第3节 饱和溶液和不饱和溶液-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液及其转化>“答案与解析”见P5 ☑基础进阶 幻素能攀升 1.某物质的饱和溶液一定是 5.下列方法中，一定能使接近饱和的溶液转化 A.溶质多的溶液 为饱和溶液的是 B.溶质少的溶液 ①降低温度②升高温度 ③加同种溶质 C.含100g水的溶液 ④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂 D.不能再溶解该物质的溶液 A.③⑤ B.①③⑤ 2.饱和硝酸钾溶液转化成不饱和溶液时，溶液 C.②③⑤ D.③④⑤ 的溶质质量分数 6.(2025·陇南模拟)在20℃时，取甲、乙、丙、 A.一定减小 B.可能不变 丁四种纯净物各15g,分别加入四只各盛有 C.一定增大 D.一定不变 50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情沉如表所 3.(2025·济南菜芜期末)饱和溶液和不饱和溶 示。下列说法中，正确的是 液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝 物质 甲 乙 丙 酸钾溶液进行的下列操作，不能使其变为饱 未溶解固体的质量/g 2.1 0 5.2 和溶液的是（已知温度升高，硝酸钾的溶解能 力增强) A.所得溶液都是饱和溶液 A.降低溶液的温度 B.升高温度后，未溶解的甲的质量一定增大 B.保持温度不变，蒸发适量的水分 C.所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 C.保持温度不变，加入适量的硝酸钾 D.所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 D.加入一定量20℃时硝酸钾的饱和溶液 7.跨学科·物理试管内盛有20℃时的饱和硝 4.如表所示为不同温度下KC1在100g水中最 酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将 多能溶解的质量。 试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间 温度/℃ 0 10 20 30 0 后，下列说法中，不正确的是 最多能溶解的 质量/g 27.631.0 34.037.040.0 小木块 冰水混合物 温度/℃ 50 60 70 80 饱和硝酸钾溶液 最多能溶解的 (第7题) 42.645.5 48.351.1 质量/g A.试管内溶液的质量变小 (1)由上表可推测KC1的溶解能力随温度的 B.试管内有固体析出 升高而 (填“增大”或“减小”)。 C.试管内溶液变为不饱和溶液 (2)10℃时，向100g水中加入40gKC1固体， D.小木块浸入溶液内的体积变大 充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或 8.★下列能证明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和 “不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若 状态的是 () 不考虑溶剂的变化，则所得溶液中溶质与溶剂 A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体 的质量比为 (填最简整数比)。 析出 第7章探索溶解现象 B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质 (1)溶质与溶剂的质量比为1：2的是实验 的质量不变 (填序号)所得溶液。 C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶 (2)属于饱和溶液的是实验 (填序 体，晶体不再溶解 号)所得溶液。 D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶 (3)实验①所得溶液中溶质的质量分数约 体析出 为 (结果精确到0.1%)。 9.在一定温度下，将固体M加入一定质量的液 思维拓展 体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质 12.20℃时，向50g水中加入31.6g 量与溶液质量的关系能用表中图像表示的是 KNO3固体并进行如图所示的一 ( 系列操作，请回答下列问题： 编 号 固体M 液体N 图像 31.6gKN0 充分 加入 ① 加20g NaCl 蒸馏水 搅拌 50g水 KNO,固体 饱和NaCl 蜜露 充分 充分 ② NaCl 20℃50g水有固体剩余搅拌固体溶解搅拌 溶液 ↑溶液的质量/g A NaCI的不 ③ NaCl 操作a露 饱和溶液 0加入固体的 质量/g 固体溶解 有固体剩余 饱和KNO D C ④ NaCl 溶液 (第12题) (1)图中烧杯A、C内的溶液一定是饱和溶 A.① B.②③ C.③④ D.②③④ 液，理由是 10.(2024·杭州期中)许多科学知识在逻辑上 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C 存在如图所示的关系。下列关于溶液的说 中剩余固体的质量 (填“>”“<” 法，正确的是 或“=”)20g。 X Y (3)操作a可采用的方法是 Y 包含关系 并列关系 交叉关系 (写出一种即可)。 (第10题) (4)向烧杯B内恰好饱和的硝酸钾溶液中 A.饱和溶液与浓溶液属于包含关系 加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液 B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系 变为蓝色，由此可以得出的结论有 C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 (填字母)。 D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 A.在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液还能 11.用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已 继续溶解其他物质 知：20℃时，100g水中最多可溶解54.6g B.溶液不一定都是无色的 氯化镁。在该温度下，按如表所示的数据配 C.在相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝 制溶液。 酸钾的溶解能力强 实验序号 ① ② ③ ④ D.一种溶液中可以有多种溶质 氯化镁的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 11 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时结晶方法及其应用 粗盐的初步提纯 “答案与解析”见P6 自基础进阶 C.Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会 1.下列关于结晶的说法，错误的是 ( 失效 A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液 D.粗盐颗粒越细，得到的食盐越多 中析出的过程 5.(2024·泰安期末)如图所示为利用海水提取 粗盐的过程，下列说法中，正确的是 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何 粗盐氯化钠 形状可能不相同 海水→贮水池→蒸发池→结晶池 C.结晶只有在蒸发溶液时才能进行 多种化 母液 工产品 D.欲使硝酸钾晶体从其溶液中析出，最好采 (第5题) 用冷却热饱和溶液法 A.海水进入贮水池，海水中不含有杂质 2.新情境·传统文化(2025·安徽)我国明代科技 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 著作《天工开物》记载了古法制盐的过程。下 D.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 列工序中，与“蒸发结晶”原理类似的是( 6.(2025·陇南模拟)氯化铵(NHC)是农业生产 A.焚秆制灰 B.布灰种盐 中的一种肥料。80℃时，取50gNHC固体放 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 入100g水中充分溶解，得到的甲溶液进行如 3.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除” 图所示的操作。下列分析中，错误的是( 实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 50gNH,Cl固体 降温 80℃ 至20℃ 操作入 100g水 为 NH,CI固体 丙溶液 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 (第6题) A.甲溶液可能是饱和溶液 9 B.乙溶液的溶质质量分数小于甲 C.丙溶液中不含NHCI C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 D.操作X的名称为“过滤” 《素能攀升 7.跨学科·物理20℃时，在盛有100g水的烧杯 4.某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用图示 中放入一个小球，然后进行如图所示的实验。 方法提纯食盐，下列说法中，正确的是( 加入40 g NaCl 降温至20℃ 9加热至90C 粗盐 饱和食盐水充分浸洗过滤 食盐 20℃100g水 1.0g固体 共4.0g固体 甲 丙 (第4题) (第7题) A.I中发生了化学变化 (1)与甲相比，乙中小球 (填“上浮” B.Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液 或“下沉”)。 12 第7章探索溶解现象 (2)乙到丙的过程中，析出氯化钠的方法 你会选择进行哪次实验？请判断并说明理 为 由 (3)90℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分 数 (填“>“<”或“=”)39%。 (4)20℃时用20g氯化钠溶于100g水中形 思维拓展 成的溶液选种，该溶液属于 (填 9.跨学科实践活动☐某校跨学科实践小组在学习 “饱和”或“不饱和”)溶液。 了海水晒“盐”之后，想继续深入了解对结晶的 8.如图所示为粗盐初步提纯实验的部分操作。 认识和应用，并想尝试制备某些物质的晶体，于 量取15mL水 是展开了制备硫酸铜晶体的项目化学习。 整级一一探作1一操作丁操作冷加称盘 【实验用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、 精盐 滤渣 陶土网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细 (第8题) 线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)、蒸馏水。 (1)操作Ⅱ的名称是 【实验操作】操作过程如图所示。 (2)操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列 不断加入硫酸铜晶体 选项中，不应出现的情形是 (填字母)。 直到不能继续溶解 c 趁热过滤并静置一夜 B. D. 200mL60℃的 冷却至20℃ 蒸馏水 (3)若粗盐的质量为5g,精盐的质量为 ① ② 4.2g,则产率是 ,下列各组同学对 取出杯底具有规 则几何形状的晶 造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是 细线 体并用线系好 形状规则的 过滤 静置 大颗粒硫酸 (填字母)。 必再加入 铜晶体 少量热 A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成 冷却至20℃ CuSO, 产率偏高 ③ 溶液 ⑧ (第9题) B.精盐中仍有水分，造成产率偏高 (1)①中得到的硫酸铜溶液是 (填 C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低 “饱和”或“不饱和”)溶液。 D.蒸发时液体飞溅，造成产率偏低 (2)趁热过滤的原因是 (4)为探究加入水的量对实验效率和精盐产 该 率的影响，某实验小组进行了三次实验（注： 实验操作中利用的是 (填 三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如 结晶方法)。 表所示。 (3)②中溶液的溶质质量分数 (填 ““<”或“=”)④中溶液的溶质质量分数。 实验 粗盐的 加入 加热至大量固体精盐的 序号 质量 水的量 析出的时间 质量 (4)灰尘和杂质的掺入可能会阻碍晶体的正 1 5g 10m 5min 3.6g 常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的 2 5g 15 ml 7 min 4.2g 操作有 3 5g 25 ml 12 min 4.2g (写一条即可)。 13CaCO,+2HCI-CaCl,+CO,+H,O 73 44 1.32g 73 441.32g x=2.19g 稀盐酸的溶质质量分数为23.9×100%=7.3%。 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 5.(1)16.4解：(2)分析表中数据可知，100g稀硫酸能 与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质的质量 为x。 Fe+H2SO4=FeSO,+H↑ 56 98 11.2g x 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6×100%=19.6%。 100g (3)这批生铁的含碳量为：5昌×100%=3%，其含碳量在 50g 2%~6.69%范围内。故这批生铁是合格的。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)这批 生铁是合格的。 6.D解析：反应后溶液呈无色，无固体剩余，说明样品中 不含铁和铜；由镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及各 物质之间的质量关系可知，2.4g镁与稀硫酸完全反应生成 0.2g氢气，2.4g铝与稀硫酸完全反应生成的氢气质量大 于0.2g,2.4g锌与稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于 0.2g。若只有镁，2.4g镁与稀硫酸完全反应生成0,2g氢 气，符合题意：若是铝与锌的混合物，2.4g金属混合物与酸 反应，能生成0.2g氢气，符合题意：若是镁、铝、锌三种金 属的混合物，2.4g金属混合物与稀硫酸反应，也能生成 0.2g氢气，故该样品的组成有三种可能，A错误。金属与 稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫 酸的质量为9.8g,则稀硫酸的溶质质量分数为。 100%=9.8%,B错误。由上述分析可知，该样品中不一定 含有Mg,C错误。反应生成0.2g氢气，说明参加反应的 硫酸中硫酸根的质量为9.6g,则无色溶液中溶质的总质量 为9.6g十2.4g=12g,D正确。 7.(1)氯化钠、碳酸钠(2)解：根据生成沉淀的总质量与 滴人碳酸钠溶液的质量关系可知，滴人100g碳酸钠溶液 时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%= 10.6g:设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的 质量为y,生成碳酸钙的质量为之。 CaCl2+Na2 COs =CaCO3+2NaCl 111106 100 117 10.6g y 111x 10610.6g x=11.1g 10610.6g 117y y=11.7g 10610.6g 100 之=10g 原混合物中氯化钠的质量为19.4g一11.1g=8.3g,则所 得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g十11.7g=20g,所得 溶液的质量为19.4g十90.6g十100g-10g=200g,故恰 好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为烈别X 100%=10%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10% 一易错警示 解化学综合计算题的注意点 1.正确写出所发生的反应的化学方程式。 2.找准解题的突破口，通过对实验数据、图像 或表格的分析获得有效数据。 3.正确计算反应后所得溶液的质量。在化学 方程式与溶质质量分数相结合的综合计算中，所得 溶液质量等于参加反应的各种物质的质量总和减 去生成的气体和沉淀的质量，即反应后所得溶液的 质量=参加反应的各种物质的质量总和一生成的 气体的质量一生成的沉淀的质量。 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时饱和溶液与不饱和溶液及其转化 1.D2.B3.D 4.(1)增大(2)饱和2：5 5.A解析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂中 不能再继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样 条件下可以继续溶解某种溶质的溶液：由此可知溶液是饱 和溶液还是不饱和溶液与溶质的量、溶剂的量和溶液的温 度有关，且多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增 强，也有一部分物质的溶解能力随温度的升高而减弱：因 此一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继 续加人该溶质、恒温蒸发溶剂。 6.D解析：由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A不正确： 由题给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变 化趋势，故B不正确：水的质量和加入固体的质量均相同， 但未溶解固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等， 故C不正确：加人固体的质量相同，只有乙物质全部溶解， 所以乙的溶液中溶质质量最大，故D正确。 7.C解析：溶液温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱，则有 硝酸钾晶体析出，试管内溶液质量减小，但仍为饱和溶液； 由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据浮力公式F= gV排可知，小木块浸人溶液内的体积变大。 8.C解析：硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强，升 温后其溶解能力增强，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾 晶体析出，不能证明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和状态， A错误。温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质本身的 质量不变，不能证明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和状态，B 错误。温度不变，向该溶液中加人少量硝酸钾晶体，晶体 不再溶解，说明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和状态，C正 确。硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减弱，接近饱和 的硝酸钾溶液在降低温度的情况下也可能有晶体析出，不 能证明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和状态，D错误。 一方法归纳 判断溶液是否饱和的方法 若溶液中有未溶解的固体，则该溶液是此溶质的饱 和溶液。若没有未溶解的固体，在不改变温度等其他条 件的情况下，往溶液中再加入此种溶质，观察是否能够 继续溶解。若能够继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱 和溶液：若不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和 溶液。 9.C解析：①液体N不可能是蒸馏水，因为N若是蒸馏 水，开始时溶液的质量应是0。②向饱和NaC1溶液中加 人NaCl,NaCl不能继续溶解，溶液的质量不变。③向 NaCl的不饱和溶液中加入NaCl,NaCl能继续溶解，溶液 的质量逐渐增加，至饱和状态，不再发生改变。④向饱和 KNO3溶液中加人NaCl,NaCl能继续溶解，溶液的质量逐 渐增加，至溶液达到NaC溶液的饱和状态，不再发生改 变。故③④能用表中图像表示。 10.D解析：溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系， 饱和溶液（或不饱和溶液）可能是浓溶液，也可能是稀溶 液，饱和溶液（或不饱和溶液）与浓溶液及饱和溶液（或不 饱和溶液)与稀溶液之间是交叉关系，A、B错误，D正确。 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质 的溶液是该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶 液是该溶质的不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并 列关系，C错误。 11.(1)③(2)④(3)23.1%解析：(1)20℃时，50g 的氯化镁完全溶于100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的 质量比为1：2。(2)由题意可知20℃时，100g水中最多 可溶解氯化镁的质量为54.6g,实验④中的氯化镁最多只 能溶解54.6g,仍有5.4g未溶解，因此实验④所得溶液属 于饱和溶液。(3)实验①所得溶液中溶质的质量分数为 30gX100%≈23.1% 30g+100g1 12.(1)烧杯底部有固体剩余(2)=(3)升高温度（合 理答案均可)(4)ABD解析：(1)图中烧杯A、C的底部 均有固体剩余，所以所得溶液一定是饱和溶液。(2)若烧 杯B中的溶液恰好饱和，继续加人KNO3固体，固体不会 溶解，因此剩余固体的质量还是20g。(3)硝酸钾的溶解 能力随温度的升高而增强，因此操作a可以是添加溶剂或 升高温度。(4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加人少量硫酸 铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，可以得出一定温 度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质、溶液不一 定都是无色的、一种溶液中可以有多种溶质，但无法得出 两种物质的溶解能力强弱。 第2课时结晶方法及其应用粗盐的初步提纯 1.C2.D3.C 4.C解析：T中用饱和食盐水充分浸洗，饱和食盐水不能 继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙，此过程中没有新物质 生成，发生的是物理变化：Ⅱ中得到的滤液是氯化钠的饱 和溶液：Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后，氯化钙溶 液会饱和，不能继续溶解氯化钙，故会失效：粗盐颗粒越细， 粗盐与饱和食盐水的接触面积越大，溶解速率越快，但是 得到的食盐量不变。 5.B解析：海水中含有水、氯化钠、氯化镁、泥沙等杂质。 在蒸发池中，水蒸发，水的质量减少，溶质的质量不变。 6.C解析：甲溶液中氯化铵完全溶解，则可能恰好饱和， 也可能形成了氯化铵的不饱和溶液，A正确；甲溶液降温 析出晶体后形成了乙溶液，溶剂质量不变，溶质减少，乙溶 液的溶质质量分数比甲溶液小，B正确：由题图可知，20℃ 时，乙溶液有NHCI晶体析出，所以乙溶液为NH,CI的饱 和溶液，经过操作X可以得到NH,C1固体和丙溶液，可以 推知“操作X”为过滤，因此丙溶液应为NH,CI的饱和溶 液，C错误、D正确。 7.(1)上浮(2)降温结晶(3)<(4)不饱和 解析：(1)在水中加入氯化钠，溶液的溶质质量分数变大， 密度变大，小球将上浮。(2)由题图可知，乙到丙的过程中 有3g氯化钠晶体析出，该过程中溶剂不变，温度由90℃ 降低到20℃，因此为降温结晶。(3)90℃时氯化钠饱和溶 液的溶质质量分数为100g十(40g1.0g) 40g1.0g ≈28.1%< 39%。(4)由题图可知，20℃时，100g水中溶解40g一 4.0g=36g氯化钠成为饱和溶液，故将20℃时20g氯化 钠溶于100g水中形成的溶液为氯化钠的不饱和溶液。 8.(1)过滤(2)D(3)84%BD(4)第2次，因为第 1次氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第3次加入 水的量太多，浪费能源和时间解析：(3)产率是4.2g× 100%=84%。烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，部分食 盐留在滤渣中，造成产率偏低，A不正确：精盐中仍有水 分，造成产率偏高，B正确：滤液仍浑浊就开始蒸发，所得精 盐中含杂质，造成产率偏高，C不正确；蒸发时液体飞溅，造 成产率偏低，D正确。 9.(1)饱和(2)减少硫酸铜晶体析出冷却热饱和溶液 (或降温结晶)(3)=(4)使用洁净的仪器（合理答案 均可)解析：(1)由题图可知，①中已不能继续溶解硫酸 铜晶体，故①中得到的是硫酸铜的饱和溶液。(2)结合操 作过程可知，降温时，会有硫酸铜晶体析出，因此结晶时选 择的是冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，温度高时，水 中溶解的硫酸铜更多，趁热过滤是为了减少硫酸铜晶体析 出，得到有一定浓度的饱和溶液。(3)由题图可知，②④中 均有硫酸铜晶体，所以②④中溶液均是20℃时硫酸铜的饱 和溶液，则溶质质量分数相等。(4)实验中能够防止灰尘 杂质影响实验的操作有使用洁净的仪器、溶液静置时给烧 杯加盖等。 第4节 物质的溶解性 第1课时溶解性 1.D 2.(1)溶剂温度(2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不 溶解(3)未溶解的硝酸钾固体溶解温度 3.D解析：实验①固体完全溶解，实验②固体几乎不溶 解，对比两者可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比 在汽油中的强，A不符合题意：实验②③中溶质的种类不 同，溶剂的种类相同，设计实验②③的目的是比较高锰酸 钾和碘在汽油中的溶解情况，B不符合题意；实验③固体完 全溶解，实验④固体极少溶解，对比实验③④可知，碘易溶 于汽油，难溶于水，可推知能用汽油将碘水中溶解的少量 碘“转移”到汽油里，C不符合题意；实验②③说明不同物质 在同种溶剂中溶解性不同，实验①②说明同种物质在不同 溶剂中溶解性不同，D符合题意。 4.D解析：由题表数据可知，相同温度下，NaOH在100g 水中的最大溶解量多，则NaOH在水中溶解能力更强，A 正确：由题表可知，影响物质溶解性的因素有温度、溶剂性 质，B正确：20℃时100g酒精中最多可溶解氢氧化钠的质 量是17.3g,而100g水中最多可溶解氢氧化钠的质量是 109g,则20℃时，20 g NaOH在100g酒精中不能完全溶 解，而在水中能完全溶解，溶解现象不同，C正确：由于不明 确氢氧化钠的质量，所以分别加入100g水和100g酒精 中，形成溶液的质量分数的大小关系也不明确，D错误。 5.(1)探究溶剂种类对固体溶解性的影响饱和 (2)3.1(3)第二组(4)ABD解析：(1)比较表格中 的数据可知在第一组实验中只有溶剂不同，其他条件都是 相同的，所以第一组实验的目的是探究溶剂种类对固体溶 解性的影响，由表格可知，第一组实验中，水和酒精中分别 加入了10g固体A,水中溶解了6.2g,酒精中不溶解，由于 有固体剩余，故所得的溶液一定为饱和溶液。(2)对比第 一组与第二组实验可知，在20℃时，第一组实验中20g水 溶解了6.2g固体A达到饱和，即10g水需要溶解3.1g 固体A达到饱和。(3)由题意可知，要得出结论“20℃时 固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找 出20℃时固体A与固体B除溶质不同外，其他条件相同 的数据，只有第二组实验数据符合。(4)对比第二组与第 三组实验中固体A的溶解性，可以发现溶解性与温度有 关；由第一组实验可以得出溶剂的种类可以影响固体溶解 性；由第二组实验可以得出溶解性与加入的固体种类有 关。故选ABD。 6.(1)加快物质溶解(2)饱和(3)溶剂的种类（或溶 剂的性质)(4)强（⑤）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (6)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终 光强度和起始值相同解析：(1)实验中振荡的目的是使碘 与水充分接触加快物质溶解。(3)碘难溶于水，易溶于汽 油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。(4)由图丙知， 温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越 大，即硫酸铜的溶解性越强。 第2课时溶解度 1.C2.B3.C 4.(1)13.8(2)75(3)大于 5.D解析：充分搅拌后有11g晶体没有溶解，说明溶解 了27g一11g=16g硝酸钾；若将原溶液加热蒸发掉40g 水再冷却至原温度，溶液怡好达到饱和，说明将16g硝酸 钾溶于40g水中，溶液恰好达到饱和，设1℃时硝酸钾的溶 解度为，则品是高g解得=0，所以！℃时硝数钾 的溶解度为40g。 6.D解析：将溶液甲蒸发10g水，无晶体析出，则溶液甲 一定是不饱和溶液，A错误。若将溶液甲蒸发10g水得到 的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙首先需要蒸发一部分水 形成饱和溶液，然后才能析出晶体，即饱和溶液析出3g晶 体需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为饱和溶液，蒸发 10g水析出晶体的质量应大于3g:若溶液乙恰好饱和，溶 液丙也是饱和溶液，此时再将溶液丙蒸发10g水，析出晶 体的质量等于3g,则该温度下，将溶液丙蒸发10g水析出