湖北黄冈市2025-2026学年高二年级4月份阶段性练习 化学试题

高二年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验现象中，不涉及化学变化的是 A. 饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊 B. 碘的溶液中加浓KI水溶液，振荡下层紫色变浅 C. 溶液中滴加KSCN溶液，得到“血液”样液体 D. 向白色的AgCl沉淀中滴加氨水，沉淀消失 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 石墨结构内未参与杂化的p轨道： B. 的结构模型： C. 用铜还原生成Au和铜氨离子(四配位)： D. 乙醇与氢溴酸发生C-O键断裂的取代反应： 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 硫酸铜溶液中加少量浓氨水得到蓝色沉淀，浓氨水过量得到深蓝色溶液 B. 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子间氢键 C. 对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是有害的 D. 为提高药物的治疗效果或者降低毒副作用，常将药物分子的结构进行修饰 4. 下列化学实验的描述错误的是 A. 用X射线衍射法鉴别宝石真假 B. 用色谱法从菠菜汁中分离叶绿素 C. 用萃取法从石油中获得汽油 D. 用升华法从粗碘中提取精制碘 5. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列描述正确的是 A. 杂化轨道只用于形成键或容纳孤电子对 B. 相对分子质量非常巨大的分子叫做巨分子 C. 含有分子的晶体称为分子晶体 D. 混合物组成的晶体叫做混合型晶体 6. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构(a)时，光开关处于关闭态，不能结合碱金属离子；呈顺式结构(b)时，偶氮发挥作用，碱金属离子被结合到空腔中。下列说法错误的是 A. a与b均为芳香烃 B. a与b互为立体异构体 C. a→b有键断裂 D. a与b空腔大小不同 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A. 在中的溶解度大于水中溶解度 是非极性分子 B. 金刚石经锤击很容易破碎 共价键具有方向性，原子错位易断裂 C. 离子液体是难挥发的强极性溶剂 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 氢氧键的极性：乙醇＜水 A. A B. B C. C D. D 8. 催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法错误的是 A. 反应①中有非极性键的断裂与形成 B. 反应②中，丙烯提供电子形成配位 C. 反应③属于同分异构体之间的转化 D. 未改变反应的 9. 的晶胞是立方体，如图所示，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. 有两种取向 B. 与的最近距离为 nm C. 一个晶胞中有4个O D. 每个周围最近且等距的有8个 10. 盐酸羟胺()是一种重要的化工产品，化学性质与铵盐类似，熔点为152℃，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。实验室以环己酮肟和盐酸为原料制备盐酸羟胺，实验装置如下图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)，反应方程式：。 下列说法错误的是 A. 应先将甲装置通水再加热a B. 乙中收集的是环己酮与水混合物 C. 在乙的末端接减压泵抽气能减少产物分解 D. 从溶液中获取盐酸羟胺的操作为蒸发结晶 11. 我国科学家制备出单分子芯片，部分流程为：CuCu-石墨烯石墨烯石墨。已知：PMMA的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体(MMA)结构如下图。 下列说法错误的是 A. “气相沉积”时碳原子的杂化由变为 B. 石墨属于过渡晶体 C. MMA合成PMMA是加聚反应 D. MMA含两种官能团 12. 科学家发现，某些分子可以充当“快递员”(主体)，通过形成超分子(主客体络合物)携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，例如：二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的客体，形成结构如图1所示的主客体络合物。用溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 二苯并-18-冠-6-醚的一氯代物有4种 B. 图2中，高锰酸根属于客体 C. 冠醚与结合没有形成化学键 D. 图2中的主客体络合物相比极性减弱 13. C和Si同为相邻主族元素，下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 熔点比的低，因为的分子间作用力更强 B. Si通常不存在等笼状分子，因为Si原子间难以形成p-p 键 C. 金刚石硬度比单晶硅大，是因为C-C的键能大于Si-Si的键能 D. C形成而Si可以形成，因为Si的价层电子更多且半径更大 14. 使用现代分析仪对有机物X的结构进行表征，相关结果如下图，下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为106 B. X有4种不同化学环境的H C. X属于酯类化合物 D. X为 15. 室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡： 各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. 的平衡常数 C. mol/L时，溶液中主要含铜微粒为 D. 从0到4，结合的能力随之减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ti@(钛基二氧化铅)是一种高性能惰性阳极材料，以方铅矿为原料制备Ti@的流程如图所示： 已知：PbS精矿还含有少量、ZnS杂质；微溶于水，。 回答下列问题： （1）Pb是主族元素，基态Pb的电子排布式为[Xe]，则Pb位于元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）废气中含有大量的_______因而不能直接排放，可用_______吸收后方可排放。 （3）若萃取剂CTMAB{：十六烷基三甲基溴化铵}中的甲基被乙基取代(如十六烷基三乙基溴化铵)，其水溶性将_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）“反萃取”所得溶液中含有。“电解沉积”是制作钛基二氧化铅的关键，方法是电解富含的溶液，使生成的沉积在金属钛电极上。 ①钛电极应接电源的_______(填“正”或“负”)极。 ②电解前须将金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。 ③电解法制备晶体时，因含少量+2价铅，晶体的化学式为(x＜2)。实验测得每生成1 mol 转移1.96个电子(设为阿伏加德罗常数的值)，则该晶体中氧空穴率为_______%(氧空穴率)。 17. 中国科学家屠呦呦从中草药中成功提取出抗疟疾药青蒿素()，获得诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 回答下列问题： （1）将黄花蒿破碎的目的是_______。 （2）用水作溶剂，提取效率几乎为0的原因是_______。 （3）观察青蒿素结构，推测青蒿素的热稳定性填_______(“强”或“弱”)，试分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______。 （4）溶剂浸取时常采用索氏提取法，装置如图所示。其原理为：实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答问题： ①仪器a的名称为_______。 ②与常规浸取相比，索氏提取的优点是_______。 （5）科学家将青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构为。分析双氢青蒿素疗效更好的原因可能是：双氢青蒿素引入了_______(填官能团名称)，与水分子形成氢键，水溶性(填“增强”或“减弱”)_______。 18. 纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。 Ⅰ.由溶液和溶液快速沉淀制得的粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过加入晶型控制剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。 （1）碳酸根的空间结构是_______(填分子空间结构名称)。 （2）乙二胺四乙酸(如图1，简写为)属于弱酸，可与形成配合物(如图2)，是常见的晶型控制剂。 ①乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC键角将_______。 a.变小　　　b.变大　　　c.不变 ②从化学反应速率角度分析，简述乙二胺四乙酸作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的机制：乙二胺四乙酸与形成配合物，_______，从而形成小颗粒的球形碳酸钙。 Ⅱ.微乳液法由于其制得的粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。步骤如下：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂()的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为2类，即水包油型和油包水型(见下图)。 （3）图中所示表面活性剂()的“”属于亲_______(填“水”或“油”)端。 （4）以液滴为钙源，液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为表面活性剂，混合配制成微乳液。 ①该微乳液属于_______(填“油包水”或“水包油”)型。 ②最终制得的球形碳酸钙为_______(填“实心球”、“空心球”)。 Ⅲ.方解石是碳酸钙的一种晶型。某文献中六方晶胞结构如图所示： （5）平行六面体A能否表示方解石的晶胞结构？请给出结论并说明理由：_______。 19. 氢气是清洁高效的新能源，大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 Ⅰ.一种Co−H配合物储氢原理如下： （1）的中心离子(或原子)为_______，配位数为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a.配体中N和O均提供孤电子对配位 b.储、放氢时Co的化合价不变 c.低温、低压有利于储氢 （3）已知：配体中的N原子具有碱性。可以在冰醋酸中进行配体交换反应，则配体被(只有1个配原子)完全替代的化学方程式为_______。 Ⅱ.利用Ru−催化N-杂环液态储放氢技术(LOHC系统)的汽车工作原理如图所示： 目前被科研人员重点关注的N-杂环化合物为吲哚，其在储存罐由贫氢到富氢的过程表示如下： （4）已知吲哚为平面结构，则其中的N杂化方式为_______。 （5）10 MPa下，全氢吲哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时全氢吲哚的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①放氢反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。 ②表示有分子筛膜的曲线为_______(填“A”或“B”)。 高二年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA （2） ①. ②. 石灰乳(或“NaOH溶液”“氨水”皆可) （3）减弱 （4） ①. 正极 ②. 防止金属钛被氧化溶解 ③. 1 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取效率 （2）青蒿素几乎不溶于水 （3） ①. 弱 ②. 乙醚沸点更低，提取温度更低，减少青蒿素因受热分解而损失 （4） ①. (球形)冷凝管 ②. 节约萃取剂，可连续萃取 （5） ①. 羟基 ②. 增强 【18题答案】 【答案】（1）平面三角形 （2） ①. b ②. 降低了溶液中游离Ca2+的浓度，使Ca2+和生成沉淀的速率减小 （3）水 （4） ①. 油包水 ②. 实心球 （5）否，上半部分中的取向与下半部分不同，不能“无隙并置” 【19题答案】 【答案】（1） ①. Co2+ ②. 4 （2）a （3） （4） （5） ①. 吸 ②. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $