精品解析：江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期九年级学生阶段性评价 化学试卷 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 第一部分 选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 D. 食醋用于除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项符合题意； B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意； C、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意； D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意。 故选A 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D. 把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，没有火焰产生，故A选项不符合题意； B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为生成蓝色沉淀，故C选项符合题意； D、铜的活动性比银强，把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体生成，有银生成是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品 B. 读取水量 C. 称取药品 D. 加速溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 4. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：2 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法错误； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法正确； D、甲、乙、丙分别是CO、CO2、CH4O，它们的1个分子中均含有1个碳原子，三种物质相对分子质量由小到大的顺序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是CO、CH4O、CO2，故选项说法错误。 故选B。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 阅读下面科普短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 6. 图1是人工合成金刚石的转化过程，下列有关说法错误的是 A. 从宏观上看，甲烷由碳元素和氢元素组成；从微观上看，硅由硅原子构成 B. 镓、铁、镍组成液态金属的熔点低于组成它的各成分金属的熔点 C. 生成石墨的化学方程式为Si+CH4=SiH4+C D. 金刚石薄膜具有高度的化学稳定性属于化学性质 7. 图2是金刚石和石墨的结构模型图，下列有关说法正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的 B. 金刚石和石墨物质中碳原子的排列方式相同 C. 金刚石和石墨在足量氧气中燃烧的产物都不同 D. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A、由甲烷的化学式可知，从宏观上看，甲烷由碳元素和氢元素组成；硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成，故选项说法正确； B、合金的熔点低于组成的纯金属的熔点，则镓、铁、镍组成的液态金属的熔点低于组成它的各成分金属的熔点，故选项说法正确； C、由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，反应生成四氢化硅和石墨，反应的化学方程式为Si+CH4SiH4+C，故选项说法不正确； D、金刚石薄膜具有高度的化学稳定性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确； 故选C； 【7题详解】 A、金刚石和石墨都是由碳元素组成单质，都是由碳原子直接构成的，故选项说法正确； B、由图2的结构示意图可知，金刚石和石墨物质中碳原子的排列方式不相同，故选项说法不正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成单质，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，故选项说法不正确； D、金刚石和石墨的组成元素相同，由于它们碳原子的排列方式不同，物理性质存大较大差异，故选项说法不正确。 故选A。 8. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质可用于食品防腐 B. b点物质可能是二氧化氮 C. 点物质的化学式为HNO3 D. 点物质可能是复合肥KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确； B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化氮，故选项说法正确； C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故选项说法错误； D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能是复合肥KNO3，故选项说法正确。 故选C。 9. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 10. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，烧杯①中有固体剩余，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确； B、烧杯①中溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为，烧杯②中溶液溶质的质量大于烧杯①中溶液溶质的质量，故烧杯②中溶液中溶质的质量分数大于20%，B正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到125g溶液，C错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度下降的多，故硝酸钾溶液析出晶体多，D正确。 故选C。 第11〜15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为 A. 5.8g B. 6.8g C. 7.8g D. 8.8g 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变及元素的种类和质量不变进行分析解答。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，所以混合气体的质量为2.4g÷40%=6g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（6g+5.4g）-4.6g=6.8g。 故选B。 12. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。 B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，故选项实验方案 设计正确。 C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不支持燃烧，在混合气体中，少量的一氧化碳难以被点燃，且二氧化碳的存在会抑制一氧化碳的燃烧，因此无法通过点燃的方式除去一氧化碳，故选项实验方案设计错误。 D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，达不到分离的目的，故选项实验方案设计错误。 故选：B。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； B、带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，不属于离子，故推理错误； C、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选A。 14. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 15. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. B点溶液中的溶质为NaCl C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【解析】 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应过程中化合价升高的元素是______。 （2）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。 （4）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。 （5）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是_______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为______。用稀盐酸除铁锈时，如果浸泡时间过长会产生气泡，反应的化学方程式为_____。 （6）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是_____，制备过程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）C##碳元素 （2）降低 （3）Fe、Cu2+ （4）导热 （5） ①. 物质的结构不同 ②. 洗净擦干##涂植物油 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （6） ①. 排尽设备内空气，防止加热时发生爆炸 ②. CO##一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 炼铁的原理中，反应物一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价，生成物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，因此反应过程中化合价升高的元素是碳元素，故填：C或碳元素； 【小问2详解】 生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，使生铁的含碳量降低，故填：降低； 【小问3详解】 由微观反应示意图的信息可知，该反应中，铁原子变成了亚铁离子，铜离子变成了铜原子，因此该反应过程中发生变化的微观粒子是铁原子和铜离子，故填：Fe、Cu2+； 【小问4详解】 用铁锅做饭，主要因为铁具有导热性，故填：导热； 【小问5详解】 不锈钢和铁虽然都是铁合金，但它们的性质却有所不同，这主要是因为它们的组成和结构不同，即所含的元素种类和含量不同，导致它们的性质存在差异；铁生锈的原因是铁与氧气和水同时接触，洗净擦干、涂植物油等，隔绝空气和水，可以防止铁锅生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；用稀盐酸除铁锈时，如果浸泡时间过长会产生气泡，是因为铁锈除完后，盐酸与里面的铁继续反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 故填：物质的结构不同；洗净擦干或涂植物油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问6详解】 制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是排尽设备内空气，防止加热时发生爆炸；一氧化碳参与反应，反应又生成一氧化碳，因此制备过程中可循环利用的物质是CO，故填：排尽设备内空气，防止加热时发生爆炸；CO或一氧化碳。 17. 实验是科学探究的重要手段。化学兴趣活动小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知所用液体试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，装置A中控制稀盐酸滴加速率的仪器名称是______。装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。装置C中的试剂是_____(填名称)。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，用燃着的木条放在玻璃管口，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与_____(填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是______。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是______。 （3）实验二中，t1时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因______。 ②注射器F中可能盛有______溶液(填化学式)。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于______造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 分液漏斗 ③. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ④. 浓硫酸 （2） ①. 碱 ②. 用于灭火 ③. 二氧化碳能与水反应 （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. HCl ③. 快速推入溶液，气体被压缩 （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸； 【小问3详解】 ①bc段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故注射器F中可能盛有HCl溶液； ③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； 【小问4详解】 将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 18. 《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为___________。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和___________ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。 【答案】（1）分解反应 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. Ca(OH)2 ②. K2CO3和Ca(OH)2不共存等 ③. 无明显现象 ④. 足量稀盐酸等 ⑤. CaCO3 ⑥. 密封保存 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 【小问2详解】 步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 [作出猜想] 猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾； 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量； 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 [实验验证] 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂足量稀盐酸等。 [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 [拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是______。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式______。 （5）步骤④的一系列操作为：首先将氯化镁溶液加热，使水分逐渐蒸发，溶液浓度增加，接着______，得到氯化镁晶体，然后使用过滤装置将晶体与剩余的溶液分离，最后将过滤后的氯化镁晶体放在干燥环境中，进一步去除残留水分，得到干燥的氯化镁固体。 （6）写出步骤⑤中反应的化学方程式______。 （7）市场调研发现，Ca(OH)2的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580tMg(OH)2，理论上至少需要加入Ca(OH)2的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）饱和 （2） ①. 漏斗 ②. 引流，防止液体溅出 （3）使MgCl2全部反应 （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （5）降温结晶 （6） （7）设至少需要Ca(OH)2的质量为x， x=740t， 答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。 【解析】 【小问1详解】 根步骤①能得到粗盐，是有氯化钠固体析出后的溶液，因此属于饱和溶液； 【小问2详解】 步骤②操作是固体和液体分离，属于过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠的目的使氯化镁完全反应； 【小问4详解】 步骤③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问5详解】 首先将氯化镁溶液加热，使水分逐渐蒸发，溶液浓度增加变得到热的氯化镁饱和溶液，再降温结晶便可得到氯化镁晶体； 【小问6详解】 步骤⑤是电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期九年级学生阶段性评价 化学试卷 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 第一部分 选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 D. 食醋用于除水垢 2. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D. 把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 3. 下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品 B. 读取水量 C. 称取药品 D. 加速溶解 4. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：2 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 阅读下面科普短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 6. 图1是人工合成金刚石的转化过程，下列有关说法错误的是 A 从宏观上看，甲烷由碳元素和氢元素组成；从微观上看，硅由硅原子构成 B. 镓、铁、镍组成的液态金属的熔点低于组成它的各成分金属的熔点 C. 生成石墨的化学方程式为Si+CH4=SiH4+C D. 金刚石薄膜具有高度的化学稳定性属于化学性质 7. 图2是金刚石和石墨的结构模型图，下列有关说法正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的 B. 金刚石和石墨物质中碳原子的排列方式相同 C. 金刚石和石墨在足量氧气中燃烧的产物都不同 D. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 8. 价类二维图反映是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质可用于食品防腐 B. b点物质可能是二氧化氮 C. 点物质的化学式为HNO3 D. 点物质可能是复合肥KNO3 9. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 10. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 第11〜15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为 A. 5.8g B. 6.8g C. 7.8g D. 8.8g 12. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应 14. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 15. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. B点溶液中的溶质为NaCl C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 第二部分 非选择题(共40分) 16. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应过程中化合价升高的元素是______。 （2）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。 （4）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。 （5）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是_______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为______。用稀盐酸除铁锈时，如果浸泡时间过长会产生气泡，反应的化学方程式为_____。 （6）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是_____，制备过程中可循环利用的物质是______。 17. 实验是科学探究的重要手段。化学兴趣活动小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知所用液体试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，装置A中控制稀盐酸滴加速率的仪器名称是______。装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。装置C中的试剂是_____(填名称)。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，用燃着的木条放在玻璃管口，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与_____(填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是______。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是______。 （3）实验二中，t1时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因______。 ②注射器F中可能盛有______溶液(填化学式)。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于______造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是______。 18. 《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为___________。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和___________ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是______。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式______。 （5）步骤④的一系列操作为：首先将氯化镁溶液加热，使水分逐渐蒸发，溶液浓度增加，接着______，得到氯化镁晶体，然后使用过滤装置将晶体与剩余的溶液分离，最后将过滤后的氯化镁晶体放在干燥环境中，进一步去除残留水分，得到干燥的氯化镁固体。 （6）写出步骤⑤中反应的化学方程式______。 （7）市场调研发现，Ca(OH)2价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580tMg(OH)2，理论上至少需要加入Ca(OH)2的质量是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $