2026年山东济南市济阳区初中学业水平模拟考试化学试题

**基本信息** 立足核心素养，融合科技前沿（如天仪卫星碘推进器、新能源汽车刀片电池）与生活实际（环保、安全），注重实验探究与思维能力考查，适配一模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|环保、实验操作、元素周期表、溶液溶解度|结合全国中小学生安全教育日考安全标识，以碘元素周期表信息考微观观念| |非选择题|5题/60分|物质推断、实验设计、化学计算、碳中和|19题除杂探究培养科学思维，20题结合碳中和流程考物质转化与计算，体现科学态度与责任|

2026年初中学业水平模拟考试（JY2026.04） 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 Ag 108 Cu 64 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Li 7 P 31 第I卷(选择题共40分) 单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1.加强环境保护，建设美丽济阳。下列做法中，不利于环境保护的是（ ） A.增加绿植面积 B.大量燃放烟花C.利用风能发电D.倡导绿色出行 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是（ ） A B C D 3.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ） A.变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B.室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C.夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 4.2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”，主题为“普及安全知识提升避险能力”。下列标识与安全无关的是（ ） A B C D 5.天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A.图中x的数值是53 B.碘的相对原子质量是126.9g C.碘元素属于非金属元素 D.碘原子在化学反应中容易得到电子 6.下列有关电解水实验的说法在确的是 A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C.电解水可得出的实验结论:水是由氢元素和氧元素组成 D.电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 7.下列说法正确的是（ ） A.化学变化常常伴随颜色变化，所以有颜色改变的变化是化学变化 B.有晶体析出的溶液，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C.铝制品具有良好的抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 D.点燃甲烷之前需验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 8.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是（ ） A.微粒观：保持铁的化学性质的最小粒子是铁分子 B.守恒观：1g硫和1g氧气充分反应能生成2g二氧化硫 C.变化观：二氧化碳和一氧化碳一定条件下可相互转化 D.元素观：氢氧化亚铁和氢氧化铁组成元素相同 9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ） A.通过气味区别氮气和氨气——分子不同，性质不同 B.溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 C.空气湿度增大——单位体积内空气中水分子数目增多 D.氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子和油分子对Na+、Cl-的作用不同 10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ） A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.探究铁锈蚀条件 D.探究燃烧的条件 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该过程有助于实现碳中和 B.纳米纤维在反应前后质量和性质均无改变 C.反应前后原子种类不变 D.参加反应的氢气和生成申醇的质量比为3:16 12.Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. Na2CO3的溶解度大于NaCl B.t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C.t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D.t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 C 除去KCI溶液中的少量K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量HCI 通过足量饱和NaHCO3溶液，干燥 14. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是（ ） A.若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B.固体B中一定含有C C.若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D.实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 15.常温下，向8g由 CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g,再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是（ ） A.原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B.所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C.最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D.原固体混合物中钙元素质量分数为50% 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16.(10分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 （1）按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质__________ ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________ ④可用作X线造影剂的盐_____________ （2）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载:“强烧之，紫青烟起...云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于____________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载:“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤: A.蒸煮 B.捶捣打浆 C.篾席捞浆 D.晾干，其中原理相当于过滤操作的是________(填序号字母)。 （3）从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____(结果精确至0.1%)。该温度下，________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 17.(12分)我国科技成就斐然，化学在其中起到核心支撑作用。 （1）化学与新能源汽车 习近平总书记强调:“发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。”比亚迪新发布的刀片电池，实现“10分钟快充至80%”的突破，其核心材料涉及磷酸亚铁锂(LiFePO4) ①刀片电池外壳铝合金属于______________(填“金属材料”或“合成材料”)，电池放电时，将_____能转化为电能释放出来。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中质量分数最大的元素是_____(填元素符号)；已知PO3- 4的化合价为-3价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li的化合价为_____ （2）化学与新材料 ①用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是________________________________________。 ②钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到的化学反应有： TiF4 + 2H2SO4 TiO2 + 2X + 4HF↑，其中X的化学式为___________ （3）化学与医药健康 国产人工晶体技术取得突破，广泛应用于眼科手术，帮助患者恢复视力。人工晶体需具备耐腐蚀性、生物相容性，这些性质属于___________(填“物理“或“化学”)性质。 （4）化学与农业 农谚“雷雨发庄稼"是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。硝酸的形成过程如下图所示: ①图中单质X是一种常见气体，其化学式为______________ ②反应Ⅱ属于___________(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。 ③反应的化学反应方程式为_________________________________________________为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是_______________(填化学式) 18. (13分)某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题: A B C D E F G （1）①上图中仪器a的名称为________________ ②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________________________ 利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到填写仪器序号字母)。 （2） 查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 15 mL 5% 0.2g粉末状MnO2 14 s 实验2 15 mL b% 0.2g粉末状CuO 25 s 表格中b的数值为___________ 结论:____________填“MnO2"或“CuO”对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 （3） 为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 图一 图二 ①从微观角度解释AB段曲线下降的原因是___________________________________________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气性质是______________________________________。 （4）利用右侧微型化实验装置测定氧化铁样品(杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题: ①实验中碳粉的作用为_____________________ ②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________________________________________________。该样品Fe2O3中氧元素的质量为________g，该样品中Fe2O3的质量分数为_________结果精确至0.1%) 19.(13分)（1）同学们在老师指是玉开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务:除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是_______________________________________________________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有_________(填选项序号) A. AgNO3溶液 B. 氧化铜 C. 锌粒 D. 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________________（化学式）。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过________________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 （2） 已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题: ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变______色 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式______________________________________________ ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是________________________（填离子符号） ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4_____________（“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是__________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 20.（12分）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 （1）某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于________________(填“有机物”或“无机物”) ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是____________________________________________ 吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______________________________________________________ ③流程中涉及的化学基本反应类型共2种。 （3） 某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示: ①该实验中产生二氧化碳的质量为_________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是_______________ (写化学式) ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $