山东泰安市2025-2026学年高二下学期高二期中考试化学自编模拟试卷一

泰安市2025~~2026学年下学期高二期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2~3章、鲁科版选择性必修3第1章。 5．难度系数：0.58 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有三种 C．新戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的熔沸点依次降低 D．和主链碳原子数均为7个 2．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．配离子中的空轨道接受中C提供的孤电子对，形成配位键 B．—是吸电子基团，—也是吸电子基团，的酸性弱于 C．分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转会很大程度地影响键的强度 D．受溶剂极性等因素影响，在中电离比在中容易 3．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 4．分子中有6个碳原子，且主链上有4个碳原子的单烯烃(只含一个碳碳双键)的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A．A B．B C．C D．D 7．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 8．甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时需克服共价键 B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子 C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D．甲烷晶体分子采取密堆积的形式 9．下列事实或对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金属具有良好的延展性 金属的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的润滑作用 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 当晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会升高 晶体表面积增大 D 煤气能使人中毒 通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中Li与S的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于物质性质或应用的解释错误的是 性质或应用 解释 A 分子的键角大于HCHO分子的键角(∠H—C—H) 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 B 熔点： Ca—F的键长小于C—H的键长 C 溶于水显碱性 可电离出 D 冠醚18-冠-6可识别 18-冠-6能与形成超分子 A. A B. B C. C D. D 12．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 13．某的晶胞如图1所示。可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。(为阿伏加德罗常数的值) 下列相关说法中错误的是 A．晶胞中当位置的位于体心时，位置的位于面心 B．晶胞中原子的配位数为6 C．晶胞的密度为 D．两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为 14．“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 15．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)IA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题： （1）基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_____。 （2）已知吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键。吡唑分子中含有大π键(5个原子共用6个电子)，则1号N原子参与形成大π键提供的电子数为_____个，2号N原子杂化轨道类型为_____。 （3）气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是_____，、和这三种物质稳定性最强的是_____。 17．(12分)Ⅰ．烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名：______。 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Adler反应，如：。环戊二烯（）与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为______。 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：____________。 Ⅱ．维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示： (4)该分子中含有的含氧官能团为______（填名称）。 Ⅲ．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (5)下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是______（填字母）。 A．HCl易溶于 B．易溶于NaOH溶液 C．易溶于 D．易溶于 (6)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①、②、③中键角最大的是______（填序号）。 18．(12分)五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 (1)胆矾晶体(CuSO4·5H2O)的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示， 则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是___________(填①、②、③)。 (2)尿素铁的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3，下列说法正确的是___________。 A．Fe3+价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B．已知尿素分子(H2NCONH2)中所有原子同平面，则N、C原子均为杂化 C．[Fe(H2NCONH2)6]3+中碳氮键都等长且Fe3+配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D．为平面三角形 (3)银的化合物有如下转化关系： ①[Ag(NH3)2]+中的键角比NH3的键角大的原因是___________。 ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为：，该反应体现了[Ag(NH3)2]+中NH3的___________性(填“酸”或“碱”)，从结构角度解释___________。 ③设计实验验证[Ag(NH3)2]OH溶液中含有氮元素___________。 19．(12分)氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。 (1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________(填字母)。 A．肼()的沸点低于乙烷() B．极易溶于水，原因之一是能够与水分子形成分子间氢键 C．和空间构型均为三角锥形，分子中键角： D．已知与结构相似，推算HCN分子中键与键的比例为 (2)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如下图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、__________。已知晶胞参数为a pm，则原子2和4之间的距离为___________pm。 第（2）题图 第（3）题图 (3)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如上图所示。氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 20．(12分)人们对苯的认识有一个不断探究深化的过程。回答下列问题： (1)凯库勒式被广泛用于表示苯的结构。下列不可作为苯结构中不存在单双键交替结构的证据是______（填字母）。 A．苯在一定条件下与反应生成环己烷 B．苯不能使酸性溶液褪色 C．经实验测得邻二甲苯仅一种结构 D．苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等 (2)写出苯在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸反应的化学方程式：______。 (3)某学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验。 ①冷凝水从______（填“a”或“b”）口流出。 ②装置Ⅳ的作用是______。 ③Ⅲ中小试管内苯的作用是______。 ④通过该实验，可知苯与溴发生了______反应，能说明该反应发生的现象是______，Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B C D D D B A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD C AD B BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分) （1）1：3 (3分) （2） ①. 2(2分) ②. 或杂化(2分) （3）①. S>Se>Te(3分) ②. (2分) 17．(12分) (1)5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)酯基、羟基(2分) (5) B(2分) (6) ②(2分) 18．(12分) (1)③②①(2分) (2)BD(2分) (3) NH3中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 (2分) 酸 (2分) Ag+强吸电子，使NH3中N-H极性变大，容易电离出H+ (2分) 取少量溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则含有氮元素(2分) 19．(12分) (1)BD (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) 20．(12分) (1) A(1分) (2)(2分) (3) b (1分) 吸收多余的HBr，防止倒吸（或其他合理答案）(2分) 吸收溴蒸气（或其他合理答案）(2分) 取代(1分) Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（答案合理均可） (1分) (2分) 化学试卷 第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $