第7章 第3节 饱和溶液和不饱和溶液-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第7章探索溶解现象 第3节。饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课前预习 1.在一定 下 的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。判断溶液是 否饱和的方法： 0 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化[对大多数溶液而言，C(OH)2例外] )( )( 不饱和溶液。 饱和溶液 课堂演练 1.下列溶液一定是不饱和溶液的是 A.稀溶液 B.降温后会析出晶体的溶液 C.蒸发水后会析出晶体的溶液 D.加入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液 2.将αg氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量 A.等于(a十b)g B.小于(a十b)g C.大于(a十b)g D.不大于(a十b)g 3.下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液 B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.不同溶质的饱和溶液混合后依然是饱和溶液 4.20℃时，往20g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加 热后晶体全部溶解。下列判断正确的是 () A.加热后一定是饱和溶液 B.加热后一定是不饱和溶液 C.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 D.搅拌后加热前一定是饱和溶液 5.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中分别 加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后如图所示。请回答下列问题。 C D (1)烧杯 (填序号，下同)中盛放的一定是饱和溶液；烧杯 中盛放的一定是 不饱和溶液；烧杯 中盛放的可能是饱和溶液。 (2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 《13 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)》 课后提优 6.在一定温度下，使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定能成功的方法是 A.降低温度 B.升高温度 C.增加溶剂 D.增加溶质 7.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 ( ①溶液质量增大②溶质质量增大③溶剂质量不变 ④晶体质量不变⑤晶体质量减小 A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④ 8.在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解。下 列结论正确的是 () A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数不变 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后，溶液的溶质质量分数减小 9.T℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。下列叙述不正确的是 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A.实验③④中所得溶液是饱和溶液 B.T℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠 C.实验③④中所得溶液的溶质质量分数相等 D.实验①中所得溶液的溶质质量分数为20% 10.判断下列说法是否正确。正确的在括号内打“√”，错误的打“X”。 (1)同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 ( (2)在一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，如果溶液的质量不变，则该溶 液是饱和溶液。 「 (3)一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 () (4)一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 (5)降低饱和溶液的温度后，溶液的溶质质量分数一定减小 ( 11.20℃时，将不同质量的氯化钾固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液的质量 与加入氯化钾质量的对应关系如下表。请回答下列问题。 编号 A B C D 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液的质量/g 110 120 130 134 (1)上述所得的溶液中，属于20℃时氯化钾的不饱和溶液的是 ,属于饱和溶液的 是 ,判断依据是 (2)在D中若不进行过滤操作，还有 g氯化钾固体未溶解。除加热外，要使剩余的 氯化钾固体溶解，还可以采用的方法是 (3)要将C溶液转化为饱和溶液，可以 ,也可以 14 第7章探索溶解现象 第2课时结晶方法及其应用 课前预习 1. 的过程称为结晶。通过蒸发溶剂使溶质析出是结晶的方法之 一，称为 ;冷却热的饱和溶液使溶质从溶液中结晶出来，称为 2.粗盐提纯的实验步骤：(1) ;(2) ;(3) 实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 课堂演练 1.下列关于结晶的说法不正确的是 ( A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.结晶后所得溶液是饱和溶液 C.只有蒸发溶剂才能使晶体析出 D.不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可能不同 2.(2025·苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需要用到的仪器是() A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 3.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列装置和操作均正确的是 A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 4.下列有关粗盐提纯的实验操作合理的是 ( A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗中 C.蒸发时为防止液体溅出，要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验台上 5.化学兴趣小组按如图所示流程提纯含少量泥沙的粗盐。 含有泥沙操作① →泥沙 的粗盐加水溶解？了操作Q】 滤液 操作③」 蒸发 精盐 (1)通过操作①所得到的物质为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)操作②的名称为 (3)如图实验操作中，需要用到玻璃棒的操作有 (填操作的序号)。 (4)测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测定结果偏大的是 (填序号)。 A.蒸发过程中有晶体飞溅 B.蒸发所得的精盐比较潮湿 C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 《15 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>>> 课后提优 6.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 A.酒精和水 B.氯化钾和二氧化锰 C.氯化钠和硝酸钾 D.铁粉和铜粉 7.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是 ① ⑦ A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C.上述操作顺序为③①②④ D.②中蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 8.下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是 () A.溶解：向10mL水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液 B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热 D.误差分析：量取10L水时仰视读数，会使精盐的产率偏低 9.在粗盐的初步提纯实验中，称取5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g,经过过滤、蒸发得到3.0g精 盐。下列有关该实验的说法错误的是 () A.得到的精盐为混合物 B.使用次数最多的仪器是玻璃棒 C.该实验得到的精盐产率为60% D.蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高 10.古代“布灰种盐”的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”类似于实验室中的 操作。 (2)为了除去海盐表面的MgCl2等杂质，且不损失海盐中的NaCI,古人用“花水”冲洗煎炼 后的粗盐，则“花水”为 11.如图是化学兴趣小组为了除去粗盐中的难溶性杂质进行的三步操作。 B (1)三步操作的正确顺序是 (填序号)。 (2)操作A、B中均使用玻璃棒进行搅拌，其目的分别是： A. ;B. (3)经过操作C后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 (4)对该实验中蒸发过程的叙述正确的是 (填序号)。 A.刚开始蒸发时，没有晶体析出 B.蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大 C.蒸发后的精盐中只有氯化钠 D.蒸发使用的仪器为酒精灯、蒸发皿、陶土网 16第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课前预习 ①计算8g42mL②称取③量取50烧 杯④溶解玻璃棒⑤溶液名称溶质质量分数 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)溶解(2)玻璃棒 搅拌，加速溶解(3)3g左盘(4)胶头滴管A (5)偏大(6)495 课后提优 6.A7.C8.D9.D10.(1)24(2)胶头滴 管、玻璃棒(3)A11.(1)NaC1(2)C(3)③② ①④(4)0.1% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课前预习 1.温度一定量不能饱和不饱和保持温 度不变，加入少量该溶质，看其是否溶解2.不饱 和溶液增加常质)降低温度)（箧发常》饱和溶液 (增加溶剂)（升高温度） 课堂演练 1.D2.D3.B4.D5.(1)ABDC (2)D<CSB-A 课后提优 6.D7.B8.A9.D10.(1)X(2)V (3)X(4)X(5)X11.(1)ABCD此温度 下100g水中加入40g氯化钾，所得溶液的质量是 134g,则有6g氯化钾未溶解，说明100g水中最多能 溶解34g氯化钾(2)6增加溶剂(3)蒸发溶剂 增加溶质 第2课时结晶方法及其应用 课前预习 1.从溶液中析出晶体蒸发结晶降温结晶 2.称量与溶解过滤蒸发搅拌，加快溶解速率 引流搅拌，防止因液体局部温度过高造成液滴 飞溅 课堂演练 1.C2.C3.D4.C5.(1)混合物(2)过滤 (3)①②③(4)B 课后提优 6.B7.C8.A9.C10.(1)蒸发结晶 (2)NaC饱和溶液11.(1)ACB(2)加快溶解速率 防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅(3)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯 不千净)(4)A 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课前预习 1.溶解性物质的性质溶剂的性质温度 2.增强减弱 课堂演练 1.A2.C3.D4.(1)溶剂温度(2)氯化钠 在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶解的硝酸 钾固体溶解温度 课后提优 5.B6.B7.压强温度8.(1)探究溶剂种类对 固体溶解性的影响饱和(2)3.1(3)第二组 (4)ABD 第2课时物质溶解性的定量表示 课前预习 1.溶解度 一定温度下100g溶剂饱和状态质 量2.易溶物可溶物微溶物难溶物3.温度 溶解度相应溶解度的点光滑的曲线4.增大 硝酸钾(KNO3)氯化钠(NaCI)减小氢氧化钙 [Ca(OH)2] 课堂演练 1.C2.D3.A4.A5.D6.(1)45.8g (2)①不饱和②28.4< 课后提优 7.B8.B9.C10.B11.B12.C13.C 14.D15.(1)187.6g9:10(2)60℃(3)13