江苏省泰州市兴化市2025-2026学年九年级下学期4月阶段检测化学试题

2026年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 (考试用时：与物理同场共150分钟满分：60分) 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题纸相应位置上。 2、所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 Si-28 S-32 C-35.5 Li-7 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1.2026年我国环境日的主题是“全而绿色转型，共建美丽中国”。下列与该主题不相符的是 A.开发利用清洁能源 B.工业废水处理达标后再排放 C.分类回收生活垃圾 D.露天焚烧秸秆增加土壤肥力 2.2026年春晚武术节目《武B0T》中的机器人，其关节部分采用了钛合金材料。与纯钛相比，钛合金的 显著优点是 A.熔点更高 B.硬度更大 C.密度更大 D.导电性更好 3.实验室配制50g质量分数为16%的NaCI溶液，下列相关操作错误的是 A.取药品 B.称量 C.量取 D.溶解 阅读下面材朴，完成4~5题。 我国大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的碎酸铁锂电池一一“刀片电池”的正极材 料之一为LiFePO4,LiFePO4可用FcPO4、LiOH、HCzO:为原料反应制得。 4.下列有关化学用语说法正确的是 A.FeO:氧化铁 B.202:2个氧分子 C.Li:一个锂离子D.C:一个碳元素 5.下列关于磷酸铁锂电池的说法中，错误的是 A.LiFePO4中含有三种金属元岽 B.磷酸铁锂电池装置可将化学能转化为电能 C.制造电池原料中LiOH属于碱 D.锂电池的应用有助于减少化石燃料的使用 6.氮化稼是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。 下列说法正确的是 Ga 像 69.72 A.镓元岽为非金属元素 B,镓原子核内的中子数为31 C.镓原子的相对原子质量为69.72g D.图中X的值为8 九年级化学试卷共6页第1页 7.中国人工智能已实现从技术突破到产业革命的跨越，2026年是中国A1的变现元年、智能体元年、产 1: 业屡发元年。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图。 下列说法错误的是 Si QO一定条件 Q0 OH 甲 乙 丙 A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2D.生成物丙与丁的质量比为28：73 8.青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 1 A.徐光宪 B.张青莲 C.屠呦呦 D.闵恩泽 9.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法错误的是 A.人体缺铁会引起骨质疏松症 B.吸烟有害健康，背少年应远离香烟 C.学校、商场、住宅等场所须配备灭火器 D.合理用药对保疏人体健康有重要作用 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 Ae总Pe0: B.BaCl2co、BaC0, C.NaOH NaCl D.HaSO3 HSOa 11.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 溶解度g 60 50 NH,CI 40 30 NaCl 20 10… NaHCO, 0104120430 40温度/°C A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NHCl饱和溶液分别降温至t℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C.tC时，取等质量的NaC1、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.t2C时，10 gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 I2,科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确 的是 H,O+0, N Li- 步骤① 步骤③ 高温 电解 LiOH Li,N 常温 NH步强 H,O A·步骡①反应中元素的化合价都发生改变 B.步骤②参加反应的LiN和HO的质量比为l:3 C.总反应的化学方程式是N+H,0=NH+O,D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li 九年级化学试卷共6页第2页 13.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 检验未知气体是否为C02 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去NH,C溶液中混有的NH)2SO 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 14.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO、NaHCO,和NaCl。为测定某品牌果蔬 洗盐中NHCO,的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持 装置略)，最终测得装置丙增重0.9g,装置丁瑣重11g。下列说法正确的是 20.0g 果蔬洗盐 空气 浓 氢氧化 碱石灰 钠溶液 NaOH和CaO) 甲 丙 戊 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B,该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，同时停止通入空气 15.将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元素 与碳元崇的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A.m的数值是21.2 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02质量是8.8g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 第二部分非选择题（共40分) 16.(11分)兴趣小组围锐“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 (])【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放一大气中的二纸化碳主奖来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石燃料的燃烧，其中化 石燃料包括煤、▲、天然气。写山天然气生要成分燃烧的化学方程式▲。 碳吸收一自然界中的机物通过▲作用吸收二氣化碳，岩石也能吸收二氣化碳。但岩石吸收过 程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为▲（填“硬水”或“软水”。 (2)【任务二】二氧化碳“抽集”的行动方案 碳捕集一二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧 化碳的“捕集与利用”。对“相集”过程进行如下探究。 九年级化学试卷共6页第3页 NaOH溶液 Ca(OH,溶液 A B 步骤：关闭弹簧夹，向装满一氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，▲（填实验现象）。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想-：NaOH:猜想二：NaOH和Ca(OH)2:猜想三：▲_。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足 无明显现象 猜想▲不成立 量碳酸钠溶液。 另取少量反应后的浴液于试管中，向其中加入 有气泡产生 猜想三成立 足量▲。 [交流讨论] ①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为▲。 ②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是▲。 (3)【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排—为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是▲（写一条）。 17.(门分)氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了 项目式学习活动。 L.实验室制氧气 KMnO 平而 (1)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为▲，基本反应类型为▲ (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是▲（填序号） Ⅱ.工业制氧气 (3)利用分离液态空气法俐氧气.在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液 氮沸点比液氧沸点▲一液氨先汽化，刹下的主要是液氧。 (4)利用腴分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积▲_（填“大于”“小于”或“等于”） 氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 九年级化学试卷共6页第4项 T体 @01©9 @@ Ⅲ.空向站内的氧气再生 空间站内电解H0产生的0，供航天员呼吸，产生的H,与航天员呼出的C02通过“萨巴蒂尔反应”系 统转化为CH4和H0,生成的H20再进行电解，实现O2的再生，示意图如下。 “萨巴蒂尔反应”系统 0 航天员 CO. HO 定条件 H,0 通电 CH, +太空 (5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为▲。 (6)电解水的质量为m,“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2,m2<m的原因是▲一。 (忽略非反应损耗) 18.(7分)绿矾(FS07H0)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为F0和 Si02,含少量C和Fe20,)为原料制备FeS047Hz0的流程如图。 NaOH溶液 过量稀H,SO, Fe 锅渣→碱洗→粉碎→浸取→还原 滤液 系列操作 →FeS0,7H,0 碱洗液 浸渣 滤渣 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣：②S02难溶于水，也难浴于疏酸：③ 油脂可与NaOH溶液反应：④FeS0s7H0受热易失去结晶水，回答下列问题： (1)“碱洗”的主要目的是▲。 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是▲，“浸渣”的主要成分有▲ (填化学式)。 (3)若“滤液”中有FSO4而没有FCz(SO,则“还原”步骤发生反应的化学方程式是▲_、 ▲。 (4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是▲一· (5)用10.8t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.4t铁粉，最终得到27.8FcS047H20固 体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为▲。(FS07H0的相对分子质量为278) 19.(15分)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaC.溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现 产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 NaCl Na2CO; NaOH CaClz Cn(OH)2 CaCO3 物质溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 九年级化学试卷共6页第5页 ②CaCl.溶液呈中性，Na2CO溶液呈碱性：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2一3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上 层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 无色NaCO, 酚酞溶液溶液 上层 试僧①试管② 【结论及分析】 (1)滴加CaCh溶液后产生的白色沉淀是▲一。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是▲。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH:猜想山：NaOH和Na2CO;猜想I:Na2CO 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取少量久置的NaOH溶液，加入过量CaC2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中过滤后的滤液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为▲色 (3)步骤①中加入CaC溶液过量的目的是△_。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为猜想Ⅱ成立，但该同学设计的实验方 案不严谨，理由是▲。 (5)用下列试剂优化实验，你的方案是▲▲▲（写出实验步骤、现象及结论）。（必选试剂： CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸) 探究三：久置的NaOH溶液中Na2CO,的质量分数 【深入探究】 同学们为测定久置的NaOH溶液中Na2C0,的质量分数，进行了如下实验。取100g样品溶液放入烧杯 中，加入足量的稀盐酸100g,充分反应后烧杯里物质的质量为197.8g。 (6)为了使反应充分，可以用▲搅拌。充分反应后生成气体的质量是▲g。 (7)计算久置的NaOH溶液中Na2CO,的质量分数。（写出计算过程） ▲▲▲▲ (8)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得久置的NaOH溶液中Na2CO]的质量分数会_▲_（选填“偏 大”“偏小”或“不变”) 九年级化学试卷共6页第6项