质 结构决定性质,物质性质 决定用途,反应的本质决 定变化现象。如图所示 为老师构建的氢氧化钙部分知识网络,其中 “—”表示相连物质能发生化学反应,X与图 中已知物质的类别不同。请回答下列问题: (1) 无色酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显红色, 能使无色酚酞溶液变红的离子是 。 (2) 写出熟石灰[Ca(OH)2]在农业上的一种 用途: 。 (3) 若X能与Ca(OH)2 反应并产生蓝色絮 状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方 程式: 。 (4) 若X能与Ca(OH)2反应生成NaOH,写 出该反应的化学方程式: 。 9. 取7g含杂质的硫酸镁样品(杂质不溶于水, 也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化 钠溶液(密度为1.06g/cm3),恰好完全反应 (已知:氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠),得到沉淀和71g溶质质量分 数为10%的溶液。请计算: (1) 样品中硫酸镁的质量。 (2) 所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分 数。(结果精确到0.1%) (3) 所加入的氢氧化钠溶液的体积。(结果 精确到0.1 mL) 10. ★某化学课堂上,同学们正在进行酸、碱相关 知识的探究,以下是教学片段,请你参与其 中并认真回答问题。 【学生实验】 将二氧化碳气体分别通入澄清 石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑 浊,后者无明显现象。 【学生板演】 澄清石灰水变浑浊的原因是 (用 化学方程式表示)。 【提出问题】 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 无明显现象,两者是否发生了化学反应? 【猜想与假设】 猜想①:两者发生了化学反 应;猜想②:两者没有发生化学反应。 【实验探究】 (1) 小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象:A中软塑料瓶变瘪,B中 。 (第10题) (2) 小红认为小华的实验是可行的,其共同 原理是二氧化碳和氢氧化钠反应,使容器内 压强减小。小明却认为小华的实验不严谨, 其理由是 。 要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需 补做的对比实验是 。 (3) 小宁设计的实验是通过检验生成物来 验证猜想,请帮她填写实验报告。 实验操作 实验现象 向B实验后的溶液中 加入 【实验结论】 二氧化碳和氢氧化钠发生了 反应。 【交流与提高】 氢氧化钠还能与三氧化硫反 应,反应的化学方程式为2NaOH+SO3 􀪅􀪅X+H2O,X的化学式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 34 第4课时 碱的通性 复分解反应 ▶ “答案与解析”见P19 1. 下列反应中,属于复分解反应的是 ( ) A. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO B. Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag C. CuCl2 通电 􀪅􀪅Cu+Cl2↑ D. 2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 2. 向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀, 则该溶液可能是 ( ) A. MgCl2溶液 B. NaNO3溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液 3. (2023·乐山夹江模拟)在澄清石灰水中滴加 2~3滴无色酚酞溶液,溶液变红。放置一段 时间后,红色逐渐褪去。下列对此现象的解 释合理的是 ( ) A. 酚酞挥发了 B. Ca(OH)2与 CO2反应了 C. Ca(OH)2与O2反应了 D. 酚酞因变质而失效了 4. 分析下列反应,回答相关问题: ① 2KOH+CO2􀪅􀪅K2CO3+H2O。 ② 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 ③ Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 (1) 由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的 规律是都生成 和水。 (2) 根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反 应的化学方程式(BaCO3 不溶于水): 。 5. (2024·宿迁调研)对比是学习化学的重要方 法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较, 不完全正确的是 ( ) A. 分类:氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的 碱,其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 性质:氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相 似,是因为其溶液中都含有金属离子 C. 用途:炉具清洁剂中的氢氧化钠可去油 污;氢氧化钙溶液可检验二氧化碳 D. 保存:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口 放置一段时间后都会变质,因此都需要密 封保存 6. (2023·淄博期末)下列关于Ba(OH)2 性质 的描述,不属于碱的共同性质的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与SO3反应生成水 7. (2023·常州调研)小强同学为了区分氢氧化 钠溶液和澄清石灰水,设计了下列四组实验 方案,其中能达到目的的是 ( ) A. B. C. D. 8. ★为了除去下表各组物质中的杂质,所用试剂 或方法不可行的是 ( ) 选 项 物 质 杂 质 所用试剂或方法 A. O2 水蒸气 通过盛有生石灰的 干燥管 B. CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C. NaOH 溶液 Ca(OH)2 加 入 过 量 Na2CO3 溶液,过滤 D. CuSO4 溶液 硫酸 加入 过 量 CuO 粉 末,加热,充分反应 后过滤 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 35 9. 