甘肃酒泉市2026年高一下学期学情检测化学试题

2026年高一下学期学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-140-16S-32Z一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A.天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 B.二氧化硅是应用最广泛的半导体材料 C.铅笔芯的主要成分是铅 D.碳纳米材料是近年来人们十分关注的硅酸盐材料 2.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A苛性钠固体溶于水 B.Zn与稀盐酸反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH,Cl晶体反应 D碳酸钙分解制二氧化碳 3.下列说法正确的是 A.常温下pH<7的雨水称为酸雨 B原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应 C.S02有毒，不能用作食品添加剂 D.工业上将NH,转化为NH,CI,属于人工固氮 第1页（共8页） 4.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL,溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含SO B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气，氢气等气休 C.硫在空气中的燃烧产物是SO,在纯幅中的燃烧产物也是$0， D.SO,通入品红溶液中褪色的原理与SO,通人溴水中褪色的原理相同 5.下列反应的方程式不正确的是 A.将NO2气体通人水中：3NO,+H,O=一2H*+2NO,+N0 B.过量的铁与稀硝酸反应：Fe十4H+2NO3-Fe3++2N0+2H2O C.实验室制取氨气：2NFH,C1+Ca(OH),2CaC1,+2NH,+2H,O D.氢氟酸(HF的水溶液)腐蚀玻璃：SiO2+4HF一SF:千2H,O 6.将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图 甲、乙、丙所示。 盐酸 cr 电极X逐渐溶解 甲 丙 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Z>Y>W>X B.Y>Z>>W C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W 7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO,中所含原子总数为2VN, B.0.1mol·L-INa SO,溶液中所含Na的数目为0.2N C常温下，1,7gNH,中所含电子总数为N D,1 mol Cu与足量的S反应，则转移的电子数为2NA 第2页（共8页） 8部分含氨、硫元素的物质的“价一类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 化合价 含硫元素的 含氮元素的 物质类别 物质类别 A.实验室采用排空气法收集物质g和h B.化合物d的水溶液能导电，证明d是电解质 H:N:H C.物质f的电子式为 H D.将物质c、h同时通入水中，加入BaCl,溶液，则有白色沉淀生成 9近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为 MnO2,b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的反应原理Zn十2MnO2十H2O一ZnO十 2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由ZnO和H2O组成电解液。 包装材料 a极 A b极 隔离膜 下列说法正确的是 A当电池工作时，b极作负极，其质量会减小 B.电池工作时，OH移向a极 C.当有6.5gZn被氧化时，理论上有0.2mol电子经过隔离膜 D.a极的电极反应式为MnO,+HzO+e一MnO(OH)十OH 第3页（共8页） 10,在恒温、恒容下，对于反应N,(g)+3H(g)一2NH,(g),若N2,H2、NH,的起始浓度分 别为c1c2c,(其中c1cc,均不为零且c=3c1):反应达平衡时，N,H,、NH,的浓度 分别为0.1mol·L-,0.3mof·L1和0.08mol·L。则下列判断合理的是 A.当有一个N=N断裂的同时，有6个N一H生成，反应达到平衡 B.达到平衡时，3vE(Hz)=v量(N,) C.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1 D.N,和H2的转化率（转化的量与其初始的量之比）不相等 11.粗盐中含可溶性杂质(Naz SO4,MgCl2,CaCl,等)和难溶性杂质（泥沙等），粗盐的提纯流 程如下图所示。下列有关说法正确的是 ①过量 ②过量 ③过量 ④ 虫普餐帝液 BaCl溶液“NaOH溶液 Na,CO,溶液过滤 滤液 除杂 溶液 精盐 A.“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同 B.“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换 C.“步骤④除杂”中所加试剂为稍过量的稀盐酸 D.“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 12.通过硫代硫酸钠(NazS2O,)与稀硫酸反应的实验（反应如下），探究影响化学反应速率的 因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。 Na2S2O,+H2SO,一Na2SO,+S￥+SO,↑+H2O 实验 反应 Na,SO,溶液 稀硫酸 H.O 序号 温度/℃ V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol·L-') V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V 下列说法中不正确的是 A判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B.实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C,若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则V1=6.0 D表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 第4页（共8页） 13.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 HNO 溶液 溶液 A验证酸性：HNO,>H,CO,>SiO B结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 铜丝 NH, 浸NaOH溶液 的棉团 浓硫酸 羽品红溶液 C检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.制氨水 14.已知：NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示； 在有氧条件下，NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。 能量/kmo) ① -H20 Fe>+NH,+H ③ 4NH,(g)+6NO(g) 5N2(g+6H2O(g) NO- 02 反应过程 N2+H,0 Fe2++H 甲 乙 下列说法中不正确的是 A.反应5N2(g)+6H2O(g)=6NO(g)+4NH,(g)是吸热反应 B.图乙所示反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.图乙中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 D,图乙中总反应为4NH+4NO+O,熊化剂4N十6H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反 应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 第5页（共8页） 请分析图中数据，试回答下列问题： n/mol 10 t/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至10min,以气体B表示的平均反应速率为 年至分台，气体A的 转化率为 (3)在t1min时，反应是否达到化学平衡？ (填“是”或“否”)，且此时的正反应速率 逆反应速率（填“>“<”或“="）。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.反应速率：3vE(A)=2u速(B) B混合气体的压强不再改变 C:混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D.混合气体的密度不再改变 (5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”） ①将容器的容积变为3L,化学反应速率 ②保持容器的容积不变，向容器中充人1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化 学反应速率 16.(15分)在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成 :分，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 试回答下列问题： (1)物质F为HO,其电子式为 ;物质B的组成元素在元素周期表中 的位置为 第6页（共8页） (2)若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为 ②反应E+G一C的实验现象是 写出该反应的离子方程式： ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择 (填字母)作为罐体材料。 a.Cu b.Au c.Al d.Fe (3)若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应E十G→C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②工业上制取E常选用的吸收剂为 17.(14分)实验室可利用S02和C,在活性炭催化下制备少量二氯亚砜(SOCL2,是一种液态 化合物，沸点为77℃，能与水剧烈反应)。回答下列问题： 上 念浓盐酸 (1)用丁装置制取SO2,最佳组合是 (填字母)。 A.Fe+18.4mol/LH2SO,溶液 B.Na2 SO3+70%H2SO,溶液 C.Na2SO,+3mol/LHNO,溶液 (2)制取少量SOC12,选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为（按照气体流向用 “→”和小写字母表示) a→ →gf+ (3)仪器A的名称是 ,其作用是 (4)制备过程中需要将戊装置置于冰水浴中，可知SO2与C12之间的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 第7页（共8页） (5)反应结束后，分离戊装置中的混合物的最佳实验操作基 (6)二氯亚砜(SOC,)是一种发烟液体，常用作脱水剂，遇水会形成白雾，并带有刺激性 气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶被褪色的S):,写出二氧亚砜与水反应的化 学方程式： 18.(15分)硅和太阳能电池有着密切的联系。三氟甲硅烷(SHC,)还原法是当前制备高纯 硅的主要方法，生产过程如图所示。 高纯硅 H 石英砂 类粗硅C SiHC1,精馏 高温 300℃ (粗) 纯) 1100℃ 物质A (1)石英砂的主要成分是SiO2,写出由石英砂制粗硅的化学方程式： (2)SiO,是玻璃的主要成分之一。实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原 因是 (用离子方程式解释). (3)整个制备过程必须达到无水、无氧，在制备高纯硅的过程中若混入O,除了生成 Si02外，还可能引起的后果是 (4)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，则物 质A的化学式为 (5)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所 示，该电池从浓缩海水中提取LC的同时又获得了电能。 LiC1溶液一 残余海水 稀盐酸 浓缩海水 (富含Li) ①Y极为 (填“正极”或“负极”)：X极的电极反应式为 ②当在标准状况下，Y极生成11.2LC时，则有 gL移向 极（填“X” 或“Y”)。 9尖好通 第8页（共8页） 2026年高一下学期学情检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】氮化硅陶瓷性能优良，硬度大、耐高温，属于新型陶瓷，A正确；硅是应用最广泛的半导体材料，B错 误；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，是制作铅笔芯的常用材料，C错误：碳纳米材料是近年来人们十分关注 的新型无机非金属材料，D错误。 2B【解析】苛性钠固体溶于水放出热量，是物理变化，不属于放热反应，A错误；B项是置换反应，属于氧化还原 反应：反应发生时放出热量，属于放热反应，B正确：C项是复分解反应，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸 收热量，属于吸热反应，C错误；碳酸钙分解制二氧化碳，生成新物质且吸热，属于吸热反应，D错误。 3.B【解析】酸雨是指pH<5.6的降水，A错误；原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反 应，B正确：SO2能杀菌消毒，微量可用作食品添加剂，C错误；固氮是将氮气转化为化合物，D错误。 4.C【解析】溶液中也可能存在Ag,AgCI是不溶于酸的白色沉淀，A错误；浓硫酸有酸性，不能干燥氨气，B错 误：硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2,C正确：SO2通入品红溶液中褪色的原理和SO2的漂白性有关，SO2通入 溴水中褪色的原理是SO2的还原性，二者原理不同，D错误。 5B【解析】过量的铁与稀硝酸反应生成的氧化产物应为硝酸亚铁，离子方程式为 3Fe+8H++2NO—3Fe2++2NO↑+4HzO,B错误。 6.D【解析】甲图中C一向电极Z移动，说明电极Z为负极，电极Y为正极，则金属活动性强弱为Z>Y;乙图中电 极X附件产生大量气泡，说明电极X为正极，电极Y为负极，则金属活动性强弱为Y>X;丙图中电极X逐渐溶 解，说明电极X失去电子为负极，电极W为正极，则金属活动性强弱为X>W,故四种金属的活动性由强到弱的 顺序为Z>Y>X>W,选D。 7.C【解析】标准状况下SO:不是气体，11.2L的SO,的物质的量无法计算，A错误：溶液的体积未知，无法计算所 含Na+的数目，B错误；1.7gNH的物质的量是0.1mol,NH是10电子分子，所以1.7gNHg中所含电子总数 为Nx,C正确：1 mol Cu与足量的S反应（只能生成CuS),则转移的电子数应为NA,D错误 8.D【解析】NO在空气中容易与O2发生反应生成NO2,所以NO(g)不能用排空气法收集，A错误；SO(d)溶于 H 水生成的H2SO是电解质，但SO本身不是电解质，B错误；NH(f)的电子式应为H:N:H,C错误，SO2(©)和 NO2(h)同时通入水中，会生成硫酸，加入BaCl2溶液会生成BaSO:白色沉淀，D正确。 9.D【解析】Zn作负极，生成ZO,质量增加，A错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，故OH一移向b极，B错 误：原电池工作时，电子不经过电解液，C错误：极为正极，正极的电极反应式为 MnO2+H2O+e—MnO(OH)+OH,D正确。 10.C【解析】N=N断裂和N一H生成都表示正反应速率，不能表示达到平衡状态，A错误；反应达到平衡时， v正(H2)=3v递(N2),B错误；该反应为可逆反应，若0.08mol/L氨气完全转化为氨气，则氮气的浓度为 0.14mol/L,故c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L1,C正确；平衡时氮气和氢气的物质的量浓度之比等于 计量系数比，N2和H2的起始浓度之比为1：3，反应中二者消耗的浓度之比也为1：3，二者转化率相等，D 化学答案第1页（共4页） 错误。 11.C【解析】“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流，A错误；过量的NaCO溶 液还要除去步骤①中过量的钡离子，因此步骤①与步骤③的顺序不可调换，B错误：用稀盐酸除去前面多余的 OH一和CO,C正确：步骤⑤的操作应为蒸发结晶，D错误。 12.A【解析】根据Na2SzO+H2SO,—Na2SO,+S￥+SO2个+HO,反应生成淡黄色S沉淀，判断该反应进 行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短，A错误；实验①和②的温度不同，根据“控制变量法”，实验 ①和②是探究温度对化学反应速率的影响，B正确：实验①和③中硫酸的浓度不同，根据“控制变量法”，实验① 和③是探究浓度对反应速率的影响，实验需要硫代硫酸钠溶液的浓度相等，溶液总体积相等，则V1=6.0mL,C 正确；温度越高，化学反应速率越快：浓度越大，化学反应速率越快，实验③温度最低、反应物浓度最小，所以表 中实验中，预计反应速率最慢的是实验③，D正确。 13.A【解析】HNO3具有挥发性，挥发出的HNO会随CO2一起进入Na2SiO溶液中，HNO3也能与Naz SiO3反应 生成H2SO3沉淀，无法证明HCO3的酸性强于H2SO,,操作不能达到日的，A符合题意：稀硫酸与锌反应生成 氢气，可以通过测定产生相同体积氢气所用时间来测定反应速率，操作能达到目的，B不符合题意；浓硫酸与铜 在加热条件下反应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色，可检验SO2;浸有NOH溶液的棉团可以吸收尾气 SO2,防止污染环境，操作能达到目的，C不符合题意；氨极易溶于水，可以用倒置的漏斗吸收氨气，防止倒吸，操 作能达到目的，D不符合题意。 14.C【解析】由图甲可知反应5N2(g)+6H2O(g)一6NO(g)+4NH(g)是吸热反应，A正确；图乙所示反应② 为NO+NH2一N2+H2O,NH2是还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确； 由图乙可知，F3+是催化剂，而Fe+是反应的中间产物，不是催化剂，C错误；由图乙可知，总反应为 4NH,十4NO+O,催化剂4N,十6H,O,D正确。 15.(14分) (1)3A十2B一3C(2分：有或无气体字母“g”均不扣分，无可逆符号“=”扣1分) (2)0.2mol·L-1·min-1(2分)75%(2分) (3)否(1分) >(1分) (4)BC(2分；漏选得1分，有错得0分) (5)①减小(2分)②不变(2分) 【解析】(I)由图可知，A气体减少了6mol,B气体减少了4mol,C气体增大了6mol,且10min后达到平衡；所 以反应的化学方程式为3A+2B三3C。 4 mol (2)反应开始至10min,气体B的平均反应速率为2LX10min=0.2mol·L1·min,气体A的转化率为 (8-2)mol×100%=75%。 8 mol (3)t1mi时，各物质的物质的量还在改变，未达平衡状态；反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率。 化学答案第2页（共4页） (4)达到平衡状态时：2正(A)=3v逃(B),A错误；反应前后气体的物质的量减小，恒容条件下，压强减小，所以 混合气体的压强不再改变，反应达平衡，B正确：混合气体中各物质的物质的量分数保持不变，反应达平衡，C正 确：混合气体的密度P=侣，m,V始终都不变，不能表示平衡状态，D错误。 (5)①容器的容积变为3L,反应物、生成物的浓度均减小，化学反应速率减小。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气，反应物、生成物的浓度均不变，化学反应速率不变。 16.(15分) (1)H:O:H(2分) 第二周期MA族(2分) (2)①湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸、浓硝酸）(2分) ②铜逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝(2分) 3Cu+8H++2NO5—3Cu++2N0个+4H2O(2分) ③cd(2分：漏选得1分，有错得0分) (3)①1：1(2分)②98.3%的浓硫酸(1分) 【解析】(1)F为H2O,B为O2,G为Cu。F的电子式为H:O:H:O在周期表中位置是第二周期MA族。 (2)若D为红棕色气体，A为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3。 ①实验室检验气体NH常选用的试剂为湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸、浓硝酸）。 ②C与稀硝酸反应的实验现象是铜逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝，该反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3 -3Cu2++2NO+4H2O ③工业上常用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。 (3)若C的相对分子质量是B的2倍，A为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。 ①Cu与浓硫酸的反应中，氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 ②工业上制取浓硫酸常选用98.3%的浓硫酸作吸收剂。 17.(14分) (1)B(2分) (2)b→c→d→e(2分) d→e(1分)》 (3)球形干燥管(2分) 防止空气中的水蒸气进入戊装置中，吸收尾气，防污染空气(2分) (4)放热(1分) (5)过滤(2分) (6)SOC12+H2O—SO2↑+2HCI◆(2分) 【解析】(1)A.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，不会生成SO2;C.NaSO3与稀硝酸反应会生成H2SO,,不会生成 SO2。选B。 (2)二氯亚砜能与水剧烈反应，制备二氯亚砜时，要除去水和其他杂质，其连接顺序为 a→b→c→d→e→g;f→d→e→h。 化学答案第3页（共4页） (3)仪器A的名称是球形干燥管；二氯亚砜能与水剧烈反应，要防止空气中的水进入戊装置中，同时要防止SO。 和C12污染空气，所以仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入戊装置中，吸收尾气，防污染空气。 (4)制备过程中需要将戊装置置于冰水浴中，说明反应放热，可知SO,与C1,之间的反应属于放热反应。 (5)戊装置中的混合物为固液混合物，分离时用过滤。 (6)二氯亚砜(SOC2)遇水会形成白雾，并有刺激性气味的气体逸出，反应的化学方程式为 SOCL2+H2O-SO2↑+2HCI↑ 18.(15分) (1)S0,+2C商温si+2C0+(2分) (2)SiO2+2OH-—SiO3-+H2O(2分) (3)引起爆炸(1分) (4)HCI(2分) (5)①负极(2分)2H++2e—H2个(2分) ②7(2分)X(2分) 【解析】(3)制备高纯硅用H2作还原剂，H2中混入O2,受热易发生爆炸。 (4)制备高纯硅的反应为SiHCL,十H,高温Si十3HCl,A是HCL。 (5)①浓差电池为原电池装置，电极Y处C1失电子转化为C12,该电极为负极：电极X处稀盐酸中的H+得电 子生成H2,该电极反应式为2H++2e一H2个 ②当Y极生成0.5 mol Cl2(标准状况下体积为11.2L)时，转移1mol电子，则会有1 mol Li+由负极(Y)移向 正极(X)。 化学答案第4页（共4页）