河南鹤壁市高中等校2025-2026学年高三下学期4月阶段检测 化学试题

化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中无化学变化发生的是 A. 重油裂化 B. 燃放烟花 C. 电池放电 D. 沙里淘金 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. Fe位于元素周期表第4周期第ⅧB族 B. 基态Ge的简化电子排布式为[Ar]4s24p2 C. 甲醛分子的空间填充模型为 D. PCl3的VSEPR模型名称为四面体形 3. 已知SiHCl3用于制备高纯硅，发生的反应为。下列说法正确的是 A. H-H键长小于H-Cl键长 B. SiHCl3的沸点高于Si C. SiHCl3中Si的化合价为+2价 D. SiHCl3中键角∠Cl-Si-Cl=109°28′ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol PCl3中P的价层电子对的数目为3NA B. 标准状况下，11.2L Ne中所含质子的数目为5NA C. 常温下，1mol H2O中氢键的数目为2NA D. 0.1mol·L-1 KOH溶液中，OH-的数目大于0.1NA 5. 合成抑制肿瘤药物他托布林的一种中间体的结构简式如下。 下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为C17H30N2O5 B. 该分子存在顺反异构 C. 该分子中含有5种官能团 D. 该物质完全水解可生成三种有机物 6. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将SO2通入品红溶液中，红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中加入足量氨水，先生成蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C 缩小平衡体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的体积，混合气体的颜色变深 平衡发生逆向移动 D 光照新制氯水，黄绿色逐渐褪去 HClO见光分解 A. A B. B C. C D. D 7. 原子序数依次增大的前四周期元素M、W、Y、X、Z组成的配合物的结构为。W、Y、X位于不同周期，X是前四周期金属性最强的元素，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<W<M B. X的氢化物为离子化合物 C. (MW)2分子中σ键与键个数比为3：4 D. X3[Z(MW)6]溶液可检验溶液中的 8. 下列实验设计合理的是 A. 验证质量守恒定律 B. 验证Na与水反应放热 C. 制备SO2并验证其漂白性 D. 在铁件上镀铜 9. 立方CeO2晶胞如图所示。CeO2作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O2-空位。已知：晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，。 下列说法错误的是 A. Ce4+的配位数为8 B. CeO2晶体的密度为 C. 形成O2-空位的过程中，Ce的化合价降低 D. 若Ce4+与Ce3+的个数比为1:3，则O2-空缺率为25% 10. 以K为原料制备化合物N的合成路线如下。 已知：。 下列说法正确的是 A. K→L发生加成反应 B. 试剂Q为乙醛 C. M中所有碳原子可能共面 D. M→N的过程中有CH3OH生成 11. 以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3)为原料制备CoCO3的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子为Co2+、Fe2+、Al3+等； ②酸性条件下氧化性强弱关系为Co3+>Cl2，H2O2>Fe3+； ③Ksp[Co(OH)2]=10-14.2，Ksp[Al(OH)3]=10-34，Ksp[Fe(OH)3]=10-39。 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO2 B. 试剂X可选用H2O2溶液 C. 滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. “沉钴”反应的离子方程式为 12. 将一种Ni-CuO电催化剂与Al电极组装成可充电电池，用于制备O2或还原污水中的，其工作原理如图所示。已知电池放电时，水中的H+在Ni-CuO表面得电子成为氢原子，氢原子再与吸附在电催化剂表面的逐步反应生成NH3。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al为阳极 B. 充电时，Ni-CuO极区pH升高 C. 放电时，Ni-CuO极电极反应为 D. 放电时，每1mol 被还原为NH3，Al极质量减小72g 13. 在某偶联反应中引入氮宾插入过程，以得到C-N-C连接的二芳基胺(偶联产物)的机理，如图所示(X为卤素原子，Ar—为芳香烃基，Ph—为苯基)。 下列说法错误的是 A. 上述机理中Pd的化合价有2种 B. f中含有极性键和配位键 C. h的结构简式为 D. 若甲为，丁为，则产物丙为 14. 柠檬酸(用H3A表示)是一种有机弱酸。25℃时，向柠檬酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，各种含A微粒的分布分数δ与pOH的关系如图所示［pOH=-lgc(OH-)，］。 下列叙述正确的是 A. 曲线b代表随的变化关系 B. 当，溶液的pH=8.4 C. 反应的K=101.7 D. pH=6.4时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536g·mol-1}是一种芳香族化合物的高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ．制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2 反应原理：①； ②。 实验步骤如下。 步骤ⅰ．用分析天平称取2.0700g NaNO2放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL 2mol·L-1 NaHSO3溶液。 步骤ⅱ．滴加氨水使溶液的pH＞10，再缓慢滴加75mL 1.0mol·L-1 KMnO4溶液。 步骤ⅲ．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体。 步骤ⅳ．转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。 （1）装置A中盛装铜的仪器名称为_______，使用恒压滴液漏斗的优点是_______。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致NaNO2中含有_______(填化学式)。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是_______。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （5）抽滤主要装置如图示，步骤ⅳ中使用抽滤，而不用过滤的原因是_______。洗涤晶体时所用的试剂及顺序为_______(填字母)。 A.乙醇、KOH溶液　　B.NaOH溶液、乙醇　　C.KOH溶液、乙醇　　D.乙醇、稀盐酸 （6）实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为_______%。 16. 独居石精矿(磷铈镧矿)是一种稀土矿物，主要成分为LaPO4、CePO4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质。以独居石精矿为原料制备高纯La2O3、CeO2的工艺流程如下： 已知：ⅰ．“焙烧”时，LaPO4、CePO4分别转化为难溶的LaO(OH)、CeO(OH)； ⅱ．“萃取”时的HA为磷酸二异辛酯，其化学式为：(R为C8H17—)。 （1）“焙烧”时，CePO4发生反应的化学方程式为_______。 （2）“滤液”的主要溶质除Na[Al(OH)4]外，还有_______(填化学式)。提高“水浸”速率的方法为_______(写出一条即可)。 （3）“调pH”的目的是_______。 （4）已知：分配比，。若该流程所处条件下D(Ce3+)=20，则向50mL含c(Ce3+)=0.008mol·L-1的水溶液中加入10mL萃取剂HA，充分振荡、静置后，萃取率为_______%。 （5）“沉铈”时得到Ce2(CO3)3·8H2O，“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （6）取CeO2粗产品a g，用足量稀硫酸溶解，冷却至室温后，定容得250mL Ce(SO4)2溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。该产品中CeO2的纯度为_______%(用含a、c、V的代数式表示)。若滴定后滴定管尖嘴产生了气泡，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 研发降低空气中CO2的含量及CO2的再利用等技术成为研究热点。CO2催化加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： 反应ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应ⅲ．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1 （1）反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=_______kJ·mol-1，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）若在容积为2L的恒容的密闭容器中只发生反应ⅰ，各物质的起始的物质的量分别为n(CO2)=2mol，n(H2)=5mol，10min后反应达到平衡状态时，n(H2O)=1.6mol，则10min内H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，CO2的平衡转化率为_______。 （3）向恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，初始总压为p0 kPa，发生反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ，测得CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO的选择性［含碳物质A的选择性=］随温度变化如图所示。 ①表示CO的选择性曲线是_______(填“L1”“L2”或“L3”)，曲线L1随温度升高“先下降、后上升”的原因是_______。 ②在270℃时，反应体系中n平(H2):n平(H2O)=_______，p平(CH3OH)=_______kPa，反应ⅲ的平衡常数Kp=_______［已知：，Kp为用分压计算的平衡常数］。 18. 已知4，7-二氯喹啉(J)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下所示。 已知：①Et表示-CH2CH3；②喹啉环上的羟基与酚羟基的性质相似。 （1）B的名称为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）G生成H的第②步反应的化学方程式为_______；C→D的反应类型为_______。 （3）F与足量H2加成后的产物分子中含有_______个不对称碳原子。 （4）有机物K是I的同分异构体，满足下列条件的K的个数为_______。 a.除苯环外，不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基。 b.含-CN，且-CN直接连在苯环上。 c.能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）已知： 结合上述合成路线写出利用C制备1，3-二氯苯的合成路线：_______。 化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体能顺利流下 （2） ①. ②. 防止倒吸 （3）NaNO3 （4） ①. 防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解 ②. 容量瓶、玻璃棒 （5） ①. 抽滤比过滤的速度快，抽滤可减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解 ②. C （6）75 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. Na3PO4、Na2SiO3 ②. 粉碎焙烧产物、搅拌、适当升温等(写出一条即可) （3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （4）80 （5） （6） ①. ②. 偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. -121.6 ②. 低温 （2） ①. 0.24 ②. 80% （3） ①. L3 ②. 低温下（260℃以下）以反应ⅰ和反应ⅲ为主，高温下（260℃以上）以反应ⅱ为主 ③. 7:3 ④. ⑤. 6 【18题答案】 【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. 氨基、碳氯键（或氯原子） （2） ①. ②. 还原反应 （3）2 （4）20或30 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $