精品解析：甘肃省酒泉市四校联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024-2025学年高二下学期 化学期中考试试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于晶体的是 A. 冰 B. 石蜡 C. 煤 D. 玻璃 2. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. Al原子的结构示意图为 B. 基态中能量最高的电子云轮廓图为球形 C. 镁位于元素周期表的s区 D. 基态Al原子的价层电子排布式为 3. 下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B. 多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D. 任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 4. 下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A. 等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C. 液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 D. 纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. p轨道与p轨道只能形成键 B. 在中只有键，没有键 C. 键与键的电子云形状的对称性相同 D. H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 6. 利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素、的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 基态原子的电负性： B. 简单离子的半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、的氧化物均为分子晶体 7. 下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 8. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中，错误的是 NaCl A. 表中是离子晶体，是分子晶体 B. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 9. 下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同 D 稳定 水分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关晶体的说法中正确的是 A. 晶胞中（如上图示），分子的排列方式只有1种取向 B. 石墨是分子晶体，石墨层内碳原子之间存在共价键，层与层之间存在范德华力 C. 晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，键的键长比金刚石中的键的键长要长 D. 碱金属和卤素形成的化合物通常能溶于水，且其熔融状态也能导电 11. 水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面。下列说法正确的是 A. 虚线框中键角大于键角 B. 该配离子中镍的配位数是4 C. 该配离子中基态原子第一电离能最大的是O D. 该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键 12. 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是 A. ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B. ClO的空间结构为三角锥形 C. ClO的VSEPR模型为直线形 D. 键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO 13. 下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤非金属氢化物晶体一般是分子晶体 ⑥所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A. ①② B. ④⑤ C. ③④ D. ⑤⑥ 14. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法错误的是 A. 1mol甲醇中含有个键（为阿伏加德罗常数的值） B. 该晶体中存在氢键 C. 基态原子的未成对电子数： D. 晶体中C和N的原子轨道杂化类型均为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。 （2）两个H原子能结合成，而两个He原子不能形成，体现了共价键具有______性。 （3）基态O原子的电子排布图（轨道表示式）为______。 （4）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______（写化学式），理由是______。 （5）键角：______（填“”“”或“”）。 （6）18g冰（如图示）中所含氢键的数目为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 16. 有关B、N、Mg、Ti、Fe、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：______（填“”“”或“”）。 （3）L元素基态原子的核外电子占有9个原子轨道，而且有一个未成对电子，则L元素符号是______。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______种。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最低的是______（填字母）。 a． b． c． d． （6）基态Ti原子的最高能层符号是______。 （7）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填字母）。 A. B. C. D. 17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： （1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 （2）的VSEPR模型的名称是___________。 （3）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A. B. C. D. （4）基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变 C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变 （6）在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （7）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。 18. 晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 （1）碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为______。 ③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。 （2）三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为______。 ②3号原子的分数坐标为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二下学期 化学期中考试试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于晶体的是 A. 冰 B. 石蜡 C. 煤 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】晶体具有规则的几何外形、固定的熔点，且在熔化过程中温度保持不变。非晶体则无固定熔点，熔化时温度逐渐升高。 A．水凝固时分子排列有序，形成晶体结构，属于晶体，A正确； B．石蜡熔化时温度逐渐变化，无固定D熔点，属于非晶体，B错误； C．煤由复杂有机物组成，结构无序，属于非晶体，C错误； D．玻璃，典型的非晶体，加热时逐渐软化，无固定熔点，D错误； 故选A。 2. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. Al原子的结构示意图为 B. 基态中能量最高的电子云轮廓图为球形 C. 镁位于元素周期表的s区 D. 基态Al原子的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝原子核外有3个电子层，Al原子的结构示意图应为，A错误； B．基态中能量最高的电子为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误； C．镁是12号元素，位于元素周期表的s区，C正确； D．铝是13号元素，基态Al原子的价层电子排布式应为，D错误； 故选C。 3. 下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B. 多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D. 任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）属于不同能层，电子能量不相同，A错误； B．同一能级中的电子处于相同能级，能量相同，仅自旋方向不同，B正确； C．s能级无论处于哪个能层，最多容纳2个电子，因此容纳电子数相同，C错误； D．任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于能层序数（如第三能层有3个能级），而选项称“能级数与能层序数无关”，与事实矛盾，D错误； 答案选B。 4. 下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A. 等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C. 液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 D. 纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的整体上呈电中性的物质，A错误； B．液晶既具有流动性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液体和晶体之间的一种特殊的聚集状态，B正确； C．液晶分子在特定方向排列比较整齐，具有各向异性，液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关，C正确； D．石墨烯因高导电性被广泛用于电极材料，D正确； 故答案为A。 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. p轨道与p轨道只能形成键 B. 在中只有键，没有键 C. 键与键的电子云形状的对称性相同 D. H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，A错误； B．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，B正确； C．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，C正确； D．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，D正确； 故答案为A。 6. 利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素、的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 基态原子的电负性： B. 简单离子的半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、的氧化物均为分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由核反应、可知5+2=a+0，a=7，X为N，c+4=30+1，c=27，Y和Z质子数相差2，基态原子核外未成对电子数之比为，则Y为Al，Z为P，综上所述，X为N，Y为Al，Z为P。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：Y(Al)< Z(P)< X(N)，A错误； B．电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，简单离子半径越大，简单离子半径：Al3+< N3-<P3-，即Y < X < Z，B正确； C．NH3因分子间存在氢键沸点高于PH3，C错误； D．Al2O3为离子晶体，非分子晶体，D错误； 答案选B。 7. 下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是连接4个不同的原子或基团的碳原子。 【详解】A．标“*”的碳原子连接双键，不是手性碳原子，A错误； B．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同原子团，如图，所以不是手性碳原子，B错误； C．用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，分别为：甲基，羧基，羟基，氢原子，属于手性碳原子，C正确； D．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 故选C。 8. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中，错误的是 NaCl A. 表中是离子晶体，是分子晶体 B. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlF3熔点高（1291℃），符合离子晶体特性；BCl3熔点低（-107℃），符合分子晶体特性，A正确； B．不同族氧化物晶体类型相同，如CO2和SO2均为分子晶体，B正确； C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体与SiO2是共价晶体），C正确； D．铝的化合物的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3熔点仅190℃，属于分子晶体，D错误； 答案选D。 9. 下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同 D 稳定 水分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体自范性指晶体能自发形成规则的多面体外形，NaCl在饱和溶液中通过溶解-结晶恢复形状，解释正确，A正确； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释合理，B正确； C．焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级后释放光，而非吸收光，解释错误，C错误； D．H-O键能大导致水分子稳定，解释正确，D正确； 答案选C。 10. 下列有关晶体的说法中正确的是 A. 晶胞中（如上图示），分子的排列方式只有1种取向 B. 石墨是分子晶体，石墨层内碳原子之间存在共价键，层与层之间存在范德华力 C. 晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，键的键长比金刚石中的键的键长要长 D. 碱金属和卤素形成的化合物通常能溶于水，且其熔融状态也能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对（上下、左右、前后）面心上3种，A错误； B．石墨是混合型晶体，石墨层内碳原子靠共价键连接，层与层之间靠范德华力维系，B错误； C．氮原子的半径比碳原子的半径小，所以键的键长比键的键长要短，C错误； D．碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物的熔融状态能导电，D正确； 故选D。 11. 水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面。下列说法正确的是 A. 虚线框中键角大于键角 B. 该配离子中镍的配位数是4 C. 该配离子中基态原子第一电离能最大的是O D. 该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．虚线框中甲基碳原子是杂化，双键碳是杂化，框中键角小于键角，A错误； B．由配离子结构示意图可知，中心镍的周围有4个氮原子，配位数是4，B正确； C．N元素的2p轨道为半充满结构则更加稳定，较难失去外层第一个电子，则第一电离能：，该配离子中基态原子第一电离能最大的是N，C错误； D．该配离子内部存在极性键（如等）、非极性键（）、配位键（），但与配体整体并非以简单“离子键”形式存在，通常视作配位键形成的共价型配合物，因而不存在典型的“离子键”，D错误； 故选B。 12. 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是 A. ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B. ClO的空间结构为三角锥形 C. ClO的VSEPR模型为直线形 D. 键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO的中心氯原子价电子对数为4，采取sp3杂化，故A正确； B．ClO的中心氯原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B正确； C．ClO的中心氯原子价电子对数为4，VSEPR模型四面体形，故C错误； D．ClO、ClO、ClO中心氯原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO，故D正确； 选C。 13. 下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤非金属氢化物晶体一般是分子晶体 ⑥所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A. ①② B. ④⑤ C. ③④ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①分子晶体的构成微粒是分子，但并非所有分子晶体都密堆积。例如，冰中因氢键作用形成疏松结构，而非密堆积，①错误； ②冰融化时，是分子间作用力被破坏，不是H—O键断键，②错误； ③很多分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电解质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，例如葡萄糖、乙醇等，③错误； ④分子晶体在物态变化时，破坏的是分子间作用力，所以分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，④正确； ⑤其它非金属元素与H元素形成的非金属氢化物其构成微粒均是分子，所以在固态时一般均是分子晶体，⑥正确； ⑥稀有气体中的各种单质构成的晶体也是分子晶体，但这些晶体中不存在化学键，⑦错误； 综上，④⑤正确，故答案为B。 14. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法错误的是 A. 1mol甲醇中含有个键（为阿伏加德罗常数的值） B. 该晶体中存在氢键 C. 基态原子的未成对电子数： D. 晶体中C和N的原子轨道杂化类型均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol甲醇中含有5mol共价键，即个键，A正确； B．该晶体中中与B连接的O原子存在氢键，B正确； C．基态原子B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，C正确； D．晶体中中C原子轨道杂化类型为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。 （2）两个H原子能结合成，而两个He原子不能形成，体现了共价键具有______性。 （3）基态O原子的电子排布图（轨道表示式）为______。 （4）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______（写化学式），理由是______。 （5）键角：______（填“”“”或“”）。 （6）18g冰（如图示）中所含氢键的数目为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. X射线衍射仪 （2）饱和 （3） （4） ①. ②. 和均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以在水中溶解度大 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪。 【小问2详解】 H原子核外只有1个电子，因此两个H原子能结合成，从而达到2个电子的稳定结构，而He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，因此不需要共用电子对，不能形成，这里体现了共价键具有饱和性。 【小问3详解】 基态O原子的原子序数为8，其电子排布图（轨道表示式）为。 【小问4详解】 和均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，为非极性分子，在水中溶解度不大，所以在水中溶解度大。 【小问5详解】 中S是杂化，空间构型为平面三角形，中S是杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥型，所以键角：。 【小问6详解】 每个水分子形成个氢键，1mol冰（即1mol水）中所含氢键的数目为。 16. 有关B、N、Mg、Ti、Fe、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：______（填“”“”或“”）。 （3）L元素基态原子的核外电子占有9个原子轨道，而且有一个未成对电子，则L元素符号是______。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______种。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最低的是______（填字母）。 a． b． c． d． （6）基态Ti原子的最高能层符号是______。 （7）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）Cl （4）3 （5）d （6）N （7）A 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，原子核外有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式为。故答案为：； 【小问2详解】 Fe的价电子排布式为的价电子排布式为失去一个电子生成离子，形成3d轨道全充满稳定，Cu容易失去1个电子，第一电离能小于的第一电离能大于Cu。从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：。故答案为：； 【小问3详解】 L元素基态原子的核外电子占有9个原子轨道，而且有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为，核外电子为17个，则L元素符号是Cl。故答案为：Cl； 【小问4详解】 在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有：Be、C、O三种元素。故答案为：3； 【小问5详解】 d是Mg原子的基态电子排布式，能量最低，故答案为：d； 【小问6详解】 基态Ti的电子排布式为，属于第四周期，基态Ti原子的最高能层符号是N。故答案为：N； 【小问7详解】 A项是基态的轨道表示式，为s轨道全满的较稳定结构；B项是基态B原子的电子排布图，B失去1个电子是2p能级上电子，2p能级电子能量高，容易失去，失去一个电子需要能量少；C项是的激发态电子排布图，能量高于A项，易失去电子；D项是B的激发态电子排布图，能量高于B项，失去一个电子所需能量少于B项；故失去一个电子所需能量最多的是A项。故答案为：A。 17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： （1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。 （2）的VSEPR模型的名称是___________。 （3）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。 A. B. C. D. （4）基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。 A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变 C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变 （6）在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （7）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。 【答案】（1）洪特规则 （2）平面三角形 （3）B （4） ①. 22 ②. 球形 （5）AB （6）不是 （7）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大 【解析】 【分析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu。 【小问1详解】 R为O，电子排布式为，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则； 【小问2详解】 为，键电子对数为3，孤电子对数为0，因此VSEPR模型为平面三角形； 【小问3详解】 X为Ti，电子排布式为，Y为Cr，电子排布式为，Z为Cu，电子排布式为； A．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，A项错误； B．的电子排布式为，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，B项正确； C．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，C项错误； D．的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，D项错误； 答案选B。 【小问4详解】 X为Ti，22号元素，核外共有22个电子，即核外共有22中运动状态不同的电子；电子排布式为，最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形； 【小问5详解】 R为O，为，在特定条件下得到一个形成； A．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型都是，二者中心原子的杂化轨道类型相同，未发生变化，A项错误； B．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，二者中心原子的价层电子对数未发生变化，B项错误； C．的中心原子O有2个键，孤电子对数为，空间构型为V形，中心原子O有3个键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，二者的立体结构发生了变化，C项正确； D．为V形，为三角锥形，和中心原子都是杂化，中心原子孤电子对数比多，键角更小，故微粒中键角发生变化，D项正确； 答案选AB； 【小问6详解】 根据的结构可看出：为价，有4个O为价，一个O为价；反应前后元素的化合价没有改变，所以该反应不是氧化还原反应； 【小问7详解】 基态碳原子得到一个电子后的轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大；基态氮原子的轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能量较小，所以碳元素的较氮元素的大。 18. 晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 （1）碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为______。 ③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。 （2）三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为______。 ②3号原子的分数坐标为______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 4 ③. 小于 ④. 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小 （2）2 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【详解】（1）①非金属性：碳硅，所以氢化物的稳定性：； ②碳化硅晶体中硅原子周围等距且最近的碳原子的数目为4； ③碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小。 （2）利用均摊法，黑球均位于棱上，个数为，白球位于顶点，个数为，所以Re为白球，O为黑球，所以原子的配位数为2。 （3）该晶胞中Cu原子个数、原子个数，晶胞质量为，晶胞体积，铜锌合金晶体的密度。 （4）①利用均摊法，可计算出该晶胞中K的个数为的个数为，则该锑钾合金的化学式为； ②1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $