第1节 溶液的酸碱性-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

第8章 酸、碱、盐及其瓜 第1节溶 山基础进阶 1.(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能 使紫色石蕊溶液变红。其水溶液呈（) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.如图所示，在白色点滴板上编号为1~6的孔 穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说 法中，不正确的是 石灰水 稀盐酸水 酚酞 溶液 ④1④2④3 4®5④6 氢氧化钠溶液稀硫酸碳酸钾溶液 (第2题) A.孔穴3起空白对照作用 B.因为孔穴2和5中是酸溶液，所以都为无色 C.孔穴6中的溶液变为红色，说明碳酸钾溶 液显碱性 D.再向孔穴3中滴加适量盐酸，溶液的颜色 变为蓝色 3.(2025·宜昌调研)我们常见的一些食物的pH 范围如表所示。下列说法中，错误的是( 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.04.03.23.66.36.67.68.0 A.鸡蛋清显酸性 B.泡菜不能使无色酚酞变色 C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D.牛奶比鸡蛋清的酸性强 妇素能攀升 4.易错题某同学在学习酸碱指示 石蕊A酸 剂与常见酸、碱溶液作用时，归 d 纳了物质间的关系如图所示。 碱(c酚酞 图中a、b、c、d分别表示酸碱指示 (第4题) 30 用 液的酸碱性 “答案与解析”见P15 剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中 不正确的是 ( A.a是紫色 B.b是蓝色 C.c是红色 D.d是无色 5.易错题下列能正确表示加水稀释pH=10的 溶液时，溶液pH的变化情况的是 ( 个pH ↑pH 72-----… 7 0加入水的质量/g 0加入水的质量/g A. B. pH ↑pH 0加入水的质量/g 0加入水的质量/g C. D. 6.(2024·桂林调研)下列有关测定稀硫酸的 pH的实验操作或描述，正确的是 ( ) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入稀硫酸中 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用胶头滴 管吸取稀硫酸滴到pH试纸上 C.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到 pH试纸上，再与标准比色卡对比 D.用pH试纸测得该稀硫酸的pH=4.6 7.小明测定某未知溶液的pH的实验操作如 下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用洁 净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 上进行测定，你认为小明这样测得的结果与 该溶液的实际pH相比，会 A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判定 8.新考法·数字化实验某化学兴趣小组将二氧 化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定 在3.73左右，向装置中通入氧气；待pH稳 定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶 液，实验中pH随时间的变化如图所示。下 列说法中，错误的是 pH 7.0 →通入S0 6.5 6.0 5.5 pH=3.67 5.0 注入H,O,溶液 4.5 pH=3.73 通入0 4.0 3.5 pH=3.15 3.0 0100200300400500600700时间/s (第8题) A.通入二氧化硫前，水的pH略小于7，可能 是因为空气中的二氧化碳与水反应 B.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前 者使溶液pH变化更明显 D.二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此 煤应作脱硫处理 9.(2024·辽宁模拟)为完成“自制酸碱指示剂” 实践性作业，学习小组开展了如下活动。 【查阅资料】 某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 变色情况 色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂， 移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约l0min, 再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色 素提取液即为自制酸碱指示剂！ (1)图中玻璃仪器D的名称是 (第9题) (2)在配制过程中，先加入酒精，再加入蒸馏 水，而不是先加入蒸馏水，其原因是 第8章酸、碱、盐及其应用 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液 中的颜色变化效果，可选择生活中常见的白 醋，另一种可以选择 (4)在后续使用中发现，自制的菊花酸碱指 示剂很容易腐败变质。请根据所学谈谈如何 改进： 物思维拓展 10.pH可以定量表示溶液酸碱性的 强弱。 (1)实验室有A、B两种溶液，A能 使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液 变红，则A、B两种溶液的pH的大小关系 是A (填“>”或“<”)B。 (2)pH的大小是由溶液中H浓度的大小 决定的，H+的浓度越大，溶液的pH越 (填“大”或“小”)。 (3)经测定，在任何水溶液中，均存在一定 数量的H+[用n(H)表示]和一定数量的 OH[用n(OH)表示]，n(H+)与 n(OH一)的相对大小和溶液的酸碱性的对 应关系如表所示，据此分析并回答问题： n(H+)与n(O)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H)n(OH) 酸性 n(H)=n(OH-) 中性 n(H)<n(OH-) 碱性 ①常温下测得水的pH=7,可知水中 n(H+) (填“>”“<”或“=”) n(OH)。 ②向盛有纯碱溶液的试管中滴入几滴酚酞 溶液，现象是 ,原因是该 溶液中n(H+) (填“>”“<”或 “=”)n(OH)。 ③往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶 液，溶液的颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n(H) (填“>”“<”或“=”) n(OH)。 31图Ⅱ可知t,s时烧杯内液体的质量开始减小，说明t,s时 开始降温。②丙中溶液质量最大，对应题图Ⅱ中b点，此 时烧杯内液体的质量为105g,则溶质质量为105g一50g= 55g,溶质与溶剂的质量比为55g:50g=11:10。③丙 中溶液为60℃时的饱和溶液，此时50g水中最多能溶解 55g固体M形成饱和溶液，而乙中50g水溶解了30g固 体M,故乙中的溶液为不饱和溶液。④b点到c点（丙→ 丁)溶质的质量减小，溶剂的质量不变，A正确。丙中溶液 温度由60℃降至20℃后得到丁中溶液，题图Ⅱc,点后溶 液质量保持不变，故c点表示丁中溶液的质量，B正确。由 题图可知a点与c点对应的溶液质量相等，c点对应溶液 (即丁中溶液)的质量为66g,则α点对应溶液的质量也为 66g,乙中溶液质量为50g十30g=80g,所以a点不能表示 乙，则a点（对应溶液质量为66g)到b点（对应溶液质量为 105g)不能表示乙（溶液质量为80g)变至丙（溶液质量为 105g)过程中溶液质量的变化，C错误。 9.(1)8解：(2)设混合溶液中H2SO,的质量分数为x。 CuO+H2 SO:-CuSO:+H2O 80 98 8g200g×x 80 98200g×.x x=4.9% (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，故绿矾中铁元素的质量为11.2g,绿矾的质量为 11.2g =55.6g。 278X100% 56 答：(2)混合溶液中HS04的质量分数为4.9%。(3)理 论上可得到绿矾的质量为55.6g。 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 1.A2.D3.A4.A 易错警示 酸碱指示剂的变色规律 1.酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应，颜色发 生改变，但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应， 也不能使其颜色发生改变，如氢氧化铜就不能使酸 碱指示剂变色。 2.酸碱指示剂与酸或碱反应，变色的是酸碱 指示剂，而不是酸或碱溶液，所以叙述此方面的内 容时要特别注意。 3.酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色，但能使 酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸或碱溶液，也可 能是显酸性或碱性的化合物溶液。 5.D解析：未加水时，溶液的pH为10（图像的起点），加 水后，溶液无限接近中性，pH无限接近7（图像的终点），变 化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 一易错警示 溶液的酸碱性与酸碱度 1.pH=0的溶液不是中性溶液，而是强酸性 溶液。 2.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性；但 酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也显酸性； 碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性， 如初中阶段涉及的NaCO3属于盐，但其水溶液的 p>7,显碱性。 3.酸性溶液加水稀释后，仍为酸性溶液，碱性 溶液加水稀释后，仍为碱性溶液。 6.C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A错误：用pH试 纸测定稀硫酸的pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则 会稀释稀硫酸，使稀硫酸的酸性减弱，导致测定结果偏大， B错误；用pH试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法 为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,C正确；由于标准比 色卡上的数字只有整数，所以用pH试纸测得的稀硫酸的 pH不可能为4.6，D错误。 7.D解析：测定溶液的pH时，用蒸馏水润湿pH试纸就 等于向待测液中加水，如果待测液呈酸性，那么这样溶液 的酸性就变弱了，测得的溶液的pH就偏大；如果待测液呈 碱性，那么这样测得的pH就偏小；如果待测液是中性溶 液，那么加水后溶液的pH不变，仍然为7。 8.C解析：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，因此 通人二氧化硫前，水的pH略小于7，A正确：注入过氧化 氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，pH减小，则溶 液的酸性增强，B正确：通人氧气，溶液的pH由3.73降 至3.67，注人过氧化氢溶液，溶液的pH由3.67降至 3.15,后者使溶液pH变化更明显，C错误；煤进行脱硫处 理可以减少二氧化硫的排放，从而可以减少硫酸型酸雨 的产生，D正确。 9.(1)长颈漏斗(2)植物色素易溶于酒精而不易溶于水 (3)肥皂水（合理答案均可）(4)制成干燥的试纸（合理 答案均可)解析：(2)因为植物色素易溶于酒精而不易溶 于水，所以在配制过程中，先加人酒精，再加人蒸馏水。 (3)验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效 果，需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋；选择生 活中常见的显碱性的物质，如肥皂水、苏打水等。(4)自制 的菊花酸碱指示剂很容易腐败变质，主要是容易滋生细 菌，所以可以制成干燥的试纸等」 10.(1)<(2)小(3)①=②溶液变为红色< ③>解析：(1)A能使紫色石蕊溶液变红，呈酸性，pH 7;B能使无色酚酞溶液变红，呈碱性，pH>7。因此A、B两 种溶液的pH的大小关系为A<B。(2)pH的大小是由溶 液中H浓度的大小决定的，H的浓度越大，溶液的酸性 越强，溶液的pH越小。(3)①常温下测得水的pH=7,为 中性，可知水中n(H)=n(OH)。②向盛有纯碱溶液 的试管中滴人几滴无色酚酞溶液，现象是溶液变为红色， 原因是纯碱溶液显碱性，所以该溶液中(H)< n(OH)。③往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液， 溶液的颜色褪去，说明溶液的碱性减弱，即硫酸氢钠溶液 中n(H)>n(OH)。 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸金属活动性顺序 1.A2.A3.B4.B 5.(1)水分子在不断地运动(2)变大浓硫酸具有吸 水性 6.B解析：浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现“白雾”： 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触形成盐酸小液滴，瓶口有“白雾”出现，A错误。由于 浓盐酸易挥发，敞口放置一段时间后，溶液中的溶质减少， 溶剂不变，溶质质量分数减小：浓硫酸具有吸水性，敞口放 置一段时间后，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，B 正确。浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，C错误」 浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化：浓硫酸具有脱水 性，可以使纸张炭化，D错误。 易错警示 浓酸的特性 1.浓盐酸具有挥发性，浓度越大，温度越高， 挥发性越强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”，是由 于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性（脱水性）， 浓硫酸的吸水性属于物理性质，而脱水性属于化学 性质。 3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属单质 反应时，不生成氢气。 7.A解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸 收水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶 质质量分数减小，吸收一定量的水后变成稀硫酸，不能再 吸收水蒸气，溶质质量分数、溶液质量不再变化，A正确， B、C错误。吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸 收一定量的水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质 量不再变化，D错误。 8.D 9.C解析：每生成2份质量的氢气，分别消耗65份质量 的锌和56份质量的铁，等质量的锌和铁分别与足量稀硫酸 完全反应，铁与酸反应生成氢气的质量大。根据质量守恒 定律，若天平平衡，则说明反应生成氢气的质量相等，生成 氢气的质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量 不相等，因此两烧杯中所得溶液的质量不相等，A项说法 不正确：若天平平衡，则说明生成氢气的质量相等，故酸没 有剩余，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反 应，而铁有剩余，B项说法不正确：若天平不平衡，则说明反 应生成氢气的质量不相等，则参加反应的金属的质量可能 不相等，也可能相等，C项说法正确：若天平不平衡，则两种 金属不一定都完全反应，可能是锌完全反应，而铁有剩余， D项说法不正确。 10.B解析：实验I取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显 现象，再加入一定量的水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡， 说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，A正确：实 验I中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可 能是浓硫酸稀释过程中放热，B错误；实验Ⅱ取稀 HSO于试管中，加人镍片，镍片表面出现气泡，说明在金 属活动性顺序表中镍排在H前面，C正确：实验Ⅲ取稀 HSO,于试管中，加入少量铜粉，再加人一定质量分数的 过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被反应 生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可判断C十 HSO4十H2O2一CuSO4十2H2O,D正确。 11.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了(2)浓硫酸具 有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水时放热 (3)大量的水冲洗(4)①量取混匀②浓硫酸搅 拌，使热量尽快散失③0.2解析：(4)③设能生成氢气 的质量为x。 Zn+H2 SO -ZnSO4+H2↑ 98 2 49g×20% =49gX20% 2 x x=0.2g 12.(1)184(2)随着硫酸的消耗和水的生成，溶液的溶 质质量分数不断减小，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫 酸反应能生成氢气解析：(1)依据稀释前后溶质的质量