第1节 物质在水中的溶解-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第1课时 溶液的形成 ，“答案与解析”见P1 白基础进阶 ③将蔗糖研碎 ④搅拌 1.(2025·苏州改编)下列物质分别加入水中， A.③④ B.①②④ 能形成溶液的是 () C.①③④ D.②③④ A.味精B.面粉C.植物油D.泥土 7.如图所示为氯化钠和蔗糖溶于水的微观示意 2.(2025·常州模拟)将能发生反应的两种物质 图，下列说法中，不正确的是 () 混合，反应速率最快的混合形式是( ) 。心心水分子 水分子 A.两种溶液混合B.固体与溶液混合 钠离子 蔗糖分子 ● C.两种粉末混合D.两种块状固体混合 氯离子 %8 氯化钠在水中的溶解 蔗糖在水中的溶解 3.下列关于溶解和乳化的说法，正确的是( (第7题) A利用乳化作用将油污溶解后除去 A.物质溶解时以分子或离子的形式分散在水中 B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可 B.氯化钠溶液不呈电中性 得到溶液 C.氯化钠和蔗糖溶解后形成的混合物是溶液 C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理 D.氯化钠溶液中可能含有[Na(H2O)4] D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理 8.乙醇俗称酒精，常温下是一种无色、有特殊气味 4.下列说法中，不正确的是 ( 的透明液体，为了探究“乙醇能否溶于水”的 A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 问题，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验： B.食盐水中分散的微观粒子是Na和CI 【操作步骤】 C.蔗糖水中分散的微观粒子是蔗糖分子 ①先在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴 D.悬浊液、乳浊液、溶液中分散的物质都是固体 红墨水，振荡；然后加入2L乙醇，不振荡， 素能攀升 发现乙醇与水分层。 5.易错题下列关于溶液的说法，正确的是( ②振荡试管，观察现象。 A.溶液一定是混合物 【问题讨论】 B.溶液一定是无色、透明的 (1)在水中滴入红墨水的目的是 C.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水后， 得到的混合物是溶液 (2)在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有 D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间 明显的分层现象，实验操作时应注意 后会析出固体 6。某同学想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法 (3)要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步 中，可采取的是 () 骤③。请写出实验操作及现象： ①在冷水中溶解蔗糖②在热水中溶解蔗糖 注：标“★的题目设有“方法归纳”，标“易错题”的设有“易错警示”，详见“答案与解析” 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 。“答案与解析”见P1 自基础进阶 蒸馏水台分液漏斗 蒸馏水 1.(2025·扬州期末)一种便携式无电冰箱的制 吸滤瓶 冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比 水 混合制得的。下列物质中，适合用来制作无 (第4题)》 电冰箱制冷剂的是 ( (1)如图甲所示，试管里的固体可能是硝酸 A.氯化钠 B.硝酸铵 铵、氯化钠或氢氧化钠中的一种。打开分液 C.氢氧化钠 D.蔗糖 漏斗的活塞，一段时间后（忽略试管中液体所 2.小宇同学做了如图所示的家庭小实验，实验 占的体积)： 记录如表所示： ①若发现U形管中a液面比b液面高，则试 实验 管中的固体可能是 序号 液 体 现象 ②若发现U形管中a液面比b液面低，则试 铅笔芯 ① 纯净水 小灯泡不亮 管中的固体可能是 ② 医用酒精 小灯泡不亮 (第2题) ③若发现U形管中a液面与b液面保持相 ③ 食盐水 小灯泡亮 平，则试管中的固体可能是 (1)写出做实验①的目的： (2)如图乙所示，打开分液漏斗的活塞，一段 d 时间后： (2)请从微观角度解释医用酒精很难导电， ①若试管中的固体是氢氧化钠，则观察到的 食盐水能导电的原因： 实验现象是 产生该现象的主要原因是 )素能攀升 ②若试管中的固体是硝酸铵，则观察到的现 3.下列说法中，错误的是 象是 A.氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移 产生该现象的主要原因是 动的钠离子和氢氧根 B.向水中加入少量硫酸可增强水的导电性 C.少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的凝 5.*某化学兴趣小组的同学探究NH,C1、CaCL 固点比水低 NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。 D.固体硝酸钾也可以导电 【药品与器材】水、NHCl、CaCl、NaCl、烧杯 4.要探究物质溶于水时溶液温度是否发生变 药匙、玻璃棒、量简、温度计等。 化，可以设计如图所示的不同的实验装置进 【实验探究】三种物质各取1药匙放入三只 行实验。 烧杯中，分别溶于水，另取一只烧杯，在其中 第7章探索溶解现象 只加水，用温度计测量液体的温度，并记录有 的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导 关数据如表所示： 率（不同时间，传感器在溶液中位置不同）。 实验数据如图甲所示。 实验序号 水的体积/ 所加物质 测量到的液体 m 温度/℃ 40000 电导率/(uScm) 氯化钠溶液 50 NH CI 15 30000 20000 2 50 CaCl 28 10000 3 NaCl 21 蔗糖溶液 x 0 51015 20时间/s 50 无 22 (第6题甲) 【数据分析】 (1)蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在 (1)表中x的值为 溶液中以 (填具体微观粒子的 (2)比较实验2与实验4，可获得的结论是 名称)的形式存在。 (2)通过实验中 (3)如果要生产一种用于冷敷的“冰袋”，那 的现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 么上述三种物质中，最合适的是 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程 【反思与评价】同学们经讨论后认为本实验 中电导率的测定 操作中存在缺陷，它是 (填字母)。 第一步：读出此时的室温为20℃，取100mL A.实验操作过程中没有采取较为严格的保 蒸馏水于烧杯中，再放入磁力搅拌器的磁珠。 温措施 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位。 B.加入物质的质量可能不相等 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g C.加入物质的种类不一样 氯化钠加入烧杯中。实验数据如图乙所示。 节思维拓展 400001电导率/(uS·cm) 30000 6.（2024·南京秦淮期末)溶液在生 20000 产、生活中起着十分重要的作用 10000 某学习小组的同学对溶液的性质进 50100150200时间/s (第6题乙) 行探究。 请说明实验过程中液体的电导率变化的原因： 【知识回顾】生理盐水是医疗上常用的一种 溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时 间后，不会出现浑浊现象，原因是 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过 【拓展延伸】请设计实验方案，鉴别氯化钠固 定量实验进行验证？ 体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的 变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。 导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反 实验步骤 实验现象 实验结论 映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电 导率几乎为0。 【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率 的测定。用电导率传感器分别测定相同浓度 3第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 1.A2.A3.D4.D 5.A解析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成 的均一、稳定的混合物称为溶液，所以溶液一定是混合物， A正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错 误；少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和不溶于水的碳 酸钙，碳酸钙以细小颗粒的形式分散在水中形成悬浊液，C 错误；溶液是均一、稳定的混合物，只要外界条件不改变， 溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密 封放置一段时间后不会析出固体，D错误。 易错警示 对溶液组成的理解 1.溶液至少由两种物质组成，属于混合物。均一 稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水乙醇等都不 是溶液。 2.在一种物质里可以同时分散一种或几种物质，如在 水中可以同时溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质。 3.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的，如 硫酸铜溶液呈蓝色。 6.D解析：在冷水中溶解蔗糖，溶解速率慢，①不符合题 意：在热水中溶解蔗糖，升高温度能加快分子运动，能加快 蔗糖的溶解速率，②符合题意：将蔗糖研碎，增大了蔗糖与 水的接触面积，能加快蔗精的溶解速率，③符合题意：搅拌 可以加快蔗糖的溶解速率，④符合题意。故②③④能加快 蔗糖的溶解速率。 7.B解析：由氯化钠和蔗精溶于水的微观示意图可知，溶 液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在水中，A正 确：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由于钠离子所带 正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，所以氯化 钠溶液不显电性，B错误；氯化钠和蔗糖溶解后形成均一、 稳定的混合物，属于溶液，C正确：由氯化钠在水中溶解的 微观示意图可知，1个钠离子和4个水分子结合在一起，构 成的微观粒子是[Na(HO):]十，D正确。 8.(1)便于观察乙醇与水是否分层(2)用胶头滴管将乙 醇轻轻地滴入水中，防止因振荡而直接混合(3)振荡试管 后静置一段时间，发现试管中液体都为红色，分层现象消失 第2课时物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 1.B 2.(1)作为实验②③的对照实验(2)医用酒精中的酒精 以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此医用 酒精很难导电：食盐水中存在自由移动的Na和C,所以 食盐水能导电 3.D解析：氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的 钠离于和氢氧根，A正确：硫酸在溶液中会解离出氢离子 和硫酸根，所以向水中加人少量硫酸可以增强水的导电 性，B正确；少量固体溶质溶于水形成的稀溶液与水相比， 凝固点降低，沸，点升高，C正确：硝酸钾固体中不存在自由 移动的离子，不导电，D错误。 4.(1)①硝酸铵②氢氧化钠③氯化钠(2)①伸人 水中的导管口有气泡冒出氢氧化钠溶于水时放出热量，使 溶液温度显著升高，导致吸滤瓶内空气的体积膨胀，压强增 大，大于外界大气压②烧杯中的水沿导管被倒吸人吸滤 瓶中硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度显著降低，导 致吸滤瓶内压强减小，小于外界大气压，从而使水被倒吸入 吸滤瓶中解析：本题提供了两种探究物质溶于水时溶液温 度是否变化的实验装置。两种装置的实验原理：物质溶于水 时溶液温度可能变化，有可能导致体系内的压强（图甲装置 是试管内的压强，图乙装置是吸滤瓶内的压强)发生变化，从 而可能引起图甲装置U形管中、b液面的变化，图乙装置 烧杯中的水被倒吸或伸人水中的导管口有气泡冒出。 5.【数据分析】(1)50(2)CaCl2溶于水时放出热量 (3)NH4C1【反思与评价】AB解析：【数据分析】(1)实 验目的是探究NHCI、CaCl2、NaCI三种物质溶于水的过程 中热量的变化，因此水的体积要相同。(2)比较实验2与 实验4，往水中加人CaC2后，液体温度升高，因此可获得 的结论是CaC,溶于水时放热。(3)如果要生产一种用于 冷敷的“冰袋”，那么说明这种物质溶于水时吸热，从题表中 可以看出，三种物质中NHC1溶于水时吸热明显。【反思 与评价】实验操作过程中若没有采取严格的保温措施，则 会影响实验结果，故A符合题意：加入物质的质量必须相 等，否则会影响实验结果，探究过程中三种物质的量是取 用1药匙，不够精确，故B符合题意：该实验探究的是 NH4Cl、CaCl、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变 化，因此加人物质的种类不一样，故C不符合题意。 一方法归纳 物质溶解时溶液温度发生变化的原因 1.物质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质 的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量：另一 种是溶质的分子（或离子）和水分子作用形成水合分子 (或水合离子)，这一过程放出热量。 2.物质在溶解的过程中，如果扩散过程吸收的热量 小于水合过程放出的热量，那么表现为溶液的温度升高： 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，那 么表现为溶液的温度降低：如果扩散过程吸收的热量与 水合过程放出的热量几乎相当，那么溶液的温度变化不大。 6.【知识回顾】溶液具有稳定性【实验探究1】(1)蔗精 分子(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同【实验 探究2】刚开始时液体的电导率几乎为0，说明蒸馏水几 乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增 加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变【拓 展延伸】在两个烧杯中加入等量的水，先用温度计测量水 的温度，然后分别将等质量的氯化钠和氢氧化钠加人水 中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度其中一 杯溶液温度升高，另一杯溶液温度几乎不变温度升高 的溶液中加人的为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液中加 入的为氯化钠解析：【知识回顾】溶液具有稳定性，故 瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊 现象。【实验探究1】(1)蔗糖在溶液中以蔗糖分子的形 式存在。(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同，而电 导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液 是均一的。【实验探究2】刚开始时液体的电导率几乎为 0,说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中 离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电 导率不变。【拓展延伸】氢氧化钠溶解时放热，溶液温度 升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计 测量水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化钠加 入水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，温度 升高的溶液中加人的为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液 中加人的为氯化钠。 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 1.C2.D3.B4.B 5.硫酸水碘酒精酒精水氢氧化钠水 6.(1)氯化钠溶液（合理答案均可，下同）(2)酒精溶液 (3)硫酸铜溶液(4)蔗糖溶液(5)氢氧化钠溶液 (6)碘酒 7.D解析：盐水选种时，在合适浓度的氯化钠溶液中，根 据F浮一P流gV排，G种于一P种于V排彩，饱满的种子密度大，此时 P种于>P液，则F浮<G种于，即其所受浮力小于重力，会沉在 溶液底部，A说法合理；不同作物的种子密度不同，为使饱 满的种子下沉、不饱满的种子漂浮，根据上述分析，所需氯 化钠溶液的密度不同，即氯化钠溶液浓度不同，B说法合 理：选种过程中需要及时补充氯化钠来维持溶液适宜的浓 度，C说法合理；20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为 100g,则溶质质量为20g,溶剂质量=100g一20g=80g, 溶质和溶剂的质量比为20：80=1：4，而不是1：5，D说 法不合理。 8.D解析：根据题意，进行A选项操作后得到的溶液中 帝质质量分效为00兰×10%≈11%：进行B 选项操作后得到的溶液中溶质质量分数仍为10%：进行 C选项操作后得到的溶液中溶质质量分数为 100gX10%+10g×100%≈18.2%：进行D选项操作后得 100g+10g 到的溶流中溶质质量分数为产8验×100%~9,1%。 9.C解析：根据题意可知，加压后，右侧海水成分中只有 溶剂水能够通过淡化膜进入左侧淡水池，这样海水中溶剂 的质量减小，而溶质的质量不变。因此在溶质的质量不变， 而溶液的质量减小的情况下，溶质质量分数应该变大。 10.B解析：问90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液 中加入10g硫酸钠晶体后，溶液总质量变大，而原溶质硝 酸钠的质量不变，故所得溶液中硝酸钠的质量分数变小。 11.C解析：铁粉与过量的盐酸反应后，虽然只生成了 FCl2(H2已逸出)，但由于盐酸是过量的，所以反应后的溶 液中溶质为FeCl2和HCl两种物质。 12.D解析：根据反应Na2O+H2O一2NaOH可知，向 稀氢氧化钠溶液中加人少量的NaO,反应没有沉淀、气体 生成，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。反应消耗了 水，溶液中的溶剂质量减少，生成了氢氧化钠，溶质的质量 增加，溶质质量分数增大，D正确。 13.(1)10溶质质量溶剂质量（此两空答案可互换位 置)(2)小于小于溶质和溶剂的体积之和分子间有 空隙(3)①HSO4H2O②ZnSO4H2O<> 解析：(3)①稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，因此溶质 是H2S)4,溶剂是H2O。②锌与稀硫酸恰好完全反应生 成硫酸锌和氢气，因此完全反应后所得溶液中的溶质是 ZnS04,溶剂是H2O。由于生成的氢气逸散到空气中，因 此反应后溶液的质量小于反应前锌和稀硫酸的质量之和。 溶质是硫酸锌，且参加反应的锌元素全部转移到了硫酸锌 中，因此硫酸锌的质量一定大于参加反应的锌的质量。 14.(1)55(2)解：加入5g氯化钾固体后所得溶液的溶 55gX+5g 质质量分数为 一X100%≈ 500mLX1.1g/ml×2+5g 11.6%:加人5g水后所得溶液的溶质质量分数为 1 55gX2 一X100%≈9.8%。 500ml.X1.1 g/ml5g 答：这两份溶液的溶质质量分数分别约为11.6%、9.8%。