对于已经配平的化学方程式 X+2NaOH 􀪅􀪅2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中,正确 的是 ( ) A. Y中一定没有钠元素 B. X和Y的相对分子质量之差为18 C. X可能是 CuCl2或 Cu(NO3)2 D. Y可能是 Na2SO4 10. (2023·营口)我国承诺努力争取在2060年 前实现“碳中和”,体现了大国担当。工业上 有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术, 其主要流程如图: (第10题) (1) 分离区进行的实验操作是 (填 操作名称)。 (2) 该流程中可循环利用的物质甲、乙分别 是 。 (3) 反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4) 为了确定从捕捉区进入反应区Ⅰ中的 溶液的成分,请完成下表中的实验方案(已 知:CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl, CaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 实验现象 实验结论 溶 液 的 成 分 只有Na2CO3 11. (双选)向100g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯 化镁溶液,相关量的变化如图所 示。下列说法中,错误的是 ( ) (第11题) A. a点对应的值为2.9 B. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液中含有三种溶质 12. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的 氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们 根据自己所学的知识进行如下探究: 【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么? 【猜想与假设】 猜想一:Ca(OH)2 。猜想二: 。猜想三:CaCO3。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取1g样品放入盛 有50g水的烧杯中, 充分搅拌后,静置 烧杯底部 有较多固 体未溶解 样 品 中 含 有CaCO3 ② 取实验①中的上 层清液少许于试管 中,再向试管中滴加 2~3滴无色酚酞溶液 样品中含有 Ca(OH)2 【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。 【反思与交流】 (1) 乙同学认为甲同学的结论不合理,他认 为猜想 也可能正确,原因是 。 (2) 丙同学认为要验证猜想二正确,还需做 如下实验:取实验①中未溶解的固体于试管 中,向试管中滴加适量稀盐酸,若 ,则猜想二正确。 【拓展延伸】 要想验证反应后物质的成分, 除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是 否 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 酸碱指示剂的变色规律 1. 酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应,颜色发 生改变,但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应, 也不能使其颜色发生改变,如氢氧化铜就不能使酸 碱指示剂变色。 2. 酸碱指示剂与酸或碱反应,变色的是酸碱 指示剂,而不是酸或碱溶液,所以叙述此方面的内 容时要特别注意。 3. 酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色,但能使 酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸或碱溶液,也可 能是显酸性或碱性的化合物溶液。 6. D [解析] 未加水时,溶液的pH为10(图像的起点), 加水后,溶液无限接近中性,pH无限接近7(图像的终点), 变化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性 溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但 酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性; 碱性溶液不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性, 如初中阶段涉及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的 pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液,碱性 溶液加水稀释后,仍为碱性溶液。 7. C [解析] 用pH试纸测定未知溶液的pH时,不能将 pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;用pH试 纸测定稀硫酸的pH时,不能用蒸馏水润湿pH试纸,否则 会稀释稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,导致测定结果偏大, B错误;用pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法 为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,C正确;由于标准比 色卡上的数字只有整数,所以用pH试纸测得的稀硫酸的 pH不可能为4.6,D错误。 8. D [解析] 测定溶液的pH时,如果待测液呈酸性,那 么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测液中加水,这样溶 液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH就偏大;如果待测液 呈碱性,那么这样测得的pH就偏小;如果待测液是中性溶 液,那么加水后溶液的pH不变,仍然为7。 9. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋(合理答案均可) 肥皂水(合理答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横放,用 镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢让试管竖立起来 ② 红 10. (1) < (2) 小 (3) ① = ② 溶液变为红色 < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊溶液变红,呈酸性, pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,呈碱性,pH>7。因此 A、B两种溶液的pH的大小关系为 A<B。(2) pH的大小 是由溶液中H+浓度的大小决定的,H+的浓度越大,溶液 的酸性越强,溶液的pH越小。(3) ① 常温下测得水的 pH=7,为中性,可知水中n(H+)=n(OH- )。② 向盛有 纯碱溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,现象是溶液变 为红色,原因是纯碱溶液显碱性,所以该溶液中n(H+)< n(OH-)。③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液, 溶液的颜色褪去,说明溶液的碱性减弱,即硫酸氢钠溶液 中n(H+)>n(OH-)。 第2节　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 金属活动性顺序 1. C 2. C 3. B 4. B 5. (1) 水分子在不断地运动 (2) 变大 浓硫酸具有吸 水性 6. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,瓶口不会出现“白 雾”;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有“白雾”出现,A错误。 由于浓盐酸易挥发,敞口放置一段时间后,溶液中的溶质 减少,溶剂不变,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,敞 口放置一段时间后,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减 小,B正确。浓盐酸不具有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C 错误。浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 脱水性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 浓盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高, 挥发性越强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由 于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触,形成了盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性), 浓硫酸的吸水性属于物理性质,而脱水性属于化学 性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质 反应时,不生成氢气。 7. A [解析] 浓硫酸能够吸收水蒸气,随着浓硫酸不断吸 收水蒸气,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶液质量增大, 溶质质量分数减小,吸收一定量的水后变成稀硫酸,不能 再吸收水蒸气,溶质质量分数、溶液质量不再变化,A正 确,B、C错误。吸收水蒸气前,浓硫酸中的溶剂质量不是 0,吸收一定量的水后变成稀硫酸,不能再吸收水蒸气,溶 剂质量不再变化,D错误。 8. D 9. C [解析] 每生成2份质量的氢气,分别消耗65份质 量的锌和56份质量的铁,等质量的锌和铁分别与足量稀硫 酸完全反应,铁与酸反应生成氢气的质量大。根据质量守 恒定律,若天平平衡,则说明反应生成氢气的质量相等,生 成氢气的质量相等时,反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质 量不相等,因此两烧杯中所得溶液的质量不相等,A项说 法不正确;若天平平衡,则说明生成氢气的质量相等,故酸 没有剩余,两种金属可能都有剩余,也可能是锌恰好完全 反应,而铁有剩余,B项说法不正确;若天平不平衡,则说明 反应生成氢气的质量不相等,则参加反应的金属的质量可 能不相等,也可能相等,C项说法正确;若天平不平衡,则两 种金属不一定都完全反应,可能是锌完全反应,而铁有剩 余,D项说法不正确。 10. C [解析] 饱和石灰水是氢氧化钙溶液,呈碱性,能使 无色酚酞溶液变红,但饱和石灰水无挥发性,A不符合题 意;酸不能使无色酚酞溶液变色,且浓硫酸无挥发性,B不 符合题意;浓盐酸呈酸性,具有挥发性,能挥发出氯化氢气 体,使紫色石蕊溶液变红,C符合题意;浓氨水呈碱性,具有 挥发性,能挥发出氨气,使紫色石蕊溶液变蓝,D不符合 题意。 11. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了 (2) 浓硫酸具 有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水时放热 (3) 大量的水冲洗 (4) ① 量取 混匀 ② 浓硫酸 搅 拌,使热量尽快散失 ③ 0.2 [解析] (4) ③ 设能生成氢 气的质量为x。 Zn+ H2SO4 98 49g×20% 􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 98 2= 49g×20% x x=0.2g 12. (1) 184 (2) 随着硫酸的消耗和水的生成,溶液的溶 质质量分数不断减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与 稀硫酸反应能生成氢气 [解析] (1) 依据稀释前后溶 质的质量不变,设可配制溶液的质量为x,则10mL× 1.84g/mL×98%=x×9.8%,x=184g。(2) 由浓硫酸与 锌反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)􀪅􀪅ZnSO4+ SO2↑+2H2O可以看出,随着硫酸的消耗和水的生成,硫 酸的浓度不断减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫 酸反应有氢气生成。 13. A [解析] 硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,所以 石蕊纸条变为红色,说明硫酸飞溅到石蕊纸条上,硫酸没 有挥发性,A错误;实验2的温度突然升高,所以是将水注 入浓硫酸中,稀释浓硫酸时,若将水注入浓硫酸中,可能造 成液体暴沸,酸液飞溅,B正确;由图乙曲线可知,0~30s 内,实验1比实验2温度上升幅度小,所以实验1比实验2 放热慢,C正确;实验1的温度缓慢上升,是将浓硫酸注入 水中,D正确。 第2课时 酸的化学性质及用途 1. D 2. A 3. (1) B (2) 漏斗(或普通漏斗) (3) 降温结晶 (4) A [解析] (4) 洗涤硫酸铜晶体时,应该用冰水或饱和硫酸铜 溶液,不能用热水,否则会导致晶体溶解。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 4. B [解析] 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,①正确;酸 与金属氧化物反应都生成水,②正确;铜与稀硫酸和稀盐 酸都不反应,③错误;酸与X反应后的溶液呈浅绿色,只能 说明反应后铁元素的化合价为+2,并不能说明X一定是 铁,④错误。 5. B [解析] 由酸的化学性质可知,稀硫酸与稀盐酸均能 与活泼金属反应制取氢气,均能与碳酸钙反应,均能与金 属氧化物反应,均能用于金属除锈及制造多种化工产品。 但是实验室只能用稀盐酸与块状石灰石反应制取二氧化 碳,而不能用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫 酸钙微溶于水,会覆盖在块状石灰石表面,阻止反应的进 一步进行。 6. C [解析] 稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯 化铝和水,因此开始不产生气体,故A错误;随着反应的进 行,生成氯化铝的质量增大,待铝片完全反应后,氯化铝的 质量不再变化,故B错误;稀盐酸和氧化铝、铝反应的化学 方程式及其质量关系如下: Al2O3 102 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2O 2Al 54 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 由以上质量关系可知,消耗稀盐酸的质量相等时,消耗氧 化铝、铝的质量不同,因此随着反应的进行,开始时固体质 量减小得快,待氧化铝反应完全后,固体质量减小得慢,直 至减小到0,故C正确;稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和 水,随着反应的进行,溶液的质量增大,氧化铝反应完全 后,稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,随着反应的进行, 溶液的质量增大,但是增大的幅度减小,铝完全反应后继 续加入稀盐酸,溶液的质量增大,此时溶液增大的质量与 加入稀盐酸的质量相同,故D错误。 数形结合的思想方法 1. 数形结合法是将化学问题抽象为数学问题,利用 数学工具,通过计算、推理(结合化学知识)解决化学问 题的方法。 2. 分析图像时应注意图像中的横、纵轴表示的意 义,同时应注意曲线的起点、转折点、交点和趋势,并将 图像信息与化学反应的知识结合起来,得出相应的化学 结论。 7. A [解析] 由于方案一、方案二都需要加热,所以方案 一并不节约能源;方案一中硫酸中的硫元素都进入产品硫 酸铜中,而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧化 硫,所以方案一中硫酸的利用率较高,且不产生污染大气 的二氧化硫;方案一、方案二中的铜全部进入硫酸铜中,不 能说方案一提高了铜的利用率。 化学实验方案的评价标准 1. 在理论上是否科学合理,是否具有严密性。 2. 在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行。 3. 从经济的角度考虑,能否节约试剂、降低成本和 提高产品质量。 4. 从 环 境 保 护 的 角 度 考 虑,是 否 会 对 环 境 造 成污染。 8. D [解析] Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2这几种氧化物中, SiO2不溶于水,也不与酸反应,因此滤渣中含有SiO2,A正 确;加入过量稀硫酸和10%的H2O2 溶液后,滤液中含有 硫酸铁(其中硫酸亚铁会被H2O2 氧化成硫酸铁)、硫酸铝 和硫酸,主要存在的阳离子有Al3+、Fe3+、H+,B正确;废 渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分,能 提高铁、铝的浸取率,C正确;浸取过程中发生的反应有氧 化铁与硫酸的反应,氧化亚铁与硫酸的反应,氧化铝与硫 酸的反应,以及H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+的反应,一共发 生了4个化学反应,D错误。 9. (1) 氯化氢分子之间的空隙 (2) ① 有气泡产生,溶液 由无色变成浅绿色 ② H+ Fe2+ ③ AB (3) Zn+ 2CH3COOH􀪅􀪅(CH3COO)2Zn +H2↑ [解析] (2) ① 铁 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以看到的现象是有气 泡产生,溶液由无色变成浅绿色。② 反应前,溶液中含有 氢离子和氯离子,反应后氢离子数目减少,氯离子数目不 变,亚铁离子数目增多,所以 表示 H+, 表示Fe2+。 ③ 氧化镁、碳酸钙都能与盐酸反应,A、B正确;硝酸钾与盐 酸不反应,在金属活动性顺序中,银排在氢的后面,也不与 盐酸发生反应,C、D错误。 10. (1) 2 (2) 解:设100g稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe2O3 160 (10-2)g +6HCl 219 x 􀪅􀪅2FeCl3+3H2O 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 71 160 219= (10-2)g x x=10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为10.95g 100g×100%=10.95% 。 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 11. B [解析] ① 丙中剩余固体最多有氧化铜、铁、铜三种 物质,故错误;② 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸后无明 显变化,说明剩余固体是铜,则丙中溶液一定含有的溶质 是FeSO4,故正确;③ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气,所以取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸后有气泡产生,则 该气体为 H2,故正确;④ 若丙中剩余固体的质量为0.32g, 且滴加稀硫酸后无明显变化,则说明剩余固体是铜,如果 氧化铜中的铜元素完全转化到铜中,并且氧化铜和稀硫酸 恰好完全反应,那么氧化铜的质量是0.4g,0.4g氧化铜完 全反应消耗硫酸的质量是0.49g,乙中加入稀硫酸的质量 是4.9g,若氧化铜中的铜元素没有完全转化到铜中或稀硫 酸过量,则乙中加入稀硫酸的质量大于4.9g,故错误。 第3课时 常见的碱 碱的化学性质 1. B 2. B 3. (1) 石灰水 CO2能使澄清石灰水变浑浊,有明显现象 (2) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) NaOH 易溶于水,吸 收的 CO2较多 4. (1) 红 (2) 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3) 减小 5. D [解析] 氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应而变质,应密封保存,故本 题选D。 实验室药品的保存方法 实验室里的药品除有些需要密封保存外,还有些药 品需要用特殊的方法进行保存。易氧化的药品可保存 在某种液体中以隔绝空气,如将白磷保存在冷水中,将 钠保存在煤油中。见光易分解的药品通常保存在棕色 试剂瓶中,如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应,故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡皮塞。 6. B [解析] 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量 的热,氢氧化钙能使酚酞溶液变红,故A、C、D均正确;由于 氢氧化钙微溶于水,生成的氢氧化钙不可能全部溶解变成 澄清透明的溶液,故B错误。 7. D [解析] 由题图乙可知,AB 段压强急剧减小,此时发 生的是氢氧化钠与二氧化碳的反应,CD 段压强增大,此时 发生的是盐酸与AB 段生成的碳酸钠的反应。故先推入的 是氢氧化钠溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水,导致瓶内压强减小,A正确;瓶内最终压强比瓶内初始 压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,B正确;BC段 压强不变,是因为二氧化碳与氢氧化钠的反应基本停止,C 正确;二氧化碳能溶于水并与水反应,碳酸钠与盐酸反应 生成的二氧化碳应少于二氧化碳的初始量,D错误。 8. (1) OH- (2) 改良酸性土壤(合理答案均可) (3) Ca(OH)2+CuSO4􀪅􀪅Cu(OH)2↓+CaSO4(合理答 案均可) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH 9. 解:(1) 根据题意可知,反应生成的硫酸钠的质量为 71g×10%=7.1g,设样品中硫酸镁的质量为x,参加反应 的氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z。 MgSO4 120 x +2NaOH 80 y 􀪅􀪅Na2SO4 142 7.1g +Mg(OH)2 58 z ↓ 120 142= x 7.1g x=6g 80 142= y 7.1g y=4g 58 142= z 7.1g z=2.9g 即样品中硫酸镁的质量为6g。 (2) 反应后所得溶液的质量为71g,根据质量守恒定律可 知,硫酸镁的质量+氢氧化钠溶液的质量=反应后所得溶 液的质量+氢氧化镁沉淀的质量,即氢氧化钠溶液的质量 为(71g+2.9g)-6g=67.9g,则加入的氢氧化钠溶液中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 81 溶质的质量分数为 4g 67.9g×100% ≈5.9%。 (3) 设加入的氢氧化钠溶液的体积为V,则67.9g= 1.06g/cm3×V,V≈64.1cm3=64.1mL。 答:(1) 样品中硫酸镁的质量为6g。(2) 所加入的氢氧化 钠溶液中溶质的质量分数为5.9%。(3) 所加入的氢氧化 钠溶液的体积为64.1mL。 10. 【学生板演】 CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 【实验探究】 (1) 气球膨胀变大(合理答案均可) (2) 二氧 化碳溶于水,也能使容器内压强减小 将A、B两个实验中 的氢氧化钠溶液换成等体积的水,观察软塑料瓶与气球体 积的变化 (3) 稀盐酸(合理答案均可) 有气泡产生(合 理答案均可) 【交流与提高】 Na2SO4 [解析] 【实验探 究】 (1) B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使 容器内气体减少,容器内气压小于大气压,大气压将空气 压入气球中,所以气球膨胀变大。(2) 二氧化碳溶于水,也 能使容器内气体减少,压强减小,所以小华的实验不严谨。 要验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应,还需设计对 比实验,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验,并 与加入氢氧化钠溶液时的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否 相同、气球膨胀的程度是否相同)进行对比,推导出正确的 结论。(3) 要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,还可 以通过检验其反应的生成物进行验证,可向B实验后的溶 液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡或白色沉 淀产生,则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。因为氢 氧化钠与稀盐酸反应生成水和氯化钠,无气体生成,氢氧 化钠与氯化钙不反应。【交流与提高】 根据三氧化硫和氢 氧化钠反应的化学方程式并结合质量守恒定律的实质可 知,反应前后原子的种类和数目不变,所以可以判断出X 的化学式为Na2SO4。 判断二氧化碳是否与氢氧化钠 发生反应的方法 通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢 氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体 是否与氢氧化钠反应。因此,要判断二氧化碳气体 确实能与氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法: (1) 检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体 后的溶液中是否含有碳酸钠,检验碳酸根离子是否 存在。 通常检验碳酸根离子的方法如下: 方法1:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通 入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶 液中存在碳酸根离子。 方法2:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色 沉淀,则证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法也可以用于检验氢氧化钠溶液 是否变质。 (2) 由于二氧化碳与氢氧化钠的反应无明显 的现象,所以需要借助简单的实验,通过明显的现 象来判断反应是否发生。常用装置如下(实验时, 为得到科学严谨的结论,需将NaOH溶液换成等 体积的水进行对比实验): 第4课时 碱的通性 复分解反应 1. D 2. A 3. B 4. (1) 盐 (2) Ba(OH)2+CO2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O 5. B 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 91 6. C [解析] 碱溶液中都含有OH-,所以各种碱溶液具 有相似的性质。Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无 色酚酞溶液变红,是Ba(OH)2 溶液中的OH-所致,属于 碱的通性,A、B正确;Ba(OH)2 与Na2SO4 溶液反应的实 质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,与OH- 无关,不属于碱的通性,C错误;Ba(OH)2溶液能与SO3 反 应生成水,与溶液中的OH-有关,属于碱的通性,D正确。 7. D [解析] 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙。向氢氧化 钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加无色酚酞溶液时,两者 都变红,A不能达到目的。滴加硫酸铜溶液时,都产生蓝 色沉淀;滴加紫色石蕊溶液时,紫色石蕊溶液都变蓝,B、C 不能达到目的。向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时,无明 显现象,向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时,溶液变浑浊, D能达到目的。 8. C [解析] 生石灰能与水反应生成氢氧化钙,且与氧气 不反应,A方法可行;高温煅烧碳酸钙可生成氧化钙和二 氧化碳,用高温煅烧的方法能将氧化钙粉末中的碳酸钙除 去,B方法可行;过量碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠,但引入了新的杂质碳酸钠,C方法不可 行;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,充分反应后用过 滤的方法除去过量的氧化铜,得到硫酸铜溶液,D方法 可行。 物质的提纯(除杂)方法 物质的提纯(除杂)是利用要保留的物质和杂质性 质的不同,选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分,不保留杂质。其原则: ① 除杂过程中不能引入新的杂质,加入的过量试剂 最后也应除去。 ② 加入的除杂试剂一般只能与杂质反应,不能与要 保留的物质反应。 ③ 要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 9. C [解析] 反应前物质中含有钠元素,反应后的生成物 中一定含有钠元素,而Cu(OH)2中不含钠元素,则Y中一 定含有钠元素,A不正确;由化学方程式可知,X的相对分 子质量和Y的相对分子质量的2倍之差为98-80=18,B 不正确;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠,氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠, 且反应的化学方程式与题中所给化学方程式相符,故X可 能是CuCl2或Cu(NO3)2,C正确;若Y是硫酸钠,则X是 硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠,硫酸钠前面的化学计量数不可能是2,D不正确。 10. (1) 过滤 (2) CaO、NaOH (3) Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH[或CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2] (4) ① 取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化 钙溶液,并不断振荡;② 取①中上层清液,加入无色酚酞溶 液 ① 产生白色沉淀;② 无明显变化(合理答案均可) [解析] 根据流程可知,捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙, 所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠,物质乙是氢氧化钠,送回捕捉区 循环使用,碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳,碳酸钙高温 分解生成氧化钙和二氧化碳,则甲是氧化钙,送回反应区 Ⅰ循环使用,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙。(4) 若氢 氧化钠与二氧化碳恰好完全反应,则从捕捉区进入反应区 Ⅰ中的溶液的成分是碳酸钠;若氢氧化钠过量,则从捕捉 区进入反应区Ⅰ中的溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。 碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性,碳酸钠对氢氧化钠的 检验会产生干扰,因此检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化 钠时,应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验 碳酸钠的存在,并完全除去碳酸钠,再检验氢氧化钠的存 在。氢氧化钠是一种碱,可通过碱的通性,检验氢氧化钠的 存在。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量该溶液于试管 中,向溶液中滴加过量的氯 化钙 溶 液,并 不 断 振 荡; ② 取①中上层清液,加入 无色酚酞溶液 ① 产生白色 沉 淀;② 无 明显变化 溶液的成分 只有Na2CO3 11. BD [解析] a点对应的值是恰好完全反应时生成的 Mg(OH)2的质量的数值,设恰好完全反应时生成的氢氧 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 02 化镁的质量为x。 2NaOH 80 100g×4% +MgCl2􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2 58 x ↓ 80 58= 100g×4% x x=2.9g 即a点对应的值为2.9,A正确;b点时氢氧化钠还未反应 完,故溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,B错误;c点后继续滴 加氯化镁溶液,生成沉淀的质量不再增加,说明c点时两者 恰好完全反应,C正确;d 点时氢氧化钠已完全反应,且滴 加的氯化镁溶液已过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化镁 两种溶质,D错误。 12. 【猜想与假设】 Ca(OH)2 和CaCO3 【实验验证】 ② 溶 液由无色变为红色 【反思与交流】 (1) 一 氢氧化钙微 溶于水,未溶解的固体可能只含氢氧化钙(合理答案均可) (2) 有气泡产生 【拓展延伸】 有剩余 [解析] 【猜想与假 设】 氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而 变质,若完全变质,则药品的成分只有碳酸钙,若没有变 质,则药品的成分只有氢氧化钙,若部分变质,则药品的成 分有碳酸钙和氢氧化钙。【实验验证】 ② 氢氧化钙溶液能 使酚酞溶液变红。【反思与交流】 (2) 碳酸钙能和稀盐酸 反应生成二氧化碳,要证明猜想二正确,可取实验①中未 溶解的固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,若产生 气泡,则猜想二正确。 第3节　中和反应 第1课时 中和反应及其应用 1. C 2. D 3. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 4. (1) 4 (2) 24.5% [解析] (2) 设该硫酸溶液的溶质 质量分数为x。 H2SO4 98 20g×x +2NaOH 80 4g 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 98 80= 20g×x 4g x=24.5% 5. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入bgNaOH溶液时氢氧化 钠与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cg NaOH溶液时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠 和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C 选项说法错误。NaOH溶液的质量由a g递增到b g,稀盐 酸的质量逐渐减小,加入bgNaOH溶液时,稀盐酸与氢氧 化钠恰好完全反应,溶液呈中性,故所得溶液的酸性逐渐 减弱,D选项说法正确。 6. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH与HCl恰好完全反应,A正确;N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶液的体 积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的离子数 大于P 点,B正确;反应过程中,溶液中的离子数量基本不 变,电导率减小的原因是溶液中的离子浓度减小,C不正 确;在该反应过程中,溶液的电导率始终不为零,即可证明 溶液中始终含有带电的微观粒子,D正确。 7. A [解析] 质量为50g、溶质质量分数为20%的氢氧化 钾溶液和质量为50g、溶质质量分数为20%的稀硫酸所含 溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量关 系如下:H2SO4 98 +2KOH 112 􀪅􀪅K2SO4+2H2O,由此可知, 98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应, 则两种溶液充分混合后,硫酸有剩余。硫酸和二氧化碳不 反应,A符合题意。硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳,B不符合题意。硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和 水,C不符合题意。硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,D不 符合题意。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (2) 由图示可知,图乙中M 点处温度最 高,表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水, 溶液呈中性,溶液的pH为7,则图乙中的M 点对应图甲中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 12