四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二第一次月考 化学试题

化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A D D C C A C B D B B D D 16.(13分)【答案】(1)(或锗) （1分） （2） （1分） (3)①. 平面三角形（1分） ②. 杂化 （1分） (4) ①. 4（1分） ②. （2分） (5)(或一氧化碳)（1分） (6) 负（1分） ，（各1分） (7)（2分） 17（14分）【答案】(1) d（1分） （1分） (2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分） (3)（2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） （2分） 18.（14分）【答案】(1)(2分) （2）H2O>CH3OH>CO2>H2 (2分) (3)K1.K2 (1分) (4)B(1分) (5)D(1分) (6) >(1分) A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大(2分) (2分) 1(2分) 19.（14分）【答案】(1) 三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率（1分） 同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境（1分） ； (3)；（2分） (4)酸式滴定管(或移液管)（2分） (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；（2分） (6) 0.294（2分） (7)B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2025一2026学年（下）高2027届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11C-12O-16C1-35.5Fe-56Cu-64 第卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A.“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为O::C::O B.“东方超环实现全球首次“亿度千秒”，其原料H和H互为同位素 C.天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，31Ga位于元素周期表第五周期 D.C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于有机高分子材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CL,的p-po键形成过程： 3-8-88 Q B.乙烯的空间填充模型 C.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D.HC1的形成过程：Hx+·CI:→H[CI: 3.许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A.X射线衍射仪可测定共价键的键长、键角和键能 B.红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C.原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，常用于鉴定元素 D.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 CH时 4.科学家发现金星大气中存在PH,据此推断金星大气层或存在生命。利用反应 △ 3KOH(浓)+P+3HO≡3KHPO+PH↑可制备PH3,设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.PH,为极性键形成的非极性分子 B.1molP4中含有的o键数为4N C.22.4LH20中含有的电子数为10N D.每生成1 mol PH,转移的电子数为3Na 化学试卷第1页（共10页） 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态 原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说 法正确的是 A.原子半径：Z>X>Y B.第一电离能：Y<Z C.Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 6.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.CH,分子是正四面体结构，则CH,C12没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C-H键的键能不相等 C.液晶材料用于电视的显示器一液晶属于液态 D,等离子体是电子、阳离子和电中性粒子的聚集体 7.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,02+H,0=2Na*+2OH+O,个 C.用MnO2和浓盐酸制备CL2:MnO2+4H+2CIMm2++CL,个+2H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3C1+8H+8NO,=3C1NO,),+2NO↑+4H,0 8.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 向I2的CCl4溶液中加入饱和碘化钾溶液并振荡，CCL4层 A CC14+3H2O=4HCI+H2CO3 紫色变浅 Mg(OH),悬浊液中加入FCl,溶液，固体由白色变为红褐 心 3Mg(OH),(s)+2Fe*=2Fe(OH),(s)+3Mg2 色 FesO,溶液中加入K,[Fe(CN)。], 浅绿色溶液出现蓝色浑 ○ Fe>+[Fe(CN).]+K*-KFe[Fe(CN).]V 浊 D K,Cr,O,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 CI,O号+2OH=2CO+H,0 9.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 化学试卷第2页（共10页） 直流电源 3t NaOH固体 滤纸一 石墨棒 饱和食盐水 淀粉 KI溶液 A.称量1.8 g NaOH固体 B.模拟氯碱工业制取并检验C1, KMnO 酸性溶液 滴有石蕊的 饱和食盐水 C.氧化还原滴定 D.进行喷泉实验 10.下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 Co2、CH,0、 CCl,的键 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 A 角依次减小 对之间的斥力 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 C 热稳定性：HF>Ⅲ H亚分子间存在氢键，Ⅱ分子间不存在氢键 臭氧在CCl4中的溶解度大 0 O,是非极性分子 于在水中的溶解度 11.图1是TiO2基锂离子电池，在放电时Li计会从LiC6中脱嵌并嵌入TiO2内层晶格（图2是某种TiO,的晶胞结 构)形成Li,TiO2,x∈(0,1)。下列说法正确的是 用电器/电源 m TiO,/Li,TiO: 02 A B a pm LPF溶液 b pm 图1 图2 A.充电时，阳极的电极方程式：Li1-C。-xe+xLi=Li,C6 B.放电时，PF从B移动向A C.每个晶胞中0的个数为3 D.L计嵌入TO2内层晶格时，Ti元素的化合价降低 12.CuO晶体结构与CsC1相似，只是用Cu,O四面体占据CsC1晶体（图1）中Cl的位置，而Cs*所占位置由O原 子占据，如图2所示。Na为阿伏加德罗常数的值，√3≈1.7。下列说法错误的是 OCs○cI m Cu,O四面体 图1 图2 A.若r(Cs*)=170pm、r(CI)=181pm,则CsCl晶胞边长约为413pm 144 B.则Cu,0晶体的密度为ZN3/cm Q ● 0 C.Cu,0晶胞俯视图为 ● ●Cu 则铜原子①的分数坐标可能为年44) 313) D.若图2中Cu,O四面体中氧原子的分数坐标为2}则 13.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,O=H+HO.+e。三唑水溶液微滴表面接触CO,发生反应，可 能的反应机理如图所示。 CO, 2H,O (三唑) 2H+2H0·+e+e H00 H202 N HO 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C0,换成C8O2,可生成HO2 C.碳原子轨道的杂化存在从即到$p的转变 D.总反应为2H0+C0,=H,0,+HC0OH 化学试卷第4页（共10页） 14.某含锶(Sr,位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SSO,,还有少量SiO,、CaCO3、MgCO,等杂质， “种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣→酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrC2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 下列说法正确的是 A.锶的基态原子价电子排布式为4d°4p5s2 B.由SrCL2·6H,O制备无水SC12应在HCI的气流中加热 C.酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D.在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 15.常温下CH,CICOOH和CHCl,COOH的两种有机酸溶液中，分布系数6与pH的关系如图所示。 c(CH,CICOO) S(CH,CICOO ) 下列叙述正确的是 c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO) 1.0 0.9 b(2.08.0.85 0.8 0.7 0.6 0.5 o 0.4 0.3 0.2 (2.08.015) 0.1 0.0 - 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH A.相同条件下，CH2 CICOOH的酸性弱于CH;COOH B.曲线M表示6(CHCl,COO)pH的变化关系 C.CH,C1C0OH的电离常数K=1013 电离度x(CH,ClC0OH)0.15 D.pH=2.08时， 电离度(CHCl,C0OH)0.85 第Ⅱ卷非选择题（满分55分) 16.(13分)锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)是第VA族元素，原子序数依次增大。 (1)三种元素中，第一电离能最大的是 化学试卷第5页（共10页） 5s 5p (2)将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： (3)SnCl,和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl,可被氧化得到SnCl4· Sn n ①SnCl,分子的VSEPR模型名称是 C约120° ②SCl,的Sn一Cl键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成o键。 (4)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具有立方金刚石结 构。 白锡 灰锡 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1m3和v,m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 (5)粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应：但通入空气，使炭不完全 燃烧，840℃时SnO2即可迅速转化为n,推断还原SnO2的物质是 (⑥)含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，纯锡接电源的 极，粗锡上发生反应的电极反应式为 (7)PbI2和PbC12均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，PbL2的饱和溶液中c(Pb2+)=1.0×10moL,PbCL2 的Km=1.6×10。反应PbI2+2C·≥PbCl2+2I·，在该温度下的平衡常数为K= 17.(14分)赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为Al,O,、SiO2、Fe,O,、FeO、CaO、Na,O 等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁PAFS)的工艺流程如下： H.SO NaCIO NaOH 赤泥一 焙烧 →改性赤泥→酸浸 →氧化 聚合 分离，PAFS 酸浸渣 (1)铁位于元素周期表 区，基态铁原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧时，需将赤泥粉碎的目的是 (3)酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“氧化时发生反应的离子方程式为 。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶 液中的c(Fe+)= mol.L1。[已知25℃，Fe(OH田3的Kp=4.0x1038] 化学试卷第6页（共10页） (⑤)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为 ,若晶体密度为pg/cm3, 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数用Na表示，写出计算式即可)。 18.(14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇。已知 甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 温度 可逆反应 平衡常数数值 500C 800C I.2H,(g)+CO(g)CH,OH(g) K 2.5 0.15 II.H,(g)+CO2(g)H,O(g)+CO(g) K 1.0 2.5 III.3H2 (g)+CO2 (g)CH,OH(g)+H,O(g) K 请回答下列问题： (1)根据下图用焓变表示碳的第一电离能：△H= O,g+基态CgA4,c0,g△基态CgHe+0,gl 基态C(s) (2)反应I涉及的四种物质沸点由高到低的顺序为： (3)根据反应可推导出K、K,与K,之间的关系，则K,= (用K、K表示) (4)反应Ⅲ在 条件下可自发进行（填字母）。 A.高温B.低温C.任何温度 (⑤)恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.容器内气体的总压强不再变化 B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C.V(H2)=3Vn (CH,OH) D.容器内气体的密度不再变化 化学试卷第7页（共10页） (6)一定条件下，向恒容密闭容器中加入1molC0,和3molH2: ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中CO,的平衡转化率随温度的变化关系如图： 0 65 n(H2) =3 55 n(C02) 45 ·y ◆V2 35 B · 2 0 453463483503523543563573 11 TK A、B点对应的正反应速率：'正(A)】 正B)(填>”、“=或<)，原因为 ②若一定温度下，反应I和II同时发生，起始压强为200MPa,反应经nin达到平衡，此时体系压强为l50MPa, 水蒸气的分压p(HO)=40MPa,则min内，该反应的平均反应速率v(H2)= MPa·min(用含t的代数 式表示)；反应I的平衡常数K。= 19.(14分)硼的化合物丰富多彩！ BC1,可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H,BO,)和HC1。 (一)内江六中某化学实验小组在实验室模拟以B,O,、木炭和Cl2为原料制备BC的装置如下图所示（夹持装置略）： 沾有B2O3、木 炭的石棉绒 浓盐酸 管式炉 D 、冷却液 碱石灰 冰水 KMnO 试剂X A B E 制备原理：B,0,+3CL,+3C会2BCL,+3C0 实验步骤： (①)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K,通一段时间N2； 化学试卷第8页（共10页） (的关闭K,打开K,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉： (m)待反应结束，停止加热，打开K,再通一段时间N2。 (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 (2)反应结束后通入N,的目的是 (3)据文献资料显示，BC13在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出BC1,与乙醇反应的化学方程式： (二)BCl,纯度的测定 ①将实验制得的0.5000gBC1,产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100mL 溶液。 ②取20.00mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00mL浓度为0.2000 nol/L AgNO,溶液使C1完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2~3滴(H4)Fe(SO4),用0.2500mol/LKSCN标准液滴定过量的AgNO,溶液（发生反应： Ag+SCN=AgSCN)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 2 3 消耗KSCN标准 5.02 液的体积mL 5.00 4.98 5.30 己知：Km(AgCI)>K,(AgSCN),M(BCl3)=117.5gmol (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为 (⑤)步骤④中达到滴定终点的现象 (6)计算：BCl,产品的纯度 (结果用小数表示，保留3位有效数字)。 (⑦)下列操作可能引起实验结果偏高是 A.步骤③中未加硝基苯 B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线 C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO,溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D,锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 化学试卷第9页（共10页）