湖北十堰市第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷

十堰一中2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Br 80 Cu 64 K 39 I 127 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1．下列事实不能从原子结构角度解释的是 A．霓虹灯光 B．离子半径： C．沸点： D．热稳定性： 2．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是 A．操作a为分液，操作b需用到球形冷凝管 B．无水可以用浓硫酸代替 C．可用热水洗涤苯甲酸粗品 D．操作c的顺序应为热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 3．下列说法正确的是 A．0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 B．的空间填充模型： C．Li在空气和氧气中燃烧分别生成和 D．在受热分解时先失去水分子 4．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A．结构简式： B．分子的空间填充模型： C．甲基的电子式： D．基态碳原子的轨道表示式： 5．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数不一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 6．下列选项中的示意图或图示正确的是 ①过氧化钙的电子式： ②基态锰原子（）的价层电子排布式： ③离子结构示意图：，可以表示，也可以表示 ④键电子云模型： ⑤乙烯分子中的键： ⑥np能级的原子轨道图可表示为 A．①③⑤ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 7．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C．型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子 D．平面三角形分子一定是非极性分子 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 熔点： 的键长小于的键长 B 取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物 D 第一电离能： Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子 A．A B．B C．C D．D 9．我国科学家利用与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A．的键是由碳的2p轨道与氯的3p轨道重叠形成的键 B．金刚石中碳原子与键的数目比为1∶2 C．钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程是化学变化 D．分子中相邻共价键的键角约为 10．某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是 A．该物质中X、Y均采取杂化 B．元素电负性： C．基态原子未成对电子数： D．简单离子半径： 11．CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A．等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为1∶2 B．中阴离子（）的中心原子价层电子对数为5 C．α-CuI中1个与12个等距离且最近 D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为5∶2 12．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A．是共价化合物，也是共价化合物 B．几何构型为三角锥形，几何构型也为三角锥形 C．中N为杂化，中O也为杂化 D．酸性强于，则酸性强于 13．结合下表中数据，判断下列说法正确的是（氢键键长定义为的长度） 微粒间作用 键能 键长/pm 晶体中 452 162 晶体Si中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目少 14．下列说法正确的是 A．和属于同系物 B．的官能团是胺基 C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种（考虑顺反异构） D．能氧化为醛的醇的同分异构体有8种 15．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A．A的分子式为 B．分子中所有C、O原子不可能共平面 C．A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有4种 D．符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题 16．【14分，（1）中每空1分，其余每空2分】实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生、、水蒸气等无机物。某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1,2-二溴乙烷。实验中用到下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）。回答下列问题； （1）在实验过程中，A中安装温度计时水银球的位置为_______________，仪器D的名称是_______________。 （2）气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接_______________。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20 mL液溴（）和3 mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是_______________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1,2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896 g的1,2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→_______________（填字母）。 ③请计算最终所得到的1,2-二溴乙烷的产率为_______________。 （4）某烃X的质谱图中最大质荷比为56，经核磁共振检测发现有机物X的谱图中四个峰的面积比为3∶2∶2∶1 ①X的结构简式为_______________； ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：_______________。 17．（每空2分，共14分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： （1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。 ① ② 另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______________（填标号）。（a．构造原理 b．泡利原理 c．洪特规则） （2）下列状态的a原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______________（填标号）。 a． b． c． d． （3）b、e两种元素的第四电离能大小关系为_______________，原因是______________________________。 （4）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_______________个。 18．（13分，前3空每空1分，其余每空2分）由H、B、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图： A． B． C． D． 其中能量最低的是_______________（填字母）。 （2）的键角比的键角_______________，分子中的键角比的键角_______________（填“大”或“小”） （3）铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。 ①1 mol三氯甲烷中所含键的数目为_______________mol，碳原子杂化方式是_______________； ②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______________。 （4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 该晶胞中与的最短距离是_______________cm，该晶胞的密度为_______________。 （已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示） 19．（14分，前2空每空1分，其余每空2分）[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿（主要含，还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）[]中Mo的化合价为_______________；“焙烧”产生的气体是_______________。 （2）辉钼（）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如）更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______________，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 （3）“浸出”时，转化为，提高单位时间内钼浸出率的措施有_______________（任写两种）；“沉淀”时，加入的目的是_______________________________________________________________。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼（表示），可加入适量将其氧化为，其反应离子方程式为_____________________________________________。 （5）“净化”时加入，为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______________。（已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2）。 学科网（北京）股份有限公司 $