甘肃酒泉市2026年高二下学期学情检测 化学试题

2026年高二下学期学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。而1 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。出品杂甲老由地.们深到太被款H的款红H) 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。过心树4，品心，部 回的过搭方的型源 考试时间为75分钟，满分100分 的))·，4)). 的尚的11s风牙， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 日. Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 开2代间：.) 有一项是符合题目要求的。 1.甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知 识。下列有关说法错误的是风陆合9潜。深门岛公订年 A马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐中 B.金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 C.“马踏飞燕”铜奔马为青铜器，属于合金制品 D.张掖丹霞地貌的岩层中因含FeO,而呈红色 2.下列说法正确的是0 3 4s A基态Cr的价层电子排布图为 情 县馆的居地千 BP.轨道的电子云轮廓图为 塔“举供“在其了《过T州19脂.A C.基态Si的价层电子排布式为3s23p 出)少，争)可0清 岁中少品.佩许数1人孤诗合。)网，) D.CO2的空间填充模型为 有标年议，，，的张平为秋某国 A第1页（共8页） 3.下列物质不属于有机物的是 卧华关计性深方，品以，品件兴， A.硫氧化钾(KSCN) B.乙腈(CH,CN) C.乙醇(CHCH,OH) D.甲烷(CH) 4.下列说法不正确的是 A.CH,CH(CH,):与2-甲基丁烷互为同系物 B.3-甲基戊烷与2,2-二甲基丁烷互为同分异构体 C.碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 D.甲烷分子中最多有4个原子共平面 5.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所 示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。 CH 下列关于青蒿素的说法正确的是 A.分子式为CsH0O 酒人 B.分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基 },·次之)：. C,易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 四定同深行含生法 D.除H外，分子中的所有原子可能在同一平面 6.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为CasYFe(PO,),。其中 白Y是一种稀土元素，常以Y+形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 AP属于非金属元素 月出惊从s气的院阳示夏基许头题：： 小sB.Fe属于ds区元素 C.电负性最大的元素为O H00 D,Fe的化合价为+2价 )别中水心州、富菜营.」经 7.下列叙述中不正确的是 A,缺角的氯化钠晶体在饱和NaC1溶液中慢慢变为完美的立方体形状避，小 B粉末状的固体肯定不是晶体 大空甘，大m贵机的品 C,区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D,晶胞是晶体结构的基本单元 茶 A第2页（共，8页） 8结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是」悦 选项 实验事实 相关解释 A 密度：HO(1D>HO(s) 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多 B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力，H>CI S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电 D 键角：S0,>S0 子对与共用电子对间的斥力 9.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C,H,N,I·3H2O材料。其中C,H:N+部分 的结构如图所示，它可以和I形成盐C,HNl。 小中火批S片，， H NH CHN 数的丽过调音买 下列说法不正确的是 0H,)点公. A.电负性：C<N<O 甲，训.荽国官的补中心 次干尽不，5售器胖市认) B.基态N核外有7种不同空间运动状态的电子 同年流盲干园武面中心，日润. C第一电离能：C<O<N站湖社，“信影苹大学命使酒城尖1清中. D.CHN,13H,0属于离子化合物可音1腊，持可1-Y 10.唐汪大接杏脯是甘肃临夏东乡唐汪镇的知名特产，它是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯， COOH ()花大基1计单. 酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸( )是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某 n利个中， 实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解 度随着温度的升高而增大，且变化较大。 茶首同，行带 粗苯甲酸加热、加水溶解) 悬浊液 趁热过滤 速液冷却结晶，过滤冷水洗涤笨甲國 A第3页（共8页） 下列说法不正确的是品华為下 A操作I加热可以增大苯甲酸的溶解度 那延 B操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为 近滑酒·型件平四 C.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaC1,防止苯申酸结晶析出 D.操作Ⅲ需缓慢冷却结品，可减少杂质被包裹 11.CH(甲基负离子)、·CH,(甲基自由基)、CH(甲基正离子)都是重要的有机反应中间 体，下列有关它们的说法正确的是 警员年泛商后 A.CH时的键角比CH;的键角小 B.CH时中碳原子的杂化方式为sp 伦共，代酒电，控处1兴>本器，一 CCH5的空间结构为正四面体形 、的识延只但：心多一 联D:CH属于10电子粒子沉公的 12.利用超分子可分离C60和C。。将Co和C。的混合物加人一种空腔大小适配C的杯酚 中进行分离的流程如图所示。 OH HO HO ●】 杯酚 下列说法正确的是 的，国 A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B.杯酚分子与C6形成离子键，使C牢牢地“卡”在杯酚中 的2地. C.向C、C的混合物中加人上述杯酚后，加人甲苯，过滤，可分离出C0 8. D,某些碳单质如Co、Cn、CO,均为分子晶体 A第4页（共8页） 13物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是： 选项 事实 结构因素或相关解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 c 热稳定性：HF>HCl H一F键能更大 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水 D 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 中的溶解度 14.超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶 体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm,设N为阿伏加德 议紫代温筑装9中1断处0() 罗常数的值。 :示鸿这调通 o Ni OMg 0 下列有关说法正确的是 A.与C距离最近且等距的Ni为12个E B.C位于由Mg组成的正八面体的体心代 共发配代啦M四 C.该材料的化学式为MgNiC 元产及夫滞饼网以宝高：三攀进 心率诊别共滋游饰4出晰其用( D.该晶胞的密度为NAg/cm3 喷始窗食当哥此对渐光用脚 二、非选择题：本题共4小题，共58分。6 15.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为 地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧 邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2：E的第一电离能小于D。 (1)六种元素中电负性最小的为。（填元素符号）；基态C原子核外有 种 不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为上。格白有中 (2)基态原子的第一电离能：B (填“>”“=”或“<E。品啊 A第5页（共8页） (3)由A,B.C三种元素形成的常见化合物的水溶液 (填字母)，口告 A.一定显酸性 B可能最酸性或碱性 字1 C,一定显碱性 D.一定慧中性 (4)B,D对应的最简单氢化物中， (用电子式表示)的熔点更高，理由是 的1.· 16.(14分)碳、氮，氟，磷，硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用. (1)P,的空间结构为 (用文字描述) (2)二氟氨烯(NF:)分子中的氯原子采用sp杂化.则F,中四个原子 一（填 “在”或“不在”)同一直线上。 (3)CH,C=CH中C的杂化方式为 1 mol CH,C=CH中含有，键数为 NA (Nλ为阿伏加德罗常数的值)，CHC=CH中键长与键角的数值可通过一（填现 代分析仪器)获得。 诗的形品子，行 (“(4)共价化合物SiC的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为晶 体。若其晶胞参数（即晶胞边长）为apm,则距离最近的Si.C之间的距离为 的（用含的代数式表达）.中心时站人心，2测计（的 牵阻新部然，好小州哈鳞营快中 民《款，品书 oc ●Si 得升元，台帝 器，行 装甲站珠洛，深测 6. 社过(“林“如训装 SiC晶跑 净处必，8，「的收) 17.(15分)某化学兴趣小组探究CuS0,溶液与氨水反应。 密讲 实验 操作与现象 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀：过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加 2 人氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 (I)CuSO,溶液显蓝色的原因是存在 (填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为 A第6页（共8页） (2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH),了+，其配体为，配位原子为（填元 素符号)，配位数为。 8实 (3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH,),]+。若重复实验2全部操作 后，向试管X中加入(NH,),SO,溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为 Cu(OH)2+4NH一[Cu(NH),]++2OH。请从平衡移动的视角解释(NH,),SO, 溶液的作用 网1 实验 操作与现象 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低 3 温干燥公， (4)深蓝色晶体的化学式为 中，乙醇的作用是心不) 有利于晶体的析出。 #器功识登 (5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[C(H,0)4]+民A(填“>”“<”或“二”) [Cu(NH,),]+。只出室泉21或鼠品腰京，时 18.(15分)某有机物M(只含C、H、0元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的 香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李 比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ,虚线处仪器 (填“能”或“不能”)选择 球形冷凝管。 福)子小（作. 温度计 接液管 仪器a 锥形瓶 图1 A第7页（共8页） 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式， (2)按图2实验装置（部分装置略）对M进行C,H元素分析， C.H,O, 0,+-正 灯装1阳指T孤数 U 11脑日 图2 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放人石英管中，先通人一定时间的O,而后将已称重的 c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。 都实验开始时，先通人一定时间O,的作用是之。为确保实验安全及准确性， 当应先点燃煤气灯土（填“a”或“b”)。过山品怕 (3)实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M 的质谱图如图3所示： 100 40 050050 80 88 0 102030405060708090 工失 质荷比 图3 /职且： 则M的分子式为 阳丽八江注油年3. 步骤三：确定M的结构简式。 .状五 (4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中蜂面积之比为1：3：1：3； 利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 到滋的配晶离. 90 数，二 ;案元周 000 O-H C=0 基： 400035003000250020001800160014001200 图4 波数cm过中示( 图5 M中所有官能团的名称为 ,M的结构简式为 ,M属于酯的同分异构体 有 种（不包括立体异构）。 :当的可 A第8页（共8页） 2026年高二下学期学情检测 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】陶制品的主要成分为硅酸盐，A正确：镍(N)的原子序数为28，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正 确：青铜是铜锡合金，属于合金制品，C正确：丹霞地貌的岩层中因含FzO,而呈现红色，D错误。 3d 4s 2,C【解析】基态Cr的价层电子排布式为3d4,价层电子排布图为口A错误p轨道电子云 轮廓图为哑铃形，P,轨道的电子云轮廓图为 ,B错误；基态Si的价层电子排布式为3s3p2,C正 确：C),为直线形分子，D错误。 3.A【解析】硫氰化钾(KSCN)中虽含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，A符合题意：乙腈、 乙醇和甲烷都属于有机物，B、C、D不符合题意。 4.D【解析】CHCH(CH)2与2-甲基丁烷结构相似，分子组成上相差一个CH2,均为链状烷烃，互为同系物，A正确： 3甲基戊烷与2,2-二甲基丁烷分子式相同，均为CH:,结构不同，二者互为同分异构体，B正确：碳原子数小于10的链 状烷烃中一氣代物不存在同分异构体的烷烃有CH,、CH,CH、C(CH,),和C(CH,),一C(CH,),四种，C正确： CH,中最多3个原子共面，D错误。 5.C【解析】青蒿素的分子式为CsH2O,A错误：甲基不属于官能团，B错误：青蒿素易溶于有机溶剂乙醚，不存 在亲水性基团，故不易溶于水，C正确：除碳氧双键的碳原子为$p杂化外，其余碳原子都为$p杂化，所有碳原子 和氧原子不能共平面，D错误。 6.B【解析】P属于非金属元素，A正确；Fe位于第四周期第Ⅲ族，属于d区元素，B错误：Ca,YFe(PO,),中电负性 最大的元萦为()，C正确：设Fε的化合价为x,化合物中的元素化合价之和为0，故有8×(+2)+(+3)+x+ 7×(+5)+28×(一2)=0，解得x=+2D正确。 7.B【解析】在氯化钠饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，缺角的氯化钠品体在饱和NCI溶液中慢慢变为完美的立方 体形状，A正确：粉末状的固体可能是晶体，如碳酸钠为离子晶体，常见的固体碳酸钠为粉末状，B错误；区分晶 体和非品体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确：晶胞是品体结构的基本单元，D正确。 8C【解析】液态水凝固为冰时，水分子间形成氢键的数目增多，氢键会使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的 密度小于液态水，该事实可用氢键解释，A正确：BN为共价品体，共价键作用强，使品体具有高硬度和高熔点，B 正确：吸电子能力：C>H,使得氯乙酸的酸性强于乙酸，C错误：SO,中S形成3个σ键，无孤电子对，采用sp杂 化.S(),为平面三角形分子.键角为120°：S),中S形成2个。键，有1个孤电子对，采用sp杂化，SO2为V形分 子，孤电子对与成键电子对间斥力较大，键角小于120°，D正确。 9B【解析】同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：C<N<(O,A正确：电子的空间运动状态种数 即电子占据的原子轨道数，基态N核外有7个电子，占据5个轨道，B错误：同周期元素从左到右，第一电离能呈 增大的趋势，但N的2p能级电子排布是半充满的，较稳定，其第一电离能大于O,C正确：由题给信息可知， C:H,N61·3H,()由阴、阳离子构成，属于离子化合物，D正确。 10.C【解析】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，操作I中加热可以增大苯甲酸的溶解度，A正确：趁热过滤目 的是除去泥沙的同时，减少苯甲酸的损失，而NC1仍在滤液中，未被除去，过滤装置正确，B正确，C错误：缓慢 冷却结品可使晶体有序生长，减少母液中杂质被包裹，D正确。 A化学答案第1页（共3页） 1B【解折]C:中C的价层电子对数为3+分×(4-1-3×1)=3，C采用sp杂化.CH为平面三角形结 构，键角为120°：CH5中C的价层电子对数为4，有1个孤电子对，使得键角小于109°28'，CH:的空间结构为 三角锥形，A,C错误，B正确：·CH,的电子数为9，·CH,不属于10电子粒子，D错误。 12.C【解析】利用杯酚分离C和C体现了超分子具有“分子识别"的特征，A错误：杯酚分子与C不能形成离子 键，B错误：加入甲苯后，C溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，过滤，可分离出C,C正确：CO,不属于碳单质，D 错误。 13B【解析】金属元素的火焰呈现特征颜色的本质是电子跃迁释放特定波长的光，A不符合题意：元素性质的周 期性变化由原子核外电子排布呈现周期性变化所致，B符合题意；HF的热稳定性强于HCI是因为H一F键能 更大，C不符合题意：O,是极性分子，但其极性微弱，故在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解 度，D不符合题意。 14.D【解析】品胞中C位于体心，Ni位于面心，与C距离最近且等距的Ni有6个，A错误：C位于体心，Mg位于 顶点，Mg组成正方体，B错误：该晶胞中Mg的个数为8×日=1.Ni的个数为6×分=3，C的个数为1，则 N(Mg):N(Ni):N(C)=1:3:1,化学式为MgNiC,C错误：该物质的相对分子质量为213，该晶胞密度为 2.13×102 Np一g/cm',D正确。 15.(14分) 2s (1)AI(2分) 8(2分) 72分) (2)>(2分) (3)B(2分) (4)H (2分) NH存在分子间氢键，PH,不存在分子间氢键(2分) H:N:H 【解析】A的周期序数与族序数相等，且为非金属元素，故A为H:F为A:基态C原子中，成对电子对数与未成 对电子数之比为3：2，C为O:元素周期表中B与C,D均紧邻，B为N,D为P:E的第一电离能小于D,原子序 数大于D,则E为S。 (1)六种元素中电负性最小的是A1。氧原子核外有8个电子，每个电子的运动状态都不同，故有8种不同运动 2p 状态的电子.基态氨原子的电子排布图为而十1」 152s (2)第一电离能：N>(O>S,故第一电离能：B>E。 (3)H、N、O形成的常见化合物HN()3的水溶液显酸性，而NH3·HzO的水溶液显碱性，故选B。 16.(14分) (1)正四面体形(2分) (2)不在(2分) (3)spsp(2分)6(2分) X射线衍射仪(2分) (4)共价(2分) 3 apm(2分，不写单位减1分) 【解析】(2)N,F,中的氨原子采用sp2杂化，说明四个原子不在同一直线上。 (3)分子中的饱和C采用sp杂化，不饱和C采用sp杂化。共价单键均为。键，三键中有一个。键和两个π A化学答案第2页（共3页） 键，则1 mol CH,C三CH中含有σ键数为6VA。键长与键角的数值可通过X射线衍射仪获得。 1 4)两个最近的Si,C之间距离为体对角线长度的·即S, Aapm。 17.(15分) (1)[Cu(H2O),]2+(2分) 氢氧化铜(2分) (2)NH(1分)N(1分)4(1分) (3)加人的NH消耗OH,使c(OH)减小，平衡正向移动(2分，合理即可) (4)[Cu(NH),]S),·H,O(2分，不写结晶水给1分)减小溶剂的极性(2分，合理即可) (5)<(2分) 【解析】(3)Cu(OH)2+4NH,=一[Cu(NH,),]++2OH-,加人硫酸铵溶液，NH;消耗OH-,c(OH-)减 小，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 (4)深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH,),]S(),·H,(O。向溶液中加人乙醇，可减小溶剂的极性，从而减弱溶质的 溶解性，有利于[Cu(NH),]S),·H,(O结晶析出。 18.(15分) (1)蒸馏烧瓶(2分)不能(1分) (2)排尽装置中的空气(2分) b(2分) (3)C,H.O2(2分) 0 (4)羟基、（酮）羰基(2分) CH,CCHCH3(2分) 4(2分) OH 【解析】(1)为蒸馏烧瓶。虚线框内应放置直形冷凝管，不适合用球形冷凝管，因为球形冷凝管使用时不便于馏 分顺利流出，球泡内会残留冷凝后的液体，造成馏分损失。 (2)实验开始，先通人氧气，排净装置中的空气。先点燃煤气灯b,再点燃煤气灯，先加热氧化铜，可确保煤气灯 a处未完全氧化的C)在加热的条件下被Cu()氧化为C),,使实验数据准确，也能防止煤气灯a处CO积累产 生爆炸风险。 (3)有机物M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，可知有机物中含有氧元素，氧元素的 质f分数为1-54.5%-9.1%=36.4%.M中C,H,0原子个数之比-54,5必：91必：36.4%=2：4：1，实 12 1 16 验式为C:H,O,相对分子质量为88，则M的分子式为C,H,O。 (4)由核磁共振氢谱可知M中含两个不对称甲基，由红外光谱可知M中含碳氧双键和羟基，则M的结构简式 0 为CH,CCHCH,:含4个碳原子的饱和一元酯有HCOOCH2CH:CH、HCOOCH(CH)2、 OH CH;COOCH2CH、CH,CH,CO(OCH.共4种。 A化学答案第3页（共3页）