精品解析：甘肃省酒泉市四校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024—2025学年高一下学期 化学期中考试试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 含硫煤加入生石灰使用可以减少二氧化硫的排放 2. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 6. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C D. 7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 8. 下列离子或化学方程式书写正确是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 10. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 12. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料 14. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （2）“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化池”中溶液的pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是___________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被NaClO氧化成的总反应的离子方程式：___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，实现转化：，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。若直接转化成时，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题： （1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。 （4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为___________。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 01 x ①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验1和2可以探究___________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与可逆反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。 ②在内，用Y气体表示的反应速率为___________。 ③时，___________(填“”“”或“”，下同)；时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一下学期 化学期中考试试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 含硫煤加入生石灰使用可以减少二氧化硫的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳不是大气污染物，但二氧化碳过多会导致温室效应，对环境有影响，故A错误； B．由于空气中二氧化碳的溶入，所以正常的降雨的pH=5.6＜7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B错误； C．NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误； D．CaO与二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，故D正确； 故选D 2. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对硫酸根离子的检验有干扰，故B错误； C．硫酸银为微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以滴加硝酸酸化AgNO3溶液没有白色沉淀，不能排除溶液中有少量硫酸根离子存在的可能，故C错误； D．滴加BaCl2有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未提供溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2单元，总原子数为6NA，C正确； D．NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，气体分子总数远小于2NA，D错误； 故选C。 4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石说明金刚石的能量比石墨高，物质能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，转化过程无电子转移，不属氧化还原反应，B错误； C．石墨转化为金刚石需吸热，说明金刚石能量更高，等物质的量时石墨能量低于金刚石，C错误； D．石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时物质的量相等，完全燃烧生成CO2的量相同，D正确； 故选D。 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】装置一为原电池，电流从b极流向a极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置二未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置三为原电池，d极溶解则d是负极，c极有气体产生则c是正极，所以金属的活动性顺序：；装置四为原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：；综上所述，这四种金属的活动性顺序：； 答案选A。 6. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在不同条件下的反应，速率与计量数之比越大，反应速率越快，以此作答。 【详解】A中； B中； C中； D中； 综上，B中速率与计量数之比的比值最大，所以反应速率最快，故选B。 7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO：，A错误； B．Fe与稀硝酸反应，当时，铁过量，离子方程式为：，B正确； C．向过氧化钠中通入：，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：，D错误； 故选B。 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选A。 10. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 11. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 12. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为固固加热反应装置，加热固体，试管口需要向下倾斜，故A错误； B．带有水蒸气的氨能与反应，不能用干燥氨气，故B错误； C．氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，故C错误； D．氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进入水层吸收氨，防止倒吸，故D正确； 答案选D。 13. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，广泛用于制造芯片，故A正确； B．SiO2不导电，光导纤维利用其光学特性（如全反射）传输光信号，而非导电性，故B错误； C．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，故C正确； D．SiC陶瓷具有高熔点、高硬度等特性，适合用作耐高温材料，故D正确； 答案选B。 14. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体物质的量不变，因此随反应进行体系的压强始终不变，故体系压强不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故A错误； B．的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到化学平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律可知，容器内气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故C错误； D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到化学平衡状态，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________。 （2）“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化池”中溶液的pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是___________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被NaClO氧化成的总反应的离子方程式：___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，实现转化：，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。若直接转化成时，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3）溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的(或NaClO、或其它合理表述) （4）吸附 （5） （6） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，“吹脱法”是将氨氮废水加入NaOH溶液后产生的NH3用热空气将其吹出，而“氧化法”则是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，两种方法得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达到的废水排入河流，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下制取氨，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式为； 【小问3详解】 碱性增强，次氯酸转化为次氯酸钠，氧化性减弱； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，所以利用其吸附性除去水中残余的氯； 【小问5详解】 铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，中氯元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式； 【小问6详解】 转化，氮元素化合价不断降低，说明的作用为还原剂；完全转化成，氮元素从价降为0价，则转移电子的物质的量为，中的C从价升高价，转移电子，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题： （1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。 （4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 固体由白变蓝 ②. （4） ①. 品红溶液褪色 ②. （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （6） ①. 吸收，防止对的检验产生干扰 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，先用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 装置中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 圆底烧瓶内发生反应的是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，； 【小问3详解】 无水硫酸铜可检验水的生成，现象：固体由白变蓝，证明生成水； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B装置证明产物中有SO2生成，现象是品红溶液褪色； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳； 【小问6详解】 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，需先将二氧化硫除去，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收，防止对的检验产生干扰，反应的离子方程式为。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为___________。 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 正 ⑤. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （4）CH4+10OH--8e-=+7H2O 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图像可知该反应是吸热反应。 ①酸碱中和属于放热反应，不符合题意； ②碳酸钙分解属于吸热反应，符合题意； ③金属钠与水反应属于放热反应，不符合题意； ④灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，符合题意； ⑤Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，符合题意； 故选②④⑤。 【小问2详解】 依据键能计算，∆H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414J/mol×4+155J/mol×4-(489J/mol×4+565J/mol×4)=-1940J/mol，反应放热，故选A。 【小问3详解】 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，则电极a是负极，电极b为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，因此铜电极上可以看到的现象为有气泡产生；原电池中阴离子向负极移动，故向a极移动； ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，氢氧化钾的量较大，由于Al与NaOH反应而Mg不反应，Al是负极，Mg是正极，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 燃料电池中通入燃料的电极为负极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验1和2可以探究___________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与可逆反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。 ②在内，用Y气体表示的反应速率为___________。 ③时，___________(填“”“”或“”，下同)；时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，___________。 【答案】（1） ①. 比较浑浊现象出现所需时间的长短 ②. 温度 ③. 3 ④. 1 （2） ①. ②. ③. < ④. 否 ⑤. = 【解析】 【小问1详解】 ①根据，反应生成淡黄色S沉淀，判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短。 ②实验1和2的温度不同，根据“控制变量法”， 实验1和2探究温度对化学反应速率的影响。 ③温度越高，化学反应越快；浓度越大，化学反应速率越快，实验3温度最低、反应物浓度最小，所以在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验3。 ④若实验1和4探究的硫代硫酸钠的浓度对化学反应速率的影响，根据“控制变量法”，混合后溶液总体积相等，则； 【小问2详解】 ①根据图示，反应达到平衡，Y的物质的量减少8mol、X的物质的量增加2mol，Y是反应物、X是生成物，变化量比等于化学计量数之比，发生可逆反应的化学方程式为； ②在内，Y的物质的量减少4mol，用Y气体表示的反应速率为； ③时，反应仍正向进行，；后，Y继续减少，反应未达到平衡；后X、Y的物质的量不再改变，反应达到平衡，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$