山东泰安市2025-2026学年高二下学期高二期中考试化学自编模拟试卷二

泰安市2025~~2026学年下学期高二期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2~3章、鲁科版选择性必修3第1章。 5．难度系数：0.58 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．与分子式为的烃一定是同系物 B．命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D．和是同分异构体 2．下列说法错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性 C. 共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 D. 离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素 3．下列物质性质的比较中，错误的是 A. 硬度：冰>石英 B. 溶解度： C. 沸点：HF>HBr>HCl D. 熔点：金刚石>金刚砂>晶体硅 4．以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是 A. B. C. D. 5．氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A．氢键是一种分子间作用力 B．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C．冰中的氢键可表示为H—O—H…H—O—H D．NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH3>HF 6．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B．SO3的VSEPR模型： C．的化学名称：2-乙基戊烷 D．HCl分子中σ键的形成： 8．甲苯的下列性质中由基团间的相互影响而产生的是 A. 甲苯能与发生加成反应 B. 甲苯能萃取溴水中的溴 C. 甲苯能在Fe粉催化下与液溴发生取代反应 D. 甲苯能使酸性溶液褪色 9．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．分离苯和的混合液 B．制铜氨溶液 C．除去中混有的乙烯 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是 A. 稳定性强是因为存在分子间氢键 B. 分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键 C. 的分子结构如图2所示，则 D. 基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷 B．CH3CH2CHO和CH3COCH3互为同分异构体且属于位置异构 C．与属于同系物 D．同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高 12．铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．中存在大键，表示为 B．中各原子最外层均达到8电子结构 C．中所含键数为 D．为使获得良好的溶解性，能将与原子相连的、替换为原子 13．可与、、、等形成配离子使溶液显色。已知：(几乎无色)、(红色)、⁻(黄色)、(无色)。某同学按如图步骤完成实验： 下列说法错误的是 A. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B. 向溶液Ⅰ中滴入稀盐酸，可观察到溶液褪色 C. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 D. 与形成配位键时，S原子和N原子皆提供孤电子对 14．一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态位于元素周期表的区 B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 (0,0,c-s) C．M、N之间的距离为 D．该晶体最简化学式为 15．实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下： 已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。 下列说法错误的是 A. “洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热 D. “减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）A的名称是_____；E属于_____(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 （2）A→E的反应类型是_____。B分子所含的官能团名称为_____。 （3）在A→B反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为_____。 （4）A→C的化学方程式为_____。 （5）A→D的反应类型是_____，写出D的结构简式：_____。 17．(12分)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。 （1）基态Fe原子的价电子的轨道表示式为_____。 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，磷元素在元素周期表的_____区，与P同周期且第一电离能比P小的元素有_____种。 （3）是一种储氢材料，其中的可由和结合而成，含有_____(填序号)。 ①键②键③氢键④配位键⑤离子键 （4）硫酸氧钛(Ti显＋4价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为_____。 （5）卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因_____。 （6）CoO的晶胞结构如图所示，与Co2+距离最近且相等的Co2+有_____个；该晶胞若沿体对角线投影，则O2-的投影图为_____(填字母选项)。 18．(12分)氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 19．(12分)有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题： （1） 中含氧官能团的名称为_______， 的化学名称为_______。 （2）有机物A( )分子中可能共平面的碳原子最多为_______个。 （3）有机物B( )的一种同分异构体只能由一种烯烃C加氢得到，且C的核磁共振氢谱只有2组峰。写出C的顺式结构_______。 （4）1mol某烯烃D与酸性高锰酸钾溶液反应后只生成，则D的结构简式为_______。 （5）某有机化合物E，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.9g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54g和1.32g。则该有机物的分子式为_______。 20．(12分)溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： (1)仪器X的名称是________。 (2)装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸       b．乙醇       c．水      d． (3)装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 (4)某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D A B D D B B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A CD BD B BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分) （1）①. 邻二甲苯或1，2-二甲苯 (2分) ②. 饱和烃 (1分) （2）①. 加成反应(1分) ②. 碳溴键或溴原子(1分) （3）(2分) （4）+Br2(或)(2分) （5）①. 氧化反应 (1分) ②. (2分) 17．(12分) （1） (1分) （2）①. p (1分) ②. 5 (1分) （3）①④ (2分) （4）(TiO) (2分) （5）TiF4为离子晶体，熔点最高，TiCl4、TiBr4、TiI4属于分子晶体，随相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高(2分) （6）①. 12 (2分) ②. B(1分) 18．(12分) （1）V(1分) （2）(1分) （3）(1分) (1分) 或(1分) （4）C或碳 (1分) 上下、左右及前后平移均无法无隙并置(1分) (1分) (2分) (2分) 19．(12分) （1）①. (酚)羟基、醚键、(酮)羰基(2分) ②. 邻溴甲苯(2-溴甲苯)(2分) （2）①. 7 (1分) ②. 4 (1分) （3）(2分) （4）(2分) （5）(2分) 20．(12分) (1)（球形）冷凝管(1分) (2) d (1分) 吸收挥发出来的溴蒸气(1分) (3) (2分) 取代反应(1分) 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀(2分) (4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分) (1分) 分液、蒸馏(1分) 化学试卷 第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $