综合03 实验题（3大类）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

综合03 实验题（3大类25题） 内容概览 类型1　常见气体的制备 类型2　物质的性质探究 类型3　物质的成分探究 类型1　常见气体的制备 1．（2026·天津西青·一模）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。 （4）若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水   ②密度比空气小，易溶于水   ③密度比空气小，难溶于水 【答案】（1）铁架台 （2）BD或BE （3）AD （4）③ 【解析】（1）略； （2）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E； 略； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； （4）该气体能用C装置，即向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，能用E装置，即排水法收集，说明该气体难溶于水，且与水不反应。故填③。 2．（2026·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 【答案】（1）集气瓶 AC/AD BD （2）大于 【解析】（1）①略。 ②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。 ③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD； 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （2）1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜； 3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 4号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为，因此观察到迅速产生大量气泡。 3．（2026·天津北辰·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。 （3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．氢氧化钠固体 （4）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 C．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 【答案】（1）试管 （2）AC/AD 试管口未放一团棉花 （3）BD A （4）C 【解析】（1）仪器①是试管。 （2）高锰酸钾制氧气为固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选排水法（装置C）或向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为AC或AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 加热时，试管内固体粉末易随氧气流进入导管，图中装置存在的问题是试管口未放一团棉花。 （3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，为固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为BD； 浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可干燥二氧化碳；生石灰、氢氧化钠固体均为碱性，会与CO2反应，不能干燥二氧化碳，因此选A。 （4）A、实验Ⅰ（喷水）、Ⅱ（直接放入CO2中）纸花均不变红，只有实验Ⅲ（喷水后放入CO2中）纸花变红，说法正确。 B、实验Ⅰ、Ⅱ作对照，证明水、CO2都不能使石蕊变红，实验Ⅲ纸花变红证明二者反应生成了酸性物质，说法正确。 C、烘干时，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，原方程式缺少反应条件“△”、气体符号“↑”，说法错误。 故选C。 4．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 【答案】（1）铁架台 b （2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）ABD 【解析】（1）仪器甲是常见的固定装置铁架台；A是固体加热型发生装置，试管口放置了棉花，对应高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；B装置使用长颈漏斗，液面必须没过长颈漏斗下端（即不低于b），防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此选BD；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （3）A、制取甲烷用常温固液型的B装置，说明反应可在常温下进行，A正确； B、甲烷可用向下排空气法的E装置收集，说明甲烷密度小于空气，B正确； C、B装置适用于固液反应，药品不全是固体，C错误； D、甲烷可用排水法的C装置收集，说明甲烷不与水反应，D正确。 因此选ABD。 5．（2026·天津红桥·一模）请根据以下实验装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 （4）将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 【答案】（1）试管 （2） C ③ （3） C 小于 （4）溶液由无色变为蓝色 A、D 小 【解析】（1）略 （2）A 装置为 “固液不加热型” 发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应方程式为：； 氧气密度比空气大，且不易溶于水，因此除排水法（E 装置）外，还可选用向上排空气法（C 装置）收集； 刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；需待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，因此选③。 （3）略。 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法（C 装置）收集。 中与的个数比为1：2，但此时溶液中还含有未反应完的，会解离出额外的，因此溶液中与个数比小于1：2。 （4）与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（氯化铜溶液呈蓝色）； A（锌粒）：，产生氢气；D（溶液）：，产生二氧化碳；因此填A、D。 溶液呈碱性，初始 pH＞7；滴加稀盐酸后，发生中和反应，溶液碱性减弱，若盐酸过量，溶液最终呈酸性，因此 pH变小。 6．请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器m的名称：___________。 （2）实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为___________(填字母)，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中___________(填“a”或“b”)端相连。 （4）实验室收集二氧化碳常选用的装置是___________。 （5）有KCl和的混合物98.5g，经测定含钾元素的质量为39g，则混合物中含氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）试管 （2）BD 催化作用 （3）a （4）E （5）24 【解析】（1）根据仪器特征，仪器m的名称为试管。故填：试管。 （2）实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，发生装置选固液常温型发生装置B，用排水法收集到的气体较纯净，收集装置选D；二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，其作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：BD；催化作用；。 （3）欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中a端相连，使气体与干燥剂充分接触，接反容易将浓硫酸排出。故填：a。 （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化碳常选用的装置是向上排空气法装置。故填：E。 （5）观察化学式KCl和可知，钾元素与氯元素的质量比为：39:35.5，含钾元素的质量为39g，则含氯元素的质量为35.5g，则混合物中含氧元素的质量为：98.5g-39g-35.5g=24g。故填：24。 7．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 【答案】（1）铁架台 b （2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）ABD 【解析】（1）仪器甲是常见的固定装置铁架台；A是固体加热型发生装置，试管口放置了棉花，对应高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；B装置使用长颈漏斗，液面必须没过长颈漏斗下端（即不低于b），防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此选BD；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （3）A、制取甲烷用常温固液型的B装置，说明反应可在常温下进行，A正确； B、甲烷可用向下排空气法的E装置收集，说明甲烷密度小于空气，B正确； C、B装置适用于固液反应，药品不全是固体，C错误； D、甲烷可用排水法的C装置收集，说明甲烷不与水反应，D正确。 因此选ABD。 8．（2026·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 （1）仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） D 【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置D。 9．（2025·天津东丽·模拟预测）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可用的发生装置是_____。该反应化学反应方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学反应方程式为_____。若装置中盛有紫色石蕊溶液，通入气体后，溶液变红，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”，下同）端通入。医院在给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，_____端导管连接病人吸氧气的塑料管。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3） （4）a b 【解析】（1）标有字母a的仪器名称是酒精灯； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，反应的化学方程式为：； （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：； （4）二氧化碳密度大于空气，欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入；在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则氧气应该长进短出通过蒸馏水洗气瓶，故b端连接在病人吸氧气的塑料管上。 10．（2026·天津河西·预测模拟）请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。 A B C D E （1）选用C装置用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________；若用E装置收集氧气，可推测氧气应具有的物理性质是___________。 （2）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择___________（填字母）作为发生装置；该反应的化学方程式为___________。 （3）D为多功能瓶，若要干燥二氧化碳气体，D中应盛放的试剂为___________（填名称）；若要收集氢气，则气体从___________（填“a”或“b”）端进入。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易溶于水 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浓硫酸 b 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，E装置是排水法收集气体，用E装置收集氧气，可推测氧气应具有的物理性质是氧气不易溶于水； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热反应，可选用A、B装置，为了控制反应速率和节约药品，B装置中是用的分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品流量从而控制反应的速率，最好选择B作为发生装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳是酸性气体，D中应盛放的试剂为浓硫酸；氢气的密度比空气小，若要收集氢气，则气体从b端进入。 11．（2026·天津南开·一模）实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置为___________，该反应的化学方程式为___________；若实验室用装置B来制备二氧化碳，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 （4）同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，其顺序为___________(填序号)。 a．设计制取气体的实验装置   b．验证得到的气体就是所要制取的气体   c．确定制取气体的化学反应原理 【答案】（1）集气瓶 （2）AC或AD （3）D 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）cab 【解析】（1）图中仪器①的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用排水法或向上排空气法收集，即装置C或D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D； 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若实验室用装置B来制备二氧化碳，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （4）实验室制取气体的一般思路为确定制取气体的化学反应原理、设计制取气体的实验装置、验证得到的气体就是所要制取的气体，即cab。 12．（2025·天津红桥·一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用_______（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入F中。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈 B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧 C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）b （4）D 【解析】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。 （2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。 （4）A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，该选项叙述正确； B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，该选项叙述正确； C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项叙述正确； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，该选项叙述不正确。 故选D。 类型2　物质的性质探究 13．（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1）红 产生白色沉淀 （2）潮解 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】（1）硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色； 碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。 （2）氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 14．（2026·天津河西·中考模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题： （1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是________________________。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)： ①____________；②____________； 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：_______________________________________。 【答案】 不正确 碳酸钠溶液显碱性 紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰(或氢氧化钙粉末) 向溶液中不断加碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸已除去 【解析】（1）“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，但盐溶液不一定呈中性（故不正确），如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。 （2） 测出该土壤样品浸出液的酸碱性：①紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝； ②pH试纸，pH＞7，溶液呈碱性，pH＜7，溶液呈酸性； 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰(或氢氧化钙粉末)； （3） 能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，实验方案是：向溶液中不断加碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸已除去；稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙，水和二氧化碳。 15．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】（1）大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此常用合金做机器人支撑骨架； 铝的抗腐蚀性源于：铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化。 （2）工业炼铁的核心原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 （4）、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 16．（2025·天津南开·二模）某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 （1）为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。 ①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。 A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等 B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量 C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量 D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量 （2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： ①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是________（填化学式）； ②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量________ _________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl Ⅱ.充分反应后，再向上述试管中滴加________ __________ 【答案】（1）碱 BD （2）NaCl、Na2CO3 氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可） 白色沉淀 酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） 溶液变红（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）①酚酞遇酸性溶液和中性溶液不显色、遇碱性溶液显红色：甲瓶由“滴有酚酞的稀硫酸”加NaOH，刚变色即为碱性，故填写：碱。 ②A.根据化学方程式2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为，质量不相等， 故说法错误，不符合题意； B.铁能与稀硫酸反应生成氢气，取样加入铁粉产生气泡，说明溶液中有稀硫酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意； C.即使硫酸不过量，反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明稀硫酸过量，故说法错误，不符合题意； D.取样滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明溶液中含有酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意，故填写：BD。 （2）①由题干可知，将A、B试管中的物质混合后仅观察到有白色沉淀（碳酸钡），这就表明B试管中的碳酸钠是过量的，B试管中发生反应，所以反应后B试管溶液中含有的溶质为未反应完的碳酸钠（Na2CO3）和反应生成的氯化钠（NaCl），故填写： NaCl、Na2CO3。 ②已知滤液中的溶质为碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），因为氯化钠是反应的生成物必然存在，所以主要验证碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠（Na2CO3）能与氯化钙（CaCl2）等含有Ca2+的可溶盐反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，所以在实验步骤Ⅰ中，取少量滤液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，这就说明滤液中含有碳酸钠。故填写：氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可）； 完成步骤Ⅰ后过滤，此时滤液中若有氢氧化钠（NaOH），溶液会显碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以实验步骤Ⅱ为过滤Ⅰ中的溶液，加入酚酞溶液，若溶液变红，就证明滤液中含有氢氧化钠，也可以向滤液中滴加能与氢氧根离子结合，生成沉淀的可溶性Cu2+或Fe3+的盐，故填写：酚酞溶液（答案不唯一，合理即可）； 当滤液中滴加酚酞，看到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，当滴加Cu2+盐溶液，看到有蓝色沉淀产生，也能说明滤液中含有氢氧化钠，故填写：溶液变红（答案不唯一，合理即可）。 17．（2025·天津北辰·模拟预测）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：______。做乙图所示实验时，看到的现象是______。 （2）废液呈红色，说明废液显______性，废液中除了酚酞以外，还含一定有的溶质为______，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有______(填化学式)。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 （4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。 【答案】（1） 小气球膨胀 （2）碱 NaCl、NaOH Ca(OH)2 （3）一 （4）四 【解析】（1）甲图中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 乙图中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收（），瓶内压强减小，外界大气压使小气球膨胀。 （2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，废液呈红色，说明废液显碱性； 甲中反应生成氯化钠，混合后氯化钠不与其他物质反应，且甲、乙、丙中各种物质能反应产生的沉淀只有碳酸钙，废液变浑浊是因为丙中的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀[]，所以废液中除酚酞外，一定含有的溶质是NaCl、NaOH； 废液变浑浊是因为丙中的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以倾倒前丙中的溶液含有Ca(OH)2。 （3）混合时丙中的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠[]，所以废液中一定有氢氧化钠，猜想一只有Na2CO3，不合理。 （4）根据查阅资料，CaCl2溶液呈中性。加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明废液中有Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；静置后上层清液仍为红色，说明废液中还有氢氧化钠。综上，废液中含有Na2CO3和NaOH，所以猜想四成立。 18．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）、、 （2）C （3） 有蓝色沉淀生成 【解析】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、； （2）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误； C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确； 故选C； （3）①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； ②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀； 该反应的化学方程式为。 类型3　物质的成分探究 19．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： （1）从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； （2）从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； （3）取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 【答案】（1） 硫酸铜/CuSO4 （2） 碳酸钾/K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5/五 （3） 氢氧化钙/Ca(OH)2 【解析】（1）含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液； （2）剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应； （3）8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。 20．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 、 【解析】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 21．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）BaSO4 （2） （3）碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 （4）38.3% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【解析】（1）由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 22．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式______，气体E的化学式______。 （2）写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 （3）无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） （4）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式）。 【答案】（1）CO2 NH3 （2） （3）Cl-、 （4）FeCl3 【分析】固体混合物A中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种，Ⅰ向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到气体B、溶液C、沉淀D，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸铵、氯化铜、氯化铁与稀硫酸不反应，则固体混合物A中一定含有碳酸钠、硝酸钡，则气体B为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡，溶液C中一定含有硝酸钠、硝酸，可能含有硝酸铵、氯化铜、氯化铁；Ⅱ向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，得到气体E、无色溶液F、蓝色沉淀D，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不符合题意，则固体混合物A中还含有硝酸铵、氯化铜，不含有氯化铁，则气体E为氨气、蓝色沉淀D为氢氧化铜，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠。 【解析】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；气体E为氨气，其化学式为； （2）由分析可知，沉淀D为硫酸钡，则步骤Ⅰ中生成沉淀D的反应为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； （3）由分析可知，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子、氯离子，其离子符号分别是Cl-、； （4）由分析可知，该固体混合物中一定不存在的物质是氯化铁，其化学式为，该物质一定不存在的理由是：若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意产生蓝色沉淀G不符，所以一定没有氯化铁 23．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 【答案】（1）氢氧化钠 氯化钠 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl （4）③ 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【解析】（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 24．有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式为______。 （2）在混合物A里，肯定存在的物质是______(写化学式)。 （3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。 （4）写出实验③中所发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）CO2 （2）CuO、Na2CO3 （3） （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【分析】①向混合物A中加入稀硫酸、加热得到气体B和溶液C，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，则混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中的一种或两种，无沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；②向混合物A中加入氢氧化钡溶液得到溶液D和沉淀E，无气体生成，说明混合物A中不含有碳酸氢铵、含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A中可能含有硫酸钠；③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和蓝色沉淀G，蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠；则①中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸铜；②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠，据此分析进行解答。 【解析】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为； （2）由分析可知，在混合物A里，肯定存在的物质是氧化铜、碳酸钠，其化学式为：CuO、Na2CO3：； （3）由分析可知，溶液F中含有硫酸钠，则在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是硫酸根离子，其离子符号为； （4）由分析可知，③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 25．（2025·天津河西·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 【答案】（1）氯化银/AgCl （2） （3）、 （4）NaNO3 17 【分析】将固体混合物加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，白色沉淀A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④向过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氯化钠、氢氧化钠和硝酸钠。 【解析】（1）由上述分析可知白色沉淀C为氯化银，化学式为AgCl； （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，则该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是碳酸根离子和硫酸根离子，离子符号表示为、； （4）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g； 设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y， 则有，，x=14.2g； ，，y=10.6g； 故样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g； 14.2g Na2SO4中钠元素质量＝； 10.6g Na2CO3中钠元素质量＝； 根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g； 若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝； 所以剩余的17g物质是硝酸钠NaNO3，其质量为17g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合03 实验题（3大类25题） 内容概览 类型1　常见气体的制备 类型2　物质的性质探究 类型3　物质的成分探究 类型1　常见气体的制备 1．（2026·天津西青·一模）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置(填序号)。 （4）若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水   ②密度比空气小，易溶于水   ③密度比空气小，难溶于水 2．（2026·天津河北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 3．（2026·天津北辰·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。 （3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。 A．浓硫酸    B．生石灰    C．氢氧化钠固体 （4）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红 B．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 C．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 4．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 5．（2026·天津红桥·一模）请根据以下实验装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 （4）将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 6．请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器m的名称：___________。 （2）实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为___________(填字母)，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）欲收集干燥的，装置的导管口应与装置C中___________(填“a”或“b”)端相连。 （4）实验室收集二氧化碳常选用的装置是___________。 （5）有KCl和的混合物98.5g，经测定含钾元素的质量为39g，则混合物中含氧元素的质量为___________g。 7．（2026·天津河东·一模）请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 8．（2026·天津河东·一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 （1）仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 9．（2025·天津东丽·模拟预测）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可用的发生装置是_____。该反应化学反应方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学反应方程式为_____。若装置中盛有紫色石蕊溶液，通入气体后，溶液变红，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”，下同）端通入。医院在给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，_____端导管连接病人吸氧气的塑料管。 10．（2026·天津河西·预测模拟）请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。 A B C D E （1）选用C装置用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________；若用E装置收集氧气，可推测氧气应具有的物理性质是___________。 （2）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择___________（填字母）作为发生装置；该反应的化学方程式为___________。 （3）D为多功能瓶，若要干燥二氧化碳气体，D中应盛放的试剂为___________（填名称）；若要收集氢气，则气体从___________（填“a”或“b”）端进入。 11．（2026·天津南开·一模）实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置为___________，该反应的化学方程式为___________；若实验室用装置B来制备二氧化碳，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 （4）同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，其顺序为___________(填序号)。 a．设计制取气体的实验装置   b．验证得到的气体就是所要制取的气体   c．确定制取气体的化学反应原理 12．（2025·天津红桥·一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用_______（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入F中。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈 B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧 C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 类型2　物质的性质探究 13．（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 14．（2026·天津河西·中考模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题： （1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是________________________。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)： ①____________；②____________； 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：_______________________________________。 15．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 16．（2025·天津南开·二模）某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 （1）为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。 ①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。 A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等 B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量 C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量 D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量 （2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： ①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是________（填化学式）； ②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量________ _________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl Ⅱ.充分反应后，再向上述试管中滴加________ __________ 17．（2025·天津北辰·模拟预测）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：______。做乙图所示实验时，看到的现象是______。 （2）废液呈红色，说明废液显______性，废液中除了酚酞以外，还含一定有的溶质为______，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有______(填化学式)。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 （4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。 18．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 类型3　物质的成分探究 19．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： （1）从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； （2）从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； （3）取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 20．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 21．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 22．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式______，气体E的化学式______。 （2）写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 （3）无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） （4）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式）。 23．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 24．有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式为______。 （2）在混合物A里，肯定存在的物质是______(写化学式)。 （3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。 （4）写出实验③中所发生反应的化学方程式______。 25．（2025·天津河西·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合03 实验题（3大类25题） 类型1　常见气体的制备 1．（1）铁架台 （2）BD或BE （3）AD （4）③ 2．（1）集气瓶 AC/AD BD （2）大于 3．（1）试管 （2）AC/AD 试管口未放一团棉花 （3）BD A （4）C 4．（1）铁架台 b （2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）ABD 5．（1）试管 （2） C ③ （3） C 小于 （4）溶液由无色变为蓝色 A、D 小 6．（1）试管 （2）BD 催化作用 （3）a （4）E （5）24 7．（1）铁架台 b （2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）ABD 8．（1）长颈漏斗 （2） （3） D 9．（1）酒精灯 （2）A （3） （4）a b 10．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易溶于水 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浓硫酸 b 11．（1）集气瓶 （2）AC或AD （3）D 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）cab 12．（1）分液漏斗 （2） （3）b （4）D 类型2　物质的性质探究 13．（1）红 产生白色沉淀 （2）潮解 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 14．不正确 碳酸钠溶液显碱性 紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰(或氢氧化钙粉末) 向溶液中不断加碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸已除去 15．（1）大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 16．（1）碱 BD （2）NaCl、Na2CO3 氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可） 白色沉淀 酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） 溶液变红（答案不唯一，合理即可） 17．（1） 小气球膨胀 （2）碱 NaCl、NaOH Ca(OH)2 （3）一 （4）四 18．（1）、、 （2）C （3） 有蓝色沉淀生成 类型3　物质的成分探究 19．（1）硫酸铜/CuSO4 （2）碳酸钾/K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5/五 （3）氢氧化钙/Ca(OH)2 20．（1） （2） （3）、 21．（1）BaSO4 （2） （3）碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 （4）38.3% 22．（1）CO2 NH3 （2） （3）Cl-、 （4）FeCl3 23．（1）氢氧化钠 氯化钠 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl （4）③ 24．（1）CO2 （2）CuO、Na2CO3 （3） （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 25．（1）氯化银/AgCl （2） （3）、 （4）NaNO3 17 / 学科网（北京）股份有限公司 $